燃烧热、中和热的概念及简单计算

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中和热中Δh的计算方法

中和热中Δh的计算方法【最新版3篇】目录（篇1）一、引言二、中和热的概念与计算方法1.中和热的定义2.中和热的计算方法三、实例分析四、结论正文（篇1）一、引言在化学反应中，燃烧热和中和热是两个常见的能量变化形式。

燃烧热是指在特定条件下，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

而中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成 1mol H2O 时放出的热量。

本文将重点介绍中和热中Δh 的计算方法。

二、中和热的概念与计算方法1.中和热的定义中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成 1mol H2O 时放出的热量。

在 25℃、101kPa 下，强酸与强碱反应的中和热约为57.3kJ/mol。

2.中和热的计算方法中和热的计算方法通常基于热量守恒定律。

在酸碱中和反应中，反应物的热量变化（ΔH）等于生成物的热量变化（ΔH）。

因此，可以通过测量反应前后的热量变化来计算中和热。

三、实例分析假设我们有 10g 硫磺在氧气中完全燃烧，生成气态 SO2。

该反应放出的热量能使 500g 水从 18℃升至 62.4℃。

现在需要计算硫磺的燃烧热。

首先，我们需要将硫磺的质量转换为摩尔数。

硫磺的摩尔质量为32.06g/mol，因此 10g 硫磺相当于 0.312mol。

根据热量守恒定律，反应前后的热量变化相等。

我们可以列出以下方程式：ΔH = q / n其中，ΔH 表示反应热，q 表示反应放出的热量，n 表示反应物的摩尔数。

将已知数据代入方程式，得：ΔH = (500g × 4.18J/g℃× (62.4℃ - 18℃)) / 0.312mol计算结果，得：ΔH ≈ 299.4 kJ/mol因此，硫磺的燃烧热约为 299.4 kJ/mol。

四、结论通过以上实例分析，我们可以看出，中和热中Δh 的计算方法基于热量守恒定律。

在计算过程中，需要将反应物的质量转换为摩尔数，并确定反应前后的热量变化。

中和热和燃烧热

中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O ，这时的反应热叫中和热。

中和热的表示：H ＋(aq)+OH －(aq)=H 2O(l) △H=－57.3kJ/mol 。

(即与酸、碱的种类无关) 注意：稀溶液一般要求酸溶液中的c(H ＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH －)≤1mol/L。

这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。

中和热的测定主要仪器：温度计、环形玻璃搅拌棒、大小烧杯辅助用品：碎泡沫塑料泡沫塑料板实验注意事项：①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要相平.②盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要准确.所用NaOH 溶液稍过量③宜用有0.1分度的温度计,温度计水解球应浸没在溶液中④测量完盐酸的温度后,应将温度计用蒸馏水洗后,再去测NaOH 溶液的温度. ⑤每次实验仅可能测得反应混合液的最高温度;平行做2-3次实验，其温度采用平均值进行计算；⑥计算式：△H=-0.418(T 2-T 1)/(cV) kJ/mol● 如图表示某可逆反应分别在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

下列说法一定正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．a 与b 相比，a 的反应速率更快C ．a 与b 相比，反应的平衡常数一定不同D ．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 ● 由金红石制备单质钛，涉及的步骤为：TiO 2→TiCl 4镁/800℃/ArTi已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5kJ·mol －1 ；②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0kJ·mol －1；③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g) ΔH ＝＋141.0kJ·mol －1。

则TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH ＝________kJ·mol－1。

第二节燃烧热中和热能源

1)储量丰富，使用方便; 2)煤是含碳元素丰富而又廉价的燃料。煤燃烧释放的能量很高还便宜; 3) 煤炭是可以洁净利用的能源，洁净煤技术是高效、洁净的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制的技术。 (1)它是不可再生资源，不可能长期利用，终将存在资源枯竭的问题。 (2)煤燃烧使大气中二氧化碳含量的增加,可能导致全球变暖。 (3)若不采用高效的洁净利用技术，煤燃烧产生的废气、烟尘等会严重污染环境，煤在燃烧过程中产生的SO2、NO2可形成酸雨，影响农业和生态环境
第一章化学反应与能量
第二节燃烧热、中和热、能源
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
思考:①C8H18的燃烧热是多少?
△H=－5518KJ/mol
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反
应热叫做中和热。 2.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。 Ⅱ、反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、中和热表示：57.3kJ/mol或△H=-57.3kJ／mol
实验中和热的测定
（一）、实验原理
1.反应 H+ + OH-=== H2O 2.计算方法： Q= C m Δt
（二）、实验仪器和药品
1、实验仪器：
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量

