中学化学中四个定量实验常见误差分析56例
四个定量实验的误差分析
四个定量实验的误差分析
1.配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析-以配制一定浓度的碳酸钠溶液为例
C=n/V=m/（M V ）
2.中和滴定的误差分析—以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例
测定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
从计算式分析，当酸碱恰好中和时，有关系式：
C 标· V 标·n 标=c 待·V 待·n 待（c 、V 、n 分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。
故c 待=（C 标· V 标·n 标）/（V 待·n 待），由于C 标、n 标、V 待、n 待均为定值，所以c 待的大小取决于V 标的大小，V 标大，则c 待大。
V 标小，则c 待小。
以标准酸溶液（HCl ）滴定未知浓度的碱（NaOH ）为例
根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。
)
()()()(NaOH V HCl V HCl c NaOH c •=
3.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的误差分析
根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。
原理:
n O H m CuSO m :1:18
)(160
)(24
4.测定1摩尔气体体积的误差分析—以一定质量的镁与足量的稀硫酸反应为例
根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。
分析化学中的常见的误差及数据处理(推荐完整)
7、误差只需保留1～2位
21
m ◇分析天平(称至0.1mg):12.8228g(6) , 0.2348g(4) , 0.0600g(3)
◇千分之一天平(称至0.001g): 0.235g(3) ◇1%天平(称至0.01g): 4.03g(3), 0.23g(2) ◇台秤(称至0.1g): 4.0g(2), 0.2g(1) V ☆滴定管(量至0.01mL):26.32mL(4), 3.97mL(3) ☆容量瓶:100.0mL(4),250.0mL (4) ☆移液管:25.00mL(4); ☆量筒(量至1mL或0.1mL):25mL(2), 4.0mL(2)
1.2g1.2103 mg
2位
20
4. 分数、倍数、常数等的有效数字的位数可认为无限位 5. pH，pM，pK，lgC，lgK等对数值，其有效数字的位
数取决于小数部分（尾数）数字的位数，整数部分只代 表该数的方次
例：pH = 11.20 → [H+]= 6.3×10-12 mol/L 两位 6．结果首位为8和9时，有效数字可以多计一位
24.10
M
(
1 2
CaCO
3
)
ms 103
0.1000 25.00 0.1000 24.10 100.1/ 2
0.2351 103
0.0191599 ？0.0192
27
注意事项：
1、计算中遇到的分数或是倍数，视为无限位有效数字。 2、首位大于8的数据，可在运算中多计一位有效数字。 3、在计算过程中，为提高计算结果的可靠性，可以暂
第一份样品称量的误差小，准确度高。
中学化学定量实验误差分析小结 专题辅导 不分版本.
1中学化学定量实验误差分析小结肖寿义在中学化学中要注学生掌握的定量实验有两个：一是配制一定物质的量浓度的溶液，二是酸碱中和滴定实验。
1. 物质的量浓度的配制 根据相关公式c n V mMV==，可知影响溶液浓度大小的因素是溶质或溶液体积的变化。
凡是操作使溶质质量（或物质的量）减小或使溶液体积增大，则所配制的溶液浓度偏小，反之偏大。
表1：配制NaCl 溶液误差分析情况：因变量 引起误差的操作 m V c(mol/L) 砝码生锈了增大 –––– 偏大 平衡后的天平在称量物体时只是左盘放了滤纸 减小 –––– 偏小 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出瓶外 减小 –––– 偏小 未洗涤烧坏和玻璃棒 减小 ––––– 偏小 定容时液面超过了刻度线后用滴管吸出多余的液体 减小 –––– 偏小 定容时俯视刻度线 –––– 减小 偏大 定容时仰视刻度线––––增大偏小2. 酸碱中和滴定酸碱中和滴定的计算公式为：c c V n V n ()()()()()()待标标标待待=⨯⨯⨯（c 、V 、n 分别表示溶液物质的量，溶液体积、酸或碱的元数），其中c （标）、n （标）、V （待）、n （待）均为定值，所以c （待）的大小取决于V （标）的大小，V （标）大，则c （待）大，V （标）小，则c （待）小。
由此测待测液的浓度时，滴定消耗的标准液的体积偏多，则待测液的浓度就偏高；滴定消耗的标准液的体积偏少，则待测液的浓度就偏小。
下面以标准滴定未知浓度的碱为例分析误差情况（指示剂的影响情况在中学阶段一般不要求掌握）。
表2：酸碱中和滴定误差分析情况引起误差的一些操作 引起V(标)的变化情况 对c(待)的影响 未用待测液润洗碱式滴定管 偏小 偏小 未用标准酸润洗酸式滴定管 偏大 偏大 滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失 偏大偏大 滴定前读数正确,滴定后俯视读数 偏小 偏小 滴定前读数正确,滴定后仰视读数 偏大 偏大 滴定前仰视读数,滴定后读数正确 偏小 偏小 滴定前俯视读数,滴定后读数正确 偏大 偏大 滴定前用待测液润洗锥形瓶 偏大 偏大 滴定时有少量标准液滴到瓶外偏大偏大。
