化学式的书写与计算

第6讲化学式的书写与相关计算
知识点睛
一、化学式的书写
1. 概念：用无素符号和数字表示物质组成的式子。

2. 单质化学式的写法
（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。

如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等
（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。

如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）
3. 简单化合物化学式的书写
（1）根据（1）根据化合价书写化学式的一般步骤：
①确定各元素的位置：_____在前，____在后。

②标出化合价。

③确定原子的个数(化为最简______比)——最小公倍数法。

④写出化学式。

（角码为1不写）
⑤检查化学式是否正确（正负化合价的代数和为）
注意：只有知道确实有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。

（2）快速书写：根据交叉法可迅速书写化学式。

书写的具体步骤又有口诀如下：一排二标三交叉，四约简五检验
“一排”是排顺序，把化合价为正价的元素或原子团排在前面（左边），负价的排在后面（右边）；
“二标”是在元素符号或原子团的正上方标出化合价；
“三交叉”是指把化合价的绝对值交叉标在元素符号或原子团的右下角；
“四约简”是指偶数要约简（但Na2O2、H2O2等除外）；
“五检验”是指写好化学式后还应该根据“化合物里正负化合价代数和为零”的原则来检验，如果为零或者正、负化合价数相等，则所写化学式正确无误。

”
4. 物质的命名
（1）单质：金属单质、固态非金属、气态非金属、稀有气体；读作“某”或“某气”
（2）化合物
a. 两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。

如NaCl 读作“氯化钠”，ZnO 读作“氧化锌”，Fe 3O 4读作“四氧化三铁”。

但要注意，H 2O 就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH 3就是“氨气”。

b. 含有OH 原子团的化合物的命名
一般命名为“氢氧化某”，如：NaOH 读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”
c. 含有其他原子团的化合物的命名
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。

如：CaCO 3读作“碳酸钙”，Cu(NO 3)2读作“硝酸铜”
但注意，H 2CO 3就读作“碳酸”，H 2SO 4就读作“硫酸”等。

d. 某些比较复杂物质的命名
如：Cu 2(OH)2CO 3读作“碱式碳酸铜”，H 2O 2读作“过氧化氢”等
5. 化学式的意义
二、根据化学式的计算
1. 相对原子质量、式量和相对分子质量
（1）相对原子质量
以碳-12（原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子）原子质量的1/12为标准，任何一个原子的真实质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

常用符号Ar 表示。

计算公式： kg
10993.112/126-⨯⨯=）（该种原子的真实质量
相对原子质量 说明：相对原子质量是一个比值，其单位为“1”。

常见元素的相对原子质量见元素周期表。

（2）式量和相对分子质量
化学式中各原子相对原子质量之和叫这种分子的式量，也称为相对分子质量。

含义 表示一种物质 表示物质的元素组成 表示物质的一个分子 表示物质的分子构成
宏观意义 微观意义
2.根据化学式的计算
（1）计算物质的相对分子质量；
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量
如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数
如：Fe 2O 3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO 3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数 如：NH 4NO 3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
Cu 2(OH)2CO 3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
（3）计算化合物中各元素质量之比
化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值。

如：氯酸钾（KClO 3）中，m （K ）：m （Cl ）：m （O ）=39：35.5：16×3＝78：71：96 ；硝酸铵（NH 4NO 3）中，m （N ）：m （H ）：m （O ）＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12
（4）计算化合物中某一元素的质量分数
元素的质量分数（ω）＝总质量
该元素的质量×100％ ＝相对分子质量
原子个数该元素的相对原子质量⨯×100％ 如：计算MgSO 4中氧元素的质量分数
ω(O)＝)()(44MgSO Mr O Ar ×100％＝16
43224164⨯⨯＋＋×100％＝53.3％ （5）计算一定质量的化合物中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
如：例1：求60gMgSO 4中含有氧的质量
m （O ）＝m （MgSO 4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
例2：多少克碳酸氢铵（NH 4HCO 3）与400g 硝酸铵（NH 4NO 3）含氮元素质量相等
解：根据所含氮元素质量相等来列等式
设需要碳酸氢铵的质量为x
则，质量为x 的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N ）＝x•
48
1251414+++＝17.7％•x 400g 硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N ）＝400×35％
故：17.7％•x ＝400g×35％；x ＝790g
例题精讲
【例1】[C]下列化学式书写正确的是（ ）
A. MgO 2
B. K 2Cl
C.Al(OH)2
D. Fe 2O 3
思路解析：通过化合价写化学式的方法，需要牢记常见元素的常见化合价。

