2020届高考化学山东版二轮习题：37_题组37 化学反应中的能量变化与化学平衡的综合

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高中化学专题07 化学反应中的能量变化-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)

专题07 化学反应中的能量变化及机理1．(2020年浙江卷)下列说法不正确．．．的是( ) A ．天然气是不可再生能源B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C ．煤的液化属于物理变化D ．火棉是含氮量高的硝化纤维【答案】C【解析】A ．天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，A 选项正确；B ．水煤气为CO 和H 2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，B 选项正确；C ．煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，C 选项错误；D ．火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，D 选项正确；答案选C 。

2．(2020年浙江卷)关于下列ΔH 的判断正确的是( )CO 32−(aq )+H +(aq )=HCO 3−(aq ) ΔH 1CO 32-(aq )+H 2O (l )⇌ HCO 3−(aq )+OH −(aq ) ΔH 2OH −(aq )+H +(aq )=H 2O (l ) ΔH 3OH −(aq )+CH 3COOH (aq )=CH 3COO −(aq )+H 2O (l ) ΔH 4 A ．ΔH 1<0 ΔH 2<0 B ．ΔH 1<ΔH 2 C ．ΔH 3<0 ΔH 4>0 D ．ΔH 3>ΔH 4【答案】B【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO 32-(aq)+H +(aq)=HCO3-(aq)为放热反应，所以△H 1<0； CO32-(aq)+H 2O(l)⇌HCO3-(aq)+OHˉ(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO 32-的水解反应为吸热反应，所以△H 2>0；OHˉ(aq)+H +(aq)=H 2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H 3<0；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以△H 4<0；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则△H 4>△H 3；综上所述，只有△H 1<△H 2正确，故答案为B 。

++2025届高三化学二轮复习+++第六章+第2讲+盖斯定律及其应用++课件

方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式
由⑤－⑥可得S(g)
5 [13]
＜
S(s)
Δ H ＝[12]
Δ H 5 －Δ H 6
＜0，故Δ H
Δ H 6。
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第2讲
盖斯定律及其应用
(4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变大小
3
⑦2Al(s)＋ O2(g)
2
Al2O3(s)
ΔH7
3
⑧2Fe(s)＋ O2(g)
D. Δ H 2＝Δ H 3＋Δ H 4
1
2
3
4
5
6
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第2讲
盖斯定律及其应用
[解析]
、
分别与H2发生加成反应，生成更稳定的环己烷，为放热反应，
即Δ H 1、Δ H 2均小于0，A项错误；由盖斯定律知，前两个热化学方程式相加得不到
第三个热化学方程式，即Δ H 3≠Δ H 1＋Δ H 2，B项错误；
Δ H 1＋Δ H 2
。
⁠
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第2讲
盖斯定律及其应用
(2)本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他
功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。
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第2讲
盖斯定律及其应用
2. 盖斯定律的应用
应用盖斯定律计算反应热并比较大小。
若一个化学反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该
第六章
化学反应与能量变化
第2讲盖斯定律及其应用
目录
Contents
01
考点
02
练习帮
盖斯定律及其应用
练透好题精准分层

2020年高考真题——化学（山东卷）+Word版含解析

2020年高考真题——化学（山东卷）+Word版含解析山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】【详解】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B 正确；C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；D．K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。

答案选D。

2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。

答案选B。

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。

下列说法正确的是A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X 为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y 与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。

2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题专练(直击考点：N2H4的考查)【精编精炼】

2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届N2H4届届届届届届届届届届1.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。

回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。

已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。

(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。

(3)在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。

a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。

(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ·mol−1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080φ(NO2) 1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v(N2O4)=________。

②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1=________；改变温度至T1时，k1=k2，则k2T1________373K(填“>”“<”或“=”)。

