(完整版)元素周期表及元素周期律练习题答案

元素周期表及元素周期律
1. 元素X、丫、Z原子序数之和为36, X、丫在同一周期，X+与Z2—具有相同的
核外电子层结构。

下列推测不正确的是（）。

A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 原子半径X>丫离子半径X+ >Z2—
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强
【解析】井析题给条件可推知：X是钠觸、¥是轨口）、£是氧⑹。

原子半徑但F■血J与芒W）电子层结枸相同』寓子半g 曲乙
【答和B
【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：
（1）同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。

①第I A、n A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。

②第川A〜％A族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。

（2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。

①I A、n A元素或M A〜％A相邻元素相差1。

②n A、川A元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。

2. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2
—和C—, B2+和C—具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）。

A. 原子序数：A<B<C
B. 原子半径：A>B>C
C. 离子半径：A2 —>C— >B2+
D. 原子核外最外层电子数：A>C>B
【解析】严和L具有相同电子层結村说明R的原子序数大于®而具有相同电子层结构的粒子』都杲随橈电荷如博子序数）的增扣而粒子半径减小所以由于□在C的下一周期，且A的最低价离子为A二所以原子序数：直孑半胫：原子半轻；3>A>C,原子的最外层电子数不可能为直【答案肮
3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键时共价键成分最少
的是（）
A. Li, F
B. Na，F
C. Na，Cl
D. Mg，O
r【解折】越活泼的金属与越活泼的非金属化合^越易形成离子键，所形成的代学键中合有鎭裕锥越少。

选项中，脳是最活泼的金属〉F杲最活泼的非金属』符合题青已
[W E
4. 下列说法正确的是（）。

①非金属元素不可能组成离子化合物 ②构成分子的粒子一定含有共价键
③共价化合物中可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键 ⑤非极
性键只存在于双原子单质分子里 ⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一
定都是极性键
A.
①②④⑥ B .②④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D .只有④
【解析】①项，离子化合物一般杲由全属和非金属（或金属与原子团）组成，但有些非金属也能枸成禽 子化合物，如讓盐MCI.血）甌等；②项，稀有气体是单原子分子」它1门所构成的分子晶休中没有化学 键*③项，共价化宫辆中只含共价键（可臥是极性键，也可以是菲极性键儿一定不含离子键,連离子化倉 物中一定存在禽子键，对于复杂离子化合物还可能含有扱性键、非根性键」如腕0氐隔g 砂L 等；⑤项』 非极性键不仅存在于赵原子单质分子里1而且多原子单质分子C 如Z 、化合物（如恥、脳G 中也存在非扱 性他 ⑥项，不同元素组成的双^子分子里的化学律只含极性汎 但梦JS 子分子中可能含有极性键和菲极 性键（如HA ），所以④符合题意?①®③⑤⑥不符合题意.”
【答案】D
5. W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、丫处于同一周一期，X 、Z 的最低价离子分别
为X2—和Z — , 丫+和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是
（ ）
A.
原子最外层电子数：X > Y > Z B .单质沸点：X > 丫> Z
C.离子半径：X2—> Y +> Z —
D .原子序数：X > Y > Z 【答案】D
1解析】根据题青可以推规X. Y.迟分别为氛池门A.原子最外层电子数Z>X>Y ,错误； 单质的沸点、关系是：Y>X>Z,错误』G N 讥F 悬电子层苓枸相同的离子』高子的核电荷魏越大』宫子的 半径就誠小，因此离子半径於>宮错误声D 、根揺上述叙述可知：原子械X>Y>Z 。

正臥
【考点定位】考査元素的推断、及元素的位乱 结构「性质的关系的
6 •根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. Cl V S2T Ca2+、K+半径逐渐减小
【答秦】D
【解析】扣没有指明最高价缽酸，嘗误』氏核”心曲怖相同的微粒可以是分子、原子或粒子』 如
D
. 35 _37
17 Cl 与 17 CI 得电子能力相同
g、ffaCL HF. Xe. Nr.呦吟化学性护错误;C甜半径大于CT,错论D、旳与g 都是a原子」得电子能力相同确□
【考点定位』本题考声「说期律、结枸与性质。

7 •下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A. H30+和OH—
B. CO和N2
C. HNO2和N02—
D. CH3+和
NH4+
【答案】D
【解析】A. HjCT和OIT均含有L「电子，R不正鶴艮CO和M均含有14个电子》B不正确；
C. HNQ和均含有24个电子，C不匹踰D、CF 曲有8个电子，而冋—含有10个电子「D正确,答案迭D。

