高中化学三大守恒

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高中化学电荷守恒-物料守恒-质子守恒的写法

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是推断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒－－即溶液恒久是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例：NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要留意2点：1、要推断精确溶液中存在的全部离子，不能漏掉。

2、留意离子自身带的电荷数目。

如，Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3)+ c(OH-) NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3)+ c(OH-) NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO3－ 4) + 2c(HPO2－ 4) + c(H2PO － 4) + c(OH-)物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中肯定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式肯定是非H、O元素的关系。

例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－ +H2CO3) NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)写这个等式要留意，把全部含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒－－即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。

事实上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不须要背。

例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH4+) + c(NH3•H2O) = c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质子守恒Na2CO3溶液：电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3) + c(OH-)物料守恒：c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－+H2CO3)处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒同样，可以得到其它的。

高中化学三大守恒定律

高中化学三大守恒定律
高中化学三大守恒定律，一般是指
1、电荷守恒
溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数电量相对。

例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恒
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、质子守恒
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）
扩展资料：
例一：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。

现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:（均为可逆反应）
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在这里物料守恒就是S 元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可）。

三大守恒课件高二上学期化学人教版选择性必修1

离子种类： Na＋、H＋、CO32- 、HCO3- 、OH－： n(Na＋)×1、n(H＋)×1、n(CO32-)×2、n(HCO3-)×1、n(OH－)×1
电荷守恒： n(Na＋)＋n(H＋)＝2n(CO32- )＋n(HCO3- )＋n(OH－）
同除体积V： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－）
（2）CH3COONa溶液： c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )
(3)CH3COOH与CH3COONa等浓度等体积混合溶液：
c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )
小结
书写电荷守恒式必须注意： ①准确判断并找全溶液中阴、阳离子的种类； ②弄清离子浓度和电荷浓度的关系：系数看价态。
同除体积V： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－）
（1） Na2S 溶液阳离子种类： Na+ 、H+ 阴离子种类： OH– 、 S2– 、 HS–
c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )
(3)Na2SO3
c(Na+)=2[c( HSO3－) + c( SO32－ )+ c(H2SO3 )]
小结
书写元素质量守恒式必须注意： ①通过溶质的化学式（混合溶液须考虑各溶质的含量）列出特定元素的原子（或原子团）间的定量关系(特定元素一般为非H非O元素)。 ②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。

