中考化学专项训练：质量守恒定律提高训练题含答案

中考化学专项训练：质量守恒定律提高训练题含答案
一、初中化学质量守恒定律选择题
1．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。

已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。

则下列说法不正确的是（）
甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g
反应前6410116
t 时刻48a未测未测
反应后054b0
A．乙和丙为生成物
B．a 等于 21
C．b 等于 37
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：2
2．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．这种有毒气体的化学式为HCHO
C．其中有三种物质属于氧化物
D．该反应中A与C的质量比为1：1
3．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是
A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl
4．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。

已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）
A．20B．32C．48D．96
5．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是
物质X Y Z Q
反应前质量/g410121
反应后质量/g01215待测
A．反应物是X和Y，成物是Q和Z
B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1
C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3
D．反应后生成15 g Z
6．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动
C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化
7．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）
A．该反应属于分解反应
B．反应中共有两种元素参加
C．反应物和生成物中只有一种单质
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
8．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法错误的是( )
物质甲乙丙丁
反应前物质的质量(g)83254
反应后物质的质量(g)16X524
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5
D．X值为28
9．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：
物质甲乙丙丁
反应前物质质量/g25m188
反应后物质质量/g9待测384
A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物
C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38
10．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）
物质M N Q R
反应前质量（g）2155111
反应后质量（g）11待测850
A．该反应属于化合反应
B．待测物质N的质量为22g
C．该反应属于分解反应
D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：111
11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质甲乙丙丁
反应前的质量（g）561820
反应后的质量（g）1002X
下列说法不正确的是（）
A．x为64B．参加反应的乙的质量为18g
C．参加反应的甲物质的质量为46g D．丙物质一定作催化剂
12．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H2Y+Cu(OH)2↓，则（）
A．X一定是Cu(N03)2 B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应
13．下列物质由离子直接构成的是
A．H2O B．He C．O2D．NaCl
14．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。

电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）
A．H2B．Cl2
C．NaOH D．Na2CO3
15．过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。

下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A．分子中含O3分子 B．氢、氧原子的个数比为4:3
C．分子中有9种元素 D．碳的质量分数为24%
16．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。

煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是
A．元素的种类B．分子的种类C．原子的数目D．物质的总质量17．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有11个电子
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
18．下列化学用语书写正确的是
A．3个硝酸根离子：3NO3－B．2个铝原子：Al2
C．五氧化二磷分子：O2P5D．标出氯化镁中氯元素的化合价：-2
Mg Cl
2 19．自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是（）
A．反应前后分子不可分
B．转化①是化合反应
C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1
D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
20．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）
物质W G H P
反应前质量/g181232
反应后质量/g待测26212
A．物质H一定是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4
D．待测值为13
21．根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是
A．表示四种不同的元素B．丁表示的是阴离子
C．甲、丙元素具有相似的化学性质D．乙元素在化合物通常中显+1 价
22．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g50200
反应后的质量/g23X243
A．x的值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:1
23．乙酸乙酯（分子结构式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（）
A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物
B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1
C．乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1
D．乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数
24．冰晶石（Cryolite），一种矿物，化学式为Na n AlF6，常用在电解铝工业作助熔剂。

已知冰晶石中F显-1价，则n的值为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
25．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中不正确的是( )
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应中甲物质和乙物质的质量比为3∶1
D．乙一定是化合物
26．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。

下列说法正确的是
A．该化学反应属于化合反应
B．甲和乙属于单质，丙属于化合物
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1 : l
D．l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
27．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则X的化学式为
A．NO B．CO2C．H2D．CO
28．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法中不正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前物质质量/g83254
反应后物质质量/g164x24
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5
29．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）
物质a b c d
反应前的质量
6.4 3.2 4.0 2.8
（g）
反应后质量（g） 5.2X7.2 2.8
A．a和c是反应物B．d一定是催化剂
C．X=2.0g D．该反应是化合反应
30．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）
A ．物质都是由分子构成的
B ．同种原子可以构成不同的分子
C ．化学变化中分子的个数一定发生改变
D ．分子的质量一定大于原子的质量
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一、初中化学质量守恒定律选择题 1．D 【解析】 【详解】
A 、b ＝64+10+1+16﹣54＝37，根据题目提供信息可知，甲、丁是反应物，乙、丙是生成物，故A 正确；
B 、设t 时刻生成乙的质量为x
++64g 54g-10g
64g-48g x
→甲丁乙丙
64g 64g-48g
=54g-10g x
x ＝11g
a ＝10g+11g ＝21g ，故B 正确；
C 、根据A 中计算结果可知b ＝37，故C 正确；
D 、设丁的相对分子质量为m ，则甲的相对分子质量为2m ，该反应的化学方程式可表示为：
a +
b
c +
d 26416am bm g g
→甲丁乙丙 2am 64g
=bm 16g
a ：
b ＝2：1，故D 错误。

