2014届高考化学总复习 (13年试题+详细解析)：一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算 Word版含解析
2.2.1一定物质的量浓度溶液的配制-备战2025年高考化学一轮复习考点帮(新教材新高考)
专题一物质的量第二节物质的量浓度考点1 一定物质的量浓度溶液的配制一．选择题（共16小题）1．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是【答案】C【详解】A．用pH试纸测溶液pH的方法为将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片，上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对比，故A错误；B．容量瓶不能用于直接溶解氢氧化钠固体，故B错误；C．乙酸乙酯和碳酸钠溶液为互不相溶的两种液体，能用分液漏斗分离，故C正确；D．由于氨气极易溶于水，导管直接伸人水中容易发生倒吸，故D错误；故答案选C。
2．实验室用氢氧化钠固体配制500mL 0.4mol/L氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是A．氢氧化钠固体已变质B．固体溶解后立即转移入容量瓶C．定容时，仰视刻度线D．容量瓶洗净后未干燥【答案】B【详解】A．氢氧化钠固体已变质，氢氧化钠的量减少，所得浓度偏低，故A不符合题意；B．固体溶解后立即转移入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；C．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C不符合题意；D．容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
3．某化学小组的同学要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0g?NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？A．1B．2C．3D．4【答案】B【详解】①氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；③容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无影响；④定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；⑤上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液稀释，⑤所得溶液浓度偏低。
考点06_一定物质的量浓度溶液的配制与计算-高考化学一轮复习考点全通关(解析版)
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作 因变量 c nV 称量①砝码生锈(没有脱落)偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小 不变 偏小 转移④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容⑦仰视不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水不变 偏大 偏小 装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小三、物(1)有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
高考化学一轮复习考点真题集训 配制一定物质的量浓度的溶液(word版,含解析)
【考点训练】配制一定物质的量浓度的溶液【知识点的知识】配制一定物质的量浓度溶液的方法：1、容量瓶：1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL 的容量瓶．2）注意事项：1°容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致．2°为检查瓶塞是否严密，不漏水．3）具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏．这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混．2、溶液配制：1）实验仪器：容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管2）实验原理：c=n/V3）实验步骤：（1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．（2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．（3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差．（4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．（6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．（7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水．（8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签．【命题方向】本考点重点考察一定物质的量浓度溶液的配制步骤，需要重点掌握．【解题思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：（一）由概念不清引起的误差1、容量瓶的容量与溶液体积不一致．例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g．分析：偏小．容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液．所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可．2、溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致．例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g．分析：偏小．胆矾为CuSO4•5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小．（二）由试剂纯度引起的误差3、结晶水合物风化或失水．例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水．分析：偏大．失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大．4、溶质中含有其他杂质．例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质．分析：偏大．氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大．（三）由称量不正确引起的误差5、称量过程中溶质吸收空气中成分．例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长．分析：偏小．氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小．所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好．6、称量错误操作．例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片．分析：偏小．在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小．7、天平砝码本身不标准．例：天平砝码有锈蚀．分析：偏大．天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大．若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小．8、称量时药品砝码位置互换．例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品．分析：偏小．溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g．即相差两倍游码所示的质量．若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量．9、量筒不干燥．例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸．分析：偏小．相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小．10、量筒洗涤．例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中．分析：偏大．用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高．11、量筒读数错误．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．分析：偏大．读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平．仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大．（四）由溶解转移过程引起的误差12、未冷却溶液直接转移．例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容．分析：偏大．容量瓶上所标示的使用温度一般为室温．绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度．氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大．若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小．13、转移溶质有损失．例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出．分析：偏小．在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失．使溶液浓度偏小．14、烧杯或玻璃棒未洗涤．例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中．分析：偏小．溶质有损失．使溶液浓度偏小．（五）由定容过程引起的误差15、定容容积不准确．例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线．分析：偏小．当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小．遇到这种情况，只有重新配制溶液．16、定容后多加蒸馏水．例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线．分析：偏小．容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变．此时加水会引起浓度偏小．17、定容时视线不平视．例：定容时仰视．分析：偏低．定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大．（六）对实验结果无影响的操作18、称量溶质的小烧杯没有干燥．分析：无影响．因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响．19、配制前容量瓶中有水滴．分析：无影响．溶质的质量和溶液的体积都没有变化．20、定容摇匀后少量溶液外流．分析：无影响．定容摇匀后，溶液的配制已经完成．从中任意取出溶液，浓度不会发生改变．一、选择题（共15小题）1．配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶2．配制100mL2.0mol•L﹣1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容4．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中6．实验室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（）A．用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体7．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（）A．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合后均匀B．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量C．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量D．在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解为止8．下列实验操作正确的是（）A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9．下列说法正确的是（）A．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B．现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗10．下列实验正确的是（）A．配制一定浓度溶液B．制取并收集Cl2C．铁的析氢腐蚀D．验证氨气易溶于水11．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④12．下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1 000 mL 117 g D．任意规格111.2 g14．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥15．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有：根据计算得知，所需NaOH的质量为g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；无影响的有．A、称量用了生锈的砝码B、将NaOH放在纸张上称量C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．17．欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）根据计算，所需的NaOH的质量为，NaOH固体应放在中称量．以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：①称取所需质量的NaOH②将溶液转移到容量瓶内③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处⑥塞上瓶塞．反复摇匀⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填选项代号）A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水C．定容时仰视D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．18．（1）某学生欲用11.9mol•L﹣1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．该学生需要量取mL浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是．①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥（3）①该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．a．浓盐酸挥发，浓度不足b．配制溶液时，未洗涤烧杯c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．19．实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、和．用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为g．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）．①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离刻度线下1﹣2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度．20．配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为．某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为．假定最终称得小烧杯的质量为（填“32.6g”或“32.61 g”）．（3）配制方法：设计五个操作步骤①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm．③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试将以上操作按正确顺序编出序号．（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L﹣1，原因可能是A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．定容时仰视刻度．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制．（1）本实验室中需要的容器是．要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是．（3）必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）．22．用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）第③步实验的操作是．（3）第⑤步实验的操作是．（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D．定容时俯视溶液的液凹面．23．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积mL，所需要的仪器有．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）a．没有进行A操作；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度；c．定容时俯视．【考点训练】配制一定物质的量浓度的溶液-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．解答：解：配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL 烧瓶和100mL滴瓶，故选A．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．2．配制100mL2.0mol•L﹣1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：配制100mL2.0mol/LNaOH溶液用到仪器为：托盘天平称量、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等．