初高中化学衔接ok

+1 +1 +2 +2 +1 +2
氢 氧 氯 硫 碳 氮
H O Cl S C N
+1 -2 -1 +3 +5 +7 -2 +4+6 +2 +4 -3+2+3+4 +5 +2 +3 -1 +4 +2
氢氧根 碳酸根 硝酸根 硫酸根 铵根 高锰酸根
OH CO3 NO3 SO4 NH4 MnO4
-1 -2 -1 -2 +1 -1
3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要 成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（ D ） A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰
4．金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛 的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取， 则四氯化钛属于（ ） B A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物 5．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足 球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放 出来，是未来的火箭燃料，N60属于（ B ） A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合 物
一元酸 酸 出的氢离子个数
根据酸能够电离
HNO3 HCl H2SO4 H2CO3
二元酸 三元酸
H3PO4
3.酸的通性
（1）.能使指示剂显色 ：遇紫色石蕊试液显（ 红 ） 无 色 ，遇无色酚酞显（ ）色；
（2）.与活泼金属——盐+氢气 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H 2↑ H 2O H 2O （3）.与碱性氧化物——盐+水 CuO+ 2HCl ==== CuCl2 +
一、化合价 二、 酸 三、 碱 四、 盐 五、氧化物 六、实验
知识要点复习
一、原子结构
1.掌握前20号元素符号、名称及原子序数
练习1.完成下表：
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素符号
名称
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素符号
名称
2.前20号元素原子结构示意图 练习2.写出氧、氯、硫、钾、镁、铝的原子结构示意图。 练习3.写出氧、氯、硫、钾、镁、铝形成的离子符号、 离子结构示意图。 练习4.写出初中常见原子团形成的离子符号。 3 .化学式、化合价
（4）.与某些盐——新盐+新酸
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + （5).与碱——盐+水（中和反应） NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但 SiO2不能与水反应
4 .碱性氧化物通性 （1）与酸反应——盐+水：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应——碱：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物——盐：Na2O + CO2 = Na2CO3
注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应 （常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）
两性氧化物: ——既能与酸反应又能与碱反应生成盐 和水的氧化物: Al2O3
氧化物
不成盐氧化物: CO、NO
3 .酸性氧化物通性 （1）与碱反应——盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （2）与水反应——酸： CO2 + H2O = H2 CO3 （3）与碱性氧化物反应——盐：K2O + CO2 = K2CO3
一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡银， 三铝四硅三五氮，二四六硫五价磷， 一二铜，二四碳，铁有二三要分清， 正负变价要记牢，莫忘单质都为零。
常见元素和原子团的主要化合价
元素 名称 元素符 号 化合价 元素名 称 元素符 号 化合价 元素名称 元素符 号 化合价
钠 钾 钙 镁 铜 锌
Na K Ca Mg Cu Zn
新生除逐步适应高中化学的学习要求外，还要适 应高中教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中 的教法不同，高中的教学过程容量大，进度快、知识 点多，综合性强为课堂教学的特点。高中老师的要求 也与初中相异，注重方法的点拔而“稍轻视”不断地 反复多次。利用学前复习时间使学生适应新要求，接 受老师的教学风格和适应老师教学习惯.
(二).酸
1.酸的定义： ——在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物 2.酸的分类
酸
强酸：HCl H2SO4 HNO3 弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
酸
（氢“某”酸）
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH HBr 无氧酸：HCl H2S HI
(一).氧化物
1.氧化物的定义： ——由两中元素组成，其中一中是氧元素的化合物
SO2 CO2 CuO Fe2O3 Na2O NO
2.氧化物的分类：
酸性氧化物: ——能与碱反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3 等 碱性氧化物: ——能与酸反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3 等
练习5.写出下列物质的化学式：
碳酸 碳酸钙 氯化钾 硝酸钾 硝酸银 硫酸铝 磷酸钠 金刚石 二氧化氮 石灰石 氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸钠 碱式碳酸铜 碳酸氢钠 碳酸氢钙 氯化氢 氯气 二氯化锰 氯酸钾 硝酸 硝酸钡 硝酸铵 硝酸铜 硫酸 硫酸钠 硫酸钡 硫酸铁 硫酸亚铁 磷酸 氮气 硫磺 白磷 氦气 高锰酸钾 氖气 氧化铁 胆矾 烧碱 消石灰 氧化铝 二氧化锰 硫酸根离子 碳酸根离子 铵根离子 高锰酸根离子
3.了解高中特点 做好知识衔接
初中（基础型课程）、高一高二（基础型课程）、高三（拓 展型课程 [Ⅲ]）的内容与要求有其各自的特点：初中的内容涉 及面广，但要求相对较低，其主要目的是让学生对化学有一个整 体的了解；高一高二年级的内容是在初中的基础上，深入学习一 些物质的性质及其变化规律，并掌握必要的实验技能，不强求知 识的完整性和系统性；高三年级的内容是在高一高二年级的基础 上，更注重知识的系统性、知识间的关联以及化学的基本规律及 其应用。 比如，初中阶段的学习内容是从六个方面阐述的，在高一高 二年级的学习内容是从五个方面阐述，高三年级的学习内容是 从八个方面阐述的。具体见下表：
