北京高考实验探究题汇编

北京高考实验探究题汇总

【例题】

1.（2019北京高考11）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。

②试剂a是_。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）

实验二：验证B的成分

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_。（3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径：

途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。

实验三：探究SO42-的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_。

②实验三的结论：。（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42-生成。

（6）根据上述实验所得结论：。

2. （2011北京27）（15分）甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）。

⑴A 中反应的化学方程式是 。

⑵C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO 2具有 性。 ⑶C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。

⑷分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A 、B

间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是 。 ②进行实验，B 中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。

⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。

3. （2016北京28）（16分）

以Na 2 mL

Ⅰ.产生白色沉淀 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加

产生棕黄色沉淀 0.1 mol·L −1 Al 2（SO 4）3溶液

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag 2SO 3。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 42−，含有Cu +、Cu 2+和SO 32−。

已知：Cu +Cu +Cu 2+，Cu 2+CuI↓（白色）+I 2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu +的实验现象是 。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu 2+和SO 32−。

a.白色沉淀A 是BaSO 4，试剂1是 。

b.证实沉淀中含有Cu 2+和SO 32−的理由是 。 （3）已知：Al 2（SO 3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO 42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和 。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

i.被Al （OH ）3所吸附； ii.存在于铝的碱式盐中。 对假设ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤一：

步骤二： （按上图形式呈现）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 _， 盐溶液间反应的多样性与 有关。

−−−

→稀硫酸

I -

−−→

【当堂训练】

1. （2018北京28）（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl

中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由产生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________ FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42-＞MnO4-。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。

理由或方案：。