解答：解：配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1﹣2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的氧气为集气瓶，故选D．点评：本题考查配制溶液所需仪器，难度不大，注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题．3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析：A．使用托盘天平称量药品时，应该遵循左物右码原则，位置不能颠倒；B．溶解药品时，无论加速溶解，需要使用玻璃棒搅拌；C．转移冷却后的溶液时，需要使用玻璃棒引流；D．定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法．4．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D考点：配制一定物质的量浓度的溶液；分液和萃取；中和滴定；碱金属及其化合物的性质实验．专题：化学实验基本操作．分析：A．从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑；B．严格按配制一定物质的量浓度的步骤来判断正误，不能直接在容量瓶中进行；C．滴定管中气泡的排除方法为将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出．解答：解：A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B．配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误．故选C．点评：本题考查实验基本操作，熟练掌握基本操作，是做好此类题目的前提，题目难度不大．5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：A、腐蚀性易潮解的药品应放置在玻璃器皿内称量；B、容量瓶不能溶解药品；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制；D、固体NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质．解答：解：A、NaOH具有腐蚀性，且易潮解，应放置在烧杯内称量，故A错误；B、称量好的固体NaOH应放入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故B错误；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制，故C错误；D、NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质，所以冷却到室温后转移至容量瓶中，故D正确．故选D．点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解．注意实验的基本操作方法和注意事项．6．实验室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（）A．用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低。
2014年全国统一高考化学试卷(大纲版)(含解析版)
2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2．（6分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A3．（6分）下列叙述错误的是（）A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI4．（6分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（）A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高5．（6分）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂A FeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、盐酸B AlCl3（aq）Cu2+Al粉C NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2气体D FeCl3（aq）Cu2+Fe粉A．A B．B C．C D．D6．（6分）下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg （OH）2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣7．（6分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C．D．8．（6分）已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：a mol≤n e≤a mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol二、非选择题9．（15分）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为．10．（15分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题；（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为．（2）反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=．②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b，c．③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：αa为、αc为．11．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：+H2O+H2SO4+NH4HSO4+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是．（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）A、分液漏斗B、漏斗C、烧杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提纯苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是．（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是．（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是．12．（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：回答下列问题：（1）试剂a是，试剂b的结构简式为，b中官能团的名称是．（2）③的反应类型是．（3）心得安的分子式为．（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H8X Y试剂b反应1的试剂与条件为．反应2的化学反应方程为．反应3的反应类型是．（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为；由F生成的一硝化产物的化学方程式为该产物的名称是．2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【考点】N2：间接加热的仪器及使用方法；O2：化学试剂的存放；O5：试纸的使用；O9：溶液的配制．【专题】25：实验评价题．【分析】A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；C．容量瓶只有刻度线；D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH 偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变。
2014届高考化学总复习 (13年试题+详细解析)：一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算 Word版含解析
一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算(限时：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下列叙述正确的是( )A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B ．配制1 mol/L NaCl 溶液1 L ，其方法是：将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可C ．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D ．1 L 0.5 mol/L CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol/L 2．将15 mL 2 m ol·L －1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L －1 MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是( ) A ．4B ．3C ．2D ．1 3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为( ) A.a 576Vmol/L B.125a 36V mol/L C.250a 36V mol/L D.125a 48Vmol/L 4．血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/L 和mg/dL(1 L ＝10 dL)。
