称为水的离子积常数PPT课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
=10-9 mol/L，则此溶液有可能是（ AC ） 2、A纯、水HC在l 10℃B、和N5a0C℃l 的Cp、H，Na前HS者O4与后D、者N关H4C系l是 A
A、前者大B、后者大 C、相等 D、不能确定
3、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+
D
THANK YOU
溶结液论的：弱pH酸值（范碱围）_1_1每_~_1稀_2_释_ 10倍，pH值向7靠拢不到
一个单位；
结论：两种pH相差≥2的强酸（碱
3、溶液的混合
） 溶 液 等 体 积 混 合 ， 溶 液 的 pH 值 以 原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。
（1）pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合
练习：pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，
求混合溶液的pH值。 练习：pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，
求混合溶液的pH值
（2）强酸、强碱溶液的混合
练习：0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液 相混合，求混合后溶液的pH值。
pH=2 盐 酸 和 pH=12 的 Ba(OH)2 溶 液 等 体 积 相 混合，求混合后溶液的pH值。
2012011届1届高高三三一一轮轮复复习习
一、水的电离 1、水的电离方程式
H2O+Fra Baidu bibliotek2O
H3O++OH-
结论: （1）水是极弱的电解质，它能微弱 “自身”电离生成H+与OH-
（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡， 它的逆反应为中和反应
2、水的离子积常数Kw 在一定温度下，水中 c (H+) 与c (OH-)的乘
两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是
A、大于7 C、等于7
B、小于7 D、三种都有可能 D
（3）弱酸强碱或强酸弱碱混合 练习：（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶 液等体积相混合，则混合液呈___酸_____性
（2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积 相混合，则混合液呈 ____碱______ 性
三.有关溶液pH的计算：
1、单一溶液的计算： 2、溶液的稀释：
结论：强酸（碱）每稀释10倍， pH值向7靠拢一个单位；酸碱 溶液无限稀释，pH只能约等于
（1）强酸强碱的稀释 7或接近7：酸不能大于7碱不
能小于7
练习:0.001 mol/L盐酸的pH =_3__，加水稀释到原 来的10倍，pH=__4__加水到原来的103倍，pH =__6__ 如果加水稀释到原来的105倍呢？
练习:pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，
则溶液的pH=__9_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原 来的102倍，则溶液的pH=___8__，如果加水稀释到 原来的105倍呢？
（2）弱酸、弱碱的稀释
练习:pH=3 CH3COOH加水稀释到原来10倍，溶液的 pH值范围__3_~_4___；pH=12氨水加水稀释到原来10倍
SUCCESS
2019/7/1
二、溶液的酸碱性与pH值 1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对 数来表示溶液的酸碱性。 2、表示方法：pH= - lg{c（H+）}
注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L， pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L
3、溶液的酸碱性与pH值的关系 酸性溶液： c（H+）>c（OH—） pH<7（常温） 中性溶液： c（H+）=c（OH—） pH=7（常温） 碱性溶液： c（H+）<c（OH—） pH>7（常温）
方法提示：1、首先考虑反应 2、再按过量的计算， ①若酸过量，求c（H+），再算pH值。 ②若碱过量，先求c（OH-）， 再求c（H+），算pH值
练习1：1体积PH=2.5的盐酸与10体积某一元强
碱恰好完全反应，则该碱溶液的PH等于____C__
A．9.0 B．9.5 C.10.5 D．11.0
练习2：某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，
3、（1）常温时pH=9的CH3COONa溶液中，由水的 电离生成的c（OH-）是多少？
（2）常温时pH=9的NaOH溶液中，由水的电离 生成的c（H+）是多少？
3、影响水电离平衡的因素 1、⑴常温下，某溶液中由水电离产生的
c（H+）=10-6 mol/L，则此溶液有可能是（ D )
⑵常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）
c (H+)水 和 c (OH-)水相区分。
练习: 1、在0.1mol/L的HCl溶液中，c（H+）= 0.1 mol/L
c（OH -）= 10-13 mol/L， 由水电离的c（H+）= 10-13 mol/L 2、在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中，由水电离的c （OH-）= 10-13 mol/L
积是一个常数，称为水的离子积常数，用符号 KW 表示，即：KW =c (H+) · c (OH-)
KW 只随温度的变化而变化： 25℃ 时， c (H+)= c (OH-) =1×10-7mol/L， 故KW =1× 10-14；
100℃ 时， c (H+)= c (OH-) =1×10-6mol/L， 故KW =1× 10-12
结论： pH1+ pH2=14的一强一弱等体积混合后， 谁弱显谁性。
练习：0.1mol/L 的NaOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶 液等体积相混合，则混合液呈___碱_____性
THANK YOU
SUCCESS
2019/7/1
注意： ⑴常温下，Kw = 10-14不仅适用于纯水，也适用 于任何酸性、碱性或中性稀溶液；
⑵KW 反映了溶液中c (H+)和 c (OH-)相互依存 关系，任何水溶液中都同时存在H+和OH-；
