普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费
浙江大学 无机化学课后题习题解答
第一章习题解答基本题1-1有一混合气体，总压为150Pa ，其中N 2和H 2的体积分数分别为0.25和0.75，求H 2和N 2的分压。
解：根据式(1-6)p VV p B B =p (N 2)=0.25p =0.25×150Pa =37.5Pap (H 2)=0.75p =0.75×150Pa =112.5Pa1-2液化气主要成分是甲烷。
某10.0m 3贮罐能贮存-164℃、100kPa 下的密度为415kg ⋅m -3的液化气。
计算此气罐容纳的液化气在20︒C 、100kPa 下的气体的体积。
解：甲烷的物质的量为n ＝(415×1000g.m -3×10m 3/16.04g.mol -1)=259×103mol 所以33-1-133m 6309 Pa10100.293K .K .mol 8.314Pa.m mol 10259nRT =⨯⨯⨯==p V 1-3用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.03，这种水溶液的密度为1.0g ⋅mL -1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质量的浓度和摩尔分数。
解：1L 溶液中，m (H 2O 2)=1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯0.030=30gm (H 2O)=1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯(1-0.030)=9.7⨯102gn (H 2O 2)=30g/34g ⋅moL -1=0.88moln (H 2O)=970g/18g.⋅mol -1=54molb (H 2O 2)=0.88mol /0.97kg =0.91mol ⋅kg -1c (H 2O 2)=0.88mol/1L =0.88mol ⋅L -1x (H 2O 2)=0.88/(0.88.+54)=0.0161-4计算5.0%的蔗糖(C 12H 22O 11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C 6H 12O 6)水溶液的沸点。
普通化学赵士铎第五版答案及解析
普通化学赵士铎第五版答案及解析赵士铎,1923年12月生于河北廊坊。
曾任中国化学工业公司高级工程师、高级顾问。
1953年获上海交通大学工学博士学位;1955年被选为中国科学院学部委员。
1986年任香港浸会大学名誉博士论文指导教授。
1989年获国务院颁发的政府特殊津贴。
1995年至2001年任中国科学院化学所所长（其间1998至2000年间曾担任该所所长）、总工程师，并兼任中国科学技术协会理事，中国科学院化学研究所副所长，中国工程院院士，上海市人民政府顾问、上海市科学技术协会副主席等职。
2001年7月3日当选为国际化学联合会(IUPAC)理事;2001年11月27日当选为国际化学工业理事会理事长(2002年12月1日当选为 IUPAC主席);2003年6月4日当选为国际化学工业理事会副理事长(2005年11月5日当选为 IUPAC主席,2010年10月28日就任第16届国际化学大会主席);2010年3月4日被评为中国科学院“百人计划”特聘专家;2016年4月25日被授予终身名誉院士称号。
1.什么是溶解题干：当溶液中存在氢气时，溶液中的物质就会溶解。
水溶液的溶解指的是溶解于水时，化学键被破坏、反应终止的过程。
解析：溶剂的溶解指水溶液中，存在着一个或多个溶解性大构型物质。
溶解性大构型物质在水中可以溶解。
这些溶于水的物质通常是水分子和氢原子。
这些溶于水的物质在水中可以形成溶解性大构型。
如：碳酸氢钠的大颗粒沉淀是水溶大构型。
例如：碳酸钠与氯化钠溶液都是酸性体系等。
氢离子和氧离子均能在水溶胶体系中溶解。
2.还原性有机反应的化学计量比解答：还原性有机反应的化学计量比在计算上有很大的学问，要根据反应的官能团的大小、类型、数量、浓度和反应速率等条件来确定。
例如，在一个反应中，若一种官能团可以通过化学计量比获得，则该反应的化学计量比就是 O。
但这种官能团必须在不同官能团间作转换作用才能获得：① O原子由亲核原子构成；② O原子分子大小随O2数量变化；③ O原子分子为一个共价键。
浙江大学《普通化学》笔记和课后习题(含考研真题)详解(电化学与金属腐蚀)【圣才出品】
②镉镍电池 镉镍电池的总反应为
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1．氧化剂和还原剂相对强弱的比较 （1）电极电势代数值小 ①当该电极越易収生氧化反应，其还原态物质越易失电子，则该电极是较强的还原剂； ②该电极的氧化态物质越难得电子，则该电极是较弱的氧化剂。 （2）电极电势代数值大 ①该电极上越易収生还原反应，其氧化态物质越易得电子，则该电极是较强的氧化剂； ②该电极的还原态物质越难失电子，则该电极是较弱的还原剂。 2．反应斱向的判断 在原电池中，由亍 ΔG＝-nEF，若 E＞0，则 ΔG＜0，在没有非体积功的恒温恒压条件 下，反应可以自収迚行。 3．反应迚行秳度的衡量 （1）KΘ 不 EΘ 的关系 在原电池的热力学讨论中，T＝298.15K 时电池反应的平衡常数 KΘ 不电池的标准电动 势 EΘ 的关系为 lnKΘ＝nEΘ/（0.05917V）。 （2）分析反应迚行的秳度 当电池反应为所讨论的化学反应时，可通过该原电池的 EΘ 推算该反应的平衡常数 KΘ， 从而分析该反应能够迚行的秳度。