氧常见的化合价是-2价，镁的化合价是+2价，A 错。

钾元素常见化合价是+1价，氯的负化合价是-1价，化学式应该是 KCl 。

铝的化合价是+3价，而氢氧根离子的化合价是-1价，故化合价是Al(OH)3。

铁有两种化合价+2和+3价，当铁的化合价为+2价时，化学式为FeO ，当铁的化合价为+3价时，化学式为Fe 2O 3，D 正确。

答案：D
【例2】[B]“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。

下面关于三氯生（C 12H 7Cl 3O 2）的说法中错误的是（ ）
A.三氯生中含有氧气分子
B.三氯生由碳、氢、氧四种元素组成
C.三氯生是一种有机物
D.一个三氯生分子共含有24个原子
思路解析：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子，它表明了物质是由哪几种元素组成的、各元素的质量比或原子个数之比。

题中B 、C 、D 对化学式的描述准确，A 不正确。

答案：A
【例3】[B]过去，全国上下都在开展抗“非典”的防疫工作，为阻断病毒的传播，要求各类公共交通工具（飞机、车、船）每天进行消毒，其中常用的“84消毒液”是一种含次氯酸钠（氯为+1价）的药剂，下列化学式为次氯酸钠的是（ ）
A.NaCl
B.KClO 3
C.NaClO 3
D.NaClO 思路解析：在化合物分子中正、负化合价代数和等于零。

A 中Na 为+1价，A 项错误；B 项中不含有钠，而含有钾，故被排除；C 项中Na 为+1价，O 为－2价，所以由（+1）
×1+Cl×1+（－2）×3＝0得Cl为+5价，故C项错误；D项中（+1）×1+Cl×1+（－2）×1＝0得Cl为+1价，且含有钠，符合题意，故D项正确。

答案：D
【例4】[C]某金属元素R与碳酸根组成化合物的化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为__________，R元素的氢氧化物的化学式为________________。

思路解析：在化学式中，正负离子的正负化合价之和为零，可推出R元素的化合价为+3价，而氢氧要离子的化合价为-1价，则设R元素的氢氧化物的化学式为R(OH)x，由+3+（-1）x=0，x=3，故此化学式为R(OH)3.
答案：R(OH)3
【例5】[B]已知某元素R的氧化物的化学式为R m O n，则R元素的氯化物的化学式为
_______________，与硫酸根组成化合物的化学式为_______________。

思路解析：与例4类似，先求出R元素的化合价为2n/m。

答案：R m Cl2n；R m(SO4)n
【例6】[C]某含氧酸的化学式为H n XO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物中X元素的化合价保持不变，则该氧化物的化学式可能为（）
(A)XO (B)XO2 (C)X2O (D)XO3
思路解析：化学式中有两个未知量，这题采用假设法比较简单。

1）假设n=1，则X的化合价为+1，形成的氧化物为X2O 。

2）假设n=1，则X的化合价为+4，X的氧化物为XO2 。

3）假设n=3，则X的化合价为+7，形成的氧化物为X2O7。

4）当假设n=4时，X的化合价超过了8，元素的最高化合价一般为+7价。

所以答案有两个。

答案：BC
【例7】[C]根据要求填空：
（1）写出下列物质的化学式
氧化铜氧化铁氧化亚铜氯化钾
硫酸铝氢氧化亚铁氯化银硝酸铜
碳酸钠氯酸钾高锰酸钾锰酸钾
二氧化锰硫酸盐酸
（2）写出下列物质的名称
FeO BaCl2HCl N2O5
CuCl2Al(NO3)3CuCl2H2S
Al(NO3)3Ag2S SO3FeSO4
H2O BaCO3Zn(OH)2NaCl
KClO3NH4Cl
（3）在FeO中，铁的化合价为价，该化合物的名称是
在Fe2O3中，铁的化合价为价，该化合物的名称是
（4）地壳中含量最多的金属元素与空气中含量最多的元素和人体中含量最多的元素形成的化合物的化学式为_____。

