第二章 原子的结构和性质习题课
人教版高中化学选择性必修第2册 课后习题 第2章 分子结构与性质 第2节 第2课时 杂化轨道理论简介
第2课时杂化轨道理论简介课后·训练提升基础巩固1.以下有关杂化轨道的说法中错误的是( )。
A.第ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B.杂化轨道既可能形成σ键,也可能形成π键C.孤电子对有可能参加杂化D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现A族元素的价层电子排布式为ns1,由于只有1个ns电子,因此不可能形成杂化轨道,A项正确。
杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对,B项错误。
H2O分子中的氧原子采取sp3杂化,其sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的,所以孤电子对有可能参加杂化,C项正确。
由于np能级只有3个原子轨道,所以s轨道和p轨道杂化只有sp3、sp2、sp3种,不可能出现sp4杂化,D项正确。
2.下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是( )。
①C6H6②C2H2③C2H4④C3H8⑤CO2⑥BeCl2⑦SO3⑧BF3A.①②⑥⑦B.③④⑦⑧C.①③⑦⑧D.③⑤⑥⑦sp2杂化;乙炔分子中的碳原子采取sp杂化;乙烯分子中的碳原子采取sp2杂化;丙烷分子中的碳原子类似于甲烷中的碳原子,采取sp3杂化;CO2分子中碳原子采取sp杂化;氯化铍分子中铍原子采取sp杂化;三氧化硫分子中硫原子采取sp2杂化;三氟化硼分子中的硼原子采取sp2杂化。
3.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl,下列说法正确的是( )。
A.O发生sp杂化B.O与H、Cl都形成π键C.该分子为V形分子D.该分子的电子式是H··O··ClO与H和Cl分别形成了2个σ键,另外还有两个孤电子对,所以O采取的是sp3杂化方式;由于孤电子对的影响,分子的空间结构是V 形;单键都是σ键;电子式中应该写出孤电子对。
4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )。
A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H2C为sp杂化,SO2中S为sp2杂化,A项不合题意。
化学 选修3课后习题讲解学习
化学（选修3）课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p2．以下各能层中不包含p能级的是（）A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2-1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？（）6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布？A．1s12s1 （）B．1s22s12p1（）C．1s22s22p63s2（）D． 1s22s22p63p1 （）7．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。
它们核外电子分别有几层？最外层电子数分别为多少？8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。
2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。
2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
34．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。
结构化学课后答案第2章习题原子的结构与性质
1. 简要说明原子轨道量子数及它们的取值范围？解：原子轨道有主量子数n ，角量子数l ，磁量子数m 与自旋量子数s ，对类氢原子（单电子原子）来说，原子轨道能级只与主量子数n 相关R n Z E n22-=。
对多电子原子，能级除了与n 相关，还要考虑电子间相互作用。
角量子数l 决定轨道角动量大小，磁量子数m 表示角动量在磁场方向（z 方向）分量的大小，自旋量子数s 则表示轨道自旋角动量大小。
n 取值为1、2、3……；l ＝0、1、2、……、n －1；m ＝0、±1、±2、……±l ；s 取值只有21±。
2. 在直角坐标系下，Li 2+ 的Schrödinger 方程为________________ 。
解：由于Li 2+属于单电子原子，在采取“B -O” 近似假定后，体系的动能只包括电子的动能，则体系的动能算符：2228ˆ∇-=mh T π；体系的势能算符：r e r Ze V 0202434ˆπεπε-=-= 故Li 2+ 的Schrödinger 方程为：ψψE r εe mh =⎥⎦⎤⎢⎣⎡π-∇π-20222438 式中：z y x ∂∂+∂∂+∂∂=∇2222222，r = ( x 2+ y 2+ z 2)1/23. 对氢原子，131321122101-++=ψψψψc c c ，其中 131211210,,-ψψψψ和都是归一化的。
那么波函数所描述状态的（1）能量平均值为多少？（2）角动量出现在 π22h 的概率是多少？，角动量 z 分量的平均值为多少？解： 由波函数131321122101-++=ψψψψc c c 得：n 1=2,l 1=1,m 1=0; n 2=2, l 2=1,m 2=1; n 3=3,l 3=1,m 3=-1;（1）由于131211210,,-ψψψψ和都是归一化的，且单电子原子)(6.1322eV nz E -=故(2) 由于 1)l(l M +=||, l 1=1，l 2=1，l 3=1，又131211210,,-ψψψψ和都是归一化的，故()eV c eV c c eV c eV c eV c E c E c E c E cE ii i 232221223222221323222121299.1346.13316.13216.13216.13-+-=⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯-+⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯-+⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯-=++==∑2223232221212h h h M c M c M c M cM ii i ++==∑则角动量为π22h 出现的概率为：1232221=++c c c(3) 由于π2hm M Z ⨯=, m 1=0,m 2=1,m 3=-1; 又131211210,,-ψψψψ和都是归一化的， 故4. 