人教版必修一化学方程式默写归纳及练习演示教学
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人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝2Na＋＋2OH－+ H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑4。
氧化钠与水反应:Na2O+H2O＝2NaOH5。
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑6.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式:_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca（OH）2＝CaCO3↓+ NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca（OH）2＝CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓+ 2NaCl二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O32。
人教版必修一化学化学方程式归纳
化学必修一知识总结班级姓名学号一、钠及其化合物写出氯原子的原子结构示意图：1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应：离子方程式：3.氧化钠与水反应：离子方程式：4.过氧化钠与水反应（双线桥标电子转移，指出氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物）：离子方程式：5.过氧化钠与二氧化碳反应（双线桥标电子转移，指出氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物）：5.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：6.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：离子方程式：向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：离子方程式：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：离子方程式：④碳酸氢钠与盐酸：离子方程式：⑤除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：⑥除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑦鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物：写出铝原子的原子结构示意图：1.铝和稀盐酸：2.铝和NaOH溶液:离子方程式：3.氧化铝和稀硫酸：离子方程式：4.氧化铝和NaOH溶液：离子方程式：5.氢氧化铝和盐酸：离子方程式：6.氢氧化铝和NaOH溶液：离子方程式：7.氢氧化铝受热分解：8.硫酸铝与氨水反应：离子方程式：9.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：离子方程式：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：离子方程式：三、铁及其化合物：1.铁与盐酸反应：离子方程式：2.铁与CuSO4溶液：离子方程式：4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：5.氧化铁与盐酸反应：离子方程式：6.氯化铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：8.氢氧化铁加热分解：9.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：10.除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式：11. 除去FeCl3中的FeCl2：离子方程式：12.FeCl3和Cu反应：离子方程式：四、镁、铜等单质及化合物的性质：写出镁原子的原子结构示意图：1.镁与氧气反应：镁与硫酸反应：离子方程式：2.氧化镁与盐酸反应：离子方程式：3.氢氧化镁与盐酸反应：离子方程式：4.氯化镁与氢氧化钠反应：离子方程式：5.铜与氧气反应：6.氧化铜与硫酸反应：离子方程式：7.氢氧化铜与硫酸反应：离子方程式：8.氯化铜与氢氧化钠反应：离子方程式：五、硅及其化合物写出硅的原子结构示意图：1.粗硅的制备：2.二氧化硅与氢氟酸反应：3.二氧化硅与氧化钙反应：4.二氧化硅与氢氧化钠反应：离子方程式：5.硅酸的制备：离子方程式：6.硅酸受热分解：六、氯气写出氯原子的原子结构示意图：1. 氯气与氢气反应：2.氯气与铁反应：氯气与钠反应：氯气与铜反应：3.氯气与水反应：离子方程式：次氯酸的不稳定性：4.氯气与氢氧化钠的反应：离子方程式：氯气与氢氧化钙的反应：少量二氧化碳通入漂白粉溶液中：离子方程式：5.实验室制取氯气：离子方程式：6.氯气通入溴化钠溶液中：离子方程式：氯气通入碘化钾溶液中：离子方程式：七、硫及其化合物1.硫写出硫原子的原子结构示意图：硫与铁反应：硫与铜反应：硫与氧气反应：2.二氧化硫：具有酸性氧化物的通性：二氧化硫与水反应：少量二氧化硫与氢氧化钠反应：离子方程式：足量二氧化硫与氢氧化钠反应：离子方程式：2.二氧化硫：具有酸性氧化物的通性：与氧化钙反应：与Na2CO3溶液反应：二氧化硫与硫化氢反应：二氧化硫与氯水反应：离子方程式：二氧化硫与氧气反应：3.三氧化硫三氧化硫与水反应：三氧化硫与氧化钙反应：三氧化硫与氢氧化钙反应：4.硫酸浓硫酸与炭反应：浓硫酸与铜反应：八、氮及其化合物写出氮原子结构示意图1.氮气氮气与氢气化合：氮气与氧气反应：2.一氧化氮一氧化氮与氧气反应：NO与O2恰好完全被水吸收：3.二氧化氮二氧化氮与水反应：NO2与O2恰好完全被水吸收：4.氨气氨气与水反应：NH3·H2O 受热易分解：氨气与氯化氢反应：氨的催化氧化：氨气的实验室制法：5.铵盐碳酸氢铵受热分解：氯化铵受热分解：6.硝酸硝酸不稳定，受热或见光易分解：硝酸与炭反应：浓硝酸与铜反应：离子方程式：稀硝酸与铜反应：离子方程式：高一化学必修1化学方程式一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O22.钠与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3OH－+CO2= HCO3－8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH 错误！未找到引用源。
高一化学人教版(2019) 化学方程式汇总默写清单
高一化学方程式书写练习1、Fe(OH)3胶·体的制备方程式:一、钠及其化合物（1）钠与氧气在室温下反应：（2）钠在氧气中灼烧：（3）钠与水反应的离子反应方程式：（4）钠与硫酸铜溶液反应：（5）电解饱和食盐水：（6）侯氏制碱法原理的化学方程式：（7）钠的焰色：色；钾的焰色: 色；铜的焰色：色（8）氧化钠与过氧化钠的对比分析Na2O Na2O2颜色状态阴阳离子个数比物质类别相互转化方程式与水反应（标出双线桥）与CO2反应（标出双线桥）与HCl反应（9）碳酸钠与碳酸氢钠的对比分析名称化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称色态溶解性溶液酸碱性与酸反应（现象+离子反应方程式）与碱反应（Ca(OH)2+离）子反应方程式）热稳定性（用化学方程式解释）主要用途相互转化（1）氯气的物理性质：（2）钠在氯气中点燃：（3）铁在氯气的中燃烧：（4）铜在氯气中燃烧：（5）氢气在氯气中燃烧：现象：（6）氯气与水反应离子反应方程式：（7）次氯酸的性质：（8）制备漂白液：（9）制备漂白粉：（10）漂白粉久置在空气中失效：（11）漂白粉的漂白原理：（12）新制氯水中的微粒：（13）检验氯离子的实验操作：（14）84消毒液和洁厕灵（HCl）不能混合使用的原理：（15）二氧化锰制备氯气的离子反应方程式：（16）高锰酸钾制备氯气的化学方程式：（1）铁在氧气中点燃：（2）铁和硫酸铜发生置换反应离子反应方程式：（3）铁和水蒸气反应：（4）铁的氧化物氧化亚铁FeO 三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4（FeO•Fe2O3）色态俗称——铁元素价态溶解性稳定性与盐酸反应（离子反应方程式）（5）铁的氢氧化物氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2 制法（离子反应方程式）颜色溶解性稳定性与盐酸反应（离子反应方程式）氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁（6）Fe3+离子的检验实验操作及离子反应方程式：（7）Fe2+离子的检验实验操作及离子反应方程式：（8）写出以上对应的离子反应方程式：（9）写出以上对应的离子反应方程式：（10）四、铝及其化合物（1）铝在空气中燃烧：（2）铝和盐酸反应的离子反应方程式：（3）铝和氢氧化钠反应：（4）氧化铝与盐酸反应的离子反应方程式：（5）氧化铝与氢氧化钠反应：（6）氢氧化铝与盐酸反应的离子反应方程式：（7）氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式：（8）氨水和硫酸铝制备氢氧化铝：（9）氢氧化铝受热分解：五、元素周期律内容同周期（左到右）同主族（上到下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性、非金属性单质的还原性、氧化性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性、还原性六、硫及其化合物（1）硫和铁反应：（2）硫和铜反应：（3）硫和氢气点燃：（4）硫在空气中燃烧：（5）热碱溶液除硫单质：（6）浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫：（7）二氧化硫酸性氧化物通性①二氧化硫与水反应：②少量二氧化硫与氢氧化钙反应：③二氧化硫与氧化钙反应：（8）二氧化硫的还原性①二氧化硫转化为三氧化硫：②二氧化硫使溴水褪色：③二氧化硫使氯水褪色：④二氧化硫使碘水变色（离子）：⑤二氧化硫使高锰酸钾褪色：⑥二氧化硫使氯化铁溶液变色（离子）：（9）二氧化硫的氧化性二氧化硫和硫化氢反应生成淡黄色固体：（10）黄铁矿燃烧：（11）浓硫酸和铜加热：（12）浓硫酸和木炭加热：（13）浓硫酸和硫单质加热：（14）浓硫酸和硫化氢反应：（15）硫酸根离子的检验操作及原理（离子）：（16）用氢氧化钠溶液尾气吸收二氧化硫的原理：七、氮及其化合物（1）氮气和镁条反应：（2）氮气被氧气氧化：（3）氮氢合成氨：（4）一氧化氮由无色变为红棕色：（5）二氧化氮溶于水生成无色气体：（6）氨气溶于水与水发生反应：（7）一水合氨的电离方程式：（8）氨与氯化氢产生大量白烟：（9）氨的催化氧化：（10）氨气和硝酸反应：（11）氨气和硫酸反应（离子）：（12）氨水与硫酸铝反应制备氢氧化铝：（13）侯氏制碱法生成碳酸氢钠：（14）氯化铵受热分解：（15）碳酸氢铵受热分解：（16）硝酸铵受热分解：（17）铵根离子的检验操作及原理（离子）：（18）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气：（19）硝酸不稳定，受热分解：（20）铜和浓硝酸反应：（21）铜和稀硝酸反应（离子）：（22）浓硝酸和碳加热：（23）稀硝酸和过量的铁反应：（24）稀硝酸氧化二价铁离子（离子）：（25）稀硝酸氧化二氧化硫（离子）：八、有机化学方程式（1）甲烷和氯气反应生成氯仿：（2）丙烷燃烧：（3）乙烯燃烧：（4）乙烯使溴的CCl4溶液褪色原理：（5）根据下列转化关系，写出对应方程式①：②：③：④：⑤：⑥：（6）氯乙烯（CH2=CHCl）发生加聚反应生成聚氯乙烯：（7）乙醇与钠反应产生气泡：（8）醋酸除水垢原理：（9）乙酸与碳酸钠反应：（10）乙酸与碳酸氢钠反应（离子反应方程式）：（11）乙酸与钠反应产生气泡：（12）蔗糖水解：（13）淀粉水解：（14）丙烯酸（CH2=CHCOOH）和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯：。
