高中化学概念总结
高中化学知识点总结完整版
高中化学知识点总结完整版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物，化学方程式表示反应过程。
6. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和定量关系。
7. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
8. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度可以用质量百分比、体积百分比、摩尔浓度表示。
9. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子供体，碱是质子受体。
- pH值表示溶液的酸碱性，pH=-log[H+]。
10. 氧化还原反应- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂，氧化还原反应的平衡。
二、无机化学1. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。
- 过渡金属：如铁、铜、镍等。
- 非金属元素：如氢、氧、氮等。
2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供体。
- 碱：氢离子的受体。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。
3. 配位化学- 配体与中心金属离子通过配位键结合形成的化合物。
- 配位数、配位多面体、配位平衡。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型：自发和非自发。
- 电化学：氧化还原反应在电场作用下进行。
5. 无机化学反应类型- 置换反应、合成反应、分解反应、氧化还原反应。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳和氢的化合物。
最全面高中化学知识点总结(精华版)
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物） ： 凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物） ：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物 ：含有结晶水的物质（如： Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解 ：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
缓慢氧化：进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
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化学知识点总结
20、催化剂 ：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率
, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没
有变化的物质（注： 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2是催化剂）
说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（ 2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
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化学知识点总结
基本化学反应
1、化合反应 ：（1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3 一、化合反应；
21、质量守恒定律 ：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
高中化学知识点全总结
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学知识点总结
高中化学知识点总结一、化学基本概念1. 化学的起源和发展2. 化学的基本概念3. 物质的分类4. 物质的性质二、化学元素和周期表1. 元素的概念与分类2. 元素的命名与符号3. 元素周期律4. 元素的性质三、化学反应1. 化学反应的概念2. 化学反应的类型3. 化学方程式4. 化学反应的热效应四、化学键1. 化学键的概念2. 离子键3. 共价键4. 金属键5. 杂化轨道6. 分子的形状五、化学物质的组成1. 化学物质的组成2. 元素的相对原子质量3. 分子的摩尔质量4. 量的关系六、溶液和物质的溶解1. 溶液的概念2. 溶解的条件3. 固体的溶解4. 气体的溶解5. 溶液的稀释七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念2. 氧化还原反应的类型3. 氧化还原反应的电子转移过程八、电解质溶液1. 电解质和非电解质2. 电解质溶液的电导率3. 电解质溶液的电解4. 电解质溶液的化学变化九、气体凝聚态1. 气体的物理性质2. 气体的化学性质3. 气态物质的浓度表示4. 气体的状况方程十、离子反应和离子平衡1. 离子反应的概念2. 酸碱反应3. 沉淀反应4. 离子反应和离子平衡的氢离子浓度十一、化学平衡1. 化学平衡的概念2. 平衡常数3. 化学平衡的影响因素4. 平衡常数的应用十二、酸碱理论1. 路易斯酸碱概念2. 布朗斯特里酸碱概念3. 酸碱中和反应4. 酸碱滴定十三、物质的量的概念1. 物质的量与化学反应2. 弗朗和利-阿沙瓦多定律3. 摩尔概念及其应用4. 摩尔浓度十四、化学热力学1. 化学热力学的基本概念2. 热力学系统和热力学过程3. 内能和焓4. 热化学方程十五、化学动力学1. 化学反应的速率2. 