以mmol/L 表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol/L 之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是( )A ．2.88 mmol/LB ．0.008 mol/LC ．95 mg/dLD ．52 mg/dL5．(2013·江西新余一模)某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为Na ＋∶Mg 2＋∶Cl －＝3∶5∶5，若Na ＋浓度为3 mol/L ，则SO 2－4的浓度为( ) A ．2 mol/LB ．3 mol/LC ．4 mol/LD ．8 mol/L6．下列说法或计算正确的是( ) A ．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L 的盐酸溶液的浓度变为8 mol/LB ．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．将2.3 g Na 投入到97.7 g 水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%D ．已知某温度下KNO 3的溶解度是31.6 g ，该温度下将20 g KNO 3溶解于50 g 水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%7．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为( )A ．0.5 mol/LB ．2 mol/LC ．2.5 mol/LD ．5 mol/L8．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A ．配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C ．称量4.0 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1 000 mL 时，砝码错放在左盘D ．NaOH 溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线9．t ℃时，将a g NH 3完全溶解于水，得V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm 3(ρ<1)，溶质的质量分数为w ，且其中n (NH ＋4)为b mol 。
高考化学一轮复习(第一辑)考点04一定物质的量浓度的配制及误差分析(含解析)
考点04 一定物质的量浓度的配制及误差分析聚焦与凝萃1．掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧； 2．容量瓶的使用； 3．溶液配制的误差分析。
解读与打通常规考点7．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）原理: c (B)＝n (B)V (B)（2）仪器：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平（3）实验步骤：计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移（往容量瓶中转移溶液用玻璃棒）、洗涤（水的用量\2-3次）、混合均匀、定容（1—2cm ）、摇匀、静置、装瓶贴签 8．容量瓶使用注意事项（1）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L －1的NaCl 溶液应选择500 mL 容量瓶，若需要480 mL 上述溶液，因无480 mL 容量瓶，也选择500 mL 容量瓶，配500 mL 溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL 溶液计算。
（2）容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
（3）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
（4）配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
9．误差分析：隐性考点1．稀释定律:（1）溶液的稀释与混合①稀释：溶质的质量不变c 1﹒V 1=c 2﹒V 2(c 1、c 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积) a ．稀溶液稀释时V 2=V (H 2O)+V 1 b ．浓溶液稀释时V 2≠V (H 2O)+V 1 ②混合c 1﹒V 1 + c 2﹒V 2=c 混﹒V 混a ．混合后溶液体积V (混)=V 1+V 2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b ．混合物溶液体积改变V 混＝m 混ρ混＝V 1ρ1＋V 2ρ2ρ混(两溶液浓度差别较大) (c 1、c 2，ρ1、ρ2，V 1、V 2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c 混、ρ混、V 混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积)（2）物质的量浓度c (B)与溶质质量分数(w )的换算c (B)＝1 000(mL·L －1)ρ(g·mL －1)wM(g·mol －1)M ：溶质B 的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·m L －1)推导方法 设溶液为1 L ，则①c (B)＝n (B)V ＝ρ(g·mL －1)×1 000 mL×w M (g·mol －1)1 L＝1 000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)wM (g·mol －1)②w ＝m (B)m (溶液)×100%＝n (B)×M 1 000 mL×ρ(g·mL －1)＝c (B)(mol·L －1)×1 L×M (g·mol －1)ρ(g·mL －1)×1 000 mL×100%＝c (B)(mol·L －1)M (g·mol －1)1000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)（3）饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S )的换算 c (B)＝1 000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)·S (g)(S ＋100)(g)·M (g·mol －1)ρ：饱和溶液密度(g·mL －1) M ：溶质B 的摩尔质量(g·mol －1) 注：只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ，则B 为S g ，溶液为(100＋S )gc (B)＝n (B)V ＝S (g)M (g·mol －1)(100＋S )g ρ(g·mL －1)×10－3L·mL－1＝1000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)·S (g)(100＋S )(g)·M (g·mol －1) （4）标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 中，所得溶液密度为ρ(g·mL －1)则：①气体的物质的量：V L22.4 L·mol －1②溶液体积：V ＝m 溶液(g)ρ(g·mL －1)×10－3L·mL －1③根据c ＝nV (溶液)c ＝1000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)·V (L)M (g·mol －1)·V (L)＋22400(g·mol －1)·V (H 2O)(L) 注意：①溶液体积的单位是L ，ρ的单位是g·mL －1时，利用V (溶液)＝m (溶液) ρ(溶液)计算V (溶液)时注意单位换算。
高考化学一轮复习：一定物质的量浓度的溶液及其配制
液的浓度为4 mol·L-1
C.将10 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液与90 mL水混合,所得
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量 ,符号为 cB
。
(2)表达式:
cB=������������������
;单位:mol/L 。
2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量
������ (溶质)
×100%
= 22������.'4mol
1000
×1+22������.'4×������ 1000 ������
L
1000 ������������' 22 400+������������'
mol·L-1
;
������
w=
22������.'4������
(溶质)
1000#39;4×
考点互动探究
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× [解析] (1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指每升溶液中含有1 mol NaCl。 (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的体积不是100 mL,则所得溶液的 物质的量浓度就不是1 mol·L-1。 (3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%。 (4)溶液的体积不是1 L。 (5)三种溶液中SO42-浓度之比为1∶1∶3。 (6)所得溶液浓度为 16 mol·L-1。 (7)溶解度是指一定温度下100 g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质的质量。 (8)不知道溶液体积,无法计算溶液浓度。
