南京工业大学无机与分析化学模拟卷1

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无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择()A A A A(卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33n AV，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V)‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2A. SnCl 4B. K262O7C. KMnO 4D. Fe3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(s)」Pb2++SO42-PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为A. K SP (1) . K sp (2)o oC. K sp ⑵/K sp (1)3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为OA. K1 0.04, K1oC. . K1K20.04 , K24.已知某一元弱酸的浓度为oK sp (1)oK sp⑵()o oB. K sp (1) / K sp (2)o o 2D. ( K sp (1) /K sp (2))K2®分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)()B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04D. K1°0.04 , K2oc(H+)浓度为()c，用等体积的水稀释后，溶液的5.9. Pb 2+离子的价电子层结构是A.6s 26p 2B. 5s 25p 2C. 6s 2D.5s 25p 65d 106s 210.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n,l,m,m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是8. 10ml2.0 x 10-4 mol L -1Na 2SO 4 溶液中加入 10ml2.0 x 10-4 mol •的 BaCb 溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为［K sp ®(BaSO 4)=1.0 x 10-10］青A.B.K2ecC.D. 2、.、K a eegO72 /Cr 3的数值随pH 的升高而A.增大B. 不变C.减少D. 无法判断6.用AgNO 3处理［Fe(H 2O )5CI ］Br 溶液，产生的沉淀主要是A. AgBrB. AgCIC. AgBr 和 AgCID. Fe(OH) 37.已知K f [Ag(NH 3)2 ]< K f [Ag(CN) 2]下列情况中能溶解AgCI 最多的是A. 1L 水B. 1L3.0 mol L -1 NH 3 H 2OC. 1L3.0 mol L -1KCND. 1L3.0 mol L -1 HClA. > 10-5 mol L -1B. v 10-5 mol L -1C. =10-5 mol L -1D. =10-4 mol L -1D. 不变12. 对于一个化学反应来说，下列哪一种是正确的？A. △ r G m 越负，反应速率越快B. △ r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大，反应速率越快D. 活化能越小，反应速率越快13. 已知FeO （s ）+ C （s ）= CO （q ）+ Fe （s ）反应的r H m 为正，r S m 为正，下列说法正确的是（）A. 低温下自发过程，高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程，底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w ® 的值是 6.4 X 10-15 （18 °C ）, 1.00 X 10-14 （25 0C ），由此可推断出（）A.水的电离是吸热的 B.水的pH25°C 时大于15°C 时C. 18°C 时，c （OH -）=1.0 X 10-7D.仅在 25°C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得X =27.50%，若真实含量为 27.30%，则 27.50%-27.30%=+0.20%，称为A. 绝对偏差D.相对误差17.测定C. 2倍B.相对偏差C.绝对误差 16.用计算器算得则，结果应为2236 1.1124 12.004471 ，按有效数字运算（修约）规1.036 0.2000( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.004CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCI标准溶液与其完全反应，过量部分HCI用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）A. 直接滴定方式B. 返滴定方式A. Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+B. 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+C. I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-D. MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol L -1HCl 溶液和0.2 mol L -1H 2SO 4溶液，量取浓酸的合适的量（）A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近 50％时C.标准溶液滴定了近 75％D. 滴定接近计量点时23. 标定 H Cl 和 NaOH 溶液常用的基准物是（）A.硼砂和 EDTAB. 草酸和 K 2Cr 2O 7C. CaCO 3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K 2Cr 2O 7法测Fe 2+,加入H 3PO 4的主要目的是（）A. 提高酸度，B. 同Fe 3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C. 减小Fe 3 /Fe 2的数值，增大突跃范围mol C. 置换滴定方式18. 已知 pK b （NH 3）=4.75 用 O.IOmolL -1NH 4CI 混合溶液，合适的指示剂是A. 甲基橙（pK a =3.4）AC.甲基红（pK a =5.0）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是D. 间接滴定方式L -1 NaOH 溶液滴定 0.10 mol L -1HCI+0.05( )B. 溴甲酚兰(pK a =4.1) D. 酚酞( pK a =9.1 )( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出 SB 曰器是D. 防止Fe2+的水解25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是()A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题(答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B,每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

南京工业大学无机分析化学题库试题2

南京工业大学无机分析化学题库试题2一、选择题1. 配位化合物的内界，若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为：(A) 无机阴离子－无机分子－有机配体(B) 无机分子－无机阴离子－有机配体(C) 有机配体－无机分子－无机阴离子(D) 有机配体－无机阴离子－无机分子2. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：(A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。

则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+5. 在pH = 12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Mg2+的量(B) Ca2+的量(C) Ca2+－Mg2+的量(D) Ca2++Mg2+的量6. 物质Fe3O4中的Fe的氧化数是(A) +2 (B) +3 (C) +4/3(D) +8/37. 已知: Fe3＋+ e = Fe2＋φo = 0.77V；Zn2＋+ 2e = Zn φo = －0.76 VFe2＋+ 2e = Fe φo = －0.44V；Al3＋+ 3e = Al φo = －1.66 V 上述物质中还原性最强的是(A) Zn (B) Fe2＋(C) Fe (D) Al8. 人们规定标准电极在标准状态下的电极电位为0。

标准电极是：(A) 甘汞电极(B) 银电极(C) 氢电极(D) 铂电极9. 用能斯特方程φ=φθ+ (0.0592/n)lgC(氧化型)/C(还原型)计算φCr2O72-/Cr3+的电极电位时，说法不正确的是：(A) 温度应为298 K (B) Cr3＋浓度增大则φ减小(C) H＋浓度的变化对φ无影响(D) Cr2O72-浓度增大，则φ增大10. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以MnO4-滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)其化学计量点的电极电位为：(A) 0.80V (B) 1.48V (C) 1.30V(D) 1.08V11. 可以直接配制的标准溶液是：(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) Na2S2O3 (D) Ce(SO4)212. 碘量法用纯Cu标定Na2S2O3标准溶液,将Cu溶解说Cu2+所用的溶剂为：(A) HNO3 (B) HCl (C) 浓H2SO4 (D) HCl + H2O213. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 在下列措施中,不能增加ZnS沉淀溶液中Zn2+浓度(mol·L-1)的措施是：(A) 加HNO3 (B) 加水(C) 加Cu2+ (D) NaCl15. 下列说法不正确的是：(A) 称量形式的组成必须单一(B) 沉淀形式溶度积一定要小(C) 沉淀剂不纯对重量分析法无影响(D) 加入的沉淀剂的量不必准确16. 法扬司法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)217. 工业上五氧化二钒的主要用途是做(A) 吸附剂(B) 表面活性剂（C）催化剂（D）氧化剂18. 下列离子的颜色为粉红色的是(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+19. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A) 氯化钠和氯化钾(B) 苯酚和醋酸(C) 氯化钠和溴化钠(D) 水和NaOH20. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，已知比移值为0.41，溶剂前沿距离为24.5 cm，则斑点中心只原点的距(A) 10.0cm (B) 14.5cm (C)10.3cm (D) 无法确定二、填充题1. 配离子[Co(NH3)4(NO2)Cl]+的名称为_____________________(若有多个答案，用”；“号间隔。

