金属钠的性质与应用课件-吴登运
合集下载
金属钠的性质与应用PPT课件
反应,然后才考虑 金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶N液a中OH置与换盐出的单反质应铜,而？
实验
现象：
不是发生置换反应.
把一小块
钠浮在液面，熔成小球 ，
钠投到硫酸铜 溶液中。
向各方游动，发出声响，生成蓝色
沉淀。
反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
总反应式： CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
钠着火的处理：用砂子扑灭
制取：电解熔融NaCl制取Na
熔融
2NaCl
2Na + Cl2↑
电解
700-800°C
五、 TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
和O2等反应
钠
制钠的化合物
Na、K合金为液体且导
的
热性能好
核反应堆导热剂
用
黄光射程远，透雾力强
途
钠有强还原性
高压钠灯 冶炼某些贵金属
高压钠灯及其用途
钠的结构
钠的物理性质
钠 的 保 存与制取
钠的化学性质
钠的用途
.
钠在自然界的存在
随堂练习
20
随堂练习
练习1、
钠主要物理性质有① 银白色固体
②熔点低于100oC ③ 密度小于
1g/cm3 ④ 质软⑤电、热良导体
等五项中有（
A
）
A、均有
B、①②③
C、②③⑤ D、①③
.
21
随堂练习
练习2、
和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、 潜艇作供氧剂。具有氧化性，做漂白剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
实验
现象：
不是发生置换反应.
把一小块
钠浮在液面，熔成小球 ，
钠投到硫酸铜 溶液中。
向各方游动，发出声响，生成蓝色
沉淀。
反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
总反应式： CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
钠着火的处理：用砂子扑灭
制取：电解熔融NaCl制取Na
熔融
2NaCl
2Na + Cl2↑
电解
700-800°C
五、 TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
和O2等反应
钠
制钠的化合物
Na、K合金为液体且导
的
热性能好
核反应堆导热剂
用
黄光射程远，透雾力强
途
钠有强还原性
高压钠灯 冶炼某些贵金属
高压钠灯及其用途
钠的结构
钠的物理性质
钠 的 保 存与制取
钠的化学性质
钠的用途
.
钠在自然界的存在
随堂练习
20
随堂练习
练习1、
钠主要物理性质有① 银白色固体
②熔点低于100oC ③ 密度小于
1g/cm3 ④ 质软⑤电、热良导体
等五项中有（
A
）
A、均有
B、①②③
C、②③⑤ D、①③
.
21
随堂练习
练习2、
和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、 潜艇作供氧剂。具有氧化性，做漂白剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
《金属钠的性质与应用》课件
你来说
现象
解释
浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
你看到了 熔 反应放热、钠的熔点低
什么？
游
气体推动小球迅速移动 思思考考21::这生种成气的
红 产物呈碱性物质 N体碱aO是性HH物2还质是是O什2?
你听到了 什么？
响
你么怎？样判断? 反应剧烈、有气体生成
讨论：
在大试管中加水和苯（密度为0.88g/cm3， 不溶于水，与钠不反应）各20mL。将一小粒金 属钠（密度为0.97g/cm3）投入大试管中，观察 到的现象可能是 （D）
（熔融）
钠的存在
钠的性质如此活泼，所以钠在自然界中 只以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。 主要以盐酸盐、碳酸盐和硫酸盐形式存在。
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
钠的制备
电解熔融的氯化钠：
电解
2NaCl
2Na＋Cl2
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 +Cl2
（工业制氯气）
钠
秦山核电站
的 钠钾合金作原子反应堆的导热剂
实验与探究
【实验1】
用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干 表面的煤油后，用小刀切去一端的表层，观 察切面颜色和光泽。将钠放置在空气中，观 察表面颜色的变化。
注意：
1、钠的取用 镊子（不能用手接触）；
2、剩余的钠放回原瓶。
钠的物理性质
用刀切割
银白色有金属光泽的金属，质软， 密度小，熔点较低，导电，导热。
用
途
高压钠灯
制取
高温
制备Na2O2
金属
.课堂小结
物理性质
存在
性质 化学性质
钠
用途
《钠的性质和应用》课件
CATALOGUE
钠的发现和历史
钠元素的发现
01
钠元素的发现可以追溯到1807年 ，由英国化学家汉弗里·戴维在电 解熔融的苛性钠（氢氧化钠）时 获得。
02
在此之前，钠元素以天然存在的 钠盐形式存在于自然界中，如食 盐（氯化钠）等。
钠元素在历史上的应用
在古代，食盐（氯化钠）被广泛用于 防腐、调味和腌制食品。
02
CATALOGUE
钠的化学性质
钠的氧化还原反应
01
02
Байду номын сангаас
03
钠与氧气反应
钠暴露在空气中会与氧气 发生反应，生成氧化钠。
钠与水的反应
钠与水反应剧烈，生成氢 氧化钠和氢气。
钠与氯气的反应
钠与氯气反应生成氯化钠 。
钠的电离和离子键
钠的电离
钠在水中电离为钠离子和 氢离子。
离子键的形成
钠离子与其他离子（如氯 离子）通过电子转移形成 离子键。
钠在科研领域的应用
钠是一种重要的研究材料，可用于研究金属钠的性质和 反应机理。
在生物学研究中，钠可用于研究细胞膜通道和神经传导 等生理过程。
