高中化学浓度计算专题
高中化学 物质的量浓度计算练习题
物质的量浓度计算一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意）1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为A、a / 22.4摩·升—1B、ab / 22.4摩·升—1C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—12、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为A、0.20摩·升—1B、0.25摩·升—1C、0.40摩·升—1D、0.50摩·升—13、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是A、c = 1000m / VMB、m=dV W/100C、d= cM/10WD、W%= (cM/1000d)%4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为A、125 a / 9V摩·升—1B、125 a / 18V摩·升—1C、125 a / 36V摩·升—1D、125 a / 54V摩·升—15、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为A、15:2B、1:1C、3:1D、1:36、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为A、0.5摩·升—1B、1.0摩·升—1C、1.5摩·升—1D、2.0摩·升—17、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法确定二、填空题9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为_________ 。
高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液混合的有关计算
一、单选题
1．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积比为
A．10：1B．11：1C．20：1D．21：1
2．硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为()
0.1mol·L－1的MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol·L－1；
0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol·L－1；
所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol·L－1：0.1mol·L－1：0.3mol·L－1=1:1:3，
故选：D。
5．C
【解析】
【分析】
答案选B。
【点睛】
本题考查离子方程式的计算，难度中等，清楚反应过程判断原溶液中铝离子的浓度与氢氧化钠溶液的浓度关系是关键，硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，原溶液中c(Al3+)= c(OH-)，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，混合后的体积为原来的2倍43;离子的浓度。
综上所述，答案为C。
【点睛】
电荷守恒思想在计算中是常见的思维方式。
10．B
【解析】
【详解】
设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，则混合后的氨水的质量分数为 ×100%，根据ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于50%，故答案为B。
高中化学课件第一章第二节有关物质的量浓度的计算
化学
（2）在标准状况下，a L气体（摩尔质量为 M g/mol）完全溶于b mL水中，所得溶液的密度 为ρ g/cm3，5例题6
化学
三、含有结晶水的物质作为溶 质
化学
四、溶液的稀释规律
加水稀释溶质的量不变
公式： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·ω (浓)＝m(稀)·ω(稀)
化学
① 将30ml 0.5mol ·L-1的NaOH溶液加水稀释至 500mL，求稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度？
0.03mol ·L-1
② 配制480mL 1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%的硫酸）多少毫升？
C(浓)=18.36 mol/L
化学
27.2ml 小绿P15 例题3
五、溶质相同,质量分数不同的 两溶液混合问题
（1）等质量混合
ω混=
ω1+ω2
2
（2）等体积混合 小绿P15例题5（2）题
已知25%的氨水的密度0.91g/cm3,5%的 氨水密度为0.98g/cm3。若将上述两种溶 液等体积混合，则所得氨水的质量分数是
物质的量浓度有关计算
化学
已知某溶液溶质的质量分数 ω，密度为ρ g/cm3，溶质的摩 尔质量M g/mol，求该溶质的 物质的量浓度。
化学
一、质量分数ω与物质的量浓度 c之间的换算
小绿P15例题4
)
1)
或
cB
1000
MB
(mol
/
L)
化学
注意：密度的单位为g/ml
二、气体溶质的物质的量浓度 的计算
高中化学---物质的量浓度例题及解答
课时作业7 物质的量浓度时间：45分钟 满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S ，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是( )①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④ 【解析】 由于该溶液是饱和溶液，当其溶解度已知时，也就是饱和溶液中该溶质的质量分数已知，根据物质的量浓度与质量分数的换算关系c ＝1000×ρ×S100＋SM ，所以至少需要知道该饱和溶液的密度和溶质的摩尔质量。
【答案】 C2．用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀H 2SO 4100 mL ，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A ．①③⑤⑥⑦ B ．②③⑦⑤⑥ C ．②⑤⑦⑥① D ．④③⑦⑤⑥【解析】 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算及仪器的选择。
