溶解度曲线点的移动.

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化学实验教案溶解度曲线的绘制与分析

化学实验教案溶解度曲线的绘制与分析化学实验教案：溶解度曲线的绘制与分析介绍：溶解度曲线是化学实验中常用的一种工具，用于描述溶质在溶剂中溶解的能力随温度的变化情况。

溶解度曲线的绘制与分析对于理解溶解过程以及相关物理化学概念具有重要作用。

本教案将介绍溶解度曲线的制作方法以及分析流程，帮助学生更好地理解溶解度的概念，并加深对热力学的理解。

1. 实验目的：通过实验，学生将能够掌握溶质在溶剂中的溶解度与温度的关系，了解溶解度曲线的绘制方法，以及进一步深入分析溶解度曲线的特征和规律。

2. 实验器材：- 高温恒温槽- 烧杯- 搅拌器- 温度计- 量筒- 溶质试样（例如：硫酸钠）- 溶剂（例如：水）3. 实验步骤：步骤1：准备工作在高温恒温槽中装满适量的溶剂，并设置初始温度（如20℃）。

根据实验要求，准备不同浓度的溶质试样。

步骤2：制备溶液将事先称取好的溶质试样逐渐加入烧杯中的溶剂中，持续搅拌并等待溶质充分溶解。

步骤3：升温过程将高温恒温槽中的温度逐步升高，每隔一段时间测量一次温度，并记录下此时溶液的状态（溶解与过饱和）。

步骤4：降温过程在达到最高温度后，关闭加热源，观察溶液的冷却过程。

记录溶液温度在冷却过程中最先出现结晶的温度。

步骤5：重复实验根据需要，可以重复实验多次以验证结果的可靠性。

4. 数据处理与分析：根据实验中获得的数据，可以绘制溶解度曲线图。

横坐标为温度，纵坐标为溶质在100g溶剂中的溶解度（单位可以根据实际需求进行选择），利用数据点绘制折线图。

根据绘制的溶解度曲线，可以进行以下分析：- 温度对溶解度的影响：观察曲线的形状，找出温度升高时溶解度的变化趋势，如溶解度随温度升高而增加的区间。

- 饱和溶解度：曲线在一定温度范围内保持水平的段，表示溶液处于饱和状态。

- 过饱和溶解度：曲线上的下降段表示溶液过饱和，该段的斜率可用于计算过饱和度。

5. 实验注意事项：- 操作时注意安全，避免与高温恒温槽中的热液体接触。

溶解度及溶解度曲线图

a 30g 100g ×14 130g ×14
的饱和溶液中，
b 40g 100g ×13 140g ×13 C 30g 100g ×14 130g ×14
谁的溶解度大所含水就少
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
b
.................. ..........
3、溶解度的表示方法：（1）列表法：硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 溶解度
0 10
20 30
. 40 50 60 70 80 90 100
/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
（2）溶解度曲线
()
溶解度
200 190 180 170
D 50oC时，10gKNO3中加入20g水，充分溶解后
再降温到30oC，有KNO3固体析出
B、列表法中，判定两种物质溶解度相同的温度范围方法：看
低温时低的溶解度与相邻该物质高温的溶解度之间是否包含
另一物质高温是的溶解度，若包含则符合题意。
40oC时 KCL的溶解度为40g,即在100g水中最多溶解KCl
(5)稀释问题套入稀释公式：m浓液×P%浓= m稀液 ×P%稀
100g
20g 20g+100g
(100+50)g
X
X=11.1%
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
.................. ..........
1.将t1oC a、c的饱和溶液升温至t2oC

【化学】溶解度曲线

【化学】溶解度曲线溶解度及溶解度曲线七嘴⼋⾆说考情溶解度及溶解度曲线是全国各地市的中考重点，也是同学们学习的难点。

陕西说：近10年必考，从2011年开始均在填空及简答题中考查，有曲线、表格、实物图、表格结合实物图、表格结合曲线、实物图结合曲线、实物图结合表格和曲线多种考查形式。