人教版高一化学必修1方程式归纳
人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32。
铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4。
铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5。
氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al（OH）3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al（OH）3+NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O9。
氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反应：Al2（SO4)3+6NH3·H2O=2Al（OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH＝A l（O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12。
往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l（O H）3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑二、钠及其化合物1。
新人教版化学必修一方程式总结
人教版 化学必修一 必背化学方程式1、Fe （OH ）3胶体的制备：FeCl 3＋3H 2O Fe （OH ）3(胶体)＋3HCl （必须写胶体和条件加热） 3、常温下钠与氧气反应：4Na+O 2=2Na 2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na+O 2 Na 2O 2 （淡黄色）5、钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=== 2Na 2CO 3+O 28、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4 9、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 10、Al 与盐酸反应：2Al ＋6HCl===2AlCl 3+3H 2↑11、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑(还原剂是Al,氧化剂是H 2O)离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑12、Al 2O 3与盐酸反应：Al 2O 3+6HCl === 2AlCl 3+3H 2O离子方程式：Al 2O 3＋6H ＋=== 2Al 3＋＋3H 2O13、Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH === 2NaAlO 2+H 2O离子方程式： Al 2O 3＋2OH －=== 2AlO 2－＋H 2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=== AlCl 3+?3H 2O离子方程式： Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O离子方程式：Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O15、AlCl 3中滴加NaOH 直至过量(现象先沉淀后溶解)：反应如下： AlCl 3＋3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO 2＋2H 2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2(SO 4)3+6NH 3▪H 2O=== 2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓＋3NH 4＋因为Al(OH)3，只能溶于强酸和强碱，因此可以用铝盐溶液和氨水来制取.17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl===FeCl 2＋H 2O 离子方程式： FeO+2H +===Fe 2++H 2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3+6H +===2 Fe 3＋+3H 2O20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4 + 8HCl=== 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2O离子方程式：Fe 3O 4+8H +===2 Fe 3＋+Fe 2++4H 2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl 3+3NaOH===3NaCl+ Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH=== Na 2SO 4+ Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)324、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H 2O+Fe 2O 3（红棕色粉末，俗称铁红，可做油漆、颜料） 25、FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 离子方程式：2Fe 3++Fe=3Fe 2+应用:亚铁盐溶液中添加铁粉防止Fe 2+氧化△△点燃高温△△26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 离子方程式：2Fe 2++Cl2=2Fe+2Clˉ27、Fe 2+滴入双氧水氧化成Fe 3+的离子方程式：2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + =2Fe 3++2H 2O28、Fe 2+使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：5Fe 2+ + MnO 4— + 8H + ==5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2O 由于高猛酸钾溶液会与Cl —反应生成氯气，因此不能用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 229、用硫氰化钾KSCN 检验Fe 3+的离子方程式Fe 3++3SCN — = Fe(SCN)3 (溶液变红)30、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3+Cu==2FeCl 2＋CuCl 2 离子方程式：2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+ 应用:用FeCl 3溶液蚀刻电路板31、氯气的实验室制法(需要加热)：MnO 2＋4HCl （浓） MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(必须写浓和加热) 离子方程式：MnO 2+4H ++2Cl — Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 32、氯气的实验室制法(不需要加热)：2KMnO ₄+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl ₂+5Cl ₂+8H ₂O离子方程式：2MnO 4— + 16H + + 10Cl — = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O33、氯气与金属反应：2Fe+3Cl 2 2FeCl 3（棕褐色的烟）Cu+Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟）34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见强光也反应 35、氯气与水反应：Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO 离子方程式：Cl 2+H 2O= H ++Cl －+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl+O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O （制“84”消毒液）离子方程式：Cl 2+2OH — === Cl — + ClO — + H 2O38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O（有效成分）39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2===CaCO 3↓+2HClO 2HClO 2HCl ＋O 2↑40、漂白液长期置露在空气中失效原因NaClO+CO ₂+H ₂O=NaHCO ₃+HClO 2HClO 2HCl ＋O 2↑(注意39、40两部分反应生成物不同，一个生成CaCO 3，一个生成NaHCO 3)41、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na 2CO 3+2HCl(过)=2NaCl+CO 2↑+H 2ONa 2CO 3+HCl(少)=NaHCO 3+NaCl42、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑43、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO 3===Na2CO 3+CO 2↑+H 2O 44、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 345、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑CuSO 4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na 2SO 4 （先冒气泡再蓝色沉淀，不会置换出铜来）46、用淀粉碘化钾试纸检验FeCl 3：2Fe 3+ + 2I — = 2Fe 2+ + I 2光照 光照 △ △点燃点燃 点燃 光照 Δ。