首先计算需浓硫酸的体积：依V mL·1.84 g· cm －3×98%＝0.1 L ×1 mol·L －1×98 g· mol －1，得V ＝101.84<10 mL ，所以选择②10 mL 量筒；然后根据顺序进行解答。
【答案】 B3．将1 mol/L H 2SO 4溶液50 mL 与质量分数为10%的NaOH 溶液50 g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是( )A ．浅紫色B ．黄色C ．红色D ．橙色【解析】 n (H 2SO 4)＝1 mol·L －1×0.05 L ＝0.05 mol ，n (NaOH)＝50 g ×10%40 g·mol －1＝0.125 mol ，所以反应时NaOH 过量，溶液显碱性，呈黄色。
高中化学精品课件-物质的量浓度及其计算
4．根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__1_1_._9_ mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中
不随所取体积的多少而变化的是____B_D___。
高中化学精品课件-物质的量浓度及其计算
什么是溶液中溶质的质量分数？
质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的 质量之比
ω=
mB
×100%
m(aq)
一、物质的量浓度
1、定义：单的位物体质积的溶量液，叫里做所溶含溶质质 B的B 物质的量浓度。
2、符号：cB
3、单位： mol/L(mol·L-1)
溶质B的物
A．2 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1
B．1 mol·L－1 D．0.05 mol·L－1
二、物质的量浓度与质量分数的关系
C(B)=
1000×ρ(B)ω(B) (mol)
M(B)
(L)
c—物质的量浓度（mol∙L-1 ） ρ—溶液密度（ g∙mL-1 ） ω—质量分数 M—溶质的摩尔质量（ g∙mol-1 ）
B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1
D．0.1 mol·L－1
四．溶液中的计量关系
(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓
度之比＝化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒：在溶液中，
阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。
如①Na2SO4溶液中： c(Na＋)∶c(SO42－)＝2∶1(固定组成)， 即c(Na＋)＝2c(SO42－)(电荷守恒)。 ②Na2SO4和NaCl的混合溶液中： c(Na＋)＝2c(SO42－)＋c(Cl－)(电荷守恒)。
高中化学题型之电解质的离子浓度计算
高中化学题型之电解质的离子浓度计算在高中化学学习中，电解质的离子浓度计算是一个重要且常见的题型。
通过计算电解质溶液中离子的浓度，可以帮助我们理解溶液中的化学反应以及电解质的性质。
本文将以具体的题目为例，介绍电解质的离子浓度计算的方法和考点，并给出一些解题技巧。
题目一：已知0.1mol/L的硫酸铁(II)溶液的离子浓度，求溶液中Fe2+和SO42-离子的浓度。
解析：这是一个简单的离子浓度计算题。
首先，我们需要知道硫酸铁(II)的化学式为FeSO4。
根据化学式，可以得知FeSO4在溶液中会完全离解成Fe2+和SO42-离子。
因此，Fe2+和SO42-的浓度等于硫酸铁(II)的浓度。
答案：溶液中Fe2+和SO42-的浓度均为0.1mol/L。
考点：这道题主要考察了离子浓度的计算方法，即根据化学式确定离子浓度与溶液浓度相等的关系。
解题技巧：在解答这类题目时，需要根据化学式确定离子的种类和数量，并根据溶液浓度计算出离子的浓度。
题目二：已知0.2mol/L的盐酸溶液中的H+离子浓度为0.1mol/L，求盐酸的电离度。
解析：电离度是指电解质溶液中溶质分子或离子的部分离解程度。
对于强酸溶液来说，电离度等于H+离子的浓度与溶液浓度的比值。
答案：盐酸的电离度为0.1mol/L ÷ 0.2mol/L = 0.5。
考点：这道题主要考察了电离度的计算方法，即根据H+离子浓度与溶液浓度的比值确定电离度。
解题技巧：在解答这类题目时，需要根据电离度的定义，将给定的离子浓度与溶液浓度进行比较，得出电离度。
题目三：已知0.1mol/L的硝酸银溶液中的Ag+离子浓度为0.01mol/L，求硝酸银的溶液浓度。
解析：与前两道题不同，这道题是通过已知Ag+离子浓度求解溶液浓度。
根据化学式AgNO3，可以得知硝酸银在溶液中会完全离解成Ag+和NO3-离子。
因此，硝酸银的溶液浓度等于Ag+离子的浓度。
答案：硝酸银的溶液浓度为0.01mol/L。
高中化学题型之饱和溶液的浓度计算
高中化学题型之饱和溶液的浓度计算饱和溶液的浓度计算是高中化学中的一个重要考点，它涉及到溶解度、溶质和溶剂的量之间的关系。
掌握了这个计算方法，不仅可以解答相关题目，还能帮助我们理解溶解度和溶液浓度的概念。
本文将通过具体的题目举例，详细分析饱和溶液浓度的计算方法，并给出一些解题技巧。
一、饱和溶液的定义和计算方法饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经溶解到溶剂中无法再溶解的状态。
它的浓度可以通过溶质的质量与溶剂的质量之比来计算。
下面我们通过一个例题来说明具体的计算方法。
例题：某化学实验中，向100g水中加入30g食盐，搅拌溶解后得到饱和溶液。
求该饱和溶液的质量分数。
解析：质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比，可以用下式计算：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量根据题目可知，溶质质量为30g，溶液总质量为100g + 30g = 130g。
将这些数据代入计算公式，可以得到质量分数为：质量分数 = 30g / 130g = 0.23所以该饱和溶液的质量分数为0.23。
二、溶解度的计算方法溶解度是指在一定温度下，单位体积的溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
它的计算方法与饱和溶液的浓度计算类似，也是通过溶质的质量与溶剂的质量之比来计算。
下面我们通过一个例题来说明具体的计算方法。