思路解析：主要考察化学式的写法及化合物的命名。

答案：（1）（2）略。

（3）+2；氧化亚铁；+3；氧化铁；（4）Al(NO3)3
【例8】[A]已知相对原子质量分别为:N-14, O-16, H-1，C-12
求NH4NO3中(1)由_________种元素组成；
（2）一个该物质的分子中含有_________个氮原子；
（3）一个该物质的分子中含有_________个原子；
（4）各元素的原子个数比是_________；
（5）各元素的质量比是_________；
（6）所占质量分数最大的元素是_________；
（7）该物质的式量是_________；
（8）8克该物质中含有氧元素_________克。

（9）_________克该物中含有N元素1.4克
（10）________克CO(NH2)2中所含氮元素质量与8克NH4NO3中所含氮元素质量相等。

思路解析:元素组成、化合价、化学式及其计算的综合题。

（1）找元素种类，化学式中有几种不同的元素，就有几类元素，硝酸铵中有4种元素。

（2）计算化学式中氮原子个数，注意化学式中，氮元素并不写在一起，这时要注意原子个数是所有的原子个数总和，为2。

（3）计算所有原子个数，将各原子的个数加和即可，为9个。

（4）计算原子个数比，找出每种元素的个数，求比值即可，NH4NO3中原子个数比：N:O:H=2:3:4。

（5）计算各元素的质量比，就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值：14×2：16×3：1×4=7：12：1。

（6）在各元素的质量比中数值越大的元素，其质量分数也越大，由（5）知质量分数最大的元素是氧。

（7）物质的式量=化学式中各原子相对原子质量之和=14×2+16×3+1×4=80。

（8）计算一定质量的化合物中某元素的质量。

某元素的质量＝物质的质量
×该元素在物质中的质量分数g g 8.480
488=⨯。

（9）设物质的质量为x ，则根据计算一定质量的化合物中某元素的质量的计算公式：g xg 4.18028=⨯，解得x=4g 。

（10）先求出8gNH 4NO 3中含氮元素的质量，再根据（9）的方法，即可求出CO(NH 2)2的质量。

此题实际是求CO(NH 2)2中和NH 4NO 3中所含氮元素的质量分数。

8克NH 4NO 3中所含氮元素质量为
2.8g 。

CO(NH 2)2中氮元素的质量分数为28/60=7/15，CO(NH 2)2的质量=
g 67/152.8g = 答案：见解析。

【例9】[A]某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是（ ）
A. CO
B. CO 2
C.Cl 2
D. N 2
思路解析：要注意审题，题目中告诉了气体是单质，首先排除B 选项。

氧气的相对分子质量是32，设另外和种气体的相对分子质量为x,则x:32=7:8解得x=28，不难得出该气体是N 2。

答案：D
【例10】[B]硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补允1.40g 铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A. 3.80g
B. 6.95g
C. 10.00g
D. 3.18g
思路解析：此题考察根据化学化学式的计算。

已知某元素的质量及其在化合物中的百分含量，求化合物的质量公式为
g g 80.3152
/5640.1==分比该元素在化合物中的百元素的质量 答案：A
【例11】[A]某硝酸铵[NH 4NO 3]样品中氮元素的质量分数为37%，则它可能混有的杂质是（ ）
A 、NH 4HCO 3
B 、（NH 4）2SO 4
C 、NH 4Cl
D 、CO （NH 2）2
思路解析：此题是一个技巧性习题，只能作定性分析，如果37%小于硝酸铵中氮的理论百分含量，则混入的杂质中氮的百分含量必大于37%，反之刚相反。