已知类氢离子 He +的某一状态波函数为：()022-023021e 222241a r a r a ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π （1）此状态的能量为多少？（2）此状态的角动量的平方值为多少？ （3）此状态角动量在 z 方向的分量为多少？ （4）此状态的 n ， l ， m 值分别为多少？ （5）此状态角度分布的节面数为多少？解：由He +的波函数()002302/1222241a 2r 2-e a r a ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π=ψ，可以得到：Z=2，则n =2, l =0, m =0 (1) He +为类氢离子，)(6.1322eV n z E -=，则eV eV eV n z E 6.13)(226.13)(6.132222-=⨯-=-=(2) 由l =0，21)l(l M+=2,得0)10(02=+=+=221)l(l M(3) 由|m |=0， m M Z =，得00=== m M Z(4) 此状态下n =2, l =0, m =0(5) 角度分布图中节面数= l ，又l =0 ，故此状态角度分布的节面数为0。
高中化学第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布课后习题鲁科版选择性必修2
第1课时 基态原子的核外电子排布A 级必备知识基础练1.(2022山东泰安高二期末)下列各项叙述中,错误的是( )A.原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型B.单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述C.基态原子中,3d 能级中电子的能量一定高于4s 能级的电子D.基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋状态一定不同 2.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 ( )A.O 2- 1s 22s 22p 4B.Ca [Ar]3d 2C.Fe [Ar]3d 54s 3 D.Si 1s 22s 22p 63s 23p 23.下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是( )A.B.·N ····C.1s 22s 22p 3D.4.(2021山东济宁高三上学期期末)下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是( )A.Fe 2+1s 22s 22p 63s 23p 63d 6B.Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2C.FD.Na+5.(2022湖北十堰高二期末)下列说法正确的是( )A.某激发态碳原子的轨道表示式:B.在元素周期表中,非金属元素都在p区C.原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱D.在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有4个6.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布式不可能是( )A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s17.(2021山东潍坊高二期末)元素X基态原子的第三电子层上有16个电子,该基态原子的价电子排布式为( )A.3d16B.3d84s2C.3d94s1D.3d94s28.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( )O原子的轨道表示式:错误原理N原子的轨道表示式:错误Ca原子的电子排布式: 错误9.前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有( )A.3种B.4种C.5种D.6种10.下列关于价电子排布式为3s23p4粒子的描述正确的是( )A.它的原子核外有三种形状不同的电子云B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物D.该原子的轨道表示式为11.按要求回答下列各小题:(1)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构与元素性质(同步习题)【含答案及解析】
第3课时原子结构与元素性质基础过关练题组一碱金属元素1.(2019重庆一中高一下月考)对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测不正确的是( )A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显+1价B.“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于1 g/cm32.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( )A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小3.锂(Li)是一种银白色的金属,质软,是密度最小的金属。
金属锂常用于原子反应堆、制轻合金及电池等,锂电池或锂离子电池备受人们推崇。
锂(Li)不可能具有的性质是( )A.锂在空气中燃烧只生成氧化锂B.锂很软,用小刀可以切割C.锂的熔点比金属铯高D.金属锂可以保存在煤油中4.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考)下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH6.我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA 族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有层电子,最外层电子数为,铯的原子序数为。