反应的速率常数3. 反应机理4. 受温度影响的反应速率十六、化学电性质1. 电解质电解2. 电极反应和标准电极电势3. 电化学系列4. 电解池十七、原子结构和元素周期律1. 元素的原子结构2. 元素周期律的基本特征3. 元素周期律的分类方法十八、主要元素和化合物1. 金属元素2. 非金属元素3. 金属和非金属的化合物十九、有机化学基础1. 有机化合物的特点2. 有机物的命名方法3. 烃和其它有机物4. 有机化学中的多样原子基二十、高分子化合物1. 高分子化合物的概念2. 高分子物质的性质3. 高分子的结构4. 高分子的制备总结以上是高中化学的重要知识点总结，包括了化学基本概念、元素周期表、化学反应、化学键、化学物质的组成、溶液和物质的溶解、氧化还原反应、电解质溶液、气体凝聚态、离子反应和离子平衡、化学平衡、酸碱理论、物质的量的概念、化学热力学、化学动力学、化学电性质、原子结构和元素周期律、主要元素和化合物、有机化学基础以及高分子化合物等方面的知识。
高中化学知识点总结完整
高中化学知识点总结完整一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：物质的量的单位，1摩尔代表6.022×10^23个基本单位。
- 阿伏伽德罗定律：在相同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。
- 反应物与生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒。
4. 溶液与浓度- 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
- 浓度：表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。
二、元素化学1. 周期表- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。
2. 元素的性质- 金属与非金属：金属具有良好的导电性和延展性，非金属通常不导电。
- 半金属：具有金属和非金属特性的元素，如硅和锗。
3. 重要元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、氯、钠、钾等元素及其化合物的性质和反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享形成的键。
2. 分子结构- 分子的几何形状：分子中原子的空间排列。
- 杂化轨道理论：解释分子几何形状的理论。
3. 晶体结构- 晶体：具有规则几何形状和固定熔点的固体。
- 晶格：晶体内部原子、离子或分子的排列方式。
高中化学预备知识点总结
高中化学预备知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素：由相同类型的原子构成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合形成的纯物质。
4. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
5. 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子。
6. 化学式：表示物质组成的符号表达式。
7. 化学反应：物质之间发生的转化过程，伴随能量变化。
二、化学反应类型1. 合成反应：两种或多种物质合并形成一种新物质的反应。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素形成新的化合物和元素。
4. 双置换反应：两种化合物的阳离子和阴离子互相交换，形成新的化合物。
三、化学方程式1. 书写规则：化学方程式应平衡，即反应物和生成物的原子数相等。
2. 系数：化学方程式中的数字，表示反应物和生成物的摩尔比例。
3. 状态符号：表示物质在反应中的物理状态，如(s)表示固态，(l)表示液态，(g)表示气态，(aq)表示水溶液。
四、化学计量学1. 质量守恒定律：在没有外力作用下，化学反应前后物质的总质量不变。
2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
3. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液体积的比值。
4. 气体定律：描述理想气体状态的定律，包括波义耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律。
五、溶液与溶解度1. 溶液：一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均相混合物。
2. 溶解度：在一定温度和压力下，特定溶剂中能溶解特定量溶质的能力。
3. 饱和溶液：在给定温度下，不能再溶解更多溶质的溶液。
4. 酸碱指示剂：能随溶液酸碱度变化而改变颜色的物质。
六、酸碱理论1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. pH值：表示溶液酸碱度的量，pH=-log[H+]。
高中化学知识点全部总结
高中化学知识点全部总结高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子构成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
- 原子序数等于核内质子数，决定了元素的性质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件和质量守恒。
4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
5. 物质的性质- 物理性质：密度、熔点、沸点、颜色、状态等。
- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。
2. 主族元素- 包括碱金属、碱土金属、硼族、碳族、氮族、氧族、卤素和稀有气体。
3. 过渡金属- 包括第3至12族的金属元素，具有多种氧化态。
