《分析化学》模拟试题及答案
分析化学模考试题(附参考答案)
分析化学模考试题(附参考答案)一、单选题(共52题,每题1分,共52分)1.醋酸的pKa = 4.74,则Ka值为:A、2×10-5B、2.0×10-5C、1.82×10-5D、1.8×10-5正确答案:B2.下列基准物质的干燥条件正确的是:A、H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中B、NaCl放在空的干燥器中C、Na2CO3在105~110℃电烘箱中D、邻苯二甲酸氢钾在500~600℃的电烘箱中正确答案:A3.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是:A、HCl(A.R.)B、HCl(G.R.)C、HCl(L.R.)D、HCl(.P.)正确答案:A4.滴定前已赶气泡,滴定完毕发现滴定管尖管内有气泡,则所测溶液体积:A、偏大B、不受影响C、无法判断偏小还是偏大D、偏小正确答案:D5.欲配制0.2mol/L 的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液,应选用()量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管正确答案:A6.邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中,参比溶液是采用:A、空白溶液;B、样品参比;C、溶液参比;D、褪色参比。
正确答案:A7.标定用于测定自来水总硬度的EDTA溶液时,最适当的基准物是:A、ZnOB、MgSO4·7H2OC、CaCO3D、Zn正确答案:C8.淀粉是一种 ( )指示剂。
A、专属B、氧化还原型C、金属D、自身正确答案:A9.乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为:A、2B、4C、0.6D、8正确答案:C10.标定盐酸溶液的基准物质最好的是:A、Na3PO4B、基准碳酸钠C、邻苯二甲酸氢钾D、硼砂正确答案:B11.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于:A、10%B、0.50%C、1%D、2%正确答案:B12.下列各混合溶液,不具有缓冲能力的是:A、100mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOHB、100mL1 mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2OC、200mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOHD、100mL1 mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O正确答案:A13.滴定管读数允许的绝对误差为±( )mL。
分析化学模考试题含答案
分析化学模考试题含答案1、下列四种浓度相同的离子中,进行配位滴定时允许酸度最高的是()。
A、Al3+B、Ca2+C、Zn2+D、Pb2+答案:D2、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②B、②③C、①②③D、③④答案:A3、分析某一试样中的Fe含量,每次称取试样0.5500g,分析结果报告合理的为()。
A、平均值为21.06.,相对相差为0.1024%B、平均值为21.1.,相对相差为0.102.C、平均值为21.,相对相差为0.1.D、平均值为21.06.相对相差为0.1.答案:D4、用0.1mol/LNaOH滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸时,有两个滴定突跃的是()。
A、H2C2O4pKa1=1.25,pKa2=4.29B、对羟基苯甲酸pKa1=4.48,pKa2=9.42C、H2SpKa1=7.1,pKa2=12.9D、H2SO3pKa1=1.8,pKa2=6.9答案:D5、用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液时,出现两个滴定突跃的是()。
A、H2SKa1=8.9×10-8B、H2C2O4Ka2=5.1×10-5C、顺丁烯二酸pKa1=1.92,pKa2=6.22D、甲酸和乙酸答案:C6、按Q检验法,下列三组数据中可疑值0.2052应舍弃的是()。
(已知:当n 分别为3、4、5时,Q0.90相应为0.94、0.76、0.64)A、0.2038,0.2039,0.2041,0.2042,0.2052B、0.2038,0.2042,0.2052C、0.2038,0.2039,0.2042,0.2052答案:A7、用EDTA法测定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液(浓度均为0.02mol·L-1)中的Fe3+、Al3+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是()。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题(共100题,每题1分,共100分)1.一般情况下,EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案:A2.明矾中铝含量的测定应选用()A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案:A3.不属于仪器分析法的特点是()A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案:D4.下列是四位有效数字的是()A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案:B5.物质的量浓度相同,体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时,溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案:D6.直接碘量法不能在下列条件下测定()A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案:D7.钙、锌等离子含量的测定应选用()A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案:A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点()A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案:C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是()A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案:E10.用于准确移取一定体积溶液的量器()A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案:A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案:C12.下列哪种误差属于操作误差()A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时,滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案:B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案:A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时,记录消耗HCl溶液的体积正确的是()A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案:D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时,要加入过量的KI,对KI的作用理解不正确的是()A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案:E16.下列物质中,可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是()A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案:D17.在银量法中要用到的基准物质是()A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案:C18.将4克氢氧化钠溶于水中,制成1升溶液,其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案:B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案:E20.在滴定分析中,对滴定液的要求有:A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案:E21.在标定HCL溶液浓度时,某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L,而准确浓度为0.1036mol/L,该同学的测量结果为()A、准确度较好,但精确度较差B、准确度较好,精确度也好C、准确度较差,但精确度较好D、准确度较差,精确度较差正确答案:C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时,以EBT作指示剂调解溶液酸度应用()A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案:E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为()A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案:A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案:A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案:B26.