高分子溶液性质演示文稿
高分子化学与物理基础第二版第10章高分子溶液的基本性质.ppt
极性结晶高分子在常温下可以溶于极性溶剂；对于非极 性高结晶度的高分子，在常温下无法溶解。只能通过加热的 方法将温度升高至熔点附近，使结晶结构破坏，随后小分子 溶剂才能渗入高分子内部发生溶胀，进而溶解。
第10章 高分子溶液的基本性质
1 高分子的溶解过程 2 高分子稀溶液热力学理论与特点 3 高分子的分子量和分子量分布 4 高分子的分子量的测定 5 凝胶渗透色谱
10.1 高分子的溶解过程
1 溶解过程的热力学 2 溶度参数 3 溶剂的选择ຫໍສະໝຸດ 10.1.1 溶解过程的热力学
10.1.1.1 非晶态线型及支化高分子的溶解 小分子溶剂和溶质能很快混合均相形成溶液；交联高分
10.1.3 溶剂的选择
10.2 高分子稀溶液热力学理论与特点
1 高分子溶液与理想溶液的偏差 2 Flory-Huggins高分子稀溶液理论 3 Flory-Krigbaum高分子稀溶液理论简介
10.2.1 高分子溶液与理想溶液的偏差
对于理想溶液，可以推导出溶解过程的混合熵为： 理想溶液对溶剂的偏摩尔混合自由能为：
10.1.2 溶度参数
10.1.3 溶剂的选择
10.1.3.1 溶度参数相近原则 只要选择与高分子的溶度参数相同或者相近的溶剂，就
可以溶解该高分子。 10.1.3.2 极性相近原则
高分子可以溶解在极性与其相近的溶剂中。 10.1.3.3 溶剂化原则
实质上也就是广义酸与广义碱之间的相互作用。 10.1.3.4 Huggins参数原则
10.5.4 GPC实验技术
高分子级分的质量分数和数量分数分别为：
则高分子级分的数均分子量 、重均分子量分别为：
第三章-高分子的溶液性质课件
1
2
1
2
1 1 1+2 2 2=1 2 1+2 1 2
1
2
1
2
始态
终态
混合过程：0.5 [1—1] + 0.5 [2—2] = [1—2]
式中符号1表示溶剂分子，符号2表示高分子的一 个链段，符号[1—1] 、[2—2] 、[1—2]分别表示相邻 的一对溶剂分子，相邻的一对链段和相邻的一个溶剂 与链段对。
第一节 高聚物的溶解
一、高聚物溶液过程的特点
溶解：溶质分子通过分子扩散与溶剂分子均匀混合成 为分子分散的均相体系。
由于高聚物结构的复杂性，它的溶解要比小分子的溶 解缓慢而复杂得多，高聚物的溶解一般需要几小时、 几天、甚至几个星期。
高聚物的溶解过程分为两个阶段：
⑴溶胀：溶剂分子渗入高聚物内部，使高聚物体积 膨胀。
生成一对[1—2]时能量的变化： 式中ε11、ε22、ε12分别表示他们的结合能 如果溶液中形成了P12 对 [1—2] 分子，混合时没有体 积的变化，则高分子溶液混合热△HM
(3-19)
式中c1称为Huggins 参数，反映高分子与溶剂混合时 相互作用能的变化。 c1kT表示当一个溶剂分子放到 高聚物中去时引起的能量变化。
(3-10)
(3-11)
(3-12)
式中，p1和p10分别表示溶液中溶剂的蒸气压和纯溶剂 在相同温度下的蒸气压；N是分子数目，X是摩尔分 数，下标1和2分别指溶剂和溶质，k是波尔兹曼常数
高分子溶液与理想溶液的热力学性质的偏差：
⑴ 溶剂分子之间、高分子重复单元之间以及溶剂与高 分子重复单元之间的相互作用都不可能相等，所以混 合热△HiM≠0 ；
DFM = DHM – T DSM
高分子物理上海交大第七章高分子的溶液性质-PPT精选文档
Xj 2 Z11 N
X 1 Xj Z 1 1 N
《1》微观状态数
• 考察第 j+1 个高分子放入的情况
– 第1个结构单元：可放（N – X j）个空格 – 第2个结构单元： Xj 1 Z1 N Z为配位数 可放 Xj 1
1 N 为配位数Z中“空的”可能性
– 第3个结构单元：可放 – 第X个结构单元：可放
F F V M
F：基团的克分子吸引常数 （可查表） V：聚合物重复单元的克分 子体积 M：重复单元分子量 ：聚合物的密度