4. 化合物的性质- 酸碱盐的性质、氧化还原性质、配位化合物的性质等。
5. 无机化学- 研究无机化合物的化学分支，包括无机合成、无机结构、无机反应等。
6. 有机化学- 研究含碳化合物的化学分支，包括烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯、胺等。
三、化学实验与计算1. 常见化学实验操作- 溶液的配制、酸碱滴定、气体的收集和检验、沉淀反应等。
2. 化学计算- 摩尔概念、物质的量浓度、反应热计算、化学平衡计算等。
3. 化学仪器的使用- 滴定管、天平、分液漏斗、蒸馏装置等。
四、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质、药物的化学作用、环境污染的化学问题等。
2. 化学与能源- 化石燃料、核能、可再生能源的化学原理。
3. 化学与材料- 金属、塑料、陶瓷、复合材料的性质和应用。
4. 化学与环境- 化学反应对环境的影响、环境保护的化学技术。
五、化学安全与伦理1. 化学实验安全- 实验室安全规则、化学品的储存和处理、事故应急处理。
高中必修一化学知识点总结
高中必修一化学知识点总结高中必修一化学知识点总结必修一化学是高中化学的基础，涉及到化学的基本概念、化学反应、化学键、元素周期表等方面。
以下是必修一化学的知识点总结: 1. 化学基本概念化学是研究物质组成、性质、变化和能量守恒的科学。
化学基本概念包括物质、元素、分子、原子、离子、化合物、单质、混合物等。
2. 化学反应化学反应是指物质在化学或物理变化中，产生新物质的过程。
化学反应分为氧化还原反应、离子反应、置换反应、加成反应、消解反应、水解反应、酯化反应等。
3. 化学键化学键是指分子中原子之间的相互作用力。
常见的化学键有共价键、离子键、金属键等。
4. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它能够帮助我们了解元素的性质、结构和周期。
元素周期表可以分为主族、副族和杂族。
5. 化学基本概念物质的三态：固态、液态和气态;物质的四态：凝固、熔化、沸腾和蒸发;物质的酸碱性：强酸、强碱、中性和弱酸、弱碱;物质的氧化和还原;物质的量;摩尔质量;化学方程式：表示化学反应的式子，包括系数、反应物和生成物的化学式。
拓展:1. 物质的化学性质：物质在化学反应中表现出的性质，如氢气在氧气中燃烧产生二氧化碳，钠在氯气中燃烧产生氯化钠等。
2. 化学键的强度和稳定性：化学键的强度和稳定性与分子的结构和性质密切相关。
例如，共价键比离子键更稳定，因为共价键是成对存在的，能够有效地减少电子排斥力。
3. 元素周期表的应用：元素周期表能够预测元素的性质，指导元素的发现和制备。
例如，锂、铍、硼等元素在周期表中位置相近，它们的性质也非常相似，因此它们被归类为同一周期的元素。
以上是必修一化学的知识点总结。
在学习过程中，要注重理解化学反应的原理和分子结构的知识，这对于后续化学的学习和应用都非常重要。
高中化学全部知识点总结
高中化学全部知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。
- 原子序数=质子数=核外电子数。
3. 元素周期律与周期表- 元素按照原子序数递增排列。
- 周期表分为s、p、d、f区，元素性质呈现周期性变化。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 反应物转化为产物的过程。
- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
6. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔=6.022×10^23个粒子。
7. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，常用单位有mol/L、g/L等。
8. 酸碱与盐- 酸：能够提供质子（H+）的物质。
- 碱：能够接受质子的物质。
- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物。
9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
二、无机化学1. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氢、氧、氮、硫、磷等。
- 常见非金属化合物包括水、氨、硫酸、硝酸等。
2. 金属元素及其化合物- 金属元素如钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜等。
- 金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。
3. 配位化合物- 中心金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物。
- 常见的配体有水、氨、乙二胺等。
4. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是电离产生H+的物质，碱是电离产生OH-的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子给予者，碱是质子接受者。
5. 沉淀反应- 两种溶液混合时，生成不溶于水的固体（沉淀）。
高中化学知识点总结
高中化学知识点总结一、化学基本概念1、物质的组成物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2、物质的分类（1）无机化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。
氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。
酸根据是否完全电离分为强酸和弱酸，根据酸分子中含氢原子个数分为一元酸、二元酸等。
碱根据在水溶液中的电离程度分为强碱和弱碱。
盐分为正盐、酸式盐、碱式盐等。