原子结构练习题
原子结构练习题一、选择题1. 原子由______组成。
A. 电子和质子B. 电子和中子C. 质子和中子D. 电子、质子和中子2. 原子核中的质子数决定了原子的______。
A. 质量B. 电荷C. 原子序数D. 电子排布3. 原子中电子的排布遵循______原则。
A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有上述4. 原子的电子排布中，第一能级最多可容纳的电子数是______。
A. 2B. 8C. 16D. 325. 原子中电子的能级用主量子数n表示，主量子数n=1的电子层称为______。
B. L层C. M层D. N层6. 原子的电子排布中，s轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 1B. 2C. 3D. 47. 原子的电子排布中，p轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 1B. 2C. 3D. 68. 原子的电子排布中，d轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 5B. 7C. 9D. 109. 原子的电子排布中，f轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 7B. 9C. 14D. 1510. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，s轨道的电子云形状是______。
B. 哑铃形C. 双叶形D. 四叶形二、填空题11. 原子核中的质子数和中子数之和称为原子的______。
12. 原子中电子的排布遵循泡利不相容原理，即在一个轨道中最多只能容纳______个电子。
13. 原子的电子排布遵循能量最低原理，电子会优先占据能量最低的轨道。
14. 原子的电子排布中，主量子数n=2的电子层称为______。
15. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，p轨道的电子云形状是______。
三、简答题16. 描述原子核的结构，并解释质子和中子在原子核中的作用。
17. 解释为什么原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。
18. 描述原子中电子的能级和轨道的概念，并解释它们如何影响原子的化学性质。
原子的结构练习题
原子的结构练习题一、选择题1. 原子由哪几个基本粒子组成？A. 质子、中子、电子B. 质子、电子、光子C. 质子、中子、原子核D. 原子核、电子、光子2. 原子核中不包含以下哪种粒子？A. 质子B. 中子C. 电子D. 反质子3. 电子在原子中如何运动？A. 直线运动B. 旋转运动C. 随机运动D. 量子化轨道运动4. 以下哪个是原子的量度单位？A. 千克B. 米C. 原子质量单位D. 秒5. 原子的哪个属性决定了元素的化学性质？A. 原子核B. 电子数C. 中子数D. 质子数二、填空题6. 原子由____、____和____组成。
7. 原子核由____和____组成。
8. 原子的____决定了元素的化学性质。
9. 原子的____数等于其核电荷数。
10. 电子云模型描述了电子在原子中的____。
三、简答题11. 描述原子核的组成，并解释其对原子质量的贡献。
12. 解释为什么电子不能被直接观测到。
13. 描述电子云模型，并解释它如何帮助我们理解电子在原子中的运动。
14. 什么是同位素？请给出一个例子并解释其化学性质。
四、计算题15. 假设有一个氢原子，其原子核包含一个质子，没有中子。
已知质子的质量为1.6726 × 10^-27 kg。
计算该氢原子的质量。
（忽略电子的质量）五、论述题16. 讨论原子结构理论的发展，从汤姆逊的“布丁模型”到卢瑟福的“原子核模型”，再到现代的量子力学模型。
17. 阐述原子结构对物质性质的影响，包括但不限于原子的化学性质、物理性质和原子间的相互作用。
六、实验设计题18. 设计一个实验来观察原子的光谱线，并解释实验结果如何帮助我们了解原子结构。
七、案例分析题19. 分析一个实际案例，说明原子结构如何影响化学反应的速率和产物。
八、综合应用题20. 假设你是一名化学老师，需要为学生设计一堂关于原子结构的课程。
请列出课程大纲，并提供至少三种教学方法来帮助学生更好地理解原子结构的概念。
结构化学课后答案第2章习题原子的结构与性质
1.简要说明原子轨道量子数及它们的取值范围解：原子轨道有主量子数 n ，角量子数|，磁量子数m 与自旋量子数s ,对类氢原子（单电子原子）来2说，原子轨道能级只与主量子数n 相关E Z R 。
对多电子原子，能级除了与n 相关，还要考虑电子n间相互作用。
角量子数|决定轨道角动量大小，磁量子数 m 表示角动量在磁场方向（z 方向）分量的大小,自旋量子数s 则表示轨道自旋角动量大小。
1n 取值为 1、2、3••…;| = 0、1、2、••…、n - 1; m = 0、±1 ±2 ……±l 取值只有一。
22.在直角坐标系下，Li 2+的Schr?dinger 方程为 ______________________ 。
解：由于Li 2+属于单电子原子，在采取 “-O'近似假定后，体系的动能只包括电子的动能，则体系的动量z 分量的平均值为多少(2)由于 |M I "J l(l1), l 1=1， l 2=1， l 3=1，又,210 ,211和 31 1 都是归一化的,2 h 2 h C 2 ■ l2 l 2 1 ——C3 ■ l3 l 3 1 o 2 2 2 ------------ h 2 ------------ hc 2 11 1 ——c 3 11 1 ——2 2 2h 222故C i 2 M iC 2 M1c ； M 2 C 3 M 3 能算符：T?h 2 8 2m2;体系的势能算符：\?Ze 2 3e 2 故Li 2+的 Schr?dinger 方程为:h 22式中:22 ____x 2y 23.对氢原子,C 1210的。
那么波函数所描述状态的（4 0r3e 22r = ( x 2+ y 2+ z 2F 2z 2C 2211C 331 能量平均值为多少（ 1，其中4 0r211和 31 1都是归一化2）角动量出现在 ..2h 2的概率是多少，角动解：由波函数C 1210C 2211C 3 31 1 得：n 1=2, h=1,m 1=0; n 2=2, b=1,m 2=1;出=3,l 3=1,m 3=-1;（1）由于2210, 211 和 31 1都是归一化的，且单电子原子E 13.6―（eV ）故E■i C 1 E12 2 C 2 E2C 3 E32 C 11 2 113.6 =eV 22 cf 13.6 peV22113.6 ?eV13.6 2 4 C1c ； eV 13.99c j eV 2 ---------------- hC 1 ■. l1 l 1 12c ： J1 1 1 — 2则角动量为、、2h2出现的概率为: 1h,m1=0,m2=1,m3=-1;又210, 211和311都是归一化的,故M z' CMih2c|m22 c 2 * 2G 0 C2 1 C32 h°3 m3h1 -22 2C2 C34.已知类氢离子He+的某一状态波函数为:321 222re-2r2a。