中和热燃烧热

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③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol，故③式表示的也不是中和热。
D. CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
练习：
4.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
（B ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
测定强酸、强碱反应的中和热
●学习重点
中和热的测定原理和方法。
●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
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2、中和热的表示
H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol
二、中和热
(1)条件：稀溶液。 3、说明 (2)实质: H+和OH-中和反应
3. ： (3)生成物：1 mol水。
练一练： (1)用已含知2H0＋g(aNqa)O＋HO的H稀－(溶aq液)==跟H足2O量(l稀) 盐ΔH酸＝反－应5放7.出3 k_J_/_m2_8o_.l_6，_5_回__答kJ下的列热问量题。。 (_2_)_用－__含5_7_2.3_m_k_Jo_/l_mH_o_2lS_O_。4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为 (3)如果将(2)反应中的稀硫酸换成浓硫酸，反应放出的热量__大__于__(填“大于”、 “小于”或“等于”)原来(2)放出的热量。

【化学课件】第四节燃烧热和中和热

还有氢能、潮汐发电、垃圾发电、磁流体发电
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知

高中化学中和热和燃烧热的知识点

高中化学中和热和燃烧热的知识点化学的学习中，有很多的知识点，学生想要学好化学需要了解各方面的知识点，下面店铺的小编将为大家带来中和热和燃烧热的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学中和热和燃烧热的知识点介绍重点：中和热的测定实验原理的理解和操作要点的把握燃烧热的概念，有关燃烧热计算难点：中和热的测定，中和热和燃烧热的有关计算[知识分析]一、中和热：强酸和强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热;常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的中和热为△H=-57.4kJ/mol。

中和热的测定：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。

另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。

观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。

数据处理：△H=-Q/n=-cm△t/n水其中：c=4.18J/(g?℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t=t2-t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n水为生成水的物质的量。

说明：1. 燃烧不一定要有氧气参与，如氢气在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧等。

2. 物质在氧气中燃烧的条件是：要与空气(即氧气)接触;并且温度要达到物质的着火点;而燃料充分燃烧的条件则是：要有适当过量的氧气，可燃物与空气要有足够多的接触面积。

以上两者既有相同的地方，也有不同的地方。

3. 燃料不完全燃烧时主要存在以下问题：浪费能源的同时可能对环境产生污染。

4. 理解燃烧热时，我们要从四个方面入手：①25℃、101kPa;②1mol纯物质;③完全燃烧;④稳定的化合物。

5. 一般情况下，物质燃烧生成的稳定的化合物有：C→CO2;H→H2O(液态);S→SO2。

6. 燃烧热表示的意义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在25℃、101kPa时，1molC完全燃烧生成CO2时放出393.5kJ的热量。

7. 书写热化学方程式时，燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。

燃烧热和中和热

盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 ①
生成1 mol水
①②书必的写须量时是为可生合1燃成物m物稳ol的定；物的质化量电中－变离和==化热热=H。、只2O不其成代所包他热表对括物H应＋溶质＋的解的O能热生H、
分类
燃烧热
中和热
实例
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－ (aq)===(l) ΔH＝－
【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热
量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。
那么Q1与Q2之间的关系是( )
A．Q1>Q2
B．Q1<Q2
A
C．Q1＝Q2 D．不能确定
二、盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
一、燃烧热和中和热
1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。 2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。

2燃烧热化学反应热的计算

燃烧热化学反应热的计算三、燃烧热、中和热1．燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。

(2)表示的意义：例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5kJ/molC的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

(3)说明：①书写燃烧热的热化学方程式是以1mol可燃物为基准②完全燃烧的含义：是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。

③稳定氧化物 H2O(l)而不是H2O(g)2．中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 molH2O，这时的反应热叫中和热。

(2)中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)；△H=-57.3kJ／mol。

(3)注意事项①稀溶液是指强电解质已经完全电离成离子②弱碱和强酸反应或弱酸与强碱反应的中和热：△H＞-57.3kJ/mol③强酸强碱发生中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2OHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O (1) △H1=-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H2=-57.3kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H3＜-57.3kJ/mol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+ H2O (1) △H4＞-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+ H2O (1) △H5＜-57.3kJ/mol3、中和热和燃烧热的比较例1．分析以下几个热化学方程式，哪个表示燃烧热？为什么？A．C（s）＋O2（g）= CO(g) ΔH=＋110.5 kJ/molB．C（s）＋O2（g）= CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol例2．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △ H=-57.3 kJ/mol求下列中和反应中放出的热量。

