2018年全国高考化学模拟考试考前必做难题30题(解析版)

2018年全国高考化学模拟考试考前必做难题30题（解析版）1．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。” 以下说法不正确的是

A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工

【答案】B

2．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（）

A．《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。”

B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。”

C．《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”

D．《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”

【答案】B

【解析】A、描述的是酒的蒸馏，涉及分离提纯操作，选项A不选；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以转化成醋酸和水，涉及化学反应但没有涉及分离提纯操作，选项B选；C、包含溶解，蒸发结晶，涉及分离提纯操作，选项C不选；D、榨油或加热熔化使油脂从果实中分离出来，涉及分离提纯操作，选项D不选。答案选B。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A

B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9N A

C．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为N A

D．1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H5分子

【答案】A

【解析】A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A，A正确；B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）是1mol，所含的中子数8N A，B错误；C．标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计

算物质的量，C错误；D．酯化反应是可逆反应，1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成CH3CO18OC2H5分子的个数小于N A个，D错误，答案选A。

点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中的酯化反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

4．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是( )

A．由反应可确定：氧化产物是HClO4

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

D．若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

【答案】D

5．取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液

②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CC14溶液分层，下层为橙红色；

③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g；

④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是

A．NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4B．NaCl、NaBr、(NH4)2SO3

C．NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4D．CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3

【答案】B

【解析】①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，说明物质间不能反应生成沉淀，D会生成亚硫酸铜沉淀，不符合；②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，C会反应放出二氧化碳气体，

不符合；再加入CC14溶液分层，下层为橙红色，说明含有溴离子，AB符合；③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g，为0.01mol硫酸钡，AB符合；④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体，为0.02mol氨气，说明含有铵盐，且铵根离子和含硫的阴离子(亚硫酸根离子和硫酸根离子)的物质的量之比为2:1，则A不符合，故选B。

点睛：本题考查了离子反应和离子共存在物质的组成的判断方面的应用。本题的难点为A的排除，要注意根据生成的氨气和硫酸钡的物质的量的关系分析判断。

6．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N A

B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N A

C．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A

D．向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5N A

【答案】D

7．下列有关有机物的说法正确的是（）

A．C2H5COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去

B．C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，且满足m 的同分异构体比p 的多

C．分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有9种

D．含有属于芳香化合物的同分异构体

【答案】A