无机化学实验(一)ppt
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无机化学 砷、锑、铋(1) PPT课件
该法可检查出 0.007 mg 的 As 的存在。
砷可溶于 NaClO 溶液中，所 以用 NaClO 溶液可以洗掉玻璃上 的砷镜
2 As + 5 ClO－ + 6 OH－ —— 2 AsO43－ + 5 Cl－ + 3 H2O
（2） 还原性
从制备可以看出，AsH3，SbH3， BiH3 的还原性依次增强。
14. 10 砷、锑、铋的化合物
14. 10. 1 砷、锑、铋的氢化物 砷锑铋的氢化物，其沸点随着
分子体积的增大而升高
AsH3 SbH3 BiH3 沸点 / ℃ －62.5 －17 17
1. 氢化物的制备
注意从制备方法去分析物质 的化学性质。
（1） 水解法 Na3As + 3 H2O —— 3 NaOH + AsH3 Na3As + 3 HCl —— 3 NaCl + AsH3
用金属锌只能将 Bi3+ 还原成 金属 Bi。
制备 BiH3 需要更强的还原剂， 可用氢化铝锂 LiAlH4 在 －100℃ 下还原 BiCl3。
温度稍高时， BiH3 要分解。 这个反应说明 BiH3 极不稳定。 从制备反应中看出 AsH3，SbH3， BiH3 的还原性依次增强。
2. 氢化物化学性质 （1） 稳定性
这个分解反应，若在玻璃管中 进行，管壁将形成砷镜。
砷镜显黑色、有金属光泽。
砷镜反应可检测出 As 的存在。
把含 As2O3（砒霜，0. 1 g 致命） 的样品，和 Zn，盐酸等混合加热，将 产生的气体导入玻璃管中。
生成砷镜可以说明 As 的存在。
法医鉴定砷中毒的这种方法， 叫做马氏试砷法（Marsh）。
BiH3 在常温下很快分解，要在 液氮温度，约为 － 200 ℃ 下保存。
砷可溶于 NaClO 溶液中，所 以用 NaClO 溶液可以洗掉玻璃上 的砷镜
2 As + 5 ClO－ + 6 OH－ —— 2 AsO43－ + 5 Cl－ + 3 H2O
（2） 还原性
从制备可以看出，AsH3，SbH3， BiH3 的还原性依次增强。
14. 10 砷、锑、铋的化合物
14. 10. 1 砷、锑、铋的氢化物 砷锑铋的氢化物，其沸点随着
分子体积的增大而升高
AsH3 SbH3 BiH3 沸点 / ℃ －62.5 －17 17
1. 氢化物的制备
注意从制备方法去分析物质 的化学性质。
（1） 水解法 Na3As + 3 H2O —— 3 NaOH + AsH3 Na3As + 3 HCl —— 3 NaCl + AsH3
用金属锌只能将 Bi3+ 还原成 金属 Bi。
制备 BiH3 需要更强的还原剂， 可用氢化铝锂 LiAlH4 在 －100℃ 下还原 BiCl3。
温度稍高时， BiH3 要分解。 这个反应说明 BiH3 极不稳定。 从制备反应中看出 AsH3，SbH3， BiH3 的还原性依次增强。
2. 氢化物化学性质 （1） 稳定性
这个分解反应，若在玻璃管中 进行，管壁将形成砷镜。
砷镜显黑色、有金属光泽。
砷镜反应可检测出 As 的存在。
把含 As2O3（砒霜，0. 1 g 致命） 的样品，和 Zn，盐酸等混合加热，将 产生的气体导入玻璃管中。
生成砷镜可以说明 As 的存在。
法医鉴定砷中毒的这种方法， 叫做马氏试砷法（Marsh）。
BiH3 在常温下很快分解，要在 液氮温度，约为 － 200 ℃ 下保存。
《无机化学实验》课程介绍
实验室安全 纪律
见教材P2-3。 （A）提前10 min进实验室。 （B）病假、事假要有医院证明或珠海校区相应 部门的证明，这样才能补做实验，否则本次实 验成绩为零分。 （C）实验结束后要报告老师，待老师签字后方 可离开。 （D）不许穿拖鞋、背心进实验室。 （E）不许吃东西（包括口香糖）。 （F）不许高谈阔论、随处走动而影响别人。 （G）不许将共用物品拿走。
2. 实验教材
（1）无机化学实验(第三版)，中山大学等 校编。 （2）无机化学实验补充教材。
3.实验课教学方法和程序 实验课教学方法和程序
方法
在教师指导下以学生自我训练为主，这与 理论课不同。
程序
（A）写预习报告。 （B）教师讲解与演示。 （C）学生自己做实验。 （D）认真写实验报告。
4.实验课注意事项 实验课注意事项
7.实验成绩评定 实验成绩评定
（1）平时实验约70%、考试约30%。 （2）平时每次实验成绩按预习（提问）、实验 操作、实验结果、实验报告与讨论等5个方面 计分。教师在带实验时必须认真记录学生实验 情况，批改实验报告时必须指出其中的问题、 给出评语，必须签名、标明日期、给出成绩。 计分等级：A、A-、B+、B、B-、C+、C、C-、 D+、D、D-等。 。