专题1.4 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制(预测)-2014年高考化学一轮复习精品资料(教师版)
1．下列叙述正确的是( )A ．将5.85 g NaCl 晶体溶入100 mL 水中，制得0.1 mol/L NaCl 溶液B ．将1体积c mol/L 硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L 硫酸溶液1 mol/L溶液，其浓度为100 mL 溶于水制成4CuSO 无水25 g ．将C D ．将w g a % NaCl 溶液蒸发掉w /2 g 水，得到4a %NaCl 溶液2．美国UNC 化学教授Thomas J. Meyer 等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na 2R ，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na 2R 溶液含Na ＋的数目为N ，该Na 2R 溶液的物质的量浓度为( )mol/L 2－×10N ．Amol/L N1.204×1022B. mol/L N6.02×1021C.mol/L N6.02×1025D.3．将质量分数为a %的NaOH 溶液蒸发掉m g 水后，变成V mL 2a %的NaOH 不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是( )mol/L maV A.mol/L 50maV B. mol/L ma2VC.mol/L ma 2 000VD.4．使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是( )A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g 溶解在1 L 水里B ．称取胆矾25 g ，溶解在1 L 水里C ．将25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD ．将16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L5．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )9.8%的质量分数为4SO 2H ，100 mL ，用水稀释至4SO 2H 的98%质量分数为10 mL ．A 个电子A N 2氧气，则转移32 g 反应中，每生成2O ＋=2HCl ==2Cl ＋2O 2H ．在B 28 g，质量为22.4 L 混合气体体积约为4H 2C 、CO 的A N ．标准状况下，分子数为C 物质的量不同＋4NH 溶液含Cl 42 L 0.25 mol/L NH 溶液与Cl 41 L 0.50 mol/L NH ．一定温度下，D6．以下各组溶液中Cl －的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl 溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )溶液3100 mL 1 mol/L AlCl ．A 溶液2200 mL 1 mol/L MgCl ．B 溶液2100 mL 0.5 mol/L CaCl ．C D ．100 mL 2 mol/L KCl 溶液7．25 ℃时，20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g 沉淀。
高中化学 知识讲解_配制一定物质的量浓度的溶液_提高 知识点考点解析含答案
配制一定物质的量浓度溶液【学习目标】1．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2．了解容量瓶使用注意事项；3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。
【要点梳理】要点一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。
整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
1．仪器通常有：容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。
2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
3．注意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。
浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。
常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。
高考化学一轮复习讲练测 专题1.2 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制(讲)(含解析)
专题1.2 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制（讲）1、掌握物质的量浓度的基本概念、计算方法。
2、掌握物质的量浓度相关的计算与换算。
3、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
4、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =nV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO 4 4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
ω=m(溶质)m(溶液)5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
用S 表示。
大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH )2，气体等）。
6、辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位mol g溶液的单位L g计算公式nBVcB=w＝溶质的质量溶液的质量×100%两者的关系c(mol/L)＝1000 mL/L×ρ(g/mL)×wM(g/mol)【典型例题1】有硫酸镁溶液500ml，它的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A．溶质的质量分数为24.0%B．溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D．硫酸根离子的质量分数为19.2%【迁移训练1】把500 mL BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
(完整版)2014高考化学一轮复习高频考点通关练：1.4一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
要
D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的 要
通
高
关
浓度为1 mol·L－1
效
目
化学(新课标) 录
第一章 第4讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
必 备
解析：结合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－浓度是BaCl2浓度
学 科
知 识
的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物
必
2．溶液的配制步骤
学
备
以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。
知
科 素
识
(1)计算：需NaOH固体的质量为 20.0 g。
养
要
要
打
(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体。
培
牢
(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量 优
高 频
蒸馏水 溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。
素 养
要 度。
打
要 培
牢
②不能作为 反应 容器或长期 贮存溶液 。
优
高 频
③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而
解 题
考 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
训
点
练
要
④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制 要
通
高
关 任意体积的溶液。
效
目
化学(新课标) 录
第一章 第4讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
素
识 要
[基础全扫描]
养 要
打 1．容量瓶的使用
培
牢
优
高
是配制准确浓度溶液的仪器。
解
第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制(考点精讲)-高考化学一轮提分策略