高中化学三大守恒

溶液中离子浓度大小比较归类解析一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系;分析由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-,H2O H++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为：c NH3·H2O＞c OH-＞c NH4+＞c H+;⑵多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系; 分析由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+,HS-S2-+H+,H2O H++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为：c H2S＞c H+＞c HS-＞c OH-;2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c Na+＞c HCO3-;⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的双水解除外,因此水解生成的弱电解质及产生H+的或OH-也是微量,但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在,所以水解后的酸性溶液中cH+或碱性溶液中的cOH-总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如NH42SO4溶液中微粒浓度关系：c NH4+＞c SO42-＞c H+＞c NH3·H2O＞c OH-;3多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要以第一步水解为主;例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-+H2O HCO3-+OH-,H2O+HCO3-H2CO3+OH-,所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c CO32-＞c HCO3-;二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;如NaHCO3溶液中：nNa+＋nH+＝nHCO3-＋2nCO32-＋nOH-推出：cNa+＋cH+＝cHCO3-＋2cCO32-＋cOH-2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的;如NaHCO3溶液中nNa+：nc＝1：1,推出：cNa+＝cHCO3-＋cCO32-＋cH2CO33．导出式——质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c OH-=c H++c HCO3-+2c H2CO3; 如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:c OH-=c H++c CH3COOH;规律总结正确的思路：常见题型一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：例1在0.1mol/L的H2S溶液中,下列关系错误的是A.cH+=cHS-+cS2-+cOH-B.cH+=cHS-+2cS2-+cOH-C.cH+＞cHS-+cS2-+cOH-D.cH2S+cHS-+cS2-=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-,HS-H++S2-,H2O H++OH-,根据电荷守恒得cH+=cHS-+2cS2-+cOH-,由物料守恒得cH2S+cHS-+cS2-=0.1mol/L,所以关系式错误的是A 项;注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡;2.弱碱溶液：例2室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是A. cOH-＞cH+H3·H2O+cNH4+=0.1mol/LH4+＞cNH3·H2O＞cOH-＞cH+D.cOH-=cNH4++cH+分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,所以所得溶液呈碱性,根据电荷守恒和物料守恒知BD正确,而一水合氨的电离是微量的,所以C项错误,即答案为C项;3.强酸弱碱盐溶液：例3在氯化铵溶液中,下列关系正确的是l-＞cNH4+＞cH+＞cOH-H4+＞cCl-＞cH+＞cOH-H4+＝cCl-＞cH+＝cOH-l-＝cNH4+＞cH+＞cOH-分析：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-,H2O H++OH-和水解过程：NH4++H2O H++NH3·H2O,由于NH4+水解被消耗,所以cCl-＞cNH4+,又因水解后溶液显酸性,所以cH+＞cOH-,且水解是微量的,所以正确的是A项;注意：解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解,且水解是微量的,水解后溶液呈酸性;4.强碱弱酸盐溶液：例4在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．cNa+ =2cHS－+2cS2－+cH2S B．cNa+ +cH+=cOH－+cHS－+2cS2－C．cNa+＞cS2－＞cOH－＞cHS－D．cOH－=cHS－+cH++cH2S解析：电荷守恒：cNa+ +cH+=cOH－+cHS－+2cS2－；物料守恒：cNa+ =2cHS－+2cS2－+2cH2S；质子守恒：cOH－=cHS－+cH++2cH2S,选A D5.强碱弱酸的酸式盐溶液：例52004年江苏卷草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是CDA．c K++c H+=c HC2O4-+c OH-+ c C2O42- B．c HC2O4-+ c C2O42-=0.1mol/LC．c C2O42-＞c H2C2O4 D．c K+= c H2C2O4+ c HC2O4-+ c C2O42-分析：因为草酸氢钾呈酸性,所以HC2O4-电离程度大于水解程度,故c C2O42-＞c H2C2O4;又依据物料平衡,所以D．c K+= c H2C2O4+ c HC2O4-+ c C2O42-正确,又根据电荷守恒：c K++c H+=c HC2O4-+c OH-+2c C2O42-,所以综合上述C、D正确;练习：1、2001年全国春招题在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是 ;A．c Na+＝2c CO32- B．c OH-＝2c H+C．c HCO3-＞c H2CO3 D．c Na+＜c CO32-＋c HCO3-2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是a+＞cHCO3-＞cH+＞cOH-a+=cHCO3-＞cOH-＞cH+a++cH+＝cHCO3-+cOH-+2cCO32-a+＝cHCO3-+cCO32-+cH2CO33、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB强电解质溶液中c H＋＞c OH－,则下列有关说法或关系式一定正确的是①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c Na+=0.1mol·L－1≥c B2－；③溶液的pH=1；④c Na+=c HB－+2c B2－+c OH－;A．①② B．②③ C．②④ D．①②③4、2006江苏1、下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中,c OH-=c NH4+B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1BaOH2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中,c OH-=c CH3COOH＋c H+D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c Na+=2c A2-＋c HA-＋c H2A5、05上海14、叠氮酸HN3与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：cHN3>cH+>cN3¯>cOH¯B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：cNa+>cN3¯ >cOH¯>cH+D、N3¯与CO2含相等电子数二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况,一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在,要考虑酸和碱的电离,即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐,则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断;1、两种物质混合不反应：例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中CCH3COO-＞CNa+,对该混合溶液的下列判断正确的是A.CH+＞COH-H3COOH＋CCH3COO-＝0.2 mol/LH3COOH＞CCH3COO-H3COO-＋COH-＝0.2 mol/L点拨 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在;已知CCH3COO-＞CNa+,根据电荷守恒CCH3COO-＋COH-＝CNa+＋CH+,可得出COH-＜CH+;说明混合溶液呈酸性,进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中,电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离,即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势;根据物料守恒,可推出B是正确的;练习1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C填“>”、“<”或“=”①若溶液的pH=7,则该溶液中CNH4＋CCl－；②若溶液的pH>7,则该溶液中CNH4＋CCl－；③若CNH4＋< CCl－,则溶液的pH 7;练习2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH值为4.7,下列说法错误的是A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2、两种物质恰好完全反应例2003年上海高考题在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ;A．c Na+＞c Ac-＞c H+＞c OH- B．c Na+＞c Ac-＞c OH-＞c H+C．c Na+＝c Ac-＋c HAC D．c Na+＋c H+＝c Ac-＋c OH-解析由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol,两者恰好反应生成NaAc,等同于单一溶质,故与题型①方法相同:由于少量Ac-发生水解：Ac- + H2O HAc+ OH-,故有c Na+＞c Ac-＞c OH-＞c H+,根据物料守恒C正确,根据电荷守恒D正确,A错误,故该题选项为A;练习：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合,在所得溶液中A、cNa+＞cCH3COO-＞cOH-＞cH+B、cNa+＞cCH3COO-＞cH+＞cOH-C、cNa+＞cCH3COO-＞cH+＝cOH-D、cNa+＝cCH3COO-＞cOH-＞cH+3、两种物质反应,其中一种有剩余：1酸与碱反应型在审题时,要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”;解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小;例1：把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是A.cAc-＞cNa+B.cHAc＞cAc-C.2cH+＝cAc--cHAcD.cHAc+cAc-＝0.01 mol·L-1例2：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A. cHCN<cCN－B. cNa＋>cCN－C. cHCN－cCN－＝cOH－D. cHCN＋cCN－＝0.1mol·L－1解析：上述溶液混合后,溶质为HCN和NaCN,由于该题已说明溶液显碱性,所以不能再按照HCN的电离处理,而应按NaCN水解为主;所以cNa＋>cCN－,选B D例3设氨水的pH＝x,某盐酸的pH＝y,已知x+y＝14,且x>11;将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. cCl－>cNH4+>cH+>cOH－B. cNH4+>cCl－>cH+>cOH－C. cNH4+>cCl－>cOH－>cH+D. cCl－>cNH4+>cOH－>cH+解析：由于x+y＝14,且x>11,所以氨水cOH－和盐酸中的cH+相等;两者等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性,选C例405江苏常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能．．．