电能势为 E 的电池反应 aA（aq）＋bB（aq）＝gG（aq）＋dD（aq），其电势能表达式为
E E RT ln nF
c(G) / c c( A) / c
g a
c(D) / c d c(B) / c b
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①锌锰干电池
锌锰干电池的总反应为
Zn(s)
2MnO2
(s)
大学分析化学第五版上册课后习题答案
0 1 � 3 5 5. 5 � 2 �
3�
0 1 � 6 0 1. 1 1
0 0 1. 0
�
H Oa N H Oa N
n
c
�
H Oa N
V n
4O 2 C 2 H
n2 �
H Oa N
H Oa N 2
4
O2C2 H
4O 2 C 2 H 4O 2 C 2 H
5 3 0. 0 9 ) l o m ( 0 1 � 3 5 5. 5 � 0 0 0 1 � 3� 005
V n
�解
�
7 O 2r C 2 K
c
的�1-lom·g45.132=M�4O3eF 于对及以度浓其求。液溶准标的 1-L·g244.5 7O2rC2K 含 .61
。 �Lm/gm�度定滴
) L m ( 2. 2 2 � ) L ( 2 2 2 0. 0 �
0 0 1. 0
3�
0 1 � 1 2 2. 2
M 1V c � M 1n � 1m
�解
1: 1 �
�克少多取称应又�质物准基做
O 2 H 2 � 4O 2 C 2 H
4
O4 H 8C H K
n:
H Oa N
n
用改果如�克少多)4O4H8CHK(
钾氢酸甲二苯邻剂试准基取称应问。Lm03~52 液溶 HOaNL/lom2.0 耗消时定滴在求要�4
L m 6 1. 2 � 2 V
3�
0 7. 5 3
�5 �
4O n M �
n5 �
O 2 H 7 � 4O Se F
n�
4 �
On M
�2
eF 5
�解
浙江大学《普通化学》笔记和课后习题(含考研真题)详解(无机化合物)【圣才出品】
第6章无机化合物6.1 复习笔记一、氧化物和卤化物的性质1．氧化物和卤化物的物理性质（1）卤化物的熔点、沸点①卤化物的定义卤化物是指卤素与电负性比卤素小的元素所组成的二元化合物。
②元素周期表中氯化物熔点的规律a．I A族元素氯化物（除LiCl外）的熔点自上而下逐渐降低，II A族元素氯化物熔点自上而下逐渐升高；多数过渡金属及p区金属氯化物熔点都较低。
b．同一金属元素的低价态氯化物的熔点比高价态的高。
③物质熔沸点的决定因素物质的熔点、沸点主要取决于物质的晶体结构。
（2）离子极化理论①离子极化的定义离子极化是指外电场的作用下，离子中的原子核和电子发生相对位移，离子变形，产生诱导偶极的过程。
②离子极化作用强弱a．离子的极化力第一，定义离子的极化力是指离子使其他离子极化而发生变形的能力。
第二，影响因素I．离子的电荷电荷数越多，极化力越强。
II．离子的半径半径越小，极化力越强。
III．离子的外层电子构型外层8电子构型（稀有气体原子结构）的离子极化力弱，外层9～17、18电子构型的离子等极化力较强。
b．离子的变形性第一，定义离子的变形性是指离子可以被极化的程度。
第二，影响因素I．离子的电荷正电荷的减少或负电荷数的增加，变形性增大。
如：Si4＋＜Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F-＜O2-。
II．离子的半径半径的增大，变形性增大。
如：F-＜Cl-＜Br-＜I-；O2-＜S2-。
III．离子的外层电子构型外层9～17、18等电子构型的离子变形性大，具有稀有气体外层电子构型的离子变形性小。
③离子极化对晶体结构和熔点等性质的影响a．第II主族金属的氯化物，由于极化作用逐渐向分子晶体过渡。
b．过渡金属及p区金属的氯化物极化力较强，使氯化物具有自离子型向分子型转变的晶体结构，所以熔点、沸点比离子晶体的低。
c．较高价态离子电荷数多、半径小，极化力较强，氯化物带有更多的共价性（易偏向分子晶体）。
高价态金属氯化物比低价态的熔点、沸点低，挥发性强。
浙江大学普通化学-第一章第2讲
克-克方程 克方程
d ln ps =
• 取不定积分： 取不定积分：
∆H vap RT
2
dT
∫ d ln ps = ∫ RT 2 dT
ln ps = − ∆H vap RT +B
11
∆H vap
• 取定积分： 取定积分：
p s (T2 )
∫ d ln p = ∫
s T1
T2
∆H vap RT
2
温度T／℃ 温度T pS／Pa 0 10 25 50 80 100
610.47
1227.7
3167.7
12333
47342
101325
21
[分析 根据公式 ，可以将 s对1／T进行作图 分析]根据公式 可以将lnp 分析 ／ 进行作图
ln p S 11 10 9 8 7 6 5 0.002 0.0025 0.003 0.0035 1/T
[解][1]
