浙江大学化学系物理化学乙827本科习题
《物理化学(乙)》 Zhejiang University.pdf
《物理化学（甲）》考试大纲一、内容：涵盖物理化学（占80%左右）和结构化学（占20%左右）。
二、物理化学大纲１. 气体的PVT关系基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体的微观模型；气体的液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图。
２. 热力学第一定律基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀。
基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律的表述与数学表达式；Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定义；过程热的计算；Cp与Cv的关系；由Cp计算Qp和ΔH；理想气体的等温可逆过程与绝热可逆过程功的计算；其他常见过程功的计算；相变焓、相变过程、相变热的计算；化学变化过程、化学反应热效应的计算；化学反应进度；标准热力学函数的计算。
３.热力学第二定律基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程。
基本内容：卡诺循环；自发过程的共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变的计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；ΔA与ΔG判据；一些基本过程ΔG的计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用。
４.多组分系统热力学基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态。
基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量的集合公式；Gibbs-Duhem方程；化学势的定义与各类系统化学势的表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物的定义及其特征；稀溶液的定义及其依数性；逸度与逸度因子的计算；活度和活度因子的计算；标准态选择与活度的关系；简单汽液平衡计算。
物理化学习题集(离线必做)
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）姓名：学 号：年级：2014春药学学习中心：杭州学习中心—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、填空题1. △U=Q+W 适用于 宏观上静止且无外力场存在的封闭 系统。
2. △H=Q P 的适用条件是 封闭系统在非体积功为0且等压 。
3. 系统的性质分为广度性质和 强度性质 。
4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程 的W 小于 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统； 系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是热力学第一定律？答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
三、计算题1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀； （2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。
答：（1）自由膨胀；0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝0 （2）等温可逆膨胀；因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J2. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)在298.2K 时的△r H m ө。
浙大物化乙期末考试题-2005-2006物理化学乙2-考研试题文档资料系列