出现的结果A．pH ＞7,且c OH—＞c Na+＞c H+＞c CH3COO—B．pH ＞7,且c Na+ + c H+ = c OH—+ c CH3COO—C．pH ＜7,且c CH3COO—＞c H+＞c Na+＞c OH—D．pH ＝7,且c CH3COO—＞c Na+＞c H+ = c OH—练习1：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,所得的混合溶液中,下列关系式正确的是A、cNa+＞cCH3COO-＞cH+＞cOH-B、cCH3COO-＞cNa+＞cH+＞cOH-C、cCH3COO-＞cH+＞cNa+＞cOH-D、cCH3COO-＞cNa+＞cOH-＞cH+练习2：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得混合溶液中,关系式正确的是A、cCl-＞cNH4+＞cOH-＞cH+B、cNH4+＞cCl-＞cOH-＞cH+C、cCl-＝cNH4+＞cH+＝cOH-D、cNH4+＞cCl-＞cH+＞cOH-练习3：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是A.cM+＞cOH-＞cA-＞cH+B. cM+＞cA-＞cH+＞cOH-C.cM+＞cA-＞cOH-＞cH+D. cM++ cH+ =cA-+ cOH-分析: 由于等体积等浓度的上述物质混合后,二者恰好完全反应而生成强碱弱酸盐,所以所得溶液由于A-的水解而呈碱性,由电荷守恒和物料守恒知CD项正确;变式练习： 2004年上海卷将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是AA．c HCO3-略大于c CO32- B．c HCO3-等于c CO32-C．c Na+等于c CO32-与c HCO3-之和 D．c HCO3-略小于c CO32-解析计算得知,生成0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3,而CO32-水解性大于HCO3-水解性,故A 项正确;※※变式：pH等于7型例5.2002年全国高考理综常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH＝7,则此溶液中 ;A．c HCOO-＞c Na+ B．c HCOO-＜c Na+ C．c HCOO-＝c Na+ D．无法确定解析本题绝不能理解为恰好反应,因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,而现在Ph=7,故酸略为过量;根据溶液中电荷守恒：c Na++ c H+= c HCOO-＋c OH-因pH=7,故c H+= c OH-,所以有c Na+= c HCOO-,答案为C;练习、将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后,溶液的pH＝7,m与n的大小关系是_______,则盐酸中cH+与氨水中cOH-的大小关系是_______；※※未指明酸碱的强弱：例：一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是A．A-≥M+B．A-≤M+C．若MA不水解,则OH-<A-D．若MA水解,则OH->A-解析：因为没有告知一元酸HA的相对强弱,因此要考虑两种情况,若是强酸,则A-=M+ ,若是弱酸则A-＜M+ ,还要考虑MA的水解,所以选B C练习、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱BOH 溶液里H+/OH-＝10-12;将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．B+＞A-＞OH-＞H+B．A-＞B+＞H+＞OH-C．B+＝A-＞H+＝OH-D．B+＞A-＞H+＞OH-2盐与碱酸反应型解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小;例1. 2001年上海高考题将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子浓度关系正确的是 ;A．c CH3COO-＞c Cl-＞c H+＞c CH3COOH B.c CH3COO-＞c Cl-＞c CH3COOH＞c H+C．c CH3COO-＝c Cl-＞c H+＞c CH3COOHD.c Na+＋c H+＝c CH3COO-＋c Cl-＋c OH-解析两溶液混合反应后,溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液;因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度,所以c CH3COO-＞c Cl-＞c CH3COOH,但CH3COOH电离程度较小,c CH3COOH＞c H+,故选项A、C错误,B正确;依据电荷守恒原则,可知选项D也正确;综合上述答案选B、D;例2 下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 BA .1mol·L－1氨水1mL与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：cCl－>cNH4+>cOH－>cH+B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：cNa+=cCl->cOH->cH+ C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：cNa+=cCH3COO->cOH->cH+D.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：cCl->cNa+>cOH->cH+解析：A项中氨水与盐酸混合恰好反应生成氯化铵,所以溶液显酸性,A错;B项中NH4Cl与NaOH溶液混合恰好反应生成NH3·H2O和NaCl,溶液显碱性,B正确;C项混合后溶液中溶质为CH3COONa,CH3COO-要水解,C错;D项混合后溶质为CH3COOH 、HCl 、NaCl,溶液现酸性,D错;例3物质的量浓度相同的200mL BaOH2溶液和150mL NaHCO3混合后,最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A.cOH－>cBa2+>cNa+>cCO32－B. cOH－>cNa+>cBa2+>CH+C. cOH－=cBa2++cNa++cH+D. cH++cNa++2cBa2+=cOH－解析：为了便于计算,设BaOH2和NaHCO3的物质的量分别为4mol和3mol,则nOH－=8mol nBa2+=4mol nNa+=3mol nHCO3－=3mol ；反应后:nOH－=5mol nBa2+=1mol nNa+=3mol ,所以选B练习1：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH＜7,则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是H3COO-＝cCl-＝cH+＞cCH3COOHH3COO-＝cCl-＞cCH3COOH＞cH+H3COO-＞cCl-＞cH+＞cCH3COOHH3COO-＞cCl-＞cCH3COOH＞cH+练习2：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是A .cNH4+=cNa+=cOH-＞cNH3·H2O B. cNH4+=cNa+＞cNH3·H2O ＞cOH-＞cH+H4+＞cNa+＞cOH-＞cNH3·H2OD. cNH4+＞cNa+＞cNH3·H2O ＞cOH-＞cH+4、不同物质同种离子浓度比较型：例题 1996年上海高考题物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是 ;A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3COONH4 D．NH4HCO3解析 NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B中NH4HSO4电离出大量H+,使平衡向左移动,故B中c NH4+大于A中的c NH4+,C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性,使平衡向右移动,故C、D中c NH4+小于A中c NH4+,正确答案为B;练习：1、物质的量浓度相同的下列溶液①NH42CO3 ②NH42SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c NH4+由小到大的排列顺序正确的是A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①2、2006重庆11．温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①NH42SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是AA．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③5、其他类型关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况:有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类,可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物,因此存在酸碱过量问题;例1已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子,试回答下列问题：⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能填“是”或“否”,其原因是：;⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能,其中合理的是：A. cNa+>cCH3COO－>cOH－>cH+B. cCH3COO－=cNa+>cOH－=cH+C. cH+>cOH－>cNa+>cCH3COO－D. cNa+>cCH3COO－>cH+>cOH－解析：由于溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子,所以可以认为是醋酸和NaOH反应后的溶液;因此该溶液中可能含有溶质CH3COONa ; CH3COONa、CH3COOH; CH3COONa、NaOH等情况所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种;第2问中C D选项不符和溶液中电荷守恒规律,选AB.练习.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是l-＞CNH4+＞CH+＞COH-B. CCl-＞CH+＞CNH4+＞COH-l-＞CNH4+＞COH-＞CH+D. COH-＞CH+＞CCl-＞CNH4+※※对所给的二元酸的电离,要关注电离的程度：是否完全电离;例2某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是：H2A==H++HA；HA－H++A2－回答下列问题：⑴Na2A溶液显填“酸性”,“中性”,或“碱性”;理由是：用离子方程式表示⑵在0.1mol·L－1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是：;A. cA2－+c HA－+c H2A =0.1mol·L-1B. cOH－=cH+ +c HA－C. cNa+ + cH+ =cOH－+ c HA－+2cA2－D. cNa+ = 2cA2－+2c HA－⑶已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol·L－1填“<”,“>”,或“=”,理由是：⑷0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：解析：由于“H2A==H++HA；HA－H++A2－”,因此在NaHA溶液中仅存在: HA－H++A2－电离情况,没有HA－的水解过程;在H2A溶液中H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA-的电离;理解上述内容,答案迎刃而解;练习：某二元弱酸简写为H2A溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA-；HA-H++A2-已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液COH-＞CH+C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此,填写下列空白填代号（1）B溶液中可能存在的等式关系有D溶液中可能存在的等式关系有2 CH+最大的是______________________,最小的是______________________;3CH2A最大的是______________________,最小的是______________________;4CA2-最大的是______________________, 最小的是______________________;※※关注隐含信息的发掘:例3今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—,现每次取100.00ml进行实验;①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份加足量NaOH后加热,收集到气体0.896L标准状态下;③第三份加足量BaCl2后,得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后,剩2.33g;试回答有关问题：⑴判断K+、Cl－是否存在K+；Cl－填下列序号;A．