例题：某化学实验中，向200mL水中加入40g食盐，搅拌溶解后得到饱和溶液。
求该饱和溶液的溶解度。
解析：溶解度是指单位体积的溶剂中能够溶解的溶质的最大量，可以用下式计算：溶解度 = 溶质质量 / 溶剂体积根据题目可知，溶质质量为40g，溶剂体积为200mL。
将这些数据代入计算公式，可以得到溶解度为：溶解度 = 40g / 200mL = 0.2g/mL所以该饱和溶液的溶解度为0.2g/mL。
三、解题技巧和注意事项在解答饱和溶液的浓度计算题目时，我们需要注意以下几点：1. 注意单位的转换：在计算过程中，要注意将质量和体积的单位统一，确保计算结果的准确性。
新版高中化学讲义：物质的量浓度
题型三：溶液的稀释/混合计算
【变 4-1】(2021·邓州市第一高级中学校高一月考)将 5 mol L1 的 Mg NO 3 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后
溶液中 NO3 的物质的量浓度为
A．5a/b mol L1
B．b/5a mol L1
C．10a/b mol L1
C．0.3 mol/L
D．0.5mol/L
【答案】B
【详解】
2
某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，根据溶液呈电中
2
1
性，则 c(SO 4 )= 2 [(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案选 B。
综上所述答案为 C。
题型二：溶液呈电中性的计算
【例 3】(2021·普宁市大长陇中学高三月考)已知某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，
2
2
c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，那么 c(SO 4 )应为
A．0.1 mol/L
B．0.15molL
D．a/b mol L1
【答案】C
【详解】
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)=
根离子，则 c( NO3 )= c(Mg(NO3)2)×2=
5mo1 ‧L-1×amL 5a
=
mol L1 ，Mg(NO3)2 中含有 2 个硝酸
b
bmL
10a
高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算
一、单选题
1．下列实验操作中正确的是（）
A．配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B． 溶液的物质的量浓度为Βιβλιοθήκη ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中，加入 溶解，振荡摇匀
11．2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x)+ 3H2↑25.9搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢3.8
【解析】
【分析】
(1)铝与盐酸、水共同作用下生成Al2(OH)xCl(6-x)和H2，据此写出化学方程式；
(2)根据c=1000×ρ×ω/M可求出浓盐酸的浓度；根据溶液稀释规律可求出需要浓盐酸的体积；
答案：C。
7．D
【解析】
【分析】
本题可以看出，氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些。
【详解】
若两种氨水等质量混合,则混合后氨水的质量分数为（W%+5W%）/2=3W%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于3W%。
D.所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以选项B中，浓硫酸稀释为原体积的2倍后，稀释后溶液的质量小于200g。
高中化学题型之浓缩和稀释溶液的浓度计算
高中化学题型之浓缩和稀释溶液的浓度计算在高中化学学习中，浓缩和稀释溶液的浓度计算是一个重要的题型。
掌握这个题型的解题技巧，不仅有助于我们理解溶液的浓度概念，还能帮助我们解决实际生活中的问题。
浓缩和稀释溶液的浓度计算主要涉及到溶质和溶剂之间的比例关系。
在解题时，我们需要注意以下几个关键点。
首先，我们需要明确溶液中的溶质和溶剂的含量。
溶质是指溶解在溶剂中的物质，溶剂是指用来溶解溶质的物质。
在浓缩和稀释溶液的浓度计算中，通常会给出溶质和溶剂的质量或体积。
例如，题目给出了100g的盐溶解在500mL的水中，要求计算溶液的浓度。
这个题目中，盐是溶质，水是溶剂。
其次，我们需要明确溶液的浓度的定义和计算公式。
溶液的浓度是指单位体积或质量的溶质在溶液中的含量。
常见的浓度单位有摩尔/升（mol/L）和克/升（g/L）。
计算溶液的浓度时，我们可以使用以下公式：浓度（mol/L）= 溶质的物质量（mol）/ 溶液的体积（L）浓度（g/L）= 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L）例如，如果题目给出的是溶质的物质量和溶液的体积，我们可以直接使用上述公式计算浓度。
最后，我们需要注意单位的转换。
在计算浓度时，有时候需要将给定的质量或体积转换成摩尔或升的单位。
例如，如果题目给出的是溶质的质量和溶液的体积，而我们需要计算的是摩尔/升的浓度，那么我们需要先将溶质的质量转换成摩尔，再将溶液的体积转换成升。
举个例子，题目给出了5g的氯化钠溶解在250mL的水中，要求计算溶液的浓度。
首先，我们需要将氯化钠的质量转换成摩尔。
氯化钠的摩尔质量为58.44g/mol，所以5g的氯化钠约等于0.086mol。
然后，我们将溶液的体积转换成升，即250mL等于0.250L。
最后，我们可以使用上述公式计算浓度：浓度（mol/L）= 0.086mol / 0.250L = 0.344mol/L。
通过以上的解题技巧，我们可以解决更加复杂的浓缩和稀释溶液的浓度计算题目。
高中化学必修一 化学物质的量浓度的计算优秀课件
度为1 mol/L
〔〕
(3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL溶液，那么
ห้องสมุดไป่ตู้
NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L
()
(4)1 mol/L的H2SO4溶液中，H＋的物质的量浓度也是1
mol/L
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)×
()
一、物质的量浓度的计算