与理论课的关系
既相互独立，又在内容上相互交叉。实 验课侧重于基本操作，实验技术是一种技巧 （以游泳为例说明），要求反复训练才能规 范、熟练掌握；而理论课偏重于理论，只要 理解了就可一通百通。 理论与实践的关系说明：实践→理论→实 践。 结论：理论课与实验课不可偏废。
1. 地位与任务（续） 地位与任务（
5.值日制度 值日制度
组长职责
（A）及时了解并向老师反映同学们对实验的要求。报告。
见教材P2-3。 （A）提前10 min进实验室。 （B）病假、事假要有医院证明或珠海校区相应 部门的证明，这样才能补做实验，否则本次实 验成绩为零分。 （C）实验结束后要报告老师，待老师签字后方 可离开。 （D）不许穿拖鞋、背心进实验室。 （E）不许吃东西（包括口香糖）。 （F）不许高谈阔论、随处走动而影响别人。 （G）不许将共用物品拿走。
2. 实验教材
（1）无机化学实验(第三版)，中山大学等 校编。 （2）无机化学实验补充教材。
3.实验课教学方法和程序 实验课教学方法和程序
方法
在教师指导下以学生自我训练为主，这与 理论课不同。
程序
（A）写预习报告。 （B）教师讲解与演示。 （C）学生自己做实验。 （D）认真写实验报告。
4.实验课注意事项 实验课注意事项
7.实验成绩评定 实验成绩评定
（1）平时实验约70%、考试约30%。 （2）平时每次实验成绩按预习（提问）、实验 操作、实验结果、实验报告与讨论等5个方面 计分。教师在带实验时必须认真记录学生实验 情况，批改实验报告时必须指出其中的问题、 给出评语，必须签名、标明日期、给出成绩。 计分等级：A、A-、B+、B、B-、C+、C、C-、 D+、D、D-等。 。
与理论课的关系
既相互独立，又在内容上相互交叉。实 验课侧重于基本操作，实验技术是一种技巧 （以游泳为例说明），要求反复训练才能规 范、熟练掌握；而理论课偏重于理论，只要 理解了就可一通百通。 理论与实践的关系说明：实践→理论→实 践。 结论：理论课与实验课不可偏废。
1. 地位与任务（续） 地位与任务（
5.值日制度 值日制度
组长职责
（A）及时了解并向老师反映同学们对实验的要求。报告。
《无机化学实验》课件——实验一 常用仪器的认领和洗涤
以直径表示。 上口大，下口小 的叫量杯
量取一定体积的液 不能加热，不能
体
作为反应容器
以刻度的容积表 示
配制准确浓度溶液 不能加热，不能
时用
代替试剂瓶存放
液体
容量瓶 广口瓶
以容积的大小表 示。有无色、棕 色、磨口、不磨 口。
细口瓶盛放液体药 不能加热，瓶塞
品，广口瓶盛放固 不能互换，盛放
体药品，不带磨口 碱液要用橡胶塞，
2、制备方法
制备方法 蒸馏法
离子交换法
优点
缺点
成本低，易操作
不能除掉挥发性杂质， 且能耗高
成本低 不能除掉非离子型杂质， 去离子效果好 设备及操作复杂
电渗流法 去离子效果好 不能除掉非离子型杂质
3、检验方法：物理方法和化学方法 检验项目：
①电导率或电阻率：用电导率仪测量
②pH：用酸度计测量
③硅酸盐：用硅钼蓝法
瓶和塞子是配套 的。不能互换。
铁丝弯成，套 有瓷管,有大小 之分
架放坩埚时用
烧灼后小心取下， 不要摔落
以直径大小表 用于研磨固体 示,有瓷质、玻 物质 璃质、玛瑙质、 铁质
放入量不超过容 积的1/3,易爆炸 物只能轻压，不 能研磨
铜或铁制品
检验物质可燃 防止锈蚀 性时用
坩埚
水浴锅 蒸发皿 坩埚钳
以容积表示，有瓷 烧灼固体时用 质、石英质、镍质 或铂质
用作少量试 剂的反应容 器，离心试 管还可用于 定性分析中 的沉淀分离
反应液体不要超 过试管的1/2， 加热时不要超过 1/3。离心试管 只能水浴加热
有木质和铝质。
放试管用
有不同的形状和大小
加热后的试管应 用试管夹夹住悬 放在试管架上
大连理工大学无机化学第01章PPT课件
学
解题规范，字迹工整，注意有效数字。
基
础 教
３、有问题及时答疑。
程
４、认真做好实验，培养实验技能和创新能力。
教学参考书
1、吉林大学等 宋天佑等 无机化学（上、下册）
无
高等教育出版社 ２００４
机
化 学 基
２、北京师范大学等 无机化学（第四版上、下册） 高等教育出版社 ２００２
础
教 程
３、武汉大学等 无机化学（第三版，上、下册） 高等教育出版社 １９９３
机
化 学 基
p 1n 1 V R,T p 2 n 2 V R,T
础 教 程
pn 1 V R T n 2 V R T n 1n 2 R VT
n =n1+ n2+
p
nRT V
分压的求解：
pB
nBRT V
p
nRT V
无
机 化 学
pB p
nB n
xB
基 础 教
pB
nB n
pxBp
程
x B B的摩尔分数
