第二节离子反应

•审题时应注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后 放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×1010mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋等。 ③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3２－＋2H ＋＝S↓＋SO ↑＋H O 2 2 ⑤ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 审题时还应特别注意以下几点： 注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如： Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、 H＋相遇)不能共存；MnO4－ 与Cl－在强酸性条件也不能共 存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则 21 不能共存。
(二)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H6O— 不能大量共存。
(三)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 １.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧 化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。 ２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原 反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、 ClO-在酸性条件下与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、 I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件 下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋ SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。H+与 S2O32-不能大量共存。 3.ClO-在酸性及碱性都有氧化性,而不能与还原 20 性的离子共存.
(1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态 HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒 精、SO3晶体、H2SO4溶液。 (2)下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。 (3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合 物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、 氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。
3.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A．K+、Na+、SO42—、S2O32— B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl— C．Na+、K+、HCO3—、Cl— D．K+、Na+、AlO2—、NO3— 4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br— B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3— C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42— D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl— 5.下列各组离子一定能大量共存的是 A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCNB、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32C、在c(H+)=10-13mol· -1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、 L NO323 D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
系？
解质的强弱无必然联系
1.多元弱酸的电离
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H++HCO3- 一(1) HCO3H++CO32- 一(2) 一级电离程度远大于二级电离的程度
②写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 H3PO4 H+ + H2PO4- 一(1) + + HPO 2- 一(2) H2PO4H 4 2+ + PO 3HPO4 H 一(3) 4
2．下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳： CO2 + H2O + 2C6H5O— →2C6H5OH + CO32— C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO3— + H+ == CO2↑+ H2O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—
知识点4：离子共存问题
(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 １.有气体产生。如CO32-、SO32-、、S2-、HCO3-、 HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共 存。 ２.有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Ag+与Cl-， Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ３.有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、 HPO42-、H2PO4-、F-、ClO—、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、C6H6O—等与H+不能大量共存；一些酸 式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO318 不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
难点:与量有关的离 子方程式的书写
知识点3： 离子方程式判断正误
离子方程式正误判断的方法： 1.是否符合客观事实：即反应能否发生； 是否符合物质的性质。 2.化学式拆写是否正确：是书写离子方 程式中最关键的步骤。 3.符号使用是否正确： 4.是否遵循三大守恒： 5.最后看“量”：注意题中的“足量、 过量、少量、适量”等字眼。
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42—
在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4—
⑵弱酸酸式盐：
在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3—
在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2PO4—
知识点2.根据题给情境 书写离子方程式
书写离子反应方程式的一般步骤：
1.步骤按“写、拆、删、查”四步进行。
2.拆:大部分溶于水的盐、强酸、强碱； 3.不拆：气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱和难溶于 水的盐； 4.微溶物的处理; 5.三大浓酸的处理; 6.酸式盐的处理问题; 7.涉及反应量的关系的离子方程式书写.
1、完全电离的酸是指：HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4 等强酸； 2、中强酸（H2SO3 H3PO4）,弱酸（H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）则不能改。 3、 完全电离的碱是指：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等强 碱 ; 中强碱的溶液、 NH3•H2O 及Cu(OH)2 Fe(OH)3等难溶性 弱碱则不能改。 4、完全电离的盐指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 附： 盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的 酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正 盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl Hg2Cl2不 溶；硫酸盐中只有PbSO4 BaSO4不溶，但CaSO4 Ag2SO4为 微溶。
为什么有的化合物能电离？ 有的化合 物不能电离？ 化合物中原子间都是以共价键或离子 键结合在一起。离子键都能电离，但 只有部分共价键能电离(水溶液中)。 水溶液中：离子键、部分共价键能电 离。熔化状态下：离子键能电离。用 于区分离子化合物和共价化合物.
试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物 质的电离情况。HAcHFra bibliotek+Ac-
讨论：
电解质的强弱与物质溶解度 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于 的大小无必然联系 弱电解质还是强电解质？
2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别属于弱电解
质质还是强电解质？还是其它？
3、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联 溶液导电能力的强弱与电
酸、碱、盐、大部分金属氧化物均是电解质.
酸酐、NH3、CO、NO、大部分有机物等为非电解 质。 单质即不是电解质也不是非电解质。 电解质、非电解质均指化合物，混合物不是电解质， 如食盐溶液。
2.强电解质和弱电解质：
强电解质: 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离 子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐 类、强酸、强碱。如:NaCl = Na++Cl弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的电解质 (其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱 (如NH3·H2O)、水。
感悟高考：
1.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的 离子组是（ D ） A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3B.K+、Na+、SO32-、S2C.K+、Na+、AlO2-、SO42D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br2.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶 液中可以大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO3-、NO3B．Na+、SO42-、Cl—、ClO— C．H+、Mg2+、SO42-、NO3D．Ag+、K+、NO3-、Na+
感悟高考：
1.下列反应的离子方程式书写正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4NH3· 2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O H B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O C 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－