常见弱电解质
常见弱电解质电离平衡常数表
弱电解质的解离常数(近似浓度O.O1～O.OO3mol·L-1,温度298K)化学式解离常数，K p K 醋酸HAc 1.76×1O-5 4.75 碳酸?H2CO3?K1=4.3O×lO－7 6.37K2=5.61×1O－111O.25 草酸?H2C2O4?K1=5.9O×lO-2 1.23K2=6.4O×lO-5 4.19 亚硝酸HNO2? 4.6×1O－4 (285.5K) 3.37 磷酸??H3PO4??K1=7.52×lO-3 2.12K2=6.23×1O－87.21K3=2.2×lO－13 (291K) 12.67 亚硫酸?H2SO3 ?K1=1.54×lO-2 (291K)? 1.81K2=1.O2×lO-7 6.91 硫酸H2SO4K2=l.2O×lO－2 1.92 硫化氢?H2S ?K1=9.l×lO－8 (291K)?7.O4K2=l.l×1O-1211.96 氢氰酸HCN 4.93×1O－1O9.31 铬酸?H2CrO4?K1=1.8×lO-1O.74K2=3.2O×1O-7 6.49 *硼酸H3BO3 5.8×1O-1O9.24 氢氟酸HF 3.53×1O-4 3.45 过氧化氢H2O2 2.4×1O-1211.62 次氯酸HClO 2.95×1O－5 (291K) 4.53 次溴酸HBrO 2.O6×1O-98.69 次碘酸HIO 2.3×1O-111O.64 碘酸HIO3 1.69×1O－1O.77 砷酸 ?H3AsO4 ??K1=5.62×lO-3? (291K) 2.25K2＝l.7O×lO－7 6.77K3=3.95×1O－1211.4O 亚砷酸HAsO26×1O-1O9.22 铵离子NH4+ 5.56×1O-1O9.25 氨水NH3·H2O 1.79×1O－5 4.75 联胺N2H48.91×1O－7 6.O5羟氨NH2OH9.12×1O-98.O4 氢氧化铅Pb(OH)29.6×1O－4 3.O2 氢氧化锂LiOH 6.31×1O-1O.2 氢氧化铍?Be(OH)2 1.78×1O－6 5.75 BeOH+ 2.51×1O－98.6 氢氧化铝A1(OH)3 5.O1×1O-98.3 Al(OH)2+ 1.99×1O-1O9.7 氢氧化锌Zn(OH)27.94×1O-7 6.1 氢氧化镉Cd(OH)2 5.O1×1O－111O.3 *乙二胺?H2NC2H4NH2?K1=8.5×lO－5 4.O7K2=7.l×lO-87.15 *六亚甲基四胺(CH2)6N4 1.35×1O-98.87*尿素CO(NH2)2 1.3×1O－1413.89 *质子化六亚甲基四胺(CH2)6N4H+7.1×1O-6 5.15甲酸HCOOH ? 1.77×1O-4 (293K) 3.75 氯乙酸ClCH2COOH 1.4O×1O-3 2.85 氨基乙酸NH2CH2COOH 1.67×1O-1O9.78 *邻苯二甲酸C6H4(COOH)2K1=1.12×1O-3 2.95K2=3.91×1O-6 5.41 柠檬酸??(HOOCCH2)2C(OH)COOH? ??K1=7.l×1O-4 3.14K2=1.68×1O-5 (293K) 4.77K3=4.1×1O-7 6.39 -酒石酸?(CH(OH)COOH)2?K1=1.O4×1O-3 2.98K2=4.55×1O-5 4.34 *8-羟基喹啉?C9H6NOH?K1=8×lO-6 5.1K2=1×1O-99.O 苯酚C6H5OH ? 1.28×1O-1O (293K)9.89*对氨基苯磺酸?H2NC6H4SO3H?Kl=2.6×lO-l O.58K2=7.6×1O-4 3.12*乙二胺四乙酸(EDTA)? (CH2COOH)2NH+CH2CH2NH+(CH2COOH)2?K5=5.4×1O-7 6.27K6=l.12×1O-111O.95。
高中化学选修4 常见的弱电解质
D．水的电离是一个吸热过程
【规律方法】
(1)酸或碱：在纯水中加入酸
或碱，均抑制水的电离，若温度不变KW不变。
(2)温度：升温，由于水电离吸热，升温将促
进水的电离，使平衡右移， c(H ＋ ) 、 c(OH － ) 同时 增大， pH变小，但由于 c(H＋)与 c(OH－)始终保 持相等，故仍显中性。
(3)水的电离过程是可逆的吸热过程。
2．水的离子积常数
(1)KW只与温度有关，与溶液的浓度无关。因为水 的电离过程是一个吸热过程，所以温度升高， KW 必然 增大。100 ℃时，纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1， KW＝1.0×10－ 12。 25 ℃时，纯水中： KW ＝
B项KW只与温度有关，温度不变时，KW不变；C项H2O
