标准规定缓冲液的配制方法和PH计校正液(带名目)
常用缓冲溶液的配制及PH计校正溶液配置方法
常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液24Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。
C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。
4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液① 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH 值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。
5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L ）6872柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量294.12，0.1mol/L 溶液为29.41克/毫升。
6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L ）Na 2Ac·3H 2O 分子量 = 136.09，0.2 mol/L 溶液为27.22克/升。
7．磷酸盐缓冲液242Na 2HPO 4·12H 2O 分子量 = 358.22，0.2 mol/L 溶液为71.64克/升。
Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 156.03，0.2 mol/L 溶液为31.21克/升。
（2）磷酸氢二钠–磷酸二氢钾缓冲液（1/15 mol/L ）242KH 2PO 4分子量 = 136.09，1/15M 溶液为9.078克/升。
8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M ）9．巴比妥钠-盐酸缓冲液（18℃）10．Tris–盐酸缓冲液（0.05M ，25℃）50毫升0.1M 三羟甲基氨基甲烷（Tris ）溶液与X 毫升0.1N 盐酸混匀后，加水稀释至100三羟甲基氨基甲烷（Tris ）HOCH2 CH2OH CHOCH2 NH2分子量=121.14;0. 1M 溶液为12.114克/升。
PH计校准及缓冲液配置
标准缓冲溶液(均用pH标准缓冲物质配制)1.1 苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液：c(KHC8H4O4)=0.05 mol/L(25℃时，pH=4.003)。
苯二甲酸氢钾的pH标准缓冲物质，有小塑料袋和瓶装两种，配制方法如下：a)袋装配制法：在250 mL(或500 mL)量瓶中(根据袋中标准缓冲物质量，选择量瓶大小)，按袋上的说明配制成所需的浓度。
保存于聚乙烯瓶中。
b)瓶装配制法：称取5.10 g苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4预先在115℃±5℃，烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水并稀释至500 mL，混匀。
保存于聚乙烯瓶中。
1.2 0.025 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.025 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合标准缓冲溶液(25℃时，pH=6.864)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的pH标准缓冲物质，有小塑料袋装(混合磷酸盐)和瓶装(两种pH 标准缓冲物质分别包装)两种。
配制方法如下：a)袋装配制法：在量瓶(根据袋上说明确定量瓶大小)中按袋上说明配制成所需浓度后，保存于聚乙烯瓶中。
b)瓶装配制法：迅速称取3.40 g磷酸二氢钾(KH2PO4)和3.55 g磷酸氢二钠(Na2HPO4)(均预先在115±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)溶于蒸馏水，转入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。
1.3 0.008 695 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.030 43 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)标准混合缓冲溶液(25℃时，pH=7.413)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠两种pH标准缓冲物质分别用瓶包装，配制方法如下：迅速称取1.18 g磷酸二氢钾和4.31 g磷酸氢二钠(均预先在115℃±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水，全量移入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。
保存于聚乙烯瓶中。
1.4 硼砂标准缓中溶液：c(Na2B4O7·10H2O)=0.010 mol/L(25℃时，pHs=9.182)。
PH计校准及缓冲液配置 (1)
标准缓冲溶液(均用pH标准缓冲物质配制)1.1 苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液：c(KHC8H4O4)=0.05 mol/L(25℃时，pH=4.003)。
苯二甲酸氢钾的pH标准缓冲物质，有小塑料袋和瓶装两种，配制方法如下：a)袋装配制法：在250 mL(或500 mL)量瓶中(根据袋中标准缓冲物质量，选择量瓶大小)，按袋上的说明配制成所需的浓度。
保存于聚乙烯瓶中。