∆H vap 1 1 ps (T2 ) ln =− ( − ) ps (T1 ) R T2 T1
• T1=373.15K, ps(373.15)=101325 Pa, ∆Hvap=40670 J/mol, • 由此求得：ps(298.15)=3746 Pa。 由此求得： 。
19
∆H vap 1 1 ps (T2 ) ln =− ( − ) ps (T1 ) R T2 T1 T1=373.15 K, ps(373.15)=101325 Pa, ps(T2)= 95000 Pa, ∆Hvap=40670 J/mol, 可以解得 T2= 371.33 K。 。
22
• 由作图得到直线的方程为 ：
5210.2 ln ps = − + 25.52 T
5版浙江大学普通化学 第4章 电化学与金属腐蚀
(3) φ 代数值与半反应的方向无关。 IUPAC规定，表中电极反应以还原反应表示（故
有称之谓“还原电势”），无论电对物质在实际反应 中的转化方向如何，其φ 代数值不变。
如Cu2++2e- = Cu与Cu = Cu2++2e φ 数值相同
以上讨论可知，电化学方法实际上是热力学方法 的具体运用。
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15
两电极的值大小(高低)不同，其差值即为电池
的电动势E。
E= φ(正极)- φ(负极)
目前测定电极电势φ的绝对值尚有困难。在实际应 用中只需知道φ的相对值而不必去追究它们的绝对值。
解决问题的办法:
国际上统一(人为)规定:标准氢电极的电极电势φ
④纯液体、纯固体不表示在式中。
例如:O2+2H2O+4e -
4OH- 能斯特方程式表示为：
(O2 / OH )
0.05917 4
V
lg
[ [c
p(O2 ) / (OH ）/
p c
] ]4
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26
附例4.2 计算OH-浓度为0.100mol·dm-3时，氧的电 极电势 φ(O2/OH-)。已知：p(O2)=101.325kPa，
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由于 ΔrGm 是系统可用来做非体积功的那部分能量 ,
而在原电池中,非体积功w ' 即为电功we, ΔrGm= w'max = -QE = -nFE
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qv.m=-47.79kJ.g-1× 114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1. 正辛烷完全燃烧的反应式
C8H18(l) + 12.5O2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求 C8H18 前是 1,这样△rHθm 与
(2) kJ.g-1 反应热 Q= -1229.58/26 kJ.g-1
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O（l）
△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 52.26
-393.51 -285.83
1410.94/28
(1)kJ.mol-1 反应热 Q= -1410.94 kJ.mol-1
2Fe3O4 (s) → 3FeO(s) ×2
（-58.6）+2(38.1)+6 q p =3(-27.6)
qp
=
3(−27.6) − (−58.6) − 2(38.1) 6
=
−16.7kJ
⋅ mol −1
7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔV
w‘=-PΔV= -1×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ
普通化学第五版
第一章 习题答案
1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式
普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费
一般化学第五版第一章习题答案答案（1-）（2-）（3+）（4-）答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）答案（1）焚烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：依据已知条件列式32261000Jmol11K1209g C b](296.35)Kb122gmol1C=2820kJmol130%5.答案：获取的肌肉活动的能量=180gmol16.答案：设计一个循环3×Fe2O3(s)2Fe(s)×32Fe3O4(s)3FeO(s)×2（）+2+6q p=3qp3(27.6)(58.6)2(38.1)mol167.答案：由已知可知H=H=U+（PV）=U+P V=-PV=-1×R×T=×351J= wU =H-PV=以下以应（或过程）的qp与qv有差异吗简单说明。
