九年级化学 物质的溶解(优质精选)
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题【知识点总结】本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。
1、饱和溶液和不饱和溶液的概念：饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
4、溶解度的含义：固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。
气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。
影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。
外因：①温度：随温度升高而减小;②压强：随压强增大而增大。
5、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。
溶解度教案优秀5篇
溶解度教案优秀5篇人教版九年级下册化学《溶解度》教案篇一教学目标1、知识与技能（1）了解固体物质溶解度的涵义。
（2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
（3）知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
2、过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
（2）学习通过实验解决问题。
3、情感态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。
（2）树立做任何事都要实事求是的观点。
教学重难点利用溶解度曲线获得相关信息。
1、固体物质溶解度的含义。
2、利用溶解度曲线获得相关信息。
教学工具多媒体课件等。
教学过程上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。
这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
1、向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。
比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？2、向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。
比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力3、向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。
固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
物质的溶解性 (第2课时 溶解度)九年级下册化学同步课件 沪教版(全国)
90
60
●
30●
●
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
从饱和和不饱和角度 比较三个点
A点： 60 ℃时， 硝酸钾的饱和溶液
B点： 60℃时， 硝酸钾的不饱和溶液
C点： 60℃时， 硝酸钾的饱和溶液， 并且有固体剩余
即为70℃时， 硝酸钾的过饱和溶液
溶 300
解 270
在2O℃下， 氯化钠和硝酸钾的溶解度相等， 均为36克
比较溶解度注意点: 温度、溶质都不同,不能比较溶解度。
溶 190 解 180 度 170
/
克
160 150
140
130
硝酸钾
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
氯化钠
20
10
23
温度/℃
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
S 溶解度（固体）
在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂是水） 里达到饱和状态时所溶解的质量
一定温度
100克溶剂
饱和状态
单位为克
试说出下列这句话的含义：
20℃时，氯化钠的溶解度为36g
20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
“溶解之王”争霸赛——初步较量
问题：20℃时氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强？ 20℃时氯化钠的溶解能力更强
物质名称
溶解度/克
常见物质的溶解度（常温２０℃）
氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 氯化铵
36.0
0.165 203.9 7.4
九年级化学下册溶解知识点
九年级化学下册溶解知识点溶解是化学中非常重要的概念，它涉及到溶质与溶剂之间的相互作用、溶解过程的条件和影响因素等方面的知识。
本文将就九年级化学下册中涉及到的溶解知识点进行详细的阐述。
具体的内容如下：一、溶解的定义及相关基本概念在化学中，溶解是指溶质（固体、液体或气体）在溶剂中逐渐分散，并与溶剂分子间形成相互作用的过程。
在溶解过程中，溶质分子被溶剂分子所包围，形成一个稳定的溶液。
1. 溶质：指在溶液中存在的物质，可以是固体、液体或气体。
溶质在溶液中以离子、分子或原子的形式存在。
2. 溶剂：指用于溶解溶质的物质，通常为液体。
溶剂的选择应根据具体情况来确定，常用的溶剂有水、乙醇等。
3. 溶液：指由溶剂和溶质组成的混合物。
溶液中溶质与溶剂之间形成了一种新的物质，具有均匀性和透明性。
二、溶解过程的条件溶解过程需要满足一定的条件才能进行。
主要有以下几个方面：1. 温度：一般来说，温度升高有利于固体溶质的溶解，但对一些气体溶质则恰恰相反。
温度越高，溶质与溶剂之间的分子运动越激烈，溶解速度越快。
2. 溶剂的性质：溶剂的极性与溶质的极性有一定的关系。
通常，极性溶剂可以更好地溶解极性溶质，而非极性溶剂则适合溶解非极性溶质。
3. 溶质的特性：溶质的粒径、疏水性和溶解度等特性也会影响溶解过程。
粒径较小的溶质更容易溶解，而疏水性较强的溶质则不容易溶解于水等极性溶剂中。
三、溶解过程的影响因素溶解过程不仅仅受到溶剂和溶质的性质和条件的限制，还受到其他因素的影响：1. 浓度：溶液中溶质的浓度与溶解度之间存在着一定的关系。
