化学反应原理期中试题(含答案)
化学反应原理期中试题(含答案)
.化学反应原理期中试题一、选择题1、今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c2.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是A.若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响4. 反应A2+B 22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热5、在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A（g）＋B（g）== xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。
化学反应原理测试题
化学反应原理测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是化学反应的特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 反应速率恒定D. 原子重新排列2. 化学平衡状态是指：A. 反应物完全转化为生成物B. 正逆反应速率相等C. 反应物和生成物浓度不变D. 所有选项都是3. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化时，系统会如何调整自身以减小变化的影响？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 根据变化的性质决定移动方向D. 不会调整4. 以下哪个是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 溶解反应D. 吸附反应5. 催化剂在化学反应中的作用是：A. 改变反应的平衡位置B. 改变反应的速率C. 作为反应物参与反应D. 作为生成物生成二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学键的类型包括________、________和金属键。
7. 根据Arrhenius理论，反应速率常数k与温度T的关系可以用公式________表示。
8. 酸碱中和反应的实质是________的转移。
9. 氧化还原反应的特征是________的转移。
10. 一个反应的活化能越________，反应速率越快。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述影响化学反应速率的主要因素。
12. 解释什么是可逆反应，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个一级反应的半衰期为10分钟，求该反应的速率常数k。
14. 给定一个反应的平衡常数Kc和初始浓度，计算平衡时各组分的浓度。
五、实验设计题（共20分）15. 设计一个实验来验证Le Chatelier原理。
请包括实验目的、所需材料、实验步骤、预期结果和结论。
《化学反应原理》期中复习练习(含答案)
福州四中校本作业《化学反应原理》复习卷20181111一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个正确答案。
）1．下列溶液一定呈中性的是 （ ）A ．pH=7的溶液B ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液 2．已知N 2+3H 22NH 3 △H<O ，正反应速率为V 1；2HIH 2+I 2 △H>O，逆反应速率为V 2。
对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V 1和V 2的变化情况为（ ） A ．同时增大 B ．同时减小 C ．V 1增大，V 2减小 D ．V 1减小，V 2增大 3．下列有关平衡常数叙述中，正确的是（ ）A ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K )不同B ．温度越高，化学平衡常数一定越大C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化4．已知：14P 4(s ，白磷) ＝ P(s ，红磷) ΔH ＝－18.39 kJ·mol -1又知：P 4(s ，白磷)＋5O 2(g) ＝ 2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(s ，红磷)＋5O 2(g) ＝ 2P 2O 5(s)ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是 （ ） A ．ΔH 1<ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定 5．常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是（ ）A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －6．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。
对此两套装置的分析正确的是（ ）A ．两装置中，铁电极上均有气体产生B ．图2装置中铁片上发生氧化反应C ．石墨电极上发生的电极反应均为：2H ++2e -=H 2↑ D ．随着反应的进行，图1中电解质溶液的pH 增大， 图2中电解质溶液的pH 减小。
高二第一学期期中化学试题与答案(反应原理)
2016-2017学年第一学期高二期中考试化学试题(考试时间：9 0分钟；满分：100分)注意事项：请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；只收答题卡和第二卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共65分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是（）A.阿伏加德罗定律B.盖斯定律C.勒夏特列原理D.欧姆定律2. 已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（）A. 由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等B.由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2D.由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源3、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。
已知H2和I2起始浓度均为0.10 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。
若H2和I2起始浓度均变为0.20 mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是A．0.02 B． 0.04 C． 0.08 D． 0.164. Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。
下列说法不正确的是A．石墨电极是该电池的正极B．石墨电极上发生还原反应C．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极D．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+5.下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．熵减小的化学反应不能自发进行C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同D．气体分子总数增多的反应是熵增大的反应6. 对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. 一定能使化学反应速率加快的因素是( )①减少产物的物质的量②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大压强A. ②④B. ①②③C.②③④⑤D. ②③④⑥8. 某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池C．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池高二期中考试化学试题 座号：第 2 页 共 2 页9. 已知1mol H 2在O 2中完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ 热量，则下列热化学方程式书写正确的是10. 下列说法或表示方法中正确的是A ．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的燃烧热为285.8 kJ ·mol －1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝+571.6 kJ ·mol －1C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l) ΔH ＜0D ．已知中和热为57.3 kJ ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