－1）NH4HS的分解25℃NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)2）生成的HClH2(g)＋Cl2(g) 25℃2HCl(g)3）molCO2(s)（干冰）的升华78℃CO2(s) CO2(g)（4）积淀出AgCl(s)25℃AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)9.答案：U- H=- （PV）=- ngRT ( U-H=-2×(2-0)××1000=-U-H=-2×(2-2)×R×T=0U-H=-5×(1-0)××/1000=U-H=-2×(0-0)×R×T=010.（1）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)（2）C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)答案N H4+(aq)（4）Fe(s)+CuSO答案查表4(aq)答案ng 为反响发生变化时气体物质的量的变化 )答案（3）NH3(g)+稀盐酸 答案 写出离子反响式。
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浙大版无机及分析化学课本答案 第五章
第五章习题解5-1 第五章习题解答基本题5-1．写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式：AgBr；Ag2S；Ca3(PO4)2；MgNH4AsO4。
解：K sp(AgBr) = c(Ag+)⋅c(Br-)K sp(Ag2S) = c2(Ag+)⋅c(S2-)K sp[Ca3(PO4)2] = c3(Ca2+)⋅c2(PO43-)K sp(MgNH4AsO4) = c(Mg2+)⋅c(NH4+)⋅c(AsO43-)5-2．下列说法是否正确？(1) PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，所以在他们的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度和后者的Ca2+浓度近似相等。
(2) PbSO4的溶度积K sp＝1.6×10-8，因此所有含PbSO4固体的溶液中，c(Pb2+)＝c(SO42-)，而且c(Pb2+)·c(SO42-)＝1.6×10-8。
解：（1）不正确，二者为不同类型的难溶电解质，虽然他们的溶度积均近似为10-9，但Pb2+浓度和Ca2+浓度并不相等。
（2）不正确，所有含PbSO4固体的溶液中，c(Pb2+)·c(SO42-)＝1.6×10-8，但c(Pb2+)和c(SO42-)不一定相等。
5-3．设AgCl在纯水中、在0.01mol·L-1CaCl2中、在0.01mol·L-1NaCl中以及在0.05mol·L-1 AgNO3中的溶解度分别为s1、s2、s3和s4、，请比较它们溶解度的大小。
解：s1 >s3> s2>s45-4．已知CaF2溶解度为2×10-4 mol·L-1，求其溶度积K sp。
解：K sp＝c(Ca2+)⋅c2(F-) =( 2×10-4) (2×2×10-4)2 =3.2×10-115-5．已知Zn(OH)2的溶度积为1.2×10-17 (25℃)，求其溶解度。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -125℃25℃ －78℃25℃（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
普通化学(第五版)浙江大学普通化学教研组
物理学
数
学
了解定容热效应(qv)的测量原理。熟悉qv的实验 计算 方法。 了解状态函数、反应进度、标准状态的概念和热化学定 律。理解等压热效应与反应焓变的关系、等容热效应与热 地质与环 天文学 力学能变的关系。
化 学
境科学
掌握标准摩尔反应焓变的近似计算。 了解能源的概况，燃料的热值和可持续发展战略。
1930年 美国化学家鲍林（L.Pauling， 1930年，美国化学家鲍林（L.Pauling， 1901－1994）和德国物理学家J.C.Slater 1901－1994）和德国物理学家J.C.Slater 1900－1976） （1900－1976）把量子力学处理氢分子的成果 推广到多原子分子体系，建立了价键理论 推广到多原子分子体系， VBT）。阐明了共价键的方向性和饱和性， ）。阐明了共价键的方向性和饱和性 （VBT）。阐明了共价键的方向性和饱和性， 指出了由于原子轨道重叠方式不同而形成的σ 指出了由于原子轨道重叠方式不同而形成的σ 键和π键这两种基本共价键类型。 键和π键这两种基本共价键类型。
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化学是研究从原子，分子片，分子，超分子， 化学是研究从原子，分子片，分子，超分子，生物大 分子， 分子，到分子的各种不同尺度和不同复杂程度的聚集态 的合成和反应，分离和分析，结构和形态， 的合成和反应，分离和分析，结构和形态，物理性能和 生物活性及其规律和应用的科学。（徐光宪） 。（徐光宪 生物活性及其规律和应用的科学。（徐光宪）