无机及分析化学课后习题答案
第二章 原子结构和元素周期律 习题解答1.简单说明四个量子数的物理意义和量子化条件。
2.定性画出s, p, d 所有等价轨道的角度分布图。
3.下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？(1)2, 1, 0n l m ===； (2)2, 2, 1n l m ===-；(3) 3, 0, 0n l m ===； (4)3, 1, 1n l m ===+；(5)2, 0, 1n l m ===-；(6)2, 3, 2n l m ===+。
解 (2)，(5)，(6)组不合理。
因为量子数的取值时要求l < n ，m ≤ l 。
4.用合理的量子数表示(1)3d 能级；(2)2p z 原子轨道；(3)4s 1电子。
解 (1)3d 能级的量子数为：n = 3，l = 2。
(2)2p z 原子轨道的量子数为：n = 2，l = 1，m = 0。
(3)4s 1电子的量子数为：n = 4，l = 0，m = 0，m s =12+。
5.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。
(1) n =?，l =2，m =0，m s = +1/2； (2) n =2，l =?，m =-1，m s =-1/2； (3) n =4，l =2，m =0，m s = ?； (4) n =2，l =0，m =?，m s = +1/2。
解 (1)n ≥ 3正整数； (2)l = 1； (3)m s = +½(或-½)； (4)m = 0。
6.下列轨道中哪些是等价轨道？x x x y z 2s, 3s, 3p , 4p , 2p , 2p , 2p 。
解 对氢原子： (n 相同)(x y z 2s, 2p , 2p , 2p )；(x 3s, 3p 3s ，3p x )。
对多电子原子：(n 、l 相同)(x y z 2p , 2p , 2p )。
7.下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。
原子结构练习题
化学课外活动习题——原子结构1．X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电子层数相同,Y和Z的原子最外层电子数相同，又知三种元素的原子最外层电子数总和为14、质子数总和为28，符合此条件的元素组的数目为A．1 B．2 C．3D．42．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A．M层B．N层C．L层D．Q层3.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p4.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应5.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A．1种B．2种C．3种D．8种6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子7.A原子的结构示意图为。
则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~68.下图中，能正确表示基态硅原子的是A B C D9．下列说法中正确的是A．第三周期中钠的第一电离能最小 B ．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大10．下列能层中，有f能级的是A．K B．L C．M D．N11．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于A．s区B．p区C．d 区D．ds区12．下列元素的电负性最大的是：A．Na B．S C．O D．C 13．某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 14. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A ．K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1B ．F ˉ：1s 22s 22p 6C ．Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 3D ．Kr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 615. 下面是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是 d16．下列各项叙述中，正确的是（ ）A 、电子层序数越大，s 原子轨道的形状相同、半径越大B 、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C 、镁原子由1s 22s 22p 63s 2→ls 22s 22p 63p 2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D 、原子最外层电子排布是5s 1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解17．2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。
原子物理学习题课