用 Na2C2O4(A)标定 KMnO4(B)时,其反应系数之间的关系为:A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案:A27.影响消耗滴定液的量()A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案:A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量()A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案:B29.间接碘量法中,滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是()A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案:E30.在定性化学分析中一般采用()A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案:A31.酸,碱的强度越大()A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案:E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有()A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案:A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案:A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度,选用的指示剂()A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案:B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为()A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案:C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案:E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括()A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案:E38.下列属于碱性溶剂的是()A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案:A39.提高氧化还原反应的速度可采取()措施。
分析化学模拟考试题及答案
分析化学模拟考试题及答案一、单选题(共40题,每题1分,共40分)1、中性溶液严格地讲是指()。
A、pH+pOH=14.0的溶液B、pH=7.0的溶液C、[H+]=[OH-]的溶液D、pOH=7.0的溶液正确答案:C2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是()(已知NH4+的Ka=1×10-9.26)。
A、将35克NH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3·H2O,24毫升用水稀释至500mlB、将3克NH4Cl溶于适量水中,加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500mlC、将60克NH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500mlD、将27克NH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m正确答案:A3、垃圾是放错了地方的()。
A、废物B、污染C、排放物D、资源正确答案:D4、乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为()。
A、2B、4C、6D、8正确答案:C5、控制噪声的根本途径是采取()。
A、吸声措施B、接受者防护C、隔声措施D、声源控制正确答案:D6、在配位滴定中,指示剂与金属离子所形成的配合物的稳定常数()。
A、KMIn〈KMYB、KMIn应尽量大C、KMIn>KMYD、KMIn应尽量小正确答案:A7、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为()。
A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00正确答案:B8、系统误差的性质是()。
A、具有单向性B、随机产生C、呈正态分布D、难以测定正确答案:A9、下列不需用待装液润洗的仪器是( )A、移液管B、容量瓶C、滴定管D、吸量管正确答案:B10、按酸碱质子理论,下列物质是酸的是()。
A、NaClB、Fe(H2O)63+C、NH3D、H2N-CH2COO-正确答案:B11、下列数据记录正确的是()。
分析化学模拟试题及答案
3.4
9.70
4.4
7.64
5.4
5.89
4. 称取含苯酚的试样 0.5000g,用 NaOH 溶液溶解后,加入 0.1000 mol·L-1KBrO3 标准溶液 〔其中含有过量 KBr〕25.00mL 及 HCl,使苯酚溴化为三溴苯酚。加入 KI 溶液,使未反应 的 Br2 还原并析出定量的 I2,然后用 0.1000mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2,用去 33.00mL。 计算试样中苯酚的质量分数〔已知 M(C6H5OH)= 94.11〕。(5 分)
已知:
Ce 4 /Ce3
=
1.70 V
Cr2O72 /Cr 3
= 1.33V
BrO3 /Br
= 1.44V
A. Ce4+/Ce3+
B。 Cr2O72-/Cr3+
C。 BrO3-/Br-
17. 氧化还原滴定中,选用氧化还原指示剂时应该是。
Fe3/Fe2 = 0.77V
(2 分)
6. 配位滴定的条件稳定常数为
。
7. 用 EDTA 滴定金属离子锌时(c = 0.01mol·L-1),需控制溶液的最高 pH 值应为
,
最低 pH 值应为
。(可参看附表附图)
8. 重铬酸钾法测铁时,用作滴定剂,指示剂是________,在_______和_______介质中进行。
9. 在重量分析中 (分析天平能称准至 ±0.1 mg),为了使测量的相对误差小于 0.1%,称样量
D. [OH - ] 浓度增加
12.EDTA 与金属离子络合时形成五元环的数目是
A. 1
B. 3
C. 5
D .6
分析化学模拟练习题与答案
分析化学模拟练习题与答案一、单选题(共50题,每题1分,共50分)1、单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低:A、准确度B、绝对误差C、精密度D、相对误差正确答案:C2、标准偏差的大小说明:A、数据的分散程度B、数据与平均值的偏离程度C、数据的大小D、数据的集中程度正确答案:A3、蒸馏或回流易燃低沸点液体时操作错误的是:A、用明火直接加热烧瓶B、加热速度宜慢不宜快C、烧瓶内液体不宜超过1/2体积D、在烧瓶内加数粒沸面防止液体暴沸正确答案:A4、KMnO4是一种强氧化剂,它的氧化能力在()溶液中更强。
A、酸性B、碱性C、中性D、任何正确答案:A5、溶液中用KMnO4标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是:A、KMnO4B、Mn2+C、MnO2D、C2O42ˉ正确答案:B6、一组平行测定数据中若个别数据的精密度不高,则下列处理方法中不正确的是:A、可Q检验法决定可疑数字的取舍B、处理一些要求不高的实验数据时,偏差超过4δ的个别测定值可以舍去C、直接舍去可疑结果D、应根据偶然误差分布规律决定取舍正确答案:C7、用EDTA作滴定剂时,下列叙述中错误的是:A、在酸度较高的溶液中可形成MHY配合物B、在碱性较高的溶液中,可形成MOHY配合物C、不论形成MHY或MOHY,均有利于配位滴定反应D、不论溶液pH值大小,只形成MY一种形式配合物正确答案:D8、属于常用的灭火方法是:A、隔离法B、冷却法C、窒息法D、以上都是正确答案:D9、配制I2标准溶液时,是将I2溶解在()中。