一定存在B．可能存在C．一定不存在⑵肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别为：;解析：由①可知溶液中Cl－、CO32—、SO42—三种中至少含有其中一种；由②能确定含NH4+,且cNH4+=0.4mol·L－1,第③步可以确定cSO42－=0.1mol·L－1；cCO32－=0.2mol·L－1,由于含有CO32—、SO42—,所以溶液中肯定不含Mg2+、Fe3+；因为溶液中阴阳离子所带电荷相等即溶液是电中性的,这也是该题目隐含的信息,由上述所求的已知阴阳离子的浓度看出,是不守恒的,因此溶液中一定存在K+,且cK+≥0.2mol·L－1,Cl－不确定;目录物料守恒基本介绍物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法;就是说“任一化学反应前后原子种类指原子核中质子数相等的原子,就是元素守恒和数量分别保持不变”,可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边带电代数和等于右边;其中的也可以理解为原子核,因为外围电子数可能有变,这时候可以结合电荷守恒来判断问题;可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边反应物元素原子核个数种类与总数对应相等于右边生成物当然也不会出现种类不同的情况;物料守恒和电荷守恒,质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系;举例例一：在NaHCO3中,如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等;现在HCO3-会水解成为H2CO3,电离为CO32-都是1：1反应,也就是消耗一个HCO3-,就产生一个H2CO3或者CO32-,那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号或直接看作钠与碳的守恒：即cNa+ == cHCO3- + cCO32- + cH2CO3例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:均为可逆反应H2S=H+ +HS-HS-=H++S2-H2O=H++OH-可得物料守恒式cS2-+cHS-+cH2S==0.1mol/L, 在这里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可例三：Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒碳酸钠：电荷守恒cNa++cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍;物料守恒nNa+是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式存在所以cNa+=2cCO32-+cHCO3-+cH2CO3质子守恒水电离出的cH+=cOH-在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以H+,HCO3-,H2CO3三种形式存在,其中1mol 碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以cOH-=cH++cHCO3-+2cH2CO3此外质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到电荷守恒-物料守恒=质子守恒;⒈含特定元素的微粒离子或分子守恒⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊特定微粒的来源关系守恒例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：cPO43-+cHPO42-+cH2PO4-+cH3PO4=0.1mol/L 根据Na与P形成微粒的关系有：cNa+=3cPO43-+3cHPO42-+3cH2PO4-+3cH3PO4 根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：cOH-=cHPO42-+2cH2PO4-+3cH3PO4+cH+ 例2：NaHCO3 溶液中cNa+等于碳酸氢根离子的浓度,电离水解后,碳酸氢根以三种形式存在所以CNa+=CHCO3-+ CCO32-+CH2CO3 这个式子叫物料守恒再例如,Na2CO3溶液中,cNa+等于碳酸根离子的浓度2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式存在所以有CNa+= 2CCO32-+CHCO3-+CH2CO3质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到例如：Na2CO3溶液①电荷守恒：CNa+ +CH+===COH- +2CCO32- +CHCO3- 正电荷=负电荷②物料守恒：CNa+= 2CCO32- +2CHCO3- +2CH2CO3①-②得质子守恒：COH- =CH+ +CHCO3- +2CH2CO3 水电离出的H+ =OH-NaHCO3 溶液中存在下列等式①cH++cNa+=cHCO3-+2cCO32-+cOH-②cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3{物料守恒}方法一：两式相减①-②得cH+=cOH-+cCO32--cH2CO3这个式子叫质子守恒;方法二：由酸碱质子理论原始物种：HCO3-,H2O消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH-cH+=cCO32-+cOH--cH2CO3即cH++cH2CO3=cCO32-+cOH-关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-,H2O消耗质子产物：H3PO4 H+产生质子产物：HPO42-产生一个质子,PO43-产生二个质子,OH-所以：cH+=cHPO42-+2cPO43-+cOH--cH3PO4可以用电荷守恒和物料守恒联立验证.快速书写快速书写质子守恒的方法：第一步：定基准物能得失氢离子的物质若为溶液则包括水利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物;第二步：看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数第三步：列出质子守恒关系式得质子数=失质子数第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证质子守恒的主要题型：1.单一的酸溶液例：H3PO4溶液中：基准物：H2O 和H3PO4.得质子产物：H3O+相差1个质子即H+失质子产物：H2PO4- 相差1个质子HPO42-差2个质子PO43-相差3个质子OH- 相差1个质子质子守恒关系式为：cH+ = cH2PO4- + 2cHPO42- + 3cPO43- + cOH-2.单一的碱溶液例：NH3·H2O溶液中：基准物：H2O NH3·H2O得质子产物：H3O+相差1个质子即H+NH4+ 相差1个质子失质子产物：OH- 相差1个质子质子守恒关系式为：cH+ + cNH4+ = cOH- 不难看出单一的酸溶液或者碱溶液的质子守恒其实就是电荷守恒; 混合酸的溶液或者混合碱溶液也是这个样子滴3.单一的正盐溶液例1：Na2CO3溶液基准物：H2O CO32-得质子产物：H3O+相差1个质子即H+HCO3-相差1个质子H2CO3相差2个质子失质子产物：OH- 相差1个质子质子守恒关系式为：cH+ + cHCO3- + 2cH2CO3 = cOH- 例2：NH4Cl 溶液基准物：H2O 、NH4+ 得质子产物：H3O+相差1个质子即H+失质子产物：NH3·H2O相差1个质子OH- 相差1个质子质子守恒关系式为cH+ = cNH3·H2O + cOH-例3：NH43PO4溶液基准物：H2O 、NH4+ 、PO43-得质子产物：H3O+相差1个质子即H+HPO42-相差1个质子H2PO4- 相差2个质子H3PO4相差3个质子失质子产物：NH3·H2O相差1个质子OH- 相差1个质子质子守恒关系式为cH+ + cHPO42- + 2cH2PO4- + 3cH3PO4 = cNH3·H2O + cOH-4 .单一的酸式盐溶液例1：NaH2PO4溶液基准物：H2O H2PO4-得质子产物：H3O+相差1个质子即H+H3PO4相差1个质子失质子产物：HPO42-相差1个质子PO43-相差2个质子OH- 相差1个质子质子守恒关系式为cH+ + cH3PO4 = cHPO42- + 2cPO43- + cOH-例2：NH4HCO3溶液基准物：H2O 、NH4+ 、HCO3- 得质子产物：H3O+相差1个质子即H+H2CO3相差1个质子失质子产物：NH3·H2O相差1个质子CO32- 相差1个质子OH- 相差1个质子质子守恒关系式为cH++ cH2CO3 = cNH3·H2O + cCO32- + cOH-例3：NH42HPO4溶液基准物：H2O 、NH4+、HPO42- 得质子产物：H3O+相差1个质子即H+H2PO4- 相差1个质子H3PO4 相差2个质子失质子产物：NH3·H2O相差1个质子PO43- 相差1个质子OH- 相差1个质子质子守恒关系式为cH+ + cH2PO4- + 2cH3PO4 = cNH3·H2O + cPO43- + cOH-5.多种盐的混合溶液例：CH3COONa与NaF的混合液基准物：H2O CH3COO- F-得质子产物：H3O+相差1个质子即H+CH3COOH相差1个质子HF相差1个质子失质子产物：OH- 相差1个质子质子守恒关系式为cH+ + cCH3COOH + cHF = cOH-6.酸碱反应后的混合溶液：此类型混合溶液,应运用物料守恒和电荷守恒联立消去强酸或强碱离子后得到质子守恒变式;质子守恒关系式特殊; 例1：同浓度同体积的CH3COONa 与CH3COOH混合液物料守恒：cCH3COO-+ cCH3COOH = 2cNa+电荷守恒：cNa++ cH+ = cCH3COO- + cOH-即2cNa+ + 2cH+ = 2cCH3COO- + 2cOH-质子守恒关系式为：2cH+ + cCH3COOH = cCH3COO- + 2cOH-例2：同浓度同体积的CH3COONa与NaOH混合液物料守恒：2cCH3COO-+ cCH3COOH = cNa+电荷守恒：cNa+ + cH+ = cCH3COO- + cOH-质子守恒关系式为：cH+ + 2cCH3COOH + cCH3COO- = cOH-例3：同浓度同体积的NH4Cl与NH3·H2O混合液物料守恒：cNH4++ cNH3·H2O =2 cCl-电荷守恒：cNH4+ + cH+ = cCl- + cOH-即2cNH4+ +2 cH+ = 2cCl- + 2cOH-质子守恒关系式为：2cH+ +cNH4+ = cNH3·H2O + 2cOH- 例4：同浓度同体积的NH4Cl与HCl混合液物料守恒：2 cNH4++ cNH3·H2O = cCl-电荷守恒：cNH4+ + cH+ = cCl- + cOH-质子守恒关系式为：cH+ = cNH4+ + 2cNH3·H2O + cOH-质子守恒解读一般情况下,很少单独考虑质子守恒,实际上在盐水溶液中存在的质子守恒可看作是物料守恒与电荷守恒的叠加项所谓的质子守恒,实质是从水的电离出发,考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-,然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所,而列出的等式关系;常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较下面以Na2CO3溶液、NH4Cl溶液和NH42CO3溶液为例,来确定它们的溶液中各自存在的质子守恒关系;1、Na2CO3溶液在不考虑CO32-水解时,水电离出的H+与OH-的物质的量是相等的,但当CO32-水解结合部分水电离出的H+后,分别生成了HCO3-结合一个H+和H2CO3结合两个H+,而OH-未被消耗,因此可列出等式关系：cOH-=cH++cHCO3-+2×cH2CO3,即Na2CO3溶液中的质子守恒2、NH4Cl溶液NH4+水解结合的是由水电离出的部分OH-,生成了NH3·H2O,而H+未被消耗,因此可列出等式关系：cH+=cOH-+cNH3·H2O,即为NH4Cl溶液中的质子守恒3、NH42CO3溶液NH4+水解结合的是由水电离出的部分OH-,生成了NH3·H2O；CO32-水解结合部分水电离出的H+,分别生成了HCO3-和H2CO3,H+、OH-都有一部分被消耗,分别寻找H+、OH-在溶液中的“藏身”之所,即可列出下列等式关系：cH++cHCO3-+2×cH2CO3=cOH-+cNH3·H2O,即为NH42CO3溶液中的质子守恒;。