化学浓度误差分析
误差分析
1.砝码生锈（偏高）
2.称量易潮解的物质称量时间过长（偏低）
3.用量筒量取液体溶质时，仰视读数（偏高）
4.用量筒量取液体溶质时，俯视读数（偏低）
5.溶解搅拌时有溶液溅出(偏低)
6.转移时有液体溅出（偏低）
7.未洗涤烧杯和玻璃棒（偏低）
8.洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中（偏高）
9.溶液未冷却到室温就转移到容量瓶中（偏高）
10.定容加水加多了，用滴管吸出（偏低）
11.定容、摇匀后液面下降再加水（偏低）
12.定容时俯视刻度线（偏高）
13.定容时仰视刻度线(偏低)
14.配置1mol/L的氯化钠溶液500ml，称量时物品和砝码放反了（偏低）
15.配置1mol/L的氢氧化钠溶液，容量瓶用1mol/L的氢氧化钠润洗（偏高）。
高中化学实验基本操作易错70例
高考实验基本操作知识易错70例实验基本操作知识相对于实验能力来说，是“死”的知识，只要平时多留意，多总结，强记忆就可以了。
通过考试发现，很多学生对实验基本操作知识掌握得很不扎实，或语言表达欠准确而失分，如“沉淀的洗涤”，“容量瓶的查漏”，“气密性的检查”“仪器洗涤干净的标志”等，现将考试中易出错的问题总结如下：1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。
3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。
SO时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液4、鉴定 24解析：若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO42-产生了干扰作用。
5．用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。
6．用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。
7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。
8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。
9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
初中化学教学中实验教学中的误差分析与纠正
初中化学教学中实验教学之误差分析与纠正化学是一门以实验为基础的自然科学，实验教学在化学教学中起着举足轻重的作用。
但在实际的教学过程中，实验教学存在着一些误差和问题，影响了实验教学的效果。
本文将就初中化学实验教学中的误差进行分析，并提出纠正的方法，以期提高实验教学的质量。
一、初中化学实验教学中的误差分析1.仪器精度对实验结果的影响初中化学实验中，仪器的精度往往会对实验结果产生影响。
例如，在使用天平时，如果砝码生锈或者被手碰过，就会导致实际的质量与标定的质量不符，从而影响称量的准确度。
再如，在使用滴定管或移液管时，如果操作不当，就会导致液面误差，从而影响实验结果的准确性。
2.操作不当对实验结果的影响初中化学实验中，操作不当也会对实验结果产生影响。
例如，在加热液体时，如果没有正确使用酒精灯或者使用方法不当，就会导致液体受热不均匀或者液体沸腾溅出，从而影响实验结果的准确性。
此外，在取用粉末状药品时，如果没有使用药匙或者没有正确操作，就会导致药品撒漏在容器外壁或者无法完全取用，从而影响实验结果的准确性。
3.试剂加入顺序和顺序对实验结果的影响试剂的加入顺序和顺序也会对实验结果产生影响。
例如，在做某些化学反应实验时，如果试剂的加入顺序不同，就会导致反应条件不同，从而影响反应的进行程度和反应速率。
此外，试剂加入的顺序也会影响反应物的接触面积和反应条件，从而影响实验结果的准确性。
二、初中化学实验教学误差的纠正方法1.合理选择仪器和试剂在选择仪器和试剂时，应该根据实验的目的和要求选择合适的仪器和试剂。
同时，应该注意仪器的精度和试剂的纯度，确保实验结果的准确性。
此外，还应该根据实验的要求选择合适的实验方法和技术，以确保实验的顺利进行。
2.规范操作在实验过程中，应该严格按照实验操作规程进行操作。
对于一些关键步骤和细节，应该特别注意并加以说明。
同时，应该及时纠正错误操作，确保实验结果的准确性。
3.调整试剂加入顺序和顺序在实验过程中，应该根据试剂的性质和反应要求调整试剂的加入顺序和顺序。
最新初中化学实验误差分析(精)ppt课件
小孩、 体弱者
认真掌握各种刺灸法的治疗作用、适应范围和 选穴配方原则，在临床上随宜而施。
三、刺灸学的内容范围
5.如果没有末端的干燥管，C装置吸收的二 氧化碳将偏 大 最终碳酸钠的质量分数将 偏 大。
6.实验中如果用氢氧化钙溶液代替氢氧化 钠溶液，C装置吸收的二氧化碳将偏 小 ， 最终碳酸钠的质量分数将偏 小 。
（二）装置的选择产生的误差
【KClO3质量分数测定】为了较准确测定 氯酸钾的质量分数，可进行以下试验： 称取氯酸钾与二氧化锰混合物2.45g，然 后加热直至无气体放出，过一会儿读取 进入量筒里的气体体积。
• 如： 神阙穴、足三里、秩边、天枢
泻申脉、补照海治疗失眠， 补申脉、泻照海治疗嗜睡
（四）针灸处方，以穴法和刺灸法为 主要内容
是在辨证施治指导下的最佳腧穴组合和针灸施 术的具体方案。
❖穴 法：即腧穴的部位、性质、取定和配 伍方法，为针灸处方的第一要素。
❖刺灸法：即针灸技术的实施和治疗方法选 择的组合，为针灸处方的第二要素。
（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出
