9乙酸乙酯的水解
高中化学选择性必修三教案讲义：酯、油脂(教师版)
酯油脂1．认识酯的结构，掌握酯类化合物的化学性质。
2．通过酯的学习,掌握油脂的主要化学性质及油脂的氢化和皂化反应等概念。
一、酯1、酯的组成与结构(1)概念：酯是羧酸分子羧基中的—OH 被—OR′取代后的产物，其结构可简写为，其中R 和R′可以相同，也可以不同。
R 是烃基，也可以是H ，但R′只能是烃基。
(2)羧酸酯的官能团：酯基()。
(3)通式：饱和一元羧酸C n H 2n ＋1COOH 与饱和一元醇C m H 2m ＋1OH 生成酯的结构简式为C n H 2n ＋1COOC m H 2m ＋1，其组成通式为C n H 2n O 2(n ≥2)。
(4)命名：根据生成酯的酸和醇命名为某酸某酯。
如：CH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯；HCOOCH 2CH 2CH 3甲酸正丙酯，HCOOC 2H 5甲酸乙酯2、酯的存在与物理性质(1)存在：酯类广泛存在于自然界中，低级酯存在于各种水果和花草中。
如：苹果里含有戊酸戊酯，菠萝里含有丁酸乙酯，香蕉里含有乙酸异戊酯等。
(2)物理性质：低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般比水小，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂中。
3、酯的化学性质(以乙酸乙酯为例)(1)乙酸乙酯的结构、物理性质及用途1）乙酸乙酯分子的组成与结构分子式结构式结构简式官能团C 4H 8O 2CH 3COOCH 2CH 3酯基()2）乙酸乙酯的物理性质：无色透明液体，有果香味，甜味，易挥发，微溶于水，易溶于氯仿、乙醇等有机溶剂。
(2)乙酸乙酯的化学性质1)水解反应的原理：(1)机理：酯化反应形成的键，即是酯水解反应断裂的键(形成的是哪个键，断开的就是哪个键)【探究——乙酸乙酯的水解p77】【问题】的解答思路：乙酸乙酯水解是一种化学反应，要应用已学习的影响化学反应速率的规律来分析乙酸乙酯水解的速率与反应条件之间的关系。
但要注意乙酸乙酯不溶于水，沸点较低。
【设计与实验】实验内容实验现象结论(1)中性、酸性和碱性溶液中水解速率的比较：在三支试管中各加入1mL(约20滴)乙酸乙酯，然后向第一支试管中加入5mL 蒸馏水，向第二支试管中加入5mL 0.2mol·L -1H 2SO 4溶液，向第三支试管中加入5mL0.2mol·L -1NaOH 溶液，振荡均匀，把三支试管同时放在70℃的水浴中加热5min 左右。
2020年秋人教版高中化学选修五第三章《烃的含氧衍生物》测试含答案
2020年秋人教版高中化学选修五第三章《烃的含氧衍生物》测试含答案work Information Technology Company.2020YEAR绝密★启用前2020年秋人教版高中化学选修五第三章《烃的含氧衍生物》测试本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共16小题，每小题3.0分,共48分)1.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置2.下列关于乙酸的说法正确的是（）A．难溶于水B．是一种无色无味液体C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸的酸性弱3.关于醋酸的下列说法不正确的是（）A．既能与有机物反应又能与无机物反应B．既能发生复分解反应又能发生水解反应C．既能发生置换反应又能发生酯化反应D．既能发生取代反应又能发生氧化还原反应4.在酸性条件下，能发生水解反应，生成【A】 B两种物质，而且【A】B的相对分子质量相同，这种有机物可能是（）A．甲酸甲酯B．甲酯乙酯C．乙酯乙酯D．乙酸甲酯5.有一种叫苯酚的有机物，其试剂瓶上有如下标识，此标识的含义是（）A．自燃物、腐蚀性B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒6.丙醛和另一种组成为C n H2n O的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（）A．甲基丙醛B．丙酮C．乙醛D．丁醛7.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C． 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应8.下列反应不属于加成反应的是()A．乙醛与氢气反应B．丙烯与Cl2加热至500℃反应C．乙烯和溴水反应D．乙烯生成聚乙烯的反应9.某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现（）A．溶液中仍无沉淀B．溶液中产生白色沉淀C．先产生沉淀后沉淀溶解D．溶液呈橙色10.可以说明醋酸是弱酸的事实是（）A． CH3COOH能与水以任意比互溶B． CH3COOH能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体C． 1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）小于1mol/LD． 1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红11.下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（）A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C．二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚D．常温下苯酚在水中溶解度不大12.皮肤上若不慎沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（）A．用稀NaOH溶液洗B．用酒精洗C．用70℃热水洗D．冷水冲洗13.实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸14.某一元醛发生银镜反应，可得21.6g银，等物质的量的该醛完全燃烧时生成7.2g水，则该醛可能是（）A．乙醛B．丙醛C．甲醛D．丁醛15.下列实验过程中，无明显现象发生的是（）A．将稀硫酸滴加到硫代硫酸钠溶液中B．将FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中C．将含有酚酞的醋酸钠溶液加热D．将AgNO3溶液滴加到火柴头浸泡过的水中16.往下列溶液中滴加FeCl3溶液，无变化的是（）A．B．C．D．氢碘酸二、实验题(共2小题，每小题18.0分,共36分)17.如图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水，向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。
