氧化还原反应方程式书写正误判断

氧化还原反应排查练习

一、氧化还原反应方程式书写正误判断

1．向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO () 2．SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋ClO－＋2OH－=SO2－4＋Cl－＋H2O () 3．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑() 4．2MnO－4+H2O2＋6H＋=2Mn2+＋3O2↑＋4H2O() 5．3MnO2－4＋4H＋=2MnO－4＋MnO2↓＋2H2O () 6．少量Cl2通入KI溶液中Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 ( ) 7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ( ) 8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：

Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O ( ) 9．FeS溶于稀HNO3中：

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑() 10．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：

Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O () 11．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：

Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O () 12．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO－4＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O () 13．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－() 14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe＋6H＋＋3NO－3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O () 二、推导型氧化还原反应方程式的书写

1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是

(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是

2．将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。

3．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。

4．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x，则x的化学式____，试写出该反应的化学方程式

___________________________________________ 5．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式

___________________________________________ 6．联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4 催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH 溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式

__________________________________________。

三、氧化还原反应、离子反应综合题练习

1．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上燃烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH 至12，得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、______。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是：

__________________________________________。

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是：

__________________________________________。

(5)沉淀C 的化学式是__________。

(6)若上述n (A)∶n (B)∶n (C)＝1∶1∶3，则X 的化学式是__________________。

2． 富马酸亚铁(分子式为C 4H 2O 4Fe

，结构简式为

)是一种限量使用的铁强化剂。

(1)下图为实验室模拟工业制富马酸亚铁的流程图：

①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：______。

②绿矾(FeSO 4·7H 2O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填化学式)。

③操作Y 包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。

④判断操作Y 中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是_______________________________ ________________________________________。 (2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN 溶液、酸性

KMnO 4溶液、稀硫酸。已知SCN －能被MnO －

4氧化)。

步骤 实验操作与现象

①

取富马酸亚铁产品1.5 g ，加入稀硫酸

25 mL ，用水稀释至50 mL ，加热使完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液

②

③

④

23223制备Al 2(SO 4)3·18H 2O ，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H 2SO 4，过滤： Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO 4溶液，调节溶液的pH

约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ.加入MnSO 4至紫红色消失，过滤； Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H 2SO 4溶解Al 2O 3的离子方程式是__________。

(2)写出MnO －4氧化Fe 2＋

的离子方程式：

__________________________________________。 (3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L －

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的______________。

(4)已知：一定条件下，MnO －4可与Mn 2＋

反应生成MnO 2。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl 并加热，能说明沉淀中存在MnO 2的现象是____________________。 ②Ⅳ中加入MnSO 4的目的是__________________。 4.为了探究SO 2与Na 2O 2的反应是否类似于CO 2，甲同学设计了如图实验装置。

回答下列问题：（1）制取SO 2的合适试剂

是 。

a ．80%的H 2SO 4(aq)

b ．10%的H 2SO 4(aq)

c ．Na 2SO 3(s)

d ．Na 2SO 3（aq ） 装置C 中NaOH(aq)的作用

是 。

（2）移开棉花，将带火星的木条放在C 试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO 2与Na 2O 2的反应不同于CO 2。请按甲同学的观点写出反应的化学方 程

式 。

通入足量的SO 2，使B 中Na 2O 2完全反应，检验反应后B 装置中生成物的方法

是

。