A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液正确答案:B10、在配位滴定中,金属离子与EDTA形成配合物越稳定,在滴定时允许的pH值:A、越高B、越低C、中性D、不要求正确答案:B11、配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀,将对分析结果产生何种影响?A、对结果无影响B、测定结果混乱C、导致负误差D、导致正误差正确答案:B12、配制酚酞指示剂选用的溶剂是:A、水-乙醇B、水C、水-甲醇D、水-丙酮正确答案:A13、在重量法测定硫酸根实验中,硫酸钡沉淀是:A、非晶形沉淀B、无定形沉淀C、胶体D、晶形沉淀正确答案:D14、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于:A、1%B、2%C、0.50%D、10%正确答案:C15、玻璃电极的内参比电极是:A、Pt电极B、Ag电极C、Ag-AgCl电极D、石墨电极正确答案:C16、有两种不同有色溶液均符合朗伯-比尔定律,测定时若比色皿厚度、入射光强度、溶液浓度都相等,以下说法正确的是:A、透射光强度相等B、吸光度相等C、吸光系数相等D、以上说法都不对正确答案:D17、方法误差属:A、相对偏差B、不可定误差C、系统误差D、随机误差正确答案:C18、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是:A、缓冲溶液的pH范围B、缓冲溶液的总浓度C、缓冲溶液组分的浓度比D、外加的酸量正确答案:C19、配制I2标准溶液时,是将I2溶解在 ( )中。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 在分析化学中,下列哪种仪器常用于测量溶液的pH值?A. 滴定管B. 紫外分光光度计C. pH计D. 原子吸收光谱仪答案:C2. 标准溶液的配制过程中,以下哪个步骤是必要的?A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 稀释答案:A3. 以下哪种方法可以用来测定溶液中的氯离子浓度?A. 滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 紫外分光光度法答案:A4. 在酸碱滴定中,指示剂的选择主要依据是什么?A. 颜色变化明显B. 与待测物质反应C. 与标准溶液反应D. 变色点接近待测物质的等效点答案:D5. 原子吸收光谱法中,样品的原子化方式不包括以下哪种?A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案:C6. 以下哪种仪器不适用于有机化合物的定性分析?A. 气相色谱仪B. 质谱仪C. 核磁共振仪D. 紫外分光光度计答案:D7. 在电位分析法中,参比电极的作用是什么?A. 作为工作电极B. 作为对电极C. 作为电流的来源D. 作为电位的参考标准答案:D8. 以下哪种物质不能用作容量分析中的指示剂?A. 酚酞B. 甲基橙C. 淀粉D. 碘化钾答案:D9. 以下哪种方法不适用于金属离子的定量分析?A. 滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 紫外分光光度法答案:D10. 在高效液相色谱法中,色谱柱的作用是什么?A. 作为样品的容器B. 作为分离介质C. 作为检测器D. 作为记录仪答案:B二、填空题(每空1分,共20分)1. 在酸碱滴定中,滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。
答案:颜色变化;电位突变2. 原子吸收光谱法中,样品的原子化温度通常在_________到_________之间。
答案:2000K;3000K3. 在重量分析法中,样品的溶解过程需要使用_________。
答案:溶剂4. 紫外分光光度法中,样品的吸光度与溶液的_________成正比。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴?A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中,终点的判断依据是:A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中,被测元素的原子化方式不包括:A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中,固定相通常是:A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子?A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离?A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中,指示剂的选择应遵循的原则是:A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析?A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物?A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中,参比电极的作用是:A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题(每空1分,共20分)1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中,样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中,流动相通常是________,而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中,终点的判断可以通过________或________来确定。
分析化学试题(含答案)
分析化学试题(含答案)一、单选题(共64题,每题1分,共64分)1.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。
A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案:A2.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为()。
A、中性B、碱性C、酸性D、不能确定其酸碱性正确答案:D3.按一般吸光光度法以试剂空白作参比测得某试液的透光率为5%;现改用示差法,以一般吸光光度法测得透光率为10%的标准溶液做参比,则该试液的透光率为()。
A、50%B、5%C、10%D、90%正确答案:A4.配位滴定法以EDTA滴定金属离子时,终点的颜色是()。
A、游离指示剂的颜色B、指示剂配合物的颜色C、EDTA配合物的颜色D、EDTA配合物与指示剂配合物的混合色正确答案:A5.以甲基红为指示剂,能用NaOH标准液准确滴定的酸是()。
A、硫酸(pKa2=1.92)B、草酸(pKa1=1.25,pKa2=4.29)C、乙酸(pKa=4.75)D、甲酸(pKa=3.75)正确答案:A6.用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水,当溶液的pH=9.25时,氨水被滴定的百分数为()。
(氨水的pKb=4.75)A、125%B、75%C、50%D、25%正确答案:C7.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时,常用()作指示剂。
A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矾D、二苯胺磺酸钠正确答案:B8.浓度为0.1000mol/L的HCl标准溶液对CaCO3的滴定度是()g/mL。
A、0.01B、0.01000C、3.646×10-3D、5.000×10-3正确答案:D9.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。
A、正中B、随意C、上半部边缘D、下半部边缘正确答案:C10.相对标准偏差(n<20)的表达式为()。
A、Xdi.×100%B、Xndi1..×100%C、Xndi.×100%D、Xndi12..×100%正确答案:D11.浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
分析化学的试题及答案
分析化学的试题及答案一、单选题(每题2分,共20分)1. 分光光度法测定溶液中某物质的浓度时,通常使用的是:A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. 激光答案:B2. 标准溶液的配制过程中,以下哪项操作是正确的?A. 直接使用分析天平称量B. 使用普通量筒量取溶液C. 将溶液直接倒入容量瓶中D. 使用分析天平称量并使用移液管准确量取答案:D3. 以下哪种物质不能作为酸碱指示剂?A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 石蕊答案:C4. 原子吸收光谱法中,原子化器的作用是:A. 将样品分解成原子B. 将样品溶解C. 将样品加热D. 将样品过滤答案:A5. 滴定分析中,终点的判断依据是:A. 溶液颜色变化B. 溶液pH变化C. 溶液体积变化D. 溶液温度变化答案:A6. 以下哪种方法可以用于测定溶液的pH值?A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 电位滴定法D. 红外光谱法答案:C7. 在气相色谱分析中,固定相的作用是:A. 吸附样品分子B. 吸收样品分子C. 将样品分子分离D. 将样品分子转化答案:C8. 以下哪种物质是强酸?A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案:C9. 以下哪种方法可以用于测定水样中的溶解氧含量?A. 滴定法B. 重量法C. 电化学法D. 紫外-可见分光光度法答案:C10. 以下哪种仪器适用于有机化合物的定性分析?A. 原子吸收光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 气相色谱仪D. 电位滴定仪答案:C二、填空题(每空1分,共20分)1. 在酸碱滴定中,当溶液的pH值接近7时,滴定曲线的斜率______。
答案:最大2. 原子吸收光谱法中,样品原子化后产生的______被检测器检测。
答案:光谱吸收3. 标准溶液的配制过程中,使用移液管的目的是为了______。
答案:准确量取溶液4. 气相色谱分析中,固定相的选择应根据样品的______进行。
答案:化学性质5. 在电位滴定法中,指示电极的作用是测量溶液的______。
《分析化学》模拟试题A含答案
《分析化学》模拟试题A 含答案一、填空题(共12题,每空1分,共20分)1、用某平均值表示μ的置信区间如下:μ=0.5678±t 0.95,5。
其中置信度为 ;测定次数为 ;平均值的标准偏差为 。
2、以CaCO 3为基准物标定EDTA ,若配制EDTA 的水中含有Ca 2+,用标定后的EDTA 滴定Pb 2+,以二甲酚橙为指示剂,测定Pb 2+结果___________(指偏高,低或无影响)3、乙酰丙酮与Fe 3+络合物的逐级累积稳定常数lg β1~lg β3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lg K 2=_____。
4、已知在1 mol/L HCl 中, 3+2+'Fe /Fe E θ= 0.68 V , 4+2+'Sn /Sn E θ= 0.14 V , 计算以 Fe 3+滴定Sn 2+至 50%、100%时的电位分别为 、 。