燃烧热、能源以及反应热的计算ppt1 人教课标版

可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) kJ· mol－1 H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ· mol－1 根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－241.8 kJ· mol－1 ＋(－44.0 kJ· mol－1)＝－285.8 kJ· mol－1。其数值与用量热计测得的数据相同。 ΔH1＝－241.8
3.已知H—H键的键能为436 kJ· mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ· mol－1，H－Cl键的键能为431 kJ· mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于( A ) A．－183 kJ· mol－1 C．－862 kJ· mol－1 B．183 kJ· mol－1 D．862 kJ· mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
C
A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) －452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 ΔH>
燃烧热、能源以及反应热的计算
一、燃烧热和中和热 1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃
烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的
燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－
393.5 kJ/mol，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。
2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为 57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。

燃烧热与中和热

燃烧热与中和热四川省广安友谊中学雷晓琴一、燃烧热1、概念：在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用KJ/mol表示。

2、热化学方程式的书写：以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。

3、实例：C（s）+O2(g)=CO2(g)；△H=-393、5KJ/molH2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285、8 KJ/mol4、注意事项：可燃物必须完全燃烧生成稳定的化合物，如碳完全燃烧应生成二氧化碳而不是一氧化碳，氢气燃烧产物应为液态的水而非气态的水。

5、燃烧热的有关计算燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此计算燃烧反应释放的热量时应计算出可燃物的物质的量，然后根据该可燃物的燃烧热△Hc计算燃烧反应所释放的热量。

其计算公式为：Q放=n（可燃物）×△Hc二、中和热1、概念:在稀溶液中，酸与碱发生中和反应时生成1molH2O时的反应热叫做中和热。

2、热化学方程式的书写：以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。

3、实例：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57、3 KJ/mol4、注意事项:(1)必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

（2）强酸与强碱的稀溶液的中和热为57、3 KJ/mol，而弱酸与弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57、3 KJ/mol。

5、中和热的测定(1)实验步骤：①准备绝热装置：在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后在大、小烧杯之间填满泡沫塑料。

②量取反应物的体积，测量其温度：先量取50ml0、50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，用温度计测量盐酸温度。

然后再量取50ml0、50mol/LNaOH溶液，用温度计测量其温度。

③测量反应后的温度：把温度计和环形玻璃棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中，轻轻搅拌溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。

