高中化学 钠的重要化合物习题

钠的重要化合物习题

一、选择题

1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（）A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金

C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠

2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸

气在某种气体中冷却。有下列气体：①空气，②CO

2，③Ar，④H

2

，⑤N

2

。其

中可作为冷却气体的是（）

A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤

3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）

A.KOH溶液和AlCl

3溶液 B.Na

2

CO

3

溶液和盐酸

C.MgCl

2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO

2

溶液

4．把Ba(OH)

2溶液滴入明矾溶液中，使SO

4

2-全部转化成BaSO

4

沉淀，此时铝元素

的主要存在形式是（）

A. Al3+

B. Al(OH)

3 C. Al3+和Al(OH)

3

D. AlO

2

－

5．常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO

3

中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（）

A．只有Fe3+ B．只有Fe2+ C．只有Cu2+ D．有Cu2+和Fe3+

6．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是（）

A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+

C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr

2

溶液

7．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）

A. 镭比钙的金属性更强

B. 在化合物中是＋2价

C. 镭是一种放射性元素

D. 氢氧化镭呈两性

8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情

况可能分别是（）

A. 甲、乙中都是铝过量

B. 甲中铝过量、乙中碱过量

C. 甲中酸过量、乙中铝过量

D. 甲中酸过量、乙中碱过量

9．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（）

A. Cu2＋和SO

42－ B. Cu2＋和Cl－ C. K＋和SO

4

2－ D. Ag＋和NO

3

－

10． Cu

2S与一定浓度的HNO

3

反应，生成Cu(NO

3

)

2

、CuSO

4

、NO

2

、NO和H

2

O，当NO

2

和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu

2S与HNO

3

的物质的量之比

为()

A. 1∶7

B. 1∶9

C. 1∶5

D. 2∶9 11．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl

3

溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na

2O

2

固体加入到过量NaHSO

3

溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe

2(SO

4

)

3

溶液

12. 用铁酸钠（Na

2FeO

4

）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对

Na

2FeO

4

用于饮用水消毒处理的分析正确的是（）

A．Na

2FeO

4

在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B．在Na

2FeO

4

中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na

2FeO

4

的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)

3

胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D．Na

2FeO

4

的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)

2

胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

13. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )

A.（Ⅰ）用①

B.（Ⅱ）用②

C.（Ⅲ）用③

D.（Ⅳ）用④

14．已知Co

2O

3

在酸性溶液中易被还原成Co2+；Co

2

O

3

、Cl

2

、FeCl

3

、I

2

的氧化性依

次减弱。下列反应在水溶液中不可能

．．．发生的是()

A. 3Cl

2+6FeI

2

=2FeCl

3

+4FeI

3

B. Cl

2

+FeI

2

=FeCl

2

+I

2