5、写出用K 2Cr 2O 7标准溶液标定Na 2S 2O 3的反应方程式:(1) _____________________________(2) _____________________________6、符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm 比色皿时,光减弱程度为66.2%,其吸光度值为________,当将原溶液稀释至三倍时,其透射比为__________。
7、按重量分析误差的要求,沉淀在溶液中溶解损失量应≤________mg 。
8、滴定分析法与重量分析法相比,________的准确度高。
9、根据酸碱质子理论,物质给出质子的能力越强,酸性就越________,其共轭碱的碱性就越弱。
10、对某试样进行多次平行测定,各单次测定的偏差之和为 ___。
11、KMnO 4滴定Fe 2+时,Cl -的氧化被加快是由于________________;KMnO 4滴定C 2O 42-时,反应速度由慢到快是由于________________________。
分析化学试题及答案考研
分析化学试题及答案考研模拟试题:分析化学一、选择题(每题2分,共10分)1. 在酸碱滴定中,滴定终点的判断通常依据以下哪项?A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案:A2. 以下哪种仪器常用于测量溶液的电导率?A. 滴定管B. 酸度计C. 电导率仪D. 折射仪答案:C3. 在紫外-可见光谱法中,以下哪种物质的吸收峰通常位于最大波长处?A. 金属离子B. 有机分子C. 非金属离子D. 蛋白质答案:B4. 以下哪种方法可以用来分离和纯化蛋白质?A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀答案:C5. 标准加入法是一种用于提高分析精度的方法,它主要用于解决什么问题?A. 样品制备B. 仪器校准C. 基体效应D. 操作误差答案:C二、简答题(每题5分,共20分)1. 什么是系统误差?请举例说明如何减少系统误差。
答案:系统误差是由于分析方法、仪器或操作过程中的固有缺陷导致的误差,它在重复测量中以相同的方式出现。
减少系统误差的方法包括:校准仪器,使用标准物质,改进分析方法,以及使用内部标准等。
2. 色谱法中,固定相和移动相的作用是什么?答案:在色谱法中,固定相是不动的,它与样品中的不同组分有不同的亲和力,导致组分在色谱柱中的移动速度不同。
移动相是携带样品通过色谱柱的流体,它负责将样品组分从固定相上洗脱下来。
通过控制移动相的流速和组成,可以实现样品组分的有效分离。
3. 什么是化学计量点?它在分析化学中有何重要性?答案:化学计量点是指在滴定过程中,滴定剂与被滴定物质恰好完全反应形成化合物的点。
在化学计量点附近,溶液中会发生显著的物理或化学性质变化,这可以用来指示滴定终点。
化学计量点的准确判断对于确保分析结果的准确性至关重要。
4. 什么是光谱法?它在分析化学中的应用有哪些?答案:光谱法是一种基于物质与电磁辐射相互作用的分析方法,它通过测量物质对特定波长光的吸收、发射或散射特性来识别和定量分析物质。
分析化学选择模拟试题及参考答案
分析化学选择模拟试题及参考答案一、单选题(共90题,每题1分,共90分)1、用HCl滴定液(0.1mol/L)滴定0.1mol/L NH.H2O溶液的指示剂为()A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案:A2、偶然误差产生的原因不包括()A、气压的变化B、湿度的变化C、温度的变化D、实验方法不当E、称量中受到震动正确答案:D3、用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH 溶液的浓度为()A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案:C4、用酸碱滴定法测定醋酸的含量()A、常量分析B、超微量分析C、微量分析D、半微量分析E、电位分析正确答案:A5、滴定终点和化学计量点不完全符合而造成的误差()A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案:A6、一般情况下,EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案:A7、滴定液的配制方法有()A、间接法B、直接法C、比较法D、移液管法E、A+B正确答案:E8、测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl滴定液与其完全反应,剩余的HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属于A、直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上均不是正确答案:B9、不属于EDTA与金属离子配位特点的是A、配位比为1:1B、配合物均无色C、配合物水溶性好D、配合物稳定性高正确答案:B10、分析某药物含量,取药样约2ml进行分析,此方法属于A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析正确答案:C11、精密度表示方法不包括()A、绝对偏差B、相对误差C、相对平均偏差D、标准偏差正确答案:B12、高锰酸钾法所用的指示剂是()A、KMnO4B、K2Cr2O7.C、K2CrO4D、KIE、淀粉正确答案:A13、滴定分析的相对误差一般情况下在()A、1%以下B、0.02%以下C、0.3%以下D、0.2%以下E、0.2%-0.3%之间正确答案:D14、滴定分析法主要用于()A、常量分析B、重量分析C、定性分析D、仪器分析正确答案:A15、Al2O3与EDTA反应的计量关系是A、1∶1B、1∶2C、2∶1D、1∶4正确答案:B16、在酸碱滴定中,pH=pKHIn±叫做A、指示剂的滴定误差范围B、指示剂的变色点C、指示剂的突跃范围D、指示剂的理论变色范围E、以上均不是正确答案:D17、用20ml移液管移出的溶液体积应记录为()A、20mlB、20.0mlC、20.00mlD、20.000ml正确答案:C18、试样中银含量的测定应选用()A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案:C19、下列分析方法为经典分析法的是()A、仪器分析B、色谱分析C、电化学分析D、滴定分析E、光学分析正确答案:D20、H2O2含量的测定应选用()A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案:D21、铬酸钾指示剂法滴定条件是A、强碱性溶液B、中性或弱碱性溶液C、强酸性溶液D、上述条件均可正确答案:B22、若分析天平的称量误差为+0.1mg,用减重法称取0.1000g,则称量的相对误差为()A、+0.1%B、+0.10%C、+0.2%D、+0.20%正确答案:A23、四位有效数字()A、0.02mlB、pH=11.00C、0.1001mol/lD、1.2010gE、0.0506g正确答案:C24、滴定终点是指A、滴定液和被测物质质量相等时B、加入滴定液25.00ml时C、滴定液与被测物质按化学反应式反应完全时D、指示剂发生颜色变化的转变点E、以上均不是正确答案:D25、下列是四位有效数字的是()A、pH=12.00B、1.00C、1.005D、2.1000E、1.1050正确答案:C26、用无水碳酸钠标定盐酸浓度时,未经在270-300OC烘烤,其标定的浓度()A、偏高B、偏低C、正确D、无影响E、以上都不是正确答案:A27、使用的试剂中含有微量的被测组份而造成的误差()A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案:A28、对于滴定分析法,下述错误的是A、以化学反应为基础的分析方法B、是药物分析中常用的一种含量测定方法C、所有化学反应都可以用于滴定分析D、要有合适的方法指示滴定终点E、以上均不是正确答案:C29、用基准物质配制滴定液,应选用的量器是()A、滴定管B、量筒C、量杯D、容量瓶正确答案:D30、下列哪项不是基准物质必须具备的条件()A、物质易溶于水B、物质的组成与化学式完全符合C、物质的性质稳定D、物质具有足够的纯度正确答案:A31、已知T NaOH/HCl=0.003646g/ml,C NaoH为()A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正确答案:B32、分析某药物含量,取药样约0.02g进行分析,此方法属于A、半微量分析B、微量分析C、常量分析D、超微量分析正确答案:A33、鉴定物质的组成是属于()A、定量分析B、化学分析C、常量分析D、定性分析正确答案:D34、用pH计测定溶液的pH,应为A、4.00B、4.000C、4.0000D、4.0E、以上均不是正确答案:A35、减小方法误差需进行()A、对照实验B、增加平行测定的次数C、A和B均是D、A和B均不是正确答案:A36、表示物质的量浓度()A、TBB、T T/AC、A和B均是D、A和B均不是正确答案:D37、酸碱指示剂一般属于()A、有机物B、有机酸C、有机弱酸或弱碱D、有机碱正确答案:C38、用pH计测定溶液的pH,属于()A、定性分析B、滴定分析C、仪器分析D、结构分析正确答案:C39、下列物质称为特殊指示剂是:A、K2CrO4B、淀粉C、K2Cr2O7D、KMnO4正确答案:B40、可直接加热的容器()A、试剂瓶B、移液管C、滴定管D、锥形瓶E、量瓶正确答案:D41、鉴定物质的化学组成是属于()A、结构分析B、定性分析C、仪器分析D、化学分析E、定量分析正确答案:B42、间接碘量法中,加入KI的作用是()A、做为掩蔽剂B、做为氧化剂C、作为还原剂D、作为沉淀剂E、作为保护剂正确答案:C43、碘量法()A、自身指示剂B、内指示剂C、不可逆指示剂D、特殊指示剂E、氧化还原指示剂正确答案:D44、有一未知溶液加甲基红指试剂显黄色,加酚酞指示剂无色,该未知溶液的PH约为()A、6.2-8.0B、8.0C、8.0-10.0D、6.2E、4.4-6.2正确答案:A45、测定药物的成分含量属于A、定性分析B、定量分析C、化学分析D、结构分析正确答案:B46、仪器分析法的特点是A、准确B、灵敏C、快速D、价廉E、A+B+C正确答案:E47、能做高氯酸.