浙大物化乙期末考试题-2005-2006物理化学乙2-考研试题文档资料系列关建字摘要：速率，分子，毛细管，肥皂液，常数，互撞，肥皂泡，能级，电导率，动能竭诚为您提供优质文档，本文为收集整理修正，共7页，请先行预览，如有帮助感谢下载支持浙江大学2005-2006学年夏季学期《物理化学(乙)》课程期末考试试卷开课学院：理学院，考试形式：闭卷，允许带___计算器_入场考试时间：2006年4月18日,所需时间： 120分钟考生姓名： ___ __学号：专业： ________题序得分评卷人一二三四五六七一、填空题（20分，每题2分）1、298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为A、t1 = t2B、t1> t2C、t1 < t2D、无法比较2、下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是A、Zn(s)︱ZnCl2(a)︱Cl2(p)︱PtB、Zn(s)︱ZnCl2(a1)‖KCl(a2)︱AgCl(s)︱AgC、Ag︱AgCl(s)︱KCl(a)︱Cl2(p)︱PtD、Pt︱H2(p)︱HCl(a)︱Cl2(p)︱Pt3、欲使电池Pt|H2(p2)|HCl(a)|H2(p1) |Pt自发放电,则p1p2。
A、小于B、大于C、等于D、条件不足，无法比较4、下列各体系属于独立子体系的是A、绝对零度的晶体B、理想液体混合物C、纯气体D、理想气体混合物5、NH3分子的平动、转动、振动自由度分别为A、3、2、7B、3、2、6C、3、3、7D、3、3、66、如图在毛细管里装入润湿性液体，当毛细管左端加热时，则管内的润湿性液体将加热A 、向左移动B 、向右移动C 、不发生移动D 、因失去平衡而左右来回移动7、在相同的温度及压力，把一定体积的水分散成许多小水滴，经过这一变化过程，以下性质保持不变的是A 、总表面能B 、比表面C 、液面下的附加压力D 、表面张力8、某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是A 、3/2级反应B 、二级反应C 、一级反应D 、零级反应9、有两个都是一级反应的平行反应Ak 1k 2B下列哪个说法是错误的？CA 、k 总=k 1+k 2B 、E 总=E 1+E 2ln2t =[][]k /k =B /C C 、12D 、1/2k 1+k 210、在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是A 、互撞分子的总动能超过E cB 、互撞分子的相对动能超过E cC 、互撞分子的相对平动能在连心线上的分量超过E cD 、互撞分子的内部动能超过E c二、选择题（20分，每题2分）1.若将反应H ＋＋OH －＝H 2O （l ）设计成为原电池，则该电池应为：。
浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷
浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷浙江大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目物理化学（乙）编号 827注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。
一、选择题（30分，每小题3分）1. 1 mol 373.15K ，101.325 kPa 下的水经下列两个不同过程变成373.15 K ，101.325 kPa 下的水气：（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发。
这两个过程中功和热的数值关系为：（A ） W 1 > W 2 Q 1 > Q 2 （B ） W 1 <="" q="" w="" （c="" （d="" ）=""> W 2 Q 1 < Q 2 2.恒温时，B 溶解于A 中形成溶液。
若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的摩尔体积，则增加压力将使B 在A 中的溶解度：（A ）增大（B ）减小（C ）不变（D ）变化不确定3.在 298.15 K 和101.325 kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是：（A ） H 2 （B ） CH 4 （C ） NO （D ） CO 24.实验测得0℃，压力为 9.33 kPa 时，NH 3（g ）在活性炭上的吸附量为50 cm 3（标态），在30℃，若要NH 3（g ）的吸附量为50 cm 3，NH 3（g ）的压力应为29.06 kPa ，则NH 3（g ）在活性炭上的吸附热为多少？