⑶KW =c (H+) · c (OH-)中的c (H+) 和 c (OH-) 均为溶液中的总浓度，注意与由水电离的
A、前者大B、后者大 C、相等 D、不能确定
3、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+
D
THANK YOU
溶结液论的：弱pH酸值（范碱围）_1_1每_~_1稀_2_释_ 10倍，pH值向7靠拢不到
一个单位；
结论：两种pH相差≥2的强酸（碱
3、溶液的混合
） 溶 液 等 体 积 混 合 ， 溶 液 的 pH 值 以 原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。
（1）pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合
练习：pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，
求混合溶液的pH值。 练习：pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，
求混合溶液的pH值
（2）强酸、强碱溶液的混合
练习：0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液 相混合，求混合后溶液的pH值。
pH=2 盐 酸 和 pH=12 的 Ba(OH)2 溶 液 等 体 积 相 混合，求混合后溶液的pH值。
2012011届1届高高三三一一轮轮复复习习
一、水的电离 1、水的电离方程式
H2O+Fra Baidu bibliotek2O
H3O++OH-
结论: （1）水是极弱的电解质，它能微弱 “自身”电离生成H+与OH-
（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡， 它的逆反应为中和反应
2、水的离子积常数Kw 在一定温度下，水中 c (H+) 与c (OH-)的乘
两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是
A、大于7 C、等于7
B、小于7 D、三种都有可能 D
（3）弱酸强碱或强酸弱碱混合 练习：（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶 液等体积相混合，则混合液呈___酸_____性
（2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积 相混合，则混合液呈 ____碱______ 性
三.有关溶液pH的计算：
1、单一溶液的计算： 2、溶液的稀释：
结论：强酸（碱）每稀释10倍， pH值向7靠拢一个单位；酸碱 溶液无限稀释，pH只能约等于
（1）强酸强碱的稀释 7或接近7：酸不能大于7碱不
能小于7
练习:0.001 mol/L盐酸的pH =_3__，加水稀释到原 来的10倍，pH=__4__加水到原来的103倍，pH =__6__ 如果加水稀释到原来的105倍呢？
练习:pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，
则溶液的pH=__9_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原 来的102倍，则溶液的pH=___8__，如果加水稀释到 原来的105倍呢？
（2）弱酸、弱碱的稀释
练习:pH=3 CH3COOH加水稀释到原来10倍，溶液的 pH值范围__3_~_4___；pH=12氨水加水稀释到原来10倍
SUCCESS
2019/7/1
二、溶液的酸碱性与pH值 1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对 数来表示溶液的酸碱性。 2、表示方法：pH= - lg{c（H+）}
注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L， pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L
3、溶液的酸碱性与pH值的关系 酸性溶液： c（H+）>c（OH—） pH<7（常温） 中性溶液： c（H+）=c（OH—） pH=7（常温） 碱性溶液： c（H+）<c（OH—） pH>7（常温）
方法提示：1、首先考虑反应 2、再按过量的计算， ①若酸过量，求c（H+），再算pH值。 ②若碱过量，先求c（OH-）， 再求c（H+），算pH值
练习1：1体积PH=2.5的盐酸与10体积某一元强
碱恰好完全反应，则该碱溶液的PH等于____C__
A．9.0 B．9.5 C.10.5 D．11.0
练习2：某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，
3、（1）常温时pH=9的CH3COONa溶液中，由水的 电离生成的c（OH-）是多少？
（2）常温时pH=9的NaOH溶液中，由水的电离 生成的c（H+）是多少？
3、影响水电离平衡的因素 1、⑴常温下，某溶液中由水电离产生的
c（H+）=10-6 mol/L，则此溶液有可能是（ D )
⑵常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）
c (H+)水 和 c (OH-)水相区分。
练习: 1、在0.1mol/L的HCl溶液中，c（H+）= 0.1 mol/L
c（OH -）= 10-13 mol/L， 由水电离的c（H+）= 10-13 mol/L 2、在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中，由水电离的c （OH-）= 10-13 mol/L
积是一个常数，称为水的离子积常数，用符号 KW 表示，即：KW =c (H+) · c (OH-)
KW 只随温度的变化而变化： 25℃ 时， c (H+)= c (OH-) =1×10-7mol/L， 故KW =1× 10-14；
100℃ 时， c (H+)= c (OH-) =1×10-6mol/L， 故KW =1× 10-12
结论： pH1+ pH2=14的一强一弱等体积混合后， 谁弱显谁性。
练习：0.1mol/L 的NaOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶 液等体积相混合，则混合液呈___碱_____性
THANK YOU
SUCCESS
2019/7/1
注意： ⑴常温下，Kw = 10-14不仅适用于纯水，也适用 于任何酸性、碱性或中性稀溶液；
⑵KW 反映了溶液中c (H+)和 c (OH-)相互依存 关系，任何水溶液中都同时存在H+和OH-；
⑶KW =c (H+) · c (OH-)中的c (H+) 和 c (OH-) 均为溶液中的总浓度，注意与由水电离的