硫酸.盐酸.硝酸区分性溶剂的是A、乙醇B、水C、苯D、冰醋酸正确答案:D48、用于标定EDTA溶液浓度的基准物质不包括()A、纯ZnB、纯ZnOC、纯CaCO3D、铬黑TE、纯MgSO4.7H2O正确答案:D49、用铁胺矾指示剂法测定氯化物时,为防止沉淀的转化,在加入过量的AgNO2滴定液后,应加入一定量的()A、NaHCO3B、硝基苯C、硝酸D、硼砂E、CaCO3正确答案:B50、在定性化学分析中一般采用()A、仪器分析B、常量分析C、半微量分析D、化学分析E、微量分析正确答案:B51、重量分析法()A、化学分析法B、光学分析法C、A和B均是D、A和B均不是正确答案:A52、KMn04法滴定的酸度条件是:A、弱酸B、强碱C、弱碱D、强酸正确答案:D53、00ml NaOH(0.1000mol/l)溶液恰好与20.00mlH2SO4溶液完全反应,CH2SO4为()A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正确答案:C54、影响沉淀滴定突跃范围因素()A、两者都无关B、两者都有关C、沉淀的溶解度D、溶液的浓度正确答案:B55、下列属于惰性溶液剂的是()A、乙酸B、乙二胺C、丙酮D、乙醇E、苯正确答案:E56、将Ca2+ 沉淀为CaC2O4沉淀,用酸溶解,再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4,从而求得Ca的含量。
分析化学模拟试题五套带答案
复习思考题一一、选择题(每题2分共40分)1.分析化学的任务包括()A、确定物质的化学组成— 定性分析B、测量各组成的含量— 定量分析C、表征物质的化学结构— 结构分析D、以上三条都是2. 对某试样进行平行三次测定,得CaO平均含量为30.60%,而真实含量为30.30%,则30.60%-30.30% = 0.30%为()。
A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差3. 三次标定NaOH溶液浓度的结果为:0.1085、0.1083、0.1087,其相对平均偏差为()A、0.02%B、0.01%C、0.15%D、0.03%4. 欲配制500 mL 0.2 mol•L-1 HCl溶液,应量取12 mol•L-1浓HCl体积为()。
A、0.84 mLB、4.2 mLC、8.4 mLD、12.6 mL5、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是------( )A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、溴酚蓝(pT = 4.0)6、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-----------------( )A、NaAcB、Na2CO3C、Na2B4O7•10H2OD、Na2HPO47、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )A、0.1 mol/LHF (pKa = 3.18)B、0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)C、0.1 mol/LNaAc [pKa(HAc) = 4.74]D、0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3)= 4.75]8、在pH=5.0的缓冲溶液中,用0.002 mol·L-1EDTA滴定0.0020 mol·L-1Pb2+,以二甲酚橙做指示剂,使用HAc-NaAc缓冲溶液,终点时,缓冲剂总浓度为0.31 mol·L-1,终点误差为( ):A、-0.26%B、0.26%C、-2.6%D、2.6%9、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,现加入三乙醇胺,并调节溶液pH = 10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测得的是( ):A、Ca2+的含量B、Ca2+、Mg2+总量C、Mg2+的总量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量10、在EDTA配位滴定中,下列有关酸效应的叙述正确的是( ):A、酸效应系数越大,配合物的稳定性越高;B、反应的pH值越大,EDTA的酸效应系数越大;C、酸效应系数越小,配合物的稳定性越高;D、EDTA的酸效应系数越大,滴定曲线的突跃范围越大。
分析化学模拟试题和答案
(一)一.填空(每空1分。
共35分)1.写出下列各体系的质子条件式:(1)c1(mol/L)NH4 H2PO4 :[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-](2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长不变,透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B,已知pH=1.92时,δH2B =δHB-;pH=6.22时δHB-=δB2-,则H2B 的p K a1=1.92,p K a2=6.22。
5.已知j F(Fe3+/Fe2+)=0.68V,j F(Ce4+/Ce3+)=1.44V,则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+,当滴定分数为0.5时的电位为0.6,化学计量点电位为1.06,电位突跃范围是0.86—1.26。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA,终点时溶液颜色由_黄_变为_红_。
8.某溶液含Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余0.1mg,则Fe3+在两相中的分配比=8.99:1。
9.容量分析法中滴定方式有直接滴定,反滴定,置换滴定和间接滴定。
8.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-。
10.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长,可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号S表示,等于M/ε;桑德尔灵敏度与溶液浓度无关,与波长无关。
分析化学期末复习模拟试卷(二)及答案
《分析化学》期末复习模拟试卷(一)一、单项选择题(请将答案填入下表,每题1分,共20分)1.在滴定分析中,对滴定反应的要求是:A。
反应必须定量完成B。
反应必须有颜色变化C.滴定剂必须与被测物1:1反应D.滴定剂必须是基准物2.以下有关系统误差描述正确的是:A。
系统误差具有随机性B。
系统误差在分析过程中不可避免C.系统误差具有单向性D。
系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的3.实验室两位新分析人员对同一样品进行分析,得到两组分析结果。
考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异,应采用的检验方法是:A.t检验ﻩB.F检验ﻩ C.Q检验ﻩD.格鲁布斯法4.用HCl溶液滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液,以酚酞为指示剂,消耗HCl溶液V1mL,再以甲基橙为指示剂继续滴定,消耗HCl溶液V2mL,则V和V2的关系是:1A.V1=2V2B.V1=V2 C.2V1=V2D.V1〉V25.以下溶液稀释10倍,pH值改变最小的是:A.0。
1mol·L-1 NH4Ac溶液B.0。
1mol·L-1 NaAcC.0。
1mol·L—1HAc D.0。
1mol·L—1HCl 6.甲基橙(pKa=3。
4)的变色范围为3.1-4。
0,若用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L—1HCl,则刚看到混合色时,[In]/[HIn]的比值为:A。
10。
0B。
2.0C.1。
0 D.0。
57.KMnO4溶液的浓度为0.02000mol·L-1,则的值(单位:g·mL—1,MF=55.85g·mol -1)为:eA。
0。
001117B.0。
006936 C.0.005585 D.0.10008.配位滴定中如以PAN为指示剂,则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃,否则会由于PAN溶解度降低而导致终点滞后,这种现象被称为指示剂的:A.僵化 B.封闭ﻩ C.变质ﻩﻩ D.变性9.现要用EDTA滴定法测定某样品中Zn2+的含量,为了减少滴定误差,则用于标定EDTA的基准物质应为:A.Pb(NO3)2ﻩB.Na2CO3C.Zn ﻩ D.CaCO310.对配位反应中的条件稳定常数,正确的叙述是:A。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种方法属于化学分析方法?A. 光谱分析B. 质谱分析C. 电化学分析D. 所有选项2. 原子吸收光谱法中,测定元素的灵敏度主要取决于:A. 光源强度B. 样品浓度C. 原子化效率D. 检测器灵敏度3. 酸碱滴定中,滴定终点的判断依据是:A. 溶液的pH值B. 指示剂的颜色变化C. 滴定体积D. 溶液的电导率4. 以下哪种仪器适用于测量溶液中的微量金属离子?A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 核磁共振仪5. 色谱分析中,固定相通常是指:A. 色谱柱B. 色谱柱中的填充物C. 色谱柱中的流动相D. 色谱柱的外壳6. 气相色谱法中,分离效果主要取决于:A. 载气类型B. 色谱柱的材质C. 检测器类型D. 样品的化学性质7. 以下哪种方法可以用于测定溶液中的溶解氧?A. 电导法B. 重量法C. 滴定法D. 光谱法8. 质谱分析中,分子离子峰通常出现在:A. 质谱图的左侧B. 质谱图的右侧C. 质谱图的中间D. 不出现在质谱图上9. 高效液相色谱法(HPLC)中,分离效果主要取决于:A. 样品的浓度B. 色谱柱的类型C. 流动相的流速D. 检测器的灵敏度10. 以下哪种物质常用作酸碱滴定中的指示剂?A. 酚酞B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 硝酸银二、填空题(每空1分,共10分)1. 酸碱滴定中,滴定剂的浓度为______。