化学三大守恒定律理解

化学三大守恒定律理解化学三大守恒定律是化学中最基本的定律之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。

这三大守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用，它们不仅是化学反应的基础，也是化学反应能够进行的前提条件。

下面我们将分别从三个方面来探讨这三大守恒定律的意义和作用。

一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在任何化学反应中，反应物的质量总是等于生成物的质量。

这个定律的意义在于，它保证了化学反应中物质的数量不会发生变化，只是在不同的形式下存在。

这个定律的实际应用非常广泛，例如在化学实验中，我们可以通过称量反应物和生成物的质量来验证化学反应是否符合质量守恒定律。

在工业生产中，质量守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们计算反应物和生成物的质量，从而确定反应的效率和产量。

二、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何化学反应中，能量的总量始终保持不变。

这个定律的意义在于，它保证了化学反应中能量的转化是有限制的，不会出现能量的消失或增加。

这个定律的实际应用也非常广泛，例如在燃烧反应中，能量守恒定律可以帮助我们计算反应的热量和燃烧产物的能量。

在化学工业中，能量守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们设计和优化化学反应的条件，从而提高反应的效率和产量。

三、电荷守恒定律电荷守恒定律是指在任何化学反应中，电荷的总量始终保持不变。

这个定律的意义在于，它保证了化学反应中电荷的转移是有限制的，不会出现电荷的消失或增加。

这个定律的实际应用也非常广泛，例如在电化学反应中，电荷守恒定律可以帮助我们计算反应的电流和电化学产物的电荷。

在电化学工业中，电荷守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们设计和优化电化学反应的条件，从而提高反应的效率和产量。

化学三大守恒定律是化学反应中最基本的定律之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。

这三大守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用，它们不仅是化学反应的基础，也是化学反应能够进行的前提条件。