高考复习乙酸
一 乙酸的结构(一) 酸性： Mg + CH 3COOH → CH 3COOH + Na 2CO 3 → CH 3COOH + NaOH → Cu(OH)2 + CH 3COOH →『例题』1、(2007年高考广东理基，衍生物-酸)下列关于有机化合物的说法正确的是( ) (A)乙醇和乙酸都存在碳氧双键 (B)甲烷和乙烯都可以与氯气反应 (C)高锰酸钾可以氧化苯和甲烷(D)乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 （二）酯化反应 『例题』2 P 242例21、 某有机物，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又能发生消去反应的是（ ）A.－COOHB.－C-O-C.－OHD.－CHO 2、一环酯化合物，结构简式如下：试推断：１.该环酯化合物在酸性条件下水解的产物是什么？写出其结构简式； ２.写出此水解产物与金属钠反应的化学方程式；3.此水解产物是否可能与FeCl3溶液发生变色反应？C H H HC OO二 酯类1、饱和一元酯的通式：2、酯的生成方法——取代反应。
⑴ 基本的方法：酯化反应① 甲酸和甲醇酯化： ② 硝酸和乙醇酯化：⑵ 生成环酯：① 乙二酸和乙二醇酯化生成乙二酸乙二酯②HOCH 2CH 2CH 2COOH 分子内脱水生成环酯⑶生成聚酯：① 乙二酸和乙二醇缩聚反应生成高分子化合物⑷一元酸与多元醇反应： I ． 硝酸甘油酯的生成3、酯的化学性质：①乙酸乙酯的水解：（酸性或碱性条件）『例题』2、(2007年高考理综四川卷，衍生物)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：OHOH COOH HO HOOHOOCCHCH关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确．．．的是( ) (A)分子式为C 16H 18O 9(B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上 (C )1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH (D)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 练习：1、（07年高考理综宁夏卷，衍生物-酯)下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
有机化学实验现象-断键规律-制取等(最全版)
中学有机化学“断键”全解一．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴水⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热4．水解反应①卤代烃的水解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热②酯的水解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼金属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐无水，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑1．烯烃的加成反应：断裂中的一个键①与水的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢气的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的一个键或二个键①与水的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢气的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的一个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原子所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分子中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C —H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO + 2Ag(NH3)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2O反应条件：现配的银氨溶液，水浴加热④醛与新制的Cu(O H)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMn O4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的一个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的一个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空气，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的二个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜色反应酚遇Fe3+显蓝色：酚羟基上的O—H键断裂高中有机化学中的实验现象及注意事项1.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
酯的水解
酯的水解实验原理：⑴酯的水解是一个可逆反应，在纯水中即使加热，反应也很慢，而酸性和碱性对它有催化作用：CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH（酸的条件下）CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应，碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa。