2. 原子吸收光谱法中,测定元素的灵敏度与______成正比。
3. 色谱分析中,固定相与流动相之间的相互作用决定了分离效果。
4. 质谱分析中,分子离子峰的质荷比(m/z)通常接近于______。
5. 高效液相色谱法中,常用于分离______。
三、简答题(每题5分,共20分)1. 简述原子吸收光谱法的基本原理。
2. 描述高效液相色谱法(HPLC)的主要特点。
3. 解释什么是电化学分析方法,并简述其应用。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一.选择题〔每题2分,共20分〕1.定量分析中,周密度与准确度之间的关系是( )(A)周密度高,准确度必定高(B)准确度高,周密度也就高(C)周密度是保证准确度的前提(D)准确度是保证周密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL,假设要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用滴定剂体积〔〕mL〔A〕10 〔B〕20 〔C〕30 〔D〕40 3.用0.1000mol·L-1NaOH 滴定0.1000 mol·L-1HCl 时,pH 突跃范围为4.30-9.70假设用1.000 mol·L-1NaOH 滴定1.000 mol·L-1HCl 时pH 突跃范围为( )(A) 3.3~10.7 (B) 5.30~8.70;(C) 3.30~7.00 (D) 4.30~7.004.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH 直接滴定,这是由于〔〕〔A〕NH3的 Kb太小〔B〕(NH4)2SO4不是酸〔C〕(NH4)2SO4中含游离 H2SO4〔D〕NH4+的 Ka太小5.金属离子M 与L 生成逐级络合物 ML、ML2···MLn,以下关系式中正确的选项是〔〕(A) [MLn]=[L] n (B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βnn[L];(D) [MLn]=βn-[L]n6.在 pH=10.0 的氨性溶液中,已计算出αZn(NH3)=104.7,αZn(OH)=102.4,αY(H)=100.5,则在此条件下,lgKˊZnY为〔 lgKZnY=16.5〕〔〕(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37.假设两电对在反响中电子转移数分别为1和2,为使反响完全程度到达99.9%,两电对的条件电位差至少应大于〔〕(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8.测定某试样中 As2O3的含量时,先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为 Ag 3AsO 4,然后又把 Ag 3AsO 4完全转化为 AgCl 沉淀,经过滤, 洗涤,烘干后,对所得到的 AgCl 沉淀进展称量,假设以 AgCl 的量换算为试样中 As 2O 3的含量,则换算因素为:〔 〕 (A) M 〔As 2O 3〕/M 〔AgCl 〕 (B) M 〔As 2O 3〕/6M 〔AgCl 〕 (C) 6M 〔As 2O 3〕/M 〔AgCl 〕(D) M 〔As 2O 3〕/3M 〔AgCl 〕9. Ag 2CrO 4 在 0.0010mol •L -1AgNO 3 溶 液 中 的 溶 解 度 较 在0.0010mol •L -1K 2CrO 4 中的 溶解度 〔 〕Ag 2CrO 4 的Ksp=2.0×10-12(A) 小 (B) 相等 (C) 可能大可能小 (D ) 大10. 有A 、B 两份不同浓度的有色溶液,A 溶液用1.0cm 吸取池,B 溶液用3.0cm 吸取池,在同一波长下测得的吸光度值相等,则它们的浓度关系为 ( ) 〔A 〕A 是B 的1/3 〔B 〕A 等于B 〔C 〕B 是A 的3倍〔D 〕B 是A 的1/3二.填空〔1、2、3、4每题3分,5题10分,共22分〕 1.25.4508有 位有效数字,假设要求保存3位有效数字,则保存后的数为;计算式的结果应为 。
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学模拟试题一班级姓名分数一、选择题共19题 38分1、下列情况中哪个不属于系统误差:A、定管未经过校正B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长D、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是A、 mol/L HF p K a =B、 mol/L HCN p K a =C、 mol/L NaAc p K a HAc =D、 mol/L NH4Cl p K b NH3 =3、摩尔法测定Cl-含量时,要求介质在pH=~范围内,若酸度过高则会:A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl-D、Ag2CrO4沉淀不易生成4、下列物质中,不能直接配制标准溶液的是:A、K2Cr2O7B、KMnO4C、As2O3D、H2C2O4·2H2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是:A、wCaO=% B、H+= mol/L C、pH= D、420Kg6、用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1NH3·H2OPKb=的pH突跃范围为~,用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 PKb=的pH突跃范围则是:A、~B、~C、~D、~7、某三元酸pKa1=2,pKa2=6,pKa3=12;利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时,指示剂选用A、甲基橙B、甲基红C、酚酞 D.溴甲酚绿变色范围~8、以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液,然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc 含量,则HAc 含量将会A 、偏高B 、偏低C 、无影响D 、无法判断 9、当其水溶液pH>12时,EDTA 的主要存在形式为: A 、H 4YB 、H 3Y-C 、Y 4-D 、HY 3-10、在Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+的混合溶液中,用EDTA 测定Ca 2+和Mg 2+;要消除Fe 3+、Al 3+的干扰最简便的是A 、沉淀分离法B 、控制酸度法C 、配位掩蔽法D 、离子交换法 11、水中SO 42-的测定可加入过量酸化的BaCrO 4溶液,此时生成BaSO 4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO 4沉淀析出,滤液中被置换出的CrO 42-借间接碘量法与KI 反应后用Na 2S 2O 3滴定,此时SO 42-与Na 2S 2O 3的化学计量之比为 A 、1:1 B 、1:2 C 、1:3 D 、1:6 12、当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全程度达到%,两电对的电极电位差至少应大于: A 、 VB 、 VC 、 VD 、 V13、在pH=,L EDTA 介质中Fe 3+/Fe 2+的条件电极电位φ Θ Fe 3+/Fe 2+和其标准电极电位φ ΘFe 3+/Fe 2+相比A 、φ Θ Fe 3+/Fe 2+ <φ ΘFe 3+/Fe 2+B 、φ Θ Fe 3+/Fe 2+>φ ΘFe 3+/Fe 2+C 、φ Θ Fe 3+/Fe 2+ =φ ΘFe 3+/Fe 2+D 、无法比较 14、氯化银在1mol/L 的HCl 中比在水中较易溶解是因为: A 、酸效应B 、盐效应C 、络合效应D 、同离子效应15、下列关于BaSO 4晶形沉淀的沉淀条件的说法中错误的是: A 、在稀溶液中进行沉淀B 、在热溶液中进行沉淀C 、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D 、不必陈化16、具有下列活性基团的树脂中,哪一种属于弱酸性阳离子树脂: A 、 R -SO 3H B 、R -OH 酚基 C 、R-NH 3OH D 、R-NH 2CH 3OH17、用分光光度法测定试样时,以标准系列中含“”毫升标准溶液的溶液作参比溶液,此参比溶液称为: A 、试剂空白B 、蒸馏水空白 C.