钠还可以用于合成新的化合物和材料，例如钠基电池材 料、超导材料等。
在地质学研究中，钠可用于测定岩石的年代和成分等信 息，有助于了解地球的形成和演化历史。
04
《钠的性质和应 用》ppt课件
目录
• 钠的物理性质 • 钠的化学性质 • 钠的应用 • 钠的发现和历史 • 钠对环境和健康的影响
01
CATALOGUE
钠的物理性质
钠的外观和状态
总结词
钠是一种银白色的金属，具有柔 软的金属光泽。
详细描述
钠的外观非常美丽，是一种银白 色的金属，具有柔软的金属光泽 。在常温下，钠是固态的，并且 具有较高的延展性。
钠的发现和历史
钠元素的发现
01
钠元素的发现可以追溯到1807年 ，由英国化学家汉弗里·戴维在电 解熔融的苛性钠（氢氧化钠）时 获得。
02
在此之前，钠元素以天然存在的 钠盐形式存在于自然界中，如食 盐（氯化钠）等。
钠元素在历史上的应用
在古代，食盐（氯化钠）被广泛用于 防腐、调味和腌制食品。
02
CATALOGUE
钠的化学性质
钠的氧化还原反应
01
02
Байду номын сангаас
03
钠与氧气反应
钠暴露在空气中会与氧气 发生反应，生成氧化钠。
钠与水的反应
钠与水反应剧烈，生成氢 氧化钠和氢气。
钠与氯气的反应
钠与氯气反应生成氯化钠 。
钠的电离和离子键
钠的电离
钠在水中电离为钠离子和 氢离子。
离子键的形成
钠离子与其他离子（如氯 离子）通过电子转移形成 离子键。
钠在科研领域的应用
钠是一种重要的研究材料，可用于研究金属钠的性质和 反应机理。
在生物学研究中，钠可用于研究细胞膜通道和神经传导 等生理过程。
钠还可以用于合成新的化合物和材料，例如钠基电池材 料、超导材料等。
在地质学研究中，钠可用于测定岩石的年代和成分等信 息，有助于了解地球的形成和演化历史。
04
《钠的性质和应 用》ppt课件
目录
• 钠的物理性质 • 钠的化学性质 • 钠的应用 • 钠的发现和历史 • 钠对环境和健康的影响
01
CATALOGUE
钠的物理性质
钠的外观和状态
总结词
钠是一种银白色的金属，具有柔 软的金属光泽。
详细描述
钠的外观非常美丽，是一种银白 色的金属，具有柔软的金属光泽 。在常温下，钠是固态的，并且 具有较高的延展性。
高中苏教版化学必修1 专题2 第2单元 第1课时 金属钠的性质与应用课件PPT
栏目导航
微点拨
(1)Na2O2不属于碱性氧化物。
(2)Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O2－，其数目比
为2∶1，Na2O2固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O
2－ 2
，其数目
比为2∶1。
(3)Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是
氧化剂又是还原剂，H2O和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1 mol
栏目导航
发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋ 10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
栏目导航
2．钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 (1)钠与水的反应 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 (2)钠与酸溶液的反应 ①钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。 ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
[提示] 钠先与HCl反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方 程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑。
栏目导航
2．把一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出 反应的化学方程式。
[提示] 观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游 动，有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。合并后可得 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
栏目导航
微点拨
(1)Na2O2不属于碱性氧化物。
(2)Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O2－，其数目比
为2∶1，Na2O2固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O
2－ 2
，其数目
比为2∶1。
(3)Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是
氧化剂又是还原剂，H2O和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1 mol
栏目导航
发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋ 10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
栏目导航
2．钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 (1)钠与水的反应 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 (2)钠与酸溶液的反应 ①钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。 ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