南京工业大学无机与分析化学试卷（下、A）

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、下、A)A)(一页开卷一页开卷))2012—2013学年第二学期学年第二学期使用班级使用班级：全校相关专业：全校相关专业学院学院专业专业学号学号姓名姓名题号题号一二三四五六七总分总分得分得分一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）将答案填入答题表中）题号题号12 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案题号题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案答案1. 取同浓度的Zn 2+-EDTA 配合物的溶液两份，分别用A ：用NaOH 溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,A ,A ，B ：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,B ,B ，。

正确的关系式是：正确的关系式是：2. 佛尔哈德法测定Cl -时，使用的指示剂是：时，使用的指示剂是：(A) Ag 2CrO 4 (B) 二氯荧光黄二氯荧光黄 (C) 甲基橙 (D) FeNH 4(SO 4)2 3. 在下列物质中，不能将KI 氧化成I 2的是：的是： (A) KIO 3 (B) FeNH 4(SO 4)2 (C) Fe(NH 4)2(SO 4)2 (D) CuSO 44. 下列说法正确的是：下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图φo (V) H 2PO 2-____-2.25V ____P 4_______________PH 3 |_____________-1.23V -1.23V____________| 可计算电对P 4/ PH 3的标准电极电位φo P4/PH3为：为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V 6. 在配离子[Co(C 2O 4)2(en)]-中(en 为H 2N-CH 2-CH 2-NH 2)，中心离子Co 3+的配位数是：的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4，加入第一滴KMnO 4时，KMnO 4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO 4很快退色，最有效的措施是：很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H 2C 2O 4浓度浓度(B) 加大酸度加大酸度 (C) 事先加入Mn 2+ (D) 加快滴KMnO 4的速度的速度opH lgαY(H)pH lgαY(H)pH lgαY(H)0.0 23.64 5.0 6.45 10.0 0.45 1.0 18.01 6.0 4.65 11.0 0.07 2.0 13.51 7.0 3.32 12.0 0.01 3.0 10.60 8.0 2.27 4.0 8.44 9.0 1.28 17. 碘量法中所用的指示剂为：碘量法中所用的指示剂为： (A) 淀粉溶液淀粉溶液 (B) 二甲酚橙二甲酚橙 (C) 亚甲基蓝亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：晶形沉淀陈化的主要目的是：(A) 增大沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度 (B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净小颗粒长大，使沉淀更纯净 (C) 避免后沉淀现象避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀形成非晶型沉淀19. 当含有Mg 2+、Na +、Ag +、Al 3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：的离子分别是：(A) Na +，Mg 2+(B) Ag +，Al 3+(C) Na +，Al 3+(D) Mg 2+，Ag +20. 已知M 与EDTA(Y)的lg K MY = 13.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc 缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY 为：为： (A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.95 二、填空和简单计算(每题2分) 1. 称取0.3581g 的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL ，吸取该溶液20.00mL ，用EDTA 溶液滴定。

(完整版)分析化学模拟试题及答案

分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βnn[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。

南京工业大学无机分析化学题库试题1

南京工业大学无机分析化学题库试题1第二学期模拟试卷一、选择题1. 配合物[Cu(NH3)4]SO4的导电性和加入Ba2+后的现象是：(A) 导电、有沉淀(B) 导电、无沉淀(C) 不导电、有沉淀(D) 不导电、无沉淀2. 当0.01mol氯化铬(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol 氯化银沉淀析出，此样品的分子式应表示为：(A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [CrCl(H2O)5]Cl2 (C) [CrCl2(H2O)4]Cl （D）[CrCl3(H2O)3]3. 根据晶体场理论，形成高自旋配合物的理论判据是：(A) 晶体场分裂能＞电子成对能(B) 电离能＞电子成对能(C) 晶体场分裂能＞成键能(D) 电子成对能＞晶体场分裂能4. 有关EDTA酸效应的叙述中，正确的是：(A) pH越大，αY(H)越大(B) pH越大，αY(H)越小(C) pH值愈大，酸效应系数愈大(D) 酸度越大，酸效应系数愈小5. 关于EDTA滴定法滴定突跃的说法不正确的是（忽略金属离子的水解）：(A) pH越大，突跃范围越小(B) KMY越大,突跃范围越大(C) M或Y浓度约达，突跃范围越大(D) pH越大,突跃范围越大6. 在化学反应Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3→HMnO4 + Pb(NO3)2中,还原剂是：(A) Pb(NO3)2 (B) PbO2 (C) Mn(NO3)2 (D) HMnO47. 原电池(－)Zn│Zn2＋(mo l?Ｌ-1 )‖Ag＋(mo l?Ｌ-1 )│Ag(+)，已知：φoAg＋/Ag＝0.80V,φoZn2＋/Zn＝－0.76V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgKθ为：(A) 26.4 (B) 52.9 (C) 63.3 (D) 79.8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；能斯特方程表达式是：(A) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059lg [Cr2O72-](B) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+](C) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+]2(D) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/6 lg [Cr2O72-]/[ Cr3+]29. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时,KMnO4的紫红色不会立即退去,这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色,有效的措施是：(A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 加快滴KMnO4的速度(D) 加热10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴淀突跃范围为：(A) 0.86~1.15V (B) 0.86~1.33V (C) 0.68~1.33V (D) 0.68~1.14V11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：(A) KBrO3 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO312. 下列测定中需要加热的有：(A) KMnO4溶液测定H2O2 (B) KMnO4法测定MnO2(C) 碘量法测定Na2S (D) 溴量法测定苯酚13. 晶形沉淀陈化的目的是：(A) 增大沉淀的溶解度(B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净(C) 避免后沉淀现象(D) 形成非晶型沉淀14. BaSO4在稀硫酸、氯化钠、EDTA和水中溶解度从大到小的顺序为：(A) EDTA>NaCl> H2O>稀H2SO4 (B) EDTA>NaCl>稀H2SO4>H2O(C) NaCl>稀H2SO4>H2O> EDTA (D) 稀H2SO4>NaCl>EDTA>H2O15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好(B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水(D) 沉淀的体积越大越易洗净16. 下列哪组试剂是佛尔哈德法测定Cl-时全需使用？(A) FeNH4(SO4)2、K2CrO4 (B) KSCN、FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2 、硝基苯(D) K2CrO4、硝基苯17. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：(A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ)(C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ)18. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+ (B) Cu2+和Zn2+ (C) Fe3+和Cr3+ (D) Cr3+和Zn2+19. K+与四苯硼钠可以形成晶体沉淀,这种沉淀是：(A) 离子化合物(B) 螯合物(C) 分子晶体化合物(D) 离子对化合物20. 用等体积萃取并要求一次萃取率不小于99%，则分配比最小为：(A) 50 (B) 100 (C) 99 (D) 199二、填充题1. 配合物[Co(en)3]Cl3(en为乙二胺简写符号)的名称为______________________。