故选：D 。

2．B 【解析】 【分析】
根据图中的微粒模拟图，可推测其反应的化学方程式为：2222CH O+O CO +H O 催化剂
CH 2O+O 2CO 2+H 2O 。

【详解】
A、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，错误；
B、根据O2、CO2、H2O都无毒，可推测这种有毒气体的化学式为HCHO，正确；
C、四种物质中，只有CO2、H2O两种物质属于氧化物，其余物质不是氧化物，错误；
D、根据化学方程式可知，该反应中A与C的质量比=30：44，错误。

故选B。

3．A
【解析】
【详解】
浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。

故选A。

4．C
【解析】
根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为：30g-
20g=10g；设C的相对分子质量是x，则
A+B2=2C
32 2x
10g 30g
3210 230g
x g
x=48
答案：C。

点睛：依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。

5．C
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z 是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。

A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12 g ﹣10 g=2 g，参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4 g∶12 g=1∶3，故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。

故选C。

6．C
【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；
B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；
C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；
D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。

故选C。

7．B
【解析】
试题分析：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A错误；B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误。

故选B。

考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定
8．D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。

【详解】
A、反应后甲增加了16g-8g=8g，则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有
8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，则反应表达式是+
乙甲丙，属于分解反应，故A正确；
B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；
C. 反应后甲增加了16g-8g=8g，丁增加了24g-4g=20g，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8:20=25：，故C正确；
D、在密闭容器中，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，故D不正确。

故选D。

9．B
【解析】
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。

B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。

C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。

故选：B。

10．C
【解析】
【详解】
根据化学反应前后物质的总重量不变，可得；2+15+5+111=11+待测+85+0，故待测=37g，所以反应后密闭容器中N的质量为37g；
根据各物质反应前后质量的增减，即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，可知M、N、Q是生成物，R是反应物；故该反应为R→M+N+Q 是分解反应；
该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为（11-2）：（37-15）：（85-5）：（111-0）=9：22：80：111，故D答案是错误的。

故选C。

【点睛】
先利用质量守恒定律，计算出待测物质的质量，然后根据反应前后物质质量的增或减判断反应的反应物与生成物判断反应，此为解决该类问题的一般方法。

11．D
【解析】
根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，所以X=56+18+2+0-10-0-2=64；根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以判断反应物为：甲、乙，而生成物为丁，丙质量不变，可能做催化剂
A、X=56+18+2+0-10-0-2=64，正确；
B、参加反应的乙的质量为18g，正确；
C、参加反应的甲物质的质量为56g-10g-46g，正确；
D、丙质量不变，可能做催化剂，错误。

12．B
【解析】
试题分析：根据题中的叙述以及质量守恒定律可知，X是可溶性铜盐且其阴离子的化合价为-1价；因为反应物为盐和碱，故该反应的类型为复分解反应，因为氢氧化铜的相对分子质量大于2分子氢氧化钠的相对分子质量，所以X的式量一定比Y大，故答案选择B
考点：质量守恒定律、反应类型
13．D
【解析】
【详解】
A、H2O是由水分子构成的，故不符合题意；
B、He是由原子直接构成的，故不符合题意；
C、O2是由氧分子直接构成的，故不符合题意；
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，故符合题意；
故选D
14．D
【解析】
【分析】
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。

【详解】
饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选D。

15．B
【解析】A．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是O3分子，错误；B．由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，正确；C．分子是由原子构成的，不是由元素组成的，错误；D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数
=×100% =31.6%，错误。

故选B。

点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

16．B
【解析】
试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.
考点：化学变化的实质；
点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.
17．C
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分
子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂
5N2+6H2O。

【详解】
A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；
B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确；
C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。