⑵乙酸乙酯为无色透明液体，在实验时较难将其与下层的水加以辨别，为此可加些油溶性染料或者水溶性的染料，是两层造成明显的色差而便于区别。
实验步骤：1、取三支试管,按1、2、3编号。
2、在三支试管中分别注入2ml蒸馏水，再依次分别加入2ml蒸馏水、2ml硫酸、2ml氢氧化钠溶液。
然后再各加入两滴亚甲基蓝试液和1ml乙酸乙酯，振荡后静置。
3、在一烧杯中注入水，置于石棉网上加热，将三支试管插入进行水浴（65℃-75℃）加热。
加热一段时间后，用尺子测量水层高度与酯层的高度一求出酯层厚度。
4、将步骤2中加入的亚甲基蓝试液换为石蕊试液、甲基橙试液，重复上述步骤。
实验数据与现象：实验结论：综合以上数据可得到1、在指示剂为石蕊和亚甲基蓝时，酯的水解速度是碱>酸>水，与理论值相符合。
2、在碱溶液中的的水解速率在开始时最大，随后速率减慢，这是由于开始时碱的浓度最大，随反应的进行，浓度不断减少。
3、实验过程中溶液前后体积没有多大变化，可排除酯挥发对实验的影响。
4、不同的染色剂，在酸碱性相同时乙酸乙酯的水解速率不同，中性条件下：甲基橙>亚甲基蓝>石蕊；碱性条件下：石蕊>甲基橙>亚甲基蓝；酸性条件下：石蕊>亚甲基蓝>甲基蓝。
实验过程中出现异常原因：1、实验中用直尺测量，精确度不高，而且试管底部不平，测量的起点不可能相同。
2、振荡过程形成乳浊液，造成体积不一样。
3、实验过程中的温度没有始终一样，并且三组实验分开进行。
注意事项：1、振荡试管的次数要适当。
酯层在水溶液层上方,振荡试管有利于酯与酸、碱溶液的接触机会,加快水解速度。
高一化学苏教版2教案：专题3第二单元第二课时乙酸酯含解析(1)
第二课时乙酸酯教学设计(一）整体设计三维目标1.知识与技能认识乙酸分子的结构特点,了解乙酸的化学性质；通过实验设计、实验验证，锻炼学生推理能力、观察能力、分析比较能力。
2。
过程与方法本课时主要采用实验探究法和提问、启发式教学。
3.情感态度与价值观通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣,培养求实、创新、合作的优良品质。
教学重点乙酸的分子结构和化学性质。
教学难点酯化反应原理、酯的水解。
课前准备药品:无水乙酸、石蕊试液、生石灰、NaOH溶液、镁粉、饱和Na2CO3溶液、乙醇、浓硫酸、稀硫酸、乙酸乙酯、蒸馏水。
仪器：试管、滴管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、单孔塞、导管、烧杯。
教具：乙酸的球棍模型。
教学过程知识回顾前面我们学习了乙醇的结构,了解了乙醇可以和金属钠反应放出氢气，乙醇的燃烧、乙醇的催化氧化等化学性质,知道了乙醇的工业制法.乙醇还作为一种重要的动力燃料，正受到人们越来越多的关注。
导入新课醋是东方最古老的调味品之一,醋又称食醋。
人类食用醋的历史非常悠久，有人认为约有一万多年。
有关醋的文字记载的历史，至少也有三千年，它和食盐一样，都属于最古老的调味品。
我国在数千年前已经能够掌握谷物酿醋的技术，晋阳(今太原)是我国食醋的发祥地之一。
醋有米醋、陈醋、香醋、白醋等等，它是一种含乙酸的酸性调味料.每100 mL醋中的乙酸含量，普通醋为3。
5 g以上，优级醋为5 g以上。
所以乙酸又称醋酸。
推进新课［观察] 展示乙酸的球棍模型，学生观察后写出它的分子式、结构式和结构简式。
[板书］一、乙酸的组成和结构分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH［分析]乙酸中的-COOH原子团称为羧基，乙酸可以看作是由甲基和羧基组成。
[观察］展示乙酸样品,请大家观察，打开瓶盖,让同学闻其气味，总结出乙酸的物理性质。
[回答]乙酸为无色液体，有刺激性气味。
[总结］乙酸俗名为醋酸，为无色液体，有刺激性气味,易溶于水。
无水乙酸又叫冰醋酸,在16.6 ℃凝结成冰一样的晶体.[板书］二、乙酸的物理性质无色、有刺激性气味液体，易溶于水和有机溶剂【讨论】在初中我们已经知道乙酸是一种有机弱酸。
乙酸乙酯水解速率PPT课件
一、实验目的
1.了解用电导法测定反应速率常数的方 法 2.了解二级反应的特点，学会用图解 计算法求二级反应的速率常数。 3.了解反应活化能的测定方法。 4.掌握测量原理和电导仪使用方法。
二、实验原理
乙酸乙酯皂化反应是二级反应，反应 式为：
CH3COOC2H5 +OH- CH3COO-+C2H5OH
升高10℃温度进行相同的实验。
五、数据记录及处理
1.记录乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度。
2.反应温度。
3.溶液的电导率随时间变化的数据。
4.作
Lt
L0
Lt t
图，计算直线的斜率，求
出反应的速率常数。
5.计算反应的活化能。
六、实验注意事项
蒸馏水应预先煮沸，冷却使用，以除去水 中溶解的CO2对NaOH的影响。
L0 Lt akt
L
以
Lt
L0 Lt t
作图，其斜率为1/ak。
三、仪器与试剂
1.DDS－307电导率仪；2.CS501恒温 水浴；3.电磁搅拌器。 乙酸乙酯；氢氧化钠
四、实验步骤
1.配制0.06mol/L的乙酸乙酯溶液：在50mL 的容量瓶中加入约20mL的蒸馏水，准确称 量至0.1mg，然后再加入所需的乙酸乙酯， 称量，定容，并计算该溶液的浓度。 2.配制相同浓度的氢氧化钠溶液100mL。 3.L0的测量：取氢氧化钠溶液50mL于恒温 瓶中，加入50mL蒸馏水，搅拌恒温10min。 测量其电导率，并记录数据。
Lt的测量：将50mL的乙酸乙酯溶液倒入恒 温瓶中恒温，同时将氢氧化钠溶液放置在恒 温器中恒温10min，然后将氢氧化钠溶液倒 入恒温瓶，并在倒入一半时开始计时，测量 溶液的电导率随时间的变化。
乙酸乙酯水解反应动力学测定
课程名称： 化工专业实验 指导老师： 成绩： 实验名称： 乙酸乙酯水解反应动力学测定 实验类型： 测定型 同组同学姓名： 一、实验目的和要求（必填） 二、实验内容和原理（必填） 三、主要仪器设备 四、操作方法与实验步骤 五、实验数据记录和处理 六、实验结果与分析（必填） 七、讨论、心得一、 实验目的和要求1、 了解和掌握搅拌釜反应器非理想流动产生的原因；2、 掌握搅拌釜反应器达到全混流状态的判断和操作；3、了解和掌握在全混釜中连续操作条件下反应器内测定均相反应动力学的原理和方法。