结果）：生成水的质量为 7.2g ，生成水中氧元素的 质量为 6.4g ，生成水中氢元素的质量为 0.8g ， 水中氢、氧两元素的质量比为 1：8。
D装置是吸收反应生成的水，但空气中 也有水蒸气，如果没有防止空气中水的 进入，则D装置的质量将会 偏大，（偏 大、偏小、不变）。此时测得的氢、氧 元素的质量比将会 偏大（偏大、偏小、 不变）。
（一）针刺技术
必看高中化学4个定量实验常见误差分析56例！
必看高中化学4个定量实验常见误差分析56例！物质的量浓度溶液的配制，酸碱中和滴定，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定和中和热的测定是中学化学实验中的四种定量实验。
现就高中化学中四种定量实验常见误差分析例举如下：物质的量浓度溶液的配制(以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)物质的量浓度溶液的配制，酸碱中和滴定，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定和中和热的测定是中学化学实验中的四种定量实验。
现就高中化学中四种定量实验常见误差分析例举如下：物质的量浓度溶液的配制(以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)酸碱中和滴定17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。
19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。
20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。
21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变, 无影响。
22、滴定前，液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏小，测定结果偏低。
23、移液管悬空给锥形瓶放待测液, 使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低。
24、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内, 使待测液体积偏大，消耗的标准液体积偏大, 测定结果偏高。
25、盛标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数, 造成标准液体积减小,测定结果偏低。
26、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线, 读数偏大，造成标准液体积偏大, 测定结果偏高。
初中化学实验误差分析与改进措施
初中化学实验误差分析与改进措施化学是一门以实验为基础的学科。
在初中化学实验中，误差是不可避免的，但如何分析和改进实验误差，是初中化学实验教学的重要组成部分。
本文将介绍初中化学实验误差分析的方法和改进措施，以提高实验的准确性和可信度。
一、实验误差分析1.实验误差来源初中化学实验误差来源主要有两个方面：一是实验操作不当引起的误差，如称量时砝码生锈、滴定管漏液等；二是实验条件的影响，如温度、压力、浓度等。
2.实验误差判断在实验过程中，可以通过观察实验现象、记录数据、分析误差产生的原因等方法，判断实验误差的大小和来源。
3.误差分析方法对于初中化学实验误差分析，可以采用比较法、分析法、推理法等方法。
比较法是通过对比实验结果，找出误差的原因；分析法是根据实验条件和操作过程，分析误差产生的原因；推理法是通过逻辑推理，得出误差产生的原因。
二、实验改进措施1.改进实验装置实验装置是影响实验准确性的重要因素。
对于一些易漏液、易破损的实验装置，可以进行改进，提高实验的准确性和可信度。
例如，对于滴定管漏液的问题，可以采用新的密封材料进行改进；对于加热装置易破损的问题，可以采用耐高温材料进行改进。
2.优化实验条件实验条件对实验结果的影响很大，可以通过优化实验条件来减小误差。
例如，在实验过程中，可以通过控制温度、压力、浓度等条件，减小误差的产生。
3.规范实验操作实验操作是影响实验准确性的重要因素之一。
在实验过程中，应该规范实验操作，避免因操作不当引起的误差。
例如，在称量时应该注意砝码的质量和放置的位置；在滴定过程中应该注意滴定速度和观察的时间。
三、案例分析以初中化学中“酸碱中和滴定实验”为例，分析该实验的误差来源和改进措施。
1.实验误差来源酸碱中和滴定实验中，误差来源主要有两个方面：一是滴定管的使用不当引起的误差，如滴定管漏液；二是标准液和待测液的浓度选择不当引起的误差。
2.实验改进措施（1）使用新的密封材料对滴定管进行改进，提高滴定管的密封性能。
高中化学实验基本操作知识易错70例
实验基本操作知识易错70例山东莒南二中（临港一中）瞿峰瞿世强实验基本操作知识相对于实验能力来说，是“死”的知识，只要平时多留意，多总结，强记忆就可以了。
通过考试发现，很多学生对实验基本操作知识掌握得很不扎实，或语言表达欠准确而失分，如“沉淀的洗涤”，“容量瓶的查漏”，“气密性的检查”“仪器洗涤干净的标志”等，现将考试中易出错的问题总结如下：1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
2、配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45 mL水加入到盛有5 g氯化钠的烧杯中解析：配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50 g×5%=2.5 g，再加水配成。