无机及分析化学分析化学概论考试卷模拟考试题.docx

《分析化学概论》考试时间：120分钟考试总分：100分遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。

1、定量分析工作要求测定结果的误差（）。

（） A.愈小愈好 B.等于零 C.没有要求 D.在允许误差范围内2、可减小分析测定的随机误差的方法是（）。

（）A.提纯试剂B.进行空白实验C.进行回收实验D.增加平行测定的次数3、下列情况可产生系统误差的是（）。

（） A.试样未混匀 B.砝码未经校正 C.砝码读错 D.滴定管渗液滴4、下列各式中，有效数字位数正确的是（）。

（）A.c （H+）=3.24×10-2（3位）B.pH=3.24（3位）C.0.420（4位）D.0.80g （3位）5、以未干燥的Na2CO3标定HCl ，则HCl 的浓度将（）。

（）姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________--------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线-------------------------A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定6、以下试剂能作为基准物质的是（）。

（）A.100～110℃干燥的Na2CO3B.优级纯的KOHC.100～110℃干燥的K2Cr2O7 D.优级纯的Na2B4O7∙5H2O7、以风化的Na2B4O7∙nH2O标定HCl，则HCl的浓度将（）。

（）A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定8、下列不属于系统误差的是（）。

（）A.被称量的试样含有微量干扰物质B.蒸馏水含有微量杂质C.使用的容量瓶未经校正D.滴定管在使用前未排气泡9、下列有关置信区间的定义正确的是（）。

（）A.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B.在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围10、下述有关平均值的置信区间的论述错误的是（）（）A.在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间越小B.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C.平均值的数值越大，置信区间越宽D.当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小11、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）。

无机及分析化学考试模拟试题

无机及分析化学考试模拟试题（-）一、选择题（每小题1分，共15分）1•将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为c （已知凝固点降低常数Kf = C・kg-1• mo「D E F G H I，该溶质的摩尔质量（g • mol-1）为（）A. B. C. D. 2.2. 浓度均为mol • L-1的NaCI、N&SQ、甘油（C3F8Q）、蔗糖（C12H2O1）溶液，其渗透压从大到小的顺序是（）A. 甘油〉蔗糖> Na2SQ>NaCIB. NaCI> Na 2SQ>甘油〉蔗糖C. 甘油=蔗糖> Na2SQ>NaCID. Na 2SQ>NaCI>甘油=蔗糖3. 反应A + B T C,对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速率常数k的单位为（）A. s -1B. moI • L-1• s-1C. L• moI-1• s-1D. L2• moI-2• s4.催化剂加快反应速率的原因是（）A. 提高了活化分子的百分数B.降低了活化能C. 改变了化学反应的历程,降低了反应所需的活化能D. 缩短了反应达到平衡所需的时间5. 已知$ 0（Cu2+/Cu）= ,0 0（Fe2+/Fe）=-，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与其对应的氧化态组成电对的0 0值的范围是（）A. >-B. <-C. <D. - ~6. 室温下,稳定单质的标准摩尔熵（）D 不能确定FeSQ和fGQ溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSQ与H2C2Q两种溶液物质的量浓度之间的关系为（）A. 2c(FeSQ 4) = c(H 2C2Q4)B. c(FeSQC. c(FeSQ 4) = c(H 2C2Q4).D. 5 c(FeSQ0 0(Fe3+/Fe2+) = , 0 0 (Ce4+/Ce3+)=。

以Ce"+W定Fe2+至50%,A. 等于零B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 CQ ,若用此NaQI 溶液滴定HCI 至酚酞终点，贝U HCI 100％和 200％时的电位依次为 ( )A. , ,B.C. ，，D. , ，10. 某有色溶液，当其浓度增大时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别是( )A. 向长波方向移动、不变B. 不变、减小C. 不变、增大D. 向短波方向移动、不变11. 浓度为c i (mol • L -1)的HCI 和C 2(mol • L -1)的HPQ 混合溶液的质子条件为()A. c(H +)= c(OH -)+ c(H 2PO 4-)+2c(HPO 42-)+3c(PO 43-)+c(HCl)B. c(H +)= c(QH -)+ c(H2PQ 4-)+2c(HPQ 42-)+3c(PQ 43-) - c(HCl)C. c(H +)= c(QH -)+ 3c(PQ 43-)+c(HCl)D. c(H +)= c(QH -)+3c(PQ 43-) - c(HCl) 12．不能作为缓冲溶液的是 ( )A. 0.1 mol • L-1NaH 2PQ 4B. mol • L-1NH 4CI 与 mol • L-1NaQH 等体积混合C. mol• L-1HCl 与 mol • L-1NH s • H2Q 等体积混合D. mol • L-1HCl 与 mol • L-1NH 3 • H 2Q 等体积混合 13.下列配离子中，中心离子采用 d 2sp 3杂化的是()2-2+3- 3-A. [Zn(CN) 4] 2-B. [Cd(NH 3)4]2+C. [Fe(CN )6]3-D. [FeF 6]314. 用四个量子数表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是( )A. 3,1,-2,+1/2B. 3,2,1,-1/2C. 3,-1,1,1+/2D. 3,0,1,-1/215. 难溶电解质 BaCO 、BaSQ Mg(QH>和 Al(QH) 3的K ° sp 分别为X 10-9, X 10-10, X 10-12, X 10-33,在水中溶解度最大的是 ( )A. BaCQ 3B. BaSQ 4C. Mg(QH)2D. Al(QH)3gg16.已知 HA 啲 pK a =, HF 勺 pKa=, HCN 勺 pK 0 a =,则三者共轭碱的碱性强弱排序正确的是 ( )A. CN -> Ac ->F -B. CN -> F -> Ac -C. F - > CN - >Ac -D. Ac->CN - >F -7. NaO!标准溶液因保存不当吸收了空气中的的浓度将（）A. 偏高B. 偏低 C 无影响4) = 2c(H 2C 2Q 4)4) = c(H 2C 2Q 4)9.已知在1moI • L -1HSQ 介质中,定至甲基橙终点又消耗V2mL且V1 > V 2,该混合碱的组成是()A. NaHCQ和Na^CQB. NaQH 和Na2CQ17．用双指示剂法测定某一混合碱样品，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点，用去V1mL,继续滴18 .数值pH=, c = mol • L-1 , K 0 a=x 10-5, x 103有效数字的位数依次是（）A. 2,4,3, 3B. 4,3,2, 3C. 4,3,2, 3D. 3,4, 2, 3A. 使玻璃表面形成水化层B.C. 减小测量误差D. 20.下列化合物中偶极矩等于零的是 ( ) A. H 2OB. CHCl3C. NH、填空题(每空 1分，共计 30分) 1. Q,A rH 0 m, △ rSrG 0 m 和 W 五个物理量中，不是状态函数的是 __________________ 2. 已知金元素的标准电位图，Au 3+———— Au +———— Au 在标准状态下能自发进行的反应方程式是 _________________ 。