山东省济南市2020届高三寒假二轮复习化学化学反应与能量变化测试含答案

绝密★启用前山东省济南市2020届高三寒假二轮复习化学化学反应与能量变化测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣12.变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列关于说法正确的是（）A．正极反应式：Al﹣3e﹣+3H2O=Al（OH）3+3H+B．放电过程中，Cl﹣向正极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molH2S气体D．处理过程中银器一直保持恒重3.金属﹣硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注．最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na﹣S电池．该电池放电过程的总反应方程式如下：nS+2Na=Na2S n（注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W•h•kg﹣1为计量单位），则下列说法不正确的是（）A．该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上B．该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液C． n值越大则该电池的能量密度越高D．该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2S n﹣2e﹣=2Na++nS，故充电时Na+从阳极向阴极迁移4.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属5.干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）A．碳为电池的正极B． Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生6.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（）A．由TiO2制得1mol 金属Ti，理论上外电路转移2N A电子B．阳极的电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少7.锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中错误的是（）A．电解质溶液中混入水，会影响电池反应B．反应中，SOCl2既是溶剂，又是氧化剂C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫物质的量之比为4：18.根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=+9.48kJ（ii） I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=﹣26.48kJ，下列判断正确的是（）A． 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB． 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低9.表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯．下列有关说法中不正确的是（）A．放电时，氧化石墨烯作正极B．放电时，负极电极反应式为Li﹣e﹣═Li+C．充电时，该电池是将电能转化为化学能D．充电时，电解质溶液中的Li+从阴极迁移到阳极10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb的相对原子质量：207）（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转C．放电过程中，Li+向负极移动D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，石墨电极变细C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12.某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（）A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OC．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽13.下列说法或表示方法正确的是（）A． 2A（l）+B（l）=2C（l）△H12A（g）+B（g）=2C（l）△H2，则△H1＞△H2B． 31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度D．在101kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol14.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣=6Ni（OH）2+NO2﹣，下列说法正确的是（）A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣=MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．放电是OH﹣离子从正极向负极迁移分卷II三、非选择题(共4小题,共40分)15.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．①钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于腐蚀．请你说出防止金属腐蚀的任一种具体方法．②除金属材料外，人类还研发了许多材料，如：塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于材料．16.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

高中化学高三真题2020年高考化学试题汇编化学反应中的能量变化高中化学

高中化学高三真题2020年高考化学试题汇编化学反应中的能量变化高中化学化学反应中的能量变化1．〔08全国Ⅱ卷〕红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。

反应过程和能量关系如下图(图中的△H表示生成1mol 产物的数据)。

依照上图回答以下咨询题：(1)P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T 1时，在密闭容器中加入0.80molPCl 5，反应达到平稳时PCl 5还剩0.60mol ，其分解率α1等于_________；假设反应温度由T 1升高到T 2，平稳时PCl 5的分解率为α2，α2_______α1(填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞)。

(3)工业上制备PCl 5通常分两步进行，先将P 和Cl 2反应生成中间产物PCl 3，然后降温，再和Cl 2反应生成PCl 5。

缘故是________________________________________。

(4)P 和Cl 2分两步反应生成1molPCl 5的△H 3＝_________，P 和Cl 2一步反应生成1molPCl 5的△H 4______△H 3(填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞)。

(5)PCl 5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。

解析：〔1〕由图能够看出，1molP 在Cl 2中完全燃烧放出的热量为306kJ ·mol －1，因此P 与Cl 2反应生成PCl 3的热化学反应方程式为P(s)＋32Cl 2(g)===PCl 3(g)；△H ＝－306kJ ·mol －1。

(2〕中间产物PCl 3和未完全反应的Cl 2的总能量高于最终产物PCl 5的能量，其△H ＝－93kJ ·mol －1，因此PCl 5(g)===PCl 3(g)＋Cl 2(g)；△H ＝93kJ ·mol －1；分解率α1＝0.80mol －0.60mol 0.80mol×100％＝25％，由热化学反应方程式可知，此反应的正反应为吸热反应，因此升高温度，平稳向正反应方向移动，PCl 5的分解率增大。

