高三化学强弱电解质(附答案)

高三化学强弱电解质

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☆巧思巧解：

1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较：

电解质溶液

其中：

①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电

解质。

②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如

液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。

③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质

溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。

2、电离平衡与水解平衡的比较

3、影响水电离的因素

水的电离是电离平衡的一种具体表现形式，所以可以上承下延，从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素。

（1）温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH―)同时增大,K w增大,pH值变小,但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。

（2）酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。

若此时温度不变，则K w不变，c(H＋)、c(OH―)此增彼减。

即：加酸，c(H＋)增大，c(OH―)减小，pH变小。

加碱，c(OH―)增大，c(H＋)减小，pH变大。

（3）能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH―，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。

（4）其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而同样能促进水的电离。

4、关于溶液pH值的计算

（1） 总思路：根据pH 的定义：pH=－lg ｛c(H +)｝，溶液pH 计算的核心是确定溶液中c(H +)

的相对大小。具体地，酸性溶液必先确定溶液中c(H +)，碱性溶液必先确定c(OH ―

)，

再由c(H +)·c(OH －

)= Kw 换算成c(H +),然后进行pH 的计算。 即：c(H +) pH

(2)溶液混合后的pH 计算 ①两强酸混合,先求混合后的

c(H +)混,再直接求pH

值：c(H +)混=

2

12

211)()(V V V H c V H c +•+•++

②两强碱混合：先求混合后c(OH ―

)混，再间接求pH 值：

c(OH ―

)混=2

12

211)()(V V V OH c V OH c +•+•--

③强酸与强碱溶液混合：根据n(H +)与n （OH ―

）的相对大小先判断酸、碱的过量情况 a 、若酸过量n(H +)＞n （OH ―），c(H ＋)混=［n(H +)-n （OH ―）］/V 总

b 、若碱过量n(OH ― ) ＞n(H ＋ )，c(OH ―

)混=［n(OH ― )-n(H ＋ )］/V 总

c 、若酸碱恰好完全反应n(H +)=n （OH ―

），混合后溶液呈中性。 ④未标明酸碱的强弱，混合后溶液pH 值不定。应分析讨论。

（3）总结论：酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量。 5、溶液的稀释规律

（1） 强酸：pH=a ，稀释10n 倍则pH=a+n(a+n ＜7)；(弱酸：则pH ＜a+n)

强碱：pH=b ，稀释10n 倍则pH=b-n(b-n ＞7)；弱碱：则pH ＞b-n)

(2)酸或碱 无限稀释时(即当c(H ＋ )或c(OH ―

) ＜10-6mol/L 时)，应考虑水电离出来的 H ＋ 或OH ―

的影响。切记：“无限稀释7为限” 6、关于中和滴定的误差判断 根据计算关系式：C 待=

待

待标

标标n V n V C •••，判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消

耗标准液的体积成正比。任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 ※ 例题精析

【例1】下列四种溶液中，由水电离生成的H ＋

浓度之比①∶②∶③∶④是（ ）

① pH=0的盐酸；②0.1mol/l 的盐酸

② 0.01mol/L 的NaOH 溶液；④pH=14的NaOH 溶液

A 、1∶10∶100∶1

B 、0∶1∶12∶0

C 、14∶13∶12∶14

D 、14∶13∶2∶1

【例2】下列各组溶液的c(H ＋ ) 一定等于1×10－

7mol/L 的是（ ） A 、pH=2和pH =12的两种溶液以等体积混合

B 、0.05mol/L 的硫酸与0.10mol/L 的NaOH 溶液以等体积混合

C 、将pH=5的CH 3COOH 溶液稀释100倍

D 、pH=1的H 2SO 4 与0.10mol/L 的B a (O H )2 溶液以等体积混合

c(H ＋ )=10－

pH pH=－lg ｛c(H +)｝

答案：1、A 2、B