高中化学必修一 复习提纲

(4)同温、同压、同体积的 CO2 气体和 SO2 气体所含氧原子数均为 2NA。 (错，因为虽然两种气体分子中所含的氧原子数相等，但没确定 CO2 和 SO2 具体的量)
2．一定量的物质与粒子数目之间的关系 这是考查范围很广的一种题型。粒子常是分子、原子、离子、质子、中 子、电子等。 (1)有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原 子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。例如，16 g O2 与 16 g O3 含有相同的原子数、中子数等。 (2)如果给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件如何，均可通过质 量确定物质的量，进而确定微粒的数目。
[答案] D
解析
答案
例 2 设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．含 NA 个 H 的 H2 的物质的量为 1 mol B．NA 个 CO 和 1 mol N2 所含分子数相等 C．NA 个 H2SO4 与 1 mol H3PO4 所含氢原子的个数比为 1∶1 D．0.1 mol C 含 1.2NA 个质子
例 1 某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次 检测结果如下表所示，请回答：
(1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离 子(提示：Ag2SO4 微溶于水)，该小组进行了如下操作：
第一步 向溶液中滴加过量的________(填化学式)溶液，其目的是检验 CO23－并将其除去；
2．解题过程中的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 (熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4 、CrO24－、Cr2O27－)。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定 一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情 况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离 子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离 子)。 (4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子 或引入的离子对后续实验的干扰。
[解析] (1)溶液中，BaCl2 可分别与 Na2SO4、K2CO3 反应生成 BaSO4、 BaCO3 沉淀，故第二次检测结果不正确。
例 1 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1NA 个水分子所占的体积约是 2.24 L B．11.2 L CO2 的物质的量为 0.5 mol C．NHБайду номын сангаас 的摩尔质量等于 NA 个氨气分子的质量之和 D．101 kPa、4 ℃时 18 mL 水和 202 kPa、27 ℃时 32 g O2 所含分子数均 为 NA
[解析] NA 个 H 原子的物质的量为 1 mol，氢分子为双原子分子，则 H2 的物质的量为 0.5 mol，A 项错误；1 个 H2SO4 分子中含有 2 个氢原子，1 mol H3PO4 分子中含有 3 mol 氢原子，则 NA 个 H2SO4 与 1 mol H3PO4 所含氢原子 的个数比为 2∶3，C 项错误；1 个 C 原子中含 6 个质子，0.1 mol C 含 0.6NA 个质子，D 项错误。
第 二 步 加 入 过 量 的 Ba(NO3)2 溶 液 ， 其 目 的 是 ________________________；
第三步 过滤，再向滤液中加入________(填化学式)溶液，发生反应的 离子方程式为____________________________________________________。
[答案] B
解析
答案
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第二章复习提纲
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热点专题突破 REDIANZHUANTITUPO 专题一 溶液所含离子的综合推断 1．该类题的解题思路 离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒 等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路：根据反应操 作 及 反 应 现 象 判 断 一 定 含 有 的 离 子 ―→ 根 据 离 子 共 存 判 断 一 定 不 含 的 离 子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；(2)运用电荷 守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。
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第一章复习提纲
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一、化学实验基本方法
二、常用化学计量之间的关系
专题 有关阿伏加德罗常数的计算 1．考查阿伏加德罗定律 在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”，即同温、同压、 同体积，任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)。例如： (1)NA 个氧分子与 NA 个氮分子的质量比等于 8∶7。(对) (2)标准状况下，以任意比混合的氧气和臭氧的混合气体 22.4 L 所含分子 数为 NA。(对) (3)标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳的混合气体 22.4 L 所含 原子数为 2NA。(对)
[解析] 在标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A 项不正确；没有指明温度、压强，因此不能确定 11.2 L CO2 的物质的量，B 项不正确；NH3 的相对分子质量为 17，其摩尔质量为 17 g·mol－1，NA 个 NH3 分子的质量之和为 17 g，三者在数值上相等但单位不同，NH3 的摩尔质量并 不是 NA 个 NH3 分子的质量之和，C 项不正确；101 kPa、4 ℃时，18 mL 水 就是 18 g 水，其物质的量为 1 mol，含有 NA 个水分子，32 g O2 的物质的量 是 1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2 都含有 NA 个 O2 分子，D 项 正确。