高考化学二轮复习专题08 化学反应与能量变化鲁科版

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1 知识梳理
(一)焓变与反应热 1.焓变、反应热 (1)定义：在恒温、恒压条件下进行的反应的热效应。 (2)符号： ΔH 。 (3)单位： kJ·mol－1 。 2.焓变与键能的关系 (1)键能键能是指气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量。 (2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和。
(5)标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的标准燃烧热。
2.热值 1 g 物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。 3.中和热 (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol液态H2O 时的反应热叫中和热。 (2)注意几个限定词：①稀溶液；②生成物是1 mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
答案
1 2 3 4 5 67
2图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是( D ) A.拆开2 mol H2(g)和1 mol O2 (g)中的化学键成为H、
O原子，共放出1 368 kJ能量 B.由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1 852 kJ能量 C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量 D.2 mol H2(g)和1 mol O2 (g)反应生成2 moI H2O(g)，共放出484 kJ能量
2 题组集训
12345678
题组一正确理解概念
1.下列说法正确的是( ) A.Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 B.水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热 C.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH

山东省高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化B卷

山东省高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJ•mol﹣1B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强2. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 氢气的燃烧热为﹣285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1B . 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）△H=﹣445kJ/molC . 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C的燃烧热为﹣110.5kJ/mo1D . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol3. （2分） (2017高一下·淮北期中) 下列图示变化为吸热反应的是（）A .B .C .D .4. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 ．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 2：35. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）A . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2 ，则△H1＞△H2C . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量6. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A . ①④B . ②③C . ①④⑤D . ②④7. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知下列反应的反应热：（1.）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1（2.）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1（3.）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则下列反应的反应热为（）2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）A . △H=+488.3 kJ•mol﹣1B . △H=﹣244.15 kJ•mol﹣1C . △H=﹣977.6 kJ•mol﹣1D . △H=﹣488.3 kJ•mol﹣18. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 ，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ/mol的热量C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0 则石墨比金刚石稳定D . 己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2 ，则△H1＞△H29. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列热方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJD . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol10. （2分） (2019高二下·温州期中) 根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（）A . △H1>0；△H2<0B . △H3>0；△H4<0C . △H5>0；△H<0D . △H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H511. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A . +131.3kJ•mol﹣1B . ﹣131.3kJ•mol﹣1C . ﹣352.3kJ•mol﹣1D . +262.6kJ•mol﹣1二、综合题 (共7题；共24分)12. （4分） (2015高二上·济南期末) 工业合成氨反应的能量变化如图所示．（1）写出合成氨反应的热化学方程式：________;（2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲________乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）________ 92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）下列图象分别代表焓变（△H ）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________．13. （3分） (2019高二上·内蒙古期末) 反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

2020年高考山东版高考化学专题五化学能与热能

专题五　化学能与热能挖命题【考情探究】5年考情考点内容解读考题示例难度关联考点预测热度反应热的有关概念1.了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用2018北京理综,7,6分易化学平衡★☆☆热化学方程式盖斯定律及其应用1.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式2.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算2018课标Ⅱ,27,14分2017课标Ⅰ,28,14分难化学平衡常数、化学平衡移动原理★★★分析解读本专题的主要考点为反应热的有关概念、ΔH的计算、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用,其中盖斯定律的应用为高考高频考点。

命题形式可以是选择题,也可以是非选择题中的某一设问。

随着能源问题的日益突出,高考对本专题的考查仍将维持较高的热度。

【真题典例】破考点【考点集训】考点一　反应热的有关概念1.(2017山东滕州二中月考,1)下列说法正确的是( )A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH<0,则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量答案　A2.(2018山东潍坊期中,13)已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量。

氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。

下列叙述正确的是( )A.碳[C(s)]的燃烧热ΔH为-110.4 kJ·mol-1B.1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)的活化能为292 kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g)　ΔH=+35.6 kJ·mol-1答案　D3.(2017山东枣庄三中学情调查,2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

+2025届高三化学二轮复习+++第六章+第1讲+化学反应与热能++课件

Δ H ＝－( m 酸＋ m 碱)× c ×( t 终－
始酸 +始碱
2
)
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第1讲
化学反应与热能
注意 (1)鲁科选必1，中和反应反应热的测定实验中，酸碱的用量相同，其中酸为
100 mL 1.0 mol·
L－1盐酸，碱为100 mL 1.0 mol·
L－1NaOH溶液。
(2)实验中最好使用同一支温度计测酸、碱、混合溶液的温度以减小误差。
内碳碳双键数目成正比
B. Δ H 2＜Δ H 3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在
相互作用，有利于物质稳定
C. 3Δ H 1＜Δ H 4，说明苯分子中不存在三个完全独立的
碳碳双键
D. Δ H 3－Δ H 1＜0，Δ H 4－Δ H 3＞0，说明苯分子具有特
殊稳定性
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4
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第1讲
化学反应与热能
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第1讲
化学反应与热能
1. 易错辨析。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(
√
(2)放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量。
(
✕ )
(3)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生。
(
✕ )
(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)
)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的Δ H 不同。
错误。
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第1讲
化学反应与热能
2. [2023北京]二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿
素。反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；

2020届山东淄博高考化学反应与能量变化练习试题答案

2020届山东淄博高考化学反应与能量变化练习试题一、单选题1.【答案】C【考点】常见能量的转化及运用【解析】【解答】A．蜡烛燃烧是化学能转化成光能和热能，故A不符合题意；B．光合作用是太阳能转变化为化学能，故B不符合题意；C．手机电池工作是化学能转化为电能，故C符合题意；D．太阳能板充电是光能转化为电能，并向蓄电池充电，将电能转化为化学能储存起来，故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】电池是一种将化学能转化为电能的装置。

能量之间是可以相互转化的，但是能量的总和是不会改变的。

2.【答案】A【考点】化学在解决能源危机中的重要作用【解析】【解答】A．用电解水法制取氢气要消耗大量的电能，A符合题意；B．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术，能节能减排，B不符合题意；C．甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇为燃料的汽车，可以减少汽车尾气对环境造成的污染，C不符合题意；D．太阳能是洁净能源，且取之不尽用之不竭，开发太阳能路灯代替传统路灯，能节能减排，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.电解法制氢需要消耗大量电能；B.将生物质转化为可燃气体，可以减少化石能源的损耗；C.甲醇燃烧不会产生氮氧化物的污染；D.太阳能属于清洁能源；3.【答案】D【考点】燃料的充分燃烧【解析】【解答】可燃物架空一些，可使空气容易进入而增大可燃物与空气的接触面积，氧气与可燃物接触更充分；“火要虚”能使可燃物与空气中氧气接触更充分，燃烧更完全才能燃烧更旺；此做法不能增大可燃物的热值、不能改变可燃物的着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量，故答案为：D。

【分析】本题主要考查促进燃烧的方法。

“火要虚” 是指尽可能的让更多的氧气与可燃物接触，增大其接触面积，能够促进可燃物充分燃烧，据此解答。

4.【答案】B【考点】化学反应中能量的转化，吸热反应和放热反应【解析】【解答】A.由于反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，选项正确，A不符合题意；B.催化剂可降低反应所需的活化能，因此使用催化剂后，活化能减小，选项错误，B符合题意；C.由反应能量图可知，反应①过程中，物质能量增大，因此为吸热反应，反应②过程中，物质能量降低，因此为放热反应，选项正确，C不符合题意；D.根据盖斯定律可得，ΔH＝ΔH1＋ΔH2，选项正确，D不符合题意；故答案为：B【分析】由反应能量图可知，该反应中反应物的能量高于生成物的能量，因此该反应为放热反应，据此根据能量图结合选项进行分析。