b)瓶装配制法：称取5.10 g苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4预先在115℃±5℃，烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水并稀释至500 mL，混匀。
保存于聚乙烯瓶中。
1.2 0.025 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.025 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合标准缓冲溶液(25℃时，pH=6.864)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的pH标准缓冲物质，有小塑料袋装(混合磷酸盐)和瓶装(两种pH 标准缓冲物质分别包装)两种。
配制方法如下：a)袋装配制法：在量瓶(根据袋上说明确定量瓶大小)中按袋上说明配制成所需浓度后，保存于聚乙烯瓶中。
b)瓶装配制法：迅速称取3.40 g磷酸二氢钾(KH2PO4)和3.55 g磷酸氢二钠(Na2HPO4)(均预先在115±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)溶于蒸馏水，转入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。
1.3 0.008 695 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.030 43 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)标准混合缓冲溶液(25℃时，pH=7.413)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠两种pH标准缓冲物质分别用瓶包装，配制方法如下：迅速称取1.18 g磷酸二氢钾和4.31 g磷酸氢二钠(均预先在115℃±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水，全量移入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。
保存于聚乙烯瓶中。
1.4 硼砂标准缓中溶液：c(Na2B4O7·10H2O)=0.010 mol/L(25℃时，pHs=9.182)。
常用缓冲溶液的配制和PH计校正溶液配置方法
3.5
6.5
7.6
1.5
8.5
8.4
4.5
5.5
7.8
2.0
8.0
8.7
6.0
4.0
8.0
3.0
7.0
9.0
8.0
2.0
硼砂 Na2B4O7·H 2O,分子量 =381.43;0.05M 溶液（ =0.2M 硼酸根）含 19.07 克 / 升。
硼酸 H 2BO 3,分子量 =61.84,0.2M 溶液为 12.37 克 /升。
5
2.365
8.0
5
Y （毫升） 2.963 3.500 3.950 4.280 4.520 4.680
9．巴比妥钠 - 盐酸缓冲液（ 18℃）
pH
0.04M 巴比妥 0.2V 盐酸
pH
钠溶液
0.04M 巴 比 0.2N 盐酸 (毫 妥钠溶液 ( 毫 升 )
6.8
100
18.4
8.4
7.0
100
17.8
10.0
90.0
7.1
67.0
33.0
6.0
12.3
87.7
7.2
72.0
28.0
6.1
15.0
85.0
7.3
77.0
23.0
6.2
18.5
81.5
7.4
81.0
19.0
6.3
22.5
77.5
7.5
84.0
16.0
6.4
26.5
73.5
7.6
87.0
13.0
6.5
31.5
68.5
7.7
89.5
pH计校准方法和标准缓冲液配置
pH计校准方法和标准缓冲液配置本文分享pH计校准所需工具、标准缓冲液配置方法，以及pH计校准方法、步骤及开展pH计校准工作的注意事项。
掌握这些pH计校准技能，对仪表人用好酸度计实惠多多。
pH计的应定期检定校准，使精密度和准确度符合要求。
怎么校准，或者说是怎样校正酸度计。
以下是昌晖仪表制造有限公司整理出来的资料。
有直接用配置好的标准缓冲液校准，有的需要自己配置标准缓冲液再校准，下面就看看这两种不同的前提，相同的校准方法步骤，供需要的朋友参考。
pH计校准所需工具/原料标准缓冲液(应选择与供试液pH值接近的标准缓冲液)，目前标准溶液有7种，在我国一般使用以下3种溶液:(pH值在25时)①邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)4.003pH；0.05M②混合磷酸盐(Na2HPO4)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠混合盐溶液6.864 pH；0.025M③硼砂(Na2B4O7·10H2O)9.182 pH：0.01M这三种标准缓冲液的配置方法如下：①pH4，邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液精密称取在115±5干燥2-3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。
②pH7，磷酸盐标准缓冲液(pH7.4)精密称取在115±5干燥2-3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。
另补充：磷酸盐标准缓冲液(pH6.8)精密称取在115±5干燥2-3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。
③pH9，硼砂标准缓冲液精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。
pH计校准步骤/方法1、实验室使用的pH计校准方法①常用的实验室PH计仪器校正时，要把仪器的斜率调到最大，并拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出，否则在进行校正时，会产生负压，泞致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