3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯.解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。
2-时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液4、鉴定SO42-产生了干扰解析：若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO4作用。
5．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10 mol/LKMnO溶液4解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。
6．用托盘天平称取10.50 g干燥的氯化钠固体解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。
7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。
8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。
9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体饱和溶液，继解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2 mL FeCl3续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
中学化学“四个定量试验”误差分析
中学化学“四个定量实验”误差分析（一）物质的量浓度溶液的配制，酸碱中和滴定，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定和中和热的测定是中学化学实验中的四种定量实验。
它是学生学习和掌握中学化学实验的重点内容，特别是四种定量实验的误差分析是学生学习和掌握定量实验的难点。
现就中学化学中四种定量实验常见误差分析例举如下：一、物质的量浓度溶液的配制(以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)1、NaOH药品不纯（如NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。
2、用天平称量NaOH时，称量时间过长。
由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH的混合物,则结果偏低。
3、用天平称量NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。
4、用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。
5、用天平称量NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。
6、用天平称量NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。
7、称量前小烧杯中有水，无影响。
8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。
9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。
10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。
12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。
13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。
14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。
15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。
16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。
二、酸碱中和滴定17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。
四个定量实验的误差分析
四个定量实验的误差分析1.配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析-以配制一定浓度的碳酸钠溶液为例C=n/V=m/（M V ）能引起误差的一些操作n/V c1．若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈2．若没有洗涤烧杯内壁 3．俯视刻度线 4．仰视刻度线5．加蒸馏水时不慎超过了刻度 6．若配制前容量瓶中有少量蒸馏水7．定容后反复摇匀发现液面低于刻度，再加少量蒸馏水至刻度线2.中和滴定的误差分析—以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例测定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
从计算式分析，当酸碱恰好中和时，有关系式：C 标· V 标·n 标=c 待·V 待·n 待（c 、V 、n 分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。