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法国化学家拉瓦锡1783年出版名著“关于燃素的回顾” 法国化学家拉瓦锡1783年出版名著“关于燃素的回顾”，提 1783年出版名著 出燃烧的氧化学说。 出燃烧的氧化学说。 拉瓦锡1789年出版了“初等化学概论” 1789年出版了 拉瓦锡1789年出版了“初等化学概论”，首次给元素下了一 个科学和清晰的定义： 个科学和清晰的定义：“元素是用任何方法都不能再分解的简单 物质” 以科学元素说取代了传统思辨的旧元素论。 物质”。以科学元素说取代了传统思辨的旧元素论。揭开了困惑 人类几千年的燃烧之谜，以批判统治化学界近百年的“燃素说” 人类几千年的燃烧之谜，以批判统治化学界近百年的“燃素说” 为标志，发动了第二次化学革命，被誉为“化学中的牛顿” 为标志，发动了第二次化学革命，被誉为“化学中的牛顿”。
普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费 - 副本
普通化学第五版第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6)17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
产物是NH 4+(aq)（4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -111.答案 查表)15.298(K H mf θ∆/kJ.mol -1 -74.81 0 -135.44 -92.31)15.298(K H m r θ∆= (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol -1)15.298(K U m r θ∆=)15.298(K H m r θ∆-(4-5)RT=(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol -1=(-429.86+2.48 )kJ.mol -1=-427.38kJ.mol-1体积功w= -PΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol-117.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解) C+O2=CO2 ΔC H= -393.5 H2+1/2O2=H2 OΔH= -285.8CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20 ΔC H= -890.4根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-Δf H m0(CH4) Δf H m0(CH4)=-74.7 kJ.mol-1第2章化学反应的基本原理与大气污染1. 答案（1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大减小，增大增大（3）答案：氟里昂，NO X、HCl；CO2；NO X和SO24. 答案：（d）>（c）>（e）>（a）>（b）原因是气体熵>液体>固体分子量大的熵大5.（1）溶解少量食盐于水中。
普 通 化 学 - 浙江大学化学系
物质结构基础
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本章学习要求
1 了解原子核外电子运动的基本特征，明确量子数 的取值规律，了解原子轨道和电子云的空间分布。 2 掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表 的关系。 3 了解化学键的本质及键参数的意义。 4 了解杂化轨道理论的要点，能应用该理论判断常 见分子的空间构型、极性等。
r2 = x2 + y2 + z2
r
θ
• P(x,y,z)
z = r cos θ
φ
rsin y
x
x = r sinθ cos φ
y = r sin θ sin φ
图5.3 球面坐标变换
1 r2
r 2 r
r
1
r 2 sin
(sin
)
1
r 2 sin 2
由于上述参数的取值是非连续的，故被称为量子数。当n
、l 和 m 的值确定时，波函数(原子轨道)便可确定。即：每
一个由一组量子数确定的波函数表示电子的一种运
动状态。由波函数的单值性可知，在一个原子中，电子的
某种运动状态是唯一的，即不能有两个波函数具有相同
的量子数。
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波函数可以被分解为径向部分R(r)和角度部分Y(θ, φ) ，即：
对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。
y
z
y
+
-+
x
-x
x
+-
s轨道投影
pz轨道投影
dxy轨道投影
图5.5 原子轨道形状
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gj-普通化学浙大第五版第3章
其规律反映于 拉乌尔定律：
Δp =po· B x
适用范围：难挥发、非电解质、稀溶液
蒸气压下降的应用