1.2.1 溶液的浓度 1.2.2 稀溶液的依数性
1.2.1 溶液的浓度
1. 物质的量浓度 cBnVB,单位 m： o Ll1
例1-2：某容器中含有NH3、O2 、N2等气
体。其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，
n(N2)=0.700mol。混合气体的总压为133kPa。
试计算各组分气体的分压。
无
机 化
解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2)
学
=0.320mol+0.180mol+0.700mol
础
无机及分析化学课件
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间的中和 反应，生成盐和水。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子结合 成难溶于水的沉淀，从溶液中析 出的过程。
氧化还原反应
氧化数的概念
氧化数是表示原子或分子氧化态的数 值，用于表示原子或分子在氧化还原 反应中的得失电子数。
氧化还原反应的概念
氧化还原反应是指电子转移的反应， 其中氧化剂获得电子，还原剂失去电 子。
气体为参考态。
化学反应的动力学原理
1 2
反应速率的概念
反应速率是描述化学反应快慢的物理量，单位为 摩尔每升每秒（mol/L·s）。
反应速率方程
反应速率与反应物浓度的关系可以用反应速率方 程来表示。
3
活化能的概念
活化能是表示化学反应速率快慢的物理量，单位 为焦耳每摩尔（J/mol）。
酸碱反应与沉淀反应
04 无机化合物的分类与性质
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素是具有金属光泽、导电、导热性能良好 的元素，通常在周期表中占据一定的位置。
金属单质
金属单质具有金属键合，表现出良好的导电、导 热和延展性。
金属化合物
金属化合物种类繁多，包括氧化物、硫化物、卤 化物等，具有独特的物理和化学性质。
非金属元素及其化合物
杂化合物。
配合物的结构
02
配合物的结构通常由中心原子或离子和配位体组成，配位体通
过配位键与中心原子或离子结合。
簇合物的结构
03
簇合物是由多个原子或离子通过共价键结合形成的复杂化合物，
具有独特的结构和性质。
05 分析化学简介
分析化学的定义与任务
总结词
分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的学科，其任务是通过实验手段获 取物质的化学信息。
无机及分析化学课件(第四版)第一章
总结词
根据不同的分类标准，分析化学可以分为多种类型。按分析对象可以分为无机分析和有机分析，这是根据被测物质中是否含有碳元素来划分的。按分析方式可以分为化学分析和仪器分析，前者依赖于化学反应进行定量或定性分析，后者则利用各种精密仪器对物质进行测量。另外，根据待测组分的含量，分析化学可分为常量分析、微量分析和痕量分析。
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成，分子的几何构型和成键方式决定了分子的性质。常见的分子结构有共价键、离子键和金属键。
晶体结构
晶体是由原子或分子在空间周期性排列形成的固体，晶体的性质与原子或分子的排列方式密切相关。晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
分子结构和晶体结构
酸和碱之间的反应称为酸碱反应，反应中质子转移是酸碱反应的本质。酸和碱的相对强弱可以通过电离常数来衡量。
实验数据处理和误差分析
实验安全
01
实验安全是实验过程中的首要问题，需要遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和防护用品。
环境保护
02
环境保护是每个实验者应尽的责任，需要合理处理实验废弃物，减少对环境的污染。
实验安全和环境保护的实验实例
03
通过具体的实验实例，如实验室安全规定、废液处理等，来掌握实验安全和环境保护的方法。
04
无机及分析化学实验基础
1
2
3
掌握实验基本操作技术是进行无机及分析化学实验的基础，包括称量、加热、冷却、萃取、蒸发、结晶等操作。
实验基本操作技术
在进行实验基本操作时，需要注意安全、准确、快速、环保等原则，避免误差和事故的发生。
实验基本操作技术的注意事项
通过具体的实验实例，如硫酸铜晶体的制备、碘的萃取等，来掌握实验基本操作技术。
