金属钠的性质与应用课件-吴登运

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【问题检测 】 3、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多），可 以观察到的现象是 （ D ）
• • • • A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在水层下剧烈反应 D．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界 处剧烈反应
【课堂小结】
一、钠的物理性质
密度： 比煤油大 硬度： 质软
比水小
色泽 ：银白色金属光泽
熔点：
低
【课堂小结】
二、钠的化学性质
• 1、与O2反应 4Na + O2 2Na + O2 • 2、与水反应
点燃
2Na2O (白色) Na2O2(淡黄色)
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
重点把握反应的现象及原理！
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
四、钠的制备：电解熔融NaCl 2NaCl
电解
2Na + Cl2
五、钠的用途
制Na2O2
高压钠灯
Na与O2反应
黄光射程远，透雾能力强 Na、K合金为液体且导热性能好 Na有强还原性
核反应堆 热交换剂
冶炼某些 金属
0C 700-800 TiCl4+4Na Ti+4NaCl
【试一试，今天你收获了吗？ 】
熔点：
低
讨论： 1、Na与H2O的反应的产物！
失2×e0 +1 +1 0
例： 2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2
得2×e-
还原剂
氧化剂
知识扩展：Na与酸的反应
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
在上述反应中，钠的化合价均由 0价变为+1价，为什么？
Na
【问题1】
钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧 气反应，而钠不与煤油反应，且钠 的密度大于煤油的密度，所以保存 在煤油中。
【问题2】
若金属钠着火能否用水灭火？
不能用水灭，因为水与钠反应 放热，且生成易燃物H2火烧得 更旺。（金属钠着火一般用砂子盖灭。）
【问题3】
请你用钠的性质解释“滴水点灯”
易失去1e
-
Na＋
钠原子最外层只有1个电子，容易 失去，所以，金属钠具有还原性， 是一种强还原剂。
• 知识扩展：
Na除了能与O2 、 H2O反应， 还能与Cl2、S等物质反应，均体 现了钠的还原性。
三、钠在自然界的存在(P49)
• 钠的性质非常活泼，所以钠在自然界 中只能以化合态存在，在海水中储藏极丰 富。主要以NaCl、Na2CO3和Na2SO4形式 存在。
钠与水的反应
响 浮 熔
红
3
2
1
钠与水反应实验现象讨论
浮在水面上 熔成闪亮的小球
四处游动
发出嘶嘶的响声 溶液变为红色 密度比水小（0.97g/cm3） 反应放热、熔点低
（97.81℃）
有气体生成
产生气体 反应剧烈 产物呈碱性
一、钠的物理性质
密度： 比煤油大 硬度： 质软
比水小
色泽 ：银白色金属光泽
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化
4Na + O2 === 2Na2O (白色)
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2
点燃
Na2O2(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
议一议：钠能否保存在水中？
【实验探究3----将钠块投入水中】
向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。
小魔术：
“滴水点灯”
化学1 专题2
第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
Na
学习目标
• 1、了解钠的物理性质、制备及用途 • 2、掌握钠的化学性质 (1)钠与氧气 (2)钠与水
钠保存在煤油中
液体是煤油 钠的密度比煤油大
【实验探究1】
用刀切割钠块 ，观察切面
颜色、光泽。 将钠暴露在空气
【问题检测 】
1、下列叙述中，错误的是（
• • • •
D）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 C．钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠 D．可以直接用手拿钠
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有 强烈腐蚀性的强碱NaOH
【问题检测 】
2、将一小块新切的不规则形状的金属 钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察 到下列现象，其中可说明钠与水反应 放出气体的现象是（ ） • A、金属钠浮在水面上 • B、金属钠形成小球状 • C、金属钠在水面上迅速游动 • D、反应后的溶液呈现红色
中，继续观察切面颜色、光泽的 变化。
一、钠的物理性质
密度： 比煤油大
硬度： 质软 色泽： 银白色金属光泽
【实验探究2----加热钠块】
将一小块金属钠（约绿豆 大小）放在蒸发皿中，用酒 精灯加热，观察现象。
现象：钠在空气中受热后，先 熔 成闪 亮的 小球 ，后剧烈燃烧，产生黄色火
焰，生成 淡黄色固体