标准规定缓冲液的配制方法和PH计校正液(带名目)
标准缓冲液的配制及常用数据一、标准缓冲液pH值与温度对照表 (2)二、常用缓冲溶液的配制方法 (2)1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L） (2)2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L） (2)3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液 (3)4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液 (3)5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L） (3)6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L） (4)7．磷酸盐缓冲液 (4)8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M） (5)9．巴比妥钠-盐酸缓冲液（18℃） (5)10．Tris–盐酸缓冲液（0.05M，25℃） (5)1×TE Buffer (6)50×TAE Buffer 配制方法： (6)马来酸M=116 (7)11．硼酸–硼砂缓冲液（0.2M硼酸根） (7)11．硼酸-硼砂缓冲液（0.2M硼酸根） (7)12．甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（0.05M） (7)13．硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05M硼酸根） (8)14．碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（0.1M） (8)15．“PBS”缓冲液 (8)三、实验室中常用酸碱的比重和浓度 (9)四、硫酸铵饱和度的常用表 (9)常见蛋白质分子量参考值（单位：dalton） (10)常见蛋白质等电点参考值（单位：pH） (11)元素的原子量表 (12)PH计校正溶液配置的标准方法 (15)一、标准缓冲液pH值与温度对照表二、常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升 3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。
pH标准缓冲溶液及常用pH缓冲溶液的配制
1.67
1.67
1.67
1.68
1.68
1.69
1.69
1.69
不同温度时的pH值(pH in different temperatures)
45C
50C
55C
60C
70C
80C
90C
95C
-
1.70
1.71
1.72
1.72
1.74
1.77
1.79
1.81
-
酒石酸 盐标准 缓冲溶 液
在25C时，用无二 氧化碳的水溶解外 消旋的酒石酸氢钾
把50.0 ml0.05 mol/L NaHPO与26.9 ml0.1
mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100ml
12.0
13
氯化钾-氢氧化钠
把25.0 ml 0.2 mol/L KCl与66.0 ml 0.2 mol/L NaOH
混合均匀，加水稀释至100ml
13.0
酸，再加水稀释至1L
2.3
3
一氯乙酸-氢氧化钠
在200ml水中溶解2g一氯乙酸后，加40gNaOH
溶解完全后再加水稀释至1L
2.8
4
邻苯二甲酸氢钾-盐酸
把25.0 ml 0.2 mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与6.0 ml
0.1 mol/L HCl混合均匀，加水稀释至100ml
3.6
5
邻苯二甲酸氢钾-氢氧
不同温度时的pH值(pH in different temperatures)
0 °C
5C
10C
15C
20C
25C
30C
35C
40C
9.46
PH计校准及缓冲液配置
标准缓冲溶液(均用pH标准缓冲物质配制)1.1 苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液：c(KHC8H4O4)=0.05 mol/L(25℃时，pH=4.003)。
苯二甲酸氢钾的pH标准缓冲物质，有小塑料袋和瓶装两种，配制方式如下：a)袋装配制法：在250 mL(或500 mL)量瓶中(按照袋中标准缓冲物质量，选择量瓶大小)，按袋上的说明配制成所需的浓度。
保留于聚乙烯瓶中。
b)瓶装配制法：称取5.10 g苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4预先在115℃±5℃，烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水并稀释至500 mL，混匀。
保留于聚乙烯瓶中。
1.2 0.025 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.025 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合标准缓冲溶液(25℃时，pH=6.864)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的pH标准缓冲物质，有小塑料袋装(混合磷酸盐)和瓶装(两种pH标准缓冲物质别离包装)两种。
配制方式如下：a)袋装配制法：在量瓶(按照袋上说明肯定量瓶大小)中按袋上说明配制成所需浓度后，保留于聚乙烯瓶中。
b)瓶装配制法：迅速称取3.40 g磷酸二氢钾(KH2PO4)和3.55 g磷酸氢二钠(Na2HPO4)(均预先在115±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)溶于蒸馏水，转入1 000 mL 量瓶中，加水至标线，混匀。