(完整word版)南京工业大学2010-2011年分析化学试卷1.doc

一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）1(A)(B)(C)(D)23(A) 1.030 mol/L (B) pH = 12.023(C) 1.023 mol/L (D) pH = 1.233(A) (B)(C)(D)4 NaOH(A)K b = 4.6× 10-10 (B) NH 4NO 3 NH 3 K b = 1.8× 10-5(C)K a =1.4×10-4(D) Na 2SO 45 pH 3(A) HAc pK =4.74(B) pKa =3.74a(C)pK a =2.86 (D)pK a =1.306 H 3PO 42.12 7.20 12.36NaOHpH(A) 2.12(B) 5.66(C) 7.20(D) 9.787nn(A)(C)Y(H)Y(H)1K a i[ H]i(B)i 1niH[ H ] i1(D)i1Y(H)Y(H)1[ H ] ii 1n [H ]i 1K a ii 18EDTABi 3+ Pb 2+ Bi 3+Pb 2+lg K BiY27.94 lg K PbY 18.04 pK sp,Bi(OH) 3 30.4 pK sp,Bi(OH) 3 14.93(A) pH(B) pH(C) Bi 3+Bi(OH) 3Bi(OH) 3Bi 3+(D) Pb 2+Pb(OH) 2Bi 3+9lg K ZnY16.5pH45 67lgY(H)8.44 6.454.563.200.02000 mol/L EDTA0.02 mol/L Zn2+0.1%(A) pH 4(B) pH 6(C) pH8(D) pH 1010Fe 3+ Fe 2+Fe 3+/Fe 2+(A)H SO4(B)(C) NHF(D) K Cr O7242 211E 0' 4/Ce 31.44 V E 0' 3/Fe 20.68VCe 4++ Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+CeFeFe 3+ Fe 2+(A) 1.08 × 10-18 (B) 92.5(C) 36.2(D) 2.76 × 106(A) [Fe 3+ ]=[Cr 3+ ]， [Fe 2+2-] (B) 3+ 3+2+2- ]]=[Cr 2 O 73[Fe ]=[Cr] ， [Fe]=6[Cr 2O 7(C) [Fe 3+]=3[Cr 3+]， [Fe 2+]=6[Cr 2O 72- ] (D) [Fe 3+]=3[Cr 3+] ， 6[Fe 2+]=[Cr 2O 72- ]13 间接碘量法的主要误差来源是（）(A) 碘的挥发和空气中的氧对碘离子的氧化 (C) 淀粉指示剂对大量碘的吸附(B) 碘的溶解度较小，易在溶液中析出(D) 碘的黄色褪去不易观察14 在不另加试剂的情况下，可以用莫尔法直接滴定的含氯试样是（）(A) FeCl3(B) BaCl2(C) NaCl ＋ NaS (D) NaCl ＋ Na SO42215 某荧光吸附指示剂 HFl 形式为黄色，游离的 Fl -形式呈蓝色， Fl -被吸附后显紫红色。

南京工业大学无机分析化学试题

南京工业大学无机分析化学试题一、选择题1.可与Cu2+形成螯合物的配体是(A) CN- (B) EDTA (C) －NO2 (D) CO2. [FeF6]3-为外轨型配合物。

其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.75μB (B) 3d24s14p3；1.73μB(C) 4s14p34d2；1.73μB (D) 3d24s14p3；5.75μB3. Cr2+有4个3d电子,配位体为水时,△o = 13876cm-1；Ep = 27835cm-1。