故c 待=（C 标· V 标·n 标）/（V 待·n 待），由于C 标、n 标、V 待、n 待均为定值，所以c 待的大小取决于V 标的大小，V 标大，则c 待大。
V 标小，则c 待小。
以标准酸溶液（HCl ）滴定未知浓度的碱（NaOH ）为例根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。
)()()()(NaOH V HCl V HCl c NaOH c •=能引起误差的一些操作V （HCl ） c （NaOH ）1．药品不纯（如NaOH 中含Na 2O ） 2．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净 3．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗 4．酸式滴定管未用标准液润洗 5．碱式滴定管未用待测液润洗 6．内有气泡，滴定后无气泡 7．尖嘴未充满标准液就开始滴定 8．滴定时部分标准液附在锥形瓶壁上 9．滴定时摇匀或HCl 成股流下 10．滴前仰视读数，滴后俯视读数3.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的误差分析根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。
原理:n O H m CuSO m :1:18)(160)(24能引起误差的一些操作mn 值m(CuSO 4)m(H 2O) 1．称量前坩埚未干燥 2．晶体表面有水3．晶体不纯,含有不挥发杂质 4．坩埚内附有不挥发杂质 5．晶体未研成粉末6．粉末未完全变白就停止加热 7．加热时间过长,部分变黑 8．加热后在空气中冷却称量 9．加热过程中有少量晶体溅出4.测定1摩尔气体体积的误差分析—以一定质量的镁与足量的稀硫酸反应为例根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。
九年级化学化学定量实验中的误差分析
初中化学实验中有三个定量实验：一是用托盘天平称量物质的质量，二是用量筒时取液体的体积，三是用pH试纸测量溶液的pH。
(1)托盘天平称量物质时引起误差①天平没有平衡引入正负误差。
②物码错位引起误差。
正确放置：左物有码物质质量：砝码质量+游码质量。
错位放置：左码右物物质质量=砝码质量-游码质量。
(2)量筒量取液体时引起误差①量取液体量与量筒的大小不匹配如量取10mL．液体用10mL．量筒即可，如果用 50mL量简或100mL。
量筒会引起误差。
②观察量筒液向引入误筹如果俯视观察凹液面(沿A线) 观察值>实际值如果平视观察凹液面(沿B线) 观察值=实际值如果仰视观察凹液面(沿C线) 观察值<实际值(3)pH试纸测定溶液pH引起误差pH试纸在测量前用水润湿相当于将溶液稀释，如果测定酸性溶液，pH偏大；如果测定碱性溶液，pH 偏小。
化学实验现象的规律：第一种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三种是在溶液中进行的化学实验。
不同化学实验现象：1．物质燃烧实验都有三个明显的现象(1)放出大量的热。
(2)生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物。
(3)固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰(描述物质的燃烧现象：一光、二热、三生成）例如：镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光；②放出大量的热；③生成一种白色固体。
再如，硫在氧气中燃烧的现象：①发出明亮的蓝紫色的火焰(硫受热先熔化，再汽化，最后才燃烧)；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。
2．加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态、颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生例如：加热碳酸氢铵的现象：(1)有一股刺激性的气味产生；(2)试管壁上有水珠生成；(3)有使澄清石灰水变浑浊的气体生成；(4)试管内的白色固体逐渐消失。
3．在溶液中进行的化学反应的实验现象主要包括反应物(液态)的物质和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生。
初中化学教学中化学实验的误差分析与改进
初中化学教学中化学实验的误差分析与改进一、引言化学是一门以实验为基础的自然科学。
在初中化学教学中，实验是帮助学生理解和掌握化学知识的重要手段。
然而，在实验过程中，由于各种因素的影响，往往会产生误差。
这些误差可能会影响实验结果的准确性和可信度，因此，对实验误差的分析和改进是初中化学实验教学的重要组成部分。
本文将就初中化学教学中化学实验的误差分析与改进进行探讨。
二、实验误差分析1.仪器误差：实验仪器和试剂的精度会影响实验结果。
例如，滴定管、移液管等仪器的准确度会影响液体的体积读数；试剂的纯度也会影响实验结果。
2.环境误差：实验室的环境条件，如温度、湿度、气压等，可能会影响实验试剂的物理和化学性质，进而影响实验结果。
3.人为误差：实验操作过程中的人为因素，如操作失误、读数错误等，也会导致实验误差。
4.反应条件误差：反应条件，如反应温度、压力、时间等，可能会影响化学反应的进行和产物组成。
三、实验改进策略1.优化实验设计：实验设计应该严谨、科学，考虑到各种可能的影响因素。
