2014年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题)(1)

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2014年宁波市高一化学竞赛试题

2014年宁波市高一化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。

试题共有六大题，27小题。

满分120分，考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．。

必须在答．．．．．．．．，考后只交答题卷题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法中不正确．．．的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源，太阳能电池板中有高纯硅单质B．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害C．化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼以及硫酸的生产等都是造成“酸雨”的重要原因D．PM2.5是指空气中直径≤2.5pm的固体颗粒或液滴的总称2．有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同：（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。

则各组中的一种物质依次为：A．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙B．水、金刚石、盐酸、烧碱C．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁D．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他反应物有A．CO B．CO2和H2O C．H2O和O2D．CH3OH和O24．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A．粗盐提纯，选①和②B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④5．下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的有几个①配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分；②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体；③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱；④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品；⑤用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂；⑥区别氢氧化铁胶体与氯化铁溶液用丁达尔现象；⑦向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯。

浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(15).pptx

锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH＝5 的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO －) 3
命题意图：考查弱电解质的电离平衡、盐类水解、溶液中离子浓度判断等知识，重在考查学
生的基础化学知识的掌握情况。
学海无涯
13、（改编自浙江省海宁市 2013 届高三 2 月期初测试 13 题）某工业废水含有下列离子中的 5
C．1
mol 可以与 2molNaOH 反应
D．1mol 绿原酸不同产物（不考虑立体异构）
通过消去反应脱去 1 molH2O 时，能得到 6 种
命题意图：从有机物命名、有机物的反应考査考生对有机化学基本知识的理解和掌握情 12、（改编自宁波市 2013 届高三第二次模拟）下列说法正确的是 A
出使用催化剂时该反应的进程曲线。
4 将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。
已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质
H2C O3
电离平衡常数
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10
-11
现有常温下 0.1 mol·L-1的(NH ) CO 溶液， 42 3
学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程
式为。
学海无涯
2 CO 对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中 CO，
其反应原理为：
[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l)；△H<0

浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)