1—4
溶度参数
的测定
〈3〉计算法（Small法则） • M=105 =1.05 聚苯乙烯：
[ CH 2 CH ]
• • • • • 一个 -CH2一个 >CH五个 =CH一个 =C< 131 . 5 86 . 0 117*5 98 . 1
2—1 高分子溶液的混合熵变 《1》先讨论微观状态数
N1个溶 剂分子 N2个 高分子
放入N（=N1+XN2） 个格子中
2— 1
高分子溶液的混合熵变
《1》微观状态数
因 1 1 2 1 2
N2个高分子放好后 N1个溶剂分子只有一种放法 所以： 为N2个高分子放入N个格子 中的方法数
第七章 高分子的溶液性质
• 高聚物的溶解与溶剂选择 • Flory-Huggins 高分子溶液理论 • 高分子浓溶液
§1 高聚物的溶解与溶剂选择
1—1 概述
《1》研究意义 • 高分子溶液能反映高分子链的形态结构 稀溶液（浓度< 1%）的性质可研究高分 子链的构象、分子量等 • 通过溶解和沉析可对高聚物分级、精制 • 加工应用的方便形式
高分子溶液和分子量及其分布PPT讲稿
– 高分子是柔性的，所有构象能量相等 – 溶液中高分子链段均匀分布，占有任一格子的机率相
等
混合熵
SM R(n1 ln 1 n2 ln 2 )
混合焓
HM kT 1N12 RT 1n12
变化，也没有焓变化的溶液，
1
其12 蒸 K气1 压Y符1 合拉乌尔引定入律参。数q并定义
q
K 1T Y1
q 的单位是温度，称作Flory温度，或q 温度。
当T=q 时，1E 0 ，高分子溶液的热力学性质与理想溶液没有偏差，
可以用有关理想溶液的理论和定理来处理高分子溶液。
q 温度的意义
• 当T=q 时，1E 0 ，高分子溶液的热力学性质
– 以分子量作为连续变量为横坐标，纵坐标是分
子量为M的组分的相对重（数）量，它是分子量
的函数，记作W(M), N(M)
W (M )
1.0
N(M )
M
W (M )
0 M dM
0.5
• 重（数）量积分分布曲线（函数）
– 以分子量作为连续变量为横坐标，纵坐标为重 （数）量积分分布函数I(M)
M
I (M ) 0 W (M )dM
分子基团贡献法（Small理论估算法） 平衡溶胀法 特征粘度法 沉淀点法
通常的聚合物已经可以从手册上查到其溶度参数
Small理论估算法 V%
• F表示重复单元中各基团的摩尔引力常数， 表示重复单元的
摩尔体积，则d： V%F CH3
如PMMA，
CH2 C n CO
OCH3
基团
F
第三章+高分子的溶液性质讲义
8.什么是排斥体积效应Flory和Krigbaum是如何推导出A2与
排斥体积u的关系的？
解：所谓排斥体积是在高分子稀溶液中，一个高分子很难进入另一个高分子
所占的区域，也就是说，每个高分子都有一个排斥体积u。如果高分子
链段与溶剂分子的相互作用能大于高分子链段与高分子链段的相互作用
能，则高分子被溶剂化而扩张，使高分子不能彼此接近，高分子的u就
2
4．试由高分子溶液的混合自由能导出其中溶剂的化学位变 化，并说明在什么条件下高分子溶液中溶剂的化学位变化等 于理想溶液中溶剂的化学位变化。
解： ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ想溶液中
FM =RT(n1ln1+n2ln2 +x1n12 )
FMi =KT(N1lnx1+N2lnx2 )
其溶剂的化学位变化
U1i =RTlnx1=-RTlnx2
8
10．用平衡溶胀法可测定丁苯橡胶的交联度。试由下列数
据计算该试样中有效链的平均分子量Mc。所用溶剂为苯，温
度为25℃，干胶重0.1273克，溶胀体重2.16克，干胶密度为
0.41克/升，苯的密度为0.685克/升，χ1＝0.398。
解：
Mc
2V1
1 2
1
5
Q3
9.41105
Mc
78 8.685 105
第三章 高分子的溶液性质