故选C。

【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

18．A
【解析】
【详解】
A. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

表示多个该离子，就在离子符号前加相应的数字，3个硝酸根离子：3NO3－，此选项正确；
B. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铝原子：2Al，此选项错误；
C. 五氧化二磷属于氧化物，氧化物的化学式中，氧元素符号在后，由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，故五氧化二磷分子：P2O5，此选项错误；
D. 化合价标在元素符号的正上方，氯化镁中氯元素的化合价为-1，-1
Mg Cl，此选项错
2
误。

故选A。

19．D
【解析】
A、由图示可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子。

两个次氯酸分子反应生成两个氯化氢分子和一个氧分子。

化学方程式为：转化
①H2O+Cl2=HCl+HClO；转化②2HClO 2HCl+O2↑。

由微粒的变化可知，应前后分子发生了变化，分子可再分，错误；B、由转化①H2O+Cl2=HCl+HClO可知，生成物是两种，不是化合反应，错误；C、转化②2HClO 2HCl+O2↑中丙和丁的分子个数之比为2：1，错误；D、转化①中氯元素的化合价由0变为+1，②中氯元素的化合价由+1，变为-1，都发生改变，正确。

故选D。

点睛：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。

20．A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。

【详解】
A、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A 不正确；
B、W、P质量都减少，是反应物，G增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H 的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B正确；
C、反应中G、P的质量比为25g：20g＝5：4，故C正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W的质量为：18g﹣5g＝13g，故D正确。

故选A。

【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

21．D
【详解】
A. 质子数决定元素的种类，故上图共表示三种不同的元素，选项错误；
B. 丁表示的微粒质子数大于核外电子数，带正电，是阳离子，选项错误；
C. 具有稳定结构的原子彼此化学性质相似，不是稳定结构的原子，最外层电子数相同的化学性质相似，甲、丙不具有相似的化学性质，选项错误；
D. 乙元素的原子最外层电子数为1，反应易失去一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，在化合物通常中显+1 价，选项正确。

故选D。

【点睛】
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。

22．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2。

【详解】
A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2，故A正确；
B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；
C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；
D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1，故D正确。

故选C。

【点睛】
反应中减少的我反应物，增加的为生成物。

23．C
【解析】
【分析】
由分子结构式可知，乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。

【详解】
A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，叙述错误；故不符合题意；
B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×2）＝3：2≠2：1，叙述错误；故不符合题意；
C．由化学式可知，乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为4：8：2＝2：4：1，叙述正确；故符合题意；
D．在原子中，质子数不一定等于中子数，所以乙酸乙酯分子中质子数不一定等于中子数，叙述错误；故不符合题意；
【点睛】
考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

24．C
【解析】
【详解】
根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则(+1)n+(+3)+（-1）×6=0，则 n=3，故选C。

25．C
【解析】
【分析】
由反应前后各物质的质量变化可知甲的质量增加了2g，即甲是生成物；乙的质量减少了6g，属反应物；丁的质量增加了4g，属生成物。

根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么丙可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂，该反应的表达式为：乙→甲+丁。

【详解】
A、由反应的表达式乙→甲+丁可知该反应为分解反应，选项A正确；
B、丙的质量不变，故丙可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂，选项B正确；
C、反应中甲物质和乙物质的质量比为：2g∶6g=1∶3，选项C错误；
D、因为该反应是分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，乙是该反应的反应物，所以乙一定是化合物，选项D正确。

故选C。

26．A
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO+2H2催化剂
CH4O。

【详解】
A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，故A正确；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，甲、丙属化合物，乙属单质，故B不正确；
C、参加反应的甲与乙的分子个数比为1:2，故C不正确；
D、l个丙分子由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的，故D不正确。

故选A。

27．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，可以推出X化学式为CO2，故选B
28．C
试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5，既可以作催化剂也可以是杂质，所以A．该反应为分解反应是正确的叙述；B．丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4是错误的叙述，甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7；D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5是正确的叙述，故选C
考点：质量守恒定律
29．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。

此项不正确。

B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。

此项不正确。

C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。

此项不正确。

D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。

所以反应为化合反应。

此项正确。

故选D项。

30．B
【解析】
【详解】
A、构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子，故A错；
B、氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故B正确；
C、在化学反应前后分子数目可能变，可能不变，故C错；
D、分子质量和原子质量不能笼统的比较大小，有的分子质量比有的原子质量大，有的原子质量比有的分子质量大，故D错；
故选：B。