安徽说：近10年必考，除2018年在填空和简答题中考查⼀空外，其余均在选择题第10题考查表格或曲线。

考查曲线⾛向有⼀升、⼀条先升后降、两升、⼀升⼀降、两降多种形式。

河南说：近10年必考，选择题和填空题中均有考查。

除2015年考查溶解度表外其余均考查溶解度曲线，且考查的曲线除2010年是1条曲线外，其余均为2条曲线。

曲线⾛向有⼀升、两升、⼀升⼀降、⼀升⼀平缓多种形式。

江西说：近10年必考，近5年在选择题或选择填充题中考查，2009~2013年在填空与说明题中考查。

以单纯考查曲线为主，偶尔考查曲线结合表格、曲线结合实物图。

曲线⾛向有⼀升、两升、⼀升⼀降、两升⼀降多种形式。

云南说：近5年必考，在选择题、填空与简答中均有涉及。

以三条或两条曲线为主，偶尔也考查⼀条或四条曲线。

⼭西说：近10年仅2017年未考，其余在选择题和⾮选择题中均有考查。

考查形式有曲线、表格、曲线结合实物图等形式。

曲线⾛向有⼀升、两升、⼀升⼀平缓、⼀升⼀降多种形式。

河北说：近10年考查5次，除2018年在实验探究题的⼀空考查外，其余均在选择题的6题或7题考查。

考查形式除2013年考查溶解度表外，其余均考查曲线。

曲线⾛向有⼀升、两升、⼀升⼀降、两升⼀降多种形式。

说来说去还得练1.（推荐河南、江西、河北）甲物质的溶解度曲线如图所⽰，下列有关说法不正确．．．的是（）A.甲的溶解度随温度升⾼⽽增⼤B.图中P点表⽰甲的饱和溶液C.将甲溶液从t2℃降⾄t1℃，⼀定有晶体析出D.t2℃时，将60g甲加⼊50g⽔中最多形成105g溶液2.（推荐安徽、云南）某固体物质的溶解度曲线如图所⽰，下列有关说法不正确．．．的是（）A.该物质85℃时的溶解度⽐45℃时的溶解度⼩B.50℃和70℃时，该物质的溶解度均为50gC.降低温度，⼀定能使其接近饱和的溶液变为饱和溶液D.10℃时，该物质饱和溶液的溶质质量分数约为16.7%3.（推荐河北、河南、安徽、⼭西、云南、江西）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）A.物质A的溶解度⼤于物质B的溶解度B.t1℃时，A、B两种物质的溶解度均为25gC.降低温度可从B的饱和溶液中析出晶体D.t2℃时，分别将相同质量的A、B配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：A＞B4.（推荐云南、河北、⼭西、江西）如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）A.三种物质的溶解度⼤⼩为a＞b＞cB.物质a中混有少量b时，可⽤降温结晶的⽅法提纯aC.t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶质质量a=c＜bD.分别将a、b、c三种物质的饱和溶液从t1℃升温⾄t2℃，所得溶液的溶质质量分数a＞b＞c5.（推荐陕西）下表是NaCl、KNO3两种固体物质在不同温度时的溶解度，回答问题。

溶解度及溶解度曲线

3 、在100克水中最多能溶解NaCl 36.0克，则氯化钠的溶解度为36.0克。( )错
4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.0克，则氯化钠在20ºC时的溶解度为36.0 克( 对 )
例2.
溶解度/g
1、20℃时，A的溶解 80 度是_____1_0_克___ 2、 70
A
10g
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_难__溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（A ）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
二、溶解度的表示方法
1.表格法
例：KCl的溶解度温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 温度/℃ 60 70 80 90 100 溶解度/g 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
应达到饱和状态
比较溶解能力，应控制的条件有：
同温等量的同种溶剂达到饱和状态
一定温度 100克溶剂
溶解达到饱和状态时所溶解的质量来比较
一、固体溶解度
1、定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、四要素:
条件：一定温度状态：饱和状态(最多)
水
100
标准：100克溶剂单位：克
11、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
C可能表示哪种物质：__C__a_(_O_H__)_2_或__C__O_2_等__气_ 体
谢谢大家！
作业: P41 第8和10题
钠的饱和溶液降温到30ºC时，

溶解度曲线的意义及应用(有用)

溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。

二、溶解度曲线的意义1、点：曲线上的点叫饱和点。

①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。

2、线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。

其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

3、面（或线外的点）：⑴溶解度曲线下方的面（曲线下方的点）表示不同温度下该物质的不饱和溶液。

⑵溶解度曲线上方的面（曲线上方的点）表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。

三、溶解度曲线的应用例1：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：（1）P点的含义是。

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是（饱和或不饱和）溶液，溶液质量是 g。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________（填写物质序号）。

