沪教版九年级化学第六章说课稿

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沪教版九年级化学第六章第1节物质在水中的分散课程教学设计

沪教版九年级化学第六章第1节物质在水中的分散课程教学设计

第六章溶解现象第一节物质在水中的分别【教课目的】认知目标:1.认识物质的分别现象;理解溶液的观点及根本特色;认识溶液的一些性质2.认识溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值能力目标:1.可以经过对比实验,概括、认识溶液的特色2.经过研究实验,认识溶液的性质,以及溶液导电的原由感情目标:1.学习科学研究的一些根本方法,培育实验察看,剖析能力,培育研究精神2.感觉溶液构成的判断对工农业生产、生活中的重要作用,生活中离不开溶液3.培育学生脚踏实地的科学作风,展开学生思想能力。

教课要点与难点:1.溶液的观点、特色。

2.会辨别溶质和溶剂,能正确分辨溶解与融化的不一样。

教课过程:一、物质在水中的分别创建问题情境,引入新课设问:在平时生活中,人们常常需要将一种物质分别到另一种中,如将食盐分别到水中制成盐水你还指导那些物质能分别到水中?思虑、议论、回复,议论结果填入教材表6-1中二、商讨物质在水中的分别1、演示实验:上的实验1、实验2将实验现象填入教材表6-2中实验实验现象高锰酸钾参加水中液体澄清、透明,静置后不发生变化。

食盐参加水中液体澄清、透明,静置后不发生变化。

蔗糖参加水中液体澄清、透明,静置后不发生变化。

泥土参加水中液体污浊、不透明,静置后产生积淀。

食用油参加水中液体污浊、不透明,静置后分为上下两层。

经过高锰酸钾中加水,食盐中加水,蔗糖中加水以及泥土〔粉笔灰〕中参加水中,食用油参加水中获得以下结论:假如物质以渺小的固体颗粒分别在水中,那么形成悬浊液。

假如物质以小液滴分别在水中,那么形成乳浊液。

物质的溶解:物质以分子或离子的形式平均分别到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

溶液:物质溶解后形成均一、稳固的混淆物叫做溶液。

2、悬浊液、乳浊液、溶液等观点假如物质以渺小的固体颗粒分别在水中,那么形成悬浊液。

假如物质以小液滴分别在水中,那么形成乳浊液。

物质以分子或离子的形式平均分别到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

九年级化学全册第六章溶解现象6.3物质的溶解性教案3沪教版

九年级化学全册第六章溶解现象6.3物质的溶解性教案3沪教版
1.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示(D)
A.溶液达到饱和时溶解的溶质的质量
B.一定温度下和一定量的溶剂里溶解溶质的质量
C.相应温度下,100g溶剂里溶解溶质的质量
D.相应温度下达到 饱和时,100g溶剂里溶解溶质的质量
2.通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶。对于溶解度随温度变化不大的物质,可用蒸发结晶的方法使溶液中的 溶质结晶出来;对于溶解度随温度变化较大的物质,可用的降温结晶的方法使溶质从溶液中析出。
A.硝酸钾溶液B. 食盐溶液
C.硫酸铜溶液盐溶液D.氯化铵溶液
2.降低温度使饱和溶液析出晶体前后,不改变的是(B)
A.溶解度B.溶剂质量
C.溶液质量D.溶质质量
3.下列关于结晶的说法不正确的是(C)
A.结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程
B.不同物质的晶体从溶液中析出后, 其几何形状可能不相同
几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一种溶剂里的溶解度随温度变化的不同,用结晶的方法加以 分离。
结晶的应用:如海水晒盐,工业化工原料和产品的生产。
【交流与讨论】填写饱和溶液结晶(晶体不含结晶水)时下列所列各项的变化关系。ห้องสมุดไป่ตู้
饱和溶液
温度
溶解度
溶剂质量
溶质质量
溶液质量
溶质质量分数
①降温结晶
降低
减小
不变
【现象】有固体析出。
【概念 】从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
结晶的方法:
①蒸发结晶(蒸发溶剂法):
原理:水分蒸发,溶液由不饱和变为饱和,继而析出晶体;
适用范围:溶解度随温度变化不大的固体物质,如氯化钠。
②降温结晶(冷却热饱和溶液法):
原理:温度降低,物质的溶解度减小,饱和溶液析出晶体;

沪教版九年级下化学第六章3.2 物质的溶解性 精品教案

沪教版九年级下化学第六章3.2 物质的溶解性 精品教案

第三节 物质的溶解性 (第2课时)【教学目标】:知识目标:使学生了解溶解度的涵义能力目标:能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化的情况;情感目标:培养学生实事求是的科学作风,及从量的观点认识固体溶解度。

【学习重点】:1、建立溶解度的概念; 2、会查看、绘制和使用溶解度曲线。

【学习难点】:正确理解和应用固体物质溶解度的概念。

【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。

【教学过程】:一、复习提问:什么叫溶解性?什么叫饱和溶液什么叫不饱和溶液?二、引入新课:如何描述物质溶解性的大小呢?引导启发学生 提示:饱和溶液在什么条件下才有确定的意义。

三、固体溶解度的概念1、归纳学生的汇报结果,给出溶解度的概念。

追问:你能理解这样规定的意义吗?能寻找到四个关键的要素吗?定义:在一定温度下,某溶质在100g 溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。

溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。

公式:100g m 2m 1S ⨯=)溶剂的质量()溶质的质量()物质的溶解度( 2、设置疑问:同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。

怎样表示这种变化关系最直观、形象,又便于应用呢?3、溶解度曲线同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化,这种变化用物质的溶解度曲线来表示4、溶解度曲线的意义:(1)含义 引导学生理解曲线上点、交叉点的意义。

(2)随温度变化情况 提示:随着温度如何变化?归纳总结学生的讨论结果 小结:①大多数固体物质的溶解度是随温度的升高而增大;(如:KNO 3 )②少数固体物质的溶解度是随温度的升高变化不大;(如:NaCl )③极少数物质的溶解度是随温度的升高而减小。

(如:Ca(OH)2)(3)应用 完成教材P168“观察与思考”,归纳溶解度曲线的应用。

【练习】指出下列各句的含义及判断是非:1、20℃时,10克食盐溶解在100克水中,所以20℃时食盐的溶解度是10克2、20℃时,100克饱和食盐溶液里含有10克食盐,所以20℃时食盐的溶解度是10克。

《溶解度》说课稿

《溶解度》说课稿

《溶解度》说课稿《溶解度》说课稿13、2溶液中教参注明是3课时,我们基本上是这样来安排这几块内容的:1、物质的溶解性及饱和溶液、不饱和溶液;2、物质的溶解度;3、物质从溶液中析出及溶液的组成和溶质质量分数。

而其次课时物质的溶解度也是这一节的重点和难点,并且课堂教学的容量比较大,无论是老教材还是新教材上的流程都很清楚,我的教学方法也不是最敏捷。

所以借此机会和各位老师沟通一下,来突破自己的瓶颈问题。

首先我谈谈自己对教材的一些相识和看法。

一、教材分析本节教材有三个主要内容:溶解度的含义,溶解度与易溶、可溶、微溶、难溶的关系,溶解度的影响因素即溶解度曲线的学问。

后面还有一部分关于利用溶解度计算的内容我们是放在下一课时讲的。

这三部分的主体都是溶解度,是学生对溶解相识的一个跨越,是从能溶不能溶到能溶多少的一个由性到量的跨越,我们授课时由浅及深,从溶解度的引入到剖析理解溶解度的含义,而溶解度与易溶、可溶、微溶、难溶的关系,其实是对溶解度引入的意义的一个巩固,让同学们更清晰“度”的重要性。

溶解度的影响因素是我沿用以前的说法,教材中只是提到固体溶解度受温度影响的状况,2句话。

气体溶解度受温度影响,还通过一个曲线显示气体溶解度受压强影响的状况。

以教材的思路看,它供应了简洁的内容和流程,是想我们引导学生通过学生的主动探究得出一些规律。

然而我们知道有些重要的概念性的学问不是我们说一遍或是学生写一遍就能理解的。

为了加深学生对溶解度的理解我们还要加入一些内容来协助教学主体内容。

二、教学目标分析1、学问与技能(1)理解溶解度含义。

(2)知道并能运用溶解度曲线。

(3)驾驭固体、气体的溶解度改变规律。

2、过程与方法(1)在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶于水的过程中,体验比较的方法。

(2)在总结物质溶解度的改变过程中,运用图表的方法。

(3)培育自学、阅读、查找有关数据的实力和分析实力3、情感看法与价值观感悟肯定和相对的辨证关系。

其实,这一课时给我们的感觉就是都是重点,对学生来说都是难点,而对考试来说没有什么太难的,基本上就是关于溶解度曲线的运用的题目。

沪教版九年级全册(全国版)化学物质的溶解性说课稿

沪教版九年级全册(全国版)化学物质的溶解性说课稿

沪教版九年级全册(全国版)化学物质的溶解性说课稿各位专家、评委、教员:你们好!明天我将要为大家讲的课题是«物质的溶解性»首先,我对本节教材停止一些剖析[一、教材结构与内容简析]本节内容在全书及章节中的位置:本节是沪教版初中化学新教材第六章第三节«物质的溶解性»的重要内容。

而第六章«溶解现象»在九年级化学课程一级主题«身边的化学物质»中占有十分重要的位置。

溶液作为身边的化学物质,是同窗们经常接触的一类成分比拟复杂的化学物质,也是先生比拟熟习的一类分散体系。

在前几章中就经常遇到像廓清石灰水、稀硫酸、稀盐酸等溶液。

先生虽然熟习溶液和溶解现象,但缺乏深化的了解,也没有从化学角度去研讨。

尤其像为什么经常用水作为溶剂、以及对稀硫酸、稀盐酸中的〝稀〞的含义比拟模糊。

所以让先生集中地、系统地学习有关溶液的知识,特别是影响物质溶解性的要素,有利于提高先生对溶液和溶解知识的看法和了解,也有利于先生用学到的溶液知识去解释、处置生活中的罕见效果。

在下一章先生将要学习的知识是酸、碱、盐,它们之间的化学反响简直都是在溶液中停止的,而且溶液的浓、稀常会影响化学反响的停止,所以要学好酸、碱、盐的知识,就必需很好地掌握有关溶液浓、稀,能否饱和等相关知识。

