《化学反应中的热效应、热化学方程式》总结
化学反应中的热效应PPT教学课件
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_______ _____________。结合日常生活的实际该实验也可改在_________ __中进行效果会更好。 （2）该实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶 液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。当 室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_____ ______。 （3）用相同浓度和相同体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验 为什么测得中和热的数值偏低？ [答案] （1）量热计(烧杯)、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒； 保温杯 （22）020使/12/盐11 酸快速完全反应；温差太大，造成热量损失增大，产生8较 大误差（3）一水合氨电离吸热
CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A①
B④
C ②③④
D ①②③
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二、反应热的测量：
例3：中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量 浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免
热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答
△H=反应物键能总和-生成物键能总和
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2
5.常见的放热反应：
①所有燃烧反应； ②中和反应； ③大多数化合反应； ④金属与酸反应；
6.常见的吸热反应： ①碳与二氧化碳及水蒸气反应；
②多数持续加热反应；
③多数铵盐与碱的反应 ；
④氢气与氧化铜（金属氧化物）的反应； ⑤大多数分解反应。
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22
20 0 10 20 30 40 50 V1/ mL
化学反应的热效应知识点
知识点:化学反应的热效应考点一反应热和焓变1.反应热的概念化学反应在一定温度下进行时，反应所或的热量。
通常用符号表示。
2．产生原因3．表示方法当Q>0时，即E1>E2，反应吸热，当Q<0时，即E1<E2，反应放热。
4.焓用来描述物质所具有的能量的物理量。
符号：单位。
5．焓变(1)定义：反应的焓变是指之差。
⑵符号及单位：符号：，单位：⑶焓变与反应类型的关系考点二热化学方程式1．定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH（298K）＝－285.8 kJ·mol－1表示在条件下，和反应生成时放热285.8 kJ。
ΔH单位中的mol－1表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。
3. 书写热化学方程式的注意事项⑴.注意标明物质的聚集状态:反应物和生成物的聚集状态不同，焓变的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(s、l、g)，不用标“↑”或“↓”，水溶液则用aq表示。
⑵．注意注明必要的反应条件: 焓变与温度有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度(298 K可不注明)。
⑶．注意明确系数的含义:系数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中系数也可以是分数。
⑷．注意ΔH的单位及符号:ΔH的单位是kJ·mol－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。
ΔH为“－”表示为放热反应；ΔH为“＋”，则表示为吸热反应。
⑸．注意同一反应中系数与ΔH数值的对应关系:ΔH是指一个化学反应完全进行时的反应热，与反应是否可逆无关。
由于ΔH与反应完成时的物质的量有关，所以方程式前面的系数必须与ΔH相对应，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。
§3热化学化学反应过程的△u和△h
质完全燃烧时的热效应。记为：
c
H
m
(B,
T
)
特别提醒：
(1)可燃物：要分清是燃烧物还是助燃物。
(2) 1mol可燃物：燃烧物的计量系数必须为1。
CO(g) + 0.5O2(g) ==== CO2(g)
c
H
m
[CO(g)
,
T
]
2CO(g) + O2(g) ==== 2CO2(g)
r
H
m
T1，p Qp=△rHm= 0 T2，p
△H1
△H2
aA+eE △rHm(298K) f F+hH
298K，p
298K ，p
△rHm= △H1+ △rHm(298K) +△H2=0
298K
H1 T1
| B | C p,m dT 作用物
H2
T2 298K
B C p,m
(T
)
(3) 完全燃烧：通常指产物达到最高氧化态。如：