第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制一、物质的量浓度的概念及计算1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1或mol/L 。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O →CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝m ρ计算。
二、一定的物质的量浓度的配制1．容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。
常用规格有100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 等。
(2) 2．配制过程以配制500 mL 1.0 mol·L －1 NaCl 溶液为例： 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
课堂练习1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成 1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
(2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中SO2－4的物质的量为____________；其Al3＋数__________(填“>”“<”或“＝”)1.2N A。
高中化学 一定物质的量浓度溶液的配制步骤
一定物质的量浓度溶液的配制步骤高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。
具体如下：(1)需 g NaOH。
(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有_____________。
A．托盘天平 B．250 mL容量瓶C．玻璃棒D．胶头滴管(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、_____________________。
(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。
将瓶塞子盖好，反复______摇匀。
(5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。
Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。
(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：____________。
(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外：；(5)定容时俯视容量瓶刻度线：。
【答案】Ⅰ．(1) 6.0(2) B 500 mL容量瓶、烧杯(3)加速溶解引流(4) 12 cm 胶头滴管凹液面的最低点相切倒转摇匀(5)E→A→F→C→DⅡ．不正确。
广西应用化学专业对口升学基础化学专题复习：物质的量浓度02
2014广西应用化学专业对口升学基础化学专题复习：物质的量浓度02配制一定物质的量浓度溶液时应注意：①溶质是什么？②容量瓶的规格，常见的有50 mL 、100 mL 、150 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 容量瓶；③所用定量仪器：量筒、托盘天平的精确度。
溶液的稀释与混合的计算 1． 溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
2． 同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
(2)混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
3． 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。
(1)等体积混合①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液)等体积混合后质量分数w >12(a %＋b %)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w <12(a %＋b %)。
(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm －3还是ρ<1 g·cm －3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。
【例1】 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( )A.(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2B.c 1＋c 2ρ1＋ρ2C.(c 1＋c 2)ρ31 000(ρ1＋ρ2)D.1 000(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2解析 据混合后n (H 2SO 4)＝n 1(H 2SO 4)＋n 2(H 2SO 4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为V mL ，则有c ＝n (H 2SO 4)V (溶液)＝(c 1V ＋c 2V )×10－3ρ1V ＋ρ2V ρ3×10－3＝(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2，应选答案A 。
第02讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制(讲义)(解析版)-2022年高考化学一轮复习必做提升讲义
第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制（一）一定物质的量浓度溶液的配制 (1)所需仪器及配制步骤:(2)仪器使用:①容量瓶使用的第一步操作是“检漏”。
回答容量瓶时应指明规格,并选择合适的容量瓶,如配制480 mL 溶液,应选用500 mL 容量瓶。
容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。
①玻璃棒的作用是搅拌和引流。
(3)根据表达式c B =nB V 进行误差分析:①导致c B 偏低的错误操作:垫滤纸称量NaOH 固体;左码右物(用游码);称量时间过长(潮解);洗涤或转移时溶液溅出;未洗涤烧杯及玻璃棒;超过刻度线时用滴管吸出液体;定容时仰视;定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
①导致c B 偏高的错误操作:砝码生锈;定容时俯视;未等溶液冷却至室温就转移并定容。
（二）有关溶液的计算 (1)熟练推导两种换算关系。
①气体溶质物质的量浓度的计算。
标准状况下,1 L 水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ g·cm -3,气体的摩尔质量为M g·mol -1,则c =1 000ρV 22 400+MVmol·L -1。
①物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。
c =1 000ρwM(c 为溶质的物质的量浓度,其单位是mol·L -1,ρ为溶液的密度,其单位是g·cm -3,w为溶质的质量分数,M 为溶质的摩尔质量,其单位是g·mol -1)。
(2)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定与水发生反应生成新的物质：如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水 NaOH ； SO 3――→水 H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
含结晶水的物质： CuSO 4·5H 2O―→CuSO 4； Na 2CO 3·10H 2O―→Na 2CO 3。
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一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算(限时：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下列叙述正确的是( )A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B ．配制1 mol/L NaCl 溶液1 L ，其方法是：将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可C ．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D ．1 L 0.5 mol/L CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol/L 2．将15 mL 2 m ol·L －1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L －1 MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是( ) A ．4B ．3C ．2D ．1 3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为( ) A.a 576Vmol/L B.125a 36V mol/L C.250a 36V mol/L D.125a 48Vmol/L 4．血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/L 和mg/dL(1 L ＝10 dL)。