因此本节的内容既为先生处置了以前遇到的一系列的效果,又为下一章的学习提供了必备知识。

另外,在日常生活、消费中经常也要用到溶液。

综上所述,先生从影响物质溶解性的要素、及溶液能否饱和的方面,去看法溶液的组成,是对溶液知识的深化。

它既是协助先生加深对有关概念的了解,更是引导先生将有关溶液知识迷信运用到日常生活和其它相关学科中的进程体验。

本节触及化学思想方法剖析:作为一名化学教员,不只要教授给先生化学知识,更重要的是教授给先生化学思想、化学看法和化学方法,本节教学内容具有很强的探求性,因此本节课在教学中应力图培育先生化学实验探求的看法,促进先生化学实验探求才干的提高。

沪教新课标九年级下册初中化学《第六章 溶解现象 第1节 物质在水中的分散》_44

沪教新课标九年级下册初中化学《第六章 溶解现象 第1节 物质在水中的分散》_44

物质在水中的分散一、【基本说明】1、年级:九年级2、教材:上海教育出版社3、章节:第六章4、课时数:1课时二、【教学设计】(一)【教材分析】《溶解现象》是一个相对比较独立的章节,《物质溶解》第1课时,既没有复杂的原理又没有探究性强的实验,是本章相对比较简单的一节内容。

本节课的核心问题是溶液和浊液的区分以及溶液概念的建立,充分利用好实验,通过学生小组合作学习,比较、分析、讨论、归纳,总结出溶液的特征,知道一些常见的乳化现象。

教学过程中应更多的源于学生已有知识来解决课上的实际问题,从已知中发现未知,从熟悉中感受新奇,这种发现的过程和新奇的体验对于学生的发展是非常有意义的。

只有从学生熟悉的事物出发,才能为溶液的教学提供更为广阔的空间。

同时理论联系实际,让化学走进家庭生活,突出化学的生活化信息,让学生充分体会到化学与生活的密切联系,增强其学习兴趣以及深入探究问题的热情。

(二)【教学目标】1.知识与技能①理解溶解现象,掌握溶液的概念和特征。

②了解乳化现象及其生活中的应用。

2.过程和方法过程:合作学习→溶液、悬浊液、乳浊液→乳化剂、乳化现象→方案设计方法:合作学习法3.情感态度与价值观①培养学生挖掘自己已有的知识的水平,体验从已知中发现未知的乐趣;②热点话题引发学生思考,细心观察,注重联系生活实际。

(三)【教学重点及难点】重点:溶液的特征难点:从微观视角理解溶液的形成(四)【学情分析】学生通过上册书的学习,已经初步具备对实验的观察水平,能细心观察实验,描述实验现象,并实行简单的总结。

在日常生活中学生了解到水能够用来溶解一些物质,所以在教学中,可针对学生实际,对熟悉的现象实行分析比较,使学生进一步理解,在此基础上指导学生通过实验、探究、比较、分析,得出混合物的三种类别(溶液、悬浊液、乳浊液)以及它们各自的主要特征。

然后,结合具体生活实例,使学生把自己的所学与平时不曾留心的,而与自己的生活又是比较贴近的问题联系起来,如有些药水服用前要求要‘摇匀’;衣服的洗涤方法包括一些油污的去除等等,让他们体验问题解决的成功感,让他们感受到科学就在身边,从而激发他们学习兴趣和探究欲望。

化学九年级下沪教版第6章溶解现精品教案解读

化学九年级下沪教版第6章溶解现精品教案解读

第六章溶解现象教学目标:1、了解溶液在自然界、工农业生产、科研和日常生活中的重要意义;2、了解溶液、饱和溶液、不饱和溶液等基本概念和固体溶解度的表示方法;3、掌握用溶质的质量分数表示溶液的组成,初步学会配制溶质质量分数一定的溶液。

4、学会过滤、结晶等混合物分离的基本原理和操作方法;5、掌握有关溶质质量分数的计算技能。

教学重点:1、溶液、溶质的质量分数、饱和溶液等概念;2、固体溶解度的表示方法。

课时安排:§6.1物质的溶解 2§4.2溶液组成的表示 2§6.3物质的溶解性 4实验五:配制溶质质量分数一定的溶液 1粗盐的提纯 1本章复习与练习 2第1课时教学内容:§6.1物质的溶解(一)1、了解溶液的概念,了解溶质、溶剂的概念及其辩证关系;2、能根据溶液的基本特点(均一性、稳定性、混合物)初步认识溶液;3、常识性介绍溶液在工农业、实验、日常生活中的应用,体验学以致用是学习的目的之一。

教学重点:溶液的概念及其组成。

教学难点:1、从微观上认识溶液;2、溶质和溶剂的辩证关系。

教具准备:仪器:试管、滴管、药品:植物油、蔗糖、高锰酸钾、酒精、汽油、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碘酒等教学过程:提问:在前面的学习过程中接触过的溶液有哪些?新授课一、溶液(讲解)1、概念:物质以分子或离子的形式分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。