Q（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数（浓度）由大到小的顺序是。

（5）把t1℃a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得a、b、c 三种物质的溶液中溶质质量分数（浓度）大小关系。

（6）若把混在a中的少量b除去，应采用___________方法；若要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。

若要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。

巩固练习1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（）A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO320B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO32、右图为A物质的溶解度曲线。

溶解度与溶解度曲线

溶解度与溶解度曲线溶解度是指在特定条件下，单位溶剂中可以溶解的最大溶质的量。

溶解度通常用溶质在单位溶剂中的摩尔或质量浓度来表示，单位常用mol/L或g/L。

溶解度受多个因素的影响，包括温度、压力和溶质与溶剂之间的相互作用力等。

其中，温度是溶解度影响最为显著的因素之一。

随着温度的升高，大部分固体溶质在溶剂中的溶解度会增加，而气体溶质的溶解度则会减小。

这是由于高温会增加溶质与溶剂之间的分子热运动，从而有利于克服溶剂与溶质之间的相互作用力，使溶质更容易溶解。

相反，低温下，热运动减弱，溶剂与溶质分子之间的相互作用力增强，导致溶质溶解度减小。

除了温度，压力也会对溶解度产生影响。

对于气体溶质，在一定温度下，随着压力的增加，气体溶质的溶解度也会增加。

这是由于增加压力会使气体溶质分子更加密集，更容易与溶剂分子发生相互作用，从而增加溶解度。

而固体或液体溶质的溶解度对压力影响较小，通常可以忽略不计。

溶剂选择也会对溶解度产生重要影响。

不同的溶剂有着不同的溶解度能力，这主要与溶剂与溶质之间的化学性质和极性相关。

相似的化学性质或极性的溶质和溶剂更容易彼此相互作用，从而溶解度较高。

此外，溶剂的溶解度也会受到温度和压力的影响，但影响程度可能与溶质的影响程度不完全相同。

溶解度曲线是描述溶解度随温度变化的曲线图。

根据溶解度与温度的关系，可以得到溶解度曲线的形状。

溶解度曲线通常可以分为两种类型：显热型和隐热型。

显热型溶解度曲线表示随着温度的升高，溶解度逐渐增加，形成一个正斜率的曲线。

这是由于溶解过程是放热的，温度升高会增加溶质与溶剂分子之间的热运动，从而有利于溶质溶解。

隐热型溶解度曲线表示随着温度的升高，溶解度逐渐减小，形成一个负斜率的曲线。

这是由于溶解过程是吸热的，温度升高会增加溶质与溶剂分子之间的热运动，导致溶质分子逃逸出溶液，从而减小溶解度。

根据溶解度曲线的形状，我们可以推断溶解过程中是否有热效应。

根据溶解度曲线的斜率，我们还可以判断溶解度对温度的敏感程度。

化学实验中的溶解度曲线绘制方法

化学实验中的溶解度曲线绘制方法溶解度曲线是描述溶质在特定溶剂中随温度变化而变化的曲线。

通过绘制溶解度曲线，我们可以了解溶质在不同温度下溶解度的变化规律，进而掌握溶液的溶解性质和热力学过程。

下面将介绍化学实验中绘制溶解度曲线的方法。

一、实验材料和仪器在进行溶解度曲线实验之前，我们需要准备以下材料和仪器：1. 溶质：选择具有温度敏感性质的化学物质作为溶质，例如酒石酸钠(NaKC4H4O6)。

2. 溶剂：选择具有一定溶解度变化区间的溶剂，例如水。

3. 温度控制装置：如恒温水浴或热力学温度控制仪。

4. 恒温搅拌器。

5. 天平：用于精确称量溶质和溶剂。

6. 烧杯或容量瓶：用于混合溶质和溶剂。

7. 取样器：用于取样。

二、实验步骤1. 准备溶质溶液：a. 根据所需浓度，使用天平称取所需质量的溶质。

b. 将溶质加入烧杯或容量瓶中。

c. 加入适量的溶剂，溶解溶质。

可以通过搅拌和加热的方式加快溶解速度。

d. 待溶质完全溶解后，使溶液冷却至所需温度。

2. 绘制溶解度曲线：a. 在溶解度实验开始时，先将恒温水浴或热力学温度控制仪设置在较低的温度值，例如20°C。

b. 用取样器取出一定量的溶液，然后使用过滤纸滤除其中的不溶物。

c. 将滤液计量到称量瓶中。

d. 将称量瓶放入温度控制装置中，维持温度稳定一段时间，让溶液达到热平衡。

e. 取出称量瓶，立即称量溶液的质量。

f. 记录溶液的质量和温度值。

g. 重复步骤b到f，使用不同温度进行实验，以获取不同温度下溶液的质量。

h. 根据实验记录的溶液质量和温度值，计算溶质在不同温度下的溶解度。

i. 将实验数据绘制成溶解度-温度曲线图。

三、数据处理和曲线分析在绘制溶解度曲线后，我们需要进行数据处理和曲线分析，以得出相关结论。

1. 利用所得的溶解度数据，绘制溶解度-温度曲线图。

通常溶解度曲线呈现依赖温度而变化的趋势，可以是上升或下降的曲线。

2. 分析曲线的形状和趋势，了解溶解度随温度变化的规律。

溶解度曲线解题方法归纳

巧用溶解度曲线在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。

利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。

通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。

1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。

2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。