人教版必修一化学方程式默写及答案
人教版必修一化学方程式默写及答案【人教版必修一化学方程式默写及答案】本篇文章将为大家逐一列举人教版必修一化学中的方程式默写及其答案。
通过默写方程式，有助于加深对化学反应的理解与记忆，并为后续学习提供坚实的基础。
请各位同学准备好纸笔，跟随文章中的提示进行默写。
【单质与化合物】1. 氢气的制取：反应式: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑答案: 锌 + 硫酸→ 硫酸锌 + 氢气↑2. 氧气的制取：反应式: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑答案: 氯酸钾→ 氯化钾 + 氧气↑3. 氮气的制取：反应式: Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O答案: 铜 + 硝酸→ 硝酸铜 + 一氧化氮↑ + 水4. 二氧化碳的制取：反应式: CaCO3 → CaO + CO2↑答案: 碳酸钙→ 氧化钙 + 二氧化碳↑5. 硫化氢的制取：反应式: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑答案: 硫化铁 + 盐酸→ 氯化铁 + 硫化氢↑【化学方程式及配平】1. 酸碱反应方程式：反应式: H2SO4 + 2N aOH → Na2SO4 + 2H2O答案: 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 沉淀反应方程式：反应式: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3答案: 硝酸银 + 氯化钠→ 氯化银↓ + 硝酸钠3. 酸化反应方程式：反应式: CO2 + H2O → H2CO3答案: 二氧化碳 + 水→ 碳酸酸4. 燃烧反应方程式：反应式: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案: 甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水5. 加热反应方程式：反应式: 2HgO → 2Hg + O2↑答案: 氧化汞→ 汞 + 氧气↑【酸和碱】1. 简单酸的电离方程式：反应式: HCl + H2O → H3O+ + Cl-答案: 盐酸 + 水→ 氢氧离子 + 氯离子2. 碱的电离方程式：反应式: NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O答案: 氢氧化钠 + 水→ 钠离子 + 氢氧根离子 + 水3. 碱中金属氧化物：反应式: CaO + H2O → Ca(OH)2答案: 氧化钙 + 水→ 氢氧化钙4. 羧酸与碱的中和反应：反应式: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O答案: 乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水5. 化学方法区分酸、碱：反应式: NaCl + HNO3 → NaNO3 + HCl答案: 氯化钠 + 硝酸→ 硝酸钠 + 盐酸【氧化还原反应】1. 氧化反应方程式：反应式: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O答案: 氨 + 氧气→ 一氧化氮 + 水2. 还原反应方程式：反应式: 2KMnO4 + 3H2C2O4 + 5H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O答案: 高锰酸钾 + 草酸 + 硫酸→ 硫酸钾 + 二氧化锰 + 二氧化碳+ 水3. 氧化还原反应判别：反应式: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑答案: 锌 + 盐酸→ 氯化锌 + 氢气↑4. 化学反应电位：反应式: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu答案: 锌 + 硫酸铜→ 硫酸锌 + 铜5. 氧化物和还原物的基本特点：反应式: 2CuO + C → 2Cu + CO2↑答案: 氧化铜 + 碳→ 铜 + 二氧化碳↑以上就是人教版必修一化学中方程式的默写及答案。
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人教版《化学必修1》化学方程式归纳、钠及其化合物1. 钠与氧气：常温：4Na+O= 2Na2O 点燃：2Na + O2 - Na zQ2. 钠与水反应：_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 f _离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na* + 20H + H 2 f3. 钠与硫酸反应：2Na +H2SQ = Na2SQ+Hd4. 氧化钠与水反应：NaaO+HO= 2NaOH5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO +O2 f6. 过氧化钠与水反应：2N3Q+2H2O =4NaOH+O f 离子方程式：2Na2Q+2HO=4N扌+ 4OH+Q f7. NaOH溶液中通入少量CO: 2NaOH+CO Na z CO+HO 离子方程式：2OH+CO= CQ2「+HONaOH溶液中通入过量CO: NaOH+CO NaHCO 离子方程式:_ OH +CO= HCQ「_8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO + HCI = NaHCO 3 + NaCI _______________向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2 f ______________________②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO + H2O +CO =2NaHCO_________________③碳酸钠与氢氧化钙： ____ Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCOj + 2NaOH _______________④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCI= NaCI+HO+CO ____________________⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + Na 2CO + 2H 2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3+ NaOH 二 W2CO + H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCQ Na z CO + H 2O +CQ f _________________⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO + CaCI 2 = CaCOj + 2NaCI ______________、铝及其化合物1. 铝与氧气的反应：4AI + 3O 22AI 2Q高温2. 铝与氧化铁反应(铝热反应)：2AI + Fe 2Q 2Fe + Al 2Q3. 铝和稀盐酸：2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 f 离子方程式：2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 f4. 铝和NaOH溶液：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H f 离子方程式: 2AI+2OH +2H2O=2AIQ_+3H f5. 氧化铝和稀硫酸：Al 2Q+3HSQ= Al 2(SO4)3+3HO 离子方程式: Al 2Q+6』=2AI 3*+3H2O6. 氧化铝和NaOH溶液：AI2Q + 2NaOH错误！未找到引用源。
高一化学人教版2019必修第1册化学方程式汇总及书写
2021年2019人教版《必修1》化学方程式汇总及书写总结第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物1．钠投入水中 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O ＝2Na + + 2OH - +H 2↑2．钠露置空气中表面变暗 4Na+O 2 === 2Na 2O3．钠在空气或氧气中燃烧 2Na+O 2Na 2O 2 4．钠在氯气2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟)5．钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)6．钠应用于冶炼金属 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl7．工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠 2NaCl 2Na+Cl 2↑8．氧化钠是碱性氧化物，可以和水反应Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH -9．过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂）2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3 +O 210．氧化钠是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 311．碳酸钠俗称纯碱或苏打 Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑CO 32- + H + = HCO 3- CO 32- + 2H + = CO 2↑+H 2O12．实验室制CO 2 CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2H + ＝Ca 2+ +H 2O+CO 2↑ CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸13．碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ HCO 3- + H + ＝H 2O+CO 2↑14．碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑15．碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3- +OH - ＝CO 32- +H 2O16．碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 CO 2 +H 2O+CO 32- ＝2HCO 3-17．二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2OCO 2 + NaOH ＝NaHCO 3 CO 2 +OH - = HCO 3-18．醋酸是一种常见的弱酸，酸性比碳酸强。