1.3 0.008 695 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.030 43 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)标准混合缓冲溶液(25℃时，pH=7.413)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠两种pH标准缓冲物质别离用瓶包装，配制方式如下：迅速称取1.18 g磷酸二氢钾和4.31 g磷酸氢二钠(均预先在115℃±5℃烘2～3 h，于干燥器中冷却)，溶于水，全量移入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。
保留于聚乙烯瓶中。
1.4 硼砂标准缓中溶液：c(Na2B4O7·10H2O)=0.010 mol/L(25℃时，pHs=9.182)。
ph计标准溶液配制精编版
p h计标准溶液配制公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-中国校正溶液配置的标准方法一、引言：根据目前市场的应用情况看来，中国即我国国内使用的的缓冲溶液有三种，即标称pH4 ，pH7 和pH9的三种缓冲溶液，分别学名为如下，笔者根据多项资料整理可得，为的是您能方便快速弄明白这些问题，详情：1）pH4：0.05M 邻苯二甲酸氢钾溶液；2）pH7：0.025M 磷酸二氢钾和磷酸氢二钠混合盐溶液；3）pH9：0.01M 硼砂溶液；接下来介绍以上3种溶液的主要配置简单方法。
二、PH计校正溶液配置的标准方法1）pH4，邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。
2）pH7，磷酸盐标准缓冲液(pH7.4)：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。
另补充：磷酸盐标准缓冲液(pH6.8) 精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。
3）pH9，硼砂标准缓冲液：精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。
总结：从现在使用PH计来看，中国境内即国产的PH计或者是，它的校正缓冲液拥有的情况有两种：1）即标准溶液是可以在市场上买到的，一般是在聚乙烯瓶中密闭保存的。
在室温条件下标准溶液一般以保存1～2个月为宜，当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继续使用。
在4℃冰箱内存放，且用过的标准溶液不允许再倒回。
2）还可以自己买缓冲剂回去配置得。
但一般厂家发货时，由于国家规定发货时有的不准有液体或药物存在，所以只能是带有的是干燥的PH缓冲剂，客户使用时需要自己配置，只要使其溶解在预先煮沸15～30分钟的去离子水中，适当冲洗试剂袋中残留的试剂。
缓冲溶液的配制和PH计校正溶液配置方法
缓冲溶液的配制和PH计校正溶液配置方法缓冲溶液是由一种酸和一种碱或它们的盐所组成的溶液，能够稳定pH值。
缓冲溶液通常用于实验室的化学分析、生物学实验和工业生产中。
下面是一种常见的缓冲溶液的配制方法：1.选择合适的酸和碱：首先要根据需要稳定的pH值选择合适的酸和碱。
常用的酸包括盐酸、硫酸和醋酸，常用的碱包括氢氧化钠和氢氧化铵。
2.确定理论浓度：根据所需缓冲溶液的体积和理论浓度，计算所需的酸和碱的摩尔量。
3.酸和碱的配制：将所需量的酸和碱分别加入不同的容器中，并用去离子水稀释，直至达到理论浓度。
4.混合酸和碱：将酸和碱的溶液缓慢地倒入一个干净的容器中，同时搅拌，直到达到所需pH值。
5.最后的稳定性调整：如果溶液的pH值不稳定，可以使用其他酸或碱来调整pH值，直到稳定。
PH计校正溶液配置方法：pH计是一种用于测量溶液酸碱性的仪器，它需要定期校正以保证测量的准确性。
下面是一种常见的pH计校正溶液的配置方法：1.选择标定溶液：根据pH计的测量范围和需求，选择两个标定溶液。
一般来说，一种标定溶液应该是酸性的（pH值低于7），另一种标定溶液应该是碱性的（pH值高于7）。
常用的酸包括盐酸和硫酸，常用的碱包括氢氧化钠和氢氧化铵。
2.确定理论浓度：根据所需标定溶液的体积和理论浓度，计算所需的酸和碱的摩尔量。
3.酸和碱的配制：将所需量的酸和碱分别加入不同的容器中，并用去离子水稀释，直至达到理论浓度。
4.调整pH值：使用pH计测量标定溶液的实际pH值，如果与预期值不相符，使用其他酸或碱来调整pH值，直到达到所需的实际pH值。
5.校正pH计：按照pH计的使用说明书，将pH计插入标定溶液中，根据pH计的操作步骤进行校正。
6.记录和保管：记录标定溶液的批号、浓度和pH值，并妥善保存，以备后续校正或参考。
在配制缓冲溶液和pH计的校正溶液时，注意使用精密的仪器和试剂，并严格按照操作规程进行操作，以保证实验的精确性和准确性。
ph计标准缓冲液配制
ph计标准缓冲液配制pH计标准缓冲液配制。
pH计是一种用于测量溶液酸碱度的仪器，它在化学实验、环境监测、食品加工等领域有着广泛的应用。
而pH计的准确性和稳定性很大程度上取决于使用的标准缓冲液。
因此，正确配制pH计标准缓冲液是非常重要的。
在本文中，我们将介绍pH计标准缓冲液的配制方法，希望能对您有所帮助。
首先，我们需要准备以下材料和仪器：1. 纯水，电阻率大于18MΩ•cm的去离子水或双蒸馏水；2. pH计标准缓冲液干粉，可以购买市售的标准缓冲液干粉，通常有4.01、7.00、10.01三种规格；3. 电子天平，用于称取干粉；4. 烧杯，用于溶解干粉；5. 磁力搅拌器，用于搅拌溶液；6. pH计，用于检测标准缓冲液的pH值。
接下来，我们按照以下步骤进行标准缓冲液的配制：1. 首先，准备三个烧杯，分别称取4.01、7.00、10.01三种规格的标准缓冲液干粉，称取的质量应根据所需配制的容量而定，通常在0.1g左右；2. 将分别称取好的标准缓冲液干粉加入到三个烧杯中；3. 分别向三个烧杯中加入约100ml的纯水；4. 使用磁力搅拌器将干粉充分溶解于水中，直到溶液均匀透明；5. 将三种配制好的标准缓冲液分装到干净的瓶中，并贴上标签注明其对应的pH值。