是弱电解质，应用 “ ” ； D项 KW ＝ 10 － 14 只适用于 25 ℃的稀的电解质水溶液及纯水。
要点二
影响水的电离平衡的因素 H2O H＋＋OH－ ΔH>0 KW 增大 不变 不变
条件变化 升高温度 加酸 加碱
移动方向 向右移动 向左移动 向左移动
由上表可以看出，随着温度的升高，水的离子积 增大 。室
温下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。
如何计算酸(或碱)溶液中的水电离出的H＋(或OH－) 浓度？为什么实际计算中这部分可忽略不计？
【思考 · 提示】
当酸 ( 碱 ) 溶于水时，酸 ( 碱 )
电离出的 H ＋ (OH － ) 增大了溶液中的 c(H ＋ )[ 或
高中常见弱电解质有哪些
高中常见弱电解质有哪些常见的弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。
弱电解质一般有：弱酸、弱碱，少部分盐。
扩展资料决定电解质强弱的因素：（1）键型电解质的键型不同，电离程度就不同。
已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的'物质为强电解质。
而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
（2）键能相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。
例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。
（3）溶解度电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。
有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
（4）浓度电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。
溶液越稀，电离程度越大。
盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。
由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。
（5）溶剂溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。
对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。
guo常见的弱电解质
3、影响水的电离平衡移动的因素
H2 O
H+ +OH-
水的电离是可逆的过程，那么哪些条件 改变会影响水的电离呢？请根据上节课 学习的弱电解质的电离平衡影响因素探 讨下列问题。
讨论完成表格： H2O
改变条件 平衡 移动 方向
C(H+)
OH-+ H+
C(OH-) 水的电离 (抑制或促 进)
α
Kw
升高温度
c（H2O）= n（H2O）/V（液） =m（H2O）/[M（H2O）V（液）] =[V（液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（液）] =1000/18=55.56 mol /L
一定的温度下，纯水的浓度是定值。
电离常数：K ＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
K W＝
K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-）为常数。
1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
5、常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中水电离出 的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于稀 溶液。常温下，纯水或稀溶液中，Kw= C(H+)×C(OH-)=1×10-14 （2）在稀溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶 液中总的离子浓度。 （3）不论任何溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-)
结论：
1）水的电离是吸热过程。 2）温度越高，Kw越大。