3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。

技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。

通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。

（归纳为5个字，就低不就高）1、某温度下将溶升温。

在图象上把表示该溶液的点向右平移。

2、某温度下将溶降温。

在图象上把表示该溶液的点向左平移。

技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。

1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。

（同温下饱和溶液的质量分数最大）。

×100%，溶解度S越大质量分数越大。

（质量分数最大的2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S100g+S是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。

（等效法）×100%3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵S纵+100g技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。

（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。

（3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。

此时溶液C中氯化钾的质量分数为。

溶解度曲线的意义及其应用

溶解度曲线的意义及其应用溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。

1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。

溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。

(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。

(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。

4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

例题X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。

下列说法中，不正确的是( )。

(A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2 ℃降低到t1 ℃，只有Z无晶体析出(B) t1℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过Sy(C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X(D) t2 ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X>Y>Z1. 判断或比较溶解度的大小例1 下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。

江苏省南京市联合体三年(2020-2022)中考化学模拟题分题型分层汇编-07填空题

江苏省南京市联合体三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-07填空题一、填空题1．（2020·江苏南京·统考二模）化学来源于生活，也服务于生活。

（1）聚丙烯是生产N95口罩的主要原料，它属于____________(填字母）。

A金属材料B合成材料C复合材料D天然材料（2）下列对预防“新冠肺炎”一些认识，符合科学道理的是___________(填字母）。

A戴口罩、勤洗手、少聚会B吸烟、喝酒可以预防“新冠肺炎”C保持室内清洁卫生和通风D适量增加蛋白质等营养物质的摄入（3）常温下酒精溶液对金黄色葡萄球菌杀灭效率如图所示。

①酒精的化学式是_____，研究过程中使用的酒精溶液属于_____(填“纯净物”或“混合物”）。

①分析图，杀灭金黄色葡萄球菌效果比较好的酒精浓度是_______%左右。

（4）甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害。

但利用甲醛的这个性质，可用甲醛水溶液来___________。

2．（2020·江苏南京·统考二模）某同学在学习中构建了“部分含氧物质间相互转化的关系图”。

（1）写出反应①的化学反应方程式________ 。

（2）写出反应①的化学方程式_______ 。

反应前后氧元素的化合价变化情况是______ （填“升高”、“降低”、“有升有降”)。

（3）为了测定某高锰酸钾的纯度，取16g该样品，加热充分反应后（杂质不参加反应)，称量剩余固体的质量为14.4g。

由质量守恒定律可知：产生的氧气质量为___g。

请根据化学方程式，计算出该样品中高锰酸钾的质量分数______。

(写出计算过程）3．（2020·江苏南京·统考二模）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。

①在某一温度下，将40g 硝酸钾固体加入100g 水中，充分搅拌后，仍有8.4g 硝酸钾固体未溶解。

溶解度曲线点的移动口诀

溶解度曲线点的移动口诀溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解程度的图形，它是化学实验中常见的一种曲线。