、试液空白D 、A 、B 、C 都不是18、已知FeOH 3 的溶度积常数 Ksp=×10-38,要使L Fe 3+沉淀达%以上,则溶液的pH 应控制在多少以上A 、B 、C 、D 、19、含 Fe 3+的强酸溶液,用乙醚萃取时,已知其分配比为99,则等体积萃取一次后,水相中残存Fe 3+量为A 、B 、C 、D 、二、填空题 共18分1、 测定某溶液浓度molL -1得如下结果:,,,,用Q 检验法判断这个值后,该数据应______76.0Q 3,10.0 ;2、已知某二元弱酸H2L 的p K a1=,p K a2=,则其在pH=溶液中酸效应系数αLH = ;3、用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO 4与H 2C 2O 4的浓度之间的关系为:____________________;4、浓度为c mol/L 的NaH 2PO 4溶液的质子平衡方程为:______________________________;5、用 mol/L 的NaOH 溶液滴定 mol/L 的H 2SO 4和 mol/L 的H 3PO 4的混合溶液时,在滴定曲线上可以出现__________个突跃;6、EDTA 滴定中,溶液的pH 越大,则_________越小;采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时,因水中含有少量的Fe 3+、Al 3+应加入_________做掩蔽剂,滴定时应控制溶液pH 为____________;7、电对FeCN 63-/ FeCN 62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而________;其氧化能力将________;电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中,其条件电位将随F-浓度增加而________;其氧化能力将________;8、重量分析法中,一般同离子效应将使沉淀溶解度_____ _____,酸效应将使沉淀的溶解度__________;沉淀称量形式为 Mg2P2O7,被测组分为MgO,则其换算因数计算式为____________________ 只写公式 ;9、符合Lambert-Beer定律的某有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长__________,溶液的浓度增加1倍,透光率为原透光率T_________ ;10、Ca2+,Fe3+,Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是__________________;三、简答题:共12分1、简述混合碱双指示剂测定的方法,如何判断混合碱的组成2、若配制EDTA的蒸馏水中含有少量Ca2+ ,今在pH 4~5的介质中,用Zn作基准物标定EDTA浓度,再用于滴定Fe3+,其对Fe3+的滴定结果是否有影响,为什么3、已知E ΘFe3+/Fe2+ = ,E ΘI2/I-= ;用碘量法测Cu2+时, 样品中Fe3+将干扰测定,若在pH=的溶液中, 加入HF,使溶液中的F-=·L-1,为什么能否消除Fe3+对Cu2+测定的干扰四、计算题共25分1、计算CdCO3在纯水中的溶解度; 本题5分p K sp CdCO3=,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的p K a1= , p K a2=2、在pH=时, 以二甲酚橙为指示剂用×10-4mol/L EDTA 滴定×10-4mol/L的Pb2+溶液, 试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干用哪种缓冲剂好设终点时Ac-= mol/L 本题8分已知: lg K PbY=, PbAc2的 lg1= lg2=, K a HAc=×10-5pH=时: lg YH=、pPb t 二甲酚橙=;3、某含铜试样用二苯硫腙-CHCl 3光度法测定铜,称取试样,溶解后定容为100 mL,取出10mL 显色并定容50 mL,用等体积的CHCl 3萃取一次,有机相在最大吸收波长处以1Cm 比色皿测得吸光度为,在该波长下=104L ·mol -1·Cm -1,若分配比D =12,试计算试样中铜的质量分数;已知M r Cu=4、在硫酸介质中甲醇溶液与 . L -1K 2Cr 2O 7标液作用完成后,以邻苯氨基苯甲酸作指示剂,用. L -1NH 42FeSO 42标液滴定剩余的K 2Cr 2O 7,消耗,求试液中甲醇的质量分数;CH 3OH+Cr 2O 72-+8H +=2Cr 3++CO 2↑+6H 2OM CH3OH =6分五、综合题:8分使用络合滴定方法,设计测定Zn 2+-Mg 2+混合溶液中两组分的含量;请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂,实验步骤和计算公式;已知lg K ZnY =; lg K MgY =;分析化学模拟试题一参考答案一、选择题 共19题 38分1、D2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、A9、C 10、C 11、C 12、B 13、A 14、C 15、D 16、B 17、A 18、C 19、B 二、填空题 共18分 1、 保留 2、23、CFeSO 4=2CH 2C 2O 44、H ++H 3PO 4=HPO 42-+2 PO 43-+OH -5、26、酸效应,三乙醇胺 , pH=7、减小降低, 减弱, 减小降低, 减弱 8、减小, 增大, 2MgO/Mg 2P 2O 79、不变 T210、Fe3+> Ca2+> Cs+三、简答题:共12分1、答:混合碱是指NaOH、Na2CO3、NaHCO3及其混合物;以酚酞和甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时消耗的体积为V1,再继续滴定到甲基橙变色时消耗的体积为V2,根据V1,V2的关系,即可判断混合碱的组成;若V1>V2,组成为NaOH + Na2CO3若V1<V2,组成为NaHCO3+ Na2CO3V1=0, V2>0, 组成为NaHCO3V1>0, V2=0, 组成为NaOHV1=V2, 组成为Na2CO3上题可用流程图表示2、答:对Fe3+的滴定结果无影响;因为配制EDTA的蒸馏水中虽然含有少量Ca2+ ,但由于是在pH 4~5的介质中标定EDTA浓度的,由于酸效应较大,此时Ca2+并不能与EDTA络合,即对EDTA浓度无影响,又由于滴定Fe3+是在pH 2~3的条件下进行的,所以最终也对Fe3+的滴定结果无影响;3、答:因为F-能与Fe3+形成非常稳定的FeF63的络合物,但其与Fe2+的配位能力则很弱,由于络合效应使Fe3+/Fe2+的条件电位大大降低,其实际电位将小于I2/I-电对的电位,避免了对I-的氧化,从而消除Fe3+对Cu2+测定的干扰;四、计算题共25分1、解因C O32- 碱性较强,所以考虑水解效应CdCO3 + H2O===Cd2+ + HCO3- + OH-K=Cd2+HCO3-OH-=KspKW/Ka2=×10-14/= ×10-16S=K1/3=×10-161/3=×10-6mol·L-1答:CdCO3在纯水中的溶解度为×10-6mol·L-12、解:1使用HAc-NaAc缓冲溶液时,Pb2+ + 2Ac-===PbAc2Ac-= mol/L,αPbAc- = 1++=pH=时: lgαYH=lgK ’PbY = ×10-4/1/2= pPb ’sp = △pM=TE%= -4 1/2 ×100% =%2使用六亚甲基四胺时,lgK ’PbY = Pb 2+sp =×10-4/1/2= pPb ’sp =△pM= -4 1/2 ×100%=%所以使用HAc-NaAc 缓冲溶液较好,终点误差较小; 3、解: 萃取百分率 E=D/D+V W /V O ×100%=12/12+1 ×100%=%由A=εbC 0C 0=A/εb=×104×1=×10-5mol ·L -1 故水相中Cu 的浓度为:C W =×10-5×50/10 /% 试样中Cu 的质量分数为: ωCu =C w ×V ×10-3×M Cu /m S ×100% =×10-5×50/10 /%×××100%=% 4、解:. CH 3OH+Cr 2O 72-+8H +=2Cr 3++CO 2↑+6H 2O6Fe 2++ Cr 2O 72-+14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O CH 3OH ~Cr 2O 72-~6Fe 2+=%10010001000.004.32)00.101000.06100.2502345.0(⨯⨯⨯⨯⨯-⨯ =% 五、综合题:8分解、移取Zn 2+-Mg 2+混合溶液25mL,加入六亚甲基四胺缓冲溶液控制pH =,加入二甲酚橙XO 指示剂,用EDTA 标准溶液滴定至由红变黄,即为终点;记录消耗的EDTA 体积,由 CZn 2+= CEDTA ×VEDTA/ 即可得出Zn 2+的浓度;2、另取Zn 2+-Mg 2+混合溶液25mL,加入氨性缓冲溶液控制pH =,加入铬黑T 指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由红变蓝,即为终点;记录消耗的EDTA体积此为Zn2+-Mg2+消耗的EDTA总量,扣除Zn2+消耗的EDTA量,即可得出Mg2+的浓度;。
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分析化学试题 2009年(B卷)
1、简答题
1、指出下列数据中各包含几位有效数字?(4分)
A.8060 B.2.9049 C.0.06080 D.8.06×106
2、根据有效数字运算规则,下列各式的计算结果应有几位有效数字?(6分)
A.625×0.648 B.893.6-873.21
C.2.653/0.29 D.716.66+4.8-0.5186
3、在酸碱滴定中,影响P M突跃的主要因素是什么?(3分)
、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定?如果可以,有几个P H突跃?(8分)
A.0.2mol·L-1氨水(NH3·H2O) (NH3·H2O K b=1.8×10-5 ) B.0.2mol·L-1盐酸
C.0.2mol·L-1草酸H2C2O4(H2C2O4 Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5)
D.0.2mol·L-1H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,
Ka3=4.4×10-13)
、在EDTA配位滴定中,如果滴定时溶液的PH值变小,则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化?(答变大、变小或没有变化)。
(3分)
、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定?为什么?