课堂练习： 1、若25℃纯水中Kw=1×10-14，求由水电离出 来的 c（H+）？ 1×10-7 mol/L 2、若100℃纯水中Kw=1×10-12，由水电离出 +）？ 1×10-6 mol/L 来的 c（H 3、25℃时,某稀溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L， 问c(OH－)是多少? 1×10-8 mol/L 4、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离 出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
常见的弱电解质
C(H2O）
电离平衡常数：K ＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
在一定温度下，纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值 因此有：
Kw= K • C(H2O）= C(H+) • C(OH-）
2、水的离子积
在一定温度时：
C(H+) C(OH-)=Kw， Kw称为水
•
的离子积常数,简称水的离子积。
-14 25℃时，Kw=1×10
（2013•上海）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是 （ ）
弱酸 HCOOH HCN H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
电离常数（25℃）
Ka=1.77×10
-4
Ka=4.9×10
-10
A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2 C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
+） 减小 ，Kw_____ 动，α水____ ，则 C （ H 不变
必然会____ 减小 。
【总结】
抑制水电离
增大C（H+）
增大C（OH ）
降低温度 减小C（H+）
促进水电离
减小C（OH-）
升高温度
[练习] 1.下列说法正确的是 A．盐酸溶液中无OHB．NaOH溶液中无H+
（
D）
C．NaCl溶液中既无H+也无OHD．常温下，任何物质的稀溶液中都有H+
2、在酸碱溶液中，水电离出来的C（H+） 和C（OH-）是否相等？
常见弱电解质 (12张)
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[练习] 1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×_1_0_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ )
5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(OH-)
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、水
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2OH＋+OH－)电离平衡常数：K电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） K W——水的离子积常数
4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2、影响水电离平衡的外界因素
H2O
H＋+OH－
增大C（H+）
抑制水电离 增大C(OH-)
第3课时 常见的弱电解质
9.一定温度下，冰醋酸加水稀释 的过程中，溶液导电能力(I)随加 水的体积（V）变化如图所示，
下列说法正确的是 （ D）
A．“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固 体，内部的离子不能自由移动
B．a、b、c三点中，a点c(H＋)最大，因为电解 质溶液浓度越大，离子浓度就越大 C．a、b、c三点中，b点水电离的程度最大 D．若使b点处溶液中c(H＋)减小，可向溶液中 加水或加冰醋酸
第1课时小结：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
HBr、HI、HMnO4 强电解质 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
、KOH、RbOH…
电解质
大部分盐：
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、