二、 实验内容和原理在稳定条件下，根据全混釜反应器的物料衡算基础，有A mA A A m A A A A x C C C C C C V Fr ττ0000)1()()=-=-=（－ (1)对于乙酸乙脂水解反应：OH H C COO CH H COOC CH OH 52-3K523-+−→−+A B C D当C A0=C B0，且在等分子流量进料时，其反应速度(－r A )可表示如下形式：220A 202A 02)1))/ex p()A A A A A x kC C C C RT E k kC r -=-==（（（－ （2）则根据文献（物化实验）的乙酸乙酯动力学方程，由（1），（2）可计算出x A220A m)1A A A x kC x C -=（τ（3）同时由于C A0∝(L 0-L ∞)，C A ∝(L t -L ∞)，由实验值得：)()(000∞--=-L L L L C r tm A A τ （4）式中：L 0,L ∞—— 分别为反应初始和反应完全时的电导率L t —— 空时为m τ时的电导率根据反应溶液的电导率的大小，由（4）式可以直接得到相应的反应转化率，由（3）式计算得到相同条件下的转化率，两者进行比较可知目前反应器的反应结果偏离全混流反应的理论计算值。
三、主要仪器设备本装置由一个管式反应器、一个搅拌釜反应器和一个塔式搅拌反应器组成，每个反应器均可独立操作，管式反应器和釜式反应器还可以组成两种串联组合式反应器进行工作。
(完整版)(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1。
甲烷烷烃通式：C n H 2n —2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色. （2)取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿)四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2。
乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应. (2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH(3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯:n H 2n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca （OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成:HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成:HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl (3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n乙炔加聚,得到聚乙炔：n HC ≡CH n4。
苯苯的同系物通式:C n H 2n —6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色.点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2－CH 2点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHCl点燃（2）取代反应 ①苯与溴反应(溴苯）②硝化反应+HO-NO +H 2O (硝基苯） （3)加成反应（环己烷）。
高中化学 第4章 生命中的基础有机化学物质章末综合检测5高中5化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第4章生命中的基础有机化学物质(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列物质中，不属于天然高分子化合物的是 06050641( )A．淀粉B．纤维素C．聚乙烯D．蛋白质解析：聚乙烯是以CH2===CH2为单体，在一条件下加聚得到的产物。
答案：C2．(2015·月考)下列关于有机物的说法中正确的是 06050642( )A．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键B．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体C．纤维素在人体内易水解转化为葡萄糖D．蛋白质在人体内水解可转化为氨基酸解析：本题考查常见几种有机物的性质。
难度较小。
A选项错误。
甲烷中没有碳碳单键；B选项淀粉与纤维素的聚合度不同，不是同分异构体；纤维素在人体内不能水解，C错；蛋白质在人体水解的最终产物为氨基酸，D对。
本题容易认为淀粉和纤维素的最终水解产物为葡萄糖从而错选C项，需要注意的是纤维素在人体内不能水解。
答案：D3．(2014·卷)下列有关物质水解的说法正确的是 06050643( )A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素不能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是乙醇解析：本题考查有机物水解知识，意在考查考生对有机物水解知识的理解和用能力。
蛋白质水解的最终产物为氨基酸，A项错误；淀粉和纤维素水解的最终产物相同，都是葡萄糖，B项正确、C项错误；油脂在酸性条件下水解得到脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解得到脂肪酸盐和甘油，D项不正确。
答案：B4．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是 06050644 ( )A．与葡萄糖互为同分异构体B．可与制的Cu(OH)2悬浊液作用生成沉淀C．不能发生取代反D．可以使紫色的石蕊溶液变红解析：核糖是五碳糖，而葡萄糖是六碳糖，二者分子式不同，不互为同分异构体，A选项错误；结构中含有醛基，可与制的Cu(OH)2悬浊液作用生成沉淀，B选项正确；结构中含有醇羟基，能发生酯化反，酯化反属于取代反，C选项错误；结构中不含羧基，不能使紫色的石蕊溶液变红，D选项错误。
有机化学基础知识点
有机化学基础知识点有机化学基础知识点有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。
以下是店铺为大家收集的有机化学基础知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