燃烧热和中和热基础知识精讲

燃烧热和中和热基础知识精讲【基础知识精讲】一、燃烧热和研究燃烧热的意义(1)燃烧热在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．燃烧热是反应热的一种形式．使用燃烧热的概念时要理解下列要点．①规定是在101 kPa 压强下测出热量．书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的．因为压强不同，反应热有所不同．②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)．因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数．例如，CO 的燃烧热为283.0kJ/mol ，用热化学方程式表示则为)g (CO )g (O 21)g (CO 22====+；△H ＝－283.0kJ/mol ③规定生成物为稳定的氧化物．例如，O H 2(1)是稳定氧化物而O H 2(g)不是稳定氧化物；2CO 是稳定氧化物而CO 不是稳定氧化物．因此，既要关注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态．例如，表示酒精的燃烧热的热化学方程式为 )l (O H 3)g (CO 2)g (O 3)l (OH H C 22252+====+；△H ＝－1370.3kJ/mol而不是：)g (O H 3)g (CO 2)g (O 3)l (OH H C 22252+====+；△H ＝－1238.3kJ/mol ④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值．例如，4CH 的燃烧热为890.3kJ/mol ，而△H ＝－890.3kJ/mol ．(2)研究燃烧热的意义在工业生产上，许多过程需要热，这些热大多数是通过可燃物燃烧来产生．热多了既浪费同时也可能对生产不利，热少了不能满足工业生产的要求对生产也不利．因此，研究燃烧热，可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染．例已知：①)l (O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+====+；△H ＝－890.3kJ/mol ②)g (O H )g (O 21)g (H 222====+；△H ＝－241.8kJ/mol ③)l (O H )g (O 21)g (H 222====+；△H ＝－285.8kJ/mol 常温常压下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体，其体积折合成标准状况下为11.2L ，完全燃烧后，恢复到常温，放出的热量是_____________．分析与解答0.5mol 混合气体中：含4CH ：mol 4.054mol 5.0=⨯含2H ：mol 1.051mol 5.0=⨯ 2H 的燃烧热应为285.8kJ/mol所以，放出的热量为(0.4×890.3+0.1×285.8)kJ ＝384.7kJ答案 384.7kJ二、中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol O H 2，这时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热．注意：(1)这里的稀溶液一般要求酸溶液中的L /mol 1)H (c ≤+，碱溶液中的L /mol 1)OH (c ≤-．这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量．(2)在中学化学主要研究强酸与强碱反应的中和热．强酸与强碱的中和反应其实质是-+OH H 和反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，-+molOH 1molH 1和反应生成1mol O H 2时，放出热量57.3kJ ．其热化学方程式为)l (O H )aq (OH )aq (H 2====+-+；△H ＝－57.3kJ/mol因此，下列中和反应的△H 相同，都为－57.3kJ/mol ．)l (O H )aq (NaCl )aq (HCl )aq (NaOH 2+====+)l (O H )aq (SO Na 21)aq (SO H 21)aq (NaOH 24242+====+ )l (O H )aq ()NO (Ba 21)aq (HNO )aq ()OH (Ba 2122332+====+ (3)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3．例如，下列中和反应的△H 的数值都小于57.3． )l (O H )aq (Cl NH )aq (O H NH )aq (HCl 2423+====⋅+)l (O H )aq (COONa CH )aq (NaOH )aq (COOH CH 233+====+)l (O H )aq (COONH CH )aq (O H NH )aq (COOH CH 243233+====⋅+这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量．(4)中和热是以生成1mol O H 2为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．例含1 mol 2)OH (Ba 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ ．下列热化学方程式中，正确的是( )A ．)l (O H 2)aq (BaCl )aq (HCl 2)aq ()OH (Ba 222+====+；△H ＝+114.6kJ/molB ．)l (O H 2)aq (BaCl )aq (HCl 2)aq ()OH (Ba 222+====+；△H ＝－114.6kJ/molC ．)l (O H )aq (BaCl 21)aq (HCl )aq ()OH (Ba 21222+====+；△H ＝－57.3kJ/mol D ．)l (O H )aq (BaCl 21)aq (HCl )aq ()OH (Ba 21222+====+；△H ＝+57.3kJ/mol 分析与解答强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应，每生成1 mol O H 2，放出热量57.3kJ ．根据书写热化学方程式的要求判断，BC 符合题意．答案 BC【重点难点提示】1．燃烧热、中和热的概念．2．简单计算．【典型例题分析】例1 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A ．)()(21)(222g O H g O g H +； 1H ∆B ．)()()(2g CO g O sC +； 2H ∆C ．)()()(22g SO g O s S +； 3H ∆ D ．)()()(21)(222l O H s S g O g S H ++； 4H ∆ 分析与解答 C解析本题要严格按燃烧热的概念来分析．“在101kPa 时，1mol 可燃物燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热”．A 、B 、C 、D 均满足“1mol ”的要求，但A 生成的O H 2是气态，不是101kPa 下的稳定物，B 生成的CO 可继续燃烧生成2CO ，D 生成的S 亦可继续燃烧生成2SO 气体，而2SO 则不能再燃烧了．故C 是正确的．例2 已知：)()()(22g CO g O s C +；△H ＝－393.5kJ/mol)()(21)(222l O H g O g H +；△H ＝－241.8kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为( )A ．2：3.25B ．12：3.25C ．1：1D ．393.5：241.8分析与解答 B解析由题意可列得方程mol kJ H n mol kJ C n /8.241)(/5.393)(2⨯=⨯5.3938.241)()(2=H n C n 则25.31225.393128.241)()(2=⨯⨯=H m C m【同步达纲练习】1．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 ( )A ．)(2)()(23)(224l O H g CO g O g CH ++；1H ∆ B ．)()(23)(32g SO g O s S +；2H ∆C ．)(6)(6)(6)(2226126l O H g CO g O s O H C ++；3H ∆ D ．)()(21)(22g CO g O g CO +；4H ∆ 2．已知下列热化学方程式：)()()(2l O H aq OH aq H -++；1H ∆)()(21)(21)(24242l O H aq SO Na aq SO H aq NaOH ++；2H ∆ 则1H ∆与2H ∆的关系是_______________________________________．3．0.3mol 气态高能燃料乙硼烷(62H B )在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量．(1)乙硼烷的燃烧热为_______________________________________．(2)乙硼烷燃烧的热化学方程式为___________________________________________ ____________________________________．4．1836年俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关．按此规律，结合下述反应方程式，填空．已知：(1))()()(43s Cl NH g HCl g NH +；△H ＝－176kJ/mol (2))()()(323aq NH l O H g NH +；△H ＝－35.1kJ/mol (3))()()(2aq HCl l O H g HCl +；△H ＝－72.3kJ/mol(4))()()(43aq Cl NH aq HCl aq NH +；△H ＝－52.3kJ/mol 则(5))()(2)(424aq Cl NH l O H s Cl NH +；△H ＝_______________．5．已知下列热化学方程式： )()(21)(222l O H g O g H +；△H ＝－258.8kJ/mol)(4)(3)(5)(22283l O H g CO g O g H C ++；△H ＝－2220.0kJ/mol 5mol 2H 和83H C 的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ ，则混合气体中2H 和83H C 的体积比为多少？参考答案【同步达纲练习】1．CD2．21H H ∆=∆3．(1)－2165kJ/mol (2))(3)()(3)(232262l O H s O B g O g H B ++；△H ＝－2165kJ/mol 提示：62H B 燃烧放热为：mol kJ molkJ /21653.05.649=． 4．16.3kJ/mol提示：根据盖斯定律，将已知方程相加减，消去中间产物即可：(2)+(3)+(4)－(1)＝(5)5．3∶1。