高中化学系列课件选修4--3.3.3 三大守恒新人教版

4、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至、氨水中滴加同浓度的盐酸，氨水中滴加同浓度的盐酸溶液正好呈中性，溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+)。＝系为
5、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液、浓度均为的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，等体积相混合后，下列关系式正确的是 A A．C(Na+)＞C(HCOO-)＞c(OH-)＞C(H+) ．＞＞＞ B．C(HCOO-)＞C(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) ．＞＞＞ C．C(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) ． D．C(Na+)=C(HCOO-)＞C(OH-)＞c(H+) ．＞＞
－ c(CO32－) 由小到大排列顺序 ③⑤②④① 为。
二、混合溶液
混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如综合分析离子间的反应、电离因素、水解因素等。离子间的反应、电离因素、水解因素等。
①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液若酸与碱恰好完全反应，恰好完全反应的氨水与0.1mol/L盐酸等体积例1：0.1mol/L的氨水与：的氨水与盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是________ 混合，溶液中离子浓度大小关系是 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ＞＞＞ ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，尚有弱酸或弱碱剩余弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。则弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。的氨水与PH=1盐酸等体积混合，盐酸等体积混合，例2：PH=13的氨水与：的氨水与盐酸等体积混合溶液中离子浓度大小关系是________ 溶液中离子浓度大小关系是 c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH －)＞c(H ＋) ＞

高中三大守恒定律化学

高中三大守恒定律化学高中化学中有三个超级重要的守恒定律，听起来很高大上，但其实和咱们的日常生活息息相关。

咱们得聊聊质量守恒定律。

你想啊，做饭的时候，材料放进锅里，最后出来的菜量不会凭空消失，对吧？就像你煮汤，水、肉、菜都在里面，最后的汤量跟开始的一样，没啥变化。

质量守恒定律就是告诉我们，在化学反应中，反应物的总质量和生成物的总质量是一样的。

这可不是开玩笑，科学家们可认真研究过。

这就意味着，任何时候你都不能想象有东西神奇消失了，不管是多么好吃的菜，还是那些化学物质，都是得有个来龙去脉。

咱们得聊聊能量守恒定律。

这个法则可有趣了！你知道吗？能量不会凭空出现，也不会无缘无故消失。

想象一下，你在玩游戏，打怪升级，这时候你获得了经验值，能量充沛。

可游戏里可不是随便就给你能量的，都是通过你的努力得来的。

这就像在化学反应中，反应物变成生成物，能量有可能转化成热、光或者其他形式，但总量是守恒的。

比如，燃烧反应就会释放热量，咱们吃饭的时候也是一样，吃进去的食物最终变成能量，让我们有力气去打拼。

能量守恒定律让我们明白，任何变化都得遵循这个游戏规则。

咱们聊聊动量守恒定律。

听起来有点复杂，其实简单得很。

想象你在操场上打篮球，球和你之间的碰撞，球被打出去了，速度可不能随便变化。

简单说，动量就是物体运动的能力，两个物体碰撞时，动量是守恒的。

就像两个人打架，一拳打出去，另一方也会有所反应。

化学反应中也是一样，反应物的动量总和等于生成物的动量总和。

这意味着，任何化学反应的结果都不可能脱离这个框架。

这就像咱们生活中，做事情也得考虑前因后果，不能只看眼前的利益。

要说这三大守恒定律，它们可是化学反应的基石，帮助我们理解世界的运作。

生活中处处都可以看到它们的身影。

就像你家里的冰箱，放进去的食物要能保持新鲜，化学反应也得遵循这些法则。

你可以想象一下，冰箱里的食物就像是反应物，只有在合适的条件下，它们才会转变成可口的美食。

无论你是做蛋糕，还是炒菜，都是一场化学反应。

高中化学三守恒

高中化学三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒一、电荷守恒:溶液永远呈电中性;阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量..例：NH4Cl溶液：cNH+4+ cH+= cCl-+ cOH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子;不能漏掉..2、注意离子自身带的电荷数目..如NaOH溶液：cNa＋ + cH＋= cOH-Na2CO3溶液：cNa＋+ cH＋= 2cCO2－3+ cHCO－3+ cOH-练习：1、请写出CH3COONa溶液中的电荷守恒式：2、请写出H2SO4溶液中的电荷守恒式：3、请写出KHCO3溶液中的电荷守恒式：二、物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系;由于水溶液中一定存在水的H、O元素;所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系..例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1;即得到;cNH+4+ cNH3H2O = cCl-Na2CO3溶液：Na:C=2:1;即得到;cNa+ = 2cCO2－3+ HCO－3+ H2CO3NaHCO3溶液：Na:C=1:1;即得到;cNa+ = cCO2－3+ cHCO－3+ cH2CO3写这个等式要注意;所有含这种元素的粒子都要考虑在内;既可以是离子;也可以是分子..三、质子守恒－－即H+守恒;溶液中失去H+总数等于得到H+总数;利用物料守恒和电荷守恒推出..实际上;有了上面2个守恒就够了;质子守恒不需要背..例：NH 4Cl 溶液：电荷守恒：cNH + 4 + cH += cCl - + cOH -物料守恒：cNH + 4 + cNH 3 H 2O = cCl -处理一下;约去无关的Cl -;得到;cH + = cOH - + cNH 3 H 2O;即是质子守恒 Na 2CO 3溶液：电荷守恒：cNa + + cH + = 2cCO 2－ 3 + cHCO － 3 + cOH -物料守恒：cNa + = 2cCO 2－ 3 + HCO － 3 + H 2CO 3处理一下;约去无关的Na +;得到;cHCO － 3+ 2cH 2CO 3 + cH + = cOH -;即是质子守恒.. 另一种思路：Na 2CO 3溶液中;水电离出的cH + = cOH -;但是部分H +被CO 2－ 3以1:1结合结合成HCO － 3;还有部分继续被HCO － 3结合成H 2CO 3;相当于被CO 2－ 3以1：2结合;而OH －不变;所以得到cOH - = 原来总cH + = cHCO － 3 + 2cH 2CO 3 + 剩余cH + 即cOH - = cH ++cHCO － 3+2cH 2CO 3练习：请写出NH 4Cl 溶液中的物料守恒式：练习1、在下列反应中;aXO4－＋bY ―＋cH +＝dX 2++eY 2+8H 2O;化学计量数b 、d 分别为 A ．5;6 B ．10;2 C ．6;2 D ．10;52、0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中;下列有关离子浓度的叙述中;正确的是A 、cNa +:cCO 32－＝2:1B 、cNa +>cCO 32－>cHCO 3－>cH +>cOH －C 、cNa +＋cH +＝cCO 32－＋cHCO 3－＋cOH －D 、cNa+＝2cCO32－＋cHCO3－＋cH2CO33、常温时;将V1mL c1 mol/L 的醋酸滴加到V2mL c2 mol/L 的烧碱溶液中;下列结论正确的是A.若V1=V2;且混合溶液pH<7;则有c1<c2B.若V1=V2;c1=c2;则混合溶液中cNa+=cCH3COO－C.若混合溶液的pH=7;则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7;则混合溶液中cNa+>cCH3COO－4、在25℃时;将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后;下列关系式中正确的是A、c Na＋＝c CH3COO－＋c CH3COOHB、c Na＋＞c CH3COO－＞c OH－＞c H＋C、c H＋＝c CH3COO－＋c OH－D、c CH3COO－＞c Na＋＞c H＋＞c OH－5、常温时;将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中;下述结论中正确的是A．若混合溶液的pH＝7;则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2;c1＝c2;则混合液中cNH4+=cCl－C．若混合液的pH＜7;则混合液中c Cl－＞cNH4+＞CH+＞COH－D．若V1＝V2;且混合液的pH＜7;则一定有c1＜c26、等体积的下列溶液;阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L BaOH2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L NH42SO47、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合;则混合溶液中微粒浓度关系错误的是A．cCH3COO－＞cNa+ B．cHAc＞cAc－C．2cH+＝cAc－－cHAc D．cHAc+ cAc－=0.01mol/L9、一定温度下;Na2CO3溶液中Na＋/CO32－＝a;加入一定量的水稀释;稀释后溶液中Na＋与CO32－之比A 大于aB 小于aC 等于aD 无法确定10、在0.1 mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是a+＞cHCO3－＞cCO32－＞cH+＞cOH－a++cH+=cHCO3－+cCO32－+cOH－a++cH+=cHCO3－+2cCO32－+cOH－a+=cHCO3－+2cCO32－+cH2CO311、NH42CO3溶液中存在_______种粒子..试完成下列问题：1根据电荷守恒;写出一个用离子浓度表示的等式：；2根据水的电离;写出一个含有c H+和c OH-的等式：；3根据NH42CO3中;C、N原子个数关系;写出一个含有c NH4+和c CO32-的等式： ..。