实验药品的选择和用量应该精确，实验装置应该简单、可靠。
2.严格控制实验环境：实验室应该保持恒温恒湿，避免环境因素对实验结果的影响。
同时，应该在保证安全的前提下，尽量减少实验过程中人员对环境的影响。
3.提高实验操作水平：教师应该加强对学生实验操作的指导，确保学生正确、熟练地操作实验仪器和试剂。
同时，应该培养学生严谨、认真的实验态度。
4.优化反应条件：应该根据实验需求，合理选择反应温度、压力和时间等反应条件，以获得最佳的实验结果。
5.引入自动化和智能化技术：随着科技的发展，自动化和智能化技术已经广泛应用于实验室。
例如，可以通过传感器和数据分析技术，实时监测和分析实验过程中的数据，及时发现和纠正实验误差。
四、案例分析以初中化学教学中的“酸碱滴定实验”为例，分析该实验中的误差来源及改进措施。
1.误差来源：（1）滴定管精度不够，可能导致读数误差；（2）试剂纯度不够，可能导致实验结果偏差；（3）操作过程中的人为误差，如滴定速度控制不当，可能导致滴定终点判断失误。
初中理综化学部分的实验大题然后有误差的情况的常见可能
初中理综化学部分的实验大题然后有误差的情况
的常见可能
锦囊一：中学常见量器的精确度和误差分析
1.中学化学常用量器的精确度：①精确度为0.1量器有：量筒、托盘天平②精确度为0.01有：酸、碱式滴定管。
2.仰视俯视读数偏差问题：由于量筒大刻度在上，小刻度在下，所以仰视读出读数比实际读数小，俯视读数比实际读数大;滴定管小刻度在上，大刻度在下，所以仰视读出读数比实际读数大，俯视读数比实际读数小;
3.滴定管结构特点：滴定管最大刻度到尖嘴口处有一定空间，但是无法读出其体积，当把滴定管中液体体积全部放出，需要考虑这部分体积。
锦囊二：存放不同药品对使用试剂瓶和瓶塞不同巧记忆。
初中化学教学中化学实验的误差分析
初中化学教学中化学实验的误差分析化学是一门以实验为基础的学科。
在化学实验中，误差是不可避免的。
实验误差产生的原因多种多样，但只要掌握了误差产生的原理，就可以有效地避免误差的产生。
在初中化学实验中，教师应当引导学生进行误差分析，以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
一、误差产生的原因在化学实验中，误差的产生原因多种多样，主要包括测量方法、环境因素、试剂纯度、反应条件、操作规范性等因素。
在分析误差时，应首先分析这些因素对实验结果的影响。
二、实验中常见的误差分析1.滴定管、移液管、容量瓶的误差分析：使用滴定管或移液管时，要注意排气泡的问题，气泡应在液体液面下。
滴定管的使用应考虑气泡是否排除干净，如残留气泡，滴定操作时会严重影响溶液体积的准确性，导致测量误差。
使用容量瓶时要注意正确的使用方法，容量瓶洗净后不能用来洗涤其他试剂，且在使用时要上下颠倒几次以充分摇匀。
如果这些仪器未正确使用或未及时清洗，都会影响实验结果的准确性。
2.温度对化学反应的影响：化学反应的热效应受温度影响较大。
如果实验需要控制反应温度，则必须准确测量温度并考虑温度对实验结果的影响。
例如，测定中和热的实验中，如果温度计未及时清洗或使用前未校准温度，就会导致测量结果出现误差。
3.仪器精度对实验结果的影响：仪器的精度直接影响实验结果的准确性。
在选择仪器时，要考虑仪器的精度等级和量程范围是否符合实验要求。
例如，在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验中，天平的精度等级必须达到分析天平的要求，否则会造成称量结果的误差。
4.试剂纯度对实验结果的影响：试剂的纯度直接影响实验结果的准确性。
在选择试剂时，应考虑试剂的纯度等级是否符合实验要求。
例如，在测定二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的中和程度时，所用氢氧化钠溶液纯度不够就会影响二氧化碳的吸收效果，导致实验结果出现误差。
三、误差分析的方法在进行误差分析时，可以采用比较法、分析法、推理法等方法进行分析。
比较法是通过比较实际测量值与理论值之间的差异来分析误差产生的原因；分析法是通过分析实验过程中可能影响实验结果的因素来找出误差产生的原因；推理法是通过推理得出结论并分析误差产生的原因。
初中化学实验误差分析
2、如果用图示所装置来测定生成氧气 的体积，大广口瓶中水如果没有注满是 否会影响氯酸钾质量分数的测定？
3、试比较这两幅图有何异同？ 哪一种方法更能准确地测定生成 氧气的体积？简单说明理由。
（三）药品选择产生的误差
【2011雅安市】某同学对某地工业废水（ 含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。 取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶 液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到 BaSO4固体23.3g。通过计算回答问题： （1）50g该废水中H2SO4 的质量。 （2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中 H2SO4 的含量，结果会 偏高 （填“ 偏高”、“偏低”、“不变”），理由是 盐酸也能与KOH反应 。 。
讨论交流： 在配制一定质量分数的NaCl溶液中
哪些因素能导致所配制的溶 液溶质质量分数偏高？ 哪些因素能导致所配制的溶 液溶质质量分数偏低？
试一试，相信你能行！
称量 NaCl时，砝码有污物(生锈)。
称量 NaCl时，药品砝码颠倒，但未用游码。
称量 NaCl时，药品砝码颠倒，又用了游码。
倒入NaCl前烧杯内壁沾有小水珠。 将配好的溶液转移至细口瓶时有少量洒 出。 将细口瓶中配好的溶液使用了20Ml。 胶头滴管清洗后立即去取用刚配的溶液。 溶液不小心未及时盖上瓶塞。