（2）有机化合物包括烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）和烃的衍生物（醇、酚、醛、羧酸、酯等）。
3、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
4、物质的量（1）物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
（2）阿伏伽德罗常数：1mol 任何粒子所含的粒子数，约为602×10²³。
（3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。
5、气体摩尔体积在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。
二、化学实验1、常见仪器（1）容器：如试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
（2）计量仪器：如量筒、托盘天平、温度计等。
（3）分离提纯仪器：如漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等。
2、实验基本操作（1）药品的取用：固体药品一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用倾倒或量筒量取。
（2）物质的加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用试管、坩埚等。
（3）过滤：用于分离固体和液体混合物。
（4）蒸发：用于从溶液中获得溶质。
（5）蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
（6）萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，然后进行分液。
高中化学必修一基本概念总结(最新最全)
高中化学必修一基本概念总结(最新最全)1. 物质：具有一定质量和体积的任何事物都可以称为物质。
物质可以分为纯物质和混合物。
2. 纯物质：由同种元素或化合物组成的物质。
纯物质可以分为元素和化合物。
- 元素：由相同类型的原子组成的物质，无法通过化学反应分解为其他物质。
例如，氢、氧等元素。
- 化合物：由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学反应分解为不同的元素。
例如，水、二氧化碳等。
3. 混合物：由两种或更多种类的物质混合而成的物质。
混合物可以分为均质混合物和非均质混合物。
- 均质混合物：组成部分均匀分布的混合物。
例如，溶液。
- 非均质混合物：组成部分不均匀分布的混合物。
例如，悬浊液。
4. 分子和离子：分子是化合物中最小的能够保持该化合物化学性质的粒子，可以由一个或多个原子组成；离子是带电的原子或原子团。
5. 元素周期表：是一种按照原子序数排列元素的表格。
元素周期表分为周期和族。
周期表示元素的电子层数，族表示元素的化学性质。
6. 化学键：原子之间形成化合物时产生的相互结合的力。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
- 离子键：由正负离子之间的电荷吸引力形成的键。
- 共价键：由共用电子对相互吸引形成的键。
- 金属键：由金属原子与其邻近原子之间的电子云重叠形成的键。
7. 化学反应：化学物质之间发生的转化过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电解反应。
- 合成反应：两个或更多物质结合成一个物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或更多物质。
- 置换反应：由两个或更多物质互相交换原子或基团。
- 电解反应：通过电解将化合物分解成离子。
这些是高中化学必修一中的基本概念总结，希望对你有所帮助。
如有需要，可以进一步提问。
高中化学概念知识点详解及总结
高中化学概念知识点详解及总结化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、变化和相互作用等方面的知识。
在高中阶段，学生们接触到了化学的基本概念和知识点，这些知识点对于理解和掌握化学的基本原理和应用具有重要意义。
本文将从物质的组成、化学反应、元素周期表和化学键四个方面，对高中化学的概念知识点进行详解和总结。
一、物质的组成物质是由原子或分子组成的，根据物质的组成可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同一种物质组成的，可以分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的，化合物是由不同种类的原子按照一定比例组成的。
混合物是由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成的。
在物质的组成中，原子是最基本的单位。
原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子绕着原子核运动。
原子的质量由质子和中子的质量之和决定，原子的电荷由质子和电子的数量之差决定。
二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式、化学平衡和化学能量变化。
化学方程式描述了化学反应的物质变化过程，反应物在反应中转化为生成物。
化学方程式中的化学式表示了反应物和生成物的组成。
化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调节。
化学平衡的研究对于理解化学反应的动力学过程具有重要意义。
化学能量变化是指化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放。
化学反应可以是吸热反应或放热反应，吸热反应是指反应过程中吸收了热量，放热反应是指反应过程中释放了热量。
化学能量变化对于理解化学反应的热力学过程具有重要意义。
三、元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它将元素按照一定的规律排列起来。