在配制标准缓冲液的过程中，有一些注意事项需要特别留意：1. 配制标准缓冲液的烧杯、磁力搅拌器等仪器必须要干净，以免杂质影响标准缓冲液的准确性；2. 在称取标准缓冲液干粉时，应尽量避免用手直接接触，以免受到外界杂质的影响；3. 配制好的标准缓冲液应密封保存，避免受到空气中二氧化碳的污染。
总之，正确配制pH计标准缓冲液对于保证pH计的准确性和稳定性至关重要。
希望通过本文的介绍，您能够掌握标准缓冲液的配制方法，为您的实验工作提供帮助。
常用缓冲溶液配制和PH计校正溶液配置方法
常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）甘氨酸分子量 = 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na2HPO4分子量 = 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。
Na2HPO4·2H2O分子量 = 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。
C4H2O7·H2O分子量 = 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。
4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液液或浓盐酸调节，冰箱保存。
柠檬酸C 6H 8O 7·H 2O ：分子量210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。
柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O7·2H 2O ：分子量294.12，0.1 mol/L 溶液为29.41克/毫升。
227．磷酸盐缓冲液（1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（0.2）Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液为85.61克/升。
Na 2HPO 4·12H 2O 分子量 = 358.22，0.2 mol/L 溶液为71.64克/升。
Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 156.03，0.2 mol/L 溶液为31.21克/升。
Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，1/15M 溶液为11.876克/升。
KH 2PO 4分子量 = 136.09，1/15M 溶液为9.078克/升。
8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M ）巴比妥钠盐分子量=206.18;0.04M 溶液为8.25克/升10．Tris –盐酸缓冲液（0.05M ，25℃）50毫升0.1M 三羟甲基氨基甲烷（Tris ）溶液与X 毫升0.1N 盐酸混匀后，加水稀释至100毫升。
常用缓冲溶液的配制和PH计校正溶液配置方法
常用缓冲溶液的配制方法1 •甘氨酸-盐酸缓冲液（0.05mol/L ）2.邻苯二甲酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L ）24Na2HPO4 • 2H2O 分子量=178.05, 0.2 mol/L 溶液含35.01 克/升。
C4H2O7 • H2O 分子量=210.14, 0.1 mol/L 溶液为21.01 克/升。
687 2柠檬酸钠Na3 C6H5O7 • 2H2O:分子量294.12，0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。
2 4 2Na 2HPO 4 12H 2O 分子量 =358.22 , 0.2 mol/L 溶液为 71.64 克/升。
Na 2HPO 4 2H 2O 分子量 =156.03, 0.2 mol/L 溶液为 31.21 克/升。
Na 2HPO 42H 2O 分子量 =178.05, 1/15M 溶液为 11.876 克/升。
KH 2PO 4 分子量 =136.09, 1/15M 溶液为 9.078 克/升。
&磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲液（0.05M ）10. Tris -盐酸缓冲液（0.05M , 25C）50毫升0.1M三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升0.1N盐酸混匀后，加水稀释至100 毫升。
三羟甲基氨基甲烷（Tris）HOCH2 CH2OH CHOCH2 NH2分子量=121.14;0.1M溶液为12.114克/升。
Tris溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。
硼砂Na2B4O7H2O,分子量=381.43;0.05M溶液（=0.2M硼酸根）含19.07克/升。
硼酸H2BO3，分子量=61.84,0.2M溶液为12.37克/升。
硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。
硼砂Na2B4O7 10H2O,分子量=381.43;0.05M 溶液（=0.2M 硼酸根）含19.07 克/升。
硼酸H2BO3，分子量=61.84, 0.2M溶液为12.37克/升。
中国PH计校正溶液配置的标准方法
中国PH计校正溶液配置的标准方法一、引言：根据目前市场的应用情况看来，中国即我国国内使用的PH计校正的缓冲溶液有三种，即标称pH4 ，pH7 和pH9的三种缓冲溶液，分别学名为如下：1）pH4：0.05M 邻苯二甲酸氢钾溶液；2）pH7：0.025M 磷酸二氢钾和磷酸氢二钠混合盐溶液；3）pH9：0.01M 硼砂溶液；二、PH计校正溶液配置的标准方法1）pH4，邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。