C CO2，H H2O，等等。此外，N N2， Cl Cl2，……。规定完全燃烧产物和不可燃物的 标准燃烧热 = 0 。
▲利用标准燃烧热计算化学反应的热效应
aA + dD + ·······
r
H
m
(T
)
xX + yY + ·······
T，pΘ
C
p,1dT
trsHm (1)
C dT H (2) C dT Ttrs(2)
Ttr s( 1 )
p,2
trs m
化学反应中的热效应与热反应计算知识点总结
化学反应中的热效应与热反应计算知识点总结在化学的世界里，化学反应中的热效应和热反应计算是非常重要的知识点。
理解和掌握这些内容，对于深入理解化学反应的本质以及实际应用都具有关键意义。
一、化学反应中的热效应热效应指的是在化学反应过程中，由于反应物和生成物的能量差异而导致的热量变化。
这一变化可以通过实验测量，通常以热的形式表现出来，要么吸收热量，要么放出热量。
1、吸热反应当化学反应需要从外界吸收热量才能进行时，我们称之为吸热反应。
在吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量。
例如，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的反应就是吸热反应。
2、放热反应与之相反，放热反应是在反应过程中向外界释放热量的反应。
在这类反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。
常见的放热反应有燃烧反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
影响化学反应热效应的因素有很多，其中包括反应物和生成物的化学键能、物质的状态以及反应条件等。
二、热化学方程式热化学方程式是用来表示化学反应与热效应关系的化学方程式。
它不仅表明了反应物和生成物的种类和数量，还明确了反应的热效应。
在热化学方程式中，需要注明反应的焓变（ΔH），焓变的单位通常是千焦每摩尔（kJ/mol）。
如果是放热反应，ΔH 为负值；如果是吸热反应，ΔH 为正值。
例如，氢气和氧气反应生成水的热化学方程式可以表示为：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－5716 kJ/mol需要注意的是，热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，它表示的是参加反应的物质的量与反应热之间的对应关系。
三、盖斯定律盖斯定律是热化学中的一个重要定律，它指出：在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。
这意味着，无论一个化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
利用盖斯定律，可以通过已知的热化学方程式来计算难以直接测量的反应的热效应。
例如，已知反应 C(s) ＋ O₂(g) ＝ CO₂(g) ΔH₁＝－3935 kJ/molCO(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ΔH₂＝－2830 kJ/mol要计算反应 C(s) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO(g) 的焓变，可以通过盖斯定律进行计算。
第10节 化学反应的热效应
1
标准态
标准压力： p =100 kPa
气体的标准态：标准压力下表现出理想气体性
质的状态；
液体、固体的标准态：标准压力下的纯液体、
纯固体状态。
温度：没有规定，每一个温度都有自己的标准 态；通常选择25℃。
七、反应热的测量 1、反应热的测量装置
2、反应热的测量原理
八、盖斯定律
C+
1 2
O2 (g)
r Hm rUm B RT
1 mol C2H5OH(l)在298 K和100 kPa压力 下完全燃烧，放出的热为1 366.8 kJ,该反 应的标准摩尔热力学能变接近于： （ ）。 （1）1369.3 kJ· mol-1； （2）－1364.3 kJ· mol-1； （3）1364.3 kJ· mol-1； （4）－1369.3 kJ· mol-1。
1 Δ r Hθ 2 41 . 8 kJ mol m
2H2 (g) O2 (g) 2H2O(l)
1 H 2 O(l) H 2 (g) O 2 (g) 2
Δr H 571.6 kJ mol
θ m
1 Δ r Hθ 285.8 kJ mol m
所以，恒容热和恒压热会表现出状态函
数的性质。可以设计出不同的途径来替代原 有的途径，以方便计算。 也可以通过方程式的加减来直接计算。
在一定的温度和压力下，已知反应A→2B反应的标 准摩尔焓变为rHm,1(T) 及反应2A→C的标准摩尔焓变为rHm, 2(T) 则反应C→4B 的rH m, 3(T)是：（ ）。
ν B: 是任一组分B的化学计量数
2、优点：
在反应进行到任意时刻，可以用任一反应 物或生成物来表示反应进行的程度，所得的 值都是相同的，即：
高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》知识点总结(1)