原子物理学习题第一章 原子的核式结构1．选择题：(1)原子半径的数量级是：CA ．10－10cm; B.10-8m C. 10-10m D.10-13m(2)原子核式结构模型的提出是根据α粒子散射实验中 DA. 绝大多数α粒子散射角接近180︒B.α粒子只偏2︒～3︒C. 以小角散射为主也存在大角散射D. 以大角散射为主也存在小角散射（3）进行卢瑟福理论实验验证时发现小角散射与实验不符这说明：DA. 原子不一定存在核式结构B. 散射物太厚C. 卢瑟福理论是错误的D. 小角散射时一次散射理论不成立(4)用相同能量的α粒子束和质子束分别与金箔正碰，测量金原子核半径的上限. 问用质子束所得结果是用α粒子束所得结果的几倍？BA. 1/4 B . 1/2 C . 1 D. 2(5)动能E K =40keV 的α粒子对心接近Pb(z=82)核而产生散射,则最小距离为（m ）：DA.5.91010-⨯B.3.01210-⨯C.5.9⨯10-12D.5.9⨯10-15(6)如果用相同动能的质子和氘核同金箔产生散射,那么用质子作为入射粒子测得的金原子半径上限是用氘核子作为入射粒子测得的金原子半径上限的几倍？CA.2B.1/2C.1 D .42．简答题：（1）简述卢瑟福原子有核模型的要点.（2）简述α粒子散射实验. α粒子大角散射的结果说明了什么？（3）为什么说实验证实了卢瑟福公式的正确性,就是证实了原子的核式结构?（4）普朗能量子假说的基本内容是什么?与经典物理有何矛盾?（5）为什么说爱因斯坦的光量子假设是普朗克的能量子假设的发展.（6）何谓绝对黑体?下述各物体是否是绝对黑体?(a)不辐射可见光的物体;(b)不辐射任何光线的物体;(c)不能反射可见光的物体;(d)不能反射任何光线的物体;(e)开有小孔空腔.3．计算题：（1）当一束能量为4.8Mev 的α粒子垂直入射到厚度为4.0×10-5cm 的金箔上时探测器沿20°方向上每秒记录到2.0×104个α粒子试求：①仅改变探测器安置方位,沿60°方向每秒可记录到多少个α粒子？②若α粒子能量减少一半,则沿20°方向每秒可测得多少个α粒子？③α粒子能量仍为4.8MeV,而将金箔换成厚度的铝箔,则沿20°方向每秒可记录到多少个α粒子?(ρ金＝19.3g/cm 3 ρ铅＝27g /cm 3；A 金＝179 ,A 铝＝27,Z 金＝79 Z 铝＝13)解：由公式, )2/(sin /')()41('42220220θπεr S Mv Ze Nnt dN =)2/(sin /')2()41(422220θπεαr S E Ze Nnt = ①当︒=60θ时, 每秒可纪录到的α粒子2'dN 满足:01455.030sin 10sin )2/(sin )2/(sin ''44241412=︒︒==θθdN dN 故 241210909.210201455.0'01455.0'⨯=⨯⨯==dN dN (个)② 由于2/1'αE dN ∝,所以 413108'4'⨯==dN dN (个)③ 由于2'nZ dN ∝,故这时:31211342442112441410/10/''--⨯⨯==A Z N A Z N Z n Z n dN dN A A ρρ 55310227793.19197137.2''4221421112444=⨯⨯⨯⨯⨯⨯=⋅⋅=dN A Z A Z dN ρρ(个)(2)试证明:α粒子散射中α粒子与原子核对心碰撞时两者之间的最小距离是散射角为900时相对应的瞄准距离的两倍.证明：由库仑散射公式：2cot 2412020θπεMv Ze b =，当︒=90θ时，12cot =θ，这时2020241Mv Ze b πε= 而对心碰撞的最小距离：b Mv Ze Mv Ze r m 22241])2/sin(11[24120202020=⋅=+=πεθπε 证毕。
初中九年级化学上册《原子的结构》课后练习题 附加答案
3.2.1原子的结构1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A.50B.86C.136D.2222.下列说法正确的是（）A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比，没有单位D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质3.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.原子质量D.原子的带电荷量4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
请你推测，反氢原子的结构可能是（）A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成5.居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。
她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是（）A.电子B.中子C.质子D.原子核6.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（）A.①B.①③C.②③D.①②③7.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 ℃时仅有0.1％的分子分裂。
在0 ℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是哪一种？图4-18.（经典回放）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。
化学选修课后习题
化学选修3课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是A．6s B．2d C．3f D．7p 2．以下各能层中不包含p能级的是A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K+ 1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2- 1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布A．1s12s1 B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D． 1s22s22p63p17．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式;它们核外电子分别有几层最外层电子数分别为多少8．在元素周期表中找出钠和硫,按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图,并预言它们的最高价化合价和最低化合价;2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看,元素周期表中同一横行的短周期元素,其相同, 不同；同一纵行的主族元素,其相同, 不同;2．除第一和第七周期外,每一周期的元素都是从元素开始,以结束;34．