2023年人教版必修一化学方程式默写归纳及练习
化学必修1化学方程式默写表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反映：____________________________离子方程式：____________________________3.钠与硫酸反映：4.氧化钠与水反映：___________________________5.过氧化钠与二氧化碳反映：6.过氧化钠与水反映： _离子方程式：_______________________：7.NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：__ ________________：NaOH溶液中通入过量CO2离子方程式：___________ __________8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物1.铝与氧气的反映：2.铝与氧化铁反映（铝热反映）：3.铝和稀盐酸：_______________________________离子方程式：_________________________4.铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：_________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与氨水反映：_____________________________离子方程式：______________________11.AlCl溶液中加入少量NaOH溶液：3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO213.电解氧化铝：三、铁及其化合物1.铁与氧气反映：铁与硫反映：2.铁与盐酸反映：离子方程式：___________________________铁与CuSO溶液：4离子方程式：___________________________3.铁和水蒸气：_______________________________________________4.氧化亚铁与盐酸反映：离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反映：____________________ _离子方程式：_____________________6.CO还原氧化铁：__________________________________________7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_____________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反映：________________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反映：________________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反映：________________________________四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2.硅单质与氢氟酸反映：3.硅与氢氧化钠溶液反映：____4.二氧化硅与氢氟酸反映：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反映：__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反映：_____________________________________________7.二氧化硅与碳反映：____________________________________8.硅酸钠与盐酸反映：______________________________离子方程式：_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______10.二氧化硅与纯碱反映：_______________________ ___ _______11.二氧化硅与石灰石反映：______________________ ___ ________12.加热硅酸：五、氯及其化合物1.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：______________________2.钠在氯气中燃烧：____________________________________铁在氯气中燃烧：____________________________________铜在氯气中燃烧：___________________________________氢气在氯气中燃烧：___________________________3.氯气和水反映：______________________________离子方程式：_____________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________5.氯水中通入二氧化硫： ___离子方程式：_________________________6.氯气与氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：_______________________7.工业生产漂白粉：__________________________________________________8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：10.氯气通入溴化钾溶液：离子方程式：_____________________氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_____________________溴水和碘化钾溶液反映： 离子方程式：_____________________11.氯化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________溴化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________碘化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________ 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：___________________________________ 硫与氢气加热： ________2.二氧化硫与水：______________________________________ 二氧化硫与氧化钙：__________________________________ 少量SO 2与氢氧化钠：______________________________ 离子方程式：_______________________过量SO 2与氢氧化钠：______________________________ 离子方程式：_______________________3.SO 2通入过量的澄清石灰水： 过量的SO 2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢： _____5.SO 2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反映：____________________________________________________7.Na 2SO 3与氧气反映：__________________________________8.三氧化硫和水反映：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________ 10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反映：________________________________________________________12.碳与浓硫酸反映：______________________________________________________七、氮及其化合物1.氮气和氧气反映：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反映： ____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解： ____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________13.浓硝酸与铜反映：_________________________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反映：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检查离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：化学必修1化学方程式归纳表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22.钠与水反映：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－+ H2↑3.钠与硫酸反映：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反映：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反映：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反映：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2=2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3+ CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、铝及其化合物1.