一、选择题1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol-1，P—O360kJ·mol-1，氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1.则P4+3O2一定条件P4O6的反应热ΔH为A．+1638kJ·mol-1B．-1638kJ·mol-1C．-126kJ·mol-1D．+126kJ·mol-1答案：B【详解】各化学键键能为P- P 198kJ·mol-1、P- O 360kJ·mol-1、O = O 498kJ ·mol-1，反应热ΔH =反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P- P，1个P4O6分子中含有12个P- O，1molP4和3molO2完全反应(P4 + 3O2 = P4O6 )生成1mol P4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热ΔH=6×198kJ·mol-1+3×498kJ·mol-1-12×360kJ·mol-1 = -1638kJ·mol-1，反应放热1638kJ，综上所述，故选B。
2．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH＝-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3答案：A【详解】将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q2>Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3，故A正确。
化学反应中的热效应与热反应知识点总结
化学反应中的热效应与热反应知识点总结热效应是指化学反应过程中伴随着的能量变化。
热反应则指能量在化学反应中的传递和转化过程。
理解热效应和热反应对于理解和预测化学反应的性质、速率和平衡态具有重要意义。
本文将对热效应和热反应的基本概念、计算方法以及其在化学反应中的应用进行总结。
一、热效应的定义与分类1.1 热效应的定义：热效应是化学反应过程中伴随能量变化的量度，常用单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
1.2 热效应的分类：(1) 焓变（ΔH）：表示在恒定压力下，反应物到生成物之间的能量差异。
热效应可以是吸热反应（ΔH>0）或放热反应（ΔH<0）。
(2) 熵变（ΔS）：表示反应发生时体系的无序程度变化。
熵变可正可负，正表示反应使体系的无序度增加，负表示反应使体系的无序度减少。
(3) 自由能变（ΔG）：表示在恒定温度下，反应发生时体系可用能的变化。
自由能变可正可负，负表示反应可以自发进行，正表示反应不可逆进行。
二、热反应的计算方法2.1 基于热效应的热反应计算热反应计算需要用到反应热效应（ΔH）的数值。
根据热反应的平衡方程式，可以通过以下方法计算热反应的热效应：(1) 热量平衡法：通过多个反应方程的热效应关系，将所需反应的热效应与已知反应的热效应相连，进行热量平衡计算。
(2) 反应焓和法：根据反应物和生成物的热反应焓，通过反应物和生成物之间的热效应相加减，计算所需反应的热效应。
2.2 基于热反应的热平衡计算在化学反应中，热反应也可以用于热平衡的计算。
根据热反应的热效应和温度变化，可以计算热平衡条件下的反应物和生成物的物质转化量。
三、热效应与化学反应性质的关系3.1 热效应与化学反应速率热效应对化学反应速率有重要影响。
通常情况下，放热反应速率较快，而吸热反应速率较慢。
放热反应速率较快是因为反应放出的热能可以提供激活能，促进反应的进行；吸热反应速率较慢是因为反应需要吸收热能来克服吸附、解离等过程的能垒。
化学反应的热效应计算
化学反应的热效应计算化学反应的热效应是指在化学反应过程中释放的热量或吸收的热量。
了解和计算化学反应的热效应对于理解反应过程的热力学性质和化学平衡有着重要的作用。
本文将介绍热效应的概念及其计算方法。
一、热效应的概念热效应是化学反应中热量的变化量，可分为两种情况：吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量，反应物的内能增加；放热反应是指在反应过程中释放热量，反应物的内能减少。
根据热力学第一定律，热效应可以用以下公式计算：ΔH = H(生成物) - H(反应物)其中，ΔH表示热效应，H(生成物)表示生成物的焓，H(反应物)表示反应物的焓。
二、热效应的计算方法根据化学反应的平衡方程式，可以通过化学方程式中物质的摩尔系数和热效应的关系来计算热效应。
1. 单一物质热效应对于单一物质的热效应，可以通过该物质的标准热效应计算。
标准热效应是指在标准状态下，1摩尔物质完全反应产生的热效应。
2. 化学反应热效应对于化学反应的热效应计算，需要根据反应方程式中物质的摩尔系数和标准热效应来计算。
以以下反应为例：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)可以根据反应方程式中的摩尔系数和标准热效应来计算热效应：ΔH = 2ΔH(H2O) - [2ΔH(H2) + ΔH(O2)]其中，ΔH(H2O)表示水的标准热效应，ΔH(H2)表示氢气的标准热效应，ΔH(O2)表示氧气的标准热效应。
三、热效应计算的实例以氯化钠的溶解反应为例进行热效应的计算。
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)根据该反应方程式和已知的标准热效应数据，可以计算出热效应的值。
ΔH = [ΔH(Na+(aq)) + ΔH(Cl-(aq))] - ΔH(NaCl(s))其中，ΔH(Na+(aq))表示钠离子在水溶液中的标准热效应，ΔH(Cl-(aq))表示氯离子在水溶液中的标准热效应，ΔH(NaCl(s))表示氯化钠晶体的标准热效应。
高中化学热化学知识点总结
高中化学热化学知识点总结热化学是高中化学中一个重要的分支，它主要研究化学反应与能量变化之间的关系。
