溶液的配制及分析练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．容量瓶上标有( )

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤B．③⑤⑥

C．①②④D．②④⑥

【答案】A

2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )

A．200 mL 2 mol/L MgCl

2

溶液

B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．250 mL 1 mol/L AlCl

3

溶液

D．300 mL 5 mol/L KClO

3

溶液

【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】A

3．下列有关实验操作不正确的是( )

【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H

2SO

4

的稀释应将浓H

2

SO

4

沿着烧杯内

壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。

【答案】BC

4．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na

2CO

3

溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )

A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na

2CO

3

溶液润洗

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切

D．用敞开容器称量Na

2CO

3

且时间过长

【解析】A项，润洗过程中增加了Na

2CO

3

的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未

用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，

结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na

2CO

3

且时间过

长，吸收空气中的CO

2

，结果偏低。

【答案】A

5．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )

A．0.21 mol·L－1B．0.26 mol·L－1

C．0.42 mol·L－1D．0.56 mol·L－1

【解析】n(H＋)＝0.1 L×0.3mol·L－1×2＋0.3 L×0.25mol·L－1×2＝0.21 mol，

c (H ＋

)＝0.21 mol

0.5 L

＝0.42 mol·L －1。

【答案】 C

6．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－

4 n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物

质的量浓度是( )

A.

ρn

32m

mol/L B.

ρn

48m

mol/L C.1 000ρn 192m mol/L

D.1 000ρn 288m

mol/L

【解析】 SO 2－4的物质的量n (SO 2－4

)＝n 96

mol ，则Al 2(SO 4)3的物质的量为

n 96×3

mol ，溶

液的体积V ＝m ρcm 3＝m 1 000ρL ，故Al 2(SO 4)3的物质的量浓度c ＝n V ＝

n

96×3

mol m

1 000ρ

L

＝1 000ρn

288m

mol/L ，答案为D 。

【答案】 D

7．(2009年柳州质检)含MgCl 2、KCl 、Na 2SO 4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl －1.5

mol ，K ＋和Na ＋共1.5 mol ，Mg 2＋为0.5 mol ，则SO 2－

4的物质的量为( )

A ．1 mol

B ．0.5 mol

C ．0.25 mol

D ．0.15 mol

【解析】此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO2－4)×2，解得n(SO2－4)＝0.5 mol。

【答案】B

8．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V

4

mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2－4

的物质的量浓度是( )

A.125a

9V

mol·L－1 B.

125a

18V

mol·L－1

C.125a

36V

mol·L－1 D.

125a

54V

mol·L－1

【解析】该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀释前后溶质的物质的量不变。

【答案】C

二、非选择题

9．已知某盐酸的密度为1.19 g·mL－1，HCl的物质的量浓度为12 mol·L－1，求该盐酸中HCl的质量分数。

【解析】设盐酸的体积为1 L，则溶液的质量为1 000 mL×1.19g·mL－1＝1 190 g，

n(HCl)＝12 mol·L－1×1 L＝12 mol，m(HCl)＝12 mol×36.5 g/mol＝438 g w＝

438 g 1 190 g

×100%＝36.8%。