元素周期表包括周期和族两个方向的分类。
周期是指元素按照原子序数从小到大排列，周期表中的每个周期对应着一种元素。
族是指元素按照性质的相似性进行分类，周期表中的每个族对应着一组具有相似性质的元素。
元素周期表中的元素可以根据原子结构和性质进行分类。
高中化学知识点总结全
高中化学知识点总结全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：不可分割的基本物质单位。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核的电子分布区域。
- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后形成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 化学计量- 摩尔：物质的量单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。
- 能量守恒定律：能量既不会消灭也不会创生，只会从一种形式转换为另一种形式。
二、元素与化合物1. 周期表- 周期：元素按原子序数排列，具有相似化学性质的元素在同一列。
- 主族元素：周期表中第1A至第8A族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3B至第2B族的元素。
2. 酸碱盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够接受氢离子，释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 有机化学- 烃：仅由碳和氢组成的化合物。
- 醇、酚、醛、酮：含有氧的有机化合物。
- 羧酸、酯、胺、酰胺：含有羧基或氨基的有机化合物。
三、化学实验操作1. 实验器材- 常用仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗等。
- 使用与保养：正确使用和清洁实验器材，防止污染和损坏。
2. 实验安全- 个人防护：穿戴实验服、防护眼镜、手套等。
高中化学必修一基本概念总结(最新最全)
高中化学必修一基本概念总结(最新最全)原子结构- 原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
- 原子核由质子和中子组成，而电子绕着原子核轨道运动。
- 原子的质量数是质子数和中子数之和，原子的电荷数等于质子数和电子数之差。
元素和化合物- 元素是由一种类型的原子组成的纯物质。
- 元素由其原子序数（与质子数相同）标识。
元素周期表按照原子序数排列。
- 化合物是由不同元素的原子以一定的比例和方式结合而成的物质。
化学键- 化学键是原子之间的相互作用力，使原子在化合物中保持结合。
- 共价键是两个非金属原子共用电子对的键。
- 离子键是由金属和非金属原子之间的电荷吸引力形成的键。
化学反应- 化学反应是物质之间发生转化的过程。
- 反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应过程中产生的新物质。
- 化学反应可以根据能量变化分为放热反应和吸热反应。
酸碱中和反应- 酸是一种能够提供氢离子（H+）的物质，碱是一种能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 酸碱中和反应是酸和碱相互反应生成盐和水的化学反应。
氧化还原反应- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
- 氧化还原反应涉及物质的电子转移。
溶液和浓度- 溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的稳定体系。
- 浓度是指溶液中溶质的量与溶液总体积或质量之比。
反应速率- 反应速率是指反应中物质浓度变化的快慢程度。
- 反应速率可以通过实验数据和反应方程式来确定。
以上是高中化学必修一的基本概念总结，内容涵盖了原子结构、元素和化合物、化学键、化学反应等方面。
希望对你有所帮助！。
高中化学概念总结
高中化学概念总结在高中化学学习中，我们涉及了许多重要的化学概念，这些概念不仅构成了化学知识体系的基础，也为我们理解化学现象和探索自然世界提供了重要的思维框架。
本文将对高中化学学习中的重要概念进行总结，帮助同学们更好地掌握化学知识。
化学元素是组成物质的基本单位。
元素是由相同类型的原子组成的，每种元素都有独特的原子结构和化学性质。
元素周期表将元素按照其原子结构和化学性质进行了分类，帮助我们更好地理解元素之间的关系。
化学反应是物质发生变化的过程。
化学反应是原子之间的重新排列和重组，旧的化学键被破坏，新的化学键被形成。
化学方程式是描述化学反应的符号表示，反映了反应物的种类和比例以及生成物的种类和数量。
化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态。
在化学平衡下，反应物和生成物之间的速率相等，虽然化学反应仍在进行，但是系统中各种物质的浓度保持恒定。
平衡常数用于描述平衡的位置和平衡体系对反应物和生成物浓度的敏感度。
溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
溶解度是描述溶质在溶剂中溶解程度的物理量，溶解度受溶质种类、溶剂性质和温度等因素的影响。
饱和溶液中溶质的溶解度达到最大值，可以通过溶解度曲线来了解溶质的溶解特性。
电化学是研究电荷在化学反应中的转移和转化的学科。
在电化学中，电解质溶液中的离子在电场作用下发生氧化还原反应，可以通过电解池进行观察和实验。
电化学反应的方向和速率受到电势差和电极材料等因素的影响。
化学键是原子之间相互吸引形成的连接，是构成化合物的基本力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，共价键是由共享电子对之间的吸引力形成的。
金属键是由金属原子之间的电子海形成的，具有良好的导电性和延展性。