2）pH7，磷酸盐标准缓冲液(pH7.4)：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。
另补充：磷酸盐标准缓冲液(pH6.8) 精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。
3）pH9，硼砂标准缓冲液：精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。
总结：从现在使用PH计来看，中国境内即国产的PH计或者是酸度计，它的校正缓冲液拥有的情况有两种：1）即标准溶液是可以在市场上买到的，一般是在聚乙烯瓶中密闭保存的。
在室温条件下标准溶液一般以保存1～2个月为宜，当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继续使用。
在4℃冰箱内存放，且用过的标准溶液不允许再倒回。
2）还可以自己买缓冲剂回去配置得。
但一般厂家发货时，由于国家规定发货时有的不准有液体或药物存在，所以只能是带有的是干燥的PH缓冲剂，客户使用时需要自己配置，只要使其溶解在预先煮沸15～30分钟的去离子水中，适当冲洗试剂袋中残留的试剂。
再倒入250ml容量瓶中，稀释至刻度，充分摇匀即可。
常用缓冲溶液的配制和PH计校正溶液配置方法
常用缓冲溶液的配制和PH计校正溶液配置方法随着科学技术的不断发展和应用的不断推进，缓冲溶液的配制和pH 计校正溶液的配置方法已经成为实验室中常见的操作。
本文将介绍一些常用的缓冲溶液的配制方法和pH计校正溶液的配置方法。
缓冲溶液是指具有稳定pH值的溶液。
在化学实验和生物实验中，常需要进行pH的调节和保持。
常用的缓冲溶液有磷酸盐缓冲溶液、醋酸盐缓冲溶液、碳酸氢根缓冲溶液等。
下面将介绍一些常用缓冲溶液的配制方法：1.磷酸盐缓冲溶液的配制方法：a. 配制PH=7.0的磷酸盐缓冲溶液，可以依次将1mol/L的磷酸二氢钾和1mol/L的磷酸二氢钠分别稀释至10mmol/L，然后按照比例混合得到所需的pH=7.0的磷酸盐缓冲溶液。
b. 配制PH=6.8的磷酸盐缓冲溶液，可以依次将1mol/L的磷酸二氢钾和1mol/L的磷酸二氢钠分别稀释至10mmol/L，然后按照比例混合得到所需的pH=6.8的磷酸盐缓冲溶液。
c.配制其他pH值的磷酸盐缓冲溶液，可以根据需要调整磷酸二氢钾和磷酸二氢钠的浓度比例，以达到所需的pH值。
2.醋酸盐缓冲溶液的配制方法：a. 配制PH=4.0的醋酸盐缓冲溶液，可以将0.1mol/L的醋酸钠溶液和0.1mol/L的醋酸溶液按照比例混合得到所需的pH=4.0的醋酸盐缓冲溶液。
b. 配制PH=5.0的醋酸盐缓冲溶液，可以将0.01mol/L的醋酸钠溶液和0.1mol/L的醋酸溶液按照比例混合得到所需的pH=5.0的醋酸盐缓冲溶液。
c.配制其他pH值的醋酸盐缓冲溶液，可以根据需要调整醋酸钠和醋酸的浓度比例，以达到所需的pH值。
3.碳酸氢根缓冲溶液的配制方法：a. 配制PH=9.0的碳酸氢根缓冲溶液，可以将0.1mol/L的碳酸氢钠溶液和0.1mol/L的盐酸溶液按照比例混合得到所需的pH=9.0的碳酸氢根缓冲溶液。
b. 配制PH=10.0的碳酸氢根缓冲溶液，可以将0.01mol/L的碳酸氢钠溶液和0.1mol/L的盐酸溶液按照比例混合得到所需的pH=10.0的碳酸氢根缓冲溶液。
pH标准缓冲液的配制
pH标准缓冲液的配制
在使用PH酸度计时，我们需要定期对其进行计量检定，并符合国家有关规定。
测定前，应采用下列标准缓冲液校正仪器，也可用国家标准物质管理部门发放的标示pH 值准确至0.01pH 单位的各种标准缓冲液校正仪器。
下面简单介绍几种仪器校正用的标准缓冲液的配制方法：
1、草酸盐标准缓冲液：精密称取在54℃±3℃干燥4～5 小时的草酸三氢钾12.71g，加水使溶解并稀释至1000ml。
2、苯二甲酸盐标准缓冲液：精密称取在115℃±5℃干燥2～3 小时的邻苯二甲酸氢钾10.21g，加水使溶解并稀释至1000ml。
3、磷酸盐标准缓冲液：精密称取在115℃±5℃干燥2～3 小时的无水磷酸氢二钠3.55g 与磷酸二氢钾3.40g，加水使溶解并稀释至1000ml。
4、硼砂标准缓冲液：精密称取硼砂3.81g（注意避免风化），加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免空气中二氧化碳进入。
5、氢氧化钙：标准缓冲液于25℃，用无二氧化碳的水和过量氢氧化钙经充分振摇制成饱和溶液，取上清液使用。
因本缓冲液是25℃时的氢氧化钙饱和溶液，所以临用前需核对溶液的温度是否在25℃，否则需调温至25℃后再经溶解平衡后，方可取上清液使用。
存放时应防止空气中二氧化碳进入。
一旦出现浑浊，应弃去重配。
常用缓冲溶液的配制及PH计校正溶液配置方法
常用缓冲溶液的配制及PH计校正溶液配置方法缓冲溶液是在化学实验和生物实验中常用的一种溶液，它可以维持溶液的pH值在一定范围内稳定不变。
下面我将介绍几种常用的缓冲溶液的配制方法以及pH计校正溶液的配置方法。
一、Phosphate Buffered Saline (PBS) 缓冲溶液PBS是一种用于细胞培养、免疫沉淀等实验中常用的缓冲溶液。
配制方法：1.加入8g氯化钠（NaCl）、0.2g磷酸二氢钠（NaH2PO4）和2.16g 磷酸氢二钠二水合物（Na2HPO4·2H2O）到适量的去离子水中。
2.搅拌溶解，直至溶液变清澈，如有需要可以调整pH值。
3.用去离子水稀释至1L，装入干净的烧瓶中。
二、Tris Buffered Saline (TBS) 缓冲溶液TBS是一种用于免疫学实验中常用的缓冲溶液。
配制方法：1. 加入3g氯化钠（NaCl）、2.42g三羟甲基氨基甲烷（Tris）到适量的去离子水中。
2.搅拌溶解，直至溶液变清澈，如有需要可以调整pH值。
3.用去离子水稀释至1L，装入干净的烧瓶中。
三、Glycine Buffered Saline (GBS) 缓冲溶液GBS可以用于免疫沉淀、酶抗体共轭实验等实验中。
