氯气的性质

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氯气的性质

练习
1、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）
A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 、、、 D、FeCl2 、
2、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，制的溶液变质的是（制的溶液变质的是（） ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 D、全部 ④KI溶液 KI溶液
点燃
化学方程式：化学方程式：
H2+Cl2
光照
2HCl
安静的燃烧
H2+C交流
通过氢气在氯气中的燃烧实验，通过氢气在氯气中的燃烧实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？的条件及其本质有什么新的认识？燃烧条件：有可燃物及助燃物，燃烧条件：有可燃物及助燃物，达到着火点燃烧本质：燃烧本质：剧烈的发光发热的氧化还原反应
①CO2 A ①②③
②HCl B ①②③
③H2O(g) C ②③
④O2 D ①②③④
祝学习进步
再见
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，黄绿色气体 1体积水能溶体积氯气；氯气有毒。体积水能溶2体积氯气有毒。体积水能溶体积氯气；氯气有毒 2 氯气的化学性质极为活泼（强氧化性）氯气的化学性质极为活泼强氧化性）化学性质极为活泼（（1）氯气与绝大多数的金属反应，）氯气与绝大多数的金属反应，（2）氯气与许多非金属反应）；（4）（3）与水反应；（）与碱反应）与水反应；（ 3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O、Cl2 、、 4 久制氯水成分稀盐酸 5 漂白粉的有效成分：次氯酸钙 Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：

氯气的性质

方向进行，同时又可以向逆反应方向进行。
“氯水” 分子：Cl2 、 H2O、HClO；的微粒离子：H+、Cl–、ClO–（OH–)
光照
2HClO 或△ 2HCl+O2↑
思考
氯气和水反应生成HCl和HClO，试分析氯气和氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应的产物。
1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式:
铁在氯气中燃烧
剧烈燃烧，产生大量白烟
剧烈燃烧，产生棕褐色烟
点燃
2Na+ Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3
铜在氯气
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
中燃烧
点燃 Cu + Cl2 CuCl2
氯气的化学性质很活泼，可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。
Cl2＋2NaOH
NaCl＋NaClO＋H2O
2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式：
2Cl2＋2Ca(OH)2
CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
【其有效成分是Ca(ClO)2 】漂白粉
为什么漂白粉可以用来漂白？结合有关次氯酸的知识, 试解释漂白粉作用原理。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
二、氯气可以和许多安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾
实验结论：
点燃
H2+Cl2
2HCl
1、与H2混合光照
实验现象：
发生爆炸，产生白雾。
实验结论：
光照
H2+Cl2
2HCl
思考：H2与Cl2 在点燃和光照的条件下都能反应生成HCl，那么在工业制盐酸采用什么条件？（点燃还是光照）