则[Cr(H2O)6]2+自旋状态和磁矩的正确结论是：(A) 高自旋；2.83μB (B) 低自旋；2.83μB (C) 高自旋；4.90μB (D) 低自旋；4.90μB4. EDTA与Ca2+、Mg2+、Al3+配合物稳定常数的次序是：(A) Al3+>Ca2+>Mg2+ (B) Ca2+>Mg2+>Al3+ (C) Mg2+>Al3+>Ca2+ (D) Al3+>Mg2+>Ca2+5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，以ZnO为基准物质标定EDTA溶液(pH =4.50)，然后用此标准溶液在pH = 10.00左右滴定试样中的Zn2+，测定结果：(A) 偏高(B) 偏低(C) 正常(D) 不确定6. 在氧化还原反应中,产物中氧原子数比反应物增加,反应介质为：(A) 酸性(B) 碱性(C) 中性(D) 酸性或碱性均可7. 为了明显提高铜锌原电池的电动势,采取的正确措施是：(A) 在ZnSO4溶液中加固体酸(B) 在CuSO4溶液中加水(C) 在ZnSO4溶液中加氨水(D) 在CuSO4溶液中加氨水8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；下列哪个措施可提高φCr2O72-/Cr3+？(A) 提高pH (B) 提高酸度(C) 提高Cr3+的浓度(D) 将Cr2O72-转化为CrO42-9. 用KMnO4定量氧化还原性物质时，调节溶液酸度使用的是：(A) HAc (B) HCl (C) HNO3 (D) H2SO410. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以KMnO4滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)滴至50%时的电极电位为：(A) 0.73V (B) 0.15V (C) 0.80V (D) 0.65V11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A) CaCO3 (B) Fe(NH4)2(SO4)2 (C) K2S2O8 (D) SnCl212. 用KMnO4溶液滴定H2O2时,发现有沉淀生成,原因是：(A) pH太大,生成MnO2沉淀(B) 溶液酸度太大,形成HMnO4沉淀(C) H2O2生成了沉淀物(D) pH太大,生成Mn(OH)2沉淀13. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大的是：A) NH3(B) KNO3 (C) EDTA (D) NaCl15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 沉淀必须在灼烧后才能称量(B) 沉淀只能在烘干后称量(C) 氢氧化物必须在灼烧后才能称量(D) 氢氧化物可在烘干后称量16. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)217. 实验室用来洗涤玻璃仪器的洗液组成是：(A) 浓盐酸和硝酸(B) 浓硫酸和重铬酸钾(C) 硝酸和重铬酸钾(D) 硝酸和硫酸18. 碱性BaCl2溶液与K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是：(A) 黄色BaCrO4 (B) 橙色BaCrO4 (C) 黄色BaCr2O7 (D) 橙色BaCr2O719. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A) 氯化钠和氯化钾(B) 苯酚和醋酸(C) 氯化钠和溴化钠(D) 水和NaOH20. 用等体积萃取并要求一次萃取率不小于99%，则分配比最小为：(A) 50 (B) 100 (C) 99 (D) 199二、填充题1. 配合物[Co(en)3]Cl3(en为乙二胺简写符号)的名称为______________________。

南京工业大学无机与分析化学第一学期模拟试卷

第一学期模拟试卷一、选择题1、已知NaOH的浓度为0.0010 mol/L,其pH值表达正确的是：(A) 3 (B) 3.0 (C) 11.00 (D) 11.02、下列哪一项是铝的基态电子层结构？(A) 1s22s22p63s3 (B) 1s22s22p63s23p1(C) 1s22s22p63s13p4 (D) 1s22s22p63s23p43、表示电子运动状态的四个量子数(依次为n、l、m、ms)不合理的是：(A) 2、1、0、－1/2 (B) 2、1、0、－1/2(C) 3、0、0、+1/2 (D) 2、2、0、+1/24、A原子电子排布为1s22s22p53s1；B原子电子排布为1s22s22p63s1。

A和B状态是：(A) A激发态；B基态 (B) A、B均为激发态(C) B激发态；A基态 (D) A、B均为基态5、最外电子层的电子排布为3s23p6的元素的原子序数是：(A) 14 (B) 16 (C) 18 (D) 206、下列物质中，没有离子键，只有共价键的是：(A) SiO2 (B) (NH4)2SO4(C) NaCl (D) BaO7、下列分子中,键角最小的是：(A) AlCl3 (B) H2O (C) 金刚石 (D) MgCl28、 O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3> NaCl> O2(C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3> H2S> O29、空间构型是四面体的分子是：(A) C2H4(B) SF6(C) GeCl4(D) CO210、下列关于σ键和π键的说法不正确的是：(A) 共价键既可以是σ键，也可以是π键(B) s轨道和p轨道之间只能形成σ键(C) 三键的键能是单键键能的三倍(D) p轨道和p轨道之间既可形成σ键,也可形成π键11、已知HgCl2的中心原子Hg的杂化方式是：(A) sp杂化 (B) sp2杂化 (C) 等性sp3杂化 (D) 不等性sp3杂化12、在极性分子中存在哪些偶极矩？(A) 瞬间偶极矩 (B) 诱导偶极矩 (C) 固有偶极矩 (D) 以上都存在13、下列物质的熔点由高到低的顺序为：(A) C(金刚石) > CuCl2 > H2O > H2S (B) CuCl2> C(金刚石) > H2O > H2S(C) C(金刚石) > CuCl2 > H2S > H2O (D) CuCl2> C(金刚石) > H2S > H2O14、反应2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g) 是一个吸热反应，此反应的标准平衡常数K，说法正确的是：(A) 温度升高K增加 (B) 压力升高K增加(C) 温度升高K降低 (D) K与T、P无关15、化学反应 Sn (s)＋2Cl2(g)= SnCl4(g)已达平衡,该反应是放热反应。