根据不同的分类标准，分析化学可以分为多种类型。按分析对象可以分为无机分析和有机分析，这是根据被测物质中是否含有碳元素来划分的。按分析方式可以分为化学分析和仪器分析，前者依赖于化学反应进行定量或定性分析，后者则利用各种精密仪器对物质进行测量。另外，根据待测组分的含量，分析化学可分为常量分析、微量分析和痕量分析。
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成，分子的几何构型和成键方式决定了分子的性质。常见的分子结构有共价键、离子键和金属键。
晶体结构
晶体是由原子或分子在空间周期性排列形成的固体，晶体的性质与原子或分子的排列方式密切相关。晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
分子结构和晶体结构
酸和碱之间的反应称为酸碱反应，反应中质子转移是酸碱反应的本质。酸和碱的相对强弱可以通过电离常数来衡量。
实验数据处理和误差分析
实验安全
01
实验安全是实验过程中的首要问题，需要遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和防护用品。
环境保护
02
环境保护是每个实验者应尽的责任，需要合理处理实验废弃物，减少对环境的污染。
实验安全和环境保护的实验实例
03
通过具体的实验实例，如实验室安全规定、废液处理等，来掌握实验安全和环境保护的方法。
04
无机及分析化学实验基础
1
2
3
掌握实验基本操作技术是进行无机及分析化学实验的基础，包括称量、加热、冷却、萃取、蒸发、结晶等操作。
实验基本操作技术
在进行实验基本操作时，需要注意安全、准确、快速、环保等原则，避免误差和事故的发生。
实验基本操作技术的注意事项
通过具体的实验实例，如硫酸铜晶体的制备、碘的萃取等，来掌握实验基本操作技术。
大学基础化学实验无机化学实验 ppt课件
• pKHAc＝ pH • 可见，在一定温度下，如果测得醋酸溶液中当[Ac-]=[HAc] 时的 pH
值，即可计算出醋酸的电离常数。
大学基础化学实验无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
实验三 弱酸pK值的测定
实验目的 1．了解弱酸电离常数的测定方法。 2．了解pH计（酸度计）的使用方法。 3．学习移液管、容量瓶的使用方法，练习
配制溶液。
大学基础化学实验无机化学实验
一、实验原理
• 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：
• HAc = H＋ ＋ Ac－
• 其电离常数表达式为：（为简洁起见，表达式中略去cΘ）
大学基础化学实验无机化学实验元素及化合物性质的实验一实验目的二实验内容实验内容现象解释及方程式三问题与讨论实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨大学基础化学实验无机化学实验制备实验一实验目的
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
大学基础化学实验无机化学实验
• （五）测量电极电位（mv 值） • 1．把适当的离子选择电极或金属电极和甘汞电极夹在
电极架上； • 2．用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • 3．把电极转换器的插头（20A）插入仪器后部的测量
• （四）测量 pH 值 • 1．被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，
在显示屏上读取溶液的 pH 值。 • 2．被测溶液和定位溶液温度不同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 用温度计测出被测溶液的温度值； • ④ 调节温度调节旋钮（4），使白线对准被测溶液的温度值； • 在显⑤示把屏电上极读浸取入溶被液测的溶大学p液基H础中化值，学。实用验无玻机化璃学棒实验搅拌溶液，使溶液均匀，
值，即可计算出醋酸的电离常数。
大学基础化学实验无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
实验三 弱酸pK值的测定
实验目的 1．了解弱酸电离常数的测定方法。 2．了解pH计（酸度计）的使用方法。 3．学习移液管、容量瓶的使用方法，练习
配制溶液。
大学基础化学实验无机化学实验
一、实验原理
• 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：
• HAc = H＋ ＋ Ac－
• 其电离常数表达式为：（为简洁起见，表达式中略去cΘ）