2020-2021学年 高二化学期中考试(化学反应原理)
2020-2021学年度第一学期期中考试试卷高二化学第一部分 选择题（共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是：A 、液态溴化氢B 、蔗糖C 、铝D 、稀硝酸2．已知Zn （s ）＋21O 2（g ）===ZnO （s ） ΔH 1=－351.1kJ/mol Hg （s ）＋21O 2（g ）=== Hg O （s ） ΔH 2=－90.7kJ/mol Zn （s ）＋Hg O （s ）=== Hg （s ）＋ZnO （s ） ΔH 3则ΔH 3的值是：A ．－441、8kJ/molB ．－254、6kJ/molC ．－438、9kJ/molD ．－260、4kJ/mol3．在一不可变容器中发生如下反应：2NO 22NO + O 2 ∆H >0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变：A ． 密度B ．颜色C ．压强 D.总物质的量4．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是：A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 5．关于溶液的酸碱性说法正确的是：A 、c (H +)很小的溶液一定呈碱性B 、pH=7的溶液一定呈中性C 、c(OH －)= c(H ＋)的溶液一定呈中性D 、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．pH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m 和n 的关系是：A ．m ＜nB ．m ＝nC ．m ＞nD ．不能确定7．从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是：A ．溴水中存在如下平衡：Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，加入NaOH 溶液后颜色变浅 B ．对2HI H 2+I 2（气）的气相平衡体系，增加压强，缩小体积，颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应： N2+3H22NH3△H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8．下列说法中有明显错误的是：A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大.B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞.C、升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大.D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，成千上万倍地增大反应速率9．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是:A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO310．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是：A、碳铵自发分解是吸热反应，根据焓判据能自发进行B、碳铵自发分解是因为外界给予能量C、碳酸盐都不稳定，都能自发分解D、碳铵自发分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大11．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是：A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 同温等浓度的两溶液中，水电离产生的c(OH—)相等。
化学反应原理试题及答案
化学反应原理试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + CO2 → H2CO3答案：C2. 在标准状态下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 下列物质中，不属于电解质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：C4. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 不会发生变化D. 无法确定答案：A5. 反应速率是指：A. 反应物的浓度B. 反应物的质量C. 单位时间内反应物浓度的变化量D. 反应物的摩尔数答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个化学反应的活化能是指反应物分子必须达到的最低能量，才能发生__________。
答案：有效碰撞2. 根据热力学第一定律，能量守恒，化学反应中的能量变化可以表示为：ΔH = __________ + ΔU。
答案：ΔQ3. 催化剂在化学反应中的作用是__________。
答案：降低活化能4. 反应物的浓度越大，反应速率__________。
答案：越快5. 酸碱中和反应的实质是__________。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，在一定条件下，氮气和氢气生成氨气的速率与氨气分解的速率相等，此时系统达到化学平衡。
2. 描述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素包括：温度、压力、催化剂、反应物的浓度、反应物的接触面积、反应物的物理状态等。
化学反应原理试题
化学反应原理试题题目一以下燃烧反应方程式中，哪个反应是还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂O → 2H₂ + O₂C. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂答案B. 2H₂O → 2H₂ + O₂还原反应是指物质失去氧化剂获得电子，发生减氧反应的过程。
在这个燃烧反应中，氧化剂是O₂，它获得电子，而水分子H₂O失去氧化剂O₂，所以该反应是还原反应。
题目二下列发生氧化反应的是：A. 2Na + Cl₂ → 2NaClB. Fe + S → FeSC. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag答案D. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag氧化反应是指物质获得氧化剂氧，发生加氧反应的过程。
在这个反应中，铜Cu丧失了电子，而AgNO₃中的Ag获得了这些电子，所以该反应是氧化反应。
题目三下列反应中，属于置换反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OD. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl答案D. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl置换反应是指在反应中，一个或多个原子或离子被其他原子或离子所替换的反应。
在这个反应中，CaCl₂中的Ca离子被Ag离子替换，形成Ca(NO₃)₂和AgCl，所以该反应属于置换反应。