无机与分析化学-模拟考试试题与参考答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100 分。

考试时间120 分钟。

总分题号一二三阅卷人题分601525核分人得分注： 1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共 50分）1. 含有 Cl -和 Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为 Br2而不使 Cl -氧化，应选择( )（θθ=1.3583 V ，Brθ2/BrθSn4/Sn2=0.15 V ，Cl2 /Cl=1.087 V ，Cr2O72 /Cr 3=1.33V ，θ/Mn 2 =1.51 V ,θ=0.771 V ）MnO 4Fe3/Fe 2A. SnCl 4B. K 2Cr2O7C. KMnO 4D. Fe3+2.已知下列反应的平衡常数PbSO4(S)Pb2++SO42-K sp(1)ΘPbS(S)Pb2++S2-K sp(2)Θ反应 PbSO4+S2-PbS+SO4-的K为( )ΘΘΘΘA. K SP (1) . K sp (2)B. K sp (1) /K sp (2)ΘΘΘΘC. K sp(2) /K sp (1)D. ( K sp (1) /K sp (2) )2-1的H2CO3的水溶液 , KΘ﹑KΘ分别为它的电离常数，该溶液的 c(H+) 3. 0.04mol L ·12浓度和 c(CO32-)的浓度分别为()A.θ0.04 , K1ΘB.θ0.04 ,θ0.04 K1K1K 2K1θK 2θΘK1θ 0.04ΘC.0.04 , K2D., K 24. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H + )浓度为 ()A.cB.K aθc 22C.1K aθD.θc 2c2K a5.θ的数值随 pH 的升高而()Cr 2O 72/Cr3A.增大B. 不变C. 减少D. 无法判断6.用 AgNO 3处理 [Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是()A. AgBrB. AgClC. AgBr 和 AgClD. Fe(OH) 37.Θ+Θ-AgCl 最多的是( )已知 K f [Ag(NH 3)2]< K f [Ag(CN) 2 ]下列情况中能溶解A.1L 水B. 1L3.0 mol L-1·NH 3·H2O-1D. 1L3.0 mol L-1C. 1L3.0 mol L ·KCN·HCl8. 10ml2.0 ×10-4-110-4-1的 BaCl 2溶液mol L· Na2SO4溶液中加入 10ml2.0 ×mol L·后 ,溶液中 SO42-离子的浓度为 [K spΘ(BaSO4)=1.0× 10-10]青()A. ＞10-5-1B. ＜10-5-1 mol L·mol L·C.=10-5-1-4-1 mol L·D. =10mol L·9. Pb2+离子的价电子层结构是（）A. 6s 26p2B. 5s25p2C. 6s2D.5s25p65d106s210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中， A ﹑B ﹑ C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B C,在相同温度如果体积缩小2/3 ，则平衡常数K p为原来的（）A.3 倍B.9倍C.2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?（）A.△r G m越负，反应速率越快B.△r H m越负 ,反应速率越快C.活化能越大 , 反应速率越快D.活化能越小 , 反应速率越快13. 已知 FeO(S) + C(S) = CO(q)+ Fe(S)反应的r H mθ为正,r S mθ为正，下列说法正确的是（）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B.任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程 ,底温下非自发过程D.任何温度下均为自发过程Θ-15o-14o由此可推断出()14. K w的值是 6.4× 10 (18C)，1.00× 10 (25C),A. 水的电离是吸热的o o时B. 水的 pH25C时大于 15 Co-)=1.0 × 10-7oC. 18 C 时 , c(OHD. 仅在 25 C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为()A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得2.236 1.11241.03612.0 0 4 4 7 1，按有效数字运算（修约）规则，结果应为0.2000()A.12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417.测定 CaCO3的含量时，加入一定量过量的 HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分 HCl 用 NaOH 溶液滴定，此滴定方式属( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18.Θ(NH 3)=4.75用-1溶液滴定-1HCl+0.05已知 pK b0.10mol L· NaOH0.10 mol ·Lmol ·L-1 NH 4Cl 混合溶液 ,合适的指示剂是()ΘΘA. 甲基橙（ pK a =3.4）B. 溴甲酚兰（ pK a =4.1）ΘΘ=9.1）C. 甲基红（ pK a =5.0）D. 酚酞（ pK a19.下列反应中滴定曲线对称的反应是()4+2+3+3+B. 2Fe 3+2+2+4+A. Ce +Fe =Ce +Fe+Sn=2Fe+Sn2--2--2++2+3+C. I 2+2S2O3=2I +S4O6D. MnO 4 +5Fe +8H =Mn +5Fe+4H 2O20.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是()A. 试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸-1-121. 欲配制 0.2 mol L·HCl 溶液和 0.2 mol L·H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是()A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近 50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定 HCl 和 NaOH 溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和 EDTAB. 草酸和 K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用 K 2Cr2 O7法测 Fe2+，加入 H 3PO4的主要目的是()A.提高酸度，B.同 Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C. 减小Fe3/Fe2的数值，增大突跃范围2+D. 防止 Fe的水解25. 在 EDTA 配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C.pH 越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题 ( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选 B，每题 1 分共 20 分 )1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

南京工业大学无机与分析化学习题

第一章分析质量保证1．某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g，最后计算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是___________ 。

（98%，因为仪器误差为2%）2. 2.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。

(0.24%）3. 3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。

使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。

( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml)4. 4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。

（12.98）5. 5.列有关置信区间的定义中，正确的是：A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）6. 6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______检验法7.7.滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是________________。

(22.05±0.02ml)8.8.某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结果应__________-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。

(Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)9．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名一1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY,B，。

正确的关系式是：2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)23. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小(D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3|_____________-1.23V____________|可计算电对P4/ PH3的标准电极电位φo P4/PH3为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+9. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φo Fe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+] = 2mol·L-1)滴至70%时，溶液的电极电位为：(A) 0.70V (B) 1.01V (C) 1.35V (D) 0.67V10. 已知lgK MY =14.51，[M] = 0.010mol·L-1。

南京工业大学《无机化学(1)》2019-2020学年第一学期期末试卷

2. 无机化合物的化学式通常用什么表示： A) 分子式 B) 化学式 C) 结构式
D) 分子结构式
（3 分）
3. 下列哪种化合物属于酸式盐： A) NaCl B) NaNO3 C) Na2SO4 D) NaHCO3 （3 分）
4. 无机化合物的物理性质主要包括：
A) 外形、颜色、熔点、沸点
B) 密度、溶解性、导电性
6. 下列哪种化合物属于碱式盐： A) NaCl B) NaNO3 C) Na2SO4 D) Na2CO3 （3 分）
7. 无机化合物的化学性质主要包括： A) 酸碱性质、氧化还原性质、催化性质 B) 溶解性质、导电性质、磁性质 C) 热稳定性质、光学性质、电池性质 D) 以上所有（3 分）
8. 下列哪种反应属于-neutralization 反应： A) 2Na + Cl2 → 2NaCl B) CaO + H2O → Ca(OH)2 C) 2H2 + O2 → 2H2O D) NaOH + HCl → NaCl + H2O （3 分）
15. 无机化合物在工业生产中的应用有什么特点？请简述其类型和应用。（8 分）
Part III: 应用题（30 分）
每题 15 分，共 2 题
16. 某无机化合物的化学式为 K2Cr2O7，要求写出其分子式、化学式和电子式。（15 分）
17. 某工业生产过程中需要使用 NaOH 和 HCl 反应生成 NaCl 和 H2O。请写出该反应的化学方程式，并简述其应用。（15 分）
南京工业大学《无机化学（1）》2019-2020 学年第一学期期末试卷
无机化学（1）期末试卷考试时间：120 分钟总分：100 分适用专业：化学工程、应用化学、材料科学与工程等 Part I: 多选题（30 分）每题 3 分，共 10 题

(完整word版)南京工业大学无机与分析化学习题

(0.24%）3. 3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。

使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。

( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml)4. 4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。

(Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)9．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。