铝与氧气的反映：4Al + 3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反映（铝热反映）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反映：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑三、铁及其化合物1.铁与氧气反映：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反映：Fe + S FeS2.铁与盐酸反映：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温 Fe3O4+ 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反映：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _5.氧化铁与盐酸反映：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3+ 3CO高温2Fe + 3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe 3＋+3OH －= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4离子方程式：Fe 2＋+2OH －= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O_____10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 _11.除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 _离子方程式：2Fe 3＋ + Fe = 3Fe 2＋_ 12.FeCl 2和Cl 2反映：_2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3_离子方程式：_2Fe 2＋ + Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl－13.FeCl 3和Cu 反映：2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2_离子方程式：2Fe 3＋+Cu ＝2Fe 2＋+Cu 2＋ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反映：_ Fe 3+ + 3SCN － = Fe(SCN)3 ___四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：Si+O 2SiO 2硅与氟气：_ Si+2F 2=SiF 4 __2.硅单质与氢氟酸反映：Si+4HF=SiF 4+2H 23.硅与氢氧化钠溶液反映：Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑4.二氧化硅与氢氟酸反映：_4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反映：SiO 2+CaO高温CaSiO 3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反映：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O __7.二氧化硅与碳反映：_ SiO 2 + 2C高温Si + 2CO ↑_8.硅酸钠与盐酸反映：_ Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO 32－＋2H ＋＝H 2SiO 3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3_ 10.二氧化硅与纯碱反映：SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2↑_11.二氧化硅与石灰石反映：_ SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑_12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl22NaCl _铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl _3.氯气和水反映：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2+ H2O = H＋＋Cl－ + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2+ 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2+ 2Br－ = Br2+ 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：_ Cl2+ 2I－ = I2+ 2Cl－溴水和碘化钾溶液反映：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2+2I－ = I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaCl ＝AgCl↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr ＝ AgBr↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br－＝ AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I－＝ AgI ↓_六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ S+O 2SO 2__ 硫与氢气加热： S+H 2H 2S2.二氧化硫与水：_ SO 2+H 2OH 2SO 3_二氧化硫与氧化钙：_ SO 2＋CaO ＝CaSO 3_少量SO 2与氢氧化钠：_2NaOH+SO 2＝Na 2SO 3+H 2O _离子方程式：_2OH －+SO 2= SO 32－+H 2O_ 过量SO 2与氢氧化钠：_ NaOH+SO 2＝NaHSO 3_离子方程式：_ OH －+SO 2= HSO 3－_ 3.SO 2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO 2＝Ca(HSO 3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S ＝3S ↓+2H 2O 5.SO 2的催化氧化：__2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3_6.亚硫酸钠和硫酸反映：_ Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O __7.Na 2SO 3与氧气反映：_2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4_8.三氧化硫和水反映：_ SO 3+H 2O ＝H 2SO 4_9.三氧化硫与氧化钙：__ SO 3＋CaO= CaSO 4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO 3＝CaSO 4↓+H 2O _ 11.铜与浓硫酸反映：_ Cu + 2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑_12.碳与浓硫酸反映：_ C + 2H 2SO 4（浓） 2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑_七、氮及其化合物1.氮气和氧气反映：_ N 2 + O2 2NO _ 2.工业合成氨：_ N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3_放电3.一氧化氮与氧气反映：2NO + O2＝ 2NO2_4.NO2溶于水：_3NO2+ H2O ＝ 2HNO3+ NO _5.氨气溶于水： NH3+ H2O NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O NH4++ OH－6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O△NH3↑+H2O __7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _8.氨的催化氧化_4NH3 +5O24NO + 6H2O _9.氯化铵受热分解： _ NH4Cl NH3+HCl _10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑_11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O _离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O13.浓硝酸与铜反映：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反映：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_16.NH4+的检查离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2+ 2H2O = 4HNO3。
人教版必修1高中化学方程式总结非常全
化学（必修一）方程式总结归纳一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42－2、CO32－的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。
