人教版 九年级下册 8.2金属的化学性质知识点讲义(无答案)
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知识点讲义——第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
知识点1 金属与氧气的反应（重点）
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。某些金属和氧气反应的条件、反应现象如下表所示：反应条件金属现象化学方程式
常温下就能反应镁
打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗；
在空气中点燃镁带，发出耀眼白光，
放出大量的热，生成白色固体
常温下：2Mg + O22MgO
点燃时：2Mg + O22MgO
铝
打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，
生成一层致密的氧化膜；在氧气中点燃
铝，剧烈燃烧，放出热量，并生成白色
的氧化铝
常温下：
4Al + 3O2 2 Al2O3
氧气中点燃时：4Al + 3O2 2 Al2O3
点燃或加热时反应铁
常温下在干燥空气中，铁很难与氧气反
应；在氧气中点燃后能剧烈燃烧，火星
四射，生成黑色固体，放出大量的热
在氧气中点燃：
3Fe + 2O2 Fe 3O4
铜
常温下在干燥的空气中很难反应；在空
气中加热时，表面会生成黑色物质
在空气中加热：2Cu + O22CuO
高温不反应金在空气中加热不变色（真金不怕火炼）
由上表可以得出：镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，加热或点燃时才能生反应。金在高温时也不与氧气反应。因此，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应（重点）
1.探究金属与盐酸、稀硫酸的反应
【实验目的】探究金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验药品】稀盐酸、稀硫酸、镁块、锌粒、铁片、铜片。
【实验步骤】①在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的小木条放在试管口，观察现象；②分别用锌粒、铁片、铜片与盐酸反应，观察现象，比较反应的剧烈程度；③用稀硫酸代替稀盐酸重复上述实验①和②，并比较反应的现象。
【实验现象】如下表：
金属
现象有关反应的化学方程式
稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸
镁反应剧烈，有大量气泡产生，溶液仍为无色，生
成的气体能够燃烧，并产生淡蓝色火焰
Mg+2HCl MgCl2
+H2↑
Mg + H2SO4MgSO4 +H2↑
锌反应较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色，
生成的气体能够燃烧，并产生淡蓝色火焰
Zn+2HCl ZnCl2 +
+H2↑
Zn + H2SO4ZnSO4+ H2↑
铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅
绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰
Fe+2HCl FeCl2
+H2↑
Fe + H2SO4FeSO4 +H2↑
铜无任何现象不反应不反应
锌次之，铁最慢，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。
②金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg > Zn > Fe > Cu 。
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应
由上述反应可知，除了铝、铁之外，镁、锌等金属也能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，但反应的剧烈程度不同，其中镁最剧烈，然后依次是铝、锌、铁，反应后都生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸均不反应。即镁、铝、锌、铁的金属活动性比铜强，能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成氢气。
[规律方法]金属与酸相遇不一定都会生成氢气。
（1）只有活泼的金属如镁、铝、锌、铁等与稀盐酸或稀硫酸反应才会生成氢气。
（2）不活泼的金属如铜、银、金与稀盐酸或稀硫酸不反应。
（3）金属与浓硫酸、硝酸反应通常不生成氢气（高中称为“钝化”）。
3．置换反应
（1）置换反应的定义：上述实验中镁、铝、锌、铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。像这样，由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
Mg＋2HCl MgCl 2＋H2↑
Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
单质化合物化合物单质
Mg＋H 2SO4MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
单质化合物化合物单质
（2）特点：“一换一”。一种单质从一种化合物中置换出另一种单质。可简单表示为：A + BC B + AC.
知识点3 金属活动性顺序（重、难点）
1．探究金属与某些化合物溶液的反应
【实验目的】探究金属是否与某些化合物溶液反应。
【实验药品】硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝。
【设计实验】①把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。
②把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。
③把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。
【实验现象】如下表：
实验现象反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝上有红色的物质生成，溶液由
蓝色变为无色
3 Al + 3Cu SO4Al2（SO4）3 +
3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上有银白色物质析出，溶液由
无色变为蓝色
Cu + 2AgNO3 Cu（NO3）2 +
2Ag
铜丝浸入硫酸铝
溶液中
无变化不反应
的铝；②上述三种反应的化学方程式特点均为“一换一”，属于置换反应；③铝、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al > Cu > Ag.
[规律方法] (1)单质铁与酸溶液或金属化合物溶液发生置换反应时，生成物中铁元素始终为+2价，即为Fe2+.
(2)此类置换反应一定要在水溶液中进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应。如Mg与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。2．金属与某些化合物溶液的反应
某些活泼金属能将不活泼金属从它的化合物溶液中置换出来，例如：把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有