高中化学考点37 化学平衡的移动(原卷版)

（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 + Cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是______（用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。
A.平衡常数大小：KM>KN
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度
A.反应I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq)的ΔH>0
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动
D.25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
2．（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应中的能量变化

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化〔2018山东卷〕10以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可运算某些难以直截了当侧脸房的反应焓变D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，假设是吸热反应那么相反，故A 错；反映速率与反应是吸热依旧放热没有必定的联系，故B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正确；依照H ∆=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D 错。

答案：C〔2018重庆卷〕12．()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2〔l 〕需要吸取的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：那么表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200 12. 答案D【解析】此题考查盖斯定律的运算。

由得：Br 2(l)=Br 2(g) ∆H =+30KJ/mol ，那么H 2(g) + Br 2(g) = 2HBr(g)；∆H = －102KJ/mol 。

436+a-2×369=－102；a=―200KJ ，D 项正确。

〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数K 随温度的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)−−→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。

鲁科版 2020 寒假高三化学二轮复习化学反应与能量变化练习含答案

绝密★启用前鲁科版 2020 寒假高三化学二轮复习化学反应与能量变化练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1C． 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量2.以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2﹣）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）A．该电池工作时的总反应为4NH3+5O2═4NO+6H2OB．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用便于电子在电池内移动C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为4NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OD．外电路的电流方向为从电极a流向电极b3.全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。

各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是 ()A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅4.已知2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）A．在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B． H2（g）+1/2O2（g）=== H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量5.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）A．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B．电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：16.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()7.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（）A． b电极为该电池的负极B． b电极附近溶液的pH减小C． a电极反应式：C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+D．中间室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室8.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A．放电时，OH﹣向镍电极作定向移动B．放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D．充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O9.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是（）A．电子经外电路流向Pt电极B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少C．正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgClD．空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快10.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4．溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有关说法正确的是（）A．外电路的电流方向是由a极流向b极B．电池正极反应式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2C．可用水代替电池中的混合有机溶剂D．每转移0.1mol电子，理论上消耗Li的质量为3.5g二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.下列叙述不正确的是（）A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B．铁表面镀锌，铁作阳极C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑12.下列说法正确的是 ()A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0B．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去13.将打磨后的镁和铝平行插入1mol•L﹣1NaOH溶液中，用导线相连并连接电流传感器组成原电池装置（如图a），测得电流随时间变化曲线如图b所示（起始时镁作负极，t时刻电流出现反转），且镁条表面始终无明显气泡，则下列说法中错误的是（）A．实验过程中，铝电极表面可能有气泡产生B． 0﹣t时刻，镁电极上发生反应：Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2C． t时刻时，铝和镁的金属活动性相同D． t时刻后，电池主要的总反应方程式：4Al+3O2+4OH﹣=4AlO2﹣+2H2O14.科学家们已研发出硅负极锂离子电池，在相同体积中，硅负极电池容量比石墨碳电池容量提升25%，反应原理为5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6纯液体作电解质，下列有关说法正确的是（）A．放电时的负极反应为Li﹣e﹣=Li+B．若用该电池电解水，阴极生成3.52gO2，则该电池负极质量减少0.77gC．锂离子电池充电时的阴极反应为Si+4.4e﹣+4.4Li+=Li4.4SiD．放电时电解质LiPF6水溶液中的Li+移向正极分卷II三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

2020届高三化学二轮冲刺新题专练——能量变化的图像分析( 含解析)