氯气的化学性质

氯气的化学性质氯气（Cl2）是一种常见的卤素元素，具有一系列特殊的化学性质。

在本文中，将详细介绍氯气的化学性质。

1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

它的密度比空气大约2.5倍，可溶于水，与大多数有机物和无机物反应。

氯气有较高的沸点和凝固点，沸点为-34.04℃，凝固点为-101.5℃。

2. 氯气的燃烧性质氯气具有较强的氧化性，可与许多物质发生燃烧反应。

当氯气与可燃物质接触时，常常会引发剧烈的反应。

例如，当氯气与石油、木材、纸张等可燃材料接触时，会迅速燃烧产生火焰。

3. 氯气的反应性氯气是一种非常活泼的元素，与大多数金属和非金属元素反应产生化合物。

与金属反应时，氯气会接替金属原子中的电子，从而形成金属离子和氯离子。

与非金属反应时，氯气会直接与非金属原子共享电子，形成共价键化合物。

4. 氯气与水的反应氯气与水反应时，会形成盐酸（HCl）。

这是一种强酸，可与许多金属和碱发生反应。

由于盐酸的腐蚀性强，使用氯气时需要注意安全，避免与水接触导致酸性溶液的形成。

5. 氯气的氧化性氯气的氧化性强，可以氧化许多物质。

例如，与一些金属反应时，氯气会将金属氧化为金属离子。

与某些有机物反应时，氯气可以氧化有机物中的羟基（-OH）为酮基（C=O）。

6. 氯气的漂白性氯气是一种强力漂白剂，可以将许多有色物质漂白。

当氯气与有机染料等物质接触时，它会使有色物质分解或失去吸收特定波长光线的能力，从而导致褪色或变白现象。

7. 氯气的水处理应用氯气广泛应用于水处理领域。

在水处理过程中，氯气可以消除水中的细菌、病毒和其他微生物，达到杀菌消毒的作用。

然而，由于氯气的致癌性和对环境的负面影响，近年来逐渐被其他更环保、更安全的水处理方法所取代。

总结：氯气具有很多独特的化学性质，包括燃烧性质、反应性、氧化性、漂白性等。

它可以与许多物质发生反应，产生新的化合物。

在水处理领域，氯气曾广泛应用于杀菌消毒，但由于其有害性和环境影响，目前正逐渐被其他替代方法所取代。

探究氯气的性质

这就是漂白粉的主要成份
小结：氯水与液氯的区别？
液氯
制法
氯水
将氯气加压、氯气溶于水降温
H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl-
所含微粒 Cl2分子
化学性质具有氯气的化具有所含微粒的性学性质质
氯气的性质：
物理性质
与金属的反应颜色--黄绿色；状态--气态；气味--刺激性气味；溶解性--能溶于水得氯水；毒性—有毒与Fe反应：2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕红色烟）与Cu反应：Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟）与Na反应：2Na+Cl2===2NaCl(白烟）
点燃或光照点燃点燃点燃
氯气化学性质
与非金属反应 H2与Cl2反应： H2+Cl2====2HCl（燃烧或爆炸） Cl2+H2O===HCl+HClO 与水反应 HClO是不稳定的一元弱酸，有漂白性，能杀菌消毒（干燥Cl2无漂白性） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO (工业或实验室中吸收多余Cl2的反应） 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2 (工业上制漂白粉的原理）
探究
氯水与一些物质的反应实验内容实验现象有无色气泡逸出；氯水颜色变浅有白色沉淀生成纸条褪色实验结论氯水中含有 Cl2盐酸新制的氯水中含有：Cl2、氯水含漂白 HCl、HClO、 H+、 Cl- 等剂氯水含有Cl氯水中含有盐酸和漂白剂
1、氯水与镁的反应 2、氯水与硝酸银溶液反应 3、氯水与红色纸条反应
A、AgNO3溶液
C、紫色石蕊试液

氯气的性质

�
探究
氯气能与水反应吗
影片5播放影片播放
实验现象:湿布条褪色实验现象:湿布条褪色
结论:氯水有漂白性( 结论:氯水有漂白性(HClO) ) 次氯酸的性质: 次氯酸的性质: 1.强氧化性:杀菌,消毒,漂白强氧化性:杀菌,消毒, 强氧化性 2.弱酸性: 弱酸性: 弱酸性 3.不稳定性2 HClO 不稳定性 HClO
史料:第一次世界大战期间,德军与英,法军在比利时伊普尔对峙.德军动用了世界上第一支专业的毒气部队,5分钟释放了180吨毒气,使15000人中毒,三分之一的人死去. 这是1915年4月22日发生的令人发指的事件.
图为德军士兵正在投掷毒气弹
二,化学性质: 化学性质: 1,与金属反应 ,
光照( 光照(△)
H++ClO2HCl + O2
影片6播放影片播放
探究
新制氯水中含有哪些微粒? 新制氯水中含有哪些微粒? 如何证明这些微粒的存在? 如何证明这些微粒的存在? 3,与水反应 , (此反应为可逆反应此反应为可逆反应) 此反应为可逆反应 Cl2通入水制得的溶液称为氯水,它与液通入水制得的溶液称为氯水, 氯的区别
点燃
),Cu+Cl2==CuCl2 (1), ), 现象:铜丝在燃烧, 现象:铜丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕色的烟, 的烟,溶于水得到蓝绿色的溶液
点燃
),2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 影片播放 (2), ), 影片0播放现象:铁丝在燃烧, 现象:铁丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕黄色的烟,溶于水得到棕色的烟,溶于水得到棕黄色的溶液用钢瓶贮运氯气(常温下干燥Cl 用钢瓶贮运氯气(常温下干燥 2不与铁反应) 反应)