大学基础化学实验无机化学实验元素及化合物性质的实验一实验目的二实验内容实验内容现象解释及方程式三问题与讨论实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨大学基础化学实验无机化学实验制备实验一实验目的
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
大学基础化学实验无机化学实验
• （五）测量电极电位（mv 值） • 1．把适当的离子选择电极或金属电极和甘汞电极夹在
电极架上； • 2．用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • 3．把电极转换器的插头（20A）插入仪器后部的测量
• （四）测量 pH 值 • 1．被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，
在显示屏上读取溶液的 pH 值。 • 2．被测溶液和定位溶液温度不同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 用温度计测出被测溶液的温度值； • ④ 调节温度调节旋钮（4），使白线对准被测溶液的温度值； • 在显⑤示把屏电上极读浸取入溶被液测的溶大学p液基H础中化值，学。实用验无玻机化璃学棒实验搅拌溶液，使溶液均匀，
大学无机化学第一章ppt课件
解：已知 m=0.7790g,T=298.15K,P=111.46KPa,V=0.4448L
MmRT PV
M0.79g980.31J4K 6 P0a.44L48
Ar =39.95
P M 1.3 0K 2 1 5 3 P .9 9 g a 5 m 1o 1 .7 lg 8 L 1 2 RT 8 .3J 1 m 精选4 p p1 t课件K o 202 11 l2.1 7 K 5 3 15
即pV常数 T
精选ppt课件2021
5
理想气体状态方程式：
pV = nRT
R---- 摩尔气体常量 在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3
精选ppt课件2021
6
R
pV nT
101P3 a2252.4 11 034m3 1.0m 2o 7.1l3K 5
nT
1.0m 2o 7.1l3K 5
62m 36 m .m 4 H m l 1 g o K l1
精选ppt课件2021
8
1.1.2 理想气体状态方程式的应用
1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。
2.气体摩尔质量的计算 3.气体密度的计算
精选ppt课件2021
9
1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。注意！
19
分压的求解：
pB
nBRT V
p
nRT V
pB p
nB n
xB
pB
nB n
pxBp
x B B的摩尔分数
精选ppt课件2021
20
例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气 体的混合物。取样分析后，其中
MmRT PV
M0.79g980.31J4K 6 P0a.44L48
Ar =39.95
P M 1.3 0K 2 1 5 3 P .9 9 g a 5 m 1o 1 .7 lg 8 L 1 2 RT 8 .3J 1 m 精选4 p p1 t课件K o 202 11 l2.1 7 K 5 3 15
即pV常数 T
精选ppt课件2021
5
理想气体状态方程式：
pV = nRT
R---- 摩尔气体常量 在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3
精选ppt课件2021
6
R
pV nT
101P3 a2252.4 11 034m3 1.0m 2o 7.1l3K 5
nT
1.0m 2o 7.1l3K 5
62m 36 m .m 4 H m l 1 g o K l1
精选ppt课件2021
8
1.1.2 理想气体状态方程式的应用
1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。
2.气体摩尔质量的计算 3.气体密度的计算
精选ppt课件2021
9
1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。注意！
19
分压的求解：
pB
nBRT V
p
nRT V
pB p
nB n
xB
pB
nB n
pxBp
x B B的摩尔分数
精选ppt课件2021
20