当溶解度小于溶质的饱和浓度时，溶质可以继续溶解，而当溶解度等于溶质的饱和浓度时，溶质不再溶解。
2. 搅拌：搅拌可以加速溶解过程，促使溶质与溶剂之间更好地接触，从而提高溶解速度。
3. 压力：对于气体溶质来说，增加压力可以促使气体分子更多地溶解在溶剂中。
四、溶解过程的现象和实验在溶解过程中会出现以下几个现象：1. 砂糖溶解在水中时，水变甜，并且呈现透明状态。
九年级化学下册-物质的溶解性(二)(解析版)
6.3.2物质的溶解性（二）1.理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；2.能依据给定的数据绘制溶解度曲线；3.会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势；4.了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象；5.通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。
一、固体的溶解度1．概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：饱和状态④单位：g 3．影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。
4．溶解度（S）和溶解性5.固体物质溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
1“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。
如KNO 3；2“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如NaCl ；3“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2二、气体的溶解度1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。
3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)S≥10g1g≤S<10g0.01g≤S<1gS<0.01g►问题一固体物质的溶解度【典例1】（山东省淄博市桓台县2022-2023上学期期末）下列对于“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”的认识正确的是A.20℃时，100g 氯化钠的饱和溶液中含有36g 氯化钠B.20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是36%C.20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是9：25D.20℃时，饱和氯化钠溶液中下部溶液的浓度要更大一些【答案】C【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和状态，即136g 饱和氯化钠溶液中含有36g 的氯化钠，错误；B、根据溶解度的含义，20℃时，136g 饱和氯化钠溶液中含有36g 氯化钠，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：36g100%36%36g+100g⨯<，错误；C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和状态，20℃时氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比=36g：100g=9：25，正确；D、溶液具有均一性，20℃时，饱和氯化钠溶液各部分溶液的浓度相同，错误。
九年级化学溶解度习题精选
九年级化学溶解度习题精选习题精选(一）例1:将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。
下列说法不正确的是（ )A．溶液质量减小B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液C．溶质在t ℃时的溶解度不变D．溶质质量分数减小剖析:原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变,溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。
答案 D例2:在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（）A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大剖析：将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO与溶剂水反应：CaO＋H2O==Ca（OH）2，溶剂质量减少,而原溶液是某温度下的饱和石灰水,温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。
答案 C例3:下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是℃，a、b两种物质的溶解度相等；（2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是剖析:理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。
溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液，其中溶解度曲线的交点,表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。
就溶解度曲线的类型来说，可分为“陡升型”(如 a）、“缓升型”（如 b）和“下降型”(如c）.溶解度曲线的主要作用是可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小,确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。
答案：(1)t2 (2）a＞b＞c。
