2020届高考化学秘笈二回归教材实验教案(含解析)

秘笈二回归教材实验配制一定物质的量浓度的溶液（1）主要仪器溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管(2)注意事项①容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480mL 溶液应用500mL 容量瓶。

②写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。

③容量瓶使用之前必须查漏。

(3)误差分析依据：c B ＝n B V ＝m BM B V焰色反应（1）步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。

(2)用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。

(3)注意事项：焰色反应是物理变化；Na ，K 的焰色：黄色、紫色(透过蓝色的钴玻璃)。

钠和过氧化钠（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。

现象：在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在空气中很快变暗(氧化成Na 2O)。

(2)把一小块金属钠放在坩埚里加热。

现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体(生成Na 2O 2)。

(3)向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。

现象：钠浮在水面上(密度比水小)，熔成小球(反应放热、钠的熔点低)，小球四处游动，并有嘶嘶的响声(有气体产生)，溶液变为红色(生成碱性物质)。

(4)把水滴入盛有少量Na 2O 2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，该反应放出大量的热，同时产生O 2。

鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3分别用Na 2CO 3和NaHCO 3做实验，观察现象。

药品现象化学方程式结论Na 2CO 3澄清的石灰水不变浑浊—Na 2CO 3加热不分解NaHCO 3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O＋CO 2↑NaHCO 3加热分解能生成CO2铝箔在空气中加热步骤用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后用水洗净)，除去表面的保护膜，再加热至熔化现象铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落铝箔发红卷缩，很快就变暗失去光泽，熔化的铝仍不滴落原因氧化铝的熔点高于铝的熔点，包裹在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又很快生成一层新的氧化膜结论①铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜：4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3②氧化铝的熔点比铝的熔点高铝热反应（1）药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。

(2)原理：Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3。

(3)注意事项：①蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

②铝粉与FeO 、Fe 3O 4、CuO 、Cu 2O 、MnO 2、Cr 2O 3等发生铝热反应。

Fe(OH)2的制备（1）实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

(2)化学方程式为：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

(3)注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧化①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸；②胶头滴管须插入试管底部；③往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。

氯气的实验室制法（1）氯气的实验室制法原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)装置分析先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH 溶液吸收尾气，以防污染环境。

氨气的实验室制法（1）反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

(2)气体制备流程：原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。

(3)注意事项：①制备装置中试管口要略低于试管底，收集装置中导管应插入试管底部。

②浓氨水(或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。

③不能使用NH 4Cl 和NH 4HCO 3制备。

喷泉实验(1)实验原理：①氨气极易溶于水；②利用压强变化。

(2)注意事项：①氨气应充满；②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。

(3)实验拓展：①NH 3、HCl 、HBr 、HI 、SO 2等气体均能溶于水形成喷泉。

②CO 2、H 2S 、Cl 2等与水不能形成喷泉，但与NaOH 溶液可形成喷泉。

铜与浓硫酸反应的实验（1）实验原理：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(2)现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

(3)原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO ，CuO 与稀释的硫酸反应生成了CuSO 4溶液。

中和热实验（1）原理：稀的酸与碱发生中和反应生成1mol 液态水时所释放的热量。

酸、碱分别是强酸、强碱。

对应的方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。

[H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式不一样](2)注意事项：①中和热数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。

②为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，用测量数据的平均值作计算依据。

③为了保证酸碱完全中和常采用OH－稍稍过量的方法。

④实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。

酸碱中和滴定实验：(以一元酸与一元碱中和滴定为例)(1)原理：c酸V酸＝c碱V碱。

(2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。

(3)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。

(4)关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。

(5)操作步骤：①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。

(6)注意事项：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；②使用滴定管时的第一步是查漏；③滴定读数时，记录到小数点后两位；④酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；⑤滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗；⑥滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用2～3滴；⑦数据处理：求算2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。

氯碱工业（1）实验原理：电解饱和的食盐水的反应为：阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑电解的离子方程式为：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。

(2)电极产物判断：阴极产物是H 2和NaOH ，若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的KI 淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

铜的精炼（1）电解法精炼铜的原理：阳极(粗铜)：Cu －2e －===Cu 2＋阴极(纯铜)：Cu 2＋＋2e －===Cu(2)电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn 、Ni 、Fe 、Ag 、Au 等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn 、Ni 、Fe 等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu 2＋逐渐变小。

将NO 2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化将NO 2球浸泡在冰水中颜色变浅，放入热水中颜色变深。

乙酸乙酯的制备（1）原理CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O副反应：C 2H 5—OH ＋HO—C 2H 5――→浓硫酸140℃C 2H 5—O—C 2H 5＋H 2OC ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(2)注意事项：①先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)；低温加热小心均匀地进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；②导气管末端不要插入饱和Na 2CO 3溶液中，防液体倒吸。

浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。

(3)饱和Na 2CO 3溶液的作用：①吸收乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度。

.催化氧化乙醇的氧化反应1.催化氧化(1)现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色。

伸入乙醇中，黑色又变为红色。

试管中产生刺激性气味的气体。

(2)注意事项①铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。

②铜丝在乙醇的氧化中起催化作用(参加反应)。

2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。

2．强氧化剂氧化(1)现象：溶液由橙黄色变为绿色。

(2)注意事项：乙醇被K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化，其氧化过程分两步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛继续被氧化成乙酸。

引申：乙醇可以使酸性KMnO 4溶液褪色。

检验蔗糖的水解产物是否具有还原性（1）操作（2）注意事项：加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。