通过计算，NH 4HCO 3 中氮的百分含量为17.7%，（NH 4）2SO 4中氮的百分含量为21.2%，NH 4Cl 中氮的百分含量是26.2%，CO （NH 2）2中氮的百分含量为46.7%。

答案为D 。

答案：D
【例12】[A]农村用的氮肥有硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、尿素，它们的价格各不相同。

请你以“不同氮肥的用哪一种合算”作为课题，并完成下列问题：
（1）实验测得某硫酸铵化肥中氮的质量分数为20%，则该化肥中可能混入了下列哪种化肥？
A.NH 4HCO 3
B.NH 4NO 3
C.CO(NH 2)2
D.(NH 4)2CO 3
(2)碳酸氢铵、尿素两种化肥，售价分别为：碳酸氢铵：0.54元/千克，尿素1.25元/千克，若有200元钱，买哪种化肥合算？
（3）某化肥厂生产一批尿素化肥，经测定，其含氮量为42%（杂质不含氮）。

按规定，产品中含尿素的质量分数为95%以上时，产品为一级品。

试推断，该厂生产的产品是否属于一级品？
思路解析：（1）考虑相关氮肥中氮的质量分数，计算可得硫酸铵中氮元素的质量分数为21.2%，大于20%，说明混入的氮肥中氮的质量分数应小于20%，在这一批化肥中，只有碳酸氢铵的含氮量小于20%。

（2）花相同的钱买得的化肥哪一种合算，应该是买得的氮肥中氮质量越多越合算。

（3）可设氮肥的质量为100，则所含氮元素的质量为100×42%＝42
硝酸铵的质量＝42÷35%＝90
则产品中尿素的质量分数为：90÷100＝90%＝＜95%
产品不是一级品
答案：（1）A （2）买尿素合算 （3）不属于一级品
巩固练习
【level C 】
1.2CO 2表示（ ）。

A.2个二氧化碳分子
B.2个碳原子和4个氧原子
C.2个碳原子和2个氧分子
D.2个碳原子和2个氧原子
2.下列计算错误的是（ ）。

A.Mg(OH)2的相对分子质量：24 +（16 + 1）×2 = 58
B.SO 2中硫元素与氧元素的质量比：1：1
C.NH 4NO 3中氮元素的质量分数：
80
14×100% = 17.5% D.18 g 水（H 2O ）中含氢元素的质量：18 g×162121+⨯⨯= 2 g 3.比较5个SO 2分子和5个CO 2分子，含量一样的是（ ）。

A.氧分子
B.氧原子
C.氧元素
D.氧气
4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）
A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3
C．SO2和H2SO4 D．S和H2S
5．下列化学式正确的是（）
A．高锰酸钾（K2MnO4）B．氧化镁（MgO2）
C．氯化钾（KClO3）D．氯化亚铁（FeCl2）
6．下列化学式中正确的是（）
A．ZnCl3 B．Ca（NO3）2 C．K2OH D．AlCl2
7．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）
A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ2
8.下列氮肥中，含氮量最高的是( )
A．NH4NO3B．CO(NH2)2
C．NH4HCO3D．KNO3
9．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是( )
A．56B．72C．112D．144
10. 某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）
A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl
11．在(NH4)2SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是( )
A．NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3NH4Cl
B．(NH4)2SO4NH4NO3NH4Cl NH4HCO3
C．NH4HCO3NH4Cl (NH4)2SO4NH4NO3
D．NH4NO3NH4Cl (NH4)2SO4NH4HCO3
12．标出下列物质中所含的原子团的化合价：
42SO K 2Ca(OH) 4KMnO 42MnO K 3KClO
13．写出下列物质的化学式：
硫酸钡_______，碳酸银_____，硫酸铁_______，氧化亚铁_____，氧化铁_____，氢氧化钡_____，氢氧化铁_____，氯化铵_______，硝酸汞_____，高锰酸钠_______，硫化钠_____，氯酸钠_____。