2、特点:“均一”、“稳定”、“混合物”(分析)“均一”指微观上溶质和溶剂分散得很均匀,处处都一样。

“稳定”:只要条件不变,溶质和溶剂就长期不会分离;注意:这里指溶液形成以后而不是指形成过程中。

“混合物”(讲解)从微观的角度想象:当溶液达到均一、稳定的状态后,其中的溶质、溶剂的微粒及在作不停的无规则运动。

(讨论)溶液中各部分的性质都是一样的。

()任何无色透明的液体都是溶液。

()3、溶液的应用⑴演示:硝酸汞与碘化钾反应的比较。

结论:在溶液中反应最快,解释为什么?⑵溶液的用途:略(学生看书)。

沪教九年级化学上册第6章2 金属的性质和应用

沪教九年级化学上册第6章2 金属的性质和应用
+H2 ↑
感悟新知

现象
属 稀盐酸
稀硫酸
知3-讲
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
①剧烈反应,产生大量气

泡;②溶液仍为无色;③ 生成的气体能够燃烧,并
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑
且产生淡蓝色火焰
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3
+3H2↑
①反应比较剧烈,产生大

量气泡;②溶液仍为无色; ③生成的气体能够燃烧,
实验现象
化学方程式
点燃或 加热
点燃后,铁丝在氧气中剧烈燃

烧,火星四射,放出大量热, 3Fe+2O2 生成黑色固体(在空气中不能 点燃 Fe3O4
燃烧)
铜 在空气中加热,表面会变黑 2Cu+O2 △ 2CuO
高温 金 在空气中加热至高温时不变色
感悟新知
深度理解:
知2-讲
1.
大多数金属能与氧气反应,且反应的难易程度和 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
感悟新知
知识点 3 金属与酸的反应
知3-讲
常见金属与酸~~的反应:并不是所有的酸,主要指稀盐酸和稀硫酸

现象
反应的化学方程式
属 稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
①剧烈反应,产生大量气泡;
镁 ②溶液仍为无色,试管壁发 Mg+2HCl 热;③生成的气体能够燃烧, MgCl2+H2 ↑ 并且产生淡蓝色火焰
Mg+H2SO4 MgSO4
感悟新知
知4-练
知识链接: 化合反应、分解反应、置换反应属于基本反应类型。

沪科版九年级化学全册第六章第1节《物质在水中的分散》第一课时教案

沪科版九年级化学全册第六章第1节《物质在水中的分散》第一课时教案

第 1 节《物质在水中的分别》第一课时【教课目的】(一)知识与技术 :1.掌握溶液的看法和特点。

认识悬浊液、乳浊液的特点。

2.认识乳化作用的原理及生活中常有的现象。

(二)过程和方法过程:以五种物质分别于水中→实验研究→三液的看法→溶液巩固方法:实验研究法、问题研究法、直观教课法(三)感情态度与价值观1.培育学生仔细的好习惯,让学生知道生活只需你仔细察看,你会发现好多风趣的现象,使学生对生活充满乐观的态度。

2.让学生养成踊跃研究、勇于创新的好习惯。

【教课要点及难点】要点及难点:溶解,溶液定义,溶液的特点;【教课过程】【引入】电影“浩大的大海,蓝色的宝库”为何把大海形容成蓝色的宝库呢?【前言】浩大的大海中分别着许很多多的物质,平时生活中人们依据用途将一种物质分别到另一种物质中的实例好多,如将食盐分别到水中配制成食盐水,将碘分别到酒精中配制成碘酒,将农药分别到水中配制成药液等等。

【发问】:物质在分别过程中会产生哪些现象呢?哪些能够看到,又有哪些不为我们所见呢 ?【演示实验 1】高锰酸钾、食盐、蔗糖,利用这些药品依据书P2~3实验要求达成实验,并将察看到的实验现象填在教案中。

物质搅拌后实验静置后实验现象现象高锰酸钾食盐蔗糖【发问】你能用微粒的看法解说高锰酸钾等物质在水中渐渐消逝的原由吗?【学生沟通回答】【演示动画】氯化钠溶于水,蔗糖溶于水的微观动画。

并解说在水分子的作用下,氯化钠以离子的形式平均分别到水里。

蔗糖以蔗糖分子的形式平均分别到水里。

高锰酸钾以什么形式分别在水中呢?(钾离子和高锰酸根离子)【发问】同学们能依据上述剖析与思虑,得出溶解的看法吗?【板书】溶解【过渡】像高锰酸钾,食盐,蔗糖这些物质溶解后获得混淆物拥有什么样的特点呢?【思辩】1、食盐溶于水后所得液体的咸,淡能否各处同样,高锰酸钾溶于水后所得系统的颜色能否各处同样?2、高锰酸钾,食盐,蔗糖溶于水后,有固体和液体分别现象吗?3、高锰酸钾,食盐,蔗糖溶于水后所得系统属于纯净物仍是混淆物呢?【解说】均一性是指液体各部分的性质如浓度、密度等都同样;而稳定性是指在外界条件不变的状况下,溶液保持原样。

沪教版九年级下化学第六章1.1 物质在水中的分散共计精品教案

沪教版九年级下化学第六章1.1 物质在水中的分散共计精品教案

第一节物质在水中的分散(1)【教学目标】:知识目标:使学生认识溶解现象,了解溶液的特征。

能力目标:使学生能认识一些日常生活中常见的乳化现象。

情感目标:培养学生实事求是的科学作风,发展学生思维能力。

【学习重点】:溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系【学习难点】:溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。