甲元素原子核电荷数为17,乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：1甲元素在周期表中位于第周期,第主族,电子排布式是 ,元素符号是 ,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是2乙元素在周期表中位于第周期,第主族,电子排布式是 ,元素符号是 ,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA,怎样从电子排布和化合价理解这种做法7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化,给出具体例子对这种变化进行陈述;8．怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱9．元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化10．假设元素周期系可以发展到第八周期,而且电子仍按构造原理填入能级,第八周期总共应为多少种元素复习题1．下列说法正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ33、下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成－1价离子C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氰化物的稳定性依次减弱4．下列说法中,正确的是A．在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大,其原子半径也越大5．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是6．A、B、C、D都是短周期元素;A的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和;B位于A元素的下一周期,最外层的电子数是A最外层电子数的1/2;C的离子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同;D与C属同一周期,D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1;1根据上述事实判断：A是 B是 C是 D是2C的离子核外电子排布式为；D的离子核外电子排布式为 ;3B位于周期族,它的最高价氧化物的化学式是 ,最高价氧化物的水化物是一种酸;7．化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是前三周期的元素,X与Y属于同一周期,Z是X的同族元素,Z 元素核内有16个质子,Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍,则YX2、ZX2各是什么物质8．元素X和Y属干同一个主族;负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X 的质量分数为％；元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50％和60％;确定X、Y两种元素在周期表中的位置,写出X、Y形成的两种化合物的化学式;第二章分了结构与性质1、共价键2．怎样通过氧原子的价电子层结构理解氢气和氧气化合生成的分子是H2O而不是其他组成3．怎样理解Cl 2、Br 2、I 2的键能依次下降,键长依次增大4．已知N —N 、N==N 和N ———N 键能之比为：：,而C —C 、C==C 、C ———C 键能之比为：：;如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应2、分子的立体构型1．下表中的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,完成下2．乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道它的杂化轨道用于形成什么化学键怎样理解它存在C ———C3．画出甲醛分子的立体构型,它的碳原子采取什么杂化轨道 说明分子中存在什么化学键;4．在酸的水溶液中,H +离子能与H 2O 分子结合成H 3O +离子,试从配位键来解释H 3O +的形成;5．向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液,生成白色的氯化银沉淀,继续向试管里加入氨水,沉淀溶解了;请查阅相关资料解释上述现象;3、分子的性质1．怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性2．怎样理解低碳醇与水互溶,而高碳醇在水中的溶解度却很小3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小4．以下哪些说法是不正确的1氢键是化学键；2甲烷可与水形成氢键；3乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力；4碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键;5．你从下面两张图中能得到什么信息如何用分子间力解释图中曲线的形状6．下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式;已知它们的沸点相差很大,你认为哪一种沸点较高如何从氢键的角度来解释复习题1．下列说法正确的是A．在分子中,连个成键的原子间的距离叫做键长B．H-Cl 的键能为 KJ/mol ,H-I 的键能为 KJ/mol ,这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大,表示该分子越容易受热分解2．下列物质中,含离子键的物质是 ,由极性键形成的极性分子是 ,由极性键形成的非极性分子是 ,由非极性键形成的非极性分子是A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．H2O3．下列共价键中,属于非极性键的是A．C-H B．C-Cl C．C=O D．N三N4．下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是A．CCl4B．CO2C．NH4Cl D．C2H45、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I6．运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型;7．你能根据白磷的分子结构理解白磷与氧气反应得到的P2O3和P2O5的分子结构是P4O6和P4O10吗8．