（A ）26.07 kJ ·mol -1 （B ）13.12 kJ ·mol -1 （C ） 6.55 kJ ·mol -1 （D ）2.01 kJ ·mol -15.放射性Pb 201 的半衰期为8 h ，1 g 放射性Pb 201 在24 h 后还剩下：（A ）1/8 g （B ） 1/4 g （C ） 1/3 g （D ）1/2 g6.气相反应 A+B = 2L+M ，在25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 的分压各为101.325 kPa ，而没有L 和M ，平衡时A 和B 均为31×101.325 kPa ，则该反应的K c / mol ·cm -3为：（A ）4.31×10-3 （B ） 8 （C ） 10.67 （D ）16 7.AgCl 在以下溶液中：(a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d)0.1mol ·dm -3 Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr 溶解度递增顺序为（A ） (a) < (b) < (c) < (d) < (e) （B ） (b) < (c) < (a) < (d) < (e) （C ） (c) < (a) < (b) < (e) < (d) （D ） (c) < (b) < (a) < (e) <(d)8.等温下，电极-溶液界面处电势差主要决定于：（A ）电极表面状态（B ）溶液中相关离子浓度（C ）电极的本性和溶液中相关离子活度（D ）电极与溶液接触面积大小 9.下列4组组成不同的混合溶液，当 Pb （s ）插入各组溶液时，金属Sn 有可能被置换出来的是：已知E ?（Sn 2+，Sn ）=—0.136V ， E ?（Pb 2+，Pb ）=—0.126V,（A ） a （Sn 2+）=1.0， a （Pb 2+）=1.0 （B ） a （Sn 2+）=0.1， a （Pb 2+）=1.0 （C ） a （Sn 2+）=1.0， a （Pb 2+）=0.1 （D ） a （Sn 2+）=0.5， a （Pb 2+）=0.510.下图为A ，B 二元体系的 t-x 图，当组成为M 的溶液缓缓冷却至温度t 1时，若以纯固体为标准态，则液相中A 的活度：（A ） a A >1 （B ）a A =1 （C ）a A <1 （D ）不能确定二、101.325 kPa ，298.15 K 时，乙醇（l ）的Θm C H =—1366.9kJ ·mol -1，CO 2（g ）和H 2O （l ）的Θ?m f H 分别为-393.5和285.9kJ ·mol -1。
2021年浙江大学827物理化学（乙）考研精品资料之傅献彩、南京大学《物理化学》考研核心题。。。
40．已知水在
时的饱和蒸气压为 287Pa,若在
，287Pa 时，一定量的水缓慢蒸发为水蒸气，则
此过秳的 __________0， __________0。掌б心博阅电〼子↑书
【答案】＞、=
【解析】为
，287Pa 温度下的可逆相变，故
，而此蒸发过程为恒温恒压过程，此过程的
，而
。
41．在 273.15K 时用活性炭吸附
温度降低；若焦汤系数小于 0，可产生制热效果，温度升高。
39．对于由 A，B，C，D 组成的四组分凝聚系统，在指定的压力下，最多可以有__________个相，它仧分 别是__________。
【答案】5、A，B，C，D 和凝聚相 【解析】指定压力下，相律表达式为 F=C-P+1，其中 C=4，令 F=0，解得 P=5，即 A，B，C，D 和凝 聚相。
【答案】0.0159s
，
，则 达到极大
【解析】
47 ． 已 知 反 应
的；反应的；则应的 是__________V。掌ш心博╬阅电子书
由于 故 17．从吸附的角度考虑，催化剂的活性取决于__________，一个良好的催化剂应具有__________ 【答案】化学吸附的强度、中等强度的化学吸附
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18．当一个电子从氢原子的 n=3 的能级跃迁至 n=2 的能级时，发射出的光子的波长为__________。
【答案】
14 ． 当 电 流 通 过 电 池 戒 电 解 池 时 ， 电 极 将 因 偏 离 平 衡 而 发 生 极 化 。 下 图 描 述 了 这 一 极 化 现 象 。 其 中 __________曲线表示了原电池的负极，__________曲线表示了电解池的阳极。掌 л 心 博阅 电子书
2012年浙江大学物理化学(乙)