练习1．要使溶解度增大采用的方法是（）A．增加水B．增加KNO3C．不断搅拌D．升高温度2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ )A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氮气3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（)A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定6．不能影响物质溶解度大小的因素是（）A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类7．将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．浓溶液8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液9．已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体,则下列说法正确的是（ )A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时KNO3的溶解度为50gC．60℃时KNO3的溶解度为100gD．无法计算它的溶解度10．有t℃时浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g,B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液,并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液11．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温12．下列说法正确的是（）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说,用加热的方法都可以得到它的浓溶液13．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A．CaCO3为0。
九年级下册化学溶解知识点
九年级下册化学溶解知识点溶解是化学中一种常见的现象，指的是固体、液体或气体被溶解于其他物质中而形成一个均匀的混合物。
在九年级下册化学课程中，学生接触到了一些与溶解相关的知识点。
本文将对这些知识点进行详细的介绍和解析。
一、溶解的定义与特点溶解是指固体溶质通过与溶剂分子相互作用而与之相互混合，从而形成一个均匀的混合物的过程。
溶解涉及到溶质和溶剂两个组成部分。
固体溶质可以是晶体、颗粒、粉末等，溶剂可以是液体或气体。
当固体溶质溶解于溶剂中时，溶解过程中会发生颗粒间的相互作用和溶剂分子与溶质分子的相互作用。
溶解的特点包括：形成均匀的混合物、不产生新的物质、通常伴随能量变化。
二、溶解的影响因素1. 温度：溶解过程中，溶解度与温度之间存在一定的关系。
一般来说，随着温度的升高，固体溶质在溶剂中的溶解度会增加。
而对于气体溶质，随着温度的升高，其在溶剂中溶解度会减小。
2. 压力：气体溶质的溶解度与压力有关。
斯科特气体溶解定律指出，在一定温度下，气体溶质在溶液中的溶解度与气体的分压成正比。
3. 溶质与溶剂的性质：溶质与溶剂的相互作用有助于溶解过程的进行。
例如，极性溶质更容易溶解于极性溶剂中，而非极性溶质更容易溶解于非极性溶剂中。
4. 溶解度：溶解度是指单位温度下最大可以溶解的溶质的量。
它与溶质和溶剂的性质以及温度等因素有关。
三、饱和溶液与过饱和溶液1. 饱和溶液：饱和溶液指的是在一定温度下，加入的溶质无法再继续溶解的溶液。
它的特点是在动态平衡状态下，溶质的溶解与析出速率相等。
2. 过饱和溶液：过饱和溶液是指在溶质溶解度的基础上，通过在高温下溶解溶质，并在降温过程中保持其溶解度，得到的溶液。
过饱和溶液具有不稳定性，稍加剧烈的振动或加入少量的溶质晶体，就可以促使过饱和溶液析出过量的溶质。
四、溶解热与溶解焓溶解热是指溶解过程中吸收或释放的热量。
当溶解过程伴随吸热时，溶解热为正值；而当溶解过程伴随放热时，溶解热为负值。
溶解热的大小与溶剂对溶质所做的作用和分子间相互作用有关。
7.1 物质在水中的溶解课件---2024-2025学年九年级化学沪教版(全国)下册
概念 一种物质中形成的均一、 颗粒形式分散于 滴形式分散
稳定的混合物
水中
于水中
物质在
水中的 分散形
分子或离子
细小固体颗粒 小液滴
式
新知探究 知识点1 溶液的形成
溶液
悬浊液
乳浊液
不均一、不稳 不均一、不
宏观特 均一、稳定，久置后不分
定，久置后发生 稳定，久置
征
层
沉降
后分层
实例
蔗糖水、碘酒
泥浆、CO2通入 油与水的混 澄清石灰水后形
1.溶液的导电性：某些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子， 使得溶液能够导电。例如，氯化钠溶于水产生自由移动的Na+和 Cl−，氢氧化钠溶于水产生自由移动的Na+和OH−，稀硫酸中含有 自由移动的H+和SO42−,所以氯化钠溶液、氢氧化钠溶液及稀硫酸都 能够导电。
新知探究 知识点3 水溶液的某些性质 2.溶液导电的条件
合物 成的浊液
相同点
都是混合物
新知探究 知识点1 溶液的形成
典例1 [重庆中考] 食堂里的下列饮品中属于溶液的是( A )
A.可乐
B.自制西瓜汁
C.冰水
D.绿豆汤
[解析] 自制西瓜汁和绿豆汤不均一、不稳定，久置后发生沉降，
不属于溶液；冰水是纯净物，不属于溶液；可乐中含有蔗糖等物质，
具有均一性和稳定性，属于溶液。
新知探究 知识点3 水溶液的某些性质
特别提醒 1.溶液不一定都能导电，如蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电。 2.常见的导电物质可以是金属单质，如铁、铜等，因为其中存在能 够自由移动的电子；也可以是某些溶液，如氯化钠溶液、稀硫酸等。
新知探究 知识点3 水溶液的某些性质
仁爱版化学九年级上册 物质的溶解过程 课件
分析下列溶液中，什么物质是溶质，什 么物质是溶剂。
1 食盐的水溶液
2 氢氧化钠的水溶液
3 氯化氢气体溶解在水中形成的溶 液称为盐酸
讨论题:
(1)溶液中溶质和溶剂是如何确定
的?体系
溶质
溶剂
气+液
气体
液体
固+液
固体
液体
液+液
无水
量少
量多
有水
非水物
水
(2)什么是乳浊液?乳浊液和溶液的
区分是什么?