【教学过程】:一、创设问题情境,引入新课设问:在日常生活中,人们经常需要将一种物质分散到另一种中,如将食盐分散到水中制成盐水……你还指导那些物质能分散到水中?思考、讨论、回答,讨论结果填入教材P.152 表6-1中二、探讨物质在水中的分散1、演示实验:P.163上的实验1、实验22、悬浊液、乳浊液、溶液等概念如果物质以细小的固体颗粒分散在水中,则形成悬浊液。

如果物质以小液滴分散在水中,则形成乳浊液。

举出实例:浑浊的河水;固体农药(西维因);石灰浆及墙体涂料。

归纳:悬浊液和乳浊液统称浊液。

思考:通过上面实验,你可以得出浊液有什么特点?(浑浊不透明,会分层)物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

设问:海水为什么是咸的?黄河为什么是浑浊的?医院里用的碘酒是怎样制成的?学生阅读课本,归纳:上述三个例子都是一种物质(或几种物质),分散到另一种物质里的分散现象。

物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

分析思考:溶液与浊液相比,有何特点?归纳:溶液的特点是:均一、稳定的、久置不分层。

分析下列溶液中,什么物质是溶质,什么物质是溶剂。

①、食盐的水溶液②、氢氧化钠的水溶液③、氯化氢气体溶解在水中形成的溶液称为盐酸④、医院使用的消毒酒精其中酒精占了75%,水占了25%(体积比)3、物质溶解的现象:(2)温度改变:有的物质溶于水使温度升高,如浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等;有的物质溶于水使温度降低,如:硝酸铵;有的物质溶于水温度基本不变,如:食盐。

4、乳化现象及乳化剂5、讨论:如何加快物质溶解的速率?三、小结学生练习:1.将下列物质分别加入足量水中。

九年级化学沪教版下册6.2溶液组成的表示说课稿

九年级化学沪教版下册6.2溶液组成的表示说课稿
1.使用不同颜色的粉笔,突出重点和难点。
2.保持字迹工整,条理分明,避免杂乱无章。
3.在适当位置留下空白,用于记录学生在课堂上的疑问和思考。
(二)教学反思
在教学过程中,我预见到以下可能出现的问题或挑战:
1.学生对质量分数和物质的量浓度的计算容易混淆。
2.部分学生对实验操作不熟悉,影响实验效果。
3.课堂时间有限,难以保证每位学生都能充分参与互动。
九年级化学沪教版下册6.2溶液组成的表示说课稿
一、教材分析
(一)内容概述
本节课选自九年级化学沪教版下册第6章“溶液”,具体为第2节“溶液组成的表示”。在初中化学课程体系中,本章节处于溶液这一核心知识块的入门阶段,起着承上启下的作用。通过本章的学习,学生可以更好地理解溶液的本质,掌握溶液组成的表示方法,为后续学习溶液的性质、反应等打下基础。
1.自我评价:让学生回顾本节课所学内容,总结自己在溶液组成的表示、计算等方面的掌握情况。
2.同伴互评:组织学生相互评价,分享学习心得,互相提供建议。
3.教师反馈:针对学生的表现,给予针对性的表扬和鼓励,指出不足之处,并提出改进建议。
(五)作业布置
课后作业布置如下:
1.完成一定数量的质量分数和物质的量浓度计算题,目的是巩固计算方法,提高解题能力。
二、学情分析导
(一)学生特点
本节课面向的是九年级学生,这个年龄段的学生正处于青春期,思维活跃,好奇心强,具备一定的独立思考能力。在认知水平上,他们已经具备了基本的化学知识和实验操作技能,能够理解较为抽象的概念。学习兴趣方面,学生对实验现象和动手操作表现出较高的热情,但对于理论知识可能存在一定的抵触情绪。在学习习惯上,部分学生可能依赖教师引导,自主探究能力有待提高。
(三)互动方式

九年级化学全册第六章溶解现象6.3物质的溶解性教案1沪教版

九年级化学全册第六章溶解现象6.3物质的溶解性教案1沪教版

物质的溶解性教学目标知识目标1.知道影响物质溶解性的因素;2.知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系;3.了解物质溶解性在生产、生活中的应用。

教学方法自主探索能力目标学会用实验的方法确定影响物质溶解性的因素。

情感目标通过学习使学生认识溶解性在生产生活中的重要地位和应用教材分析重点1.影响物质溶解性的因素;2.饱和溶液与不饱和溶液的涵义。

难点实验探究影响物质溶解性的因素教学过程一.预习导学与交流反馈1.溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力,影响物质溶解性的因素有:溶质的种类、溶剂的种类、温度。

2.在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

二.问题提出与情境创设医用生理盐水溶质质量分数分数约为0.9%,而工业上用于电解的食盐水溶质质量分数约为26%。

那么食盐水的溶质质量分数分数是否可以无限制地增大?溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢?三.精讲释疑与新知建构一、影响物质溶解性的因素【联想与启示】1.家庭厨房中的下列物质:食盐、面粉、植物油、味精,能溶于水形成溶液的是食盐、味精?2.衣服上的油渍在水中很难洗去,而用汽油却很容易将它洗去,这是为什么?油渍易溶于汽油,难溶于植物油。