【考点定位】考査微粒核外电子数计算
8.短周期主族元素X、Y Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，丫是地壳中含量最高的元素，Z2+与丫2—具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序：r(W) > r(Z)> r(Y)> r(X)
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D. 丫的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答亲】D学科冏
【解析】短周期王族元素乩讥"沥子序汽脱霜才尿原子的最外层电子数杲其内层电子数的2倍，则丘只能是磯元素或硫元素。

由干X的原子序数昙卜因^匹是硃元素。

Y斥地充中含量最高的元聚则丫是氧元素。

产与炉-具有相同的电于层结构'则E是镁元埶耶与X同主族』因此引是硅元熱苑同周期目左向右煤子半径小，同王KdlffiT#子半径逐渐増大’则嫌子半径大小顺序：r(2)>rffl >■皿)>匸(臥A不正确审乩Y分别百Z ：・形成的化孚用別是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学镣娄型不相同』B不正番「庶元素的非斫甜强于硅元素，非金圖蜒臥最高价氧化物对应水化物的酸性越强‘因此X的最务介氧化物对应水化物的酸性比“的强'C不正确,一氧元素的非金属性曹干硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越込因此丫的气态简单氢化物水的热稳定性比触£的强』。

正确，答案迭Do
【考点走位】考查元素周期表的結构与元素周期律的应用
10.下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性：HCI> HI
B.原子半径：Na> Mg
C.酸性：H2SO3>H2SO4
D.结合质子能力：S2-> Cl-
【答案】C
【解折儿元素的非金属性越强/其氢化四的稳定％就越强几素的非金属性Cl>I，m稳定性HC1> HI.
E.陋呃是同一周期的元素舟同一周期的元素，元素的原丁亨数越4*熄子半径就越大。

因此竦子半径：Ha>略正瓠G・氐沁是中强酸，艮弘星强酸,印：峻性:HSOi>吐畑错気D.元素的菲金属性越强』茸简单离子结合氢离子的浓度就越弱*非金朮匸仇沿所以结石质子能力；S z'> CL\正爲
【考点定位】考查元素周期表.元雹周期律的
11 •今年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性：KOH> NaOH C.酸性：HCIO4> H2SO4
【答S1B B.相对分子质量：Ar> K D.兀素的金属性：Mg > Al
【解析】拊同王旅吕上而下金属性:酬暗强』最高价氧优物水化韧的蔽性逐渐増强皿不符合题意$艮相曲分子匿量土元素周期律没有关系，B笔占题意』C I网胡自左冋右菲金属性逐渐増强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐増强，C不捋合匝D,戸唇汩左向右余E注逐渐减逼D不符合题意，答素选肌
【考点定位】考查元素周期律的应用
12•如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是
A. X、丫、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C. 物质WY2、W3X4 WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】D< ]【解析】短中期叽X、Y、E分ftE企趴6 Cl, T走Ge。

A. X、Y、Z三种元喬最低价氢化物的沸点依次升高，HC1最低，它的分子何不形世二键；B •中.「和氢三种元素形成的优合勃囲恵良中含有离子键和共价键；C.物质蛇glj是分子晶宦©」环硬度卜
【考点定位】元素周期表的位置与物手饰生质推断、
・
13. BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与
推测BeCl2
A .熔融态不导电 C.熔点比BeBr2高
【答叭 【解析】山B 灿烤点较低，易升华川讦醇和理说吓％合物形成的晶体是分子晶体』熔融态不导 电，A 正确J 氏该化合物的化学性质与皿L 相桃而氟化；京港显酸性」因此其水溶液也呈酸性川不正 确;C 、EeCL 与：BeBr ；形成的晶'It 均是S TT F 晶体，芦J 湘^分子馬量大』熔点高于BeCl ； C 不正确;D 、 氧化铝能与氢氧化钠濬液反应生成懾铝酸钠无心则该化合物也与氢氧化钠潯浹反嵐D 不正蹴答秦选為
【考点定位】考查聶依类型、物质W 施判断
14
【答案"
【解析】职可法使用氧优还原的原理来制取，如血0计煮分解生成皿1,错误氏铝与浓硝釀、浓硫 酸发生钝化，错误舟S 氨中有在氢键」其沸点高工r 错误'D 、正确"
【耆点定位】化学反应基本原理
238 238
15. 玉兔”号月球车用94 Pu 作为热源材料。