[提示] 钠先与HCl反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方 程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑。
栏目导航
2．把一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出 反应的化学方程式。
[提示] 观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游 动，有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。合并后可得 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
栏目导航
金属钠的性质和应用PPT教学课件
（选自丰子恺《西洋画派十二讲》）
在短短的３７年人生中，梵高把生命的 最重要时期贡献给了艺术。他早期画作爱用 荷兰传画的褐色调，但他天性中火一般的热 情使他抛弃荷兰画派的暗淡和沉寂，并迅速 远离印象派———印象派对外部世界瞬间真 实性的追求和他充满主体意识的精神状态相 去甚远。他不是以线条而是以环境来抓住对 象；他重新改变现实，以达到实实在在的真 实，促成了表现主义的诞生。
如果那可以称作爱情的话，那个女人尽管又老又丑，他还
是愿意把她想象成自己的妻子，她最后走了，因为他除了
自己还养活不了第二个人。 他把田野耀眼的阳光画到
画布上，笔触扭曲宛如燃烧的火焰，只有此时，他内心深
处的不安与躁动才稍许平静下来。 周围的人不觉得他
在绘画上有什么天分，唯一能引起他们注意的是他怪异的
举止言谈。 他夜里经常从噩梦中惊醒。 他把自己
Location:波士顿 Boston,Museum of Fine Arts
返回
他生前没有卖出过一幅画，死后他的作品在世界各地竞相
以天价出售 他曾经想以一己之力去拯救那些饱受贫穷
和病痛的人们，尽管他也一样的贫穷和病弱
乡下的
农民经常看到一个行容怪异戴草帽的人，在收割过的麦田
里作画，天上的太阳照得人睁不开眼睛 爱情曾经有过，
先熔化成闪亮的小球后
剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体
2Na+O2
点燃
Na2O2
过氧化钠介绍:
Na2O2 中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。 和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、 潜艇作生氧剂。具有氧化性，做漂白剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
在短短的３７年人生中，梵高把生命的 最重要时期贡献给了艺术。他早期画作爱用 荷兰传画的褐色调，但他天性中火一般的热 情使他抛弃荷兰画派的暗淡和沉寂，并迅速 远离印象派———印象派对外部世界瞬间真 实性的追求和他充满主体意识的精神状态相 去甚远。他不是以线条而是以环境来抓住对 象；他重新改变现实，以达到实实在在的真 实，促成了表现主义的诞生。
如果那可以称作爱情的话，那个女人尽管又老又丑，他还
是愿意把她想象成自己的妻子，她最后走了，因为他除了
自己还养活不了第二个人。 他把田野耀眼的阳光画到
画布上，笔触扭曲宛如燃烧的火焰，只有此时，他内心深
处的不安与躁动才稍许平静下来。 周围的人不觉得他
在绘画上有什么天分，唯一能引起他们注意的是他怪异的
举止言谈。 他夜里经常从噩梦中惊醒。 他把自己
Location:波士顿 Boston,Museum of Fine Arts
返回
他生前没有卖出过一幅画，死后他的作品在世界各地竞相
以天价出售 他曾经想以一己之力去拯救那些饱受贫穷
和病痛的人们，尽管他也一样的贫穷和病弱
乡下的
农民经常看到一个行容怪异戴草帽的人，在收割过的麦田
里作画，天上的太阳照得人睁不开眼睛 爱情曾经有过，
先熔化成闪亮的小球后
剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体
2Na+O2
点燃
Na2O2
过氧化钠介绍:
Na2O2 中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。 和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、 潜艇作生氧剂。具有氧化性，做漂白剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
金属钠的性质及应用(课件PPT)
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
金属钠的性质与应用公开课教案-ppt课件.ppt
化学性质：
1.与氧气反应：
常温：4Na 加热：2Na
+ +
O2 O2
==△=2NNaa22OO2
(白色的固体) (淡黄色的粉末)
问题：
△
1）：用电子转移的角度来分析：2Na + O2 == Na2O2
2）：Na2O、Na2O2是属于什么类型的氧化物呢？
2.与氯气、硫的反应： 2Na + Cl2 点=燃= 2NaCl 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)
3.与水反应
PPT课件
6
实验现象讨论 在日常生活中，随处都可以看到浪费粮食的现象。也许你并未意识到自己在浪费，也许你认为浪费这一点点算不了什么
现象 浮 熔 游 响 红
化 化学学方方程程式式
讨
论
密度比水小，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃
气体(H2)生成,推动小球
反应剧烈
有碱(NaOH)生成
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
钠
NaCl
食盐
海盐
的
Na2SO4·10H2O
芒硝
存
Na2CO3
纯碱
湖盐 井盐
在
NaNO3
PPT课件
……
13
在日常生 活中， 随处都 可以看 到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
钠
制Na2O2
的
过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供 氧剂.