14.黄曲霉素AFTB （化学式为C 17H 12O 6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌。

（1）黄曲霉素AFTB 由几种元素组成？
（2）黄曲霉素AFTB 分子中共有多少个原子？
（3）黄曲霉素AFTB 的相对分子质量是多少？
（4）黄曲霉素AFTB 分子中氧元素的质量分数是多少？
【level B 】
1. 下列关于化合价的说法中，正确的是 （ ）
A ．H 2中H 的化合价为+1价
B ．H 2O 中氧元素的化合价为-2价
C ．一种元素只有一种化合价
D ．非金属元素在跟其它元素化合时，一定显负价
2．某元素氧化物的化学式为M 2O 3（M 化合价没有变化），则下列化学式中错误的是（ ）
A ．MCl 3
B ．MSO 4
C ．M 2（SO 4）3
D ．M （OH ）3
3．一氧化碳与气体x 组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体x 的化学
式可能是（ ）
A ．CO 2
B ．N 2
C ．NO
D ．SO 2
4．某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是（ ）
A ．NO
B ．N 2O 3
C ．NO 2
D ．N 2O 5
5．1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为C60，关于该物质的说法①它是一种单质②它是一种化合物③它的一个分子中含有60个碳原子④它的相对分子质量为12 ⑤它的相对分子质量为720。

其中说法正确的是（）
A．①④B．②③C．①③⑤D．②③⑤
6．某元素R的氧化物的化学式为R x O y，其相对分子质量为M，R的相对原子质量是（）A．M-16y B．C．D．
7．下列物质的化学式与名称一致的是（）
A．氯化钾ClK B．二氧化碳O2C C．氧气O2D．锰酸钾KMnO4
8．O2表示氧气还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。

正确的是（）
A．①②③B．②④⑤C．②④⑥D．①④⑥
9．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）
A．1B．2C．3D．4
10．某种氮的氧化物N x O y与CO2的相对分子质量相同，则N x O y的化学式为（）A．NO2B．NO3C．NO D．N2O3
11．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比是（）A．3：2B．1：1C．30：29D．29：42
12．有A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1，A与B的相对原子质量比为12：1，则能表示此化合物化学式的是（） C
A．AB B．AB3C．AB4D．A2B
13．下面根据化学式的计算，正确的是（）
A．Cu（OH）2的相对分子质量是（64＋16＋1）×2
B．3CaO的相对分子质量总和是3×40＋16
C．硫酸（H2SO4）中各元素的质量比是1：32：16
D．硫酸铵（NH4）2SO4中氮元素的质量分数计算式为
14．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。

PPA的化学式为C9H13ON，它由______种元素组成，每个PPA分子中共含有______个原子，其相对分子质量为______。

15. 把下表中正价元素和负价元素所组成的化合物的化学式，填在相应的空格内。

1
H +
1
K +
2
Mg +
2
Cu +
3
Al +
2
Fe +
3
Fe +
1
Cl - 2
O -
16．根据三氧化二铁化学式计算：
（1）三氧化二铁里铁元素和氧元素的质量比； （2）三氧化二铁里各元素的质量分数； （3）40克三氧化二铁里含铁多少克； （4）多少克三氧化二铁里含铁14克。

17．多少克Fe 2O 3和58gFe 3O 4中所含的铁元素的质量相等？
18．已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7：20，求该氧化物的化学式。

19．已知一个碳－12原子的质量为 ，则一个质量为 的原子的相对原子质量是多少？
20．某含氧酸的化学式为H n RO 2n+1，其相对分子质量为m ，求R 的相对原子质量。

21．一种纯净的铁的氧化物，可能是氧化铁（Fe2O3）或氧化亚铁（FeO），实验测得该氧化物中含铁77.8%，试通过计算确定它是哪种铁的氧化物。

【level A】
1．近段时期，我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件，经卫生部门检验鉴定，是就餐者食用含鼠药“毒鼠强”的食品所致，毒鼠强的化学式为C4H8N4S2O4，以下有关说法中正确的是（）
A．毒鼠强是由5种元素组成的化合物，其相对分子质量为240
B．毒鼠强有剧毒，是因为其分子中含有有毒的硫元素
C．毒鼠强性能稳定，加热蒸煮后毒性消失
D．毒鼠强为白色粉末，不溶于水，饮用被毒鼠强污染的水不会中毒
2．金属元素R的硫化物的化学式为RS，其相对分子质量与相同价态氧化物的相对分子质量之比为9：7。