专题六
物质的溶解
单元1 物质的溶解过程
学习目标：
1.了解溶液、溶质和溶剂概念； 2.能根据溶液的基本特征正确区
分溶液和乳浊液;
3.常识性了解溶液在工农业生产
科学实验及日常生活中的应用；
4.了解溶解时的吸热和放热现象
你身边的溶解
想一想
蔗糖
植物油
水
谁溶解
蔗糖加入水中很快 消失，有甜甜的味道， 而且各处味道一样。
土壤
谁不溶解
植物油与水分层，在水之上， 土壤不溶，于水之下。
为 何 糖 水 处 处 都 这 甜 ？
蔗糖溶解
构成蔗糖的微粒在水分子的作用下均匀地分散到水中，因 而整个混合物任意部分组成和性质一样。
新知识
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，
形成均一的、稳定的混合物。
溶解：这个过程叫溶解。 溶质：被溶解的物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。
判断下列物质互相混合后能否形成溶液 1 食盐和水混合 2 树叶和水混合 3 木炭粉和水混合 4 酒精和水混合
总结
｛溶质：被溶解的物质
1.溶液的组成 溶剂：溶解其他物质的物质
3.3 物质在水中溶解(课件)鲁教版(2024)化学九年级上册
A. 加水前一定是饱和溶液
B. 加氯化钠前可能是饱和溶液
C. 加水后一定是饱和溶液
D. 加水后一定是不饱和溶液
感悟新知
知3－练
解题秘方：解题时可运用关键词法解答，如“部分未 溶解”即溶解一部分，可判断原溶液及所得的溶液是饱和 溶液还是不饱和溶液。
导引：向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固 体，固体部分溶解，说明原溶液是不饱和溶液，得到的是 饱和溶液；加水后固体全部溶解，所得的溶液可能是饱和 溶液，也可能是不饱和溶液，因为由题中信息无法确定该 溶液是否能继续溶解氯化钠。
1. 溶解过程中溶液温度变化如图1 所示。
知2－讲
感悟新知
知2－讲
2. 物质溶解于水的过程中吸收和放出的热量的比较可用图2 表示。 例如，氢氧化钠固体溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散 过程所吸收的热量，表现为温度升高，如图A；而硝酸铵固体 溶于水时，水合过程放出的热量小于扩散过程所吸收的热量， 表现为温度降低，如图B。
感悟新知
题型4 (不)饱和溶液与稀(浓)溶液之间的关系
知3－练
例7 下列说法正确的是( D ) A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 对于同一溶质的溶液，在同一温度下，饱和 溶液一定比不饱和溶液浓
感悟新知
知3－练
解题秘方：根据物质的溶解性来判断(不)饱和溶液、 (稀)浓溶液。
1. 溶质为固体的 ，如硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
2. 溶质为液体的 ，如稀硫酸、酒精溶液；
3. 溶质为气体的 ，如稀盐酸、浓氨水；
4. 溶剂不是水的 ，如碘酒、植物油的汽油溶液；
5.
有颜色的溶液 ，如硫酸亚铁溶液呈浅绿色 ~~~~~~~~~~~~~
九年级化学物质的溶解性
药物合成中，溶剂的选择对反应速率、产物纯度和收率都有重要影响。一般需考 虑溶剂的极性、溶解能力、稳定性以及与反应物的相互作用等因素。
常用溶剂
无水乙醇、丙酮、二甲基亚砜等，具有不同的极性和溶解能力，适用于不同的药 物合成反应。
农业生产中肥料利用率提高途径
肥料利用率提高途径
通过改进施肥方法、选用缓释肥料、 增施有机肥等措施，可以提高肥料的 利用率，减少养分流失和环境污染。
05
06
利用计算机模拟等现代科技手段辅助实验 教学，提高教学效果和趣味性。
06 生活生产中相关应用举例
洗涤剂去污原理及选择建议
洗涤剂去污原理
洗涤剂分子具有亲水基和疏水基，能使油污乳化成分散在水 中的小液滴，随水流走。
选择建议
根据污渍类型和衣物材质选择合适的洗涤剂，注意洗涤剂的 浓度和温度。
药物合成过程中溶剂选择依据
生乳化现象。
05 实验设计与操作技能培养
实验室安全注意事项和废弃物处理规范
实验室安全注意事项 进入实验室前必须穿戴好实验服和安全眼镜。
熟悉紧急情况下的逃生路线和应急措施。
实验室安全注意事项和废弃物处理规范
严格遵守实验室规章制度，禁止饮食、吸烟等行为。 废弃物处理规范
实验过程中产生的废弃物应分类收集，如废液、废固等。
烃类及其衍生物溶解性
烷烃
随分子中碳原子数增加，溶解度 逐渐降低，如甲烷、乙烷易溶于
水，而高级烷烃则难溶于水。
烯烃
与烷烃相似，低级烯烃易溶于 水，高级烯烃难溶于水。
炔烃
一般难溶于水，但可与某些溶 剂形成络合物而溶解。
芳香烃
多数芳香烃难溶于水，但具有 较大的分子间作用力，易溶于
九年级化学物质的溶解
一、物质在水中的分散
２、下列叙述正确的是（ Ｄ ） A.植物油溶于水中形成均一、 稳定的乳浊液 B.溶液是无色、均一、稳定的混合物
C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物
