人教版第二章第三节 气体摩尔体积 (共29张)

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[落实新知能] 1．准确理解决定气体体积因素的两个思维模型 (1)对于气体来说，在常温、常压下，分子之间的平均距离
比分子直径大得多，因此一定量的气体体积的大小主要 取决于气体分子之间的平均距离。 (2)在相同的温度和压强下，1 mol任何气体含有的分子数都 相同，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体 积基本相同。
D．体积相同，原子数不同 解析：同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的分子数相 同，原子数相同，体积也相同，但质量一定不同。
答案：B
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3．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰 好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式
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2．标准状况下，气体摩尔体积相关计算
(1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝22.4 LV·mol－1。 (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ＝22.4ρ (ρ为标准状况下
气体的密度，单位为g·L－1)。 (3)气体的分子数：N＝n·NA＝22.4 LV·mol－1NA。 (4)气体的质量：m＝n·M＝22.4 LV·mol－1M＝ρV。
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新知探究(二) 气体摩尔体积
[学考层级]
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[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．定义：单位 物质的量 的气体所占的体积。 2．单位： L·mol－1 和 m3·mol－1 ，符号：Vm。
可能是
()
A．XY3
B．XY
C．X3Y
D．X2Y3
解析：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的
量之比，在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量
之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意可得化学
方程式为2X2＋3Y2===2Z，由质量守恒定律可得Z的化 学式为X2Y3或Y3X2。 答案：D
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[演练新学考]
1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )
A．气体的分子大小不同
B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的物质的量不同
D．气体的性质不同
解析：同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子
本身的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同
的主要原因是气体的物质的量不同。
答案：C
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2．同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，它们的 A．质量相同，体积不同
()
B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么]
1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化 学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系 进行简单计算。
新知探究(一) 物质体积大小的决定因素
V 3．表达式：Vm＝__n___。 4．特例：标准状况下(即0 ℃和101 kPa)，气体摩尔体积约
为 22.4 L·mol－1。在25 ℃和101 kPa的条件下，气体摩尔 体积约为 24.5 L·mol－1 。
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[落实新知能] 1．气体摩尔体积的适用条件 (1)标准状况(0 ℃、1.01×105Pa)。 (2)物质在标准状况下为气体，若在标准状况下不是气体，
如SO3、H2O、CCl4等物质，不能使用22.4 L·mol－1。 (3)气体可以是单一气体，也可以是混合气体。
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22.4 L·mol－1
D．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol H2O的体积是
22.4 L 解析：22.4 L·mol－1适用于标准状况下的气体，水在标
[学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．物质体积大小的决定因素： 粒子数目 、 粒子的大小 、
_粒__子__之__间__的__距__离__。 2．探究讨论
(1)温度和压强一定，1 mol不同的固态物质或液态物质含 有的粒子数相同 ，而粒子之间的距离很小，但_粒__子__的__大_小_ 不同，所以1 mol不同的固态物质或液态物质的体积是不 相同的。
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[演练新学考]
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
()
A．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况(室温、101 kPa)下，气体摩尔体积约为
22.4 L·mol－1
C．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，气体摩尔体积约为
(2)对于气体来说：粒子之间的距离远远大于粒子本身的直 径，因此，当粒子数相同时，气体体积的大小则主要取决 于气体 粒子之间的距离 。温度和压强一定，气体粒子之间 的距离可以看成是相等的，因此，在相同 温度和 压强 下， 粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 。
3．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有 相同数目 的粒子，即具有相同的 物质的量 。
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2．准确理解阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律只适用于气体，且既适用于单一气体，也
适用于混合气体。 (2)气体都是由分子组成的，因此气体的物质的量指代的是气
体分子的物质的量，而不是其组成原子的物质的量。注意 分析分子的组成。如Ar是单原子分子，O2是双原子分 子，O3是三原子分子。 (3)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约， 只要“三同”成立，第四“同”必定成立。