1. 什么是溶度参数？如何测定聚合物的溶度参数？为什么 非极性聚合无能溶解在与其溶度参数相近的溶剂中？
解：对高聚物来说，如果我们能找到某种溶剂，它与高聚物能以任何比 例互溶，互相不发生反应或缔合，而且溶解过程中没有体积和焓的 变化。根据式ΔHM/Vφ1φ2＝（δ1－δ2）2，这种溶剂的δ值就 可作为该高聚物的溶度参数。由实验测定高聚物的溶度参数，常用 稀溶液粘度法或测定交联网溶胀度的方法，还可由重复单元中重复 单元中各基团的摩尔引力常数F直接计算得到。对非极性高聚物， 溶解一半是吸热的，δ1和δ2愈接近，ΔHM愈小，两种液体愈能相 互溶解，而δ就称为溶度参数，因此能溶解于溶度参数相近的溶剂 中。
第六章高分子溶液-PPT文档资料38页
T ： 比例常数
②极性增塑剂-极性聚合物，主要靠增塑剂的“极性替 代作用”部分破坏了原来极性高分子链间的物理交联点， 使热变形温度的下降服从下列关系：
n：增塑剂的摩尔数
Tn
β：比例常数
3-1 高聚物的增塑（plasticization）
1．增塑——高聚物中加入高沸点，低挥发性， 并能与高聚物相混容的小分子物质而改变其力 学性质的行为。
溶剂选择的原则
第六章 高分子溶液
第四节 溶剂的选择
3 溶剂化原则
溶质与溶剂接触是彼此产生相互作用 力，该作用力大于溶质之间的作用力时， 使溶质分子彼此分离而溶解于溶剂。 4 χ1<1/2的原则
若χ1<1/2，则高聚物溶解；否则不溶 解。
1-2-1 极性相似原则：相似者易共溶 （定性）
极性大的溶质溶于极性大的溶剂
②溶解度与分子量
分子量大，溶解度小；分子量小，溶解度大（对于交 联高聚物：交联度大，溶胀度小；交联度小，溶胀度 大）
③ 溶解与聚集态有关
非晶态较易溶解（分子堆砌较松散，分子间力较小） 晶态态难溶解（分子排列规整，堆砌紧密）
④ 结晶高聚物溶解与高聚物的极性有关
第一节 概述
二.分类 ①极稀溶液——浓度低于1％属此范畴，热力学稳 定体系，性质不随时间变化，粘度小。分子量的测 定一般用极稀溶液。 ②稀溶液——浓度在1％～5%。 ③浓溶液——浓度>5% ，如：纺丝液（10～15
2 极性结晶高聚物，除了用加热溶解的方法外， 一般在适当的强极性溶剂中室温下即可溶解。 如室温下涤纶可溶于间甲苯酚、邻氯苯酚和质 量比为1：1的苯酚-四氯乙烷混合溶剂中。
交联高聚物的溶胀平衡
第六章 高分子溶液
高分子的溶液性质课件
Z 1 N
N1
ln
N
xN2
ln
N
N1
xN2
N2
ln
N2
N2
N1
ln
N1
N1
S溶液
k[N1
ln
N1 N
N2
ln
N2 N
－N2 (x
1) ln
N
Z 1 (x 1)N2 N2 (x 1) ln( N )]
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3.2.1 高分子溶液的混合熵
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3.2.2 高分子溶液的混合热
一个高分子周围有(Z-2)x+2个空格，当x很大时可近似
等于（Z-2）x，每个空格被溶剂分子所占有的几率为 1 ， 也就是说1个高分子可以生成 (Z 2)x1 对[1-2]。
在溶液中共有N2个高分子，则
P12 (Z 2)x1N2 (Z 2)2N1
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3.2.1 高分子溶液的混合熵
第j+1个高分子的第1个“链段”可放在N-jx个空格中的任意 一个格子内，第2个“链段” 只能放在第1个“链段”的邻近 空格内。
假定晶格的配位数为Z，第1个“链段”的邻近空格数不一 定为Z，因为有可能已被放进去的高分子“链段”所占据。 根据高分子“链段”在溶液中均匀分布的假定，第一个 “链段”邻近的空格数应为
混合热 HM 0
（2）高分子链的排列方式比同一数目的小分 子溶液的排列方式多.