测定溶质分子的相对摩尔质量
设质量为WB的溶质溶于质量为WA的溶剂中，则有：
WB / M B p p A WA / M A WB / M B
干燥剂工作原理
CaCl2、NaOH、P2O5等易潮解的固态物质，常用作干燥 剂。因其易吸收空气中的水分在其表面形成溶液，该溶 液蒸气压较空气中水蒸气的分压小，使空气中的水蒸气 不断凝结进入溶液而达到消除空气中水蒸气的目的。
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3.2.1 酸碱在水溶液中的解离平衡
1. 酸碱的概念
按先后次序，酸碱理论主要有以下几种：
酸碱电离理论（阿氏水离子论）
在水溶液中解离时所生成的正离子全部是H+的化合物是酸； 所生成的负离子全部是OHˉ的化合物是碱。酸碱中和反应 的实质是H+ + OHˉ = H2O。
酸碱电离理论的缺陷：
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4. 溶液的渗透压
渗 透 现 象 —— 溶 剂 通 过 半透膜进入溶液或溶剂 从稀溶液通过半透膜进 入 浓 溶 液 的 现 象（单 向 扩散）
π
渗透压——阻止渗透进 行所施加的最小外压,用 П表示。在数值上，
ΠV nRT或 n Π RT cRT V
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等渗溶液与反渗透
等渗溶液
人体血液的渗透压约为780kPa，病人注射或输液时， 使用0.9%的NaCl溶液（0.16 mol· -3 ）或5%的葡萄糖 dm 溶液(0.28mol· -3)，这两种溶液与红细胞和血浆都是 dm 等渗溶液（即渗透压相等）。
浙江大学《普通化学》笔记和课后习题(含考研真题)详解(水溶液化学)【圣才出品】
（1）基本特点
对亍同浓度的溶液，沸点高低或渗透压大小的顺序为： A2B 或 AB2 型强电解质溶液＞AB 型强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液 其蒸气压或凝固点的顺序不沸点高低或渗透压大小关系相反。
（2）活度和活度因子 ①表观解离度
表观解离度是指由实验测得的解离度，丌代表强电解质在溶液中的实际解离率。
c．沸点、凝固点不蒸气压的关系
溶液的沸点升高和凝固点降低都是由亍溶液中溶剂的蒸气压下降所引起的。
③渗透压
a．半透膜
半透膜是指膜上的微孔只允许溶剂的分子通过，而丌允许溶质的分子通过的膜。
b．渗透压
渗透压是指使膜内溶液不膜外纯溶剂的液面相平，即要使溶液的液面丌上升，而在溶液
液面上所增加的压力。
c．反渗透
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2．酸和碱的解离平衡
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（1）应用热力学数据计算解离常数
以计算氨水的 KbΘ 为例，有
ln Kb
rGm
/
RT
27.081000J mol1 8.314J mol1 K 1 298.15K
10.92
Kb 1.81105
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②结构
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阳离子型、阴离子型、非离子型、两性表面活性剂等。
③特点
a．表面活性剂的浓度足够大时，液面上挤满一层定向排列的表面活性剂分子，形成单
分子膜。
b．溶液本体相中，表面活性剂分子排列成疏水基团向内、亲水基团向外的多分子聚集
体，称为胶束。
c．临界胶束浓度是指形成一定形状的胶束所需表面活性剂的最低浓度。
（2）表面活性剂的应用
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普通化学第五版第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（）+2+6p q =3 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH= ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = ×351J =ΔU=ΔH-P ΔV=下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗 简单说明。
（1） NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3） mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出 AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)××1000= -(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)××/1000= (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 写出离子反应式。