例1：将4克NaOH溶于200mL水，配成溶液，求所得溶 液的物质的量浓度是多少？
四、物质的量浓度与溶质的质量分数间的转化。
例11：计算质量分数为98%、密度为1.84 g / mL 的
H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？ 提示：设溶液体积为1L
换算公式：c=ρ×1000×w M
其中：ρ是密度，单位是g / mL ，w是质量分数，
M是摩尔质量，单位是g / mol
练3:某MgCl2溶液的密度为1.18g / mL ，其中镁离子的质
量，用符号“CB〞 溶质的物质的量
2.数学表达式:物质的量浓度=-------------------------
nB
溶液
的体积
CB = -----------
V 3.单位：mol·L-1
练习1：判断以下说法是否正确
(1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就
是1 mol/L
()
(2)用1 L水溶解40 g NaOH固体，所得溶液的物质的量浓
例5：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成200mL溶 液，此氨水物质的量浓度为多少？
二、离子物质的量浓度的计算
例7： V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，那么该溶 中Fe3＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO42-的 质的量浓度为________mol·L－1。
高中化学溶液浓度稀释计算题解析
高中化学溶液浓度稀释计算题解析在高中化学学习中，溶液浓度稀释计算是一个重要的考点。
本文将通过具体的题目举例，分析解题思路和技巧，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、题目解析假设有一瓶浓度为C1的盐酸溶液，我们需要将其稀释成浓度为C2的溶液。
已知浓度为C1的盐酸溶液体积为V1，稀释后溶液的体积为V2。
我们需要计算出稀释后所需的溶液体积V2。
二、解题思路1. 首先，我们需要明确溶液浓度稀释的基本原理。
根据溶液的浓度公式，浓度C等于溶质的物质量m除以溶液的体积V。
即C = m/V。
在稀释过程中，溶质的物质量不变，只是溶液体积发生了变化。
所以，我们可以得到浓度C1和稀释后的浓度C2之间的关系：C1V1 = C2V2。
2. 其次，我们需要确定已知条件和未知量。
已知条件包括浓度C1、溶液体积V1和稀释后的浓度C2，未知量为稀释后的溶液体积V2。
3. 然后，我们可以根据已知条件和未知量的关系，建立方程。
根据浓度公式，我们可以得到方程C1V1 = C2V2。
4. 最后，我们可以通过解方程，求解未知量V2。
将已知条件代入方程，即可得到稀释后的溶液体积V2的值。
三、解题示例假设有一瓶浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液，体积为100 mL。
我们需要将其稀释成浓度为0.02 mol/L的溶液，求稀释后的溶液体积。
根据解题思路，我们可以建立方程：0.1 mol/L × 100 mL = 0.02 mol/L × V2。
通过解方程，我们可以求解未知量V2。
将已知条件代入方程，得到V2 = (0.1 mol/L × 100 mL) / 0.02 mol/L = 500 mL。
所以，稀释后的溶液体积为500 mL。
四、解题技巧1. 在解题过程中，注意单位的换算。
通常情况下，溶液的浓度单位为mol/L，体积单位为mL或L。
如果单位不统一，需要进行换算，保持一致。
2. 在进行计算时，要注意保留有效数字。
高中化学必修一1.2物质的量浓度的计算(1)优秀课件
变式练习3．将标准状况下的a L HCl(气)溶于
1 000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm－3，那
么该盐酸的物质的量的浓度是〔 a/22.4mol·L－1
D
〕
ab/22400 mol·L－1
ab/〔22400 + 36.5〕mol·L－1
1000ab/〔22400 + 36.5a〕mol·L－1
质量分数w混＜1/2(w1＋w2)。
例如.以30%〔ρ1〕和50% 〔ρ2 〕的硫酸溶液 等体积等相混合，混合后H2SO4的质量分数 为 大于.40% 例如.以20%〔ρ1〕和30%〔ρ2〕氨水等体积 等相混合，混合后氨水的质量分数为 小于25.%
补充例题6.有FeO和Fe2O3的混合物，在 H2流中加热充分反响后，冷却所得固体的 质量减少1.6克，假设将同质量的混合物 与盐酸反响，欲使之完全溶解，需要 1mol/L的盐酸的体积为B 〔 〕
C.6.3c /a D.63a/c
问题探究四.关于气体溶质的物质的量浓度的计算
例题4.用 1 L 水吸收 560 L 氨气(标准状况)，所得氨水的
密度是 0.90 g·mL－1。求： 25mol
(1)氨气的物质的量是__________。
(2) 所 得 氨 水 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是
解析 答案
问题探究二、溶液的稀释
例题2.从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 1 mol·L，－1
含NaOH的质量是
4g 。
解析 m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。
(2)假设将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 0.2mol/L 。
高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算