化
弱电解质
H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、
化合物类型
物质类别
阴、阳离子
电离方程式用等号
离子化合物、部分 共价化合物
强酸、强碱、绝大多 数盐、大多数活泼金 属氧化物等
阴、阳离子、弱 电解质分子 电离方程式用 可逆符号
部分共价化合物
弱酸、弱碱、少部分 盐、水
【温故】
在一定的条件下(如温度、
浓度一定),当 溶液中的弱电解
质分子电离成离子的速率与离
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一 种c（OH-）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体
积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 B
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
2、已知0.1mol・L-1的醋酸溶液中存在电离平 衡
常见弱电解质电离平衡常数表
弱电解质的解离常数(近似浓度O.O1～O.OO3mol·L-1,温度298K)化学式解离常数，K p K 醋酸HAc 1.76×1O-5 4.75 碳酸H2CO3K1=4.3O×lO－7 6.37K2=5.61×1O－111O.25 草酸H2C2O4K1=5.9O×lO-2 1.23K2=6.4O×lO-5 4.19 亚硝酸HNO2 4.6×1O－4 (285.5K) 3.37 磷酸H3PO4K1=7.52×lO-3 2.12K2=6.23×1O－87.21K3=2.2×lO－13 (291K) 12.67 亚硫酸H2SO3 K1=1.54×lO-2 (291K) 1.81K2=1.O2×lO-7 6.91 硫酸H2SO4K2=l.2O×lO－2 1.92 硫化氢H2S K1=9.l×lO－8 (291K) 7.O4K2=l.l×1O-1211.96 氢氰酸HCN 4.93×1O－1O9.31 铬酸H2CrO4K1=1.8×lO-1O.74K2=3.2O×1O-7 6.49 *硼酸H3BO3 5.8×1O-1O9.24 氢氟酸HF 3.53×1O-4 3.45 过氧化氢H2O2 2.4×1O-1211.62 次氯酸HClO 2.95×1O－5 (291K) 4.53 次溴酸HBrO 2.O6×1O-98.69 次碘酸HIO 2.3×1O-111O.64 碘酸HIO3 1.69×1O－1O.77 砷酸H3AsO4 K1=5.62×lO-3 (291K) 2.25K2＝l.7O×lO－7 6.77K3=3.95×1O－1211.4O 亚砷酸HAsO26×1O-1O9.22 铵离子NH4+ 5.56×1O-1O9.25 氨水NH3·H2O 1.79×1O－5 4.75联胺N2H48.91×1O－7 6.O5 羟氨NH2OH9.12×1O-98.O4 氢氧化铅Pb(OH)29.6×1O－4 3.O2 氢氧化锂LiOH 6.31×1O-1O.2 氢氧化铍Be(OH)2 1.78×1O－6 5.75 BeOH+ 2.51×1O－98.6 氢氧化铝A1(OH)3 5.O1×1O-98.3 Al(OH)2+ 1.99×1O-1O9.7 氢氧化锌Zn(OH)27.94×1O-7 6.1 氢氧化镉Cd(OH)2 5.O1×1O－111O.3 *乙二胺H2NC2H4NH2K1=8.5×lO－5 4.O7K2=7.l×lO-87.15 *六亚甲基四胺(CH2)6N4 1.35×1O-98.87*尿素CO(NH2)2 1.3×1O－1413.89 *质子化六亚甲基四胺(CH2)6N4H+7.1×1O-6 5.15甲酸HCOOH 1.77×1O-4 (293K) 3.75 氯乙酸ClCH2COOH 1.4O×1O-3 2.85 氨基乙酸NH2CH2COOH 1.67×1O-1O9.78 *邻苯二甲酸C6H4(COOH)2K1=1.12×1O-3 2.95K2=3.91×1O-6 5.41 柠檬酸(HOOCCH2)2C(OH)COOH K1=7.l×1O-4 3.14K2=1.68×1O-5 (293K) 4.77K3=4.1×1O-7 6.39 -酒石酸(CH(OH)COOH)2K1=1.O4×1O-3 2.98K2=4.55×1O-5 4.34*8-羟基喹啉C9H6NOH K1=8×lO-6 5.1K2=1×1O-99.O苯酚C6H5OH 1.28×1O-1O (293K)9.89*对氨基苯磺酸H2NC6H4SO3H K l=2.6×lO-l O.58K2=7.6×1O-4 