(6分)
A. P H=10.0时,0.02 mol·L-1 Mg2+溶液
B. P H=2.0 时,0.02 mol·L-1 Al3+溶液
(lgK Mg Y=8.69; lgK Al Y=16.3;P H=2.0 lgαY(H)=13.51;P H=10.0 lgαY(H)=0.45)
、浓度均为0.02mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液,可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定?为什么?(3分)
(lgK Ca Y=10.69,lgK MgY=8.69)
8、测定某一符合朗伯-比尔(Lambert一Beer)定律的有色溶液的吸光度时,用厚度为
1.0cm的比色皿,测得其吸光度为0.13。
若其浓度保持不变,改
用2.0cm的比色皿在相同条件下进行测定,则其吸光度为:(2
分)
A.0.065 B.0.26 C.0.13 D.0.52
9、测定某试样中的镁含量时,其中的镁沉淀为MgNH4PO4,经灼烧后以
Mg2P2O7的形式进行称量,若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量,则换算因素为:(2分)(下式中M(MgO)及
M(Mg2P2O7)分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量)。
A.M(MgO)/M(Mg2P2O7)B.2M(MgO)/
M(Mg2P2O7)
C.M(MgO)/2M(Mg2P2O7)D.3M(MgO)/
2M(Mg2P2O7)
10、以无水碳酸钠(Na2CO3)为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为:
Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑
则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为_。
(3分)
1、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔(Lambert一Beer)定律:A=abc,
其中a代表什么?如果保持待测的有色溶液浓度不变,但比色皿厚度增加1倍,在同等条件下测量其吸光度,则此时a值将发生怎样的变化?(答变大、变小或不变)(3分)
12、用0.2000 mol·L-1HCl滴定20.00mL 0.2000 mol·L-1NaOH溶液,当达
到化学计量点时,溶液的P H值是:(3分)
A.P H>7.0 B.P H=7.0 C.P H<7.0 D.无法确定
二、用无水碳酸钠(Na2CO3)为基准物标定HCl溶液的浓度,称取
Na2CO3 0.5300g,以甲基橙为指示剂,滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL,求该HCl溶液的浓度。
(12分)(Na2CO3的相对分子质量105.99)
三、称取0.2513g基准CaCO3,经HCl溶解后,用容量瓶配制成250 mL溶液,吸取25.00 mL,在P H>12时,用K-B指示剂指示终点,用EDTA标准溶液滴定至终点时,共消耗24.90 mL。
试计算该EDTA标准溶液的浓度。
(CaCO3的相对分子质量100.09)(12分)
四、今有6.0833g盐酸样品,在容量瓶中稀释成250 mL。
取出25.00mL,以酚酞为指示剂,用0.2500mo l·L-1NaOH溶液滴定至终点,共消耗20.00 mL。
试计算该盐酸样品中HCl的含量。
(HCl的相对分子质量36.45)(12分)
五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。
称取0.2500g试样,溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。
吸取25.00mL,在P H=5~6时,用二甲酚橙作指示剂,用0.01024 mo l·L-1EDTA标准溶液滴定,用去17.61 mL,计算试样中ZnO的含量。
(ZnO的相对分子质量81.39)(10分)
六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理,使其完全还原为Fe2+后,需用
0.02000 mo l·L-1的KMnO4溶液15.03 mL滴定至终点,求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。
(FeO的相对分子质量71.85)(10分)
提示:Fe2+与KMnO4间的化学反应为:5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2++4H2O
参考答案及评分标准(B卷)
一、简答题
1、 A. 4位 B. 5位 C.4位 D. 3位(4分)
2、A. 3位 B. 3位 C. 2位 D. 4位(6分)
3、 C a或 C b及K a或 K b (3分)
4、A. CK b>10-8,可以准确滴定,1个P H突跃。
B.盐酸为强酸,可以准确滴定,1个P H突跃。
C.CK a1>10-8,CK a2>10-8,但K a1/K a2<104,可以准确滴定,但仅1个P H突跃。
D.CK a1>10-8,CK a2=0.2×6.3×10-8=1.3×10-8>10-8,
K a1/K a2=1.2×105>104,但CK a3<10-8,故可以准确滴定,有2个PH突跃,不能准确滴定至PO43-。
(8分)
5、变小(3分)
6、A.P H=10.0 lgαY (H)=0.45 lgK′MgY=8.69-0.45=8.24
lgC Mg(计) ·K′MgY=lg×108.24=6.24>6 可以准确滴定。
B.P H=2.0 lgαY (H)=13.51 lgK′AlY=16.3-13.51=2.8
lgC Al(计)·K′AlY=lg×102.8<6故不可以准确滴定(每问3分,共6分)
C Ca2+= C Mg2+,△lgK=10.69-8.69=2.00<6 不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接进行分别滴定。
(3分)
8、 B(2分)
9、 B(2分)
10、 B(3分)
11、 a代表吸光系数,不变。
(3分)
12、 B(3分)
二、解:Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1:2
故C HCl==0.5000 mol·L-1
三、解:在标定EDTA溶液时,Ca2+与EDTA之间反应的化学计量比为1:1
故C EDTA= =0.01008 mol·L-1
四、解: NaOH+HCl=NaCl+H2O
在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1:1 。
故ω(HCl)= =0.2996
五、解:在该测定中,ZnO与EDTA之间的化学计量关系为1:1
故ω(ZnO)==0.5871
六、解:在该测定中,FeO与MnO4-之间反应的化学计量比为5:1
故ω(FeO)==0.7199。