求R的相对原子质量是（）
A．40 B．56C．64D．24
3．甲醛（化学式为CH2O）是现代室内装修的主要污染气体之一，某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为（）w(CH2O)=25% C
A．20% B．50% C．10% D．40%
（提示：不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×纯净物中该元素的质量分数）
4．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）A．47．1％B．26．5％C．77．1％D．72％
5. 含某种杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）
A．CuO B．Cu C．Fe D．SiO2
6. 由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素约为（）(提示：把Na2S当作一个整体，S占其中的32/78，Na2S占混合物的78%）
A、32%
B、46%
C、78%
D、无法确定
7．X与Y两种元素可组成不同化合物C1和C2，从表中两种化合物含X和Y的质量分数等项来确定C2的化学式。

8．A、B两种化合物都是由元素R和氧元素组成的，A化合物中含R元素50%，B化合物中含R元素为40%，若A化合物的化学式为RO2，则B化合物的化学式是：①R2O ②R2O3③RO3中的哪一个？
9．某二氧化碳与一氧化碳的混合物中，含碳35.1%，求该混合物中二氧化碳的质量分数。

10．有一不纯的硫酸铵样品(所含杂质不含氮)，经分析知道它含有20％的氮，求样品里含(NH4)2SO4的质量分数。

11. 尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥。

根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t，碳酸氢铵的市场价格为800元/t。

若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果）
12 锌是人体生长发育。

维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。

已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。

请回答：
①葡萄糖酸锌是由种元素组成的。

②葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为(结果保留至0.1%)
③现有一支20ml某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是mg。

参考答案
【level C 】
1A 2C 3B 4A 5D 6B 7C 8B 9A 10D 11D 12 略 13略
14 （1）黄曲霉素是由C 、H 、O 三种元素组成的；（2）共有17+12+6=35个原子；（3）它的相对分子质量为12×17+1×12+16×6=312；（4）氧的质量分数为30.8%。

【level B 】
1B 2B 3A 4D 5C 6C 7C 8B 9D 10C 11C 12C 13D 14. 4；24；151 15.
16.（1）7：6； （2）w (Fe)=70%，w(O)=30%；（3）12g ；（4）46.7g 17. 60g ；
18. 解：与CO 2同分子量那么就是14x+16y=44，化简得7x+8y=22。

x,y 是大于0的自然数，取x=1，2，3……。

解得x=2,y=1。

即N 2O
19. 0.14kg
10993.112/1kg
10325.2kg 10
993.112/126
2626
=⨯⨯⨯=⨯⨯=
---）（）（该种原子的真实质量
Ar
20. M-33n-16
21. 解：氧化铁中铁的质量分数w(Fe)=0.7，氧化亚铁中铁的质量分数为77.8%，所以这种氧化物为FeO
【level A 】
1A 2A 3C 4A 5D 6A 7.XY 3
8. 解：由A的化学式RO2得，A中R质量分数为R/(R+32）=50%，求出R的相对原子质量为32。

设B的化学式为RxOy，则B中R质量分数为32x/(32x+16y)=40%，得x:y=1:3，故B的化合物是③RO3
9. 用十字相乘法
CO中的含碳为12/28(大于35.1%)，CO2中为12/44(小于35.1%)
因此设CO2的质量分数为x，则12x/44+12(1-x)/28=35.1% ，x=49.775%
10. 解：硫酸铵中氮的理论百分含量为21.2%，
样品中(NH4)2SO4的质量分数为20%/21.2%=95%
11.碳酸氢铵含氮多，计算过程略。

12.（1）4；（2）14.3%；（3）45.5；
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。