友情提醒：
在配制氢氧化钠溶液时能否直接放在滤 纸上称量？如果不能，怎么称量？ 在称量氢氧化钠时速度为什么要快？
二、水的组成
利用纯净而干燥的氢气还原灼热氧化铜的实 验测定水的质量组成，其装臵如下图所示．
完全反应后其实验测定的数据如下表所列．试回答： 实验前 实验后
（氧化铜+玻璃管）的质量/g
化学常见实验误差解析
化学常见实验误差解析化学实验是学习化学知识、验证理论和培养实验技能的重要环节。
然而，在进行化学实验时，由于实验条件、仪器设备和人为因素等各种原因，实验结果与理论值之间往往存在一定的差异，这就是实验误差。
了解和解析实验误差对于正确评估实验结果的准确性和可靠性至关重要。
本文将对化学实验中常见的误差进行解析，并探讨其产生原因和相应的改进方法。
一、仪器误差1. 仪器精度误差仪器的制造和使用过程中存在着固有的误差，即仪器精度误差。
这种误差主要包括示值误差和零点偏移误差两个方面。
示值误差是指仪器在不同条件下所示测量值与真值之间的差距，而零点偏移误差则是指仪器的零点与真实零点之间的偏差。
改进措施包括选用更精确的仪器、定期校准仪器和使用适当的校正方法。
2. 人为操作误差人为操作误差是由于实验人员在实验过程中的操作不当所引起的误差。
例如，实验人员读数不准确、移液操作不精确等。
为了减小这类误差，应当由经验丰富的实验人员进行操作，并严格按照实验操作规程进行实验。
同时，尽量采用自动化的仪器设备，如电子天平等，减少人为操作所带来的误差。
二、环境误差环境误差是由于实验环境的差异所引起的误差。
例如，温度、湿度和大气压力等因素的变化都会对实验结果产生一定影响。
要减小环境误差，应控制实验环境的条件，并在进行实验前后进行环境的恒定和调整。
三、样品准备误差样品准备误差是由于样品制备过程中的误差所导致的。
例如，溶液浓度计算错误、溶解不完全等都会对实验结果产生较大的影响。
为减小这类误差，应严格按照实验要求和标准操作进行样品的制备和处理，并在实验过程中充分混匀样品，确保取样的均匀性。
四、实验方法误差实验方法误差是由于实验方法的选择和使用不当所引起的误差。
选择不合适的实验方法、实验步骤操作不当等都会对实验结果产生较大的影响。
改进方法主要是选择合适的实验方法，并对实验步骤进行严格的控制和操作。
五、数据处理误差数据处理误差是由于数据计算和处理的方法不恰当所引起的误差。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中学化学中四个定量实验常见误差分析56例
一、物质的量浓度溶液的配制
(以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)
1、NaOH药品不纯（如NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。
2、用天平称量NaOH时，称量时间过长。
由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH的混合物,则结果偏低。
3、用天平称量NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。
4、用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。
5、用天平称量NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。
6、用天平称量NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。
7、称量前小烧杯中有水，无影响。
8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。
9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。
10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高
11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。
12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。
13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。
14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。
15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。
16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。
二、酸碱中和滴定
17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。
19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。
20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。
21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变, 无影响。
22、滴定前，液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏小，测定结果偏低。
23、移液管悬空给锥形瓶放待测液, 使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低。