氯气的物理性质

氯气化学式为Cl₂，常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。

氯气密度是空气密度的2.5倍。

氯气熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯。

氯气的物理性质
氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。

1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。

氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。

氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。

氯气的化学性质
1.助燃性
氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。

2.氧化性：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应
（1）与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

（2）与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。

（3）与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

（4）与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2
现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。

氯气的性质

Cu + Cl2 ＝＝ CuCl2
固体：固体：棕黄色溶液：蓝色、蓝绿色、溶液：蓝色、蓝绿色、绿色
点燃
燃烧
4、氯气与氢气反应、氯气与氢气反应氢气
光照
H2 + Cl2 ＝＝ HCl
火焰：火焰：苍白色
点燃
H2 + Cl2 ＝＝ HCl
爆炸
光照
5、氯气与水反应、氯气与水
H2O + Cl2 ＝＝ HCl +
固态氯
二、氯气的化学性质：氯气的化学性质：
1、根据氯原子结构推断、氯原子的性质是否活泼？氯原子的性质是否活泼？
Cl
+17
2 8 7
2、氯气是易于哪些物质、反应？反应？
二、氯气的化学性质：氯气的化学性质： 1、氯气与钠反应、氯气与钠 2、氯气与铁反应、氯气与铁 3、氯气与铜反应、氯气与铜 4、氯气与氢气反应、氯气与氢气反应氢气 5、氯气与水反应、氯气与水 6、氯气与碱反应、氯气与碱
氯气的性质
一、氯气的物理性质：氯气的物理性质：
黄绿色气体，黄绿色气体，有刺激性气味密度比空气大，可溶于水(1：密度比空气大，可溶于水：2) 有毒同T、P, M1/M2=ρ1/ρ2
101KPa，－，－101℃ ，－ ℃
易液化，－34.6℃ ，－氯气 101KPa，－ ℃ 液氯
次氯酸盐
2Ca(OH)2 + Cl2 ＝＝ CaCl2+ Ca(ClO)2 + H2O
漂白粉的主要成分
Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝＝ CaCO3 + 2HClO
危险化学用品的标志

氯气的性质

H2O
Cl 、 H 、 OH
―
+
―
新制氯水类别微粒混合物
久置氯水混合物
液氯纯净物 Cl2
H2O、Cl2、HClO、 + H O 、 H 2 H+、Cl—、ClO—、 —、OH— Cl OH—
主要呈浅黄绿色，导电，无色，导黄绿色、不性质具有酸性，有氧化电，有酸导电，具有
性、漂白性性氧化性、无漂白性
如果反应，可能的产物：
操作步骤
完成实验得出结论
产生新问题
现象结果
pH试纸先变红后褪色
出现白色沉淀溶液中存在Cl-
溶液显酸性
Cl2能与H2O反应，产物中有H+、Cl-、… 氯水中具有漂白性的物质是什么？
提出问题做出假设设计实验
具有漂白性的物质是什么？
可能是氯水中溶解的氯气，也可能氯气与水反应生成的新的物质
（2）燃烧不一定有氧气参加。氯气也可作助燃剂。任何剧烈的发光发热的化学反应(氧化还原反应)均可叫做燃烧。
（3）通常情况下，干燥的氯气与铁不反应，所以可用钢瓶储存液氯。（4）金属与氯气化合生成金属氯化物。反之，金属氯化物不一定可由金属与氯气化合生成。如FeCl3是Fe与氯气化合而成，但FeCl2只能是Fe与盐酸（或氯化铜等）反应生成。
氯气的性质
2005年3月29日，京沪高速液氯泄漏，造成28人死亡， 2万多亩农作物受损。
2005年10月30日，武汉一废品收购点的液氯钢瓶发生泄漏，消防队员正在紧急处理。
如果你在氯气事故
现场，你该采取哪
2005年4月12日，无锡一自来水厂氯气泄漏。
些应急措施？
研究物质的物理性质一般有以下方面：