题目四下列反应涉及到的是酸和碱的中和反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂OC. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OD. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl答案C. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O酸和碱的中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
高二化学反应原理期中试题
2009——2010学年度（上）高二期中考试化学试卷说明：本试卷满分为100分，时间为90分钟。
可能用到的学习是H—1、C—12、O—16、Cu—64、Ag—108。
一、选择题 (本题共20小题，1—10每小题2分；11—20每小题3分，共50分。
在每小题给出的4个选项中，每小题只有一个选项正确)1.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A.化合价的升降B.中和反应C.相等D.无法判断2.已知反应NMYX+=+为放热，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的解是一定高于MC.X和Y的总解是一定高于M和N的总解量B.Y的解是一定高于ND.固该反应为放热反应，不必加垫就可发生3.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Aν、Bν、Cν表示，已知ABνν32=、BCνν23=，则此反应可表示为（）A.CBA232=+ B.CBA23=+ C.CBA23=+ D.CBA=+4.在接触法生产42SOH中，对于2SO的接触氧气反应下面有4个图，其中正确的是（）5.某原电池反应的离子方程式为：↑+=+++222HFeHFe，则下列说法正确的是（）A.3HNO为电解质溶液 B.锌为原电池正极C.铁及质量不变D.铜为原电池正极6.下图是电解2CuCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变7.在KPaCо101,25下，g1甲醇燃烧生成2CO和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（）A.()()()()l OHCOOlOHCHgg2223223+=+,18.725-⋅+=∆molkJHB.()()()l OHCOOlOHCHgg22)(234232+=+,11452-⋅-=∆molkJHC.()()()()l OHCOOlOHCHgg22234232+=+,18.725-⋅-=∆molkJHD.()()()()l OHCOOlOHCHgg22234232+=+,11452-⋅+=∆molkJH8.在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：H∆＞0下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的H∆增大9.反应H∆＞0。
化学反应原理试题和答案
一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为()A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s3.反应2A(g)2B(g)+E(g)ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率减小,A的浓度增大,应采取的措施是()A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温4.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB.平衡时v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低5.已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。
下列说法正确的是()A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20 min末,CH3COCH3的>1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=16.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
《化学反应原理》测试题(含答案)
高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1．以下物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇 C．醋酸 D．铜2．以下反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．以下物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．以下溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够再生。
以下属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L以下物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．以下各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．以下关于铜电极的表达，准确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．以下说法不准确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．以下说法准确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移D．所有化学反应实行得越快、越彻底越好12．以下关于强、弱电解质的表达，准确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电水平一定很强，弱电解质溶液的导电水平一定很弱13．以下表达不准确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．能够用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示以下变化的化学用语不准确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+’15．以下事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存有平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
2023-2024学年全国初三下化学人教版期中考卷(含答案解析)
专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 食盐水C. 金刚石D. 铁矿石2. 下列关于化学变化的说法，正确的是：A. 化学变化过程中，原子的种类和数目会发生变化B. 化学变化过程中，分子的种类和数目会发生变化C. 化学变化过程中，物质的化学性质不会发生变化D. 化学变化过程中，物质的物理性质不会发生变化3. 下列关于溶液的说法，正确的是：A. 溶液是均一稳定的混合物B. 溶液是固体和液体的混合物C. 溶液是气体和液体的混合物D. 溶液是液体和液体的混合物4. 下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是：A. 酸碱中和反应是放热反应B. 酸碱中和反应是吸热反应C. 酸碱中和反应是放光反应D. 酸碱中和反应是吸光反应5. 下列关于金属的性质，正确的是：二、判断题（每题1分，共5分）1. 物质在化学变化过程中，原子的种类和数目不会发生变化。
（）2. 溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。
（）3. 酸碱中和反应是放热反应。
（）5. 化学变化过程中，物质的物理性质不会发生变化。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学变化的特征是有新物质，这个过程中，原子的种类和数目不会发生变化。