D.悬浊液、溶液、乳浊液都是混合物
1.生活中常见的下列物质中,不属于溶液的是（ B ） A. 汽水 B. 泥浆 C. 白酒 D. 石灰水 2.以下关于溶液的叙述不正确的是（ C ）: A. 溶液是均匀、稳定的混合物 B. 溶液不一定是均匀透明的 无色液体 C. 正在配制的蔗糖溶液下面更甜,说明溶液中总是 下面更浓 D.如果水分不蒸发,温度不变,糖水放再长的时间,蔗 糖也不会分离出来 3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ D ） A.上面跟下面不同 B.完全不相同 C.有的相同 有的不同 D.完全相同 4.夏日里想随时喝道凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一 种化学试剂放入一定量的水中,就可以形成低温小环境.这种试剂 B 可以是下列物质中的（ ） A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.氢氧化钠 5.向右图试管里的水中加入某种物质后,形管左端 的红墨水液面降低,则加入的物质是（ A ） A.氢氧化钠 B.蔗糖 C. 硝酸铵 D.食盐
1．下列物质的水溶液不能导电的是( B ) A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸 D．氢氧化钠 2．寒冷的冬天 人们向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。其原因是( C ) A．盐能与雪发生化学反应 B．盐水溶液能导热 C．盐水的凝固点较低 D．盐溶于水产生热量 3．在严寒的冬季，下列厨房用品易结冰的是( A ) A．纯净水 B．白醋 C．盐水 D．白酒 4．可以溶解于水形成溶液的是( D ) A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气、液、固体都可以 5．用汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相同。 不一样，汽油洗去油污，是油污溶于汽油形成溶液而洗去，而洗涤剂洗 去油污则是利用乳化作用而除去，并未形成溶液 6．某化学兴趣小组进行有关清洗餐具的实验探究。分别用以下四种方法清洗 餐具①只用冷水②只用热水③冷水中加入2滴洗涤剂④热水中加入2滴洗涤剂。 上述哪种方法清洗餐具效果最好？试分析原因。 第④种方法清洗效果最好。热水中加入洗涤剂清洗油污，使乳化作用更 快、更彻底，效果更好。 7．有两瓶体积相同的食盐水和蒸馏水，如何区别它们。（用三种方法，不得 直接品尝味道）
初中化学物质的溶解性课件(优秀版)
2.将硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液的方法: _1_._加_硝__酸_钾__固_体___2_._蒸_发___3_.降__低__温_度____
饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化?
饱和溶液
1.加溶剂 2.改变温度
学以致用
2、为何夏天 闷热的天气， 河里的鱼喜欢 冒出水面吐泡 泡？
答：因为夏天水温高，水里面溶解氧气 的能力下降，鱼浮到水面呼吸。
二.影响物质溶解性的因素 1.不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2.同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
3.同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
4.气体物质的溶解性还与温度、压强有关
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮��
新人教版九年级化学下册《溶解度》精品教学课件
课后反思
1、和同桌说说你今 天学习有什么收获？ 2、老师引导学生归 纳本课知识重点。
结束 语
大千世界，充满着无 数的奥秘，希望同学们能 遇事独立，积极探索钻研， 解决更多的难题。
感谢观 看
新课学习
温度℃
0 20 40 60 70 80 90
溶解度曲线
溶解度 g/100 g水
13.3
31.6 63.9 110 138 169
202
S g/100 g水
200
160
120
80
40
0
20
40
60 70 80 90 100 t ℃
新课学习 讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定， 有一定的局限性。 解溶度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到任一温度下的 溶解度，但是数据会有误差。
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是
不存在的
溶解度的相对大小：
.