化学中有三大守恒定理

化学中有三大守恒定理：第一：物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

第二：质子守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同第三：电荷守恒 1. 化合物中元素正负化合价代数和为零2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度3.除四大强酸，六大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。

产物中有分部水解时产物。

参见例题Ⅳ4.个离子的化合价是多少，离子前写几。

例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO2-)+2c(CO3 2-)因为碳酸根为负2价，所以碳酸根前有一个2。

NaHCO3 溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。

所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。

特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）这个式子叫质子守恒这个比较难理解，你可以用上两式相减得到我从原理上说一下，你不懂也不要紧，HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+，OH发生改变，但两者在数值上仍然相等，H+有一部分与HCO3-结合，生成H2CO3，OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-，因此得出上式。

化学中三大守恒式

如何写化学中三大守恒式电荷守恒,物料守恒,质子守恒这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式. 知识点诠释：知识点一：电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例,NH 4Cl 溶液,NH 4+ + H + = Cl - + OH - 写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉除六大,四大外都.2、注意离子自身带的电荷数目. 如,Na 2CO 3溶液：Na + + H + = 2CO 32- + HCO 3- + OH - NaHCO 3溶液：Na + + H + = 2CO 32- + HCO 3- + OH - NaOH 溶液： Na 3PO 4溶液：知识点二：物料守恒,－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H 、O 元素,所以物料守恒中的等式一定是非H 、O 元素的关系. 例,NH 4Cl 溶液,化学式中N:Cl=1:1,即得到,NH 4+ + NH 3.H 2O = Cl - Na 2CO 3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na + = 2CO 32- + HCO 3- + H 2CO 3NaHCO 3溶液,写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.知识点三：质子守恒两种方法 1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒 NH 4Cl 溶液,电荷守恒：NH 4+ + H + = Cl - + OH - 物料守恒：NH 4+ + NH 3.H 2O = Cl - 质子守恒：H + = OH - + NH 3.H 2O Na 2CO 3溶液, 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒,即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒 NH 4Cl 溶液： Na 2CO 3溶液：例题：1、在0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中有关粒子浓度关系正确的是 A.c Na +＞c HCO 3－＞c CO 32－＞c H +＞c OH － B.c Na ++c H +=c HCO 3－+c CO 32－+c OH － C.c Na ++c H +=cHCO 3－+2c CO 32－+c OH －D.c Na+=c HCO3－+c CO32－+c H2CO32、Na2CO3溶液,下列关系不正确的是A、cNa+＞2cCO32－B、cNa+＞cCO32－＞cH CO3－＞cOH—C、cNa+＞cCO32－＞cOH—＞cH CO3－＞cH2CO3D、cNa++cH+=cOH—+cH CO3－ +2cCO32－3、25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH＝7时,下列关系正确的是A、cNH4＋＝cSO42－ B、cNH4＋＞cSO42－C、cNH4＋＜cSO42－ D、cOH－＋cSO42－＝cH＋＋NH4＋习题：1、2011江苏高考下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c Na＋＞c HCO3－＞c CO32－＞c H2CO3B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c OH－－c H＋＝c HCO3－ + 2c H2CO3－C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c CO32－＞c HCO3－＞c OH－＞c H＋D. 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7,cNa＋＝0.1 mol·L－1：c Na＋＝c CH3COO－＞c CH3COOH＞c H＋＝c OH－2、2011广东高考对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液,正确的是A. 升高温度,溶液的pH降低B. c Na＋＝2cSO32―+ cHSO3―+ cH2SO3C. c Na＋ + c H＋＝ 2cSO32―+ 2cHSO3― + cOH―D. 加入少量NaOH固体,c SO32―与cNa＋均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2cK+＝cHC2O4－ + cH2C2O4B. ① 0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L NH42FeSO42溶液、③0.2mol/L NH4HSO4溶液、④0.1 mol/L NH42CO3溶液中,cNH4+大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：cCl―＞cH+＞cNa+＞cCH3COO―＞cOH―D. 0.1 mol/L 的KHA溶液,其pH＝10, cK+＞cA2―＞cHA―＞cOH―。

高中化学三大守恒知识点总结

高中化学三大守恒知识点总结一、质量守恒定律质量守恒定律，又称“物质定律”，是一种科学定律，认为任何化学反应和物质的变化都不会改变物质的总质量，即质量在化学反应中是守恒的。