2012年浙江大学物理化学（乙）真题一、选择题（30分，每小题3分）1、已知 H 2(g,298K )+(12⁄)O 2(g,298K )=H 2O (g,298K ) ⋯⋯⋯⋯(1)∆r H m Θ(1)=−241.8 kJ ∙mol −1H 2(g,298K )=2H (g,298K ) ⋯⋯⋯⋯(2)∆r H m Θ(2)=436.0 kJ ∙mol −1O 2(g,298K )=2O (g,298K ) ⋯⋯⋯⋯(3)∆r H m Θ(3)=247.7 kJ ∙mol −1根据上述数据可获得 H—O 键的平均键能 εH−O 约为（ ）（A ）925.5 kJ ∙mol −1 （B ）462.8 kJ ∙mol −1（C ）120.9 kJ ∙mol −1 （D ）241.8 kJ ∙mol −12、公式 dG =−SdT +VdP 可适用下述哪一过程（ ）（A ）298K 、p Θ 下的水蒸发过程 （B ）理想气体真空膨胀（C ）电解水制取氢 （D ）N 2(g )+3H 2(g )=2NH 3(g ) 未达平衡3、可以用 U—S 坐标对气体循环过程作出图解，指出下面哪一个图代表理想气体经历卡诺循环的 U—S 图（ ）（1）等温膨胀 （2）绝热膨胀 （3）等温压缩 （4）绝热压缩4、两只烧杯各有 1 kg 水，向 A 杯中加入0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有（ ）（A ）A 杯先结冰 （B ）B 杯先结冰（C ）两杯同时结冰 （D ）不能预测其结冰的先后次序5、当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为（ ）（A ）C =2，f =3 （B ）C =3，f =3 （C ）C =2，f =2 （D ）C =3，f =46、两半电池之间使用盐桥，测得电动势为0.059 V ，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048 V ，则液接电势值为（ ）（A ）−0.011 V （B ）0.011 V （C ）0.107 V （D ）−0.107 V 7、298K 、p Θ 下，以1 A 的电流电解 CuSO 4 溶液，析出 0.1 mol 铜，需时间大约是（ ）（A ）20.2 h （B ）5.4 h （C ）2.7 h （D ）1.5 h8、某反应物反应掉 78 ⁄所需的时间恰好是它反应掉 12 ⁄所需时间的 3 倍，则该反应的级数是（ ）（A ）零级 （B ）一级反应 （C ）二级反应 （D ）三级反应9、某气相 1—1 级平行反应 M k 1→R ；M k 2→S ，其指前因子A 1=A 2，活化能E 1≠E 2，但均与温度无关，现测得 298 K 时，k 1k 2⁄=100，则 754 K 时 k 1k 2⁄ 为（ ）（A ）2500 （B ）2.5 （C ）6.2 （D ）缺活化能数据，无法解10、25 ℃ 时，水的表面张力为0.07197 N ∙m −1，水的饱和蒸气压为3168 Pa ，若此水中有一个半径为2×10−6 m 的空气泡，则气泡中水蒸气的含量为（ ）（A ）x 水=0.0440 （B ）x 水=0.0313 （C ）x 水=0.0215 （D ）x 水=0.0183二、在 p Θ、298 K 时，水煤气燃烧反应：H 2(g )+CO (g )+O 2(g )=H 2O (g )+CO 2(g )；为使燃烧完全，加入了两倍空气（N 2：O 2=4：1 (体积比)）。
浙大作业物理化学习题集答案
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）姓名： 张倩倩 学 号： 714007222005 年级：2014年秋学习中心：温州—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、填空题1. 宏观上静止且无外力场存在的封闭2. 封闭系统在非体积功为0且等压3. 强度性质4. 小于二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统； 系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是热力学第一定律？答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