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构;其中的碳原子采取什么杂化轨道形成 键怎样理解乙烯中乙炔中的三键乙炔加氢变成乙烯和乙烷,碳原子的杂化轨道发生什么变化9．怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的,因而四个氢原子是在一个平面上10．试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的弧电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2的极性很小;第三章晶体结构与性质1、晶体的常识1．指出晶体与玻璃体的本质差别;2．区分晶体和非晶体最科学的方法是什么3．下图的晶胞中各有几个原子4．观察与思考：下图的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的方向2、分子晶体与原子晶体1．BBr3的熔点是-46℃,SiC的熔点时2700℃;根据熔点分析,BBr3可能属于晶体,SiC可能属于晶体;2．BN和CO2分子中的化学键均为共价键,BN的熔点高且硬度大,而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华,由此可判断,CO2是晶体,BN而可能是晶体;3．以表格的形式简要回答组成分子晶体、原子晶体的粒子各是什么这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体4．有人说,冰属于原子晶体;这种错误说法的根源是什么5．以下晶体是原子晶体还是分子晶体金刚石干冰冰硫磺 C60 碘石英白磷P4苯甲酸金刚砂SiC 稀有气体的晶体氧的晶体氮的晶体6．用黏土或橡皮泥和牙签等材料制作金刚石晶体模型;7．数一数,图3—12干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有几个紧邻的二氧化碳分子;3、金属晶体1．金属的下列性质中,不能用金属的电子气理论加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀2．金属晶体的形成是因为晶体中存在A．金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．自由电子间的相互作用3．金属能够导电的原因是A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子4．什么是电子气理论怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性5．有三种固态物质：Cu、Si、Ne;下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质1由分子间作用力结合而成,熔点很低2固体易导电,熔点在1000℃左右3由共价键结合成网状晶体,熔点很高4、离子晶体1．下列物质中,含有共价键的离子晶体是A．KBr B．NaOH C．HCl D．I2 2．下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是 CA．O2和SiO2 B．NaI和I2C．CO2和H2O D. CCl4和NaCl3．下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 DA．具有较高的熔点B．固态不导电,水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电,熔融状态能导电4．氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式AB型表示,但晶体结构却不相同,应如何解释5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同,将以下晶体进行分类：氯化铯石英金刚砂水蔗糖铁氯酸钾高锰酸钾6．比较分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别;7．离子晶体如食盐,很脆,经不起锤击；原子晶体如石英,同样很脆,也经不起锤击;然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大,应如何解释8复习题1．在单质的晶体中,一定不存在的是A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用2．下列叙述正确的是A．原子晶体中只含共价键B．离子晶体中只含有离子键,不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力,不存在其他化学键D．任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子3．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅②碘③镁④蔗糖⑤冰A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤4．下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是A．C金刚石和CO2B．NaBr和HBrC．CH4和H2O D．Cl2和KCl5．下列叙述正确的是A．离子晶体都是化合物B．原子晶体都是单质C．金属在常温下都以晶体形式存在D．分子晶体在常温下不可能是固态6．具有下列原子序数的各组元素,能组成化学式为AB2型化合物,并且该化合物在固态时为原子晶体的是A．6和8 B．20和17C．14和16 D．14和87．X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个;下列说法中不正确的是 CA．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D. X与碳形成的化合物为分子晶体8．下列各组物质熔化或升华时,所客服的粒子间作用属于同种类型的是 D A．Na2O和SiO2B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华这是由于10．常用的硫粉是一种硫的小晶体,熔点℃,溶于CS2、CCl4等溶剂,试推断它可能属于哪一类晶体;11．干冰熔化或升华时,CO2分子内的C=O键是否受到破坏12．则怒昂理解水的密度在4℃时最大水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义4从表中可以看出,钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多,请用所学知识简单解释;。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：原子结构与元素周期表(课后习题)【含答案及解析】
