高二化学温度对化学反应速率的影响

高二化学学案第3课时

于瑞芹

（3）温度对化学反应速率的影响

阅读课本P34－P35可知：

在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的，使有效碰撞的次数增多，因而使化学反应速率

。

[结论]：

温度升高，化学反应速率。一般说来，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加到原来的。

[思考]；

若某一反应，当其它条件不变时，每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，则80℃时的反应速率是30℃时的倍。

（4）催化剂对化学反应速率的影响

观察[实验2－3]可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时，立即，而在没有加入二氧化锰粉未的试管中只有

。可见，使过氧化氢分解的反应

了。

[结论]：在其它条件不变时，使用催化剂，可反应速率.

催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能够

，这样就会使更多的反应物分子成为。

大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的，从而成千万倍地增大。

注意：催化剂有正负之分，不作特别说明即指正催化剂。

总结：影响化学反应速率的因素很多，除上述四个主要因素之外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速率、溶剂等等。如煤粉的燃烧比煤块快得多，溴化银见光很快就分解等。

跟踪练习：

1.决定化学反应速率的主要因素是（）

A.反应温度

B.使用催化剂

C.外界压强

D.反应物的性质

2.反应4NH

3+5O

2

===4NO+6H

2

O在2L的密闭容器中进行，1分钟后，

NH

3

0．12mol，平均每秒钟浓度变化正确的是（）A. NO：0.001 mol/L B. H2O：0.002 mol/L

C．NH

3：0.002 mol/L D．O

2

：0．00125mol/L

3.已知可逆反mA+nB xC在某一时刻的反应速率：V(A)=amol/(L·S)

V(B)=b mol/(L·S) V(C)=cmol/(L·S),则x值为

（）

A.bc/n

B.ac/m

C.nc/b

D.nc/a

4.在N 2+3H22NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/L

则此一段时间是（）

A.1S

B.2S

C.0.44S

D.1.33S

5.一定温度下，向VL的密闭容器中注入1molX (气)和3molY(气),发生如下反应：mX+3Y nZ,一段时间后，容器中气体X,Y,Z的物质的量分别为0.8mol,2.4mol,

和0.4mol，则m和n值分别为

（）

A.m=2,n=1

B.m=1,n=3

C.m=1,n=2

D.m=3n=1

6.100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A.Na2CO3固体

B.水

C.K2SO4溶液

D.KNO3溶液

7.反应N 2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（）

A.缩小体积使压强增大

B.体积不变充入N2使压强增大

C.体积不变充入He气使压强增大

D.减小压强使体积增大

8.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①.盐酸的浓度②.镁带的表面积③.溶液的温度④.氢气的压强⑤.氯离子的浓度

影响反应速率的因素是：（）

A.①④

B. ③⑤

C.①②③⑤

D.①②③

9.20℃将0.1mol/LNa2S2O3溶液10 ml与0.1mol/L H2SO410 ml混合，2时明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应看到浑浊，需要的时间是（）

A.15S

B.40S

C.48S

D.20S