试卷第 1页，总 3 页A ．125a9Vmol ·L B ．125a18V mol ·L125a C ．mol ·L 36V125a D ．mol ·L54V4．VL Fe 2（ SO 4）3溶液中含有 ag SO 42-，取此溶液 0.5VL ，用水稀释至 2VL ，则稀释后溶液中 Fe 3+的物质的量的浓度为aA ．mol/L576V 250aC ．mol/L125aB ．mol/L 36V 125aD ．Vmol/L48V15．将 1.5 mol L 1AlCl 3 溶液稀释到体积为原溶液的2 倍，稀释后溶液中 Cl 的物质的量浓度为（ ）A ． 0.75mol L 1B ． 1.5mol L 1C ． 2.25mol L 1D ． 4.5mol L6．将 30mL0.5mol/ L NaOH 溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为高中化学复习知识点：物质的量浓度计算 -溶液稀释的有关计一、单选题1．下列实验操作中正确的是（ ）A ．配制一定物质的量浓度的 H 2SO 4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 2~3 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B ． 100gH 2SO 4溶液的物质的量浓度为 18.4mol L 1 ，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol L 1 ，需要水 100gC ．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL 的容量瓶中，加入 1000mL 溶解，振荡摇匀D ．将 10gCuSO 4溶解在 90g 水中，配制溶质质量分数为 10%的 CuSO 4溶液 2．①将质量分数为 60% 的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w ；②将物质 的量浓度为 6mol/L 的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为C ，则＋3．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含 Al 3＋ a g ，取 mL 溶液稀释到 4V mL ，则稀释后溶液中4SO 42-的物质的量浓度是 （ ）A ． W<30% C>3 mol ·LB ．W<30% C<3 mol ·L －11C ．W>30% C>3 mol ·LD ．W>30%C<3 mol ·LA ． 100 mLB ．250 mLC ．500 mLD ．1000 mL试卷第 2页，总 3 页7．已知氨水的浓度越大，密度越小。
高中化学考点总复习2 物质的量浓度及相关计算
考点规范练2物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列与实验相关的叙述正确的是()。
A.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C.用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L-1的盐酸于50 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,可配制0.100 mol·L-1的盐酸D.如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作答案:A,会使溶液浓度偏小,加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配;量筒只能精确到小数点后一位,且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行,不能在容量瓶中直接溶解或稀释,C错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,D错误。
2.关于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是()。
A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-110 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。
1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有23的质量为1L×0.1mol·L-1×106g·mol-1=10.6g,故B项正确。
溶液具有均一性,取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同,为0.1mol·L-1,故C项错误。
高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液配制有关计算
A．0.25 molB．2.5 mol
C．0.15 molD．1.5 mol
9．某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）
D、称量5.3g Na2CO3•10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液，称量溶质的质量不对，所配溶液也不是0.5L，D错误；
答案选B。
7．A
【解析】
【分析】
硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有药品的用量均按配制500mL该浓度溶液的用量计算。
B．从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L
C．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g
D．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾
5．如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是
硫酸化学纯
7．实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（ ）
A．称取 胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液
B．称取 胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液
C．称取 无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液
D．称取 无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液
D．需要称量 固体的质量为
E.配制过程中，定容时俯视刻度线会使得溶液浓度偏大
12．实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3。
06-专项1 物质的量浓度的有关计算 3年2考高中化学必修第一册苏教版
专项1 物质的量浓度的有关计算
3年2考
过专项 阶段强化专项训练
题型1 不同微粒的物质的量浓度之间的关系
1.[2024福建漳州十校联盟高一期中]若20 g硝酸钙溶液（密度为 g ⋅ cm−3 ）
中含1 g Ca2+ ，则NO−
3 的物质的量浓度是( C )
A.