综合上述两种现象说明有CO32－3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋6、Fe3＋的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋7、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）1、常温下钠与氧气反应：4Na + O2= 2Na2O （白色）2、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2（淡黄色）3、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4、钠与硫酸铜的反应：2Na + 2H2O + CuSO4 === Cu(OH)2↓++ Na2SO4 + H2↑5、钠与酸的反应：2Na + 2HCl= 2NaCl + H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+ O28、过氧化钠与酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑9、氢氧化钠和二氧化碳：2NaOH+CO2(不足)===Na2CO3+H2O NaOH+CO2（过量）==NaHCO310、氢氧化钠和碳酸氢钠：NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O11、碳酸氢钠和氢氧化钡：2NaHCO3+Ba(OH)2（不足）=BaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ba(OH)2（过量）=BaCO3↓+NaOH+H2OCa(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3(氢氧化钠不足时)Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3(氢氧化钠过量时)12、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑13、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑14、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑15、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl ===2AlCl3+ 3H2O16、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH ===2NaAlO2+ H2O17、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+ 3HCl ===AlCl3 + 3H2O18、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO2+ 2H2O19、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+ 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO420、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+ 3H2O21、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O422、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4+ 4H2↑23、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O24、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O25、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）26、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+ 2NaOH = Na2SO4+ Fe(OH)2↓（白色）27、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)323、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △3H2O↑+ Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）24、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O △Fe（OH）3（胶体）＋3HCl25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+ Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl327、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+ Cu = 2FeCl2＋CuCl228、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+ CaO 高温CaSiO330、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋H2O33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 （棕色烟）Cu + Cl2点燃CuCl2（棕黄色的烟）2Na + Cl2点燃2NaCl （白烟）34、氯气与非金属反应：H2＋Cl2△（苍白色火焰，有白雾生成）35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+ H2O + CO2= CaCO3↓+ 2HClO光照40、硫的燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 2 41、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 342、二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 343、二氧化硫与氯气反应：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HC44、二氧化硫与溴水反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr45、二氧化硫与酸性高锰酸钾反应：:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO446、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 447、SO3与碱性氧化物反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 448、三氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 = CaSO 4 ＋H 2O49、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO50、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 251、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO52、二氧化氮和氢氧化钠的反应：2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O53、二氧化氮和氨气的而反应： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O54、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压 2NH 355、氨气溶于水： NH 3 + H 2O ＝NH 3•H 2O 氨水受热分解：NH 3•H 2O△ NH 3↑ + H 2O 56、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4Cl57、 氯化铵受热分解：NH 4Cl △NH 3↑ + HCl ↑58、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O ↑ + CO 2↑59、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3 + NaOH △NH 3↑ + NaNO 3 + H 2O 60、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2 催化剂 △ 4NO ＋6H 2O61、氨气的实验室制取法：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑62、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4）2SO 4 + 2NaOH△ 2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O 63、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)△ 4 + 2H 2O + SO 2↑ 64、浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓) △CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O 65、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO 3(浓) ===Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑66、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2 + 4H 2O + 2NO ↑放电或高温。
高一必修1化学方程式默写
钠及其化合物相互转化关系：⑨⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃铝及其化合物相互转化关系：写出①-⑬步转化的离子方程式（③④⑦写化学反应方程式）。
⑬①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
⑪。
⑫。
⑬。
铁及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的离子方程式（①⑤⑧写化学反应方程式）。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
硅及其化合物相互转化关系：写出①-⑨步转化的化学方程式（⑥⑦写离子方程式）。
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
⑥ 。
⑦ 。
⑧ 。
⑨ 。
Na 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨氯及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式（其中③⑤⑧⑩写离子方程式）。
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
⑥ 。
⑦ 。
⑧ 。
⑨ 。
⑩ 。
CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClOCa(ClO)2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩硫及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式。