2022年浙江省高中学生化学竞赛试题〔A组〕考生须知：1．全卷分试题和做题卷两局部.试题共有六大题,26小题.总分值150分.测试时间120分钟. 2．本卷答案必须做在做题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交做题卷,必须在做题卷上写明县〔市〕、学校、姓名、准考证号,字迹清楚.一．选择题〔此题包括10小题,每题4分,共40分,每题只有1个正确答案〕1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性,由此创造了一项“世界第一〞.实验时将一种名为“钴酞菁〞的小分子搬上了“手术台〞.这个“个头〞仅为1.3纳米的小分子,其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值.以下说法正确的选项是A.“钴酞菁〞的小分子没有胶体的性质B.纳米材料可以应用于所有化工领域C.现在纳米器件都是无所不能的胶体D.此工作实现了利用局部的化学反响来改变和限制分子的物理性质2．用即热饭盒盛装食物,可以得到热烘烘的饭菜.原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯,进行简单的操作后,水和镁就会发生剧烈的化学反响,放出热量便可使食物变热.其中铁可能是A.一种反响物B.催化剂C.起导热作用D.增大镁与水分子接触时机3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为4．“拟晶〞是一种具有凸多面体规那么外形但不同于晶体的固态物质.Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种似晶之一,具有合金的某些优良物理性能.有关这种拟晶的说法错误的选项是A. Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大B. Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C. Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水的材料D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体.那么与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃,共有异构体A.3种B.4种C.5种D.2种6．酸碱批示剂〔HIn〕在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H++In-(黄色).请判断浓度为2×10-2 mol·L-1的以下溶液：①盐酸②澄清石灰水③氢化铵溶液④硫酸氢钠溶液⑤亚硫酸氢铵溶液⑥磷酸二氢铵溶液其中能使该指示剂显红色的是A.①④⑥B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.其他组合7．一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反响,可得AtI.它与Zn、NH3都能发生反响,化学方程式如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At 以下关于AtI性质的表达正确的选项是A.ZnI2既是氧化产物,又是复原产物B. ZnAt2既是氧化产物,又是复原产物C.AtI与液氨反响,AtI既是氧化剂,又是复原剂D. AtI与液氨反响,是自身氧化复原反响8．11.87g金属锡跟100 mL2mol·L-1HNO3共热一段时间.完全反响后测定溶液中c(H+)=8mol·L-1,溶液体积仍为100mL.放出的气体在常压下加热到100℃时体积为12.24L.由些推断氧化产物可能是A.Sn(NO 3)2B. Sn(NO 3)4C.SnO 2·4H 2OD. Sn(NO 3)2和Sn(NO 3)49．用键能可以估算反响热,当以键能来估算反响时,以下方程式符合要求的是A.CH3COOH(l)+CH 3CH 2OH(l) == CH 3COOCH 2CH 3(l)+H 2O(l)B.C(石墨)+O 2(g) == CO 2(g)C.CaCO 3(s)+2HCl(aq) == CaCl 2+CO 2(g)+H 2O(l)D.CO(g)+21O 2(g) == CO 2(g) 10．某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了5种有机物,原样品最多可能含有的三羧酸甘油酯种数为A.5种B.18种C.75种D.40种二．选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题有1~2个正确答案.假设有两个正确选项,只选一个且正确的给2分,多项选择、错选都给0分〕11．以下各组物质混合后,既产生无色气体,又产生白色沉淀的是①Ba(NO 3)2溶液跟NaHSO 3溶液 ②Ba(OH)2溶液跟(NH 4)2SO 4溶液共热 ③电石跟苏打水 ④三氧化铁溶液跟碳酸钠溶液A.①②③B.②③C.①②③④D.②③④12．以下物质不可能通过化合反响制取的是A.Fe(OH)3B.Al(OH)3C.HgSD.CuS13．