有机化学基础知识点11、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸、水杨酸、肉桂醛5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）8、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取9、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法10、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、11、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶12、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
有机化学基础知识点21、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
有机化学实验复习分解
3、需用温度计的实验有： (1)实验室制乙烯 (170℃) (温度计置于反应混合液中) (2)蒸馏 (温度计水银球在蒸馏瓶支管附近) (3)乙酸乙酯的水解 (70－80℃) (4)中和热的测定 (5)制硝基苯 (50－60℃) (温度计置于水浴中) (6)固体溶解度的测定
4、不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 5、密度比水大的液体有机物有： 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 6、密度比水小的液体有机物有： 烃、大多数酯、一氯烷烃。
10、请用实验方法丙烯醛分子中存在醛基 和碳碳双键
步骤 操 作 步 骤 预期现象和结论
1
取适量的丙烯醛样品 于试管中，加入足量的新 制 Cu(OH)2悬浊液，加热 煮沸，冷却、静置。
产生砖红色沉淀
说明分子中有醛基
2
取步骤1试管中的上 层清液加入另一支试管 中，加入足量的稀硫酸 至溶液呈酸性，加入少 量溴水，振荡。
2
3
取试管c 加入3mlNaOH溶液， 有红色沉淀生成； 说明存在葡萄糖。 并向其中滴入几滴2%的CuSO4 结合步骤2、3， 溶液，再加入步骤1 试管a中的反 说明淀粉发生了部 应混合液1mL,加热煮沸。 分水解反应。
练习：某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实 验小组对废液进行探究，设计如下方案： 无水Na2SO4 B C CO2 NaOH溶液 0 ③ 182 C A 废液 ② ① D 已知熔点：乙酸16.60C、苯酚430C、沸点：乙酸 1180C、苯酚1820C 实验操作 预期现象 现象解释 1、取少量C放入a试管,加 入少量蒸馏水，振荡。 2、取少量C的稀溶液分 产生白色 装b、c试管,往b试管 。 沉淀 C与加入的试剂 3、往c试管 。
8、检验溴乙烷与乙醇混合共热生成乙烯。
酯的水解反应方程式汇总
酯的水解反应方程式汇总酯是一类有机化合物，其分子结构中包含一个羧酸基（-COOH）和一个醇基（-OH）。
在一定的条件下，酯可以发生水解反应，将羧酸酯化合物分解为相应的羧酸和醇。
本文将对常见的酯的水解反应方程式进行汇总，以便读者了解酯水解反应的具体过程。
1. 乙酸乙酯（醋酸乙酯）的水解反应方程式：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH在此反应中，乙酸乙酯与水反应生成乙酸和乙醇。
2. 丁酸丁酯的水解反应方程式：CH3(CH2)2COOC4H9 + H2O → CH3(CH2)2COOH + C4H9OH该反应中，丁酸丁酯与水反应生成丁酸和丁醇。
3. 苯甲酸苯甲酯的水解反应方程式：C6H5COOC6H5 + H2O → C6H5COOH + C6H5OH该反应中，苯甲酸苯甲酯与水反应生成苯甲酸和苯甲醇。
4. 乙酸异丁酯的水解反应方程式：CH3COOC(CH3)2CH2CH3 + H2O → CH3COOH +CH3C(CH3)2CH2CH3OH在此反应中，乙酸异丁酯与水反应生成乙酸和2-甲基丙醇。
5. 乙酸异丁烯酯的水解反应方程式：CH3CH2C(CH3)=CHCOOC2H5 + H2O →CH3CH2C(CH3)=CHCOOH + C2H5OH该反应中，乙酸异丁烯酯与水反应生成乙酸和异丁烯醇。
6. 苄酸苄酯的水解反应方程式：C6H5CH2COOC6H5 + H2O → C6H5CH2COOH + C6H5OH在此反应中，苄酸苄酯与水反应生成苄酸和苄醇。
以上列举了几种常见的酯的水解反应方程式，这些反应都遵循了酯分子结构的特点，即通过水的作用将酯分解成相应的羧酸和醇。
这些水解反应在实际生产和实验室合成中都有重要应用。
需要注意的是，水解反应的速率受多种因素的影响，包括反应物的浓度、温度和催化剂等。
在实际应用中，可以通过调节条件来控制酯的水解反应速度。
总结：酯是一类重要的有机化合物，常见于生活和工业生产中。
乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式
【乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式】一、概述乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解反应是化学中一个基础的实验现象。
在化学课程中，我们经常会接触到这个实验，了解乙酸乙酯在碱性溶液中会发生的化学反应。
其实，这个实验不仅仅是为了让我们了解乙酸乙酯的水解反应，更重要的是让我们学会观察化学反应的现象、推导反应的化学方程式，并理解其中的化学原理。
二、实验现象在实验室中，我们将乙酸乙酯逐渐滴加到稀氢氧化钠溶液中，会观察到以下现象：起初，溶液呈现出无色透明的状态，但在滴加过程中，溶液开始变浑浊，并产生一种刺鼻的气味。
反应进行一段时间后，浑浊的溶液会逐渐变得透明，气味也逐渐消失。
三、水解反应的化学方程式乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解反应可以用化学方程式来表示：C4H8O2 + 2NaOH → 2C2H5OH + NaO2C2H3根据化学方程式，乙酸乙酯和氢氧化钠在一定条件下反应生成了乙醇和乙酸钠。
这个反应既是酸酯水解反应，也可以理解为酯的加水醇解反应。
四、化学原理解析乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解反应是一个酯水解反应，也就是酯在碱性条件下和水发生水解反应。
在此反应中，氢氧化钠作为碱的作用是为了提供氢氧根离子，使得酯分子中的羰基与水分子反应，发生醇解得到乙醇，同时也生成了相应的碱式盐。
五、个人观点和总结对于化学实验中的乙酸乙酯水解反应，我们除了需要了解实验现象和化学方程式外，更重要的是要深入理解反应的化学原理。
乙酸乙酯水解反应是化学中一个典型的实验现象，通过这个实验，我们能够学会观察反应现象、推导化学方程式，并且理解碱性条件下酯的水解原理。
这对我们学习化学课程和培养化学实验能力都有着非常重要的意义。
乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解反应是一个重要的化学实验现象，通过这个实验我们不仅能够深入理解酯的水解原理，还能够培养我们的实验技能和化学知识。
希望同学们能够在实验中认真观察、认真推导，加深对化学知识的理解，为将来的学习打下扎实的基础。
有机化学常用反应方程式汇总情况
光照光照光照光照 高温CaO△ 催化剂 加热、加压催化剂催化剂 △催化剂△催化剂催化剂催化剂催化剂 △催化剂 催化剂浓硫酸△ △有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 312. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2OCH 3 NO 2NO 2 O 2NCH 3催化剂NaOHH 2O醇△ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸140℃ OHBrBr OH催化剂△ 催化剂 △ △△ Br催化剂△24. + 3H 225. +3HO －NO 2 +3H 2O 26. 3CH ≡CH →27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O 35. OH+H 2O O －+H 3O + 36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓+3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△ 催化剂催化剂催化剂 催化剂 催化剂△催化剂加热、加压 +浓硫酸 △+ 2H 2OO O C — COOCH 2－CH 244. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COOH → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH58. CH 2OH COOHCH 2OH COOH1．HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
乙酸乙酯化合物的结构简式
乙酸乙酯化合物的结构简式1.引言1.1 概述乙酸乙酯是一种常见的有机化合物，化学式为C4H8O2，属于酯类化合物。
它是一种无色、挥发性液体，具有水果香味，常见于水果、香蕉和苹果中。
乙酸乙酯是一种重要的工业溶剂，广泛应用于涂料、胶水、油墨等领域。
乙酸乙酯的结构简式由两个乙基基团和一个乙酸基团组成。
其中，乙基基团是由两个碳原子和五个氢原子组成的基团，而乙酸基团则由一个碳原子、两个氧原子和三个氢原子组成的基团。
乙酸乙酯的结构简式可以表示为CH3COOCH2CH3。
乙酸乙酯具有许多独特的化学性质和应用。
它是一种极性溶剂，能够溶解许多有机物，因此常用于油墨和涂料中作为稀释剂和溶剂。
此外，乙酸乙酯还可以用作制药、香料和食品添加剂的中间体。
在本文中，我们将深入研究乙酸乙酯的定义、特性以及化学结构。
通过对其结构简式的解析，我们可以更好地理解乙酸乙酯在不同领域中的应用。
最后，我们将总结乙酸乙酯的结构简式，并展望其未来的应用前景。
文章结构部分的内容可以如下编写：1.2 文章结构本文将分为以下几个部分来讨论乙酸乙酯化合物的结构简式:2.1 乙酸乙酯的定义和特性在这一部分，我们将介绍乙酸乙酯的定义、化学式和命名，并讨论它的物理性质和化学性质。
我们将探讨乙酸乙酯在常温下的状态、溶解性以及其他相关特征，以便更好地了解这种化合物。
2.2 乙酸乙酯的化学结构在这一部分，我们将详细讨论乙酸乙酯的化学结构。
首先，我们将介绍它的分子式，并解释每个原子和它们之间的键结构。
我们还将探讨乙酸乙酯分子中的官能团和它们的作用。
通过深入了解乙酸乙酯的化学结构，我们可以更好地理解它的物化性质和反应特性。
3.结论在这一部分，我们将总结乙酸乙酯的结构简式，并强调它在化学和工业领域的应用。
我们还将展望乙酸乙酯在未来的发展前景，并探讨可能的研究方向和应用领域。
通过对乙酸乙酯的结构和应用进行综合性的总结，我们可以更好地认识到它在化学领域中的重要性和潜力。
通过以上结构，本文将全面而系统地介绍乙酸乙酯化合物的结构简式，帮助读者更好地理解和应用该化合物。
乙酸乙酯
乙酸乙酯?乙酸乙酯的分子式是C4H8O2,CAS号为141-78-6.是乙酸中的羟基被乙氧基取代而生成的化合物。
无色透明液体，有水果香，易挥发，对空气敏感，能吸水分，水分能使其缓慢分解而呈酸性反应。
可用作纺织工业的清洗剂和天然香料的萃取剂，也是制药工业和有机合成的重要原料。
基本信息乙酸乙酯Aceticether醋酸乙酯CH3COOC2H5相对分子质量有机物-酯不管制密封阴凉干燥保存展开分子结构基本信息中文名称:乙酸乙酯英文名称:Ethyl acetate中文别名:醋酸乙酯;醋酸乙脂英文别名:Acetic acid ethyl ester; ethyl acetate B&J brand 4 L; ETHYLACETATE ULTRA RESI-ANAL.; ETHYL ACETATE CAPILLARY GRADE; Ethyl Acetate Specially Purified - SPECIFIED;Acetic Ether; RFE; acetic esterCAS号:141-78-6分子式:C4H8O2分子量:物性数据1.性状：无色澄清液体，有芳香气味，易挥发。
[1]2.熔点（℃）：[2]3.沸点（℃）：[3]4.相对密度（水=1）：（20℃）[4]5.相对蒸气密度（空气=1）：[5]6.饱和蒸气压（kPa）：（20℃）[6]7.燃烧热（kJ/mol）：-2072[7]8.临界温度（℃）：[8]9.临界压力（MPa）：[9]10.辛醇/水分配系数：[10]11.闪点（℃）：-4（CC）；（OC）[11]12.引燃温度（℃）：[12]13.爆炸上限（%）：[13]14.爆炸下限（%）：[14]15.溶解性：微溶于水，溶于乙醇、丙酮、乙醚、氯仿、苯等多数有机溶剂。
