常见题型氧化还原反应.

栟茶中学氧化还原反应

一、三年来的江苏试题

1、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO 42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

2、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在

高温

一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋C 2AlN＋3CO。下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为—3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

3、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中

不可能发生的是

A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

4、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶7B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9

5、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是

A．①③B．③④C．①②D．①③④

二、基础知识回顾

1、氧化还原反应基本概念、氧化还原反应概念之间的联系；

2、氧化还原反应知识的运用（基础概念识别、判断，物质性质的比较，反应顺序的判断，反应产物的判断、得失电子守恒计算等）；

3、解题基础：氧化还原反应基本概念的记忆、理解、运用；反应前后元素化合价变化的正确判断。

三、巩固训练

1、⑴请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平

的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O

⑵反应物中发生氧化反应的物质________________，被还原的元素是____________。

⑶反应中1 mol氧化剂_____________(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

⑷请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________+ __________→

2、已知－2＋、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：

Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能发生的是

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B．SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

C．H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

3、高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3 +3C1O一+ 4OH—= 2FeO42-+3Cl—+ 5H2O)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析

出高铁酸钾。下列说法不正确

．．．的是

A．高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大B．每生成l mol Na2FeO4，转移3 mol电子C．高铁酸钾不仅能消毒杀菌，还能除去水中的还原性杂质

D．高铁酸钾溶液是胶体，能吸附水中的悬浮杂质

4、根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为

①A+B2＋=A2＋＋B ，②D +2H2O=D(OH)2+ H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋+2e－＝E ，B—2e－＝B2＋

A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋

5、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备－2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

干法制备－2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有关说法中错误

．．的是

A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降

6、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

⑴该反应中的还原剂是___________________。

⑵该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。

⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________________________。

⑷如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

7、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间

后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

8、钛（Ti）是一种性能非常优越的金属，因其含量丰富、密度小、硬度大、熔点高、耐腐蚀而广泛运用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。因此有人说，21世纪将是钛的世纪。钛在化合物中的化合价主要有＋2、＋3、＋4，其中＋4价钛的化合物最稳定。

⑴钛在自然界的主要矿物有是钛铁矿(FeTiO3)和金红石。金红石的主

要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶体结构模型如右图所示，该钛的

氧化物的化学式为；

⑵从钛铁矿提炼钛目前通常采用氯化法，即将

钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热(1173K)先制得TiCl4，再将TiCl4

蒸馏出来提纯后，在氩气的保护下与镁共热(1220～1420K)制得钛。

①请配平氯化法制得TiCl4的化学方程式：

FeTiO3＋ Cl2＋ C TiCl4＋ FeCl3(s) ＋ CO(g)

②写出TiCl4与镁共热制得钛的化学方程式；

③若制得19.6 g Ti，上述两反应共转移电子mol；

⑶金红石采用氯化法也能制得TiCl4，所加热的温度同样是1173K。写出金红石采用氯化法制取TiCl4的化学

方程式。

9、化合物K x Fe(C2O4)y·z H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。

已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O

MnO4—+ 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

通过计算

．．．．，分别求：⑴0.491g样品中结晶水的物质的量。⑵化合物中草酸根的质量分数。