人教课标版燃烧热、能源以及反应热的计算PPT1

燃烧热、能源以及反应热的计算
一、燃烧热和中和热 1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃
烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的
燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－
393.5 kJ/mol，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。
2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为 57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
水能、风能、生物能
煤、石油、天然气等化石能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气核能
一次能源新能源
二次能源
一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
【基础题三】(1)下列说法不正确的是( A ) ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ (2)能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是( D ) A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电能是一次能源 D．水力是一次能源
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋
172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程
式的相互加减，注意事项：
1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除

高中化学—燃烧热和中和热

高中化学—燃烧热和中和热一、燃烧热定义：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

【注意】①其中“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应稳定的氧化物：C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g）等；②在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol可燃物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

例如：C8H18（l）+ 25/2O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l）ΔH=-5518 KJ·mol-1二、中和热1.定义：稀溶液中酸与碱发生中和反应生成 1 molH2O （l）时所放出的热量。

2.实质：H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）时的热效应。

3.数值：稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57.3KJ·mol-1，离子方程式可表示为H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l），ΔH=-57.3 KJ·mol-1。

【注意】中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热或稀释热、电解质电离时的热效应。

如弱酸、弱碱电离时吸热，生成1 molH2O（l）时放出的热量小于57.3 KJ；浓硫酸稀释时放热，生成 1 molH2O （l）时放出的热量大于57.3 KJ。

三、中和热的测定1.实验目的：测定在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 molH2O（l）时的反应热。

2.原理：H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l），ΔH=-57.3 KJ·mol-1。

通过实验测定反应前后溶液温度变化，利用Q＝cm(T2－T1)求出反应放出的热量，再用公式ΔH=-Q/n（H2O），求生成1 mol液态水时的焓变。

3.简易量热计的构造及作用4.注意事项①实验过程保温且操作要快的目的：减少实验过程中的热量损失；②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量；③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热。

实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热偏小。

燃烧热-中和热

1.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确旳是( C )
A．CO旳燃烧热为283 kJ B．下图可表达由CO生成CO2旳反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH> －452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2O g H1；
②0.5N2
g
＋O2
g
NO2
g
H
；
2
③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3
则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2O g的H为 D;
A．2H1＋2H2－2H3 ? B．H1＋H2－H3 C．2H1＋2H2＋2H3 ? D．3H1＋2H2－2H3
【基础题三】有三个热化学方程式：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ；
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－Q3kJ；其中
Q1、Q2、Q3旳大小关系为( B )
A．Q1＝Q2＝Q3
A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电能是一次能源 D．水力是一次能源
盖斯定律旳应用 1．盖斯定律：对于一种化学反应，不论是一步完毕还是分几步完毕，其反应焓变都是一样旳。
2．如由A到B能够设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2旳关系如右图所示。