化学反应速率是化学反应中反应物消耗和生成物产生的速度。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响，可以通过实验数据和反应动力学方程来研究和描述化学反应的速率规律。
化学平衡状态下反应速率相等，形成了动态平衡。
化学键能是化学键形成和解离时需要的能量。
高中化学_定义总结
（一）掌握基本概念1．分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子：原子是化学变化中的最小微粒。
即在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子：离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素：是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素：核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团：原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。
高中化学用语知识点总结
高中化学用语知识点总结一、基本概念与术语1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，如氧气（O2）、水（H2O）。
- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，如空气。
2. 元素与化合物- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质，如氢、氧。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物，如水。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学式- 表示物质组成的符号表示法，如水的化学式为H2O。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。
二、化学反应基础1. 化学反应方程式- 描述反应物如何转化为生成物的方程式，如2H2 + O2 → 2H2O。
2. 反应类型- 合成反应：多种反应物合成一种生成物。
- 分解反应：一种反应物分解为多种生成物。
- 置换反应：元素与化合物反应生成新元素和新化合物。
- 还原-氧化反应：电子的转移，伴随能量变化。
3. 化学平衡- 可逆反应达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
4. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的给予者，碱是质子的接受者。
5. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
三、重要元素及其化合物1. 卤素- 包括氟、氯、溴、碘，具有氧化性，常见于盐类。
2. 碱金属和碱土金属- 碱金属（如锂、钠、钾）和碱土金属（如钙、镁）是活跃的金属元素，易与水反应。
3. 氧族元素- 包括氧、硫、硒等，常见的化合物有氧化物、硫化物、硫酸盐等。
4. 氮族元素- 包括氮、磷、砷等，常见化合物有氨、磷酸盐、砷化物等。
5. 碳族元素- 包括碳、硅、锗等，有机化学的基础元素，形成多样化的有机化合物。
四、溶液与浓度1. 溶液的分类- 按浓度分：稀溶液、浓溶液。
高中化学重要知识点归纳总结5篇
高中化学重要知识点归纳总结5篇第1篇示例：高中化学是一门涉及物质结构、性质、转化等方面的自然科学学科，对于提升学生的科学素养和培养科学思维具有重要意义。
在学习高中化学的过程中，有一些关键知识点是非常重要的，掌握这些知识点可以帮助学生更好地理解和应用化学知识。
下面将对高中化学的重要知识点进行归纳总结。
一、基本概念1. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
2. 元素与化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。
3. 分子结构：分子是由原子通过化学键结合而成的基本化学单位。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。
二、常见元素及其性质1. 碳、氧、氢、氮是生命中的主要元素，它们构成有机物的基础。
2. 金属元素具有良好的导电性和延展性，非金属元素多为固体或气体，常见的金属有铁、铜、铝等。
3. 金属元素的化合物多为离子化合物，非金属元素的化合物多为共价化合物。
三、化学反应1. 化学方程式：用化学式表示反应物与生成物之间的定量关系。
2. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
3. 平衡反应：在化学反应中，反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态。
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
四、物质的状态变化1. 固体、液体、气体是物质的三种基本状态，物质在不同条件下可以发生相变。
2. 气态物质的压力、温度、体积之间存在一定关系，可以通过气体状态方程来描述。
3. 溶解和结晶是物质从一种状态向另一种状态转变的过程。
五、化学实验1. 实验操作和仪器的正确使用非常重要，应该严格遵守实验室安全规定。
2. 实验中常用的分析方法包括滴定法、比色法、质谱法等。
3. 实验数据的处理和分析是化学实验的重要环节，要注意数据的准确性和可靠性。
总结：高中化学的知识体系较为庞大，但是核心知识点有限，通过理解和掌握这些核心知识点，可以帮助学生建立起对化学的基础认识，为今后的学习和应用打下坚实基础。
高中化学整体知识点总结