例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气 体的混合物。取样分析后，其中
无机化学全套PPT课件 完整版870p
p nRT V
分压的求解：
无 机 化 学 基 础 教 程
n B RT nRT pB p V V pB nB xB p n
nB pB p xB p n
x B B的摩尔分数
无 机 化 学 基 础 教 程
例1-2 ：某容器中含有 NH3、O2 、N2等气 体。其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol， n(N2)=0.700mol。混合气体的总压为 133kPa。 试计算各组分气体的分压。
处理。
无 机 化 学 基 础 教 程
例 1-1 ： 某 氧 气 钢 瓶 的 容 积 为 40.0L ， 27℃时氧气的压力为 10.1MPa 。计算钢瓶内 氧气的物质的量。 解：V = 40.0 L = 4.0³10-2 m3， T = (27+273.15) K = 300.15 K p = 10.1 MPa = 1.01³107 Pa 由 pV = nRT 得：
nB RT VB p nRT n1 RT n2 RT V p p p VB nB —称为B的体积分数 B V n pB VB pB B p xB B , p V
例 1-3 ：某一煤气罐在 27℃时气体的压 力为600 kPa ，经实验测得其中CO和H2的体 积分数分别为0.60和0.10。计算CO和H2的分
无 机 化 学 基 础 教 程
无机化学
主教材：无机化学基础教程
第一章
无 机 化 学 基 础 教 程
气体和溶液
§1.1 气体定律 §1.2 稀溶液的依数性
§1.1 气体定律
无 机 化 学 基 础 教 程
1.1.1 理想气体状态方程 1.1.2 气体的分压定律
《无机化学》课件.ppt
10
Chemical Reaction
能否发生（反应方向）
能量转换（热效应）
化 学
反应限度（化学平衡）
反 应
反应速率
化 学
反应机理
动
力
学
首页
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化反
学 热
应 的 可
力能
学性
反 应 的 现 实 性
末页
11
研究内容包括两个方面
①热化学：化学和物理变化中的能量转换 问题。以热力学第一定律为基础。 (the first law of thermodynamics)
题，起化学与工程技术间的桥梁作用。
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1
2．《无机化学》课程的任务
1）了解近代化学的基本理论，掌握必要的 化学基本知识和基本技能。
2）了解化学在工程技术上的应用，能运用 化学的观点来理解相关学科中涉及化学的有 关问题。
3）学会正确的学习方法和研究问题的方法。
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2
3．《无机化学》课程的学习内容
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状态函数的特点
➢与状态一一对应;
➢状态函数之间是相互关联的，如pV=nRT;
➢当体系的状态发生变化时，状态函数的变化量只与体系的 始、末态有关，而与变化的实际途径无关。
以下例子
说明：当
外压从3pº变为p°
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3. 状态与状态函数state and state function
状态就是体系一切性质的总和。
如体系的宏观性质都处于定值，则体系为平衡态。 状态变化时，体系的宏观性质也必然发生部分或 全部变化。
2024版大学无机化学完整版ppt课件
离子键。
离子晶体的结构
02
离子晶体中正负离子交替排列，形成空间点阵结构，具有高的
熔点和沸点。
离子键的强度
03
离子键的强度与离子的电荷、半径及电子构型有关，电荷越高、
半径越小，离子键越强。
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共价键与分子结构
2024/1/29
共价键的形成
原子间通过共用电子对形成共价键，共价键具有方向性和饱和性。
分子的极性与偶极矩
大学无机化学完整版ppt课件
2024/1/29
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目录
2024/1/29
• 无机化学概述 • 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子结构 • 化学反应基本原理 • 酸碱反应与沉淀溶解平衡 • 氧化还原反应与电化学基础 • 配位化合物与超分子化学简介