三、计算题1. 答：（1）自由膨胀；0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以： ΔU =ΔH =f (T )＝0 （2）等温可逆膨胀；因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程 ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430JQ=-w=2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J2. 答：2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)△r H m ө=（∑H ）产物-（∑H ）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol第二章 热力学第二定律一、单选题1. 反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的△r S m өA 。
A ．大于零B ．小于零C ．等于零D ．不确定二、填空题1. 过程方向限度2. 大于3. 绝热可逆压缩4. 封闭系统等温等压和非体积功为零5.小于三、简答题1. 什么是热力学第二定律？答：热量由低温物体传给高温物体而不引起其他变化，是不可能的。
2022浙大物理化学乙(827)真题完整版
2022浙大物理化学乙(827)真题完整版一、选择题1.给定仅有体积修正项的真实气体状态方程，求恒温膨胀过程熵变2.物质B溶于A中后其摩尔体积变大，判断压力升高时，B在A中溶解度变化.3.给出理想稀溶液的溶剂和溶质的化学势，μ(A)=μ某(A)+RTln(某A)，μ(B)=μ某(B)+RTln(某B)，判断μ某(A)和μ某(B)的涵义4.已知某容器内有C()、CO(g)、CO2(g)、H2(g)、H2O(g)，容器中存在三个平衡反应（这题大家应该都见过，三个反应只有两个是独立的），求其组分数C5.判断相同浓度（<1mol/L）的NaCl、CaCl2、LiCl3和CuSO4四种溶液的平均离子活度系数大小6.已知反应H2+1/2O2=H2O的吉布斯自由能函数值，求其反应平衡常数7.原电池正极的电流密度比负极的电流密度高两个数量级，判断那个电极到达平衡时的速率快（或者是平衡反应速率快）和那个电极容易极化8.判断均相络合催化反应表观活化能与焓变和RT的和差关系9.已知反应A→B→C，A→D，其对应的活化能Ea110.判断对胶体增溶现象的四种解释哪一个不正确二、（10分）已知冰、水、水蒸气的恒压热容，与水的摩尔蒸发焓，和冰的摩尔熔化热，求-50摄氏度时冰的摩尔升华热三、（10分）求100摄氏度，202.65kPa下水蒸气转变为100摄氏度，202.65kPa下的水的过程，其熵变、焓变以及吉布斯自能变化，已知水的摩尔汽化焓（100摄氏度，101.325kPa），水蒸气看做理想气体，液态水不可压缩四、（10分）1mol双原子理想气体，等压可逆过程由300K，变至500K，（压力给定，具体数值忘了）给出了系统的始态规定熵S1，求过程的W、Q、△U、△H、△S、△A、△G五、（10分）293K时，压力为101.325kPa的CO2在1kg水中可溶解0.0017kg，313K时，1kg水中可以溶解CO20.001kg。
2023年浙大物理化学在线作业答案
您旳本次作业分数为：100分单项选择题1.【第01章】Q=ΔH旳合用条件是（）。
A 封闭系统中非体积功为零旳等压过程B 封闭系统中非体积功为零旳等容过程C 封闭系统D 等温过程对旳答案:A单项选择题2.【第01章】（）旳原则摩尔生成焓等于零。
A C（石墨）B C（金刚石）C CO2D CO对旳答案:A单项选择题3.【第01章】（）具有强度性质。
A SB VC GD η（粘度）对旳答案:D单项选择题4.【第01章】（）旳原则摩尔燃烧焓等于零。
A C（石墨）B C（金刚石）C CO2D CO对旳答案:C单项选择题5.【第01章】（）是状态函数。
A GB △UC WD Q对旳答案:A单项选择题6.【第01章】（）下列论述中不属于状态函数特性旳是。
A 系统变化时，状态函数旳变化值只由系统旳始、终态决定。
B 系统状态确定后，状态函数旳值也确定。
C 状态函数均有加和性。
D 经循环过程，状态函数旳值不变。
对旳答案:C单项选择题7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀旳（）。
A ΔU =0，W<0B ΔH=0，W>0C ΔU >0，△H>0D ΔU <0，ΔH<0对旳答案:D判断题8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应旳△H等于零。