在实验中，我们可以通过改变温度、压力、溶剂种类等条件来观察溶解度曲线的变化。

而在观察溶解度曲线时，我们可以根据曲线上的点的移动来判断溶解度的变化。

下面，我将为大家介绍一些以溶解度曲线点的移动为基础的口诀，帮助大家更好地理解溶解度曲线。

一、“温升溶解度降，温降溶解度升”这是一个非常基础的口诀，它告诉我们随着温度的升高，溶解度会降低，而随着温度的降低，溶解度会升高。

这是因为随着温度的升高，溶剂分子的热运动加剧，使得溶质分子更容易脱离溶剂分子而形成固体，从而导致溶解度降低。

而随着温度的降低，溶剂分子的热运动减弱，使得溶质分子更容易与溶剂分子结合，从而导致溶解度升高。

二、“压力升高溶解度升，压力降低溶解度降”这个口诀告诉我们，随着压力的升高，溶解度也会升高，而随着压力的降低，溶解度也会降低。

这是因为随着压力的升高，溶剂分子之间的距离变小，使得溶质分子更容易与溶剂分子结合，从而导致溶解度升高。

而随着压力的降低，溶剂分子之间的距离变大，使得溶质分子更容易脱离溶剂分子而形成固体，从而导致溶解度降低。

三、“同溶剂溶解度升，异溶剂溶解度降”这个口诀告诉我们，当溶质在同一种溶剂中时，溶解度会升高，而当溶质在不同种溶剂中时，溶解度会降低。

这是因为在同一种溶剂中，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力更强，从而使得溶质更容易溶解在溶剂中。

而在不同种溶剂中，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力较弱，从而使得溶质更难溶解在溶剂中。

四、“饱和溶解度不变，过饱和会结晶”这个口诀告诉我们，当溶液达到饱和状态时，溶解度不会再发生变化，而当溶液过饱和时，溶质会逐渐析出形成晶体。

这是因为在饱和状态下，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力已经达到平衡，溶解度不会再发生变化。

而在过饱和状态下，溶液中的溶质分子已经超过了溶剂分子所能容纳的最大量，从而导致溶质分子逐渐析出形成晶体。

溶解度和溶解度曲线

溶解度和溶解度曲线溶解度是指在特定条件下，溶液能够溶解的最大量溶质的性质。

溶解度可以通过溶解度曲线来表示，该曲线展示了溶质在不同温度下在溶剂中的溶解度。

1. 溶解度的定义和影响因素溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解的最大物质的量。

溶解度受温度、溶剂性质、溶质溶剂间的相互作用等因素影响。

温度升高对于固体溶解度而言通常是有利的，但对于气体来说则相反。

2. 溶解度曲线的含义和绘制方法溶解度曲线是指在一定范围内，溶质在单位溶剂中的溶解度随着温度的变化而发生的曲线。

绘制溶解度曲线的方法是通过实验测定溶质在不同温度下的溶解度，并使用图表工具将温度和溶解度的关系表示出来。

3. 溶解度曲线的特点和解读溶解度曲线可以展示出溶质溶解度随温度变化的规律。

通常情况下，溶解度曲线呈现出以下几种特点：- 水溶液中的一些溶解度曲线是正斜率曲线，即随着温度的升高，溶解度增加；- 饱和溶液的溶解度曲线是水平的，即在饱和溶液中，溶质的溶解度不受温度的影响；- 某些溶质的溶解度曲线是倒U型曲线，即溶解度先随温度升高而增加，达到一定温度后再逐渐降低。

4. 重点溶解度曲线的实例分析以下是几个常见物质的溶解度曲线实例分析：- 饱和氯化钠水溶液的溶解度曲线是正斜率曲线；- 硝酸钙水溶液的溶解度曲线是倒U型曲线；- 汞的溶解度曲线是正斜率曲线。

