普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费

普通化学第五版

第一章 习题答案

1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）

2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）

3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容

4..答案：根据已知条件列式

K C g K g J g mol

g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261

11

1-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =

5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g

8.17%3028201808.311

=⨯⋅⨯⋅--

6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3

→)(243s O Fe )(3s FeO ×2

（）+2+6p q =3 17.166

)

1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=

mol kJ q p

7.答案：由已知可知 ΔH= ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV

w ‘

=-P ΔV= -1×R ×T = ×351J =

ΔU=ΔH-P ΔV=下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗 简单说明。 （1） NH 4HS 的分解

NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)

（2）生成的HCl

H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)

（3） mol CO 2(s)（干冰）的升华

CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出 AgCl(s)

AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)

9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)××1000= -

(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)××/1000= (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0

10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案

（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq)

（4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 答案 查表)15.298(K H m f θ

∆/ 0

)15.298(K H m r θ∆ = +4×-( = )15.298(K U m r θ∆)15.298(K H m r θ

∆ )= + )

=体积功w= -P ΔV= -(4-5)RT = 12.答案 正辛烷的M=114.224g.mol -1

25℃

25℃ －78℃

25℃

= 114.224g.mol -1=.

正辛烷完全燃烧的反应式

C 8H 18(l) + (g) = 8CO 2(g) +9H 2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C 8H 18前是1,这样△r H θm 与才能对应起来)

△r H θm ≈ = + RT

= -5459+ × ×10-3 × =-5470kJ .mol -1

13.答案 CaCO 3的煅烧反应为 CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO 2(g) △f H θm /

估算1mol 反应的△H = -+( +( =

煅烧1000kg 石灰石△H =[ ]×1000×103g =×104 kJ 标准煤的热值为 消耗标准煤 ×104 kJ/[×]=60.8kg

14.答案 燃烧反应 C 2H 2 + 5/2O 2 = 2CO 2 + H 2O （l ）

△f H θm /

(1) 反应热Q= (2) 反应热Q= 26

C 2H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2O （l ）

△f H θm / 28

(1) 反应热Q= (2) 反应热Q= 28 根据计算结果乙烯(C 2H 4)完全燃烧会放出热量更多

15. 答 )15.298(K H m r θ

∆

= -2×（）-16×0 -3×（）+4×+11×+3× =

(注意数据抄写要正确,符号不要丢) 16.答：1mol 反应进度q p 与q V 之差别q p -q V =

∑RT g B

)(ν

=（1-3）××1000

=

q p = 定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.

17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解) C+O 2=CO 2 ΔC H= H 2+1/2O 2=H 2 O ΔC H=

CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 20 ΔC H=

根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系

=+2-Δf H m 0(CH 4) Δf H m 0(CH 4)=

18.答：(有机化学中 一个定域C=C 上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C 其氢化焓的观测值与一个定域C=C 氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定) 苯的离域焓=(-120) ×3 -(-208)=-152

(苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C 降低了152

第2章 化学反应的基本原理与大气污染

1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）

2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a

3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大

减小， 增大 增大 （2）