[15]16.黏度（mPa·s,20oC）：17.闪点（oC,闭口）：-318.闪点（oC,开口）：19.燃点（oC）：20.蒸发热（KJ/mol,.）：21.熔化热（KJ/mol）：22.生成热（KJ/mol）：23.（KJ/(kg·K),,定压）：24.电导率（S/m,25oC）：×10-925.热导率（W/(m·K),20oC）：26.体膨胀系数（K-1,20oC）：27.临界密度（g·cm-3）：28.临界体积（cm3·mol-1）：28629.临界压缩因子：30.偏心因子：31.溶度参数(J·cm-3)：der Waals面积（cm2·mol-1）：×109der Waals体积（cm3·mol-1）：34.气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：35.气相标准声称热(焓)( kJ·mol-1) ：36.气相标准熵(J·mol-1·K-1) ：37.气相标准生成自由能( kJ·mol-1)：38.液相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：39.液相标准声称热(焓)( k J·mol-1)：40.液相标准熵(J·mol-1·K-1) ：41.液相标准生成自由能( kJ·mol-1)：42.液相标准热熔(J·mol-1·K-1)：存储方法储存注意事项[26] 储存于阴凉、通风的库房。
高考化学一轮复习必刷题：生活中常见的有机物
主题25:生活中常见的有机物命题一乙醇、乙酸的结构及性质1.(2016年海南,1)下列物质中,其主要成分不属于．．．烃的是()。
A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油【解析】甘油为丙三醇,是醇类,不是烃,其余均为烃类。
【答案】B2.(2015年全国Ⅱ卷,8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol 该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,该羧酸的分子式为()。
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5【解析】1 mol分子式为C18H26O5的羧酸酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,说明该羧酸酯分子中含有2个酯基,则C18H26O5+2H2O羧酸+2C2H6O,由质量守恒可知该羧酸的分子式为C14H18O5,A项正确。
【答案】A3.(2015山东理综,9)分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()。
分枝酸A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同【解析】A项,分子中含有羧基、碳碳双键、羟基、醚键共4种官能团,错误;B项,分枝酸分子中含有的羧基、羟基可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应,正确;C项,只有羧基可与NaOH反应,故1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应,错误;D项,使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是碳碳双键与Br2发生了加成反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是发生了氧化反应,错误。
【答案】B命题二糖类、油脂、蛋白质的结构、性质及用途下列说法正确的是(填字母)。
A.(2017年全国Ⅱ卷,7)糖类化合物也可称为碳水化合物B.(2017年全国Ⅱ卷,7)蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质C.(2017年全国Ⅲ卷,8)植物油氢化过程中发生了加成反应D.(2017年全国Ⅲ卷,8)淀粉和纤维素互为同分异构体E.(2015年福建理综,7)以淀粉为原料可制取乙酸乙酯F.(2015年福建理综,7)油脂的皂化反应属于加成反应【解析】A项,糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物,糖类也叫作碳水化合物,正确;B项,蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋白质还含有硫、磷等元素,错误;C项,组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸,含有碳碳双键,氢化过程为植物油与氢气发生加成反应,正确;D项,淀粉和纤维素的聚合度不同,造成它们的分子量不等,所以不互为同分异构体,错误;E项,淀粉是多糖,水解产生葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇,乙醇催化氧化产生乙醛,乙醛进一步氧化产生乙酸,乙酸与乙醇在加热和浓硫酸存在时发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,因此以淀粉为原料可制取乙酸乙酯,正确;F项,油脂的皂化反应属于取代反应,错误。
9乙酸乙酯的水解
乙酸乙酯的水解华东师范大学化学教学论实验论文摘要：分别用3支试管在酸性、中性、碱性条件下进行乙酸乙酯的水解反应，并水浴加热，依次用亚甲基蓝、甲基橙、石蕊试液作染色剂，通过测量相同时间内上层液体厚度的减少量来比较不同催化剂的催化效果关键词：乙酸乙酯水解催化剂催化效率一、实验目的1.熟练掌握乙酸乙酯水解实验原理及其实验操作技能。
2.学会设计不同介质条件下的乙酸乙酯水解实验比较的教学方法。
3.体验乙酸乙酯水解原理与人们日常生活的联系。
二、实验仪器酒精灯1个、铁三脚架1个、石棉网1块、大烧杯1个、20×200mm试管9支、滴管若干、秒表1块（手机代替计时）500mL烧杯（用于水浴法加热）1个三、实验药品乙酸乙酯、16%硫酸、20%氢氧化钠、甲基橙、石蕊试液、蒸馏水、亚甲蓝溶液四、实验原理乙酸乙酯水解方程式如下：乙酸乙酯的水解是一个可逆反应。
在纯水中即使加热，反应也很慢。
而酸和碱对它都有催化作用，酸可加速其达到水解平衡，而碱除了起催化作用外，还能和水解产物中的酸反应而使该反应的平衡向水解方向移动。
所以等量的酯在其它条件一致的情况下，用酸或用碱作催化剂，其水解的效果是不同的。
乙酸乙酯为无色透明液体，实验时较难将其与下层的水加以区别。
为此实验中分别加入了亚甲基蓝，石蕊试液，甲基橙等进行染色，以区分酯层和水层，增加实验现象的可见度，便于对比观察。
五、实验步骤1.取3支试管，按1、2、3编号。
2.在三支试管中分别注入2ml蒸馏水，再依次分别加入2ml蒸馏水、2ml硫酸、2ml氢氧化钠溶液。
然后再各加入两滴亚甲基蓝试液和1ml乙酸乙酯，振荡后静置。
3.在一烧杯中注入水，置于石棉网上加热，将三支试管插入进行水浴（65℃-75℃）加热。
边计时，分别在0min、2min、10min、20min量取并记录各试管上层液体厚度。
4.将步骤2中加入的亚甲基蓝试液换为石蕊试液、甲基橙试液，重复上述步骤。
六、结果与分析实验结果如下3个表所示表1 以亚甲基蓝作染色剂表2 以甲基橙作染色剂表3 以亚石蕊作染色剂数据分析：由于三人合作实验，各人读取数据的差异性，以及乙酸乙酯本身的挥发，本实验所测得的数据与理论不符合。