5. 应用和意义溶解度曲线对于实际生产和科学研究起着重要的指导作用。

根据溶解度曲线，可以选择合适的温度和条件来调节溶解度，从而实现产品的最优化制备。

此外，溶解度曲线还能帮助科学家了解物质溶解过程中的分子间相互作用，深入研究物质的溶解动力学规律。

总结：溶解度和溶解度曲线是研究溶液中溶质溶解现象的重要概念。

溶解度曲线能够展示溶质溶解度随温度变化的规律，对于控制溶解度以及了解溶解过程的特性具有重要意义。

在实践中，我们可以根据溶解度曲线来调节溶解度以实现特定的需求。

同时，溶解度曲线也为科学家研究溶解动力学提供了重要依据，推动了科学研究的发展。

溶解度曲线点的移动

①升高温度 ②降低温度 ③恒温蒸发溶剂 ④添加对应溶质 ⑤பைடு நூலகம்释溶液
A点的变动向右平移
B点的变动
（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：
2、t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成右图中的斜线。下列说法中正确的是（）
溶解度曲线点的移动
师宗县龙庆民族中学孟永平
复习：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
3、改变温度
不饱和溶液
2、恒温蒸发溶剂 1、增加溶质
饱和
1、减少溶质
溶液
2、增加溶剂
3、改变温度
改变一个条件使溶解度曲线上点的移动分三种情况：横向平移、垂直移动或者是沿着溶解度曲线上下移动。
s
一、正常曲线
甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：
a．
、
b．
；
c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等———(填“是”
或“否”)。
②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别
向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷
C点（浓度）
D点（浓度）
升温向右平移至曲线，沿曲线下移（先不变，饱和后变小）
沿曲线下移（变小）
降温向左平移（不变）
向左平移（不变）
加溶质（蒸发溶剂）加溶剂
垂直上移至曲线，静止垂直下移（先变大，饱和后不变）（变小）
静止（不变）
垂直下移（变小）
三、例题解析
1、溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据右图回答下列问题。（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。

溶解度曲线点的移动

图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：
a．
、
b．
；
c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等———(填“是”
或“否”)。
②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别
向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时该物质的溶解度为50 C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n<m<w=z D．n点表示溶液中溶质的质量分数为25％
3、下图为某固体饱和溶液浓度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）
①升高温度 ②降低温度 ③恒温蒸发溶剂 ④添加对应溶质 ⑤稀释溶液
A点的变动向右平移
B点的变动
（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：
2、t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成右图中的斜线。下列说法中正确的是（）
升温向右平移（不变）向右平移（不变）
0
t
降温向左平移至曲线，沿曲线下移
（先不变，饱和后变小）沿曲线下移（变小）
加溶质（蒸发溶剂）加溶剂
垂直上移至曲线，静止垂直下移
（先变大，饱和后不变）（变小）
静止
垂直下移
（不变）
（变小）
二、反常曲线 s
0
t
点的移动

初三化学知识点总结：溶解度曲线的意义

初三化学知识点总结：溶解度曲线的意义
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。

此时，溶液必定是饱和溶液。

③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。

在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

溶解度曲线点的移

相分离过程
溶解度曲线点的移动与相分离过程有关。当溶质浓度超过溶解度时，会发生相分离，产生固液或液液相分离现象。相分离过程会影响溶解度曲线点的移动。
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溶质的性质
不同物质具有不同的溶解度，溶质的性质如分子结构、晶体结构等也会影响其溶解度。
02
溶解度曲线点的移动
温度对溶解度曲线点的影响
升高温度
溶解度曲线点向右移动，表示溶解度增加。
降低温度
溶解度曲线点向左移动，表示溶解度减少。
压力对溶解度曲线点的影响
增大压力
溶解度曲线点向右移动，表示溶解度增加。
溶解度曲线点的移动
目录
• 溶解度曲线点的概念 • 溶解度曲线点的移动 • 溶解度曲线点的应用 • 溶解度曲线点的实验研究 • 溶解度曲线点的理论分析
01
溶解度曲线点的概念
溶解度曲线的定义
溶解度曲线是描述物质溶解度随温度变化的曲线，通常以温度为
横坐标，溶解度为纵坐标。
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
分离过程改进
溶解度曲线点有助于优化混合物的分离过程，如蒸馏和萃取，从而提高产品的纯度和收率。
结晶过程控制
溶解度曲线点可用于控制结晶过程，以获得特定形状和大小的晶体，从而提高产品的质量和性能。
在环境工程中的应用
污染物去除
溶解度曲线点可用于指导污染物去除过程，如吸附和萃取，以提高污染物的去除效率和效果。
废水处理
溶解度曲线点可用于优化废水处理过程，如沉淀和过滤，以提高废水的处理效果和降低处理成本。
气体分离
溶解度曲线点可用于指导气体分离过程，如吸收和吸附，以提高气体的分离效率和纯度。