以下化学反响不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是A.CO 2+H 2O+Na 2SiO 3===Na 2CO 3+H 2SiO 3B.CaCO 3+SiO 2高温CaSiO 3+CO 2 C.SiO 2+2C高温Si+2CO D.Si+C 高温SiC14．始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟,其键线式如右图,其中R 1、R 2为烷烃基.那么以下说法中正确的选项是A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物B.假设R 1=R 2= -CH 3,那么其化学式为C 12H 16C.假设R 1=R 2,一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代,那么始祖鸟烯环上的二氯代物有10种D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水褪色,其原理是一样的15．自然界早存在一种尖晶石,主要成分的化学式可表示为MgAl 2O 4,可作为宝石.该尖晶石中混有Fe 2O 3.取一定量样品5.4 g,恰好完全溶解在一定浓度100 mL 盐酸溶液,盐酸浓度可能是A.2.2 mol ·L -1B.2.8mol ·L -1C.4.3 mol ·L -1D.4.9mol ·L -116．短周期的X 、Y 两种元素,X 原子半径小于Y 原子半径,两种元素可形成X 是正价的AB 2型化合物,以下关于两元素的表达正确的选项是A.X 、Y 可能属于同一周期B.X 是Y 的前一周期元素C.只能是金属元素D.X 可能是第二周期IIA 族或IV A 族元素17．某密闭容器中进行如下反响：X(g)+2Y(g)2Z(g),假设要使平衡时反响物总物质的量与生成物的物质的量相等,且用X 、Y 作反响物,那么X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足A.1<Y X <3B.41<Y X <32C.3<Y X <4D.41<Y X <23 18．NH 3和O 2混合气100mL,通过红热的铂网,充分反响后的混合气体再通过足量水最终收集到10 mL 残留气体,那么源混合气中O 2体积不可能是〔气体体积在相同条件下测定〕A.12.5 mLB.21.5mLC.64.2mLD.70.0mL三、〔此题共有2小题,共20分〕19．〔10分〕本世纪是生命科学研究的兴盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受一个电子转变为超氧阴离子自由基〔O 2-〕,进而引发产生一系列自由基.一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统〔抗氧化酶或抗氧化剂〕,能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护.人们利用羟胺〔NH 2OH 〕氧化的方法可以检测其生物系统中O 2-含量,原理是O 2-与羟胺反响生成NO 2和一种过氧化物.NO 2在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉红的偶氮染体,染体在λ=530nm 处有显著吸收,且其吸收值与c (NO 2)成正比,从而可计算出样品中的O 2-含量.某实验室用以上方法处理后测得溶液中c (NO 2)=2.500×10-3mol ·L -1.〔1〕请根据测定原理写出有关反响的离子方程式：；〔2〕计算该样品此时c (O 2-)= ；〔3〕如用羟胺氧化法测定O 2-时,将其生成的过氧化物作为检测物,假设选用氧化复原法进行定量分析〔KMnO 4或K 2Cr 2O 7,任选一种即可〕①请写出其测定原理的反响方程式：②测定所用的主要玻璃仪器为 ,通过观察的现象可确定测定反响是否进行完全.20．〔10分〕以下素材是某课外实验小组的实验记录,请根据实验记录答复有关问题. 实验内容：铜与硝酸反响有关问题的探讨实验器材：电线细铜丝,1mol ·L -1HNO 3,14mol ·L -1HNO 3,碱石灰,玻璃丝,Cu(NO 3)2晶体,酒精灯,试管,夹持器械,火柴.实验装置和记录如下：步骤实验操作现象记录 1将 1 g 细铜丝放入盛有10mL1mol ·L -1HNO 3的试管中加热铜丝外表有无色气体逸出,溶液变成天蓝色 2 将 1 g 细铜丝放入盛有产生大量红棕色气体,溶液变为绿色,绿色10mL14mol·L-1HNO3的试管中加热由深到浅,未见到蓝色3 将硝酸铜晶体配成饱和溶液深蓝色溶液溶液仍呈深蓝色4 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mol·L-1HNO3请答复：〔1〕稀硝酸与铜丝反响后,所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是〔写化学式〕〔2〕使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是.〔3〕有资料上介绍浓硝酸与铜丝反响后所得溶液颜色显蓝色,实验中得到却是绿色溶液,试写出显绿色的可能原因_______________________,设计两种不同的简单实验方法证实你的解释：方案①方案②.四、〔此题共2小题,共18分〕21．