本文将对高中化学热化学的知识点进行总结，包括热化学基本概念、热化学方程式、化学反应的热效应、燃烧热、中和热、溶解热和热化学平衡等内容。
# 热化学基本概念1. 化学反应的能量效应：化学反应伴随着能量的吸收或释放，这种能量变化通常以热能的形式表现。
2. 系统与环境：在热化学中，系统是指发生化学反应的物体或物质，环境是指系统之外的周围物体或物质。
3. 状态函数：温度、压力、体积、内能、焓、自由能等都是状态函数，它们的数值仅与系统的状态有关，与系统达到该状态的途径无关。
# 热化学方程式1. 书写规则：热化学方程式应标明反应物和生成物的相态（s, l, g分别代表固态、液态、气态），并注明反应条件，如温度和压力。
2. 系数：热化学方程式中的系数表示物质的量，它与反应的能量变化成正比。
3. 能量变化：反应的能量变化通常用ΔH（焓变）表示，ΔH = H（生成物） - H（反应物）。
# 化学反应的热效应1. 放热反应：反应进行时释放能量，系统向环境放出热量，ΔH < 0。
2. 吸热反应：反应进行时吸收能量，系统从环境吸收热量，ΔH > 0。
3. 热效应的计算：热效应可以通过实验测定，也可以通过标准生成焓进行计算。
# 燃烧热1. 定义：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成最稳定氧化物时放出的热量。
2. 特点：燃烧热是一种放热反应，其ΔH值总是负值。
3. 应用：燃烧热可用于计算燃料的能量含量和热效率。
# 中和热1. 定义：中和热是指酸和碱发生中和反应生成1摩尔水时放出的热量。
2. 特点：中和反应是放热反应，通常在稀溶液中进行。
3. 测定：中和热的测定需要在恒温条件下进行，以减少热量损失。
# 溶解热1. 定义：溶解热是指物质从固态溶解到溶液中时吸收或放出的热量。
2. 分类：溶解热分为溶解吸热和溶解放热，取决于溶解过程中能量的变化。
《化学反应的热效应》知识清单
《化学反应的热效应》知识清单一、化学反应的热效应基本概念1、化学反应的热效应化学反应过程中，当反应物和生成物的温度相等时，化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
2、恒压反应热（Qp）与恒容反应热（Qv）恒压条件下进行的化学反应，其反应热称为恒压反应热（Qp）；恒容条件下进行的化学反应，其反应热称为恒容反应热（Qv）。
对于有气体参与的反应，若反应前后气体的物质的量发生变化，Qp 与 Qv 不相等；若反应前后气体的物质的量不变，Qp 等于 Qv 。
3、焓（H）与焓变（ΔH）焓是与物质内能有关的物理量。
焓变（ΔH）是指在恒压条件下，化学反应的反应热等于生成物的焓与反应物的焓之差。
二、热化学方程式1、定义表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、书写要点（1）要注明反应的温度和压强（若在25℃、101kPa 下进行的反应，可不注明）。
（2）要注明反应物和生成物的状态，分别用“s”（固体）、“l”（液体）、“g”（气体）表示。
（3）热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，表示的是物质的量。
（4）ΔH 的数值与化学计量数成正比，当化学计量数加倍时，ΔH也要加倍。
同时，ΔH 的单位一般为“kJ/mol”，但这并不意味着反应是在 1mol 的条件下进行的，而是表示按照所给化学计量数的物质的量完全反应时的热效应。
（5）正、逆反应的ΔH 数值相等，符号相反。
三、燃烧热1、定义在 101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、要点（1）燃烧热限定的燃料物质是 1mol。
（2）完全燃烧是指物质中所含有的氮元素转化为 N₂（g），氢元素转化为 H₂O（l），碳元素转化为 CO₂（g）。
（3）燃烧热是以 1mol 可燃物为标准进行测量和计算的。
四、中和热1、定义在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1mol H₂O 时的反应热叫做中和热。
高中化学选修4：化学反应的热效应知识点总结
高中化学选修4:化学反应的热效应知识点总结一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3 kJ/mol。
化学反应的热效应知识点总结
化学反应的热效应知识点总结化学反应原理：化学反应与能量变化化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1.反应热与焓变在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
而焓是与物质内能有关的物理量，常用单位为焦耳，符号为H。
化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变，符号为ΔH，单位为焦耳或千焦。
反应热与焓变的关系如表1-1所示。
表1-1 反应热与焓变的关系反应热焓变概念化学反应释放或吸收的热量化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差不同点 +表示反应吸热；-表示反应放热可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据和盖斯定律通过计算求得相同点意义数据来源联系在恒温恒压条件下进行的化学反应，其热效应等于反应的焓变，如敞口中进行的化学反应。
2.放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应是化学反应中两种常见的热效应。