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乙酸乙酯的水解
华东师范大学化学教学论实验论文
摘要：分别用3支试管在酸性、中性、碱性条件下进行乙酸乙酯的水解反应，并水浴加热，依次用亚甲基蓝、甲基橙、石蕊试液作染色剂，通过测量相同时间内上层液体厚度的减少量来比较不同催化剂的催化效果
关键词：乙酸乙酯水解催化剂催化效率
一、实验目的
1.熟练掌握乙酸乙酯水解实验原理及其实验操作技能。
2.学会设计不同介质条件下的乙酸乙酯水解实验比较的教学方法。
3.体验乙酸乙酯水解原理与人们日常生活的联系。
二、实验仪器
酒精灯1个、铁三脚架1个、石棉网1块、大烧杯1个、20×200mm试管9支、滴管若干、秒表1块（手机代替计时）500mL烧杯（用于水浴法加热）1个
三、实验药品
乙酸乙酯、16%硫酸、20%氢氧化钠、甲基橙、石蕊试液、蒸馏水、亚甲蓝溶液
四、实验原理
乙酸乙酯水解方程式如下：
乙酸乙酯的水解是一个可逆反应。
在纯水中即使加热，反应也很慢。
而酸和碱对它都有催化作用，酸可加速其达到水解平衡，而碱除了起催化作用外，还能
和水解产物中的酸反应而使该反应的平衡向水解方向移动。
所以等量的酯在其它条件一致的情况下，用酸或用碱作催化剂，其水解的效果是不同的。
乙酸乙酯为无色透明液体，实验时较难将其与下层的水加以区别。
为此实验中分别加入了亚甲基蓝，石蕊试液，甲基橙等进行染色，以区分酯层和水层，增加实验现象的可见度，便于对比观察。
五、实验步骤
1.取3支试管，按1、2、3编号。
2.在三支试管中分别注入2ml蒸馏水，再依次分别加入2ml蒸馏水、2ml硫酸、2ml氢氧化钠溶液。
然后再各加入两滴亚甲基蓝试液和1ml乙酸乙酯，振荡后静置。
3.在一烧杯中注入水，置于石棉网上加热，将三支试管插入进行水浴（65℃-75℃）加热。
边计时，分别在0min、2min、10min、20min量取并记录各试管上层液体厚度。
4.将步骤2中加入的亚甲基蓝试液换为石蕊试液、甲基橙试液，重复上述步骤。
六、结果与分析
实验结果如下3个表所示
表1 以亚甲基蓝作染色剂
表2 以甲基橙作染色剂
表3 以亚石蕊作染色剂
数据分析：由于三人合作实验，各人读取数据的差异性，以及乙酸乙酯本身的挥发，本实验所测得的数据与理论不符合。
1.无催化剂的1号试管：三种染色剂所进行的无酸碱催化剂的1号试管都有酯层厚度的减少，20min时减少量分别为0.15cm、0.35cm、0.15cm，平均减少量为0.22cm。
无催化剂时酯水解反应本应很慢，酯层厚度基本不减少，说明实验过程中有一定的乙酸乙酯挥发出去了。
2.硫酸作催化剂的2号试管：20min时三种染色剂下酯层厚度的减少量分别为0.35cm、0.2cm、0.3cm，平均减少量为0.28cm。
氢氧化钠作催化剂的3号试管：20min时三种染色剂下酯层厚度的减少量分别为0.35 cm、0.25 cm、0.35 cm，平均值为0.32cm。
故实验中1、2、3号试管实验酯层厚度减少量的平均值各为0.22cm、0.28cm、0.32cm，酯层厚度的减少说明酯水解成乙酸和乙醇，该数据基本与三支试管中水解反应速率的顺序相对应，即碱性>酸性>中性。
但实验过程中各种误差较大，用甲基橙作指示剂时甚至出现了1号试管酯层减少量最大的情况，数据可靠性低。
七、实验说明
1.亚甲基蓝是一种氧化还原指示剂，其水溶液呈蓝色，不溶于乙酸乙醋。
在强碱性溶液中，亚甲基蓝能与强碱反应生成一种物质季硫碱，在水溶液中仍呈蓝色。
但此物质在水溶液中能被乙酸乙酯萃取，使酯层呈红色。
2.酯的水解反应是吸热反应，水浴温度越高越好，水浴温度高，酯水解速度快，短时间内能出现明显的酯层量减少的现象。
但水浴温度超过乙酸乙酯的沸点，乙酸乙酯挥发快，反而得不到令人信服的正确结果。
3.酸、碱的浓度要适合，药品的用量要适当。
一般来说，酸、碱浓度大，酯水解速度快浓度小，酯水解速度慢。
但要使水解结果酯层量有明显的梯度变化时，就得有适合的酸、碱浓度和适当的药品用量。
否则，将会出现异常现象。
4.振荡试管的次数要适当。
酯层在水溶液层上方，振荡试管有利于酯与酸、碱溶液的接触机会，加快水解速度。
但太频繁地振荡试管，会使反应温度降低，延长反应时间。
八、实验探究与思考
1.如前述数据分析所言,三种染色剂下1号试管即无催化剂下的酯层仍有平均0.22cm的下降,说明实验过程中有大量乙酸乙酯挥发。
为此可增添冷凝装置，每支试管口上配有长约20cm玻璃导管的单孔橡皮塞，作为空气冷凝装置。
这样就不需要控制热水温度，也不用担心水浴温度超过乙酸乙酯的沸点，可用热水瓶里的开水直接水浴加热，使实验操作简单化。
[1]
2.关于酸和碱的浓度：为保证控制变量，须控制酸提供的氢离子浓度和碱提供的氢氧根离子浓度要相等。
实验时我们采用的是质量分数为16%硫酸和20%
的氢氧化钠，由于不知道其密度，故实验时无法计算酸与碱的浓度各是多少，我们推测老师给我们的酸液和碱液应该是已经计算好了的能使氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等的药品，就直接各加入2mL。
但实验后查得16%的硫酸密度约为1.11g/cm3,20%氢氧化钠密度约为1.22g/ cm3（室温约20℃）,计算得到硫酸浓度为约1.8mol/L，氢氧化钠溶液浓度约为6.1 mol/L，为控制变量，硫酸浓度需为氢氧化钠浓度的一半，故可先将6.1 mol/L的氢氧化钠溶液加水稀释为约3.6 mol/L，用此稀释所得碱与实验室提供的酸各取2 mL作催化剂即可满足实验控制变量的要求。
3.关于乙酸乙酯溶解在水中：乙酸乙酯的密度为0.9003g/cm3，15℃时的溶解度为8.5g，即10体积水大约可以溶解l体积乙酸乙酯。
实验7～11中，用6滴乙酸乙酯(约0.3mL，按lmL约20滴计算的)滴人5.5mL蒸馏水中，酯将全部溶于水，无酯层可见，致使演示实验缺乏直观性。
[2]用饱和食盐水代替水，可降低酯在水中的溶解度，使实验现象更为明最。
[3]
4.关于三种染色剂亚甲基蓝、甲基橙、石蕊试液的选取：实验发现，亚甲基蓝作颜色剂时三支试管上下层分层都很明显；石蕊试液作指示剂时，酸性红色和碱性蓝色都较淡，且最后加碱的试管中下层蓝色几乎消失不见；甲基橙作染色剂时，中性和酸性分层观察效果较好，碱性的试管上层呈粉黄色，下层呈棕黄色，稍影响观察效果。
故染色剂以亚甲基蓝的区分效果最好。
参考文献
[1] 熊言林.乙酸乙酯水解实验新设计. 中国教育技术装备[J]2002(7): 21
[2] 熊言林.乙酸乙酯水解实验新设计. 中国教育技术装备[J]2002(7): 21
[3] 韩独石.乙酸乙酯水解条件的选择实验改进.新课程导学[J]2012.32(11):19。