【概念】一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力称为这种物质的溶解性。

【活动与探究】影响物质溶解性的因素【实验1】食盐、蔗糖、消石灰各1克分别放入有5毫升的水的试管中振荡后观察;【结论】不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。

【实验2】两支试管各放入少量的植物油,分别加入少量的水和少量的汽油,振荡后观察;个人二次备课:个人二次备课:①降低温度(一般情况)②蒸发溶剂③增加溶质教 学 过 程【结论】同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

【实验3】取一支试管加入5毫升的水,再加入3克硝酸钾,充分振荡,观察硝酸钾能否完全溶解?如不能完全溶解,将试管加热,观察实验现象。

九年级化学全册第六章溶解现象6.3物质的溶解性教案2沪教版

九年级化学全册第六章溶解现象6.3物质的溶解性教案2沪教版
中最多能溶解 36 克食盐。
【交流与讨论】食盐在 20ºC 的溶解度为 36 克。那么在 20ºC 时食盐的
饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比是 36:100:136,该饱和溶 学
液的溶质质量分数的计算式是 36 ÷(100+36)×100% 。
【结 论】一定温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数

溶解度
溶解 31.6g 硝酸钾。20℃时在 50g 水中加入 20g 硝酸钾,所得溶液质量
是 65.8g,其溶质质量分数是 24% 。
五.归纳总结
1.固体溶解度
(1)表示方法:
(2)常温下溶解度和溶解性的关系
(3)意义
(4)固体溶解度曲线及意义
2.气体溶解度
六.教学反思:
3
2.利用溶解度曲线,我们可以推测物质在不同温度下的溶解度数据,也可以发现 教 溶解度随温度变化的趋势,还可以比较同一温度下不同物质的溶解度。
学 二.问题提出 与情境创设
溶解性能够粗略地表示物质溶解能力的强弱。在化工生产和科学实验中往往
过 需要确切地知道物 质溶解性强弱 程度,那么人们如何来定量描述物质的溶解性强 个人二次
少量的硫酸钠,这说明( B )
A.倒出的溶液是饱和溶液
B.倒出的溶液不是饱和溶液
C.硫酸钠的溶解度增加
D.硫酸钠的溶解度减小
4.将 60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至 20℃,不发生变化的是( C )
A.硝酸钾的溶解度
B.溶液中的溶质质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中的溶质质量分数
5.20℃时硝酸钾的溶解度是 31.6g,其含义为:20℃时 100g 水中最多
下列叙述中不正确的是( C )
A.溶液质量不变

沪教版九年级化学第六章第三节《物质的溶解性》教案

沪教版九年级化学第六章第三节《物质的溶解性》教案

第三节物质的溶解性教课目的:1.知道物质的溶解性及影响溶解性的要素。

2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及互相转变。

教课要点:影响溶解性的要素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。

教课过程:创建情形: 1. 消毒酒精中酒精的质量分数是多大2. 生理盐水的溶质质量分数是多少3.工业制氯气往常采纳电解食盐水的方法,多,获得的氯气越多,为何工业上只用甚至 50%的食盐水来电解呢我们知道,越浓的食盐水中氯化钠越26%的食盐水溶液,而不用 30%、40%沟通议论:氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中能否都简单溶解呢联想与启迪: P166小结:一、溶解性1.定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。

活动研究: P166实验 1填表:在室温条件下:溶质溶剂溶解性食盐水好蔗糖水好熟石灰水差结论: 2.影响物质溶解性的要素( 1)不一样物质在同一种溶剂中的溶解性不一样。

[即与溶质的种类(或性质)]相关活动研究: P167实验 2填表:在室温条件下溶质溶剂溶解性食用油水差食用油汽油好结论:(2)同一种物质在不一样溶剂中的溶解性不一[即与溶剂的种类(或性质)]相关活动研究: P167实验 3填表:溶质溶剂溶解性室温硝酸钾水好加热硝酸钾水更好结论:( 3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度相关。

沟通议论: P167阅读:P167过渡:上述实验 3 中在室温下将3g 硝酸钾加到5ml 水中,硝酸钾没有所有溶解,说了然什么呢(不可以无穷制的溶解,也就是不可以无穷制地提升溶液的浓度)那么,你可否解决上课前提出的问题:电解食盐水制氯气时,为何不用50%的食盐水呢沟通议论:那么,除了用加热的方法能够使未溶解的硝酸钾溶解之外,你还有什么方法呢活动研究: P167小结:①大多半固体,在必定量的溶剂内,跟着温度的高升,溶解量增加。

②大多半固体,在必定温度下,跟着溶剂的量增加,溶解量增加。

③在必定温度下,必定量的溶剂中,大多半物质的溶解量是有限的。

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物质的溶解说课稿尊敬的各位专家:大家下午好!我是25号答辩老师,我叫张伟,来自在道真县上坝中学。