(完整word版)无机与分析化学第一学期样卷及答案

南京工业大学无机与分析化学样卷（上）卷（一页开卷）学年第一学期使用班级化工、材料、生工、环境各专业学院专业学号姓名一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）1. 元素N的核外电子正确排布是：(A) 1s22s22px 1py1pz1(B) 1s22s12px2py1pz1 (C) 1s22s22px2py1 (D)1s22s22px 1py22. 下列那种物质可作为基准物质标定NaOH？(A) 1mol/L的HCl(B) 无水Na2CO3(C) FeSO4(D) 邻苯二甲酸氢钾3. 已知HAc的浓度为0.12 mol/L,其pH值表达正确的是：(A) 2.8 (B) 2.83 (C)2.833 (D) 2.83284. 实验数据的精密度不好,最可能的引起原因是：(A) 系统误差所致 (B) 实验操作不熟练 (C) 偶然误差太大 (D) 实验次数太少5. 下列完全正确的4个量子(依次为n,l,m,ms)数组合是：(A) 3、3、－2、+1/2 (B) 3、2、5、+1/2 (C) 3、2、－1、－1/2 (D) 3、1、－1、+16. 下列化学键中具有“键角”参数的物质是：(A) 金属Zn (B) KCl (C) HCl (D) H2S7. CO2中碳原子C中的2s和2p轨道采取：(A) sp杂化 (B) sp2杂化 (C) 等性sp3杂化 (D) 不等性sp3杂化8. O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3> NaCl> O2(C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3> H2S> O29. BaS、BaO、NaCl、NaF晶体的熔点从高到低的顺序为：(A) BaS>BaO>NaCl>NaF (B)BaO>NaF>BaS>NaCl(C) BaO>BaS>NaF>NaCl (D) NaF>NaCl>BaS>BaO10. 下列那组物质是共轭酸碱(A) H2O和OH- (B)H3PO4和HPO42- (C)NaOH和HCl (D)H2SO4和H2SO311. 第29号元素为Cu,其亚铜离子溶液为无色,其核外电子排布式应为：(A) [Ar]3d104s1 (B)[Ar]3d94s2 (C)[Ar]3d105s1 (D)[Ar]3d54p612. 欲配制pH=9~10的缓冲溶液,最好使用选择那种体系：(A) KH2PO4+K2HPO4(Ka2= 6.30×10-3) （B）NH3＋NH4Cl (Kb=1.8×10-5)(C) NaAc+HAc (Ka =1.8×10-5) (D) KHSO3＋H2SO3(Ka=1.3×10-2)13. HCl滴定某碱,突跃范围为pH=4.3~3.6,化学计量点的pH=3.95,且知溴甲酚绿的变色范pH=4.0~5.6 (黄~蓝,中间色为绿色),酚酞的变色范围为pH=8.0~10.0 (无色~红色),下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：(A) 溴甲酚绿,黄色(B) 溴甲酚绿,绿色 (C) 酚酞,无色(D) 酚酞,红色14. 在下列物质中,能用强碱NaOH溶液直接滴定的溶液是：(A) NH4Cl (NH3的Kb=1.8×10－5) (B) NH2OH (NH2O-的Kb=9.1×10－9)(C) 苯酚 (Ka=1.1×10－10) (D) HCN(CN-的Kb= 1.5×10－5)15. 下列分子中,键角最小的是：(A) AlCl3 (B) PH3(C)CH4(D) MgBr216. 在化学反应中,催化剂的作用是：(A) 增大平衡常数K (B) 增大活化能(C) 降低活化能(D) 增加分子能量17. 根据离子极化和离子变形学说,下列物质在水中溶解度从大到小的顺序为：(A) CuI>CuCl>CuF>CuBr (B)CuI>CuBr>CuCl>CuF(C) CuF>CuI>CuCl>CuBr (D) CuF>CuCl>CuBr>CuI18. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) K1、S(s) + O2(g)= SO2(g) K2、则反应： H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数K等于：(A) K1 + K2(B) K1－K2(C) K1·K 2(D) K1/K219. 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取：①增加反应的总压力；②用吸附剂吸附NO2,减少NO2的量；③减少O2的量；④升高温度(假设K不变)；⑤加入催化剂。

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模拟卷一一、单项选择题1. 某温度下反应AB2(s) = A(s) + AB2(g) 的平衡常数为K1，反应2AB2(s) = 2A(s) + 2B2(g) 的平衡常数为K2，则：(A) K1 > K2(B)K1 < K2(C) K1 = K2(D) 有时K1≥K2，有时K1≤K22. 下列各组分子中，中心原子均采取不等性sp3杂化的是：(A) PCl3、NH3(B) BF3、H2O (C) CCl4、H2S (D) BeCl2、BF33. 按照质子理论，下列各组物质是共轭酸碱对的为：(A) H3O+和OH-(B) H3PO4和PO43-(C) HC2O4-和C2O42-(D) KOH和HAc4. 在滴定分析中，各数据与平均值的差距都很小，下列说法正确的是：(A) 测定的结果的精密度高(B) 测定的结果的准确度高(C) 测定过程中不存在系统误差(D) 测定的结果的准确度和精密度都高5. 用0.1 mol/L的HCl滴定0.1 mol/L的NaOH时pH突跃范围是9.70~4.30，用0.01 mol/L的HCl滴定0.01 mol/LNaOH时，pH的突跃范围是：(A) 9.70~4.30 (B) 8.70~5.30 (C) 10.70~3.30 (D) 9.70~2.306. 一定温度下，难溶电解质在溶液中有沉淀并已达平衡，下列说法正确的是：(A) 构晶离子浓度积等于溶度积(B) 构晶离子浓度积大于溶度积(C) 构晶离子浓度积小于溶度积(D) 构晶离子浓度积与溶度积无关7. 铝是第三周期IIIA元素，其基态的电子排布是：(A) 1s22s22p63s13p2 (B) 1s22s22p63s23p1 (C) 1s22s22p63s23p64s24p1 (D) 1s22s22p63s23p48. 下列各组量子数(依次为n、l、m)表示一个4p轨道的是：(A) 4、0、0 (B) 4、3、0 (C) 4、2、2 (D) 4、1、19. 某溶液的[OH-] = 2.3×10-5mol/L，该溶液的pH值为：(A) 4.64 (B) 9.36 (C) 4.6 (D) 9.410. 下列各组物质中，全部都是极性分子的一组是：(A) Ne、Br2、HF (B) NO、CS2、CHCl3(C) NF3、C2H4、Si(CH3)4(D) C2H5OH、C2H5OC2H5、PH311. FeCl3、IBr、KCl和BaO四种晶体中，熔点从高到低的顺序是：(A) FeCl3>IBr>KCl>BaO (B) IBr>KCl>BaO> FeCl3(C) KCl>BaO> FeCl3>IBr (D) BaO>KCl> FeCl3>IBr12. 用基准物Na2CO3标定HCl溶液，所用的基准物Na2CO3中混入少量NaOH，标定出的HCl溶液浓度C1与其实际浓度C0的关系是：(A) C1 > C0(B) C1 = C0(C) C1 < C0(D) 不确定13. 下列叙述正确的是：(A) 加热可提高反应物间的有效碰撞率(B) 加入催化剂可提高反应物间的碰撞次数(C) 催化反应的速率与催化剂的浓度无关(D) 若mA + nB = xC + yD的反应速率V = kC A m A B n，则该反应是基元反应14. 用同一个HCl溶液中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3(K b = 1.8×10-5)溶液，化学计量点时消耗的HCl溶液体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为：(A) V3 = V2 = V1(B) V2>V3 >V1(C) V3>V2 = V1(D) V1>V2 =V315. 在Be、P、N、O四种元素中，第一电离能最大的是：(A) Be (B) P (C) N (D) O16. 标定NaOH标准溶液，可作基准物质的是：(A) HCl (B) 邻苯二甲酸氢钾(C) 苯酚(D) 无水Na2CO317. 下列分子中，σ键间的键角最小的是：(A) BCl3(B) H2O (C) 金刚石(D) NH318. 下列物质中，能用强碱NaOH标准溶液直接滴定的溶液是：(A) NH4Cl (NH3的K b=1.8×10-5) (B) HCN (CN-的K b= 1.5×10-5)(C) 苯酚(K a=1.1×10-10) (D) NH2OH (NH2O-的K b= 9.1×10-9)19. 已知H2O2分解速度V = kC H2O2，浓度由1.0mol/L降至0.7mol/L需20min，浓度从0.70 mol/L降至0.49mol/L，所需时间是：(A) =20min (B) >20min (C) <20min (D) 无法确定20. 某化学键的键能为200 kJ/mol，此化学键是：(A) 金属键(B) 氢键(C)共价键(D) 离子键二、填空题1. 有一反应aA + bB + cC →产物，实验表明[A]、[B]和[C]分别增加1倍后，整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]对速率的影响相同。

