化学计算题化学期末复习1

×100％=46.8％
(4)由质量守恒定律可知，加入氯化钡溶液的质量为 200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL
蒸馏水约为 16.8g，故原氯化钡溶液的质量为 100g-
16.8g=83.2g。100g×20.8％=83.2g×M，M=25％；(5)F 中氯化钠的质量为 11.7g+25g-12g-
（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为 12 9 ×100%=60%； 180
25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量为 25mg×60%=15mg； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为 75～300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠 溶片的最大量是 300mg÷25mg=12 片。 点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
化学计算题化学期末复习 1
一、中考化学计算题
1．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素 9.2g。将此混合物加足量水
配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀 28.7g。计
算：
(1)原混合物中氯化钠的质量_______; (2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至 0.1%)___________。 【答案】11.7g， 59.2%。
反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故 B 中发生反应的化学方程式为 BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+
MgCl2；(2)设与 D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为 x，参加反应的氯化镁的质量为
y，生成氯化钠的质量为 z。
2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
80
95 58
117
x
y 5.8g
0.6g
（4）合金样品中铜的质量分数是
×100%＝20%；
3g
（5）参加反应的镁的质量为 3g−0.6g=2.4g 设可得到氢气的质量为 x
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
24
2
2.4g
x
24 = 2 2.4g x
x＝0.2g 答：若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为 0.2g。 【点睛】 观察表格中前四次剩余固体变化情况，每次减少 0.5g，第五次开始，剩余固体质量不再变 化，则反应完全。
【解析】
(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质
量为 x。NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO3
58.5
143.5
x
28.7g
58.5
=
x
，解得 x=11.7g
143.5 28.7g
(2)11.7gNaCl 中钠元素的质量是：11.7g× 23 =4.6g 58.5
2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2
144
32
y
1.5g
144 = 32 ， y 1.5g
y＝6.75g， 答：需要过氧化钙质量是 6.75g。
5．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中 Fe2O3 含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到 一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取 100g 滤液向其中不断加入 5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入 NaOH 溶液质量的关系如 下：
50t× ×100％=46.8t，46.8t 氯化钠中钠元素的质量为 46.8t× ×100％=18.4t，可制得纯碱
的质量为 18.4t÷( ×100％)=42.4t。
8．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识
来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品
73 171 y 40g 17.1%
y=2.92g 答：20g 混合溶液中 HCl 的质量为 2.92g 【点睛】 该题为图像计算，解题关键是分清那种酸和氢氧化钡反应产生沉淀，pH=7 时两种酸都消耗 完。
4．小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于 0.003g/L 时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O＝ 2Ca（OH）2+O2↑．小月家的鱼缸容积为 500L。 （1）计算过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为_____； （2）通过计算分析： ①小月将 7.2g 过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的 溶氧量是否符合最低要求？_____ ②要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙？_____ 【答案】5：4 此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求 6.75g 【解析】 【详解】 （1）过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为：40：（16×2）＝5：4， 故填：5：4。 （2）①设反应生成氧气质量为 x，
z
x=8g
y=9.5g
z=11.7g
(3)设与 20.8％的氯化钡溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为 m，生成沉淀的质量为 n。
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2
120 233 95
m
n
9.5g
m=12g n=23.3g 杂质的质量为 24.6g-23.3g=1.3g
样品中氯化钠的纯度为
原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷ 23 =17g 85
17 g
原混合物中硝酸钠的质量分数:
×100%=59.2%
17g 11.7g
点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据
化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列
2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2
144
32
7.2g
x
144 = 32 7.2g x
x＝1.6g， 此时鱼缸中的溶氧量为：1.6g÷500L＝0.0032g/L， 因为 0.0032g/L＞0.003g/L，此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求。
②设需要过氧化钙质量为 y， 要想使鱼缸中含氧量达标，需要氧气质量为：0.003g/L×500L＝1.5g，
【详解】