下列关于94 Pu 的说法正确的是 AICI3相似。

由此可
B .水溶液呈中性
D.不与氢氧化钠溶液反应
23一A 94Pu 与92
23 8-239
B・94Pu与94 23-238
C94Pu 与92
23 8-239
D・94Pu与94U互为同位素
Pu互为同素异形体
U具有完全相同的化学性质Pu具有相同的最外层电子数
【答素】D
tmjfl A. ^Pii与鬻U的话子数不気不貧二为同位久错i勒E.端Pii与專卫11均是核素，不是单屁不能互为同素异形偽五j G盥严芍電U的旷不;同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性粛错诫臥眷斑与曙氏的质-能同，具有札詁啲最外层电干扛正爲答秦选6
【考点定位】考查原子组成\同位亦从及同素忌代依的判眄
16. 元素R X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在
暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是
A. 非金属性：Z<T<X
B. R与Q的电子数相差26
C. 气态氢化物稳定性：R <T<Q
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
17. 同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4 : 3,Z
原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C. Y Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D. WY2分子中c键与n键的数目之比是2 : 1
【答素］C
【解析］根据％ $的最外层电子数比刃J； 2J而且罡原子序数递壇的主族元素可知平是G逼是见頁1£罡根協电员性的周期性变化：cv^si或曰X 一呼，卫项错i吴；根J&J原子半径的罔期性变化可知一定有APC・即B顼错误$若Y是筑则「一畀占F是S则工中。

键与兀键的比为1:1, D项错误。

18. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）
A. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B. 第二周期兀素从左到右，最咼正价从+1递增到+7 C•同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
【解析】若爪族的氢元素与VHA族片百族元茫洁成是甘；「化
［S族元素形成离子化■合物，A项正确j第二周期氧元素无廿t 輪比B厂强，怛两者均不水解，
因为賊田均为爭\二项错误厂
但价态刼升高。

t 禹点定位】考查泣构护三者关Q
19. 短周期元素X 、丫、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。

X 的原子半径比丫的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是( ) A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) B. 元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同 C •元素丫的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D. 只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 【答素】D 【解析】由题推知；瓦为H (氢).1为N 個》」Z 为0〈氧厂9 D 项只含X 、Y, 2三种元素的化合物可以是共价化合物如•心心，也歹一;也由子优合物如：NH4NOS ； D 顷正蘇A 项熄 子半径大小应该是；戌错误。

L —歸z W 的尙单离子分别为①和电子层结枸相 同& C 项」％ Z 的气态氢化物分别是NH 严HO 穩宝性于NH 厂 20. W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W 的气 态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A. X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 丫 B. Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C. X 元素形成的单核阴离子还原性大于 丫 D. Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 【答案】A 【解析】根据翹给信鼠 暫的气态京化初可与高价含N 厳反应主成离子化合物，可知^离子化合韧 为氯化讓』當为N 元素、则K 为0元素、"为S 亓三、Z 为U 兀亦 分析6 S.。

元素的最简里氫化物 的稳走性，可扣H ：£最疆』A 对i 2元素的最高价氧化物的£比物酸性—罡强于Y 的，但氢化物的水优物 则不一定.B 错］X 元秦的得电子稔强于G 故气■七阴离子的还原性弱干Y, C 错；氧气在和水的反应 中同时表现氯化性和还JS 性，D 错。

21.4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是m 的2倍，y 的氧化物具
(1) ______________________________ 元素x 在周期表中的位置是第 周期、第 ，其单质可采用电「解熔
融的 _____ 法制备。

(2) _________________________________________________________ m 、n 、
y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 __________________________________ ，碱性
最强的是 ______ .填化学式)
(3)_____________________________ 气体分子(mn)2的电子式为，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
【答乘］⑴第三周明第H A膜；MgCl：j⑵HNOz A1（OE）＞
■ "KT** 厂：*"fcr *
（3）*' * ** +（CN）j+SNaO^-NaCK+JKNO+JLO.
【解折】
根据题育可得X是陀jr是Al J m声是亂匕巴素飕在周期表中的位蚤是第三周职第IIA族，臨在工业上采用电解橋融的郦h的方法制臥⑺元素的非色漓性撼强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以駿性强弱顺序是HN0MPM1伽）酸性最得的是晦。

氢氧化铝是两性氢氧化物」既.有酸性』也育碱性，因此碱性最强的®AlCOH）＞c （3）气值分子（⑼:罡共价化合抓它的电子貳为:X：人工：：X・l（CN）:与赋H反应类|瘟气与氢氧化钠的斥应芍程式是：（CN）：
+2Na!OH=HaCN+N a CNO+HiO.
【考点定位】考查元素的推断、金展台炼方法-如喇醴减性的比转及电子式*化学方程式的书写的牺忠
22. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正
价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非
金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是____________________ 。