2Na2O2 +2H2O ==4NaOH +O2 2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3 +O2
金属钠的性质与应用ppt1.ppt
滴入酚酞试液后溶液 变红 。
实
验
现象 浮 熔 游 响 红
现
象
讨
论
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有氢气产生 有氢气产生
有碱生成，NaOH
700~800℃
4Na + TiCl4
4NaCl + Ti
钠与盐溶液反应吗？
将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反 应？将会看到什么现象？
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
钠
的
NaCl
食盐
存
Na2SO4·10H2O
芒硝
在
Na2CO3
纯碱
海盐 湖盐 井盐
NaNO3
……
钠
2NaCl 通电 2Na + Cl2 ↑
的
制
备
制Na2O2
钠
的
冶炼某些贵金属
和O2反应 强还原性
用
高压钠灯
途
核反应堆导热剂
黄光射程远，透雾力强
Na、K合金为液体且 导热性能好
想想看
钠在空气中会迅速的变暗，而后变潮， 在表面形成溶液，风干后转变成晶体， 最终又转变为白色的粉末，在这个过程 中发生了哪些化学变化？
谢 谢！
高压钠灯及其用途
金属钠的性质与应用
钠
物理性质 化学性质 存在用途
Na +11 2 8 1
性质1 存在
性质2 制备
性质3 用途
请同学们注意观察实验并总结钠的物理性质
色态
银白色，固体
熔点
？
物
理
性
硬度
小，质软
质
实
验
现象 浮 熔 游 响 红
现
象
讨
论
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有氢气产生 有氢气产生
有碱生成，NaOH
700~800℃
4Na + TiCl4
4NaCl + Ti
钠与盐溶液反应吗？
将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反 应？将会看到什么现象？
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
钠
的
NaCl
食盐
存
Na2SO4·10H2O
芒硝
在
Na2CO3
纯碱
海盐 湖盐 井盐
NaNO3
……
钠
2NaCl 通电 2Na + Cl2 ↑
的
制
备
制Na2O2
钠
的
冶炼某些贵金属
和O2反应 强还原性
用
高压钠灯
途
核反应堆导热剂
黄光射程远，透雾力强
Na、K合金为液体且 导热性能好
想想看
钠在空气中会迅速的变暗，而后变潮， 在表面形成溶液，风干后转变成晶体， 最终又转变为白色的粉末，在这个过程 中发生了哪些化学变化？
谢 谢！
高压钠灯及其用途
金属钠的性质与应用
钠
物理性质 化学性质 存在用途
Na +11 2 8 1
性质1 存在
性质2 制备
性质3 用途
请同学们注意观察实验并总结钠的物理性质
色态
银白色，固体
熔点
？
物
理
性
硬度
小，质软
质
苏教版高中化学必修一2.2《金属钠的性质与应用》课件 (共18张PPT)
过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定 容→摇匀→装瓶 误差分析：
cB
＝
n
V
B
氧化还原反应
失去电子，化合价升高，
氧 化剂
得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应
+
被氧化，发生氧化反应
还原 剂
还原 产物+ 氧 化 产物
氧化能力：氧化剂 >
氧化产物
还原能力：还原剂 >
还原产物
化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查
铝的化学性质：
1、与非金属单质反应 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 2 Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3 2、与酸反应 3、与碱反应
△ 点燃 △
2Al + 3S ＝ Al2S3
2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑
高温
4、与金属氧化物反应
2 2 或光照
HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2 ↑ 与水反应： Cl2+H2O Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 与碱反应： 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 卤族元素的置换： Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Kl==2NaCl+I2
从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl
Mg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg
2NaCl(熔融） MgCl2(熔融）
电解 电解
cB
＝
n
V
B
氧化还原反应
失去电子，化合价升高，
氧 化剂
得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应
+
被氧化，发生氧化反应
还原 剂
还原 产物+ 氧 化 产物
氧化能力：氧化剂 >
氧化产物
还原能力：还原剂 >
还原产物
化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查
铝的化学性质：
1、与非金属单质反应 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 2 Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3 2、与酸反应 3、与碱反应
△ 点燃 △
2Al + 3S ＝ Al2S3
2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑
高温
4、与金属氧化物反应
2 2 或光照
HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2 ↑ 与水反应： Cl2+H2O Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 与碱反应： 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 卤族元素的置换： Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Kl==2NaCl+I2
从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl
Mg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg
2NaCl(熔融） MgCl2(熔融）
电解 电解
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钠与水的反应
响 浮 熔
红
3
2
1
钠与水反应实验现象讨论
浮在水面上 熔成闪亮的小球
四处游动
发出嘶嘶的响声 溶液变为红色 密度比水小（0.97g/cm3） 反应放热、熔点低
（97.81℃）
有气体生成
产生气体 反应剧烈 产物呈碱性
一、钠的物理性质
密度： 比煤油大 硬度： 质软
比水小
色泽 ：银白色金属光泽
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化
4Na + O2 === 2Na2O (白色)
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2
点燃
Na2O2(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
议一议：钠能否保存在水中？
【实验探究3----将钠块投入水中】
向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。
易失去1e
-
Na＋
钠原子最外层只有1个电子，容易 失去，所以，金属钠具有还原性， 是一种强还原剂。
• 知识扩展：
Na除了能与O2 、 H2O反应， 还能与Cl2、S等物质反应，均体 现了钠的还原性。
三、钠在自然界的存在(P49)
• 钠的性质非常活泼，所以钠在自然界 中只能以化合态存在，在海水中储藏极丰 富。主要以NaCl、Na2CO3和Na2SO4形式 存在。
【问题检测 】
1、下列叙述中，错误的是（
• • • •
D）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 C．钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠 D．可以直接用手拿钠
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有 强烈腐蚀性的强碱NaOH
【问题检测 】
2、将一小块新切的不规则形状的金属 钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察 到下列现象，其中可说明钠与水反应 放出气体的现象是（ ） • A、金属钠浮在水面上 • B、金属钠形成小球状 • C、金属钠在水面上迅速游动 • D、反应后的溶液呈现红色
中，继续观察切面颜色、光泽的 变化。
一、钠的物理性质
密度： 比煤油大
硬度： 质软 色泽： 银白色金属光泽
【实验探究2----加热钠块】
将一小块金属钠（约绿豆 大小）放在蒸发皿中，用酒 精灯加热，观察现象。
现象：钠在空气中受热后，先 熔 成闪 亮的 小球 ，后剧烈燃烧，产生黄色火
焰，生成 淡黄色固体
【问题1】
钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧 气反应，而钠不与煤油反应，且钠 的密度大于煤油的密度，所以保存 在煤油中。
【问题2】
若金属钠着火能否用水灭火？
不能用水灭，因为水与钠反应 放热，且生成易燃物H2火烧得 更旺。（金属钠着火一般用砂子盖灭。）
【问题3】
请你用钠的性质解释“滴水点灯”
C
【问题检测 】 3、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多），可 以观察到的现象是 （ D ）
• • • • A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在水层下剧烈反应 D．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界 处剧烈反应
【课堂小结】
一、钠的物理性质
密度： 比煤油大 硬度： 质软
比水小
色泽 ：银白色金属光泽
熔点：
低
【课堂小结】
二、钠的化学性质
• 1、与O2反应 4Na + O2 2Na + O2 • 2、与水反应
点燃
2Na2O (白色) Na2O2(淡黄色)
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
重点把握反应的现象及原理！
熔点：
低
讨论： 1、Na与H2O的反应的产物！
失2×e0 +1 +1 0
例： 2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2
得2×e-
还原剂Байду номын сангаас
氧化剂
知识扩展：Na与酸的反应
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
在上述反应中，钠的化合价均由 0价变为+1价，为什么？
Na
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
四、钠的制备：电解熔融NaCl 2NaCl
电解
2Na + Cl2
五、钠的用途
制Na2O2
高压钠灯
Na与O2反应
黄光射程远，透雾能力强 Na、K合金为液体且导热性能好 Na有强还原性
核反应堆 热交换剂
冶炼某些 金属
0C 700-800 TiCl4+4Na Ti+4NaCl
【试一试，今天你收获了吗？ 】
小魔术：
“滴水点灯”
化学1 专题2
第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
Na
学习目标
• 1、了解钠的物理性质、制备及用途 • 2、掌握钠的化学性质 (1)钠与氧气 (2)钠与水
钠保存在煤油中
液体是煤油 钠的密度比煤油大
【实验探究1】
用刀切割钠块 ，观察切面
颜色、光泽。 将钠暴露在空气