今天我说课的内容是沪教版•九年级•上册化学第六章第一节《物质的溶解》。

下面我从教材分析、教法分析、学法分析和教学程序设计四个方面谈谈自己对这节教学的理解和设计。

一、教材分析(一)教材的地位及作用本节课选自沪教版《化学》九年级上册第六章第一节。

通过前几章的学习,学生对物质分类有了一定的了解,也接触到溶液的运用,知道了溶液是混合物,但溶液的形成和组成没在系统研究。

在本节的学习中,联系生活实际来学习溶液的概念和组成,加深对已有知识的理解,又为将来学习溶液组成的表示和酸、碱、盐打下基础。

所以本节在教材中起到承上启下的作用,是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践课。

(二)教学目标:1、知识与技能目标(1)了解物质的分散现象。

(2)理解溶液、悬浊液、乳浊液的概念(3)了解水溶液的某些性质探究。

2、过程与方法目标(1)通过观察、实验、对比、归纳等学会如何获取信息以及对信息进行加工的方法。

(2)使学生把握由实验→现象→结论→应用的研究化学的方法,培养良好的思维方式,提高实验技能。

3、情感态度与价值观目标培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神(三)教学重点、难点:教学重点:理解溶液、悬浊液、乳浊液的概念教学难点:水溶液的某些性质探究二、学情、学法分析新课程把转变学生的学习方式作为重要的着眼点,提倡自主、合作、探究的学习方式。

本节的学习对象溶液在生活中是常见的,在教学中,我结合教材特点,分析学生的心理特征,认知水平,指导学生采用实验探究、交流讨论相结合的方法进行学习。

三、教法分析教学方法的选择,既要考虑教师的教,也要考虑学生的学。

根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征,我采用实验探究、主持讨论与交流相结合的方式进行教学,同时配合使用多媒体辅助教学,拓宽学生视野,增强教学内容的直观性。

四、说教学程序(一)设置情境,引入新课前几章学习中,我们接触过了哪些溶液?生活、生产中哪些地方需利用溶液?许多化学反应都在溶液中进行,可见学习溶液的重要性。

(二)活动与探究:物质在水中的分散1、演示实验通过高锰酸钾中加水,食盐中加水,蔗糖中加水以及泥土(粉笔灰)中加入水中,食用油加入水中,观察现象在1-4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。

振荡后观察四种物质在水中的分散现象。

泥土:变浑浊悬浮固体不颗粒(分层)植物油:牛奶状浑浊分散着液体不止液滴(分层)食盐:透明液体(稳定)酒精:透明液体(稳定)继续观察:静置一段时间后,试管中情况。

2、交流与归纳(1)悬浊液:如果物质以细小的固体颗粒分散在水中,则形成悬浊液。

(2)乳浊液:如果物质以小液滴分散在水中,则形成乳浊液。

(3)物质的溶解:物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

(4)溶液:物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

溶液的特点是:均一、稳定的、久置不分层(三)活动与探究二:乳化1、将油脂与水的混合物中加入一些洗洁精后,观察现象2、讨论与归纳乳化:把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

(四)活动与探究三:水溶液的某些性质1、溶液的导电性探究:(1)演示实验P155实验1探究食盐溶液,稀硫酸导电,而蔗糖水溶液则不能导电。

(2)归纳与小结:当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子,这样的水溶液能够导电。

2、水溶液的沸点和凝固点探究(1)演示实验P155实验2(2)归纳与小结:固体溶于水,使水的沸点升高和凝固点降低。

(五)练习与巩固:P156 4、5题(六)课堂小结;引导学生归纳本节知识要点,提出学习的中疑问,交流与讨论,使知识系统化。

溶液组成的表示方法说课稿尊敬的各位专家:大家下午好!我是25号答辩老师,我叫张伟,来自在道真县上坝中学。

今天我说课的内容是沪教版•九年级•上册化学第六章第二节《溶液组成的表示方法》。

下面我从教材分析、教法分析、学法分析和教学程序设计四个方面谈谈自己对这节教学的理解和设计。

一、教材分析(一)、教材地位本节课选自沪教版《化学》九年级上册第六章第二节。

通过《物质的溶解》的学习,学生对溶液的概念和特征有了一定的了解,本节课联系生活实际来进一步研究溶液的组成、组成的定量表示和溶液配制的方法。

加深对已有知识的理解,又为将来学习溶液中相关计算打下基础。

所以本节在教材中起到承上启下的作用。

(二)、教学目标1、知识与技能目标(1)、使学生了解溶液的组成,能识别溶液中的溶质和溶剂。

(2)、理解溶质质量分数的概念,掌握溶液的溶质质量分数的计算方法和解题格式。

2、方法与能力目标(1)、培养学生的归纳能力(2)、培养学生发现问题、解决问题的能力及逻辑推理能力3、情感、态度与价值观(1)、通过比较和分析逐渐培养学生辨证的思维能力。

(2)、通过让学生知道化学在生活中的广泛应用,培养学生学习化学热情。

(三)、教学重难点1、本课的教学重点:有关溶液中溶质的质量分数的计算。

2、难点:溶液的稀释问题中的相关计算二、教法设计根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征,我采用实验探究、学生自主阅读与交流,主持讨论与归纳相结合的方式进行教学,同时配合使用多媒体辅助教学,拓宽学生视野,增强教学内容的直观性。

三、学法培养本节的学习对象溶液的定量表示在生活中是常见的,在教学中,我结合教材特点,分析学生的心理特征,认知水平,指导学生采用实验探究、阅读与归纳、交流讨论相结合的方法进行学习。