它们的定义、能量变化、与化学键的关系以及表示方法如表1-2所示。
表1-2 放热反应和吸热反应的比较定义能量变化与化学键的关系表示方法放热反应在化学反应过程中，热量的反应 E(反应物)。
E(生成物)，能量的过程∆H = 反应物的键能总和 - 生成物的键能总和生成物形成化学键时释放的总能量反应物分子断裂化学键时吸收的总能量∆H为负数或“-”吸热反应在化学反应过程中，热量的反应 E(反应物) <E(生成物)，能量的过程∆H = 反应物的键能总和 - 生成物的键能总和生成物形成化学键时释放的总能量反应物分子断裂化学键时吸收的总能量∆H为正数或“+”常见反应举例 1）所有的燃烧反应。
2）所有的酸碱中和反应。
3）大多数的化合反应。
4）活泼金属、金属氧化物与水或酸反应。
5）生石灰和水反应。
6）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（不属于化学反应）。
1）大多数的分解反应。
2）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应。
3）晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl溶液反应。
4）铵盐溶解等（不属于化学反应）。
热力学第一定律(4)
则，CH3COOH(l)在298.15K的标准摩尔燃烧焓 Δ CHmθ (CH3COOH,l,298.15K)= -870.3kJ/mol
② 计算通式
r H m (rB C H m )反应物 ( pB C H m )产物
B B
B c H mB
B B
（1.38）
可见，任一反应的标准摩尔焓变（等压反应热）等于 产物的标准摩尔生成焓总和减去反应物的标准摩尔生 成焓总和。
17
三、燃烧焓 ① 定义： 在标准压力和指定温度T下，1mol物质完全氧化
(燃烧)时的等压热效应，称为该物质在此温度下的标
准摩尔燃烧焓。记作 c H m
C CO 2 ( g ), H H 2O(l)
它表示，在25℃，处于标准压力下，1mol SO2与 0.5mol O2完全反应，生成1mol SO3时，放热98.28kJ。 Δ rHmθ 称为反应的标准摩尔焓变。 Note:
热化学方程式代表一个完成的反应。
当物质的状态，反应进行的方向和化学计量数 等不同时，热效应Δ rHm的数值和符号也不同。
20
四、由键焓估算Δ rHm ① 定义： 在指定温度下，拆散气态分子中的某个键，生 成气态原子所需的平均能量。 ② 计算公式：
C2 H 6 (g) C2 H 4 (g) H 2 (g)
C(g), H(g)
H
b ,C C
r H (6H
m
b ,C H
H
nB
B
nB nB ,0
B
(1.36)
d
dnB
B
ξ的量纲为 mol
5
初中化学知识点归纳物质的热效应与热化学方程式
初中化学知识点归纳物质的热效应与热化学方程式热化学是研究化学反应伴随的能量变化的一个重要分支。
物质的热效应是指在化学反应中释放或吸收的能量。
热效应可通过热化学方程式来表示，它描述了化学反应过程中的能量变化。
本文将对初中化学中与物质的热效应相关的知识进行归纳。
一、物质的热效应类型1.1 焓变（ΔH）焓变是指物质在常压条件下发生化学反应时释放或吸收的能量变化。
焓变可以分为三类：（1）放热反应（ΔH < 0）：在反应过程中，系统向周围释放能量，使得周围温度升高。
例如，燃烧反应、酸碱中和反应等。
（2）吸热反应（ΔH > 0）：在反应过程中，系统从周围吸收能量，使得周围温度降低。
例如，溶解反应、融化反应等。
（3）等温过程（ΔH = 0）：在反应过程中，系统从周围吸收和释放的能量相互抵消，导致温度不发生变化。
例如，离子化反应、结晶反应等。
1.2 熵变（ΔS）熵变是指物质在化学反应中发生的有序程度的变化。
熵是物质的混乱度的度量，熵变可以分为两类：（1）正熵变（ΔS > 0）：反应前后系统的混乱度增加。
例如，固体溶解、气体生成等。
（2）负熵变（ΔS < 0）：反应前后系统的混乱度减少。
例如，气体溶解、晶体生成等。
二、热化学方程式热化学方程式用于描述化学反应过程中的能量变化。
它与普通化学方程式不同，增加了热效应的表达。
2.1 热化学方程式中的符号热化学方程式由化学方程式和热效应组成。
下面介绍一些常见符号的含义：（1）△H：焓变，表示反应中释放或吸收的热量。
（2）△S：熵变，表示反应中发生的有序程度变化。
（3）△G：自由能变化，表示反应进行的方向性及是否可逆。
2.2 热化学方程式的表示热化学方程式以化学方程式为基础，增加了热效应的表达。
例如，化学反应A + B → C的热化学方程式可以表示为：A +B →C △H = -100 kJ在这个示例中，反应A + B → C释放了100 kJ的热量，所以焓变△H为负。
化学反应的热效应知识点总结
化学反应的热效应知识点总结work Information Technology Company.2020YEAR化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1.反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
（2）焓与焓变①焓是与物质内能有关的物理量。
常用单位：，符号：。
②焓变(ΔH)：在条件下，化学反应的焓变化学反应的反应热。
符号：，单位：。
1）化学反应的特征：2）化学反应的本质：。
化学键断裂能量，化学键生成能量。
3）某种物质的能量与化学性质的稳定性、键能的关系：物质的能量越高，化学性质越，键能越；反之，能量越低，化学性质越，键能越。