质量守恒定律的表述是：在化学反应过程中，物质的质量不变，也就是说，反应的原料质量等于反应的产物质量。

实际上，质量守恒定律可以从经典力学思想中说明，即质量是物体内构成物质数量的一种度量，质量在动力学和能量守恒定律中表现出一致性。

质量守恒定律是化学反应等物质转化过程中的主导思想，是化学过程中不变的定律，广泛应用于自然界各种物质焓变、热容等物理量的定义和计算，以及化学分析、物质分类和合成等。

能量守恒定律是指在一般的物理反应中，能量的各种形式在这个反应中是不完全消失的，任何物理系统中产生有热或体积变化的反应，都要经历一定的工作量数量，而能量总量是定值，即物质变化伴随着能量变化，而能量总量是不变的。

这种定律表达的本质便是能量守恒原理，即能量在任何物质的转移中都保持不变，也就是说，能量在反应中守恒不变。

能量守恒定律在物质运动中也得到了证明，如发电机制动原理中的功率定律、电动机原理的“功和力的乘积定律”、机械艺术中的变速箱原理“动能传递定律”等都是以能量守恒定律为基础而形成的。

能量守恒定律在物理体系中是不变的，在化学反应中起着不可替代的作用，是检验化学反应有效性、理解化学反应过程和探究新反应产物物性等重要依据，是引起或使高级化学思维能力发展的基础。

电子守恒定律是指在下列化学反应中，原子的核电荷总数不变的原理：原子间的分子化学反应、溶解反应、酸碱反应、电解反应，以及所有其他由原子变成分子的化学反应。

这个定律的表述是：在一个元素的任何反应中，原子内的电子数量总是不变的。

也就是说，化学反应的原子提供的总数是不变的，只是原子间发生变化而已。

电子守恒定律是指化学反应中原子核电荷比例的不变性，是氯化钠、钾化钙等物质变化的基础，也是离子价数、元素略号系统产生的结果。

化学中三大守恒式

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

知识点诠释：知识点一：电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，Na2CO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaHCO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaOH溶液：Na3PO4溶液：知识点二：物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO32- + HCO3- + H2CO3)NaHCO3溶液，写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

知识点三：质子守恒（两种方法）1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒NH4Cl溶液，电荷守恒：NH4+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒：NH4+ + NH3.H2O = Cl-质子守恒：H+ = OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒NH4Cl溶液：Na2CO3溶液：例题：1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－) B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－) D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)习题：1、（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)2、（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) + c(H2C2O4)B. ① 0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/L NH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10， c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)。

高中化学溶液离子水解与电离中三大守恒详解

高中化学溶液离子水解与电离中三大守恒详解三大守恒：物质守恒、电子守恒和能量守恒
物质守恒：物质守恒定律是物质不可增减的原则，也就说它可以保证物质在任何化学
反应中量不变。

即物质在纯化学反应中无论如何变换，其实质永不会消失或产生，总物质
的数量和性质在反应中是要保持不变的。

高中化学溶液离子水解与电离中，物质守恒定律
可以用来统计各离子量，即离子发生水解或电离时，无论是水解还是电离，在化学方程式中，离子的小括号内的系数都不会改变，也就是离子的数量和物质的性质都要保持一致，
而不会发生变化。

能量守恒：能量守恒定律是任何物质反应中，反应中系统的总能量在反应中是不变的。

这个定律表明，反应开始时所有反应物携带的总能量当反应结束时，总能量也不会受到影响，只是反应物携带的能量分布或释放情况不同而已。

在高中化学溶液离子水解与电离中，能量守恒定律可以用来计算离子的电荷数，通过计算出反应中的离子的电荷数，就可以推
导出离子的吸收或释放能量。

总之，高中化学溶液离子水解与电离中，三大守恒，包括物质守恒定律、电子守恒定
律和能量守恒定律，都可以用来计算溶液离子水解和电离反应中的离子数量、电荷和能量
释放情况。

它们从不同角度阐明了溶液离子水解与电离反应的基本规律，而且都是不可缺
少的重要部分。

高中化学水溶液中的三大守恒书写技巧

(1)电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。

(2)物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子物质的量浓度或物质的量的关系。

(3)质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。

例子在下一页。

高中化学三大守恒和离子浓度比大小

三大守恒和离子浓度比大小模块一三大守恒1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

c ( NH 4+ ) + c ( H + ) = c ( Cl – ) + c ( OH – )写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例1：在NH 4Cl 溶液中阳离子： NH 4+、H +阴离子： Cl – 、 OH –NH 4Cl = NH 4++Cl -NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +H 2O OH - + H +一、三大守恒1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

c ( Na + ) + c ( H + ) = c ( CH 3COO – ) + c ( OH – )写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例2：在CH 3COONa 溶液中阳离子：Na +、H +阴离子： CH 3COO – 、 OH –CH 3COONa = CH 3COO - + Na +CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH -H 2O OH - + H +1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

c ( Na + ) + c ( H + ) = 2c ( CO 32– ) + c ( OH – )+c ( HCO 3–)写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例3：在Na 2CO 3溶液中阳离子： Na +、H +阴离子：CO 32- 、 HCO 3– 、 OH –Na 2CO 3 = CO 32- +2Na +CO 32- +H 2O HCO 3-+OH -H 2O OH - + H +HCO 3- +H 2O H 2CO 3+OH -2.元素质量守恒在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。

就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。

（元素or 原子守恒）非氢非氧元素守恒一、三大守恒2.元素质量守恒（元素or原子守恒）eg1： NH4Cl 溶液中c (N) : c (Cl) ＝1 : 1c ( N H4+ ) + c ( N H3·H2O ) = c ( Cl – )eg2： Na2CO3溶液中c (Na) : c (C) ＝2 : 1c (Na+ ) =2[c(C O32–) + c(H C O3–) + c(H2C O3) ]3：在NaHCO 3 溶液中c (Na +) : c (C) ＝ 1 : 1c (Na +)＝c (H C O 3–) + c (C O 32–) + c (H 2C O 3)4：在Na 2S 溶液中c (Na + ) = 2 [ c ( S 2–) + c (H S –) + c (H 2S ) ]c (Na +) : c (S) ＝2 : 12.元素质量守恒（元素or 原子守恒）3.质子守恒水电离出的c(H +)与c(OH -)始终相等，溶液中的H +或OH -虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等。

化学中三大守恒式

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

2、注意离子自身带的电荷数目。

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