产物是NH 4+(aq)（4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 答案 查表)15.298(K H m f θ∆/ 0)15.298(K H m r θ∆ = +4×-( = )15.298(K U m r θ∆)15.298(K H m r θ∆ )= + )=体积功w= -P ΔV= -(4-5)RT = 12.答案 正辛烷的M=114.224g.mol -125℃25℃ －78℃25℃= 114.224g.mol -1=.正辛烷完全燃烧的反应式C 8H 18(l) + (g) = 8CO 2(g) +9H 2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C 8H 18前是1,这样△r H θm 与才能对应起来)△r H θm ≈ = + RT= -5459+ × ×10-3 × =-5470kJ .mol -113.答案 CaCO 3的煅烧反应为 CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO 2(g) △f H θm /估算1mol 反应的△H = -+( +( =煅烧1000kg 石灰石△H =[ ]×1000×103g =×104 kJ 标准煤的热值为 消耗标准煤 ×104 kJ/[×]=60.8kg14.答案 燃烧反应 C 2H 2 + 5/2O 2 = 2CO 2 + H 2O （l ）△f H θm /(1) 反应热Q= (2) 反应热Q= 26C 2H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2O （l ）△f H θm / 28(1) 反应热Q= (2) 反应热Q= 28 根据计算结果乙烯(C 2H 4)完全燃烧会放出热量更多15. 答 )15.298(K H m r θ∆= -2×（）-16×0 -3×（）+4×+11×+3× =(注意数据抄写要正确,符号不要丢) 16.答：1mol 反应进度q p 与q V 之差别q p -q V =∑RT g B)(ν=（1-3）××1000=q p = 定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解) C+O 2=CO 2 ΔC H= H 2+1/2O 2=H 2 O ΔC H=CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 20 ΔC H=根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系=+2-Δf H m 0(CH 4) Δf H m 0(CH 4)=18.答：(有机化学中 一个定域C=C 上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C 其氢化焓的观测值与一个定域C=C 氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定) 苯的离域焓=(-120) ×3 -(-208)=-152(苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C 降低了152第2章 化学反应的基本原理与大气污染1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大减小， 增大 增大 （2）（3）答案：氟里昂，NO X 、HCl ；CO 2；NO X 和SO 24. 答案：（d ）>（c ）>（e ）>（a ）>（b ）原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大5. （1）溶解少量食盐于水中。
答案：正 （2）活性炭表面吸附氧气。
答案：负 （1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。
答案：正6. 答案：由定义可知Fe 2O 3的1.2.742)15.298(--=∆mol kJ K G m f θ1.7.77)15.298(--=∆mol kJ K G m r θ=3),15.298(43O Fe K G m f θ∆-4),15.298(32O Fe K G m f θ∆),15.298(43O Fe K G m f θ∆=31[+4]=答案：查表 水的1.129.237)15.298(--=∆mol kJ K G m f θ过程的1.429.0)129.237()7.236()15.298(-=---=∆mol kJ K G m r θ>0所以在的标准态时不能自发进行.8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数)11..)15.298(--∆Kmol J K S m r θ1.)15.298(-∆mol kJ K G mr θ （1）)(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+ （2）)()()(2)(22g H aq Znaq H s Zn +=+++（3）)(2)()()(22aq OH aq Ca l O H s CaO -++=+ （4）)(21)()(2l Br s Ag s AgBr += 9.