（）对旳错误对旳答案: 错判断题9.【第01章】理想气体节流膨胀过程旳△U = 0。
（）对旳错误对旳答案: 对判断题10.【第01章】原则状态下，最稳定单质旳热力学能等于零。
（）对旳错误判断题11.【第01章】实际气体节流膨胀过程旳△H = 0。
（）对旳错误对旳答案: 对判断题12.【第01章】C（石墨）旳原则摩尔燃烧焓等于零。
（）对旳错误对旳答案: 错判断题13.【第01章】H2O（l）旳原则摩尔燃烧焓等于零。
（）对旳错误对旳答案: 对判断题14.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。
（）对旳错误对旳答案: 错判断题15.【第01章】状态函数变化后，状态一定变化。
浙江大学冬季学期《物理化学(乙)》课程期末考试试卷
浙江大学2005-2006学年冬季学期《物理化学(乙)》课程期末考试试卷开课学院：理学院，考试形式：闭卷，允许带___计算器 _入场考试时间：2006年1月11日,所需时间： 120 分钟考生姓名： ___ __学号：专业： ________一、填空题（20分，每题2分）1.一定量的理想气体从V1自由膨胀到V2后，其ΔU 0；ΔA（或ΔF）0（请选择填入>、<、＝、不确定）。
2.理想气体的焦耳－汤姆逊系数μJ-T0（请选择>、<、＝、不确定）。
3.如果要确定一个“组成和总量都已知的均相多组分体系”的状态，我们至少还必须知道该体系的其它个独立状态变量。
4.当隔离体系中发生某种变化（包括化学变化）后，该体系的ΔU 0（请选择>、<、＝、不确定）。
5.在恒温条件下，对理想气体进行恒压压缩时，该过程的体系熵变ΔS体系0，ΔS体系+ΔS环境0（请选择填入>、<、＝、不确定）。
6.以汞作为工作物质的可逆卡诺热机的热机效率为以理想气体作为工作物质的可逆卡诺热机的热机效率的％。
7.零下5℃的过冷水变成同温同压下的冰时，该过程的体系熵变ΔS 0（请选择填入>、<、＝、不确定）。
8.已知某二元溶液对拉乌尔定律产生正偏差。
如果以xB →0，γB＝1为标准态时，其活度系数是（请选择填入：>1、<1、＝1、不确定）。
9.当反应体系的总压一定时，加入惰性气体有利于气体物质的量的反应。
（请选择填入：增大、减小、不变、不确定）10.I2(g)溶于互不相溶的水和CCl4(l)中并达到平衡，则该体系的组分数C＝；自由度数F＝。
二、选择题（20分，每题2分）1. 已知H2临界温度t c= －239.9°C, 临界压力p c = 1.297×103 kPa。
现有一氢气钢瓶，在298 K时瓶中H2的压力为98.0×103 kPa，则H2的状态一定是(a)气态(b) 液态(c) 气－液两相平衡(d)无法确定2. 在一个绝热良好、抽成真空的容器中，灌满压力为101.325 kPa、温度为373 K的纯水(容器内无气体存在)，此时水的饱和蒸气压p*(H2O)(a) > 101.325 kPa (b) < 101.325 kPa (c)= 101.325 kPa (d)无法确定3. 被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向电冰箱供给电能而使其运行。
2015浙江大学有机化学821真题部分回忆
2015浙江大学有机化学821真题部分回忆
结构
1.一种化合物的手性判断与不饱和度判断，分子比较复杂有桥有芳环的。
去年也是考了类似的题目，说明分子的手性判断是非常重要的。
2.下列化合物的异构体个数，其对应的关系
3.判断下列哪几种化合物有旋光性。
这里只给出了两个，其他几个判断比较简单
4.写出共振式，判断活性
5.D-A反应活性比较（自己标序号比较）
6.芳香性的判断，只回忆比较难的两个，其他判断都是比较简单的。
7.酸性比较，为什么？
8.烷基硼化合物重排，解释为什么有差异。
机理题
安息香缩合机理
酸性条件下逆分子内酮与酮之间的缩合
羟醛反应的逆反应
15真题---写出下列反应在碱性溶液下转变的机理（有参考答案，自己做之前勿看）参考答案
推荐练习（不是真题），写出下列转变的机理
今年波普题目比较简单，基本的红外、核磁数据掌握好就能够推出来，但平时的复习要熟记各种红外数据。
波普一定要认真看，每年大概20分或者更多，建议要拿专门的本科生用的波普教材来复习和练习波普。
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解答(2)
（2）理想气体绝热可逆过程 Qr 0 U W nCV ,m (T2 T1) H nCp,m (T2 T1)
关键问题：T2=？
C p,m CV ,m R CV ,m 2.5R
3.5 / 2.5 1.4
解答(3)
1
Tp const.