混合熵
S M
S
i M
理想溶液不足以正确描述高分子溶液的性质
高分子溶液性质及其应用上课讲义
第八章高分子溶液性质及其应用第一部分内容简介§8.1 高分子的溶解一.溶解的过程：非交联高聚物：溶胀溶解；结晶高聚物：晶区破坏→再溶解交联高聚物：只溶胀特点：(1) 溶胀→溶解，对结晶高聚物则是先(2) 溶解时间长二.溶剂的选择原则1. 极性相近原则: 非极性体系PS ：苯甲苯丁酮2. 溶度参数相近原则: δ=(ΔE/V)1/2△Fm=△Hm-T△Sm<0T>0,△Sm>0,则△Hm<T「△Sm「△Hm=Vφ1φ2〔(△E/V1)1/2-(△E/V2)1/2〕2V 总体积φ1 φ2 体积分数令(△E/V)1/2=δ则△Hm=Vφ1φ2(δ1-δ2)2若「δ1-δ2「→0 则△Hm越小△Hm-T△Sm<0对于混合溶剂δ=φAδA+φ2δB3.溶剂化原则—广义的酸碱原则如PAN-26（δ=31.5）不溶于乙醇（δ=26)而能溶于甲基甲酰胺—C(O)—NH2—因为C—C(CN)—和CH3—CH2(OH)—都是亲电基团亲核(碱)基团有：CH 2NH 2>C 6H 6NH 2>—CO —N(CH 3)2>—CO —NH>PO 4 >—CH 2—CO —CH 2>CH 2—O —CO —CH 2>—CH 2—O —CH 2—亲电(酸) 基团有：—SO 2OH>—COOH>—C 6H 4OH>—CH(CN)—>—C(NO 2)—>—C(Cl)—Cl> —C(Cl)—§8.2 高分子稀溶液热力学理想溶液性质△S mi =-R(N 1lnx 1+N 2lnx 2) △H mi =o△F mi =RT(n 1lnx 1+n 2lnx 2)高分子稀溶液(Flory-Huggin 理论)假设(1) 每个溶剂分子和链段占有格子的几率相同 (2)高分子链是柔性的,所有构象能相同思路: △μ→△F →△S m =? △H m =?一、△S m 的求法设溶剂分子数为N 1链,大分子数为N 2 每个链段数为x 则格子总数为N=N 1+xN 2若已放入i 个链,则i +1个链的放法数为w i +1第1个链段放法为 N-iN 2 第2个链段放法为 NiN N z12--第3个链段放法为Nxj N z 2)1(---第x 个链段放法为Nx xj N z 1)1(+---则i+1个链段放法为1x 2)1(1-+-=+Nz z Wi x N I 个大分子总的放法为 n=∏-=+1122!1N i i w N =!!)1(!12)1(22xN N N N z N x N --- S 溶液=kln n=-k[N 1lnez x N xN N N N xN N N 1ln )1(ln 12212221---+++N 1=0时 S 溶质=-k(N 2lnx+(x+1)N 2lnez 1-) △S m =S 溶液-(S 溶质+S 溶剂)=-k (N 1ln2122211ln xN N xN N xN N N +++)△S m =-R(n 1ln φ1+ n 2ln φ2)二、△H m 的求法△Hm=P 12△ε12 △ε12=ε12-(21ε11+ε12) P 12=[(z-2)x+2]N 2211xN N N +=(z-2)N 1φ2X 1=Tz )2(-△ε12 △H m =RTx 1n 1φ2(1)ΔSm=-R(n 1ln φ1+ n 2ln φ2) 其中φ1=211xN N N + φ2=212xN N xN +(2)△Hm=RTX 1n 1φ2 其中X 1=RTz 12)2(ε∆-三、△F m =△H m -T ΔS m=RT[n 1ln φ1+ n 2ln φ2 +n 1X 1φ2 ]四、△μ1的求法△μ1=[P Tn n Fm 2])(1∂∆∂ = RT[ln φ1+ )11(x-ln φ2 +X 1φ2 2]ln