2020届高三化学二轮冲刺新题专练——能量变化的图像分析（含解析）1.人类的进步和发展离不开能量的相互转化。

下列说法不正确的是A. 可以用图表示燃料燃烧过程中的能量变化B. 物质发生化学变化的同时一定伴随着能量变化C. 自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，则氢气属于一级能源D. 可充电电池又称“二次电池”，充电时将电能转变成化学能，放电时又将化学能转化成电能2.下列说法正确的是A. 图中B. 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于C. 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D. 如图可表示由生成的过程中要放出566kJ 热量3.下列叙述与对应图式正确的是A. 由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B. 如图装置中，待镀铁制品应与电源负极相连C. 如图表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热的热化学方程式为：D. 如图表示某一放热反应，若使用催化剂、、都会发生改变4.关于下列四个图象的说法中正确的是A. 图表示可逆反应“”中的大于0B. 图以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C. 图表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化D. 图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大5.下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图1中正极电极反应式为：B. 图2表示室温下的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C. 图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D. 图4表示向溶液中逐滴滴入溶液，生成沉淀总物质的量随着溶液体积的变化6.如图所示，与对应的叙述相符的是A. 表示反应：，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有，b点处的转化率最大B. 表示压强对可逆反应的影响，乙一定使用了催化剂C. 表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能D. 表示等量在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的7.对于的化学反应下列叙述不正确的是A. 反应过程中能量关系如图所示B. 若将其设计为电池当有锌溶解时，正极放出气体一定为C. 的值与反应方程式的计量系数有关D. 若将该反应设计成原电池锌为负极8.根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是A. 生成物比反应物稳定B. 该反应的C. 该图可以表示石灰石高温分解反应D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生9.下列图示与对应的叙述相符的是A. 总反应为吸热反应B. 实验为用的HCl溶液滴定20 mL 的NaOH溶液C. 可以表示反应的平衡常数K随压强p变化的关系D. 可以表示常温下的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系10.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图表示催化剂能改变化学反应的焓变B. 图表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液大小：C. 由图可知反应的，且D. 图表示向溶液中逐渐加入固体后，溶液pH的变化情况11.已知下列反应的能量变化示意图如下：下列有关说法正确的是A. 与完全反应生成，反应放出的热量B. 在相同条件下，比稳定C. 和生成吸收D. 与反应生成的热化学方程式12.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是A. 铝片与稀盐酸的反应B. 和的反应C. 碳和水蒸气反应D. 甲烷的燃烧反应13.下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图表示的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是时的不饱和溶液B. 图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图表示反应表示改变某一条件对化学平衡的影响纵坐标表示转化率，若此反应自发进行，必须满足的条件是高温D. 图表示向溶液中逐滴滴入溶液，随着溶液体积V的变化，沉淀的物质的量的变化曲线14.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示使用催化剂后，该反应的变小B. 图乙表示溶液滴定溶液所得到的滴定曲线C. 图丙表示反应中的转化率随压强的变化D. 图丁表示在饱和溶液中逐步加固体后，溶液中的浓度变化15.如图是某条件时与反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：B. 正反应的活化能小于逆反应的活化能C. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率16.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

2020年山东省新高考化学试卷及答案解析

2020年山东省新高考化学试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．（2分）实验室中下列做法错误的是（）
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
2．（2分）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
3．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。

下列说法正确的是（）
A．第一电离能：W＞X＞Y＞Z
B．简单离子的还原性：Y＞X＞W
C．简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z
D．氢化物水溶液的酸性：Y＞W
4．（2分）下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A．键能C﹣C＞Si﹣Si、C﹣H＞Si﹣H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为﹣4，因此SiH4还原性小于CH4 D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p﹣pπ键
5．（2分）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）
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2020届山东淄博高考化学反应与能量变化练习试题

2020届山东淄博高考化学反应与能量变化练习试题一、单选题（共14题；共28分）1.下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（）A.蜡烛燃烧B.光合作用C.手机电池工作D.太阳能板充电A. AB. BC. CD. D2.节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。

下列方案中，你认为不合理的是（）A. 提升电解水法提供氢能的技术B. 开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术C. 研制以甲醇为燃料的汽车D. 开发太阳能路灯代替传统路灯3.古语道：“人要实，火要虚”。