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
⑥ 。
⑦ 。
⑧ 。
⑨ 。
⑩ 。
① ⑤S SO 2 SO 3 H 2SO 4CaSO 3 CaSO 4② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧氯水 ⑨Cu ⑩C氮及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式。
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
⑥ 。
⑦ 。
⑧ 。
⑨ 。
⑩ 。
① ⑨ ⑧ ⑦ ⑥ ④ ③ ⑤N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO 2 HNO 3 ② ③。
高中化学必修1化学方程式总结
高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系① Na 2°+ 2HCI=2NaCI + H 2°Na 2° + 2H +=2Na ++ H 2° ③ 2Na 2°2+ 4HCI=4NaCI + °2 f + 2H 2°2Na 2°2+ 4H +=4Na ++ °2f + 2H 2° ※⑤ 2Na + °2Na 2°2⑦ Na 2°+ H 2°=2Na°HNa 2°+ H 2°=2Na ++ 2°H 一 ⑨ Na 2°+ C°2=Na 2C°3(11) 2Na°H + C°2=Na 2C°3+ H 2° 2°H 「+ C°2=C°32「+ H 2°(13) Na°H+ C° 2=NaHC° 3°H 「+ C° 2=HC° 3「,、 _△※(巧)2NaHC° 3Na 2C°3+ H 2° + C°2f6 Na 2C°3 + 2HCI=2NaCI + H 2° + C°2fC°32「+ 2H +=H 2° + C°2f② 2Na + 2HCI=2NaCI + H z f2Na + 2H + =2Na ++ H 2T ④ 4Na + °2=2Na 2° -※⑥ 2Na + 2H 2°=2Na°H + H z fL 2Na + 2H 2°=2Na ++2°H 「+ H 2 f※⑧ 2Na 2°2+ 2H 2°=4Na°H + °2 f2Na 2°2+ 2H 2°=4Na ++ 4°H 「+ °2 f ※⑩ 2Na 2°2 + 2C°2=2Na 2C°3+ °2 (12)Na 2C°3+ Ca(°H) 2=CaC° 3 J +2Na°HC° 32「+ Ca 2+=CaC° 3 J ※⑭)Na 2C°3+ H 2° + C°2=2NaHC° 3CO 32「+ H 2° + C° 2=2HC° 3「或 探 NaHCO 3+ Na°H=Na 2C°3 + H 2°HC° 3一 + OH _=C° 32一 + H 2°(17) NaHCO 3+ HCI=NaCI + H 2° + C°2HC°3「+ H +=H 2° + C°2f补充：①石灰水中加入少量 NaHCO 3 : Ca(OH) 2+ NaHCO 3=CaC° 3 J+ NaOH + H 2°Ca 2++ °H 「+ HCO 3「=CaC° 3 J+ H 2°②石灰水中加入过量 NaHCO 3 : Ca(OH) 2+ 2NaHC°①② NaCINa 2O④⑥ 一 Na —— ⑤⑨—> NaOH -⑧(11) •一 O —(16)Na 2O 2(13)(14)Na2C°[NaHCO 3_NaCIA3=CaC°3 J+ Na2C°3 + 2出°Ca2++ 2OH「+ 2HC°3一=CaC°3 J + C°32一+2H2°+Q +AI(OH) 3+ 3H =AI 3 + 3H 2O☆⑨ NaAIO 2 + HCI + H 2O =AI(OH) 3 J+ NaCI 或 NaAIO 2 + 2H 2O + CO 2=AI(OH) 3 J +NaHCO 3AIO + H ++ H 2O=AI(OH) 3 JAIO + 2H 2O + CO 2=AI(OH) 3 J+ HCO 3※⑩ AI(OH) 3+ NaOH = NaAIO 2+ 2H 2O☆(11) AI 3++ 3H 2O^=AI(OH) 3 胶体+ 3H+AI(OH) 3+ OH 一 = AIO 2「+ 2H 2O(12)AICI 3+ 4NaOH = NaAIO 2+ 3NaCI +2H2O2AI + 6H +=2AI 3++ 3H 2f※③ 2AI + 2NaOH + 2H 2O=2NaAIO 2+ 3H 2?2AI + 2OH 「+ 2H 2O=2AIO 2「+ 3出 f ※⑤ AI 2O 3 + 2NaOH=2NaAIO 2+ H 2O+ +④ AI 2O 3+ 6HCI=2AICI 3+ 3H 2OAI 2O 3+ 6H + =2AI 3++ 3H 2O⑥ AICI 3 + 3NH 3 H 2O=AI(OH) 3J+ 3NH 4CIAI 3+ + 3NH 3 H 2O = AI(OH) 3 J + 3NH 4+⑦ AI(OH) 3+ 3HCI=AICI 3+ 3H 2O△⑧2AI(OH) 3 AI 2O 3+ 3H 2O明矶净水AI 3++ 4OH 一 = AIO 2「+ 2H 2O2、铝及其化合物的转化关系3、铁及其化合物的转化关系①Fe3O4 Fe② 、③...---- N"■④、FeCI2⑤⑥Fe(SCN)3・FeCI3 _ △① Fe30 4 + 4C0 3Fe+ 4CO 2③-Fe+ 2HCI=FeCI 2+ H z f+ +_ Fe+ 2H =Fe2+⑦J 1 1—_ OH)2-⑧Fe((⑨⑩ 2 、Fe c O c-1厂e(OH)3 Fe2O3(13) 1※②高温3Fe + 4HO(g)--------- Fe3O4 + 4H2 或3Fe + 2O2点燃Fe3O4点燃④2Fe + 3CI2 2FeCI 3※⑤ 2FeCl2+ Cl 2 = 2FeCI 32Fe2+ + CI 2 = 2Fe3+ + 2C「⑦FeCI2 + 2NaOH = Fe(OH) 2J + 2NaCIFe2++ 20H 一= Fe(OH) 2 J※⑨ 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH) 3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(11) Fe(OH) 3 + 3HCI = FeCI3+ 3H2O水)+ Q +Fe(OH) 3 + 3H = Fe3+ 3H2O(1沁2。
(人教版)高中化学必修一、二化学方程式汇总
（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2=== 2HCl Br2 + H2=== 2Br I2 + H2=== 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
人教版必修一化学方程式归纳(供学生练习)
《化学必修1》化学方程式班级姓名一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水：离子方程式：3.钠与硫酸：4.氧化钠与水：5.过氧化钠与二氧化碳：6.过氧化钠与水：7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：②氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：碳酸氢钠和氢氧化钠：③除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：④除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：2.铝和稀盐酸：离子方程式：3.铝和NaOH溶液：离子方程式：4.氧化铝和稀硫酸：离子方程式：5.氧化铝和NaOH溶液：离子方程式：6.氢氧化铝和盐酸：离子方程式：7.氢氧化铝和NaOH溶液：离子方程式：8.氢氧化铝受热分解：9.硫酸铝与氨水：离子方程式：10.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：离子方程式：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：离子方程式：11.偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：三、铁及其化合物1.铁与氧气：铁与硫：2.铁与盐酸：离子方程式：3.铁和水蒸气：_4.氧化亚铁与盐酸：离子方程式：5.氧化铁与盐酸：离子方程式：6.氯化铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：8.氢氧化铁加热分解：9.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：10.除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式：11.FeCl2和Cl2：离子方程式：12.FeCl3和Cu：离子方程式：四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：2.硅单质与氢氟酸：3.硅与氢氧化钠溶液：4.二氧化硅与氢氟酸：5.二氧化硅与氧化钙：6.二氧化硅与氢氧化钠溶液：7.二氧化硅与碳：8.硅酸钠与盐酸：离子方程式：9.硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：10.二氧化硅与纯碱：11.二氧化硅与石灰石：12.加热硅酸：五、氯及其化合物1.实验室制氯气：离子方程式：2.钠在氯气中燃烧：铁在氯气中燃烧：铜在氯气中燃烧：氢气在氯气中燃烧：3.氯气和水：离子方程式：4.次氯酸光照分解：5.氯水中通入二氧化硫：离子方程式：6.氯气与氢氧化钠溶液：离子方程式：7.工业生产漂白粉：8.漂白粉漂白原理：9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：10.氯气通入溴化钾溶液：离子方程式：氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：溴水和碘化钾溶液：离子方程式：11.氯化钠和硝酸银溶液：离子方程式：六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：2.二氧化硫与水：二氧化硫与氧化钙：少量SO2与氢氧化钠：离子方程式：过量SO2与氢氧化钠：离子方程式：3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢：5.SO2的催化氧化：6.Na2SO3与氧气反应：7.三氧化硫和水反应：8.三氧化硫与氧化钙：9.三氧化硫与氢氧化钙：10.铜与浓硫酸反应：11.碳与浓硫酸反应：七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：2.工业合成氨：3.一氧化氮与氧气反应：4.NO2溶于水：5.氨气溶于水：氨水显弱碱性（电离方程式）：6.浓氨水受热分解7.氨气和氯化氢：8.氨的催化氧化：9.氯化铵受热分解：10.碳酸氢铵受热分解：11.硝酸铵和NaOH：离子方程式：12.实验室制氨气：13.浓硝酸与铜反应：离子方程式：14.稀硝酸与铜反应：离子方程式：15.硝酸见光分解：16.NH4+的检验离子方程式：17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：。