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01
无机化学概述
Chapter
2024/1/29
反应机理
基元反应和复杂反应、反应机理的推导和表示 方法
反应速率理论
碰撞理论、过渡态理论和微观可逆性原理
2024/1/29
影响反应速率的因素
浓度、温度、催化剂和光照等外部条件对反应速率的影响
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05
酸碱反应与沉淀溶解平衡
Chapter
2024/1/29
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酸碱反应概述
酸碱定义及性质
介绍酸碱的基本概念、性质和分类，包括阿累尼乌斯 酸碱理论、布朗斯台德酸碱理论等。
配位化合物的组成 中心原子或离子、配体、配位数、配位键等。
配位化合物的分类
3
根据中心原子或离子的性质可分为金属配位化合 物和非金属配位化合物；根据配体的性质可分为 单齿配体和多齿配体等。
2024/1/29
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无机化学ppt课件
命名方法
配位化合物的命名遵循一定的规则，包括确定中 心原子和配体的名称、标明氧化态和配位数等。
金属有机化合物类型、合成方法和应用前景
01
类型
金属有机化合物包括金属烷基化合物、金属芳基化合物、金属羰基化合
物等，它们在结构和性质上具有多样性。
02
合成方法
金属有机化合物的合成方法包括金属与有机物的直接反应、金属卤化物
离子键和共价键的强度
决定物质的化学性质，如稳定性、反 应活性等。离子键较强，共价键有强 弱之分。
氢键
一种特殊的分子间作用力，存在于含 有氢原子的分子之间，对物质的熔沸 点、溶解度等性质有显著影响。
04
晶体结构与性质
晶体类型及结构特点
01
02
03
04
离子晶体
由正负离子通过离子键结合而 成，具有高熔点、高硬度等特
原子结构模型及发展历程
道尔顿实心球模型
认为原子是坚硬的、不可再分的 实心球体。
汤姆生枣糕模型
发现电子，提出原子像枣糕一样， 电子像枣子一样镶嵌在原子中。
卢瑟福核式结构模型
通过α粒子散射实验，提出原子 的中心有一个带正电的原子核， 电子绕核旋转。
波尔分层模型
引入量子化概念，解释氢原子光 谱，提出电子在特定轨道上运动。
沉淀溶解平衡原理及应用
沉淀溶解平衡定义
在一定条件下，难溶电解质在溶液中的离子浓度达到平衡状态。
沉淀溶解平衡应用
通过控制溶液中的离子浓度，可实现难溶电解质的分离、提纯和制 备。
溶度积常数（Ksp）
表达难溶电解质在溶液中离子浓度平衡关系的常数，可用于判断沉 淀的生成和溶解条件。
难溶电解质溶解度和溶度积常数计算
化学键类型及形成条件
配位化合物的命名遵循一定的规则，包括确定中 心原子和配体的名称、标明氧化态和配位数等。
金属有机化合物类型、合成方法和应用前景
01
类型
金属有机化合物包括金属烷基化合物、金属芳基化合物、金属羰基化合
物等，它们在结构和性质上具有多样性。
02
合成方法
金属有机化合物的合成方法包括金属与有机物的直接反应、金属卤化物
离子键和共价键的强度
决定物质的化学性质，如稳定性、反 应活性等。离子键较强，共价键有强 弱之分。
氢键
一种特殊的分子间作用力，存在于含 有氢原子的分子之间，对物质的熔沸 点、溶解度等性质有显著影响。
04
晶体结构与性质
晶体类型及结构特点
01
02
03
04
离子晶体
由正负离子通过离子键结合而 成，具有高熔点、高硬度等特
原子结构模型及发展历程
道尔顿实心球模型
认为原子是坚硬的、不可再分的 实心球体。
汤姆生枣糕模型
发现电子，提出原子像枣糕一样， 电子像枣子一样镶嵌在原子中。
卢瑟福核式结构模型
通过α粒子散射实验，提出原子 的中心有一个带正电的原子核， 电子绕核旋转。
波尔分层模型
引入量子化概念，解释氢原子光 谱，提出电子在特定轨道上运动。
沉淀溶解平衡原理及应用
沉淀溶解平衡定义
在一定条件下，难溶电解质在溶液中的离子浓度达到平衡状态。
沉淀溶解平衡应用
通过控制溶液中的离子浓度，可实现难溶电解质的分离、提纯和制 备。
溶度积常数（Ksp）
表达难溶电解质在溶液中离子浓度平衡关系的常数，可用于判断沉 淀的生成和溶解条件。
难溶电解质溶解度和溶度积常数计算
化学键类型及形成条件
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没有变化，请用玻棒摩擦。加入2 mol· L-1