高中化学整体知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 原子、分子和离子2. 化学反应的基本原理- 化学反应的定义- 反应物与生成物- 化学方程式的书写与平衡3. 物质的性质- 物理性质与化学性质- 酸碱性- 氧化还原性4. 化学计量学- 摩尔概念- 气体定律- 溶液的浓度计算二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素周期律- 周期表的结构与应用2. 重要元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 氮族元素- 碳族元素- 过渡金属3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里） - pH值与溶液酸碱性- 盐的水解与酸碱性4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 电化学原理与应用（伏打电堆、电解）三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的定义与特点- 碳的杂化与键合2. 烃类化合物- 饱和烃（烷烃、环烷烃）- 不饱和烃（烯烃、炔烃、芳香烃）3. 官能团与衍生物- 醇、酚、醚- 醛、酮- 羧酸、酯、酰胺- 胺、酰胺4. 有机反应类型- 取代反应- 加成反应- 消除反应- 氧化与还原反应四、物理化学1. 热力学- 热力学定律- 化学反应的热效应2. 动力学- 化学反应速率- 反应机理3. 分析化学- 定性分析与定量分析- 光谱分析（红外、紫外、核磁共振）五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 实验器材的使用- 实验数据的记录与处理2. 化学实验安全- 实验室安全规则- 化学品的储存与废弃3. 常见化学实验- 物质的分离与提纯- 物质的鉴定与分析- 合成实验六、环境与健康1. 化学与环境- 污染物的化学性质与处理- 可持续发展与绿色化学2. 化学与健康- 营养与健康- 药物的化学本质与作用通过上述总结，我们可以看到高中化学涵盖了从基本概念到复杂反应的广泛知识点。
学生需要掌握物质的组成、性质、变化规律，以及如何应用这些知识来解释日常生活中的化学现象和进行实验操作。
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高中化学基本概念复习纯净物与混合物：只含一种物质的物质为纯净物，反之为混合物。
单质与化合物：只含一种元素的纯净物为单质，反之为化合物。
氧化物：只含两种元素，并且其中一种元素是氧元素的化合物。
酸性氧化物与碱性氧化物：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多为非金属氧化物，如CO2、SO2等；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多为金属氧化物，如CuO、MgO等。
Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
酸酐：酸酐是指酸脱水之后形成的物质。
无机酸的酸酐多为非金属氧化物（少数为金属氧化物），有机酸的酸酐不是氧化物。
电解质与非电解质：电解质是指在水溶液中或者在熔融状态下导电的化合物，在这两种状态下都不导电的化合物为非电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质。
强电解质与弱电解质：溶解时能完全电离的电解质，包括强酸、强碱和盐；不能全部电离的电解质就是弱电解质，包括弱酸、弱碱和水。
强电解质和弱电解质的判断标准是其溶解时的电离程度，和溶解度无关。
胶体：胶体是指分散质尺寸介于1~100纳米的分散系（混合物）。
胶体与溶液的本质区别是分散质尺寸的大小不同；区分胶体与溶液的方法之一是丁达尔现象（效应）；胶体能透过虑纸，但不能通过半透膜；微观粒子都有布朗运动现象；常见的胶体有：鸡蛋清、淀粉溶液、豆腐（属于凝胶）、生活中的空气等。
共价化合物与离子化合物：只含共价键的化合物为共价化合物（主要是非金属与非金属形成的物质，AlCl3也是共价化合物），包括非金属的氢化物和氧化物、酸，大多数有机物；只要含有离子键的化合物就是离子化合物。
主要为非金属与金属形成的物质，包括含有金属的碱、盐和金属氧化物极性分子与非极性分子：极性分子是指分子中正负电荷中心不能够重合的分子（如H2O、NH3、HCl等），正负电荷中心能够重合的就是非极性分子（如CO2、CH4等）。
极性共价键与非极性共价键：同种元素形成的共价键就属于非极性共价键，不同元素形成的共价键就属于极性共价键。
晶体的分类：根据构成物质的微观粒子，将晶体分为分子晶体（由分子构成）、原子晶体（由非金属原子构成）、离子晶体（离子构成）、金属晶体（金属原子构成）；一般来说，原子晶体的熔沸点最高，离子晶体和原子晶体次之，分子晶体的熔沸点最低。
工业上的三酸两碱：H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Na2CO3。
工业上的两个标志：硫酸的年产量是衡量一个国家整个化工行业发达与否的标志，乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工行业发达与否的标志。
大气污染物：SO2、NO x、PM2.5、O3等。
甲醛不是大气污染物，是室内污染物。
同素异形体：同种元素的不同单质互称为同素异形体，如：O2与O3、石墨与金刚石。
同位素：同种元素的不同核素（原子）互称为同位素，即质子数相同，种子数不同的原子互称为同位素，如：12C与14C，16O与18O。
同系物：结构相似，分子组成相差n个CH2的有机物互称为同系物。
满足同系物的条件有二：分子组成要相差n个CH2 ；结构要相似（官能团相同）。
如：乙烯和丙烯互为同系物，但C2H4与C3H6不是同系物的关系（C3H6有可能是环丙烷）。
同分异构体：分子式（化学式）相同而结构不同的有机物互称为同分异构体。
纤维素和淀粉的化学通式都为(C6H10O5)n，但它们的聚合度n值不同，不能称为同分异构体。
化学式（分子式）：指用元素符号和阿拉伯数字来表示物质组成的化学符号。
结构示意图：用天体结构图来表示物质的原子核与核外带电情况的符号，如右图所示为镁原子的原子结构示意图。
