寒假作业2

四川省宣汉中学寒假作业（2）

可能会用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Sn 118.7 1．下列有关生活中的化学知识运用合理的是

A．明矾可用于自来水消毒B．食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用

C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物

2. 常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是

A. c（H+）

B. 醋酸的电离度

C. 醋酸分子的浓度

D. 醋酸的电离平衡常数

3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解了32g铜

B．1mol FeCl3完全水解后可生成N A个氢氧化铁胶粒

C．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为N A

D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01N A

4．下列说法正确的是

A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化

B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体

C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例5．图中所示的装置图能够达到实验目的是

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－

B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

C．K w/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+

D ．由水电离出的c (H +)=1×10－12 mol·L －1的溶液中：NH 4+、K +、CrO 42-、ClO - 7．下列实验能达到预期目的是

A ．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度

B ．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度

C ．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度

D ．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度 9．下列图示与对应的叙述符合的是

甲乙丙丁

A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B ．由图乙可知，反应C(金刚石，s)== C(石墨，s)的焓变ΔH == ΔH 1－ΔH 2

C ．图丙表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D ．图丁表示25℃时用0.1000 mol·L －1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L －1NaOH 溶液得到的滴定曲线

10. 下列说法正确的是

A ．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H +)一定为10-7mol·L -l

B ．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH 4Cl ，溶液显酸性

C ．常温下0.1 mol·L -1的Na 2A 溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH -)= 10 -10 mol·L -l

D ．常温下向CH 3COONa 稀溶液中加入CH 3COONa 固体，c (CH 3COO -)/c (Na +)比值变大 11.（原创）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列叙述正确的是

A ．Na 2CO 3溶液不能与次氯酸发生反应

B ．物质的量浓度相同的①NaF ②Na 2CO 3③NaClO 三种溶液的pH ：③>②>①

C ．氢氟酸与NaClO 溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF

D ．少量CO 2通入NaClO 溶液中的离子反应：CO 2＋H 2O ＋2ClO

－

＝CO 32－

＋2HClO

12. ．下面的问题中，与盐类水解有关的是( )

①为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

②实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；

③在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入镁条会产生气泡； ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。 A ．只有①④ B ．只有②③ C ．只有③④ D ．全部 13. 某二元酸（H 2A ）在水中的电离方程式为：H 2A=H ++HA -，HA -H ++A 2-（Ka=1.0×10-2），

下列说法正确的是（）

A ．在0.1mol/L 的Na 2A 溶液中，c （A 2-）+c （HA -）+c （H 2A ）=0.1mol/L

B ．在0.1mol/L 的H 2A 溶液中，c （H +）= 0.2 mol/L

C ．分别将浓度均为0.1mol/L 的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，其pH 一定大于7

D ．0.1mol/L 的NaHA 溶液中离子浓度为：c （Na +）＞c （HA -）＞c （H +）＞c （A 2-）＞c （OH -） 14．向2L 的密闭容器中充入7.6mol NO 和3.8mol O 2，发生如下反应： ①2NO （g ）＋O 2（g ）

2NO 2（g ） ②2NO 2（g ）N 2O 4（g ）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

A．前5min反应的平均速率 （N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6 L/mol

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃

达到平衡时，N2O4的转化率为10%

15.25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H 2A的电离方程式为H2A H++HA -

B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C．C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D．25℃时，氨水的电离平衡常数为

16.（11分）醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。

（1）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_______（填序号）

①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。

②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。

③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。

④配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。

（2）若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=________，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_________倍。

（3）已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为K a=1.8×10-5。常温下，0.1mol/L NaOH溶液V1 mL 和0.2mol/L CH3COOH溶液V2 mL混合后（忽略混合前后溶液体积的变化）溶液的pH=7。①反应后溶液中离子浓度的大小关系为_______________________________________。