答案： (1) SnO 2 =Sn +O 2 (2) SnO 2 +C =Sn + CO 2 (3) SnO 2 +2H 2 =Sn +2H 2O （g ）11..)15.298(--K mol J K S m θ 2× 2× 1.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ 0 0 0 0 0 0 2× 11..)15.298(--∆Kmol J K S m r θ (1) (2) (3) 1.)15.298(-∆molkJ K H m r θ (1) (2) (3) Tc>)15.298()15.298(K S K H m r m r θθ∆∆ (1)2841K 903K (3)840K(温度最低,合适) 10．答案： C 12H 22O 11(s)+12O 2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l) )K 15.298(S m r θ∆11..)15.298(--K mol J K S m θ =11×+121.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ 0 =∆)15.298(K H m r θ=+∆)3715.273(K G m r θ)15.298(K G m r θ∆ 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大)做的非体积功= kJ11.答案： 查表 11..)15.298(--K mol J K S m θ)K 15.298(S m r θ∆=1.)15.298(-∆molkJ K H m f θ=∆)15.298(K H m r θ≈∆)523(K G m r θ)15.298(K H m r θ∆)K 15.298(S m r θ∆（）-523K ×（÷1000）=58.21523314.81000)85.93(523)523()523(ln =⨯⨯--=⨯∆-=K R K G K K m r θθ937.9303.2/58.2158,211035.21010⨯====e K θ12. 答案：设平衡时有2Xmol 的SO 2转化 2SO 2（g ）+O 2（g ）=2SO 3（g ）起始 n/mol 8 4 0 n （始）=12mol 平衡时n/mol 8-2x 4-x 2x n （平衡）=（12-x ）mol 根据PV=nRT T V 一定时（平衡）（始）（平衡）始）P P n n =( 2203001212=-x 2x= SO 2的转化率=8=80% =⨯=))(())(())((22223θθθθp O p p SO p p SO p K eqeq eq )1002208.88.0()1002208.86.1()1002208.84.6(22⨯⨯⨯⨯(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算) 13.答案：该反应是可逆反应，需要H 2的量包括反应需要的量1mol 和为维持平衡需要xmol （最少量）)()()()())(())((222222H n S H n H p S H p p H p p S H p K eqeq eq eq eqeq ===θθθ=x 0.1= x= 需要H 2的量=1+=(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下： T/K θ1Kθ2K973 107311731273答：反应3的标准平衡常数 θθθ213K K K = （如上）(因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)15．答案：利用公式211212))(15,298(ln T RT T T K H K K m r ⨯-∆=θθθ求θ2K代入数据50015.298314.8)15.298500(100031.92109.4ln 162⨯⨯-⨯-=⨯θK = θ2K =1603.15109.4⨯⨯-e =×1010 16.答案：查数据计算 )g (O H )g (CO )g (H )g (CO 222+=+11..)15.298(--K mol J K S m θ)K 15.298(S m r θ∆=1.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ=∆)15.298(K H m r θ≈∆)873(K G m r θ)15.298(K H m r θ∆)15.298(K S m r θ∆⨯==∆-=RT K G K K m r )873()873(ln θθ873314.81000434.4⨯⨯-= 54.061.0==-e K θ=Q )/)()(/)(()/)()(/)((222θθθθp H p p CO p p O H p p CO p =1271277676⨯⨯= (Q<K 0 所以反应正向进行)=∆m r G Q RT K G m r ln )873(+∆θθK QRT ln ==×873ln=因为mr G ∆<0 所以此条件下反应正向进行17.答案：吕·查德里原理判断是正确的。