400
−1
3的
物质的量浓度为( B
10(2−+)
A.
3
)
mol ⋅ L−1
C.10(2 − + 2) mol ⋅
B.10(2 − + ) mol ⋅ L−1
L−1
10(2−+2)
D.
3
mol ⋅ L−1
【解析】 消耗 mol Na2 SO4 ，则100 mL原溶液中含有 mol Ba2+ ，即
1 : 2 : 3 = 2: 1: 2。
3.把300 mL含有BaCl2 、MgCl2 、Mg(NO3 )2 的混合溶液分成3等份，分别逐
滴加入Na2 SO4 溶液、AgNO3 溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时
消耗 mol Na2 SO4 、 mol AgNO3 、 mol NaOH，则该混合溶液中NO−
0.1 L
= 10(2 − + ) mol ⋅ L−1 。
4.情境题青花瓷，简称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如
下方法来粗略测定某青花瓷瓶的容积：把32.76 g NaCl晶体放入500 mL烧
杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液（包括洗涤液）
全部转移到该青花瓷瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；取10 mL上述
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物质的量浓度练习题
1．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时密度为ρg ·cm －3
，则该饱和溶液的物质的量浓度
A ．
110-⋅L mol S M
ρ
B ．
1)
100(1000-⋅+L mol S M S ρ
C ．
110-⋅L mol M
S ρ
D ．
11000)
100(-⋅+L mol S S M ρ
2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3
，则该盐酸的物质的量浓度是
A ．
L mol a
/4
.22 B ．
L mol ab
/22400
C ．
L mol a
ab
/5.3622400+
D ．
L mol a
ab
/5.36224001000+
3．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+
，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－
的物质的量浓度为
A ．125/54V mol ·L －1
B ．125a/36V mol ·L －1
C ．125a/18V mol ·L －1
D ．125a/V mol ·L －1
4．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是 A ．容量瓶中原有少量蒸馏水 B ．溶解所用的烧杯未洗涤
C ．定容时仰视观察液面
D ．定容时俯视观察液面
5．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+
的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－
的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +
的物质的量浓度为
A ．0.1mol/L
B ．0.15mol/L
C ．0.2mol/L
D ．0.25mol/L
6．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积
A ．小于100mL
B ．等于100mL
C ．大于100mL
D ．等于
mL ρ
100
7．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是
A. 1mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.01mol/L
D. 10mol/L
8．由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +
的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g
9．下列各溶液中，Na +
浓度最大的是
A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液
B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液
C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液
D. 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液
10．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +
、Al 3+
、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、
0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1
11．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，加热蒸发去100g 水后，质量分数变成28%，体积为80mL ，此时溶液的物质的量浓度 A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
12．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A. 等于12.5%
B. 大于12.5%
C. 小于12.5%
D. 无法确定
13．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
A. 空盘时天平指针指向左边
B. 把烧碱放在纸上称量
C. 定容时俯视刻度线
D. 使用在空气中部分变质的烧碱
14．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
15．下列实验操作所用仪器合理的是
A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C. 用托盘天平称取25.20gNaCl
D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
16．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是个。
17．28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓度。
18．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。
19．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前
的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。
( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。
( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。
( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏
水，使溶液__________恰好与刻度线相切。
20．将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。
由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O是_______mol，式中x的数值是_____。
21．常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
求原溶液的物质的量浓度。
22．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？。