(1)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，由图像分析可知，刚开始没有沉淀生成是因为氢
氧化钠先与稀盐酸反应，故该滤液中含有的溶质是 HCl、FeCl3。 （2）100g 滤液中含有 HCl 的质量为 x，
NaOH + HCl = NaCl +H 2O
40
36.5
40g 5%
x
40 = 36.5 40g 5% x
【答案】 BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2；
； 46.8%； 25% 40.6； 42.4t
【解析】(1)根据氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答；(2)根据D 中溶质
主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到 5.8g 氢氧化镁沉淀计算解
答；(3)根据反应的化学方程式计算解答；(4) (5) (6)根据计算解答。(1) 氯化钡溶液与硫酸镁
【答案】180 1：8 60% 15mg 12
【解析】 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数= 相对原子质量原子个数 ×100%，化合物中某元 相对分子质量
素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为 75～300mg，据此进行分析解答。 解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为 12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比 为（1×8）：（16×4）=1：8。
6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入 54.0g 稀盐酸时，反应不再产生气泡
3．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液 20g 于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为 17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液 pH 的变化如图所示 （BaCl2 溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量；_____（精确到 0.01g，下同）（此步写出计算过程） （2）20g 混合溶液中 HCl 的质量为_____g。 【答案】4.66g 2.92 【解析】 【分析】 (1)该混合酸中只有硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀，且由图可知，当两者恰好反应完时，消 耗氢氧化钡溶液质量为 20g，据此原理进行解答； (2)当 pH=7 时，硫酸和盐酸被反应完了，此时滴加的氢氧化钡溶液质量为消耗两种酸所用 溶液质量，据此原理进行解答 【详解】 (1)解：设生成沉淀的质量为 x
x 1.83g
答：100g 滤液中溶质 HCl 的质量为 1.83g。
6．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行 了以下实验：取出 3g 合金样品，将 60g 稀硫酸分为 6 等份依次加入样品中，充分反应后过 滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
1.3g=23.4g。故 F 中溶液的质量为 23.4g÷10％=234g。反应后 D 中溶液的质量为 200.4g+8g÷10％-5.8g=274.6g，故 D→F 过滤后，需蒸发水的质量为 274.6g-234g=40.6g，约为 40.6mL；(6)50t 上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为
第1份
剩余固体质量 2.5g
第2份 第3份
m
1.5g
第4份 1.0g
第5份 0.6g
第6份 0.6g
（1）铜镁合金属于_____（填“混合物”或“纯净物“）； （2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____； （3）分析数据可知表格中 m＝_____； （4）合金样品中铜的质量分数是_____； （5）若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为多少 g？_____ 【答案】混合物 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2 20% 0.2g 【解析】 【分析】 根据镁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量，合金是由金属和金属或金属和 非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。 【详解】 （1）合金属于混合物，所以铜镁合金属于 混合物。 （2）加入稀硫酸发生反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑； （3）前四次每次加入硫酸都是固体都是减少了 0.5g，所以分析数据可知表格中 m＝2；
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比例式计算。
2．阿司匹林（分子式为 C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等 疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。
（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。 （2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量_____； （3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。
H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4
171
233
20gⅹ17.1% x
171 233 20g 17.1% x
x=4.66g 答：生成沉淀的质量为 4.66g (2)解：设 20g 混合溶液中 HCl 的质量为 y 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O 73 171 y ( 60g-20g)ⅹ17.1%
(1)由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是____(写化学式)。 (2)选择合理的数据，计算 100g 滤液中溶质的质量___(若有多种溶质，任选一种。结果精确 度 0.01%)。 【答案】HCl、FeCl3 100g 滤液中溶质 HCl 的质量为 1.83g(或溶质 FeCl3 的质量为 8.13g) 【解析】
7．为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化 钠，探究小组进行了如下实验：
(1)B 中发生反应的化学方程式为_________________________________； (2)求解与 D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为______________； (3)样品中氯化钠的纯度为___________； (4)向质量分数为 M 的氯化钡溶液中加入 16.8mL 蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡 溶液，则 M 为______________； (5)D→F 过滤后，需蒸发水的体积为__________mL； (6)50t 上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为________。