φ1= ln(1-φ2)=- φ2-(1/2)φ22△μ1= RT[(-1/X)ln φ2 +X 1-21φ2 2] 而理想溶液 △μ1I =-RTX 2=-RTN 2=-xRTφ2 超额化学位 △μ1E =△μ1-△μ1I△μ1E =RT(X 1-21)φ22溶解过程判据 五、Θ温度的定义X 1-21=Κ1-Ψ1 Κ1:热参数 Ψ1:熵参数定义 Θ=11ψK T/Θ=11K ψΘ温度即为热参数等于熵参数的温度 §8.3 相分离原理∵ 化学位 △μ1/(RT)→φ2 的关系: △μ1=-RT[x 1φ2-(X-21)φ22]产生相分离可能性 (1) φ2↑→φ2c (2) X 1↑→X 1c (3) T ↓→T 1cTP )(221φμ∂∆∂=0 φ2c =x10)(2212=∂∆∂TP φμ X 1c =x121+由X 1-21=Ψ1()1-Tθ当X 1= X 1c 时 T c =)111(1xψ+Θ 相分离时 φ2c =x1X 1c =x121+ T c =)111(1xψ+Θ §8.4 膜渗透压法测分子量纯溶剂的化学位是溶剂在标准状态下的化学位， 为纯溶剂的蒸汽压溶液中溶剂的化学位p 1为纯溶剂的蒸汽压溶液中溶剂化学位与纯溶剂中化学位之差为对于恒温过程有如果总压力的变化值为根据Van’t Hoff方程，对于小分子而言而高分子不服从Raoult定律，则有将Flory-Huggins稀溶液理论中溶剂中化学位表达式代入把展开，在稀溶液中远小于1因为定义第二维利系数为第二维利系数可量度高分子链段与链段之间以及高分子与溶剂之间相互作用的大小。
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非晶态高聚物的溶解速率和溶解度与 分子量有关。
分子 ， 量溶解 ， 速溶 率 解度
交联高聚物的溶解平衡
硫化橡胶（鞋底）在汽油，苯，机油等接触 时都将发生体积增大的现象。但一般不再发 生溶解现象，即达到所谓的溶胀平衡。
溶胀平衡：指在一定条件下（温度，压 力，溶剂种类，交联密度等），由于交 联键的存在，高聚物在吸入相当数量的 溶剂分子之后，出现溶胀维持在一定程 度而不再随时间延长而增大的现象。
非晶态高聚物溶解 非晶态线形高聚物的溶胀和溶解过程如下：
溶解过程主要包括两个阶段：
①溶剂分子首先渗入高聚物内部，使高分子体积
膨胀
溶胀
②高分子被分散在溶剂中
溶解。
典型例子：聚苯乙烯溶因： 1.高聚物与小分子两者分子量相差较大 2.当高分子与溶剂接触的初期，高分子不会
②溶解度反比于分子量，分子量增加， 溶解度减小。
③非晶态高分子结构中，由于分子堆砌 较松散，分子间相互作用力较弱，因此 溶剂分子比较容易进入高聚物内部使之 发生溶胀 ，晶态高聚物由于分子排列规 整，堆砌紧密，分子间作用力强，溶剂 进入比较困难。
非晶聚合物的无规线团模型
结晶聚合物的缨状胶束模型
例：高密度聚乙烯在120℃以上才开始溶于 四氢萘。
聚丙烯在130℃下与十氢萘很好混合 溶解。
聚乙烯
四氢萘
聚丙烯
高分子溶液性质演示文稿
第一节 概述
一、高分子溶液 1.高分子溶液：高聚物以分子状态分散在溶液中所
形成的混合物。 举例：PVC溶于THF /NR 溶于甲苯 2.浓溶液与稀溶液 高分子溶液性质随浓度不同有很大变化，据此将高
分子溶液分为浓溶液和稀溶液。 稀溶液：一般认为高分子溶液的浓度在5%以下者
高分子溶液与胶体溶液的区别
①高分子溶液：是分子分散体系，是真溶液，是一 个平衡体系，有一定的溶解度，符合相平衡规律，是 热力学平衡体系，不会发生聚沉现象。不能透过半透 膜。 ②胶体溶液：由分散物和分散介质组成的两相体系 ，是热力学不稳定体系。胶体粒子很容易结合发生聚 沉现象，每一胶体粒子含有成百上千个分子。不能透 过半透膜。
称为稀溶液。 浓溶液：指高分子溶液浓度在5%以上者，实际中应
用较多。
