燃烧热、中和热的概念及简单计算

2.中和热的表示：
H+(aq)+OH—(aq)= H2O(l)， ΔH=－ 57.3kJ/mol 强酸和强碱反应，实质都是 H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）， 故强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成 1mol H2O时，中和热都为 57.3kJ/mol
判断正误：
1、1L18.4mol/LH2SO4溶液和1L1mol/LNaOH溶
【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
例题 1：
下列各组物质的燃烧热相等的是（ B ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳
D.淀粉和纤维素
2、表示的意义：
例如：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时， 1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 表示为：△H =-393.5kJ/mol
4、物质燃烧热的意义:
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好 地控制反应条件，充分利用能源。
5、有关燃烧热的计算: 放出热量=物质的量（可燃物）×燃烧热
二、中和热
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热。
①研究条件：稀溶液aq （一般指浓度均≤ 1mol /L） ②反应物：强酸与强碱 ③生成物及其物质的量：1mol H2O
3、书写热化学方程式：
燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义的， 因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为 标准来配平其余物质的化学计量数。 C（s）＋O2（g）===CO2(g); ΔH=－393.5 kJ/mol
H2(g) ＋ 1/2O2(g) === H2O(l); ΔH=－285.3 kJ/mol
标准
研究 不同 点
稀溶液
不同的反应物（强酸与强碱）的中 和热大致相同，均约为57.3kJ/mol
条件
比较
不同的反应物，燃烧热 不同
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液混Байду номын сангаас生成1molH2O，放出的热量为57.3kJ。 错误
2、1L1mol/L的HCl和1L1mol/LNH3·H2O恰好完 全反应, 生成1molH2O，放出的热量为57.3kJ。
错误
小结：燃烧热和中和热的区别与联系
燃 烧 热 定义 中 和 热
相同点
在101KPa时，1mol物质完全燃 在稀溶液中，酸跟碱发生中和 烧生成稳定的氧化物所放出的 反应而生成1mol H2O时的反应 热量。 热。 能量变化 放热反应 △H △H ＜ 0 ，单位： KJ/mol 1mol 可 燃 物 101kPa 生成1mol 水
高中化学 必修二
燃烧热、中和热的概念及简单计算
金新革 江苏省通州高级中学
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一、燃烧热
1、定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量。
①研究条件： 101 kPa ②燃烧物的物质的量：1 mol，因此书写热化学方程式 时，其它物质的化学计量数可用分数表示 ③反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物 如:C→ CO2(g) ，H2→ H2O（l），S→ SO2(g)等 ④研究内容：放出的热量（ΔH<0，单位kJ/mol）