神州智达2016届高三诊断性大联考(三)理综答案

神州智达2016届高三诊断性大联

考（三）理综答案

神州智达2016届高三诊断性大联考（三）

生物答案及解析

1.A

2.D

3. B

4. A 5 . C 6. D

29. （10分，除标注外，每空1分。

（1）暗反应ATP中活跃的化学能转变成有机物中稳定的化学能

（2）类囊体薄膜BAD

（3）CO2的浓度增加增加

（4）A+B（ 2 分）

（5）不能

30. （10分，除标注外每空1分）

（1）C（ 2 分）

（2）测交后代的表现型及比例直接反映F1的配子类型及比例（2分）

（3）①第一种（1分）②正确（1分）若基因A 或a在缺失片段m上，则q染色体上没有A或a,又因为含有这样的q染色体的花粉或卵细胞都不能完成受精作用，则植株甲不能产生（2 分）（表述合理即可给分）I •植株甲体细胞中基因A位于q 上，基因a位于p上（1分）II .深绿色植株：浅绿色植株=1:1 （1分）

31. （10分，每空1分）

（1）大脑皮层运动时肌肉的细胞呼吸加快，释放的能量增多，人体热量来源增加

（2）甲状腺激素含量较高，提高了神经的兴奋性

（3）③受体

（4）细胞代谢速率垂体产生促甲状腺激素后者

（5）肝细胞胰岛素

32. （9分，除标注外每空1分。

（1）标志重捕法五点取样法等距取样法

（2）2只/ hm2

（3）20入t生物多样性（其他合理答案也给分）

（4）寄生

（5）欧洲兔对黏液瘤病毒的抗性增强（2分）（其他合理答案也给分）

39. （15分，除标注外每空1分）

（1）生长旺盛的嫩枝生理状况好，容易诱导脱分化和再分化（2分）单核醋酸洋红法

（2）细胞分裂素和生长素（2分

（3）高压蒸汽灭菌酒精灯

（4）胚状体培养基中激素的种类及其浓度配比（2分）

（5）高度液泡化愈伤组织未分化，能分裂，DNA在细胞分裂间期结构最不稳定，易发生基因突变（2分）

（6）光照

40.（15分，除标注外每空1分）

（1）B细胞和记忆细胞（2分）血清（2分）（2）动物细胞培养动物细胞融合

（3）灭活病毒（2分）既可大量繁殖，又能产生专一性抗体（2分）

（4）腹水

（5）变异抗体

（6）蛋白质工程（2分）

化学答案及解析

7.【答案】D

【解析】试题分析：A、NO2不是酸性氧化物，A错误；B、漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉的有效成分Ca（CIO）2与空气中的CO2 反应生成CaCO3和HCIO，HCIO 分解，且CaCI2与CO2不反应，B错误；C、高锰酸钾能氧化乙烯，C错误；D、施肥时，草木灰（有效成分为

K2CO3）不能与NH4CI混合使用，是因为

K2CO3发生水解反应使溶液显碱性，NH4CI水解显酸性，混合使用相互促进水解生成氨气会降低肥效，D正确。

&【答案】C

【解析】试题分析：分子式为C5H10O2的有机物能发生银镜反应，说明含有醛基，同时能与金属钠反应，只能含有羟基，不能含有羧基，丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物共有8种，主链是3个碳原子时，二元取代产物共有4种，所以符合条件的同分异构体为12种。9. 【答案】D

【解析】试题分析：A、实验室制取乙烯，温度

计应该插入溶液中，A错误；B、溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，但不一定是乙烯，B 错误；C、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D、钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，说明乙醇中羟基氢原子的活泼性比水分子中氢原子差，D正确。

10. 【答案】B

【解析】试题分析：短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，A、C原子的最外层电子数之和等于B

原子的次外层电子数，若B为第二周期元素，则A、C为I A族元素，即A可能为H , C可能为Na;设B的原子序数为x, D的原子序数为x+8, 再由它们的原子序数之和为36或原子最外层电子数之和为14可知，B为O, D为S，A .地壳中含量最多的元素为O,即B元素的含量位于第一位，故A选项错误；C为Na, Na加热时先熔化后燃烧；

A、B、D三种元素形成的化合物可能为硫酸或亚硫酸，而亚硫酸为弱酸，故C 选项错误；B和氢形成的化合物可以为H2O或

H2O2，故D错误。

11.【答案】A

【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，甲中-?H 2= ?H 1+ ?H 3，则？H 1= - (?H 2 + ?H 3 ), A 正确；B、如果达到平衡状态，则NO2和N2O4 二者的消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2: 1, B错误；C、由图可知，将A、B 饱和溶液分别由t「C升温至t2C时两溶液中溶质和溶剂的量都没发生改变，而二者t1C溶解度相同，即浓度相同，所以t2C时溶质的质量分数也相等，C

错误；D、由图可知，溶液pH随加水量的变化HA大于HB,贝V HA的酸性强于

HB的酸性，所以NaB溶液中B-的水解程度较大，产生的0H-浓度较大，则pH大，D错误。12. 【答案】B

【解析】试题分析：A、由电子流向可知P-型半导体连接的是电池正极，A错误；B正确；C、电解质KOH溶液为强碱溶液，电极反应为

O2+2H2O+4e-—40H-，C 错误；D、该装置的能量转换是化学能为电能，电能最终转化为光能，有三种形式，D错误。

13. 【答案】A

【解析】试题分析：向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成Fe(0H)3、Cu(0H)2 共30.3g,则Fe(0H)3 和

Cu(0H)2中含有的氢氧根离子的质量为：30.3 g -18.4g =11.9 g 贝M n (OH-) =11.9g* 仃g / mol =0.7 mol;另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，Cl2与铜、铁反应产物为：

FeCI3、CuCl2，则FeCl3、CuCl2 中n (Cl-) 等于Fe(OH)3、Cu(OH)2 中n (OH-)，即n (Cl-) =0.7mol,则消耗的Cl2的物质的量为：n (CI2)

=1/2 n (Cl-) = 0.35 mol，标况下0.35 mol 氯气的体积为：22.4 L/mol x 0.35mol=7.84L。

26.【答案】

（1）

①冷凝反应生成的水和SO3 （2分）

②排除装置内的空气（1分）

③SO3、SO2 （2 分）

④通入N2（1分）

⑤铁红（1分）

-------------------------------------0.1 DW I

—⑥；2 FeSO4 ・7 H2O ==

Fe2O3