难溶 微溶
0.01g 1g
可溶
易溶 10g 20℃的溶解度/g
新课学习
溶解度的表示方法
列表法：
温度 (°C)
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
作业布置
P40练习与应用2、3、4、5、9 完成P39课外实验：自制白糖晶体
板书设计
固体溶解度 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量。 影响固体溶解度的外因：温度
7.1物质的溶解课件---2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)下册
A.氢氧化钠
B.氯化钠
C.硝酸铵晶体
D.蔗糖
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知识点三 物质溶解时的吸热或放热现象
【例题3】(经典题)下列物质溶于水，会导致溶液温度明显升高的是 (D)
A.硝酸铵
B.氯化钠
C.蔗糖
D.氢氧化钠
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【练习5】(变式题)如图，向试管的水中加入一定量下列物质，U形管内 液面左边升高、右边降低，该物质是( C )
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Hale Waihona Puke 学习目标自主学习课堂导学
自PA主RT学0习2
让学习变的简单
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1.由一种或一种以上的物质 分散到另一种 物质中所形成的__均__一___ 且 稳定 的混合物，叫作溶液。溶液是一种混合物，特征是__均__一___ 性、 稳定 性。
◉易错警示 ①均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水、无水乙醇等不是溶液; ②溶液是澄清、透明的,但不一定是无色的,如FeCl2溶液为浅绿色等。
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5.影响溶解速率的因素。
在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体。根据你的生活经
验，生活中能加大蔗糖在水中的溶解速率的方法有:_升__温__、__搅__拌__(_或__振__荡_ )、
研碎(或增大接触面积等)
。
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自主学习
课堂导学
课PA堂RT导0学3
让学习变的简单
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知识点一 溶液的组成
【例题1】(经典题)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得
初中化学溶解度教案优秀5篇
初中化学溶解度教案优秀5篇初中化学溶解度教案优秀5篇旨在进一步加强校园安全工作，提高师生的安全意识，营造安全、和谐、文明的校园环境。
下面是小编为大家整理的初中化学溶解度教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学溶解度教案（精选篇1）一、设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的四个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。
二、教学目标：知识与技能：1、了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。
2、了解溶解度曲线的意义。
3、对气体溶解度的定义及其与温度、压强的.关系有一个大致的印象。
过程与方法：在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择学习方法。
利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。
情感态度和价值观：通过小组讨论、合作学习使学生学会交流、学会倾听、学会宽容、学会合作，进一步增进同学间的友谊。
三、教学重点：建立溶解度的概念。
四、教学难点：正确了解固体物质溶解度的概念。
五、教学用具：多媒体课件，坐标纸六、教学方法：合作探究、分组操练尝试教学法精选部分习题，巩固有关知识。
七、教学过程：1、课前复习问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
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2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
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·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
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1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的 人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
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6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶 剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减 少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下 列各问（填序号）
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碘硝酒酒碘酸精精铵
用水不能洗去的 污渍怎么办呢
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9
这样定义
一种或几种物质分散到另一种物质里形 成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
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10
日常生活中的 溶液
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11
活动探究三
油污
洗洁精是怎么除去油污的？
请将洗洁精加入油水混合物
（乳浊液）中，用力振荡。
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12
洗洁精的乳化功能——洗洁精使植物油 分散成无数细小的液滴，而不聚成大 油珠且小液滴能随水流走。
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教育教学优选
Add anything what you want and anything what you like.
教师：teacther
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1
课题 物质的溶解
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2
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3
您好，欢 迎光临！
您好，请给我
们化工厂洗一
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批工作服！ 4
污渍主要成分： 氯化钠、硫酸铜、 硝酸铵、润滑油、 碘等
污渍
（润滑油等）
乳化剂
（洗洁精等）
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乳化 …… 15
本节课的收获二 ————化学知识
溶液
溶解
乳浊液 乳化
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16
学以致用
给爸爸、妈妈洗一次衣 服，并和妈妈研究把衣服洗 的又快又干净的方法！
——课本不是知识的唯一来源
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17
走向生活
找出日常生活中常见的溶 液. 分析该溶液的溶质、 溶剂是什么？
假如你是工作人员，你打算怎么
洗这批衣服呢？课件在线
5
讨论:
在家里洗衣服，你用到的最 主要物质是什么？
你认为 起到什么作用呢？
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6
活动探究一
氯化钠、硫酸铜、 硝酸铵、润滑油、
碘
这批衣服上的污渍 都能用水洗去吗
课件在线
7
想象溶解过程 课件在线 粒子的分散过程 8
活动探究二
氯化钠汽硫汽油酸油铜 润润滑滑油油
洗洁精等课常件在线见乳化剂
13
污渍主要成分为： 氯化钠、硫酸铜、 硝酸铵、润滑油、 碘等。
假如你是工作人员， 你打算怎么来洗这批衣服呢
课件在线
14
本节课的收获一 ——自理能力
污渍
溶剂
（水）
（ NaCl、CuSO4、NH4NO3、 等）污渍
有机溶剂（干洗）
（汽油、酒精）
（I2、润滑油等）
溶解 溶解
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18
课件在线
19