〔8分〕固体甲、E、I、F均为常见单质,其中E在常温下为气态.W是由两种短周期元素组成.乙通常是一种红棕色粉末.C为白色胶状沉淀.W、G、H、I三种物质中都含有同一种短周期金属元素.A在常温下为气态,与氧气完全反响时的体积比为1 :2.各物质有如以下图所示的转化关系〔局部反响的产物未全部表示〕.试答复以下问题：〔1〕B的电子式为,F原子的结构简图为.〔2〕在上述转化关系图中,C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反响中有多个反响属置换反响,根据要求写出反响式.非金属元素之间的置换反响；金属单质置换非金属单质的置换反响.〔3〕写出W和水反响的化学方程式.22．〔10〕a A、b B、c C、d D、e E、g G六种元素原子序数依次增大,原子半径按A、E、D 、C 、B 、G 的顺序增大,它们分散在三个短周期中.B 是生命题的构架元素,E 是同周期中半径最小的元素,也是浓缩别离〔U 〕的原料,游离态的E 是经过几代人以生命为代价,最终由莫瓦桑制得而获得1906年锘贝尔化学奖,G 的最高价含氧酸的产量是衡理一个国家化工实力的标志.它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c,②c d b =+2,③d e c =+2,请根据提供的信息,答复以下问题〔答复以下问题时,必须用具体元素符号代替A 、B 、C 、D 、E 、G 〕.〔1〕A 2是最理想的绿色能源,一般情况下固化得到的是分子晶体.20世纪末,美国卡内基实验室曾获得了它的金属晶体,进一步证实了英国物理学家贝纳尔在1925年的预言：“只要创造条件,任何非金属材料都能变成金属〞的正确性.你认为由分子晶体A 变成金属晶体A 的最必要条件是 .〔2〕铀是重要的战略物资,它有三种同位素234 92U 、235 92U 、238 92U,其中235 92U 是核材料.但是23592U 与238 92U 是形影相随的.别离方法是利用U 与E 形成UE 6气体〔E 不存在同位素〕,再进行一定的操作.请简述235 92U 与238 92U 的别离原理是 .〔3〕碘的非金属性比G 强,G 2-的复原性比I -强,由此〔填“能〞或“不能〞〕类推出GBC -、I -的复原性强弱,你的理由是 .〔4〕配平反响方程式： (GC)4+ ACl===G 4C 3Cl+ Cl 2+CA 4Cl 〔注意：Cl 是氯〕〔5〕由(GC)4·G 4C 3+,其空间构型发生了很大变化.(GC)4是由半径小的C 组成正方形,半径大的G 构成正四面体,彼此互相穿插构成的笼状化合物；G 4C 3+是一种以异种原子相邻为主体的平面型阳离子,请分别画出(GC)4、G 4C 3+的结构示意图.五、〔此题共2小题,共21分〕23．〔9分〕八角茴香属于草本植物,是我国发间常用做烹调的香料.医学研究成果显示,从八角茴香中可以提取到莽草酸,莽草酸有抗炎、镇痛作用,是合成某些抗癌药物的中间体,还是合成“达菲〞的前体〔“达菲〞是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物〕.莽草酸的分子结构模型如下图〔分子中只有C 、H 、O 三种原子〕在有机物分子中,假设碳原子连接四个不同的原子或原子团,该碳原子称为不对称碳原子〔手性碳原子〕.具有手性碳原子的有机物具有光学活性.请答复以下问题：〔1〕观察题中图分子结构模型,写出莽草酸分子中包含的官能团的名称 .〔2〕莽草酸跟有机物A 在一定条件下发生酯化反响可生成一种相对分子质量为202H H H CH 3CH 3CH 3H CH 3的酯类物质,写出A 可能的结构简式 .〔3〕设计通过一步反响使莽草酸分子转化为只有2个手性碳原子的物质的两种方法,有关化学方程式分别为 .24．〔6分〕第一个有机化合物Z 的全合成是在19世纪由Kolbe 完成的,如以下图所示,以碳和硫为反响物：,将足量的NaOH 溶液与Z 溶液混合后增强热,最后可得到D.X 、Y 、D 均为非极性分子,且Y 、D 的空间结构相同.〔1〕写出X 的电子式；〔2〕写出Y 的分子式；〔3〕写出由Z →D 的化学方程式 .25．〔6分〕等物质的量的1,2-二溴乙烷和环戊二烯在过量碱的水溶液中与催化剂氯化三乙基苯基铵存在下反响,生成含C 91.3%的烃Y,沸点115℃〔1.01×105Pa 〕.当用一氘代的1,2-二溴乙烷与环戊二烯反响时,只生成唯一产物〔具有一定的稳定性〕.1molY 可与3molBr 2在CCl 4中反响,求Y 的结构与反响所得产物的可能结构〔不要求立体化学〕.〔,环丙烷易与Br 2反响生成1,3-二溴丙烷〕Y ：产物可能结构： .六、〔此题共2小题,共19分〕26．〔8分〕向铝粉中注入混合酸〔硫酸和硝酸的混合液〕,适当加热,使之完全反响,反响中假设复原产物只有NO,NO 的体积经测定为21.28L 〔折算为标准状况〕.向反响后的溶液中撒入适量硫酸铵,溶液正好全部结晶〔一切损耗都限制在计算误差之内〕,得到铝铵矾NH 4Al 2(SO 4)2·12H 2O 晶体453 g.请答复〔保存两位小数〕〔1〕求铝分粉中氧的质量分数.〔2〕混合酸中硫酸的质量分数.27．〔11分〕将0.45 g A 完全燃烧后的产物依次通过盛有浓硫酸与澄清石灰水洗气瓶,燃烧产物全部被吸收,两个洗气瓶依次增重0.57 g 与1.32 g,A 有六种可能结构,且每种结构中均存在甲基.求A 的化学式与其六种可能结构.〔：为同分异构体〕。