3.放热反应和吸热反应：231）所有的 ；练习：下列变化属于吸热反应的是 （ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A 、①④⑤ B 、①②④ C 、②③ D 、②④二、反应热大小的比较（1）同一反应，生成物状态不同——生成能量高的产物时反应热 ；（2）同一反应，反应物状态不同——能量低的反应物参加反应的反应热 ；（3）晶体类型不同，产物相同——能量低的反应物参加反应的反应热 ；（4）两个有联系的不同反应相比较时——完全反应时，放出或吸收的热量多，相应的反应热更 或更 。
（5）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于热化学方程式中反应热的数值。
练习：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 1 〉Q 2的是 ( )A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H= Q 1 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H= Q 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g) △H= Q 1 S(s)+O 2(g)＝SO 2(g) △H= Q 2C ．C(s)+0.5O 2(g)＝CO (g) △H= Q 1 C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= Q 2D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H= Q 1 0.5H 2(g)+0.5 Cl 2(g)＝HCl(g)；△H= Q 2练习：已知299 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2 ( g )3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A、一定大于92.0 kJ B、一定等于92.0 kJ C、一定小于92.0 kJ D、不能确定三、热化学方程式1.定义：能够表示的化学方程式叫做热化学方程式。
高二化学知识点总结：化学反应的热效应
高二化学知识点总结：化学反应的热效应第1章化学反应与能量转化一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热（1）反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所开释或吸取的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
（2）反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q0时，反应为吸热反应；Q0时，反应为放热反应。
（3）反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，依照体系的热容可运算出反应热，运算公式如下：Q=-C（T2-T1）式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变（1）反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，能够用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
（2）反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
关于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH =H（反应产物）-H（反应物）。
（3）反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH0，反应吸取能量，为吸热反应。
ΔH0，反应开释能量，为放热反应。
（4）反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的集合状态：固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶液（aq）。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
3、反应焓变的运算（1）盖斯定律关于一个化学反应，不管是一步完成，依旧分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
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《化学反应中的热效应》总结
1.化学反应中的能量变化：化学反应除伴随着物质的变化外，还伴随着___________的变化。
化学反应时，可将化学能转化为_______________________等。
2.人们把化学反应时所放出或吸收的热量叫做化学反应的热效应。
其中，把释放热量的反应叫做___________反应，把吸收热量的反应叫做___________反应。
3.化学反应产生热效应的原因：
（1）从能量守恒角度来分析，即从反应物总能量与生成物总能量的相对大小来分析：
a.在放热反应中（左下图），反应物的总能量___________生成物的总能量（填“>”、“<”或“=”）。
b.在吸热反应中（右下图），反应物的总能量___________生成物的总能量（填“>”、“<”或“=”）。