氯气的性质及应用

氯气的性质及应用氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味。

下面将详细介绍氯气的性质及其应用。

1. 氯气的性质：氯气的化学式为Cl2，是一种非常活泼的元素。

它在常温下是一种气体，密度较空气大，稍微溶于水。

在高温下，氯气可以与金属直接反应，生成金属氯化物。

氯气有毒，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体、植物和动物造成伤害。

此外，氯气也是一种强氧化剂，它能与许多有机物反应。

2. 氯气的应用：2.1 消毒剂和漂白剂：由于氯气具有杀菌和漂白的作用，它被广泛应用于消毒剂和漂白剂的生产。

氯气可以杀死细菌、病毒和其他有害微生物，因此被用于水处理、游泳池消毒和医疗卫生等方面。

同时，氯气也可以将物体上的颜色去除，使其变得洁白。

2.2 合成化学品的制造：氯气在合成化学品的生产中发挥着重要的作用。

它可以与其他物质反应，产生许多重要的化学品，例如氢氯酸、氯化铝、氯乙烯。

这些化学品被广泛用于塑料、橡胶、药品、农药和合成纤维等行业。

2.3 金属提取：氯气可以与金属直接反应，提取出一些金属。

例如，氯气可以与铁反应，生成铁(Ⅲ)氯化物和铁(Ⅱ)氯化物。

这种反应被用于铁的冶炼和处理，以及其他一些金属的提取。

2.4 食品加工：氯气在食品加工和制造中也有应用。

例如，在饮用水处理中，氯气可以杀死水中的细菌和病毒，保证水的安全。

此外，氯气还可以用于食品加工中对食品进行消毒和保鲜处理。

2.5 制冷剂：氯气也是一种常用的制冷剂。

在冷冻和空调系统中，氯气可以通过压缩和膨胀循环，吸收和释放热量，从而实现空间的制冷效果。

2.6 化学分析：氯气可以用于化学分析中的一些实验。

例如，氯气可以用于检测水中的溶解氧含量，以及一些有机化合物的定量分析。

3. 对环境和人体的影响：由于氯气具有毒性，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体和环境造成伤害。