2014浙江省化学竞赛模拟练习讲解

2014浙江省赛练习7（时间：2h）（共100分）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）i．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等。

A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。

下列说法不正确的是（D ）A．Al14与ⅡA族元素性质相似B．Al13与卤素性质类似C．在气相中能发生反应：Al13＋HI＝HAl13I D．Al13中Al原子间是通过离子键结合的ii．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列说法正确的是（）A．34S原子核内中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强iii．下列四个反应：①氨气与氯化氢混合产生白烟；②硫化氢和二氧化硫混合生成淡黄色固体；③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；④CH3COO－和H＋结合成CH3COOH。

其中属于化合反应的有（C ）A．0个B．1个C．2个D．3个iv．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到目的的是（）A．苯（苯酚）：溴水、过滤B．CO2气体（HCl）：饱和Na2CO3溶液、洗气C．淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析D．乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液、分液v．蒽与苯炔反应生成化合物A：如果A中二个氢被甲基取代的异构体种数有（）A．11 B．13 C．15 D．17vi．苯酚和甲醛以物质的量2︰3完全反应生成酚醛树脂，所得产物中C、H两原子物质的量之比是（）A．1︰1 B．7︰6 C．5︰4 D．5︰6vii．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体①HUr（尿酸）＋H 2O Ur－（尿酸根离子）＋H3O＋②②Ur－(,溶液)＋Na＋（溶液）NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。

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2011 年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（本题包括10 小题，每小题 4 分，共 40 分。

每小题只有一个选项符合题意）1.2011 年 1 月 14 日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010 年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（）A. 合金的熔点一般比组分金属高B. 合金中只含金属元素C.合金的机械性能一般比组分金属好D.合金不容易发生电化学腐蚀2.2011 年 3 月 11 日，在日本发生的 9.0 级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131 、铯— 137 和钚— 239 等。

其中，碘— 131 一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯— 137 则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239 的半衰期达到 2.41 万年，对人体的危害更大。

硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。

下列说法正确的是（）A. 钚— 239 的质子数为 239B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C.碘元素的相对原子质量为 131D. 硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。

为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。

催化转换器中装有铂（Pt ）、铑（ Rh ）或过渡金属氧化物等作催化剂。

催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。

因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（）A. 聚四氟乙烯（塑料王）B. 石墨C.Al 2O 3D.氯化钠4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。

2014年浙江省高二化学竞赛题

2014年高二化学竞赛题相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O:16；Na:23；Mg:24；Al:27；S:32；Cl:35.5；K:39；Ca:20；Fe:56；Ba:137；Ag:108；Cu:64注：本卷所有试题的答案写在答题卡上，否则无效！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、单项选择题（每题3分，共39分）。

1.下列说法不正确的是A．现用燃料压缩天然气和液化石油气，他们均属于碳氢化合物B．科学家合成和分离了超过4500万种物质。

化学合成和分离技术为信息技术、生物技术、航空航天技术等奠定了物质基础C．氮氧化物会形成光化学烟雾，氟里昂可破坏臭氧层D．固体微粒排列紧密，在固定的位置上振动，几乎不能被压缩，而液体微粒可自由移动，易被压缩2.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C 原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。

下列叙述正确的是A．B和D元素的最高正价相同B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸C．A2B的稳定性强于A2D、沸点高于A2D，但解释的理由不相同D．C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体，一定均与水反应生成强碱和无色气体3.下列说法错误的是A．2，3—二甲基—4—乙基己烷的名称是正确的B．2，3—二羟基丙醛是最简单的醛糖C．木质素的一种单体结构简式如右图所示每摩尔该物质最多能消耗3molBr2D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH24.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化是A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④5. 常温度下，将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如右图所示。

下列选项正确的是A.a点所示的溶液中B.b点所示的溶液中C.c点所示的溶液中D.d点所示的溶液中6.下列说法正确的是A．已知则可以计算CH3—CH3(g)→CH2＝CH2(g)＋H2(g)；ΔH =＋125.6 kJ/molB．容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时量筒和滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C．使石蕊呈紫色的溶液中，下列离子可以大量共存：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-D．由下列短周期元素性质的数据推断元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强7. 已知X、Y在一定条件下发生反应，可以得到E、F、G。

浙江省高中生化学竞赛预赛有机题(附答案)

浙江省高中生化学竞赛预赛有机题(2011、2014)i.（2014）（4分）一定条件下将质量为Xg的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量过氧化钠层，过氧化钠增重Yg，下列一定正确的是（）胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。