以mmol/L 表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol/L 之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是( )A ．2.88 mmol/LB ．0.008 mol/LC ．95 mg/dLD ．52 mg/dL5．(2013·江西新余一模)某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为Na ＋∶Mg 2＋∶Cl －＝3∶5∶5，若Na ＋浓度为3 mol/L ，则SO 2－4的浓度为( ) A ．2 mol/LB ．3 mol/LC ．4 mol/LD ．8 mol/L6．下列说法或计算正确的是( ) A ．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L 的盐酸溶液的浓度变为8 mol/LB ．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．将2.3 g Na 投入到97.7 g 水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%D ．已知某温度下KNO 3的溶解度是31.6 g ，该温度下将20 g KNO 3溶解于50 g 水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%7．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为( )A ．0.5 mol/LB ．2 mol/LC ．2.5 mol/LD ．5 mol/L8．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A ．配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C ．称量4.0 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1 000 mL 时，砝码错放在左盘D ．NaOH 溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线9．t ℃时，将a g NH 3完全溶解于水，得V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm 3(ρ<1)，溶质的质量分数为w ，且其中n (NH ＋4)为b mol 。
下列叙述中错误的是( )A ．溶液中c (OH －)＝1 000b ＋c (H ＋)V V mol/LB ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 17 Vmol/L C ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a×100% D ．向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w10．某同学用NaHCO 3和KHCO 3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：下列说法不．A ．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB ．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数C ．加入9.2 g 固体混合物时盐酸过量D ．15.7 g 固体混合物恰好与盐酸完全反应二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11．(12分)标准状况下，11.2 L HCl 溶于水形成500 mL 溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。
(2)向其中加入________ g NaOH 才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH 对体积造成的影响，所得NaCl 的物质的量浓度为________。
(4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g/cm 3 ，质量分数为25%的AgNO 3溶液可使Cl －完全沉淀。
12．(14分)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl 溶液480 mL ，现使用NaCl 固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。
配制该溶液需取NaCl晶体________ g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________________________________________________________________________________________________。
(5)转移、洗涤。
在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
13．(14分)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断其中不．正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL 溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca 2＋的浓度】抽取血样20.00 mL ，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L 酸性KMnO 4溶液滴定，使草酸转化成CO 2逸出，这时共消耗12.00 mL 酸性KMnO 4溶液。
(4)已知草酸跟酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式为：2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn x ＋＋10CO 2↑＋8H 2O 则式中的x ＝______________。
(5)滴定时，根据现象__________________，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca 2＋的浓度为________mg/cm 3。
答 案一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算1．C 2.B 3.A 4.C 5.C6．选B 解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义，结合物质的性质尤其是特性，综合分析。
因为HCl 比水更容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低，A 项错误；w ＝100 g ×20%100 g ＋100 g×100%＝10%，B 项正确；钠与水反应，溶质变为了4.0 g NaOH ，由于生成了氢气，使溶液总质量小于100 g ，则溶液的质量分数应大于4.0%，C 项错误；根据KNO 3的溶解度，50 g 水最多溶解15.8 g KNO 3，所以20 g KNO 3没有溶解完全，得到的是饱和溶液，w ＝31.6 g 131.6 g×100%＝24.0%，D 项错误。
7．D 8.D9．选A 根据NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －、H 2O H ＋＋OH －，n (OH －)＝n (NH ＋4)＋n (H ＋)，则c (OH －)＝b mol ＋c (H ＋)×V ×10－3L V ×10－3 L ＝1 000b ＋c (H ＋)V V mol/L ，A 项正确；溶质的物质的量浓度c ＝n (NH 3)V ×10－3L ＝a g 17 g/mol V ×10－3L ＝1 000a 17 V mol/L ，B 项正确；溶质的质量分数w ＝m (NH 3)m (溶液)＝a g ρ g/cm 3×V mL×100%＝a ρV ×100%， C 项错误；由于氨水的密度ρ小于1，故上述溶液与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w ，D 项正确。
10．选D A项，由表中数据可知，计算盐酸浓度时需选择盐酸不足量的数据，如随着固体混合物质量增加，产生标准状况下二氧化碳气体的体积不再增加，表明盐酸已反应完全，H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，c(HCl)＝3.36 L22.4 L/mol0.050 L＝3.0 mol/L，正确；B项，根据表中第一组数据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数，正确；C项，由于固体混合物的质量从9.2 g增加到15.7 g，产生标准状况下二氧化碳气体的体积也在增加，故加入9.2 g固体混合物时盐酸过量，正确；D项，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体质量为9.22.24＝m3.36，解得m＝13.8 g，此时盐酸恰好完全反应，故不正确。
11．(1)1 mol/L(2)20(3)1 mol/L(4)20012．(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)①②左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶中(8)偏低13．解析：(1)量筒不能用于溶解固体，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以②⑤操作错误；(2)配制50 mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50 mL的容量瓶；(3)仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以会使实验结果偏大。