配制方法：1. 加入6.05g氯化钠（NaCl）、0.72g糖苷酸（Glycine）到适量的去离子水中。
2.搅拌溶解，直至溶液变清澈，如有需要可以调整pH值。
3.用去离子水稀释至1L，装入干净的烧瓶中。
pH计校正溶液用于校正pH计，在实验中保证pH计的准确性。
配制方法：1.首先准备三种校正溶液：pH4.00、pH7.00和pH10.00。
2.分别加入适量的草酸二钾二水合物（K2C2O4·2H2O）、磷酸柠檬二钠五水合物（Na2HPO4·5H2O）、盐酸（HCl）到三个烧杯中。
3.搅拌溶解，直至草酸二钾二水合物、磷酸柠檬二钠五水合物、盐酸完全溶解。
4.分别用去离子水稀释至1L，装入干净的烧瓶中。
pH标准缓冲溶液及常用pH缓冲溶液的配制
-
磷酸盐标准缓冲溶液
分别称取在(115.0±5.0)℃干燥2～3h的磷酸氢二钠（Na2HPO4）(3．53±0．01)g和磷酸二氢钾（KH2PO4） (3．39±0．01)g，溶于预先煮沸过15～30min并迅速冷却的蒸馏水中，并稀释至1000ml（注：可用于酸度计校准）
不同温度时的pH值(pH in different temperatures)
0℃
5℃
10℃
15℃
20℃
25℃
30℃
35℃
40℃
4.00
4.00
4.00
4.00
4.00
4.01
4.01
4.02
4.04
不同温度时的pH值(pH in different temperatures)
45℃
50℃
55℃
60℃
70℃
80℃
90℃
95℃
-
4.05
4.06
4.08
4.09
4.13
4.16
4.21
6.8
8
硼酸-氯化钾-氢氧化钠
把25.0 ml 0.2 mol/L的硼酸-氯化钾与4.0 ml 0.1 mol/L NaOH 混合均匀，加水稀释至100 ml
8.0
9
氯化铵-氨水
把0.1 mol/L 氯化铵与0.1 mol/L 氨水以2：1比例混合均匀
9.1
10
硼酸-氯化钾-氢氧化钠
把25.0 ml 0.2 mol/L 的硼酸-氯化钾与43.9 ml 0.1 mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml
2.3
3
一氯乙酸-氢氧化钠
在200 ml 水中溶解2 g 一氯乙酸后，加40 g NaOH，溶解完全后再加水稀释至1 L
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标准缓冲液的配制及常用数据
一、标准缓冲液pH值与温度对照表 (2)
二、常用缓冲溶液的配制方法 (2)
1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L） (2)
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L） (2)
3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液 (3)
4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液 (3)
5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L） (3)
6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L） (4)
7．磷酸盐缓冲液 (4)
8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M） (5)
9．巴比妥钠-盐酸缓冲液（18℃） (5)
10．Tris–盐酸缓冲液（0.05M，25℃） (5)
1×TE Buffer (6)
50×TAE Buffer 配制方法： (6)
马来酸M=116 (7)
11．硼酸–硼砂缓冲液（0.2M硼酸根） (7)
11．硼酸-硼砂缓冲液（0.2M硼酸根） (7)
12．甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（0.05M） (7)
13．硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05M硼酸根） (8)
14．碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（0.1M） (8)
15．“PBS”缓冲液 (8)
三、实验室中常用酸碱的比重和浓度 (9)
四、硫酸铵饱和度的常用表 (9)
常见蛋白质分子量参考值（单位：dalton） (10)
常见蛋白质等电点参考值（单位：pH） (11)
元素的原子量表 (12)
PH计校正溶液配置的标准方法 (15)
一、标准缓冲液pH值与温度对照表
二、常用缓冲溶液的配制方法
1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）
X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升
甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）
X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升
邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升 3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液
Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。
Na2HPO4-2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。
C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。
4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液
①
5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）