（元素符号）
（2）X与丫能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质
量最小的物质（写分子式）__________________________ 。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A B“版中进疗〉
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式：_________ ；
D的电子式：_________ 。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 __________ ；
由 A 转化为 B 的离子方程式为_____________________ 。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方
程式表示A溶液显碱性的原因：____________________________________ 。

A、B
浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的是 ___________________ ；
常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。

【答亲】分）Cl （1分）＜2＞PH3（2分〉门〉附0〔2分〉离子键和共价键（2分》
占魅
（4）H3PO4（2 分）（耳2P+3CI丄丄三2PCk （丁分）^Cls （1 分〉
＜6） Cl:+ + C1' + HC10 （2 分〉
【解折】由題干信息去比本题突磁J为；①五理元秦为愆周期』且原子序数依次増大』②虫和玖臥E均龍形成共价型化合物＞®A和B形成的i沖屈K中呈砸性（NHJ ,可推知盘为H元素为N元素5根据A和G B和D同協且C需N与忘离子芦育相同的巴子层结构』可推妁C为口元素,D为P 元素；又知C■和E形成的化合物在水中呈中性，所以E为C1元素。

⑴ 五种元素中原子半径最大罡⑷」
非金属•性最强的是Cl j (R 由H 和NL c d 开条的共价匚吉物分另展NH“ PH 汀HQ,因P 的非金属 性最養 所以P 吒的热稳定性最差。

C3> F 厂HCf 、HQ 产初的化学式为朋旳，苴化学键为离子键i 共价键° (4)P^VA 元素，苴最高价宣化物的水化物尙：卩6。

(6)P 在足量的Ch 中燃烧生成PC1. 6不足时生成PB ⑹ 6与水反应白聽子方稈卅…妥注青HC10是翡酸不扎 考生易写错。

学科副
23. 元素周期表中第VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)
与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。

(2) 能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a . CI2、Br2、I2 的熔点 b . CI2、Br2、I2 的氧化性
c. HC 、HBr 、HI 的热稳定性 d . HC 、HBr 、HI 的酸性
(3) 工业上，通过如下转化可制得KCIO3晶体：
① 完成I 中反应的总化学方「程式：□ Nad" □ H23 □ NaCIO $ □ 。

② II 中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KCI03
晶体而无其它晶体析出的原因是 。

(4) 一定条件，在水溶液中 1 mol Cl —、CIO — (x = 1, 2, 3, 4)的能量(KJ 相对大 小如右图所示。

T +3 -5 +7
① D 是 (填离子符号)。

② B -A + C 反应的热化学方程式为
【答秦】 (!?■ </ ⑵皿 c
⑶①0丈L+脈0=皿幻0：+囤二
②复分解反应
室温下•細甲在水中的潯解度明显小于其它晶体
(4)®C107
②3C10' （aq ） =Cl&r （aq ） + 2C1" （SQ .. , AH= 117KJ * Q$）27
80fC.il 电 NaCI 溶液 I NaCI03溶液 室鳳KC1
―—KCI03晶体
(用离子符号表示)
⑴与氯元素同族的短周期元素為氟元素』其原子绪构示厂图为八儿
（和E金属的氧化性、菲金雇元素的氢优轸门涯性能作为判断非金屢性递变規律的判断依据，而非金虜单辰的熔虽（物理性廁、非金雇元素F盂化辆的酸性g有相叔的递变规律）不能作为判断非金厲性
（3XD苜先分析80 1J下电解NaCl濬液百阳极产牛NaClO：,存:月扱产生氐，然后根据氧化还原反应化合冊卅M®平。

②II中所发生的反应为：N^1034-KCl=KC10：l+F a Cl r扈工复分解反应；由于皇温下，颈醍钾在水中
的濬释.宴明呈炉于其它昂f札故该反应过程能析出KC1①晶体而无其它晶体析岀“
0）①据團知D对应的化合价対+匚为具含氮前离子为匚丄兀。

閭据圏知氏为C1-, B为 m c再C—,则Rf A /啦的伉学万程式（并标出状态）为：XM- （sq）
=2ior （aql +眾1一仙）成应预出熱重:皿><"■'.1-0X2=1:^/1101^其殛应热AH二一1L7KJ丿
赊上便可写出完整的热化学万程武。

【芍点定位】芍查元素砌律、电脾尿理、亿学万程式的书石、化学反应类型的分析与刮樹，热化孚
方槿式的书写。