此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。

从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A. 增大可燃物的热值B. 提高空气中氧气的含量C. 提高可燃物的着火点D. 增大可燃物与空气的接触面积4.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是( )A. 总反应为放热反应B. 使用催化剂后，活化能不变C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应D. ΔＨ＝ΔＨ1＋ΔＨ25.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（）mol﹣1A. CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ·mol﹣1B. 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ·C. CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ·mol﹣1mol﹣1D. 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 452 kJ·mol－1。

分别向6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O( l )△H＝－57.3kJ·L－1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为1L 0.5mol·△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是( )A. △H1＞△H2＞△H3B. △H1＜△H2＜△H3C. △H1＞△H2＝△H3D. △H1＝△H2＜△H37.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A. △H2>0；△H5<0B. △H2+△H3+△H4<△H1△H3 D. NaCl(g) →NaCl(s)C. 在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的△H3’＜的过程中有离子键形成8.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①Ｈ2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2③Ｈ2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的符合题意表达式为（）A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）9.下列反应一定属于放热反应的是（）A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B. 反应物能量比生成物能量低的反应C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D. 不需要加热就能发生的反应10.氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术：激光2H2O 2H2↑+O2↑。

2020届高考化学山东版二轮习题：17_题组17 化学反应与热能

题组17 化学反应与热能一、单项选择题1.如图是SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)的能量变化示意图,由图可知( )A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197.8 kJ/molB.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=+197.8 kJ/molC.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=+98.9 kJ/molD.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.9 kJ/mol答案 A 据题图分析反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=-98.9 kJ/mol。

因此可推出:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197.8 kJ/mol。

2.氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.HX(g)中共价键断裂的过程不一定属于化学变化B.H2(g)+X2(g) 2HX(g) ΔH>-2a kJ·mol-1C.卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较D.断裂1 mol HX中的化学键需要吸收a kJ的能量答案 D A项,HX(g)溶解电离的过程中只有共价键断裂没有新键的生成,属于物理变化;B项,该反应的ΔH为负值,且绝对值小于2a,因为分子变为原子要断键吸收能量;C项,卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较,a越大,对应的卤素气态氢化物越稳定;D项,未标明HX的状态。

3.成语是中国传统文化的瑰宝。

铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。

工业上,冶炼铁的有关热化学方程式如下: ①C(s)+O 2(g) CO 2(g) ΔH 1=a kJ·mol -1 ②CO 2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH 2=b kJ·mol -1③Fe 2O 3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH 3=c kJ·mol -1④2Fe 2O 3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO 2(g) ΔH 4=d kJ·mol -1(上述热化学方程式中,a 、b 、c 、d 均不等于0)下列说法正确的是( ) A.b<a B.C(s)+12O 2(g) CO(g) ΔH=a+b 2kJ·mol -1C.d=3c+2bD.CO(g)+12O 2(g)CO 2(g) ΔH<a kJ·mol -1答案 B A 项,①C(s)+O 2(g) CO 2(g)为放热反应,ΔH 1=akJ·mol -1,a<0,②CO 2(g)+C(s)2CO(g)为吸热反应,ΔH 2=b kJ·mol -1,b>0,因此b>a;B 项,根据盖斯定律可知,将(①+②)×12可得:C(s)+12O 2(g)CO(g) ΔH=a+b 2kJ·mol -1;C 项,根据盖斯定律可知,将②×3+③×2可得:2Fe 2O 3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO 2(g) ΔH 4=dkJ·mol -1=(3b+2c) kJ·mol -1;D 项,因为碳燃烧生成一氧化碳为放热反应,所以1 mol 碳完全燃烧放出的热量大于1 mol 一氧化碳完全燃烧放出的热量,故CO(g)+12O 2(g)CO 2(g) ΔH>a kJ·mol -1。