原子结构与元素的性质原子结构与元素周期表课后篇素养形成必备知识基础练1.硒(34Se)是人体必需的微量元素,适当摄入能有效提高人体免疫机能并能预防癌症和心脑血管疾病。
下列有关硒元素的说法不正确的是()A.Se元素处于元素周期表的第15列B.Se原子的价层电子排布式为4s24p4C.Se元素处于元素周期表中的p区D.基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级元素原子核外有34个电子,处于元素周期表中第16列,与O元素处于同一主族。
Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,共有8个能级,其价电子排布式为4s24p4,处于元素周期表的p区。
2.下列说法正确的是()A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.s区均为金属元素区除H外均为金属元素,故A、D两项错误;He、Zn等虽然最外层电子数为2,却不是s区元素,B项错误;元素周期表中第ⅢB族~第ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素,C项正确。
3.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A.稀有气体元素B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素p能级上填充有电子且未满时,一定为主族元素;最外能层p能级上未填充电子,而在次外层d(或次次外层f)能级上填充有电子的元素,一定是过渡元素。
故电子排布式为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。
4.下列说法正确的是()A.最外层电子排布为n s2的基态原子对应的元素一定位于第ⅡA族B.最外层电子排布为n s1的基态原子对应的元素一定属于金属元素C.p区元素的原子p能级中一定都有电子D.基态原子价层电子排布为n s n n p n的元素一定是非金属元素n s2的基态原子可能是氦元素,也可能是过渡元素,不一定是第ⅡA族元素,A 项错;最外层电子排布为n s1的基态原子不一定是金属元素,如H元素不是金属元素,除氢元素外,其他最外层电子排布为n s1的基态原子对应的元素都是金属元素,B项错;p区元素中的He原子最外层电子排布为1s2,故C项错误;最外层电子排布符合n s n n p n的元素只有n=2这一种情况,n=2时,该元素的价层电子排布式为2s22p2,是碳元素,属于非金属元素,D项正确。
北师大_结构化学课后习题答案
北师大 结构化学 课后习题第一章 量子理论基础习题答案1 什么是物质波和它的统计解释？参考答案:象电子等实物粒子具有波动性被称作物质波。
物质波的波动性是和微粒行为的统计性联系在一起的。
对大量粒子而言，衍射强度（即波的强度）大的地方，粒子出现的数目就多，而衍射强度小的地方，粒子出现的数目就少。
对一个粒子而言，通过晶体到达底片的位置不能准确预测。
若将相同速度的粒子，在相同的条件下重复多次相同的实验，一定会在衍射强度大的地方出现的机会多，在衍射强度小的地方出现的机会少。
因此按照波恩物质波的统计解释，对于单个粒子，ψψ=ψ*2代表粒子的几率密度，在时刻t ，空间q 点附近体积元τd 内粒子的几率应为τd 2ψ；在整个空间找到一个粒子的几率应为12=ψ⎰τd 。
表示波函数具有归一性。
2 如何理解合格波函数的基本条件？参考答案合格波函数的基本条件是单值，连续和平方可积。
由于波函数2ψ代表概率密度的物理意义，所以就要求描述微观粒子运动状态的波函数首先必须是单值的，因为只有当波函数ψ在空间每一点只有一个值时，才能保证概率密度的单值性；至于连续的要求是由于粒子运动状态要符合Schrödinger 方程，该方程是二阶方程，就要求波函数具有连续性的特点；平方可积的是因为在整个空间中发现粒子的概率一定是100%，所以积分⎰τψψd *必为一个有限数。
3 如何理解态叠加原理？参考答案在经典理论中，一个波可由若干个波叠加组成。
这个合成的波含有原来若干波的各种成份（如各种不同的波长和频率）。
而在量子力学中，按波函数的统计解释，态叠加原理有更深刻的含义。
某一物理量Q 的对应不同本征值的本征态的叠加，使粒子部分地处于Q 1状态，部分地处于Q 2态，……。
各种态都有自己的权重（即成份）。
这就导致了在态叠加下测量结果的不确定性。
但量子力学可以计算出测量的平均值。
4 测不准原理的根源是什么？参考答案根源就在于微观粒子的波粒二象性。
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第二章习题课
主要概念：
1、核固定近似（B-O近似）
2、中心力场模型
3、量子数的物理意义
4、屏蔽效应,钻透效应
5、原子轨道及电子云的径向分布和角度分布
6、自旋量子数和原子的完全态函数
7、原子核外电子排布
5、态函数的角度分布和电子云的角度分布
态函数的角度分布
节面数为l
电子云的角度分布
形状与原子轨道角
度分布相似，
但没有正负之分
原子轨道轮廓图(各类轨道标度不同)
7、屏蔽效应
8、电子自旋与保里原理自旋量子数：
电子运动除了由n 、l 、m 三个量子数确定的轨道运动外，还有另外的且与轨道运动无关的自旋运动，由自旋量子数m s 决定。
m s 只能取±1/2两个数值
原子的完全态态函数应是轨道态函数和自旋态函数的乘积：
i
i j
σ
=Σσ
s s
n.l.m.m n.l.m m Ψ=Ψη
9、原子核外电子排布（1）能量最低原理（2）保里原理
（3）洪特规则
二、填空题
1、在氢原子及类氢原子体系中E 电子决定于。
2、氢原子的E 2简并态为、、、。
3、写出类氢原子的哈密顿算符。
4、4dxy 原子轨道角动量为，径向分布函数节面数为，角度分布节面数为，总节面数为。
5、在n=3、l=1原子轨道中，m 的取值有种，分别为。
6、对于类氢原子，与轨道角动量不同，能量相同的轨道还有
；能量与角动量都相同的轨道有；7、的径向分布函数图为；有个峰，个节面；主峰位于离核较的范围。
8、径向分布函数D(r)= ；它表示。
9、n=3，l=2，m=0表示的原子轨道是。
10、n=4 的原子轨道数目为；最多可容纳的电子数为。
11、n=5 时其最大的轨道角动量M 为。
12、写出C 原子的哈密顿算符。
2.1.0Ψ3s Ψ。