选择高分子溶液的浓度在1%以下，此 时对大多数高分子溶液而言，在没有 化学变化的条件下，其性质不随时间 而变化。
①溶液纺丝：浓度在20-30%，粘度大 ，稳定性差。
②油漆，涂料：浓度可达60%，粘度更 大。
③凝胶：半固体状态。
溶胀示意图如下： 在一定条件下（温度，溶剂等），交联高聚物
的溶胀程度与交联密度有关，据此可测定高聚 物的交联密度。交联密度增加，溶胀能力降低， 吸收溶剂少。
橡皮能否溶解和熔化，为什么？ 提示：橡皮是交联高聚物
答案
橡皮是经过硫化的天然橡胶，是交联 的高聚物，在与溶剂接触时会发生溶胀， 但因有交联的化学键束缚，不能再进一 步使交联的分子拆散，只能停留在最高 的溶胀阶段，称为“溶胀平衡”，不会 发生溶解。同样也不能熔化。
④增塑高聚物：固体状浓溶液，有一 定的机械强度。
目前对高分子稀溶液的研究较多，已经可以用定 量或半定量的规律来描述他们的性质，但对浓溶 液的研究不够，而浓溶液体系在生产实践中较重 要。
高分子溶液与小分子溶液性质的比较
①高聚物的溶解过程包括溶胀，溶解两个过程，其速 度比小分子物质慢的多，溶解时间长（几天—几个星期 ），而且分子量增加，溶解时间增加。
T,能溶解T， ,能分相
问答题: 高分子溶液的特征是什么?
答案 从下表的比较项目中，可看出它们的不同以及高分子溶
液的特征：
比较项目
高分子溶液
分散质点的尺寸 大分子
10-10～10-8m
胶体溶液 真溶液 胶 团 低分子
10-10～10-8m <10-10m
扩散与渗透性质 扩散慢， 扩散慢， 扩散快，
散性；形状有线性，支化，交联；聚集态又存在 晶态和非晶态 因此高聚物的溶解现象比小分子复 杂的多。 多分散性：聚合物通常由一系列相对分子量不同 的大分子同系物组成的混合物，用以表达聚合物 的相对分子量大小并不相等的专业术语叫多分散 性。
①高分子与溶剂分子尺寸相差大。两者的分 子运动速度存在差异，溶剂分子能比较快 的渗透进入高聚物，而高分子向溶剂扩散 速度却慢的多，结果是溶剂先进入高聚物 内部，使高分子体积膨胀，即溶胀，然后 是高分子均匀分散在溶剂中，形成完全溶 解的分子分散的均相体系。
结晶高聚物的溶解 (1) 结晶高聚物的溶解特征 由于结晶高聚物处在热力学稳定的晶相状态，
所以溶解要经过两个阶段 ①结晶高聚物的熔融（吸热） ②熔融高聚物的溶解。
非极性结晶高聚物的溶解 常温下不溶解，必须用加热的方法升高温
度至熔点附近，待结晶熔融后，小分子才 能进入高聚物内部，使高聚物溶涨 溶 解。
向溶剂中扩散。 3.但高分子链有柔性，其链段的热运动而在
空间产生空穴，这些空穴易被溶剂小分子占据， 从而使高聚物产生体积增大的膨胀现象。
此时，整个体系还是两相（一是含有溶剂的高分子，另一 相是纯溶剂相）。
随着溶胀的不断发生，高分子链间的距离 不断拉长，链间作用力不断减小。当整个 大分子链中的所有链段都已摆脱了相邻分 子链的作用而发生了缓慢向溶剂中扩散时， 整个分子链和溶剂混合，最后完成了溶解 过程。
溶胀:溶胀是高分子聚合物在溶剂中体积发生膨胀的现 象。
溶解:两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相 的过程。
②小分子溶液稳定，C增加，仍为液体，但无机械强 度。
大分子溶液性质随C增加变化较大，液体—>半固—> 固，此时有强度。
③小分子稀溶液性质接近于理想溶液
大分子稀溶液性质同理想溶液相比有较大偏差。
不能透过半透膜 不能透过半透膜 可以透
过半透膜
热力学性质 平衡、稳定体系，不平衡、 平衡、稳定
Tyndall(丁达尔)效应 较弱
明显
无
溶液黏度
很大
小
很小
主要从热力学性质上，可以判定高分子溶液为真溶液．
第二节 高聚物的溶解
一、高聚物溶解的特点
1.特点概述 由于高聚物结构的复杂性：分子量大且存在多分