24、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内, 使待测液体积偏大，消耗的标准液体积偏大, 测定结果偏高。
25、盛标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数, 造成标准液体积减小,测定结果偏低。
26、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线, 读数偏大，造成标准液体积偏大, 测定结果偏高。
27、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，读数偏小，造成标准液体积减小,测定结果偏低。
28、盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，读数偏大，滴定后俯视刻度线，读数偏小。
造成标准液体积减小，测定结果偏低。
29、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
30、滴定过程中，滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
31、滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减少，使标准液体积偏大，测定结果偏高。
32、滴定前选用酚酞作指示剂，滴定终了后，溶液变红，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
33、溶液变色未保持30秒，即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成标准液体积减小，测定结果偏低。
34、滴定过快成细流，立即读数，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
35、用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。
由于酚酞的变色范围在8.2∽10之间,造成消耗强酸标准液体积偏小，测定结果偏低。
36、用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。
由于甲基橙的变色范围在3.1∽4.4之间,造成消耗强碱标准液体积偏小，测定结果偏低。
三、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
37、硫酸铜晶体不纯,含有受热不挥发或不分解的杂质；使加热前后的质量差值偏低，测定结果偏低。
38、实验开始时，称量的坩锅未经干燥。
使得加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。
39、硫酸铜晶体表面有水。
硫酸铜晶体在加热时，它表面的水失去，导致加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。
40、坩埚的内壁附有受热可完全分解成气体的杂质，使得加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。
41、坩锅内壁附有不挥发杂质。
对测定结果无影响。
42、硫酸铜晶体未研成细粉末。
水未能完全失去，使得加热前后的质量差值偏低，测定结果偏低。
43、样品硫酸铜晶体已有部分失水。
会造成加热前后的质量差值变小，测定结果偏低。
44、加热时晶体尚呈蓝色，未完全变白就停止加热。
因有少量CuSO4晶体没有分解，水没有完全失去.所测水的质量偏小，测定结果偏低。
45、加热的过程中，由于受热不均匀使少量晶体溅出坩埚外。
因少量晶体溅出，把这一部分的质量也当成了水的质量使测得值偏大，测定结果偏高。
46、晶体加热温度过高或加热时间过长,部分变黑。
由于使少量CuSO4分解为CuO和SO3，SO3挥发,致使加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。
47、加热后白色粉末在空气中冷却至室温称量。
因白色粉末没有在干燥器中冷却，又吸收了空气中的水分，致使测得的水质量偏小，测定结果偏低。
48、两次称量相差0.12g。
该实验要求两次称量误差不得超过0.1g,现在两次称量相差0.12g,说明晶体没有完分解,测定结果偏低。
四、中和热的测定
49、用弱酸或弱碱代替强碱或强酸。
由于弱酸弱碱为弱电解质，其电离需吸热，导致反应产生的热量少，测定结果偏低。
50、用量筒量取盐酸时仰视读数。
因所取盐酸体积大于50.0mL，测定结果偏高。
51、用0.50mol·L-1NaOH溶液代替0.55mol·L-1NaOH。
NaOH溶液的浓度偏低，导致中和反应中盐酸不能完全反应，测定结果偏低。
52、选用较高浓度的盐酸和NaOH溶液。
盐酸和NaOH溶液的浓度过大就会使溶液中的阴阳离子间的相互牵制作用增强，电离程度就会减小，则中和反应产生的热量势必要用一部分来补偿未电离分子的离解热，造成测定结果偏低。
53、用温度计测量盐酸温度后，未用水冲洗干净，就直接测量NaOH溶液的温度。
使部分NaOH溶液中和，产生的热量散失在空气中，测定结果偏低。
54、量取盐酸后没有换用量筒，就直接用未洗干净的量筒量取NaOH溶液，测定结果偏低。
55、把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯中时，实验操作迟缓。
使得部分热量损耗，测定结果偏低。
56、把NaOH溶液倒入小烧杯中时，有少量溅出。
由于NaOH溶液有少量的损耗，中和反应未进行完全，产生的热量偏小，造成测定结果偏低。