人体吸入氯气后会引起呼吸系统和眼睛的刺激，高浓度氯气还会损害肺部和中枢神经系统。

此外，氯气也会对大气和水源造成污染，对生态系统产生负面影响。

氯气的物理化学性质

氯气的物理化学性质氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，具有独特的物理化学性质。

本文将重点介绍氯气的物理性质和化学性质，并探讨其在实际应用中的一些特点。

一、物理性质1. 外观：氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

它可以溶于水，形成氯水溶液。

在低温下，氯气会变成液体或固体形态。

2. 密度：氯气的密度比空气大约2.5倍，这使其能够在空气中较高的位置扩散。

氯气的密度较大也使其在液化和运输过程中需要特殊的处理方法。

3. 熔点和沸点：氯气的熔点约为-101摄氏度，沸点约为-34摄氏度。

这使得氯气在常温下能够以气体的形态存在，方便了其使用和储存。

4. 可燃性：氯气本身是不可燃的物质。

然而，氯气具有较强的氧化性，可以与其他可燃物质反应，加剧燃烧过程，甚至引发爆炸。

二、化学性质1. 强氧化性：氯气是一种强氧化剂，可以与许多物质发生氧化反应。

例如，氯气可以与金属反应，形成相应的金属氯化物。

它还可以与有机物反应，引发发色、分解或燃烧等化学变化。

2. 漂白性：由于氯气的强氧化性，它被广泛用作漂白剂。

氯气可以去除物体表面的颜色，从而使其变得更加洁白。

然而，由于其刺激性和毒性，氯气在工业生产中的使用受到了严格的监管。

3. 反应活性：氯气具有较高的反应活性，容易与其他物质反应。

它可以与氢气反应，形成氯化氢。

此外，氯气还可以与水反应，生成盐酸和次氯酸等物质。

三、实际应用1. 漂白剂：由于氯气具有强大的漂白性质，它被广泛用于纺织、造纸和食品加工等行业中。

氯气可以去除色素和杂质，提高产品的质量。

2. 消毒剂：氯气的高氧化性使其成为一种有效的消毒剂。

氯气可以杀灭细菌、病毒和其他微生物，用于水处理、医疗卫生和食品加工等领域。

3. 化学反应：由于氯气的活泼性，它可用于金属冶炼、有机合成和制药等领域。

例如，氯气可以与铝反应，生成氯化铝，用作催化剂。

此外，氯气还被用于制造氯化橡胶和消防泡沫等特殊化学产品。

综上所述，氯气作为一种重要的化学物质，具有独特的物理化学性质。

氯气的性质

二、氯气的化学性质 1、氯气与金属单质反应
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 2FeCl3 CuCl2
实验1
实验2 实验3
2、氯气与非金属单质（氢气）反应
H2 + Cl2 2HCl
实验4 爆炸5
3、氯气与水反应（可逆反应） Cl2＋H2O HCl＋HClO （次氯酸）
食品和面部美容品
聚氯乙烯
聚氨酯（用于塑料和油漆）
益于健康的食品生产
水处理
含氯化肥
农产品
一、氯气的物理性质
氯气视频
通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
恰当使用
氯气的密度比空气大，氯气易液化――液氯――纯净物。氯气能溶于水，常温下， 1体积水约能溶解2体积氯气。
演示实验1
见光分解
实验1 实验2
ห้องสมุดไป่ตู้
2HClO
O2↑+ 2HCl
实验3
氯水成分和性质
实验4
氯气、水、盐酸、次氯酸
4、氯气与一些碱溶液反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸钠
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分：次氯酸钙
漂白粉的主要成分：氯化钙＋次氯酸钙 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
练习：
1、如果我们在做实验时，或工业生产中，由氯气作为尾气排除，我们该怎么办呢？ 2、下列物质中含有Cl-的是（） A．液氯 B．KClO3溶液 C．HCl气体 D．NaCl晶体
3、下列物质中,在光照下不反应的是（ A．氢气和氯气的混和气体 B．次氯酸 C．氢气和氧气的混和气体 D．氯水

氯气的化学性质

可逆反应：在相同条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。
在相同条件下同时两个相反方向
新制的氯水中含有那些微粒呢？
1、与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO （弱酸）
新制氯水的组成三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH -
次氯酸具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂。
注意：次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
2HClO 光=照= 2HCl + O2↑
思考：新制的氯水和久置的氯水中所含有的
物质相同吗？
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒： H+ 、Cl ― 、 ClO ― 、 OH ―
光照
2HClO ===O2↑+ 2HCl
久置氯水中
H2O
含有微粒： H+ 、 Cl ― 、 OH ―
方案2：将湿润的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶现象：有色布条褪色结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质
HClO
氯气与水的反应
氯气能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液呈浅黄绿色。一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O HCl+HClO （可逆反应）
2FeCl3
1、与金属单质反应
（3）铜与氯气的反应
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
加水后溶液呈蓝色 Cu2+
反应方程式：单质反应的小结
氯气与金属反应时都是得到一个电子显-1价；在反应生成的金属氯化物中金属元素显最高价态（如FeCl3）。
2、与非金属单质H2反应