有关核黄素的下列说法中，不正确的是（）A.该物质的分子式为C17H20N4O6B.该物质在碱性条件下加热水解有NH3生成，所得溶液加强酸溶液并加热后有CO2-生成C.该分子的不饱和度是10D.该物质分子中存在13种化学环境不同的氢原子。

iii.（2011）（4分）美国每日科学网站文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分—“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG）。

研究显示，该成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡。

另据华夏经纬网报道，日本科学家发现绿茶中EGCG能中和脂肪酸合成酵素（FAS），从而能阻止艾滋病病毒的扩散。

已知EGCG的结构简式如右图，有关EGCG的说法不正确的是（）A．EGCG分子中含有两个手性碳原子B．EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C．EGCG在空气中不易被氧化D．EGCG可与氢氧化钠溶液反应iv.（2011）（4分）某有机物X的分子式为C7H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色，但在一定条件下能与氢氧化钠反应生成两种产物，经检验，其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环，则X的结构有[本题中不考虑立体异构]（）A．5种B．6种C．9种D．10种v.（2014）（8分）乙酰苯胺是一种常用的解热镇痛药的主要成分，已知：纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐与水反应生成乙酸。

实验室可用苯胺跟乙酸酐反应、或苯胺跟冰醋酸加热来制取乙酰苯胺，且苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率。

反应式为：用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺的实验步骤如下：①在装有磁力搅拌子的100ml圆底烧瓶中，依次加入50ml苯胺（密度1.04g·ml-1）、20ml水，在搅拌下分批次加入6.0ml乙酸酐（密度1.08g·ml-1）搅拌2小时制反应完全。

浙江省高中学生化学竞赛模拟试题

2013年浙江省高中学生化学竞赛预赛模拟试题1命题人义乌中学周立滨满分150分。

考试时间120分钟一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）：1．下列说法不正确的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶2．下列说法中正确的是A．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小。

B．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸C．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相D．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性3．下列叙述与对应图式正确的是A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变D．表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= -571.6kJ/mol 4. 下列说法正确的是A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面D．1 mol β-紫罗兰酮与1 mol H2发生加成反应可得到3种不同产物5. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

2014年浙江省高中化学竞赛试题及答案

2014年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛参考答案和评分标准一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．A。

2．B。

3．选哪个都给4分。

4．B。

5．D。

6．C。

7．A。

8．C。

9．A。

10．D。

二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题可能有1个或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不给分。

)11．AC。

12．D。

13．A。

14．BD。

15．A。

16．D。

17．BD。

18．CD。

三、本题包括2个小题，共17分19．（9分）（1）N2H4（1分）；（2）NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O（2分）次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化（1分）（3）4Cu(OH)2 + N2H4 = 2 Cu2O + N2 + 6H2O（2分）（4）N N H（1分），N NH HN NHH（各1分，共2分）20．（8分）（1）①1s22s22p2（2分）；②相当于从立方烷中切去互不相邻的4个顶角，产生四个全等的正三角形（2分，只要答到前一要点就给2分）（2）①Rb9O2（2分）；②22Cs+3O2=2Cs11O3（2分）四、本题包括2个小题，共19分21. (11分）（1）C、Si、Al（2分）（2）HNO3（1分）；共价键（1分）；写“耐火材料，冶炼铝或作催化剂”中任一种（1分，若多写有写错就不给分）（3）Al4SiC4 + 3 O21500℃2 Al2O3 + SiC + 3C（2分）（4）AlN + OH- + H2O AlO2- + NH3↑（2分）（5）1106℃Al4C3 + SiC4Al + Si + 4 C（2分）22．（8分）（1）原料被产物包裹，反应不充分，使产率降低（2分）（2）趁热过滤（1分）除去吸附有色物质的活性炭（1分）（3）BD（2分）（4）CD（2分）五、本题包括3个小题，共28分23．（4分）（1）O O（1分）HSOOSH（1分）（2）C6H16O3SSi（2分，顺序互换不扣分）24．（15分）（1）取代（或硝化）（1分）醛基（1分）（2）A ．OHCHO（2分） D ．OCOOC 2H 5H 2N（2分）（3）OHCHOO 2N+ClCH 2COOC 2H5−−−→−一定条件O CHOO 2NCH 2C OOC 2H 5+ HCl （2分）K 2CO 3可与生成的HCl 反应，使反应②更多的向正反应方向移动（1分）（4）防止醛基被还原（1分）（5）（2分）（6）OBrC O NNBoc（2分） C 2H 5OH （1分）25．（9分）（1）加成（1分）；（2）HN NHNH ，，N NNC C C CH 3CH 3CH 3O （各2分）（3）NN NNO 2NO 2O 2N6HNO 33CO 22 N 26 H 2O（2分）六、本题包括2个小题，共14分26．（6分）（1）4FeS 2+15O 2+2H 2O=4H ++4Fe 3++8SO 42-（2分）（2）0.49万吨（2分） 2万吨（2分） 27．（8分）（1）AD （2分）（2）随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短。

浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(1) Word版含答案

2014年高考模拟试卷化学卷萧山二中徐益宏考试时间50分钟满分100分第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题。

每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。

）1．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。

我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。

2、（2013届华维中学高三专题复习第1题改编）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。

命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。

我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。

3、（原创题）下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题11

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题11第1题A的单质和B的单质在加热下激烈反应得到化合物X。

X的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.9倍。

X遇过量的水激烈反应，反应完全后的混会物加热蒸干，得一难溶物。

后者在空气中经1000℃以上高温灼烧，得到化合物Y。

Y的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但Y晶胞中A原子并不直接相连而是通过E原子相连。

X与过量氨反应完全后得到含A的化合物Z。

Z在无氧条件下经高温灼烧得化合物G，G是一种新型固体材料。

写出X、Y、Z、G的化学式。

第2题某元素Bi在自然界储量较低，其存在形式有元素态和化合态（主要为Bi2O3和Bi2S3）。

Bi是较弱的导体，其电导随温度的升高而降低，但熔触后迅速增加。

Bi的熔点是545K，熔融后体积缩小。

Bi的沸点为1883K（p=1.014×105Pa），该温度下的蒸气密度为3.011g/L，而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L。

Bi不与无氧化性的稀酸反应，但可被浓H2SO4或王水氧化为硫酸盐或氯化物（Bi的氧化态为Ⅲ）。

Bi (Ⅲ)的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物（如BiCl4－、BiCl52－、BiCl63－和Bi (SO4)2－等）。

Bi也形成BiN和BiH3等化合物，在这些化合物中，Bi的氧化态为－Ⅲ，Bi还可生成Bi2O4，其中Bi的氧化态为Ⅳ。

Bi（Ⅲ）的卤化物也可由Bi和卤素直接反应生成。

Bi（Ⅲ）的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中。

这些盐在强酸性介质中是稳定的，在中性介质中则生成含氧酸盐（羟基盐）沉淀，并渐渐转化成如XONO3的型体。

Bi（Ⅲ）的盐在碱性溶液中可被强氧化剂氧化成Bi（V）的化合物，在酸性介质中Bi（Ⅴ）的化合物能将Mn2＋氧化为MnO4－。

Bi的化合物有毒。

在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量Bi的化合物。

在碱性介质中，用亚锡酸盐可将Bi的化合物还原为游离态的Bi，这可用于Bi的定性分析。

浙江省高中学生化学竞赛预赛试题题目

20XX年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，27小题。

满分150分。

考试时间120分钟。

2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

3.可以使用非编程计算器一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．20XX年1月9日以来，全国大部地区陷入严重的雾霾污染天气中。

二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法错误的是（）A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华）的产物。

B．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。

人们将这种非水成分组成的气溶胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾。

C．大气混浊视野模糊导致的能见度恶化原因：一般相对湿度小于80%时是霾造成的，相对湿度大于90%是雾造成的，相对湿度介于80-90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾。