3.12*乙二胺四乙酸(EDTA) (CH2COOH)2NH+CH2CH2NH+(CH2COOH)2K5=5.4×1O-7 6.27K6=l.12×1O-111O.95弱电解质的解离常数(近似浓度O.O1～O.OO3mol·L-1,温度298K)化学式解离常数，K p K 醋酸HAc 1.76×1O-5 4.75 碳酸H2CO3K1=4.3O×lO－7 6.37K2=5.61×1O－111O.25 草酸H2C2O4K1=5.9O×lO-2 1.23K2=6.4O×lO-5 4.19 亚硝酸HNO2 4.6×1O－4 (285.5K) 3.37 磷酸H3PO4K1=7.52×lO-3 2.12K2=6.23×1O－87.21K3=2.2×lO－13 (291K) 12.67 亚硫酸H2SO3 K1=1.54×lO-2 (291K) 1.81K2=1.O2×lO-7 6.91 硫酸H2SO4K2=l.2O×lO－2 1.92 硫化氢H2S K1=9.l×lO－8 (291K)7.O4K2=l.l×1O-1211.96 氢氰酸HCN 4.93×1O－1O9.31 铬酸H2CrO4K1=1.8×lO-1O.74K2=3.2O×1O-7 6.49 *硼酸H3BO3 5.8×1O-1O9.24 氢氟酸HF 3.53×1O-4 3.45 过氧化氢H2O2 2.4×1O-1211.62 次氯酸HClO 2.95×1O－5 (291K) 4.53 次溴酸HBrO 2.O6×1O-98.69 次碘酸HIO 2.3×1O-111O.64 碘酸HIO3 1.69×1O－1O.77 砷酸H3AsO4 K1=5.62×lO-3 (291K) 2.25K2＝l.7O×lO－7 6.77K3=3.95×1O－1211.4O 亚砷酸HAsO26×1O-1O9.22 铵离子NH4+ 5.56×1O-1O9.25 氨水NH3·H2O 1.79×1O－5 4.75联胺N2H48.91×1O－7 6.O5 羟氨NH2OH 9.12×1O-98.O4 氢氧化铅Pb(OH)29.6×1O－4 3.O2 氢氧化锂LiOH 6.31×1O-1O.2 氢氧化铍Be(OH)2 1.78×1O－6 5.75 BeOH+ 2.51×1O－98.6 氢氧化铝A1(OH)3 5.O1×1O-98.3+ 1.99×1O-1O9.7 Al(OH)2氢氧化锌Zn(OH)27.94×1O-7 6.1 氢氧化镉Cd(OH)2 5.O1×1O－111O.3 *乙二胺H2NC2H4NH2K1=8.5×lO－5 4.O7K2=7.l×lO-87.15 *六亚甲基四胺(CH2)6N4 1.35×1O-98.87 *尿素CO(NH2)2 1.3×1O－1413.89 *质子化六亚甲(CH2)6N4H+7.1×1O-6 5.15 基四胺甲酸HCOOH 1.77×1O-4 (293K) 3.75 氯乙酸ClCH2COOH 1.4O×1O-3 2.85 氨基乙酸NH2CH2COOH 1.67×1O-1O9.78 *邻苯二甲酸C6H4(COOH)2K1=1.12×1O-3 2.95K2=3.91×1O-6 5.41 柠檬酸(HOOCCH2)2C(OH)COOH K1=7.l×1O-4 3.14K2=1.68×1O-5 (293K) 4.77K3=4.1×1O-7 6.39 -酒石酸(CH(OH)COOH)2K1=1.O4×1O-3 2.98K2=4.55×1O-5 4.34 *8-羟基喹啉C9H6NOH K1=8×lO-6 5.1K2=1×1O-99.O 苯酚C6H5OH 1.28×1O-1O (293K) 9.891、一些固体的密度（常温常压）物质 密度（kg / m ） 物质密度（kg / m ）铂 21.4×10 铝 2.7×10 金 19.3×10 花岗岩 (2.6-2.8)×10 铅 11.3×10 砖 (1.4-2.2)×10 银 10.5×10 冰（0℃） 0.9×10 铜 8.9×10 蜡0.9×10 钢、铁7.9×10干松木0.5×102、一些液体的密度（常温常压）物质 密度（kg / m ） 物质密度（kg / m ）水银 13.6×10植物油 0.9×10硫酸 1.8×10 煤油 0.8×10 海水 1.03×10 酒精 0.8×10 纯水1.0×10 汽油0.71×103、一些气体的密度（常温常压）物质 密度（kg / m ） 物质密度（kg / m ）二氧化碳 1.98 一氧化碳 1.25氧 1.43 氦 0.18 空气1.29氢0.09注：1g/cm =1×10 kg/m333 3 3 3 3 333333333333 3 3 3 3333333。
【课堂设计】14-15苏教化学选修4课件：3.1.2 常见的弱电解质(1)
不变
不变