2. 溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
3. 酸碱中和反应是酸和碱反应盐和水的反应，这个过程是放热反应。
5. 化学变化过程中，物质的物理性质可能会发生变化。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述化学变化和物理变化的区别。
2. 简述溶液的组成和特点。
3. 简述酸碱中和反应的原理和特点。
4. 简述金属的物理性质和用途。
5. 简述化学变化过程中，物质的物理性质和化学性质的变化情况。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 根据下列化学方程式，判断反应类型并简述反应特点。
2HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 根据下列化学方程式，判断反应类型并简述反应特点。
高中化学选择性必修1 化学反应原理期中试卷及答案_沪科版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列化学反应中，哪一个属于放热反应？O2(g)→H2O(l))•A)(H2(g)+12•B)(CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g))•C)(N2(g)+O2(g)→2NO(g))•D)(2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g))2、在下列反应中，不属于放热反应的是（）A、碳在氧气中燃烧B、生石灰与水反应C、金属钠与冷水反应D、氢氧化钠溶液与盐酸反应3、在25℃时，水的离子积常数(K w=1×10−14)。
若将某一强酸溶液和某一强碱溶液等体积混合后，得到的水溶液pH值为7，则原强酸和强碱溶液中氢离子浓度([H+])和氢氧根离子浓度([OH−])的关系必定满足：A、[[H+]=[OH−]]B、[[H+]=2[OH−]]C、[[H+]=10[OH−]]D、[[H+]=100[OH−]]4、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A、化学反应速率越快，反应程度越大。
B、催化剂不能改变化学反应速率，只能改变反应的平衡状态。
C、增加反应物浓度，瞬间反应速率增大，但最终化学反应速率保持不变。
D、降低温度会增大所有的活化分子的百分数。
5、在一定条件下，可逆反应(N2(g)+3H2(g)↔2NH3(g))达到平衡状态时，下列哪项操作不会使平衡发生移动？A. 增加(N2)的浓度B. 提高系统温度C. 减小系统的总压强D. 加入催化剂6、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A、反应速率越大，反应完成所需时间越短B、温度越高，反应速率越慢C、增大反应物浓度，反应速率一定增大D、使用催化剂，反应速率一定增大7、在室温下，以下四种溶液中，pH值最大的是（）。
A、0.1mol/L的盐酸（HCl）B、0.1mol/L的硫酸（H2SO4）C、0.1mol/L的碳酸钠（Na2CO3）D、0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）8、在一定条件下，向密闭容器中加入1mol A、2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），平衡时C的浓度为1.2mol/L。
2024年高二化学下学期期中真题分类汇编(江苏专用)专题06 化学反应原理+答案解析
专题06化学反应原理考向1化学反应与能量1．（2022-2023高二下·江苏宿迁·期中）丙烯与HCl 在催化剂作用下发生加成反应：第一步H +进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl -进攻碳正离子。
得到两种碳正离子的反应进程与能量关系如图。
下列说法不正确的是A ．催化剂可以使生成①过程的活化能降低B ．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定C ．生成①的过程所需的活化能较高，速率慢D ．丙烯与HCl 加成反应主要生成33CH CHClCH 【答案】B【解析】催化剂可以改变反应历程降低反应所需要的活化能，加快反应速率，故催化剂可以使生成①过程的活化能降低，A 正确；由题干图像可知，过渡态(Ⅱ)能量较低，则比过渡态(Ⅰ)稳定，B 错误；由题干图像可知，生成①的过程所需的活化能较高，活化能越高，反应速率越慢，C 正确；活化能越低，反应越易进行，可知丙烯与HCl 发生加成反应，主要生成产物CH 3CHClCH 3，D 正确。
2．（2021-2022高二下·江苏无锡太湖中学·期中）下列说法或表示方法正确的是A ．吸热反应一定需要加热才能发生B ．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多C ．1mol 硫完全燃烧放热2973kJ ．，其热化学方程式为：22S O SO +=ΔH=-297.3kJ/mol D ．在稀溶液中：2H (aq)OH (aq)H O(1)+-+=，ΔH=-57.3kJ/mol ，若将含240.5molH SO 的稀硫酸与含1.1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ【答案】D【解析】吸热反应不一定需要加热才能发生，例如吸热反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O 常温下就能发生，A错误；液态水到水蒸气为吸热过程，氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者S(s)+O(g)=SO(g)多了一个吸热过程，放出的热量少，B错误；热化学方程式需要注明物质的状态，应为：220.5molH SO的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，发生的反应为ΔH=-297.3kJ/mol，C错误；若将含241mol氢离子与1mol氢氧根生成1mol液态水，所以放出的热量等于57.3kJ，D正确。
《化学反应原理》试卷及答案
《化学反应原理》试卷及答案第Ⅰ卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷.该化学物质是（）A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ )A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列说法不正确．．．的是（ )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI（g)H2（g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是（ )A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5．氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH—，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6．下列物质中，属于强电解质的是( )A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ )A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸8．下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ) A．①〉③>② B．②>③〉① C．③〉②〉① D．①>②〉③9．N2（g）+3H2（g) 2NH3（g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由 20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为（ )A．1.2 mol／（L·min) B。
化学反应原理试题_化学反应原理试题含答案
