人教版高中化学选修四高一下期实验班化学平衡转化率专题

高中化学学习材料
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开封高中东校区2018届高一下期实验班化学平衡转化率专题
出题人张辰贝审题人郭宏强
1．在557℃时，在体积为1L的密闭容器中进行下列反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。

若起始CO为2mol，水蒸气为3mol，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol。

求CO及H2O的转化率。

2．（1）若再通入水蒸气，而其他条件不变，达到平衡时，CO及H2O的转化率如何变化？
（2）若再通入2molCO和3mol水蒸气，其他条件不变，达到平衡时，CO及H2O 的转化率如何变化？
3.若保持恒温恒压，起始CO为2mol，水蒸气为6mol，达到平衡时，CO及H2O的转化率如何变化？
）
【归纳总结】1.
（1）增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率；（2）若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也。

（3）若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量：
若a+b<c+d，A、B的转化率均
若a+b>c+d，A、B的转化率均
若a+b=c+d，A、B的转化率均
4.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时
（）
A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大
5.一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：
PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入a mol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是( )
A.2p1＞p2
B.PCl5的转化率增大
C.2p1＜p2
D.PCl3%（体积含量）减少
6.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
（）
A.0.40mol
B.0.20mol
C. 大于0.20mol，小于0.40mol
D. 小于0.20mol
7. 2HI（g）H2（g）+I2（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，HI平衡转化率
（）
A．增大B．减小C．不变D．不能确定
【归纳总结】2.由以上三个例总结为：恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。

变式训练：
1. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．66%
2.在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。

则a与b的关系是（）
A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定
3.两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入S O2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，下述不正确的是( )
A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞A
C．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A
4.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气) nC(气)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。

保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）
A、x+y<n
B、该化学平衡向右移动
C、B的转化率增大
D、C的体积分数减小
5.一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达到平衡．则下列说法正确的是( )
A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大
C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增大
6.某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为（）
A．20% B.40% C.60% D.80%
7.在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是( ) A．（m+n）必定小于P B．（m+n）必定大于P C．m必定小于P D．n必定大于p
8.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．两容器中均充入2molSO 2、1mol O 2，发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）．初始时两容器的温度、体积相同，一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO 2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
A ．向乙容器中充入一定量的SO 2气体
B ．向甲容器中充人一定量的氦气
C ．升高乙容器的温度
D ．增大甲容器的压强
9.相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应，
2A （g ）+B （g ）
3C （g ）+2D （g ）起始时各容器中所装A 、B 的物质的量分别
是：
甲容器 乙容器 丙容器 丁容器 A
2mol 1 mol 2 mol 1 mol B 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol 在相同的温度下建立平衡时，有关A 、B 转化率的说法正确的是：
A.A 的转化率为：甲< 丙<乙<丁
B.A 的转化率为：甲<乙< 丙<丁
C.B 的转化率为：甲>乙>丙>丁
D.B 的转化率为：丁>乙>丙>甲
10.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2 SO 2 + O 2 2SO 3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率（ ）
A 、等于p%
B 、大于p%
C 、小于p%
D 、无法判断
10．已知可逆反应CO ＋H 2O(g)高温CO 2＋H 2，达到平衡时，K ＝)O H ()CO ()H ()CO (222c c c c ⨯⨯，K 是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K 时，若起始时：c (CO)＝2mol/L ，c (H 2O)＝3mol/L ，平衡时CO 的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K 值为 。

（2）830K ，若只将起始时c (H 2O)改为6mol/L ，则水蒸气的转化率为 。

（3）若830K 时，起始浓度c (CO)＝a mol/L ，c (H 2O)＝b mol/L ，H 2的平衡浓度c (H 2)＝c mol/L ，
①a、b、c之间的关系式是；②当a＝b时，a＝c。