特别提醒：(1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、 加入含弱酸(或碱)离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、 加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (2)水的离子积常数 Kw 仅仅是温度的函数， 温度升高， Kw 增大， 温度不变，Kw 不变，此时若 c(H )增大，则 c(OH )必减小， 反之亦然。无论哪种溶液均有：c(H )水＝c(OH )水。
＋
直接发生置换反应，产生 H2，故促进了水的电离，使平衡正
＋ －
向移动，C 项错误；将水加热，Kw 增大，c(H )、c(OH )同等 倍数增大，D 项错误。 答案：B
纯水在 25 ℃时的氢离子浓度与 90 ℃时的氢离子浓度 的关系是( A．大于 C．小于 ) B．等于 D．不能肯定
解析： 水的电离过程是吸热的， 所以 90 ℃时纯水电离出的 c(H
＋
)和 c(OH )比 25 ℃时纯水电离出的 c(H )和 c(OH )大。
－
＋
－
答案：C
下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡 向左移动的是( A．HSO4 C．Na
＋ －
) B．Cl
－
· D． [ · O H] · · ··
· ·
－
解析：酸碱均抑制水的电离。 A 项 HSO4 电离出 H 使溶液显 酸性抑制水的电离；B 中 Cl 、C 中 Na 对水的电离无影响； D 项为 OH ，抑制水的电离。 答案：AD
－
c H · cOH 水的电离常数 K 电离＝ cH2O
＋
。
2．水的离子积常数 (1)表达式 Kw＝
c(H＋)· c(OH－)
。
(2)影响因素 水的离子积 Kw，只受温度的影响，温度升高，Kw 增大 。 (3)适用范围 Kw 不仅适用于纯水，还可适用于 稀的电解质水溶液 。
常见弱电解质电离平衡常数表
K5=×10-7
常见弱电解质电离平衡常数表
弱电解质的解离常数
(近似浓度～·L-1,温度298K)
化学式
解离常数，K
pK
醋酸
HAc
×10-5
碳酸
H2CO3
K1=×l0－7
K2=×10－11
草酸
H2C2O4
K1=×l0-2
K2=×l0-5
亚硝酸
HNO2
×10－4
磷酸
H3PO4
K1=×l0-3
K2=×10－8
K3=×l0－13(291K)
亚硫酸
H2SO3
K1=×l0-2(291K)
K2=×l0-7
硫酸
H2SO4
K2=×l0－2
硫化氢
H2S
K1=×l0－8(291K)
K2=×10-12
氢氰酸
HCN
×10－10
铬酸
H2CrO4
K1=×l0-1
K2=×10-7
*硼酸
H3BO3
×10-10
氢氟酸
HF
×10-4
过氧化氢
H2O2
×10-12
次氯酸
氢氧化铅
Pb(OH)2
×10－4
氢氧化锂
LiOH
×10-1
氢氧化铍
Be(OH)2
×10－6
BeOH+
×10－9
氢氧化铝
A1(OH)3
×10-9
Al(OH)2+
×10-10
氢氧化锌
Zn(OH)2
×10-7
氢氧化镉
Cd(OH)2
×10－11
常见的弱电解质(选考)
常见弱电解质电离平衡常数表
弱电解质的解离常数（近似浓度O。
O1～O.OO3mol·L—1，温度298K）化学式解离常数，K p K 醋酸HAc 1.76×1O—54。
75 碳酸H2CO3K1=4。
3O×lO－76。
37K2=5.61×1O－111O。
25 草酸H2C2O4K1=5.9O×lO—2 1.23K2=6。
4O×lO—54。
19 亚硝酸HNO24。
6×1O－4 (285。
5K)3。
37 磷酸H3PO4K1=7。
52×lO-3 2.12K2=6。
23×1O－87.21K3=2。
2×lO－13 （291K）12.67 亚硫酸H2SO3 K1=1。
54×lO—2 (291K）1。
81K2=1。
O2×lO—76。
91 硫酸H2SO4K2=l。
2O×lO－21。
92 硫化氢H2S K1=9。
l×lO－8 (291K）7。
O4K2=l.l×1O-1211。
96 氢氰酸HCN4。
93×1O－1O9。
31 铬酸H2CrO4K1=1。
8×lO—1O.74K2=3。
2O×1O—7 6.49 *硼酸H3BO3 5.8×1O-1O9。
24 氢氟酸HF 3.53×1O—43。
45 过氧化氢H2O22。
4×1O—1211.62 次氯酸HClO2。
95×1O－5 (291K)4。
53 次溴酸HBrO2。
O6×1O—98.69 次碘酸HIO2。
