溶液 溶解度知识点题型1

30g ×100%=23.1%，故 C 错误； 130g
D、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以 t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶 液分别升温至 t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故 D 正确。 点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
7．如图是三种固体物质 a、b、c 的溶解度曲线，则以下说法不正确的是
A．t1℃时三种物质溶解度的大小为 b>a=c B．将 t2℃时 a 的饱和溶液 150g 降温到 t1℃时，析出溶质 30g C．要从含有少量 c 的 a 溶液中得到较多的 a 晶体，通常采用降温结晶的方法 D．t2℃时，将 1ga 物质加入到 2g 水中不断搅拌，能形成 3g 不饱和深 【答案】D 【解析】A．由溶解度曲线可知 t1℃时三种物质溶解度的大小为 b＞a=c，故 A 正确；B．将 t2℃时 a 的溶解度是 50g，饱和溶液 150g 中含溶质 50g，当降温到 t1℃时，因 t1℃时 a 物质 的溶解度为 20g，因此会析出溶质 30g，故 B 正确；C．a 的溶解度随温度升高增大且影响 较大，而 c 物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量 c 的 a 溶液中得到较多的 a 晶体，通常采用降温结晶的方法，故 C 正确；D．从图象中可以看出 t2℃时，a 物质的溶 解度为 50g，即 50g 固体 a 在 100g 水中溶解达到饱和状态，形成 150g 溶液，比值为 1：2：3，故 t2℃时，将 1g a 物质加入到 2g 水中不断搅拌，能形成应是 3g 饱和溶液，故 D 不正确；故选 D。
度没有改变，溶解度一定不改变，故选 D。
5．a、b、c 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是 （）
A．t1℃时，a 的饱和溶液 65g 中含有溶剂 50g B．将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液，降温至 t1℃时，C 溶液中溶质的质量分数保持 不变 C．要从 b 溶液中得到 b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D．在 t2℃时，a、b 两种溶液中溶质的质量分数相同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g 溶剂 里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1℃时，a 的溶解度为 30g， 故 65g 饱和溶液中含有 溶剂 50g，选项 A 正确； B. 将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液，降温至 t1℃时，C 的溶解度变大，溶质质量不 变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，选项 B 正确； C. b 的溶解度受温度影响较小，要从 b 溶液中得到 b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方 法，选项 C 正确； D. 在 t2℃时，a、b 两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，但不饱和 溶液中溶质的质量分数不一定相等，选项 D 错误。故选 D。
s 点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数= 100g s ×100%。
3．20℃时，往 100g 硝酸钾溶液中加入 20g 硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说
法正确的是
A．硝酸钾的溶解度变大
B．溶质的质量分数保持不变
C．所得溶液是饱和溶液
D．所的溶液的质量为 120g
【答案】C
【解析】
【分析】
s A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数= 100g s ×100%。t1℃时，甲、乙的溶解度相
等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较 甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为 50g，即 100g 水中最多 溶解 50g 的甲，40g 甲加入 50g 水中，充分溶解后只能溶解 25g，所得的溶液质量为 75g， 错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量 比乙少，错误。故选 A。
10．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是
A．t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为 1：2 B．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为 30% D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量 大于乙的质量 【答案】D 【解析】A、t3℃时，甲物质的溶解度是 50g，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为 1：3，故 A 错误； B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故 B 错误； C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度是 30g，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为
6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至 t2℃时仍是饱和溶液
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1∶4 D．将三种物质的溶液从 t2℃降至 t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质 【答案】C 【解析】 【详解】 A、由题中信息知，A. P 点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。 B、乙溶解度随温度升高而增大， t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至 t2℃时不再是饱和溶 液；故 C 错误。 C、 t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 25∶ 100＝1∶ 4；故 C 正确。 D、 将三种物质的饱和溶液从 t2℃降至 t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故 D 错 误。 故选 C。
溶液 溶解度知识点题型 1
一、溶液选择题
1．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，12 g 的乙物质能完全溶于 50 g 的水中 B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．将甲溶液从 50℃降温到 30℃时，一定有晶体析出 D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度 【答案】B 【解析】A.根据 20℃时，乙物质的溶解度分析； B.根据 30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析； C.根据溶液是否饱和分析； D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。 解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为 20g。因此 20℃时，12 g 的乙物质不能完 全溶于 50 g 的水中，故错误； B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确； C. 将甲溶液从 50℃降温到 30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错 误； D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶 液，可以升高温度是错误的。 点睛：饱和溶液与溶解度。
【详解】
A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故 A 不正
确；
B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故 B 不正确；
C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故 C 正确；
D、20g 的硝酸钾部分溶解，溶液的质量度下，向盛有 100g 蔗糖溶液的烧杯中再加入 5 克蔗糖，充分搅拌后一定不变的
11．将质量均为 30g 的甲、乙两种固体分别加入到 50g 水中，充分搅拌后，剩余固体物质 与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大 B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为 20g C．温度由 t2℃降低到 t1℃时，甲溶液析出 5g 固体 D．a，b，c 三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小 的，选项 A 错误； B、t1℃时，剩余固体都是 10g，说明溶解了 20g，因为水的质量是 50g，所以甲、乙的溶解 度均为 40g，选项 B 错误； C、温度由 t2℃降低到 t1℃时，固体减少 5g，应该是溶解了 5g，选项 C 错误； D、c 中剩余固体最少，a 中次之，b 中剩余固体最多，所以 a，b，c 三点中溶质的质量分 数由大到小的顺序是：c＞a＞b，选项 D 正确。故选 D。
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．由 t2℃降温到 t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 C．t2℃时，将 40g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为 90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 【答案】A 【解析】
8．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列相关说法中不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．t2℃时，甲溶液的溶解度最大，丙的溶解度最小 C．将 t1℃时的丙的饱和溶液升温至 t2℃，溶质的质量分数减小 D．将 t2℃时的甲的不饱和溶液降温，有可能会得到它的饱和溶液 【答案】A 【解析】 A、由图可知，丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确； B、t2℃时，甲物质的溶解度曲线在最上面，溶解度最大，丙物质的溶解度曲线在最下面， 溶解度最小，故正确； C、t1℃时的丙的饱和溶液升温至 t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减 小，故正确； D、由于甲的溶解度随温度升高而增大，将 t2℃时的甲的不饱和溶液降温，可能会达到饱 和，故正确。 点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物 质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较 相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 （2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解 度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如