Qr
Wr
nRT
ln
p2 p1
18.314 298 .15 ln 6 /1
4441 J
S nR ln V2 nR ln p1 18.314 ln 1/ 6 14.9JK 1
V1
p2
A U (TS) TS 4442J
G H (TS) TS 4442J
S(隔) S(系) S(环) 9.36JK 1 0
自发过程
习题(3)
石墨和金刚石在25oC，100kPa下的有关数据如下。问： (1)在25oC，100kPa下反应C(石墨)=C(金刚石)能否自发进行？ (2)为了使上述反应进行，应采取什么措施？
物质 C(石墨)
f Hm (kJmol1) f Gm (kJmol1)
S
m
(
Jmol
1K
1
)
(kgm3 )
0
0
5.74
2.260103
C(金刚石) 1.897
2.900
2.38
3.515103
rGm 2.9kJmol1 0,不能自发进行
解答
rGm T
p
r Sm
3.36Jmol1K
1
rGm rGm
389.82K
W U U B UC nBCV ,m (B) T T1(B) nCCV ,m (C)T T1(C)
554 J
S B
nBC
p
,m
(
B)
ln
T T1 ( B)
nB R ln
p2 (B) p1 ( B)
35.62 JK 1
Q
W
pV
p2
RT p2
RT p1
12.39KJ
今在一带活塞的汽缸中有1mol的N2(g)，底部有一小玻璃 瓶，瓶中有4molH2O(l)。汽缸置于100oC的恒温槽中维持 恒温，外压恒定在150kPa。现将小玻璃瓶打破，水蒸发至
平衡态，求过程的Q, W, U, H, S及S(隔)。
解答(1)
p(环)=150kPa p(环)=150kPa
1
T2
p1 p2
T1 497.45K
U 4142J, H 5799J
S 0
A U (TS) 36.74kJ
G H (TS) 35.09kJ
解答(4)
（3）恒外压等温压缩
终态p、V、T 同(1),U、H、S、A、G 都是状态函数,故∆U、 ∆H、∆S、∆A和∆G 同(1)
习题(1)
始态为0oC，100kPa的2mol单原子理想气体B与150oC， 100kPa的5mol双原子理想气体C，在100kPa恒压下绝热
混合达到平衡态，求过程的W、U、 S。
解答
Qp H 0
H H B HC 0
H B nBC p,m (B) T T1(B) HC nCC p,m (C) T T1(C)
T
298.15 r SmdT 0
T 564 .9K,不可能
rGm p
T
rVm
1.898106 m3mol1
rGm rGm
p
p rVmdp 0
p 1.528GPa
课堂练习
在298.15K时，通过下列不同过程将1molO2从100kPa压缩到
p2 (N2 ) p1(N2 )
9.36 JK 1
(2) 对H2O(l)而言:
S ( H 2O)
H (H2O) T
226.91JK 1
S S(N2 ) S(H2O) 236 .27 JK 1
S(环) Q(系) / T 84.671103 / 373.15 226.91JK 1
600kPa，试分别求Q、W、∆U、∆H、∆S、∆A、∆G。 已知Cp,m=3.5R，Sm(O2,298.15K)=205.138J mol-1 K-1,
假设O2为理想气体。 （1）等温可逆压缩； （2）绝热可逆压缩； （3）恒外压等温压缩。
解答(1)
（1）理想气体等温可逆变化
U=0, H=0,Q=-W
N2(g)
恒温
N2(g) H2O(g)
先求水蒸发的量。
p(环)=p(N2)+p(H2O,g)
n(H2O, g)
p(H2O, g p(N2 )
)
n(
N
2
)
2.082
mol
H2O(l)过量(4-2.082=1.918mol)
再求W。
V
V2
V1
(n2 n1)RT p(环)
n(H2O, g)RT p(环)
W p(环)V n(H2O, g)RT 6.460kJ
解答(2)
再求U或H。
(1) 对N2(g)而言，T=0， U(N2)=0, H(N2)=0
(2) 对H2O(l)而言，
1 mol H2O(l) 100oC,101.325 kPa
恒温 蒸发
1 mol H2O(g) 100oC,101.325 kPa
H nvapHm 2.082 40.668 84.671kJ U H ( pV ) H n(H2O, g)RT 78.211kJ Q U W 84.671kJ
解答(3)
最后求S.
(1) 对N2(g)而言:
S(N2 ) n(N2 )R ln
SC
nCC p,m (C) ln
T T1 (C )
nC R ln
p2 (C) p1 (C )
2.05 JK 1
S SB SC 37.67 JK 1 0
习题(2)
已知：水在T=373.15K，p=101.325 kPa时， vapHm 40.668kJmol1