该反应的速率方程的表达式为_________________。

反应总的反应级数为______级。

2. 元素A、B均有N层电子，元素A的N层只有s电子且充满，元素B的M层全充满。

又知A的M、N层电子数分别比B元素的M层和N层的电子数少5个和4个，则A为元素_____(填元素符号或汉字)；B为_____区元素。

3. 依照分子轨道理论，O2-的电子排布式是____________________________，键级= ____。

4. [NH4Cl] = 0.016mol/L的水溶液的pH = _______。

(NH3的K b= 1.8×10-5)5. 对硝基苯酚的沸点比邻硝基苯酚的沸点______；因为___________________________。

6. 范德华力中的色散力是由分子间的偶极造成的；固有偶极造成的分子间作用力称作______力。

7. 在FeCl3中，Fe3+的极化作用使Cl-发生______，造成FeCl3的熔点______。

8. 以H2O和Na2HPO4为零水平物，Na2HPO4溶液的质子条件式是[H+] = _________________。

9. 称取基准纯的KHC2O4·H2C2O4·2H2O(M = 254.19) 0.5087g，溶解后用NaOH标准溶液滴至终点，用去NaOH溶液28.49mL，NaOH标准溶液浓度为_________ mol/L。

10. 已知K sp(AgI) = 8.0×10-17、K sp(AgBr) = 5.0×10-13。

AgBr(s) + I- (aq) = AgI(s) + Br -(aq)的平衡常数K = _____________。

11. 亚硫酸钠的pK b1= 6.80，pK b2=12.10，它的共轭酸是_________，其pK a = ______。

12. 用0.2000 mol/L的NaOH滴定0.2000 mol/L的HAc溶液，滴定至40 %时，溶液的pH=______。

(HAc的K a =1.8×10-5)。

三、简答题1. 已知酒石酸H2C4H4O6的K a1 = 1.12×10-2和K a2 = 1.0×10-4。

则NaHC4H4O6水溶液是酸性的还是碱性的？用酸碱的质子理论解释你的判断。

2. 用离子极化学说解释：在卤化银中，只有AgF易溶于水，其余都难溶于水，而且溶解度从AgF、AgCl、AgBr到AgI依次减小。

四、称取含有惰性杂质的混合碱试样0.2583 g，用0.1985 mol/L的HCl标准溶液滴至酚酞变为无色，用去HCl标准溶液29.19 mL。

再加入甲基橙，继续滴定，滴至甲基橙变为橙色，共用去HCl标准溶液31.07 mL。

求混合碱试样中的组成及各组分的百分含量。

M NaOH = 40.00；M NaHCO3 = 84.01；M Na2CO3 =105.99。

五、283 K时，CO(COOH)2在水溶液中分解的反应速率常数k283 = 1.08×10-4 mol/(L·s) ，333K时k333 = 5.92×10-4mol/(L·s) 。

计算在303 K时，该分解反应的速率常数。

六、称取研细后的大理石矿粉0.5524 g，加水湿润，再加入0.5035 mol/L的盐酸50.00 mL，加热待矿粉溶解后，煮沸10 min，滤去不溶物，滤液稀释至250.00 mL。

取稀释液25.00mL用浓度为0.2354 mol/L的NaOH标准溶液滴定。

终点时，用去NaOH标准溶液6.25mL。

求大理石矿中CaCO3的百分含量。

(M CaCO3 = 100.0)七、有一纯的未知有机酸C n H2n+1COOH，称其0.5365 g，溶解为24.00 mL溶液后，用0.1133 mol/L 的NaOH标准溶液滴定，滴定终点时，消耗NaOH标准溶液32.80 mL。

求有机酸的分子量及分子式。

(M H = 1.008，M O = 15.99，M C = 12.00)模拟卷一参考答案一、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A C A B A B D B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C A C C B B D A C二、1. k[A]2[B]2[C]2，6 2. Mn，p3. σ1s2σ*1s2σ2s2σ*2s2σ2px2π2py2π2pz2π*2py2π*2pz1，1.54.5.525. 高，对硝基苯酚可形成分子间氢键6. 瞬间，取向7. 变形，变低8. [H+]=[OH-] + [PO43-]－[H2PO4-]－2[H3PO4]9. 0.2107 10. 6.2×10311. 亚硫酸氢钠，7.20 12. 4.56三、1. NaHC4H4O6作为酸，K a2 = 1.0×10-4。

作为碱，K b2 = K w/ K a1 = 10-14/1.12×10-2= 8.9×10-13。

K a2 > K b2，表明其失质子能力大于得质子能力，所以水溶液是酸性的。

2. 在AgF、AgCl、AgBr、AgI中，银离子的最外层电子数等于18，有很强的极化作用，可使F-、Cl-、Br-、I-发生变形，离子性减弱，共价性增大，溶解度减小。