化学反应原理测试题一、选择题1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．氯酸钾与二氧化锰反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2．铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是（）A．负极反应为Zn + 2e－＝Zn2+B．电池总反应为Zn+Cu2+ ＝Zn2++CuC．在外电路中，电子由正极流向负极D．盐桥中，Cl-- 移向CuSO4溶液3.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）4.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是( )A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：( )A.2SO 2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0B.4NH 3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C.H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>06. 表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7.对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。
下列结论中不正确的是( )A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，反应物、生成物总物质的量一定改变8. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。
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化学反应原理期中试题一、选择题1、今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．a==b D．2b== c2.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是A.若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响4. 反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热5、在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A（g）＋B（g）== xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。
若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）A.只能为2B.只能为3C.可能为2，也可能为3D.无法确定6.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-17．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热8．(07年高考海南化学卷·6)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/molC．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol9．(07年高考江苏卷·7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；∆H = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；∆H =－192.9 kJ·mol－1反应过程反应物的总能量生成物的总能量CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2(g)能量∆H下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9 kJ·mol－110．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2869 kJ下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11．(07年高考理综重庆卷·13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ12．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)；△H = －285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；△H = －283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)；△H = －5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)；△H = －890.3 KJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)13、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是C提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数K sp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp14、如下图，在25℃，101．3KPa下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。
以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是（）A．气体变为红棕色B．气体体积仍为20mLC．气体变为混合物D．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：215．[2011·北京卷] 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋12O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ/mol下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317 kJ/mol16、己知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于() A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－117、[2011·安徽卷] 电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()图1－418、[某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4C c2Dc3A c2B B．此时，B的平衡转化率是35% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变主观题部分1、在一定温度下将2mo1 A和2mo1 B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g)＋B（g) ==2C（g)＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：（1）B的平衡浓度为______________。
（2）A的转化率为_____________。
(3) 用D表示的平均反应速率为_________。
(4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量________、________。
（两空均填“增大”、“减少”或“不变”）(5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入_________mol B物质。
2．已知：4NH3十5O2 → 4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。
(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。
(高温下NO 和O 2不反应) 计算氨转化为NO 和HNO 3的转化率。
(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO 3①在下图中画出HNO 3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。