气体摩尔体积ppt

3．阿伏加德罗定律的推论
(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量 (或 V1 n1 分子数目 )之比，即 ＝ 。 V2 n2 (2)同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量 (或 ρ1 M1 相对分子质量 )之比，即 ＝ 。 ρ2 M2 (3)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量 p1 n1 (或分子数目 )之比，即 ＝ 。 p2 n2
[练习] 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） （错，应标明条件－标准状况） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
[讨论] 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm
[练习] 在标准状况下 （1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （2）33.6LH2的物质的量是多少？ （3）16gO2的体积是多少？ 11.2L 1.5mol 11.2L
V=N/NA×Vm)
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？ 2×6.02×1023个
首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。 请同学们填写下列表格：
物质 状态
1mol 物质 所含粒子数 1mol 物质 质量（g）
密度（200 C ） （g/cm3) 体积（ 200 C ） （cm3）
Fe Al Pb H2 O H2SO4
(纯）
固 固 固 液
液
6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
56 27 207 18 98
7.8 2.7 11.3 1（40C） 1.83
7.2
10 18.3 18
53.6
[结论]
相同条件下，1摩尔不同固体或液体物 质的体积是 不相同 的。
填写下列表格。
密度 气体 1mol 气体 1mol气体 物质 所含分子数 质量（g） 标准状况 （g/L） H2 2.016 0.0899 6.02×1023 O2 CO2 6.02×1023 6.02×1023 32.00 44.01 1.429 1.977
1.粒子数目的多少 2.粒子的大小 3.粒子之间的距离
一、物质体积的影响因素 物质体积的大小取决于构成这种物质的
粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离。 1．固态或液态物质 固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故 1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小， 不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此， 1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。 2．气态物质 对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身 的直径，所以1 mol气体的体积主要取决于气体粒子 之间的距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间的 距离可以看成是相等的，1 mol任何气体都具有相同 的体积。
[思考] 1、上一节课我们学习了“物质的量（n）” 及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些 物理量？
分子 质量 ÷M ×M 物质的量 （n） ×NA ÷NA
m
粒子数 （N）
原子
离子
电子 质子 中子
2、在实验室或 在生产中，对于气态物质 常使用它的体积而不是质量。那么物质 的量与气体体积之间有什么关系？1mol 气态物质占据的体积有多大？
ρ
二、阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律的内容 当温度、压强一定时，气体粒子之间的 距离是相等的，所以，在相同温度和压强下， 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2．注意事项 (1)阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适 用于固体和液体。 (2)本定律又称为“四同定律”。即同温、同 压、同体积和同粒子数，只要有三个 “同”成立， 第四个“同”必定成立。三同定一同
(体积扩大1700倍) 0℃1 mol H2O( 18 mL) [ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液 体中粒子之间的平均距离大得多。
4．注意事项 (1)标准状况是指0 ℃、1.01×105 Pa的状况。例 如：1 mol H2O在标准状况下的体积是22.4 L是 错误的。 (2)气体摩尔体积Vm的常用单位是L· mol－1。 (3)适用于标准状况下任何气体，包括混合气体。 (4)并不一定只有在标准状况下1 mol气体的体积 才是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体也有 可能是22.4 L。
4．物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)的关系 V 为 Vm＝ 。 n
标准状况下气体摩尔体积要点：
条件：标准状况 结论 体积约占 ２２.４Ｌ （S.T.P） 对象：任何气体
物质的量：1mol
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
4．物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)的关系 V 为 Vm＝ 。 n
标准状况下气体体积的计算 (1)体积(V)与物质的量的关系
V(L) n(mol)＝ － 22.4(L· mol 1) (2)体积 (V)与气体质量(m )的关系 V(L) m －1 ＝ 22.4(L· mol ) M (3)体积 (V)与粒子数 (N)的关系 V(L) N －1 ＝ 22.4(L· mol ) NA
二、气体摩尔体积 1．概念：单位物质的量的气体所占的体积。 2．符号及单位：符号为Vm,常用单位有 L/mol(或L· mol－1)和m3/mol(或m3· mol－1)。 3．气体摩尔体积的数值 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温 度和压强。 例如标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4_L· mol－1(较常用)；
体积 标准状况 （L）
22.4 22.4 22.3
（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体 积 都约是 22.4 L。
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[讨论]
对于1mol不同的固体和液体物质，为 什么它们的体积各不相同呢？

决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 决定物质体积大小的因素有三个：