氯气Chlorine的理化性质

氯气Chlorine的理化性质氯气（Chlorine）是一种化学元素，其化学符号为Cl，原子序数为17，属于卤族元素。

它是一种黄绿色的气体，在标准状态下是一种二原子分子，具有强烈的刺激性气味。

在自然界中，氯气主要以盐酸形式存在于海水和地球上的盐矿中。

下面将介绍氯气的理化性质。

1.物理性质：氯气是一种无色、刺鼻的气体，臭氧的味道。

它的沸点为-34℃，密度为3.214 g/L，相对分子质量为70.91。

在常温常压下，氯气几乎不溶于水，但在低温下会与水反应生成氢氧化氯（HClO）和盐酸（HCl）等物质。

氯气的熔点为-101℃，主要形成液态。

2.化学性质：氯气是一种高度活泼的元素，在大部分数种环境下都会与其他元素发生化学反应。

以下是它的一些主要化学性质：(1) 氧化性氯气具有强烈的氧化能力。

它与金属、非金属元素或化合物发生反应，释放出氯分子或离子，同时让其他原子或分子氧化。

例如当氯气与锌发生反应时，就能生成锌氯化物。

(2) 还原性氯气在化学反应中也具有还原性。

当氯气与其他化合物作用时，会将一部分电子传递给其他原子或分子，促使它们达成化学平衡。

(3) 性质进一步当氯气与水反应时，生成的氯离子可形成一系列氧化态，如HClO、HClO2、HClO3和HClO4。

这些化合物在中和、氧化和消毒方面很有用。

3.毒性：氯气具有强烈的毒性。

它是二次世界大战中首次使用的化学武器之一，也被广泛应用于消毒、漂白和水处理等领域。

但是，与氯气接触的人会出现眼睛、喉咙、呼吸系统和肺部等部位感到刺痛的现象，严重时会导致肺水肿和窒息。

因此，氯气应谨慎使用，并应采取必要的防护措施。

氯气作为一种化学元素，具有强烈的化学反应性和毒性。

它的化学性质是它在实际应用中被广泛应用的原因之一。

但是，由于其强烈的毒性和损坏作用，必须在使用时采取特殊的防护措施。

氯气的化学性质

氯气的化学性质氯是一种无色、有强烈腐蚀性的气体。

它是无色、无味、无色的气体，具有极强的氧化性、吸湿性和腐蚀性。

氯与氧化剂和还原剂都能发生反应而产生氯气和臭氧的混合物。

氯具有强烈的腐蚀性，在使用氯气时要注意防护避免吸入性损伤。

1.氯的氧化性氯气是一种强氧化剂，有极强的氧化能力。

氯能与大多数金属离子发生反应。

氯还能与其他金属发生化学反应，生成剧毒的金属镉或强腐蚀性试剂等。

在水中溶解度很小。

在弱酸中有溶解的特性。

氯的氧化性与它的吸湿性有关。

在酸性条件下能将有机酸氧化成无色或淡黄色液体；在碱性条件下能变为褐色或黄绿色等碱性物质生成氯气。

氯能溶于水，在碱性条件下也能分解生成氯酸。

所以氯具有很强的氧化性。

当氯气遇到氧气或其他气体时即生成臭氧。

2.氯气对金属的腐蚀性氯气具有强烈的腐蚀性，金属的最大允许腐蚀浓度为2.3%,最大允许腐蚀浓度为0.1%.氯化物的最大允许腐蚀性浓度为2.3%。

氯气与金属发生作用，会使金属氧化物被氧化而使金属表面产生腐蚀产物。

如金属与氯气发生反应形成的盐类腐蚀也是比较严重的。

氯气可腐蚀金属制品：如铜合金铝镁合金（含钛）和镁合金（含铝）等。

3.氯的吸湿性氯气与水反应，生成氯和水；与氢、氧反应，生成氯气和氧气；与水反应形成氯气和水化合物、碳酸氢根、碳酸根离子等；氯气与氯化氢分子作用，生成氢气和水。

另外还可发生强氧化剂作用而生成氯气和臭氧。

氯气能与氧化剂发生氧化还原反应而生成臭氧和二氧化碳。

氯气与水中的盐类离子结合生成氯化物和氯盐化合物。

4.氯有吸湿作用氯与空气的氧化性不同，它不吸湿。

氯能使水中的盐酸分解放出氯化氢。

当氯化物浓度为5%时，由于氯气能与空气中的水分发生化学转化而变成气体且不溶于水并且溶解度很小而几乎没有。

因此，氯是很好地吸湿性极强的。

5.氯具有极强腐蚀性用氯气洗涤衣服或物体时，先用洗涤剂将衣物、地面冲洗干净或用干布吸干后进行洗涤。

然后再用清水洗净；用含氯的肥皂水洗涤（或用清水)2-3次后用清水洗净。

氯气的性质

3、新制氯水成分:Cl2、HClO、HCl、H2O
4、久制氯水成分：稀盐酸
5、液氯成分：Cl2
制
氯气
通入
NaOH溶液制的
三、氯气的用途
制取盐酸制取漂白剂消毒剂
Cl2
是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料
总结
1、氯气是黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水能溶2体积的氯气，氯气有毒 2、氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大
多数的金属反应，也可以和许多非金属反应
剧烈燃烧，火焰呈
2、氯气与非金属反应
氯气与氢气反应：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热，生成的氯化氢气体在空气中容易与水蒸汽结合呈现雾状。化学方程式:H2＋Cl2 点燃 2HCl 安静的燃烧 HCl氯化氢气体溶于水制成盐酸
3、氯气与碱反应
Cl2＋2NaOH= = = NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
物理和化学性质
氯气的性质
氯气的性质
一、氯气的物理性质氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于
水，1体积的水能溶2体积的氯气；氯气有毒。
易液化：氯气 -34.6 度液氯 -101度固态氯
二、氯气的化学性质
由于氯原子最外层电子数为7个，所以他极易从外界获得1个电子达到最外层8电子的稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应，具体表现在: 氯气可以与绝大多数的金属反应；
氯气可以与许多非金属反应；
氯气可以与水反应。
