(完整版)元素周期表及元素周期律练习题答案

元素周期表及元素周期律

1. 元素X、丫、Z原子序数之和为36, X、丫在同一周期，X+与Z2—具有相同的

核外电子层结构。下列推测不正确的是（）。

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径X>丫离子半径X+ >Z2—

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强

【解析】井析题给条件可推知：X是钠觸、¥是轨口）、£是氧⑹。原子半徑但F■血J与芒W）电子层结枸相同』寓子半g 曲乙

【答和B

【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：

（1）同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第I A、n A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第川A〜％A族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。（2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①I A、n A元素或M A〜％A相邻元素相差1。

②n A、川A元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。

2. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2

—和C—, B2+和C—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）。

A. 原子序数：A

B. 原子半径：A>B>C

C. 离子半径：A2 —>C— >B2+

D. 原子核外最外层电子数：A>C>B

【解析】严和L具有相同电子层結村说明R的原子序数大于®而具有相同电子层结构的粒子』都杲随橈电荷如博子序数）的增扣而粒子半径减小所以由于□在C的下一周期，且A的最低价离子为A二所以原子序数：直孑半胫：原子半轻；3>A>C,原子的最外层电子数不可能为直【答案肮

3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少

的是（）

A. Li, F

B. Na，F

C. Na，Cl

D. Mg，O

r【解折】越活泼的金属与越活泼的非金属化合^越易形成离子键，所形成的代学键中合有鎭裕锥越少。

选项中，脳是最活泼的金属〉F杲最活泼的非金属』符合题青已

[W E

4. 下列说法正确的是（）。

①非金属元素不可能组成离子化合物 ②构成分子的粒子一定含有共价键

③共价化合物中可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键 ⑤非极

性键只存在于双原子单质分子里 ⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一

定都是极性键

A.

①②④⑥ B .②④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D .只有④

【解析】①项，离子化合物一般杲由全属和非金属（或金属与原子团）组成，但有些非金属也能枸成禽 子化合物，如讓盐MCI.血）甌等；②项，稀有气体是单原子分子」它1门所构成的分子晶休中没有化学 键*③项，共价化宫辆中只含共价键（可臥是极性键，也可以是菲极性键儿一定不含离子键,連离子化倉 物中一定存在禽子键，对于复杂离子化合物还可能含有扱性键、非根性键」如腕0氐隔g 砂L 等；⑤项』 非极性键不仅存在于赵原子单质分子里1而且多原子单质分子C 如Z 、化合物（如恥、脳G 中也存在非扱 性他 ⑥项，不同元素组成的双^子分子里的化学律只含极性汎 但梦JS 子分子中可能含有极性键和菲极 性键（如HA ），所以④符合题意?①®③⑤⑥不符合题意.”

【答案】D

5. W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、丫处于同一周一期，X 、Z 的最低价离子分别

为X2—和Z — , 丫+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

（ ）

A.

原子最外层电子数：X > Y > Z B .单质沸点：X > 丫> Z

C.离子半径：X2—> Y +> Z —

D .原子序数：X > Y > Z 【答案】D

1解析】根据题青可以推规X. Y.迟分别为氛池门A.原子最外层电子数Z>X>Y ,错误； 单质的沸点、关系是：Y>X>Z,错误』G N 讥F 悬电子层苓枸相同的离子』高子的核电荷魏越大』宫子的 半径就誠小，因此离子半径於>宮错误声D 、根揺上述叙述可知：原子械X>Y>Z 。正臥

【考点定位】考査元素的推断、及元素的位乱 结构「性质的关系的

6 •根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl V S2T Ca2+、K+半径逐渐减小

【答秦】D

【解析】扣没有指明最高价缽酸，嘗误』氏核”心曲怖相同的微粒可以是分子、原子或粒子』 如

D

. 35 _37

17 Cl 与 17 CI 得电子能力相同

g、ffaCL HF. Xe. Nr.呦吟化学性护错误;C甜半径大于CT,错论D、旳与g 都是a原子」得电子能力相同确□

【考点定位』本题考声「说期律、结枸与性质。

7 •下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A. H30+和OH—

B. CO和N2

C. HNO2和N02—

D. CH3+和

NH4+

【答案】D

【解析】A. HjCT和OIT均含有L「电子，R不正鶴艮CO和M均含有14个电子》B不正确；

C. HNQ和均含有24个电子，C不匹踰D、CF 曲有8个电子，而冋—含有10个电子「D正确,答案迭D。

【考点定位】考査微粒核外电子数计算

8.短周期主族元素X、Y Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，丫是地壳中含量最高的元素，Z2+与丫2—具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r(W) > r(Z)> r(Y)> r(X)

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D. 丫的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

【答亲】D学科冏

【解析】短周期王族元素乩讥"沥子序汽脱霜才尿原子的最外层电子数杲其内层电子数的2倍，则丘只能是磯元素或硫元素。由干X的原子序数昙卜因^匹是硃元素。Y斥地充中含量最高的元聚则丫是氧元素。产与炉-具有相同的电于层结构'则E是镁元埶耶与X同主族』因此引是硅元熱苑同周期目左向右煤子半径小，同王KdlffiT#子半径逐渐増大’则嫌子半径大小顺序：r(2)>rffl >■皿)>匸(臥A不正确审乩Y分别百Z ：・形成的化孚用別是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学镣娄型不相同』B不正番「庶元素的非斫甜强于硅元素，非金圖蜒臥最高价氧化物对应水化物的酸性越强‘因此X的最务介氧化物对应水化物的酸性比“的强'C不正确,一氧元素的非金属性曹干硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越込因此丫的气态简单氢化物水的热稳定性比触£的强』。正确，答案迭Do

【考点走位】考查元素周期表的結构与元素周期律的应用

10.下列有关物质性质的说法错误的是

A.热稳定性：HCI> HI

B.原子半径：Na> Mg

C.酸性：H2SO3>H2SO4

D.结合质子能力：S2-> Cl-