D．颗粒物的英文缩写为PM。

颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。

2．20XX年诺贝尔化学奖颁发给了美国科学家罗伯特•约瑟夫•莱夫科维茨和布莱恩•肯特•科比尔卡，以表彰他们在G蛋白偶联受体方面的研究贡献。

至此有关蛋白质（酶）的研究已十余次获诺贝尔化学奖。

下列关于蛋白质结构的说法正确的是（）A．英国生物化学家桑格发现蛋白质的一级结构，于1958年获得诺贝尔化学奖。

蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为叫蛋白质的一级结构，蛋白质的一级结构主要依靠同一氨基酸分子内的羧基与氨基形成肽键来实现的，蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构。

B．美国科学家鲍林和科里共同发现的多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构称为蛋白质的二级结构。

蛋白质的二级结构主要依靠同一肽链中氨基酸残基亚氨基上的氢原子与羰基上的氧原子之间的氢键而实现。

浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(2) Word版含答案

2014年高考模拟试卷化学卷考查内容2014年高考模拟试卷理科综合化学卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64选择题部分(42分)7．（原创）下列说法正确的是A．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸C．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等【出题意图】本题考查化学与生活的联系，考查了学生“复述、再现、辨认化学信息”的能力，难度要求“了解”8．（原创）下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．重结晶提纯产品时，从杂质角度考虑，选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大为宜B．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U 型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体【出题意图】本题考查化学实验中相关实验操作，旨在考查考生平时的实验经验及对实验操作的理解和掌握，难度要求“理解”9．（原创）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1。

浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(25).pptx

②苯环上的一取代物只有两种；
③在稀 NaOH 溶液中，1 mol 该同分异构体能与 2 mol NaOH 发生反应；
④核磁共振氢谱上有 5 个吸收峰，强度比为 3∶2∶2∶2∶1。
[来源:学+科+网 Z+X+X+K]
学海无涯
2014 年高考模拟试卷理科综合卷化学部分答题卷
考试时间:1500 分钟满分:100 分第Ⅰ卷（选择题共 42 分）
一、选择题（本题共 7 小题，共 42 分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷（非选择题共 58 分）[来源:] 二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分） 26. （14 分）（1）
（2）① ②
（3）
27. （15 分）（1）（2） ① ② （3）（4）
（3）（4）（5）（6） 29．(16 分) (1) （2）
1 反应②⑥加入的试剂 X 是
。
2 ⑤的反应类型是
。
3 写出结构简式：B：
I：
。
4 合成时应控制的单体的物质的量
n(D)∶n(E)∶n(H)= ∶ ∶ （用 m 、 n 表示）。
5 写出化学方程式：
反应③
；
反应⑥
。
6 写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：。
①含有苯环； [来源:学科网]
28. （14 分）（1）（2）
[来源:学+科+网]
（3）（4） :
（5）
学海无涯 :
（6）
2014 年高考模拟试卷理科综合试卷化学部分
参考答案与评分标准

浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(19)Word版含答案

2014年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。

第二部分解答题：共4题，共58分。

2014年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共42分） 7．（原创题）下列说法正确的是A ．氨基酸的晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH 可改变它在水中的溶解度B.2013年4月，国家药监局批准抗H7N9流感的新药帕拉米韦（结构如右图）上市，该药品能与银氨溶液发生银镜反应. C ．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D ．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸命题意图：本题考查的相关知识内涉及生活中的化学物质，引导学生注重理论联系实际的能力培养，认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科、运用化学知识解决和解释实际问题。

8.（原创题）下列实验操作正确且能达到目的是A ．结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大B ．用移液管量取液体，吸取液体后，将移液管垂直放入容器中，管尖与容器内壁不得接触，松开食指使溶液全部流出C ．在温水瓶中加入Na 2CO 3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO 4D ．在两支试管中分别加1ml 无水乙醇和1.5g 苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性命题意图：本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作。

9.（原创题）下表为六种短周期元素的部分性质。

下列有关说法不．正确的是 A.X 与Y 形成的阴离子可能有XY 32-、X 2Y 42- B.元素R 的氧化物对应水化物一定为强酸 C.Z 的氢化物的沸点比T 的氢化物的沸点高D.由X 形成的化合物XQ 和XR 4，其晶体类型不相同命题意图：考查物质结构的知识。