1、氯气与金属反应
(K、CA、NA、MG、AL、ZN、FE、CU）
Cl2 + Cu 点燃 CuCl2 液呈蓝绿色。
现象
铜丝在氯气里

《氯气的性质及用途》知识清单

《氯气的性质及用途》知识清单一、氯气的物理性质氯气在常温常压下是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的剧毒气体。

它的密度比空气大，易液化。

在加压或降温的条件下，氯气可以转变为液态（液氯）或固态。

氯气能溶于水，常温下 1 体积水大约能溶解 2 体积氯气，但氯气在水中的溶解度并不是很大。

二、氯气的化学性质1、与金属反应氯气具有很强的氧化性，能与大多数金属发生反应。

例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体：2Na ＋ Cl₂＝2NaCl。

铁在氯气中燃烧，生成棕褐色的氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（需要注意的是，由于氯气的氧化性很强，所以生成的是高价态的氯化物）。

2、与非金属反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。

比如，氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl （光照条件下，二者会发生爆炸）。

3、与水反应氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋HClO 。

次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。

4、与碱反应氯气与碱溶液反应，生成氯化物、次氯酸盐和水。

例如，氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O （这个反应常用于实验室吸收多余的氯气）。

5、与还原性物质反应氯气可以氧化许多具有还原性的物质，如亚铁离子、二氧化硫等。

三、氯气的制备工业上，通过电解饱和食盐水来制取氯气，化学方程式为：2NaCl＋ 2H₂O ＝电解= 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑ 。

实验室中，通常用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝加热= MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋2H₂O 。

四、氯气的用途1、消毒杀菌由于氯气生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，所以常用于自来水的消毒。

但由于氯气本身有毒，使用时需要严格控制用量，并且在使用后需要进行一定的处理，以确保水中残留的氯气和生成的物质不会对人体健康造成危害。

氯气的性质

氯气的性质1．物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水2．化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。

（1）Cl2与金属反应2Fe＋3Cl22FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。

但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。

Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。

（2）Cl2与非金属反应Cl2＋H22HCl说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。

②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。

③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。

（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。

说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。

新制的氯水与久置的氯水有区别：(1)颜色变浅至无色(2)酸性变大②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。

Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。

2HClO＋2HCl＋O2↑Ⅱ．次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。

Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。

Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。

Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。

说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化。

②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。

③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。

氯气的性质

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