3×1O—111O.64 碘酸HIO3 1.69×1O－1O.77 砷酸H3AsO4 K1=5.62×lO-3 (291K） 2.25K2＝l.7O×lO－76。
77K3=3。
95×1O－1211.4O 亚砷酸HAsO26×1O-1O9.22 铵离子NH4+5。
弱电解质常见物质类别
弱电解质常见物质类别1. 什么是弱电解质？嘿，朋友们，今天咱们聊聊那些在水里不太“给力”的小家伙——弱电解质。
你可能会问，弱电解质到底是什么呢？简单来说，它们就是那些在水中不完全离解的物质。
听上去有点拗口，对吧？别急，我给你举几个例子。
想象一下，盐酸（HCl）在水里就像是个超级派对动物，呼朋唤友，立刻就能分解成氢离子和氯离子。
但弱电解质呢，就像是那种参加派对却不太热情的家伙，离解得慢半拍，比如醋酸（CH₃COOH），它在水里有点懒散，没那么积极主动。
2. 常见的弱电解质2.1 醋酸说到弱电解质，醋酸可谓是个“明星”了。
它不仅在实验室里忙得不可开交，更是在我们的厨房里扮演着重要角色。
想象一下，做菜时加点醋，瞬间提升了味道，简直是调味界的“隐形冠军”。
醋酸在水中分解得慢，只有大约一小部分分子会变成离子。
就好比是你朋友聚会时，总有人在角落里玩手机，不太融入大团体，但偶尔还是能看到他们发出几声笑。
醋酸虽然不完全离解，但它的味道可是十分“存在感”！2.2 碳酸接下来，咱们得提提碳酸。
听起来有点儿高大上，其实它就像我们平时喝的汽水中的“秘密成分”。
在水中，碳酸也是一位慢性子，它并不急于分解。
大约只有一小部分能分成氢离子和碳酸根离子。
想象一下，你喝汽水的时候，那气泡噼里啪啦冒出来，听上去可热闹了。
其实，碳酸就在后面“安安静静”地工作，带来清新的口感。
别小看这些气泡，它们可是在弱电解质里“静悄悄”地做贡献呢！3. 其他弱电解质3.1 氨水哎呀，说到弱电解质，怎么能忘了氨水呢？氨水可是个神奇的家伙！在水中，它的离解情况就像是一场“反复无常”的天气。
它可能时而分解成氢离子和氨根离子，但大多数时候，它还是比较“安分守己”的。
不像那些一见水就跃跃欲试的电解质，氨水就像那种“慢热型”的朋友，给点时间，慢慢来，最后也能让你感受到它的存在。
用在清洁剂中的氨水，也算是个“大厨”，给生活带来了不少便利。
3.2 磷酸最后，咱们得提提磷酸。
3-1 课时2 常见的弱电解质
3-1 课时2 常见的弱电解质知能定位1.识记常见的弱电解质。
2.了解水的离子积常数。
3.了解电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系。
4.了解多元弱酸的分步电离。
情景切入水是一种弱电解质，在水中H+和OH-到底是怎样的关系呢？自主研习一、水的电离1.水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为:简写为水的电离常数K电离＝)()(·)(2OHcOHcHc-+。
2.水的离子积常数（1）表达式K W=)()(-+OHcHc(2)影响因素水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。
(3)适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
二、常见弱电解质1.常见弱酸有：氢氟酸、醋酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、亚硫酸等。
2.常见弱碱有：氨水、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等。
3.水课堂师生互动.知识点1 水的电离平衡的影响因素水的电离平衡：H2O H++OH- △H>0(1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸（或碱）离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸（或强酸的酸式盐）、加入碱。
（2）水的离子积常数K W仅仅是温度的函数，温度升高，K W增大，温度不变，K W不变，此时若c（H+）增大，则c(OH-) 必减小，反之亦然。
（3）由水电离出的c(H+)==c(OH-)或n(H+)==n(OH-)考例1 水的电离过程为H2O H++OH-，在不同的温度下其离子积常数K W（25℃）=1.0×10-14 mol2·L-2，K W（35℃）=2.1×10-14 mol2·L-2。
则下列叙述正确的是( )A.c（H+）随着温度的升高而降低B.35℃时，c（H+）>c（OH-）C.水的电离程度25℃>35℃D.水的电离是吸热的解析：水的电离：H2O H++OH-，电离出来的c（H+）等于c（OH-），同时，它是一个吸热反应，温度越高，电离度越大。