四、教学程序((一)设置情境,引入新课1、日常生活和工农业生产中,常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。

例如,使用农药时,太浓了可能伤害农作物,太稀了则达不到杀虫效果。

这就要求了解溶液中溶质的确切数量,以便掌握。

2、提出课题,溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。

(二)、阅读与归纳:溶液的组成1、指导学生阅读教材157中有关溶液组成的内容。

让学生分析NaCl溶液的形成和组成2、让学生讨论与归纳溶液的组成:(1)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂;(2)溶质:被溶解的物质叫溶质。

(3)溶液质量==溶质质量+ 溶剂质量3、交流与讨论:请你指出下列溶液的溶质和溶剂:见书P158(三)活动与探究:溶液的配制及溶液组成的定量表示1、活动与探究:、根据下表要求配制溶液(演示实验P158实验1、实验2)2、交流与讨论:(1)上述实验所得的蔗糖溶液,哪个更甜?让学生了解比较溶液浓与稀应与溶质和溶剂的质量都有关,为引出溶质质量分数打下知识和学习愿望的基础。

(2)、将实验数据填入下表,并作相关计算。

(四)阅读与归纳:溶液组成的定量表示1、学生讨论,教师归纳:(1)概念:溶液的溶质质量分数指溶质质量与溶液质量之比。

(2)计算公式:(五)练习与归纳:溶液配制的方法(1)、将4克氢氧化钠固体溶解在46克水中,所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?(2)、实践与运用请按下表方法,配制50克含氯化钠 5%的氯化钠溶液归纳强调:1、溶液配制的方法(1)计算;(2)称量;(3)溶解(六)、练习与升华:溶液的配制及稀释问题的计算1:要配制20%的NaOH溶液300 g,需NaOH和水各多少克?2:把50克质量分数为98%的硫酸溶液,稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要加多少水?归纳强调:(1)将浓度大的溶液变成浓度小的溶液叫溶液的稀释(2)溶液在稀释时溶质的质量是不变的即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数(3)稀溶液的质量等于浓溶液的质量和所加水的质量之和。

(七)课堂小结;引导学生归纳本节知识要点,提出学习的中疑问,交流与讨论,使知识系统化。

物质的溶解性说课稿尊敬的各位专家:大家下午好!我是25号答辩老师,我叫张伟,来自在道真县上坝中学。

今天我说课的内容是沪教版•九年级•化学第六章第三节《物质的溶解性》。

下面我从教材分析、教法分析、学法分析和教学程序设计四个方面谈谈自己对这节教学的理解和设计。

一、说教材(教材分析)(一)教材地位与作用本节课选自沪教版《化学》九年级上册第六章第二节。

通过《物质的溶解》和《溶液组成的表示》的学习,学生对物质的溶解有了一定的了解,本节课联系生活实际来学习影响物质溶解的因素,从而引出饱和溶液与不饱和溶液,加深对已有知识的理解,又为后面学习溶解度和结晶等打下基础。

所以本节在教材中起到承上启下的作用。

(二)教学目标1、知识与技能:(1)知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。

(2)知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。

2、过程与方法:逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。

3、情感态度价值观:养成尊重客观实际,认真、严谨的科学态度。

(三)、教学重点、难点1、教学重点:(1) 影响溶解性的因素(2)饱和溶液与不饱和溶液的关系。

2、教学重点:饱和溶液与不饱和溶液的概念二、说教法(教法分析)由于本节课内容学习非常陌生且抽象性强,而初中学生预习习惯差,所以本节课我采用阅读归纳与实验探究法相结合的教学方法,利用多媒体先出示各部分的学习思考提纲,让学生先自学交流讨论或实验探究后,教师再针对教学重点和难点组织归纳小结。

三、说学法(学法分析)根据本节课内容特点和教法设计,本节课的学法重点是化学阅读方法的培养。

让学生养成粗读、细读、精读和背读的习惯。

四、说教学程序(教学程序分析)(一)设置情境,引入新课1、面粉不易溶于水,食盐易溶于水,引出物质溶解能力大小不同2、一杯水能否无限制地溶解白糖?引出某一条件下,物质的溶解量具有最大值。

引出新课(二)实验探究与交流归纳:探究影响物质溶解性的因素1、联想与启示:P166溶解性:一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。

2、活动探究一:P166实验1(1(2)归纳与小结:影响物质溶解性的因素1:不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。

[即与溶质的种类(或性质)]有关3、活动探究二:P167实验2(1(2)归纳与小结:影响物质溶解性的因素2:、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

[即与溶剂的种类(或性质)]有关4、活动探究三:P167实验3(1)填表:(2)归纳与小结:影响物质溶解性的因素3:同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

(三)阅读与归纳,活动与探究:探究饱和溶液和不饱和溶液1、阅读:P167,学生自主学习,教师指导学法2、多媒体出示阅读提纲:(1)上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中,硝酸钾没有全部溶解,说明了什么呢?(不能无限制的溶解,也就是不能无限制地提高溶液的浓度)(2)除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外,你还有什么方法呢?3、活动探究与归纳:P167①大多数固体,在一定量的溶剂内,随着温度的升高,溶解量增多。

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