NaOH后，再加6 mol· L-1HAc，有什么变化？
宁德师范学院化学系谢鸿芳
• （4）Hg2+的鉴定
• 向溶液3中逐滴加入6 mol· L-1 H2SO4，记
下加入滴数。当加至pH=3～5时，再多加
一半滴数的H2SO4。水浴加热并充分搅拌。
离心分离，Байду номын сангаас少量水洗涤沉淀。向沉淀中
浴加热3min,并不时搅拌。再加3～4滴水，
搅拌均匀后离心分离。沉淀用Na2S溶液再
处理一次，合并清液，并编号溶液3。沉淀
用饱和NH4Cl溶液洗涤，并编号沉淀3。观
察溶液3的颜色，讨论反应历程。
宁德师范学院化学系谢鸿芳
• （2）Cu2+的鉴定
• 向沉淀3中加入浓硝酸（约4～5滴），加热
搅拌，使之全部溶解，所得溶液编号为溶
加5滴1 mol· L-1KI和2滴6 mol· L-1 HCl溶
宁德师范学院化学系谢鸿芳
• 液，充分搅拌，加热后离心分离。
• 再用KI和HCl重复处理沉淀。合并两次离
心液，往离心液中加1滴0.2mol· L-1 CuSO4
和少许Na2CO3固体，有什么生成？说明
有哪种离子存在？
宁德师范学院化学系谢鸿芳
宁德师范学院化学系谢鸿芳
• 2、Fe3+的鉴定
• 取一滴试液加到白色点滴板凹穴，加0.25
mol· L-1K4Fe(CN)6一滴。观察沉淀的生成和 颜色，该物质是何沉淀？
宁德师范学院化学系谢鸿芳
• 3. Ag+、Pb和Cu2+、Hg2+、Fe3+的分离及Ag+、
Pb2+的分离和鉴定。
• 向余下试液中滴加4滴2 mol· L-1HCl，充分振动，
静置片刻，离心沉降，向上层清液中加2 mol· L-1
HCl溶液以检查沉淀是否完全。吸出上层清液，
编号溶液1。用2 mol· L-1 HCl溶液洗涤沉淀，编号
沉淀1。观察沉淀的生成和颜色，写出反应方程式
宁德师范学院化学系谢鸿芳
• （1）Pb2+和Ag+的分离及Pb2+的鉴定
向沉淀1中
加六滴水，在沸水浴中加热3min以上，并不时搅
无机化学实验
实验十六 常见阳离子的 分离与鉴定(二)
宁德师范学院化学系谢鸿芳
• [实验目的]
• 1、学会混合离子分离的方法，进一步巩固
离子鉴定的条件和方法;
• 2、熟练运用常见元素(Ag、Hg、Pb、Cu、
Fe)的化学性质。
宁德师范学院化学系谢鸿芳
• [实验内容] • 1、NO3-的鉴定 • 取3滴混合试液，加6 mol· L-1HAc溶液酸化 后用玻棒取少量锌粒加入试液，搅拌均匀， 使溶液中NO3-还原为NO22-。加对氨基苯磺 酸与α-苯胺溶液各一滴，有何现象？ • 取混合溶液20滴，放入离心试管并按以下 实验步骤进行分离和鉴定。
宁德师范学院化学系谢鸿芳
• 4. Pb2+、Hg2+ 、Cu2+、和Fe3+的分离及Pb2+、
Hg2+、Cu2+的分离和鉴定
• 用6 mol· L-1氨水将溶液1的酸度调至中性（加氨水
约3～4滴），再加入体积约为此时溶液十分之一
的2 mol· L-1 HCl溶液（约3～4滴），将溶液的酸
度调至0.2 mol· L-1 。加15滴5%CH3CSNH2，混匀 后水浴加热15min。然后稀释一倍再加热数分 钟～。静置冷却，离心沉降。
液4。用玻棒将产物单质S弃去。取1滴溶液
4于白色点滴板上，加1mol· L-1NaAc和
0.25mol· L-1 K4Fe(CN)6各1滴，有何现象？
宁德师范学院化学系谢鸿芳
• （3）Pb2+的鉴定
• 取3滴溶液4于黑色点滴板上，加1滴1 mol· L-1
NaAc和1滴1 mol· L-1K2CrO4,有什么变化？如果
宁德师范学院化学系谢鸿芳
• 向上层清液中加新制H2S溶液检查沉淀是否
完全。沉淀完全后离心分离，用饱和NH4Cl
溶液洗涤沉淀，所得溶液为溶液2。通过实
验判断溶液2中的离子。观察沉淀的生成和
颜色。
宁德师范学院化学系谢鸿芳
• （1）Hg2+和Cu2+、Pb2+的分离
• 在所得沉淀上加5滴1 mol· L-1Na2S溶液，水
• [注意事项]
• 安全操作
• [问题讨论]
• HgS的沉淀一步中为什么选用H2SO4溶液
酸化而不用HCl溶液？
宁德师范学院化学系谢鸿芳
动。待沉淀沉降后，趁热取清液三滴于黑色点滴
板上，加2 mol· L-1K2CrO4和2 mol· L-1HAc溶液各
一滴，有什么生成？加2 mol· L-1 NaOH溶液后又 怎样？再加6 mol· L-1HAc溶液又如何？取清液后 所余沉淀为沉淀2。
宁德师范学院化学系谢鸿芳
• （2）Ag+的鉴定 向沉淀2中加少量 6 mol· L-1 NH3· H2O，沉淀是否溶解？ 再加入6 mol· L-1HNO3，沉淀重新生 成。观察沉淀的颜色，并写出反应 方程式。