柠檬酸C 6H 8O 7·H 2O ：分子量210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。
柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·
2H 2O ：分子量294.12，0.1 mol/L 溶液为29.41克/毫升。
6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L ）
Na 2Ac ·3H 2O 分子量 = 136.09，0.2 mol/L 溶液为27.22克/升。
7．磷酸盐缓冲液
（1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（0.2）
Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液为85.61克/升。
Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 358.22，0.2 mol/L 溶液为71.64克/升。
Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 156.03，0.2 mol/L 溶液为31.21克/升。
（2）磷酸氢二钠–磷酸二氢钾缓冲液（1/15 mol/L ）
242KH 2PO 4分子量 = 136.09，
1/15M 溶液为9.078克/升。
8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M ）
X 毫升0.2M K 2PO 4 + Y 毫升0.2N NaOH 加水稀释至29毫升
9．巴比妥钠-盐酸缓冲液（18℃）
巴比妥钠盐分子量=206.18;0.04M 溶液为8.25克/升
10．Tris –盐酸缓冲液（0.05M ，25℃）
50毫升
C
HOCH2 NH2
分子量=121.14;
1M溶液为12.114克/升。
Tris溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。
1×TE Buffer
组成浓度：10mM Tris-HCl 1mM EDTA PH=8.0
配制量：500ml
配制方法：量取下列溶液于500ml烧杯中
1M Tris-HCl Buffer PH=8.0 5ml
0.5M EDTA PH=8.0 1ml
向烧杯中加入约400ml dd H2O均匀混合；将溶液定容到500ml后，高温高压灭菌；室温保存.
50×TAE Buffer 配制方法：
1。
称量Tris 242g，Na2EDTA·2H2O 37.2g于1L烧杯中；
2。
向烧杯中加入约800ml去离子水，充分搅拌均匀；
3。
加入57.1ml的冰乙酸，充分溶解；
4。
用NaOH调pH至8.3，加去离子水定容至1L后，室温保存。
使用时稀释50倍（取20ml稀释至1L）或100倍即1×TAE Buffer 或0.5×TAE
马来酸M=116
11．硼酸–硼砂缓冲液（0.2M硼酸根）
硼砂Na2B4O7·H2O,分子量=381.43;0.05M溶液（=0.2M硼酸根）含19.07克/升。
硼酸H2BO3,分子量=61.84,0.2M溶液为12.37克/升。
硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。
11．硼酸-硼砂缓冲液（0.2M硼酸根）
硼砂Na2B4O7·10H2O,分子量=381.43;0.05M溶液（=0.2M硼酸根）含19.07克/升。
硼酸H2BO3，分子量=61.84, 0.2M溶液为12.37克/升。
硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。
12．甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（0.05M）
X毫升0.2M甘氨酸+Y毫升0.2NnaOH加水稀释至200毫升
甘氨酸分子量=75.07;0.2M 溶液含15.01克/升。
13．硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05M
硼酸根）
X 毫升0.05M 硼砂+Y 毫升0.2NNaOH 加水稀释至200毫升
硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O,分子量=381.43;0.05M 溶液为19.07克/升。
14．碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（0.1M ）
Ca 2+、Mg 2+存在时不得使用
222
N 2HCO 3分子量=84.0;0.1M 溶液为8.40克/升。
15．“PBS ”缓冲液
三、实验室中常用酸碱的比重和浓度
四、硫酸铵饱和度的常用表
1．调整硫酸铵溶液饱和度计算表（25℃）
2．调整硫酸铵溶液饱和度计算表（0℃）
①在0℃下，硫酸铵溶液由初浓度调到终浓度时，每100毫升溶液所加固体硫酸铵的克数。
常见蛋白质分子量参考值（单位：dalton）
常见蛋白质等电点参考值（单位：pH）
元素的原子量表
（录自1997年国际原子量表，并全部取四位有效数字）
PH计校正溶液配置的标准方法
1）pH4，邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液：
精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。
2）pH7，磷酸盐标准缓冲液(pH7.4)：
精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。
另补充：磷酸盐标准缓冲液(pH6.8) 精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。
3）pH9，硼砂标准缓冲液：
精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。