NaHCO3
OH-
SO42-
NO3-
ClO3-
CO32-
练习7.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并 标出根的化合价
① ⑤ KOH AgNO3 ② ⑥ Na2CO3 KMnO4 ⑩ ③ ⑦ BaSO4 NH4NO3 ④NH4Cl ⑧ KClO3
⑨ Cu2(OH)2CO3
K2MnO4
源自文库.常见物质分类是否有同一元素的原子构成
（2）“常把兴趣作良师” 学生初学化学还是比较感兴趣的，但具有不稳定性。刚开始 学习化学时，出于好奇心，兴趣较浓。但时间一长，一部分学生 学习遇到困难，兴趣便会下降，因此要培养持续稳定的化学学习 兴趣，就要及时突破难点。
2. 改进学习方法 提高学习质量
高中学习是一个系统的过程，它不像初中的课程，可以凭借 小聪明在考试前突击一下就把成绩提上去，对于难度更大、覆 盖面更广的高中内容来说，预习、听课、复习、作业、笔记等 等都是必不可少的环节，高中生应当尽早养成良好的学习习惯， 按部就班地跟着课程进度学习。
6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、 BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类 与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ B ） A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
练习1.下列物质：①含CaO99%的生石灰 ②CaO刚好与 水反应的生成物 ③水银 ④浓盐酸 ⑤含铁70%
的三氧化二铁，用编号填入下列空格： 属混合物的是_______，属单质的是 属化合物的是_______。 练习2.从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素， 按要求写出各物质的化学式。 ①金属单质 ________ 、非金属单质________ ②酸性氧化物_______、碱性氧化物 ________ ③酸_______、碱________、盐_______。 ，
作业：写出下列反应的化学方程式
1.Na2O+SO3 3.CaO+CO2 5.Na2O+H2O 7.SO2+H2O 9.CaO+SO2 11.Na2O+H2SO4 13.FeO+HCl 15.Ba(OH)2+CO2 17.NaOH+SO2
2.Na2O+SO2 4.CaO+H2O 6.K2O+H2O 8.SO3+H2O 10.CaO+HCl 12.CuO+HNO3 14.Fe2O3+HNO3 16.KOH+CO2 18.NaOH+SO3
7．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等 的是（ C ） A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物 C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物 8．填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等） 物质 名称 化学 式 类 别 FeSO4 干冰 H2CO3 苛性 钠 水银 沼气
铝 银 锰 银
Al Ag Mn Ag
+3 +1 +4+6+7 +1
铁 氟 硅 钡
Fe F Si Ba
锰酸根 次氯酸根 氯酸根 磷酸根
MnO4 ClO ClO3 PO4
-2 -1 -1 -3
注意：
1.化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价 代数和为零。单质中元素的化合价为零。 2.在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零， 代数和为原子团的化合价。
做好学习高中化学的准备
1. 进行心态调整 适应高中生活
高一是中学阶段承前启后的重要时期，对于刚入学的高一新 生而言，能否尽快适应高中的学习很关键，适应得好则能为高 考打下好的基础；适应得不好就会让自己陷入被动。俗话说： “良好的开端是成功的一半”， 要学会分析环境，正确地评估 自己，树立信心，保持一种平和、积极的心态。 （1）“咬定青山不放松”
学 段 学 习 内 容
初中 1.身边的化学物质 2.物质构成的奥秘 3.物质分类和物质 变化的多样性 4.溶液 5.化学与生活 6.化学实验活动
高一、高二 1.物质的微观世界 2.物质的变化及其 规律 3.一些元素的单质 及化合物 4.常见有机化合物 5.化学实验活动
高三 1.研究原子的特性 2.探究物质的结构 3.有机物的结构和 性质 4.平衡常数K的意义 5.化学反应中电子 的转移 6.化工生产 7.石油化工 8.化学实验活动
练习6.标出下列物质各元素的化合价 N 2、 NH3、 NH4Cl、 SO3、 NO、 H2SO4、 NO2、 N2O4、 HNO3；
H2S、 SO2、 HCl、 CO、
BaSO4；
Cl2、 NaCl、
HClO、 CO2、
HClO4、
HClO3、
KClO3； CaCO3；
CH4、 NH4+
H2CO3、
混合物
物质 纯净物
是否有同种分子
金属 单质 非金属 有机物 氧化物 化合物
无机物
酸 碱
元素的存在状态：游离态、化合态
盐
按要求回答下列问题 1、洁净的空气 2、石墨 3、氯化钠 4、铝合金 5、氦 气 6、碘酒 7、液氮 8、纯碱 9、小苏打 10、干冰 11、硫酸钡 12、胆矾 13、高锰酸钾加热后的产物 14、铁锈 15、盐酸 16、烧碱 17、硝酸银 18、纯净水19、水银 问题：①对上述物质进行分类（用序号填空）： 2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、19 纯净物：_________________________ 1、 4、6、13、14、15、18 混合物： _____________ 2、5、7、19 单质:____________ 3、8、9、10、11、12、16、17 化合物：___________________________ ②写出上述物质的化学式。 ③对②中的化学式标出化合价。
由于初三学习比较辛苦，到高一部分同学会有松口气的想法， 因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来 的部分同学，还指望“重温旧梦”，这是很危险的想法。初中化 学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半 （包括初中）的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高 中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。