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化学必修一方程式默写及归纳表化学必修1化学方程式默写表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应：____________________________离子方程式：____________________________3.钠与硫酸反应：4.氧化钠与水反应：___________________________5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ ________________NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __________8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：3.铝和稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：_________________________4.铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：_________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与氨水反应：_____________________________离子方程式：______________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13.电解氧化铝：三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2.铁与盐酸反应：离子方程式：___________________________铁与CuSO4溶液：离子方程式：___________________________3.铁和水蒸气：_______________________________________________4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反应：____________________ _离子方程式：_____________________6.CO还原氧化铁：__________________________________________7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_____________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2.硅单质与氢氟酸反应：3.硅与氢氧化钠溶液反应：____4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________7.二氧化硅与碳反应：____________________________________8.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______10.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______11.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___ ________12.加热硅酸：五、氯及其化合物1.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：______________________2.钠在氯气中燃烧：____________________________________铁在氯气中燃烧：____________________________________铜在氯气中燃烧：___________________________________氢气在氯气中燃烧：___________________________3.氯气和水反应：______________________________ 离子方程式：_____________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________5.氯水中通入二氧化硫： ___ 离子方程式：_________________________6.氯气与氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：_______________________7.工业生产漂白粉：__________________________________________________8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：10.氯气通入溴化钾溶液：离子方程式：_____________________氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_____________________溴水和碘化钾溶液反应：离子方程式：_____________________11.氯化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________溴化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________ 碘化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：___________________________________硫与氢气加热： ________2.二氧化硫与水：______________________________________二氧化硫与氧化钙：__________________________________少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________ 过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢： _____5.SO2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________8.三氧化硫和水反应：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反应：________________________________________________________12.碳与浓硫酸反应：______________________________________________________七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反应： ____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________ 氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解： ____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________13.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反应：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检验离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：化学必修1化学方程式归纳表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O22.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2 _离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 ___四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O__7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑_8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑_11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑_12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝ AgI↓_ 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2__硫与氢气加热： S+H2H2S2.二氧化硫与水：_ SO2+H2O H2SO3_二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：__2SO2 + O2催化剂加热2SO3_6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O __7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑_七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：_ N2 + O2 2NO_2.工业合成氨：_ N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3_3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2＝ 2NO2_4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO_5.氨气溶于水： NH3 + H2O NH3·Ｈ2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·Ｈ2O NH4+ + OH－6.浓氨水受热分解_ NH3·Ｈ2O △NH3↑+H2O __7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 4NO + 6H2O _9.氯化铵受热分解： _ NH4Cl NH3+HCl _10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑_11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O _离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3放电。