注：上述两图中的能量a称为反应活化能，使用催化剂可以降低反应所需的活化能。
（2）从化学键的键能的角度分析：
化学反应的本质是___________________________。
其中破坏化学键需要__________能量（填“吸收”或“放出”），形成化学键需要___________能量（填“吸收”或“放出”）。
a.在放热反应中，破坏反应物中化学键吸收的总能量_________形成生成物中化学键放出的总能量（填“>”、“<”或“=”）。
b.在吸热反应中，破坏反应物中化学键吸收的总能量_________形成生成物中化学键放出的总能量（填“>”、“<”或“=”）。
注意：化学反应的热效应与反应条件___________（填“有关”或“无关”）。
4.常见的放热反应：
①大多数化合反应；②酸碱中和反应；③金属与水或酸的置换反应；
④可燃物的燃烧反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。
5.常见的吸热反应：
①大多数分解反应，如碳酸钙受热的分解；②盐的水解和弱电解质的电离；③C和H2O、C和CO2的反应；④大多数金属氧化物与CO、H2、C等的还原反应；⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。
6.反应热：反应物具有的能量和与生成物具有的能量总和的差值，即为反应热。
反应热的计算：（1）从能量守恒角度来计算：
Q(反应热)=∑E(反应物)—∑E(生成物)，若Q____0，反应为放热反应；若Q_____0，反应为吸热反应。
注意：反应热的大小只与反应物和生成物的总能量有关，与反应途径无关。
（2）从化学键的键能的角度来计算：Q(反应热)=∑E(生成物的键能)—∑E(反应物的键能)。
7.能量最低原则：物质含有的能量越低，物质越_________（填“稳定”或“活泼”）。
注意：a.同一物质的能量与其状态有关，记同一物质在固态、液态、气态的能量分别为E(s)、E(l)、E(g)，则E(s)、E(l)、E(g)由大到小排序为：____________________。
b.组成物质的化学键的键能越大，物质越_________（填“稳定”或“活泼”）。
8.热化学方程式：表示化学反应所放出或吸收能量的化学方程式。
热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量的物质在反应中放出或吸收的热量。
9.书写热化学方程式的要领：
（1）热化学方程式中的化学系数表示物质的量，所以也可用分数。
（2）反应热的数值与物质的聚集状态有关，书写时必须标明物质的状态。
（3）热量的数值与反应物的物质的量相对应。
（4）当反应逆向进行时，其反应热与正向反应的反应热数值相等，但符号相反。
（5）热化学方程式之间可进行加减。
（6）反应热的数据与反应条件有关，未指明反应条件的通常是指25℃，1.01×105Pa。
10.盖斯定律：又叫反应热加成定律。
若一反应为多个反应式的代数和时，其反应热为这些反应的反应热的代数和。
11.燃料的充分燃烧的措施：（1）______________________，（2）______________________。
变式训练：
1.已知下列热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋Q1
2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋Q2
（1）从盖斯定律的角度说明Q1、Q2的相对大小：___________________________________________。
（2）从反应物与生成物的总能量角度说明Q1、Q2的相对大小：_______________________________。
2.已知：①石墨，金刚石，；②白磷，红磷，。
下列判断正确的是（）
A.说明红磷比白磷稳定
B.说明金刚石比石墨稳定
C.说明红磷比金刚石稳定
D.此变化为物理变化
3.以代表阿伏加德罗常数，有关反应为：，下列关于该热化学方程式的说法正确的是（）
A.有个电子转移时，该反应放出2600 kJ的能量
B.有个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C.有个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D.有个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
4.O2(g)与H2(g)化合生成H2O(g)的过程的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是（C ）
A.断裂非极性键吸收的能量与形成极性键放出的能量相等
B.Ⅱ中形成的O-H 键比Ⅲ中形成的O-H 键更牢固
C.0.5O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)－Q(Q>0)
D.H2O(g)→0.5O2(g)+H2(g)+Q(Q>0)
5.已知：
根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A. B. C. D.
6.
42
A.—412 kJ
B.+412 kJ
C.—236 kJ
D.+236 kJ
7. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量，则该反应的热化学方程式是：______________________________。