燃烧热和中和热

二、中和热

酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟 1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出 57.3kJ的热量。 NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH =－57.3 kJ／mol 如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)； ΔH =－57.3 kJ／mol
【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中
和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。 2 ．概念分析：（1）条件：稀溶液。（2）反应物：酸与碱。（中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热）（3）生成物及其物质的量：1molH ＋与 1mol OH－反应生成 1molH2O。（4）放出的热量：57.3kJ/mol
【解】根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ／ mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g· -1=0.556mol mol 1mol C6H12O6 完全燃烧放出 2 800 kJ的热量， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。

第四节燃烧热和中和热

解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
[ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
或者吸收的热量
6、反应热的表示方法：+/— 相应数值 KJ/mol
规放热反应 H <0 用“—” 定
吸热反应 H>0 用“+”
[ 练习1 ] 1mol C 与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 与
1mol H2 ，需要吸收131.5kJ的热量，求该反应的反应热。解：
C( 固 ) + H2O( 气 ) = CO( 气) + H2( 气 )
2H2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H8( 气 ) +5O2 ( 气 ) = 3CO2 +4H2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
(4) 系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。
(5)同一个反应，系数不同，反应热也不同，两者必须相对应。系数扩大或者缩小多少倍，同时反应热也扩大或缩小相同的倍数。
3、热化学方程式表示的意义
2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （液） kJ/mol 表示
反应物和生成物的种类

中和热和燃烧热

224L 22.4 L/mol
=10mol
890.3kJ/mol× 10mol = 8903 kJ
二、燃烧热
研究的条件燃烧物的量
概念： 101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
生成产物
单位：kJ/mol
反应程度
例：甲烷的燃烧热是 890.31CO kJ/mol C→CO2,而不是 101kPa时1S→SO mol 甲烷完全燃烧生成 2,而不是SO3 二氧化碳和液态水放出 890.31 kJ 热量。 H2 →H2O （ l）而不是 H2O（gH ），符号表示：△ = -890.3 kJ/mol
C H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) D 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
表1-1
名称石墨金刚石氢气一氧化碳化学式 C(s) C(s) H2(g) CO(g)
一些物质的燃烧热
ΔH/kJ/mol 名称化学式 C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) ΔH/kJ/mol
（1）在101 kPa时，2 mol H2在 1 mol O2 中完全燃
烧，生成 2 mol 液态水，放出 571.6kJ 的热量，H2
的燃烧热为______，表示H2燃烧热的热化学方程式
为______ 。
有关燃烧热的计算
（2）在101 KPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2 和液态H2O，放出 890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？ 890.3kJ/mol 224 L CH4（标）燃烧后所产生的热量为多少？ CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O ( l ) H= -890.3kJ/mol

燃烧热中和热

中和热
H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) 即酸和碱相互作用生成盐和水的反应，其实质是酸电离产生 H＋－ OH 和碱电离产生的结合生成难电离的水。在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
【思考】燃烧的反应热与燃烧热有什么不同？
答：① 燃烧的反应热与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物； ② 研究燃烧的反应热并未限定燃烧产物最终形式，而研究燃烧热必须是完全燃烧。所以，同一物质燃烧生成不同的燃烧产物，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。
化学实验的一般步骤
明确实验目的确定实验原理（包括反应原理、装置原理和操作原理）实验装置设计实验步骤设计
（变量控制）
合理的利用有利因素分析并控制干扰因素
形成实验方案实施实验记录实验结果处理结果反思实验完成实验报告
程序性策略性可迁移
2.用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录下来。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。

燃烧热、中和热的概念及简单计算

中和热中Δh的计算方法

中和热和燃烧热

第二节 燃烧热 中和热 能源

中和热 燃烧热

【化学课件】第四节 燃烧热和中和热

高中化学中和热和燃烧热的知识点

燃烧热和中和热

2燃烧热 化学反应热的计算

燃烧热、能源以及反应热的计算ppt1 人教课标版

燃烧热与中和热

燃烧热和中和热基础知识精讲

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高中化学—燃烧热和中和热

燃烧热-中和热

燃烧热和中和热

第四节燃烧热和中和热

中和热和燃烧热

燃烧热 中和热

第二节燃烧热中和热能源

中和热燃烧热

【化学课件】第四节燃烧热和中和热

2燃烧热化学反应热的计算

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燃烧热中和热