常见弱电解质电离平衡常数表
氨基乙酸 * 邻苯二甲酸
(CH 2)6N4 CO(NH 2)2 (CH 2)6N4H + HCOOH ClCH 2COOH NH 2CH2COOH C6H 4(COOH) 2
柠檬酸
(HOOCCH 2)2C(OH)COOH
K1=5.62×l0 -3 (291K) K2＝l.70× l0－ 7 K3=3.95 × 10－12 6× 10 -10 5.56× 10 -10 1.79× 10 － 5 8.91× 10 － 7 9.12× 10 -9 9.6× 10 －4 6.31× 10 -1 1.78× 10 － 6 2.51× 10 － 9 5.01× 10 -9 1.99× 10 -10 7.94× 10 -7 5.01× 10 － 11 K1=8.5×l0 －5 K2=7.l ×l0 -8 1.35× 10 -9 1.3× 10 －14 7.1× 10 -6 1.77×10-4 (293K) 1.40× 10 -3 1.67× 10 -10 K1=1.12 × 10-3 K2=3.91 × 10-6 K1=7.l ×10-4 K2=1.68×10-5 (293K) K3=4.1× 10 -7
氢氧化铝
氢氧化锌 氢氧化镉 * 乙二胺
HAsO 2 NH 4+ NH 3· H2O N 2H 4 NH 2OH Pb(OH) 2 LiOH Be(OH) 2 BeOH + A1(OH) 3 Al(OH) 2+ Zn(OH) 2 Cd(OH) 2 H 2NC 2H 4NH 2
* 六亚甲基四胺 * 尿素
2.98 4.34 5.1 9.0 9.89 0 9.22 9.25 4.75 6.05 8.04 3.02 0.2 5.75 8.6 8.3 9.7 6.1 10.3 4.07 7.15 8.87 13.89 5.15 3.75 2.85 9.78 2.95 5.41 3.14 4.77 6.39
电解质种类
电解质种类
电解质包括强电解质：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等；弱电解质：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅等。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。
如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。
因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。
1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。
非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。
1。
常见弱电解质电离平衡常数表
弱电解质的解离常数（近似浓度O.O1～O.OO3mol·L—1,温度298K）化学式解离常数，K p K 醋酸HAc 1.76×1O—5 4.75 碳酸H2CO3K1=4。
3O×lO－7 6.37K2=5.61×1O－111O。
25 草酸H2C2O4K1=5。
9O×lO—21。
23K2=6。
4O×lO-5 4.19 亚硝酸HNO24。
6×1O－4 （285。
5K)3。
37 磷酸H3PO4K1=7。
52×lO—32。
12K2=6。
23×1O－87。
21K3=2.2×lO－13 （291K）12。
67 亚硫酸H2SO3 K1=1。
54×lO—2 (291K） 1.81K2=1.O2×lO-76。
91 硫酸H2SO4K2=l.2O×lO－21。
92 硫化氢H2S K1=9。
l×lO－8 (291K）7。
O4K2=l.l×1O—1211。
96 氢氰酸HCN4。
93×1O－1O9.31 铬酸H2CrO4K1=1。
8×lO-1O.74K2=3。
2O×1O-7 6.49 *硼酸H3BO3 5.8×1O—1O9。
24 氢氟酸HF 3.53×1O—43。
45 过氧化氢H2O2 2.4×1O—1211.62 次氯酸HClO2。
95×1O－5 (291K） 4.53 次溴酸HBrO2。
O6×1O—98.69 次碘酸HIO 2.3×1O—111O。
64 碘酸HIO31。
69×1O－1O.77 砷酸H3AsO4 K1=5.62×lO—3（291K) 2.25K2＝l.7O×lO－76。
77K3=3.95×1O－1211。
4O 亚砷酸HAsO26×1O—1O9。