电子式：用来表示物质最外层电子组成情况的符号，如HCl的电子式为结构式与结构简式：用用元素符号和短线（短线表示共用电子对）来表示物质组成的式子。
在书写结构简式时，碳碳双键和碳碳三键不能省略，其他化学键可以省略，如乙烯的结构简式为：CH2==CH2。
通式：用来表示一大类有机物化学式特点的化学符号。
如：烷烃的通式为C n H2n+2，烯烃的通式为C n H2n。
最简式（实验式）：用元素符号和原子的最简个数比来表示物质组成的式子（有机物）。
如苯（C6H6）的最简式为CH，葡萄糖C6H12O6的最简式为CH2O。
电子排布式：用阿拉伯数字和能级符号来表示原子（简单离子）核外电子分布情况的符号，如Fe 的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。
有机物：含有碳元素的化合物就叫有机化合物，简称有机物，其中碳元素的氧化物（CO、CO2）、碳酸和碳酸盐不是有机物。
烃：只含碳元素和氢元素的有机物。
烯烃和炔烃：官能团只有碳碳双键的烃叫烯烃，官能团只含碳碳三键的烃叫炔烃。
醇与酚：羟基直接与烷基相连的有机物叫醇，羟基与苯环相连的有机物叫酚。
高分子化合物：相对质量大于10000的有机物。
天然高分子有三种：淀粉、蛋白质、纤维素。
材料的分类：金属单质金属材料合金：金属单质和其他物质形成的化合物。
合金的优点：机械能好，耐磨耐腐蚀，熔沸点低，便于冶炼。
人类最早大规模使用的合金材料是青铜，目前使用量最大的是铁的合金材料塑料（白色污染）人造纤维有机合成材料合成纤维化学纤维合成橡胶非金属材料水泥无机材料（硅酸盐材料）玻璃陶瓷材料复合材料：由两种或多种材料组成的材料，如钢筋混凝土、玻璃钢（不含金属元素）氧化还原反应：在化学反应前后元素的化合价出现变化的反应。
2 8 2 +12Cl H四大基本类型反应与氧化还原反应的关系：置换反应全部是氧化还原反应，化合反应和分解反应中有部分是氧化还原反应，复分解反应全都不是氧化还原反应。
氧化剂与还原剂：氧化剂是指在氧化还原反应中元素化合价降低的反应物，反之化合价升高的反应物就是还原剂。
氧化产物与还原产物：氧化产物是指在氧化还原反应中元素化合价升高之后的产物，反之为还原产物。
合成氨反应：泛指工业上与NH3有关的系列化工反应，特指用N2和H2生成NH3的反应，此反应也是人工固氮的主要形式。
氨的催化氧化：指NH3和O2的反应生成NO的反应。
氯碱工业：泛指工业上与电解饱和食盐水有关的系列反应，特指电解饱和食盐水的反应。
影响化学反应速度的因素：主要因素（内因）：物质的化学性质；外因：温度、反应物浓度、压强（与气体有关）、催化剂等。
影响化学反应平衡的因素：温度、反应物（生成物）浓度、压强（与气体有关）等，催化剂不改变化学平衡燃烧热：1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物时所释放的能量。
中和热：强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时所释放的能量。
原电池与电解池：原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。
在原电池的负极发生氧化反应，在其正极发生还原反应。
原电池能加快化学反应速度，其原理能用于新能源的开发、金属的防腐、判断金属活泼性强弱等。
电解池是将电能直接转换为化学能的装置（需要直流电源）。
在电解池的阳极发生氧化反应，在其阴极发生还原反应。
电解池原理能用于电镀、电解、粗铜的精炼等。
原电池和电解池涉及到的反应不属于可逆反应，因为二者反应时条件不同。
化学键的分类：离子键：阴阳离子之间形成的化学键，形成元素：金属与非金属化学键共价键：非金属原子与非金属原子之间形成的化学键，形成元素：非金属与非金属（AlCl3中的化学键属于共价键）金属键：金属原子与金属原子之间形成的化学键（存在与金属单质）极性共价键：不同非金属原子间形成的共价键分子中正负电荷中心是否重合共价键非极性共价键：同种非金属原子间形成的共价键σ键：共用电子对以头碰头形式形成的化学键。
成键电子对共价键中的单键都是σ键的重叠情况π键：共用电子对以肩并肩形式形成的化学键。
共价键中双键可以认为是由一个σ键和一个π键形成，三键由一个σ键和两个π键形成。
苯的分子中存在6个C—H σ键，6个C—Cσ键和一个大π键。
另外，共价键中还有配位键，存在于配合物（络合物）中；氢键严格来说不是化学键，其作用力强度介于化学键和范德华力（分子间的作用力）之间，存在于第二周期非金属元素的氢化物中。
化学与健康：1、六大营养物质为：蛋白质、脂肪、糖类物质、维生素、无机盐、水2、人体缺少元素（物质）与对应症状：钙——佝偻病、软骨病、骨质疏松碘——甲状腺肿大（大脖子病）铁——缺铁性贫血锌——智力发育维生素C（抗坏血酸）——坏血病维生素A——夜盲症3、蛋白质变性（中毒）的条件：加热、强酸、强碱、可溶性的重金属盐、有机物等推断题常用知识点：1、白色沉淀不溶于稀硝酸：；2、白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：。
3、红褐色沉淀：；蓝色沉淀：。
4、蓝色溶液：含的溶液。
如。
5、浅绿色溶液：含的溶液，如。
6、黄色溶液：含的溶液，如。
7、燃烧时产生大量白烟的主要是。
燃烧时产生淡蓝色火焰的是。
在氧气中燃烧火星四射的是。
在氧气中燃烧有蓝紫色火焰的是。
8、最轻的气体是。
相对分子质量最小的氧化物是。
最简单的有机物是，氢元素含量最高的有机物：___________。
9、碱类溶于水的有、、、、。
10、黑色固体：、、、。
红色固体：，（淡）黄色固体：，11、具有刺激性气体的气体：，有毒的气体：，红棕色的气体：，黄绿色的气体：，呈碱性的气体：，12、能使酸性高锰酸钾褪色的物质：，能使溴水褪色的物质：，能发生银镜反应的物质：。
13、具有漂白性的物质：，14、自然界最硬的物质：，熔点最低（高）的金属：，地壳中含量最高的三种元素：，非金属性（金属性）最强的物质：，形成物质种类最多的元素：，15、实验室中少量的白磷保存在：，钠的保存：，溴的保存：，硝酸的保存：，16、焰色反应呈黄色的金属元素：，透过蓝色钴玻璃呈紫色的金属元素：，军事上用于制造照明弹的金属元素：，17、常温下能与水反应并且产生气体的物质：，。